BÀI TẬP CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI - HOÁ 11

BÀI TẬP: BÀI 1 SỰ ĐIỆN LI. Câu 1: Câu nào dưới đây là đúng khi nói về sự điện li A. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước tạo ra dd . B.Sự điện li là sự phân li 1 chất dưới tác dụng của dòng điện . C.Sự điện li là sự phân li 1 chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước. D.Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử. Câu 2: Các dd axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dd của chúng có các A. ion trái dấu B. anion C. cation D. chất Câu 3: Cho các chất dưới đây HNO3, NaOH,

Thể loại Giáo án bài giảng Hóa học 11

Số trang 1

Ngày tạo 7/7/2011 10:42:42 AM +00:00

Loại tệp doc

Kích thước 0.24 M

Tên tệp bai tap chuong 1 doc

Download

BÀI TẬP: BÀI 1 SỰ ĐIỆN LI.

Câu 1: Câu nào dưới đây là đúng khi nói về sự điện li

A. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước tạo ra dd .

B.Sự điện li là sự phân li 1 chất dưới tác dụng của dòng điện .

C.Sự điện li là sự phân li 1 chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước.

D.Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử.

Câu 2: Các dd axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dd của chúng có các

A. ion trái dấu B. anion C. cation D. chất

Câu 3: Cho các chất dưới đây HNO3, NaOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu(OH)2. Các chất điện li mạnh là:

A.NaOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3 B.HNO3, NaOH, NaCl, CuSO4

C.NaCl, H2SO3, CuSO4 D.Ag2SO4, NaCl, CuSO4, Cu(OH)2

Câu 4: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol / l ,dung dịch nào dẫn điện kém nhất

A. HCl B. HF C.HI D. HBr

Câu 5: Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất tan trong nước ?

A. Môi trường điện li B. Dung môi không phân cực

C. Dung môi phân cực D. Tạo liên kết hidro với các chất tan

Câu 6: Trường hơp nào sau đây dẫn điện được:

A. Nước cất. B. NaOH rắn khan. C. Khí hiđroclorua. D. Nước biển.

Câu 7: Dung dịch nào sau đây không dẫn điện được?

A. HBr trong nước. B. Rượu etylic trong xăng. C. CH3COONa trong nước. D. NaHSO4 trong nước.

Câu 8: Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,5M với 100ml dd KOH 0,5M được dd A . Nồng độ mol/l của ion OH- trong dd A là

A. 0,65M B. 0,55M C. 0,75M D. 1,5M

Câu 9: Chất không điện ly là :

A. NaCl B. NaOH C. HCl D. C2H5OH

Câu 10: Chất điện ly mạnh là :

A. CH3COOH B. Cl2 C. KOH D. Cu(OH)2

Câu 11: Dung dịch CH3COOH có :

A. CH3COO- B. H+ C. CH3COO-, H+ D. CH3COO-, H+,CH3COOH

Câu 12: 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M có số mol của ion H+ và SO42- lần lượt là:

A. 0,02 và 0,01 B. 0,04 và 0,02 C. 0,02 và 0,02 D. 0,2 và 0,4

Câu 13: Trong bộ ba các chất sau, bộ ba nào đều không phải là chất điện ly

A. NaCl, KMnO4, Na2CO3. B. NaCl, ete, KMnO4. C. Saccarozơ, ete, rượu etylic. D. NaOH, CO2, Na2CO3

Câu 14: Trong 200 ml dd có chứa 20,2g KNO3. Hãy cho biết [K+] và [NO3-] trong dd lần lượt là:

A. 1M ; 1M B. 0,1M ; 0,1M C. 0,5M; 0,4 M D. 0,2M; 0,2 M

Câu 15: [K+] và [CO32-] có trong dd K2CO3 0,05M lần lượt là:

A. 0,1 M; 0,05M B. 0,2M ; 0,3 M C. 0,05M ; 0,1M D. 0,05M; 0,05M

Câu 16: Cho các chất sau: (I) HCl; (II) KOH; (III) NaCl; (IV) CH3COOH. Chất điện ly mạnh gồm:

A. I, II, III. B. I, II, IV. C. II, III, IV. D. I, III, IV.

Câu 17: Hòa tan 5,85g NaCl vào nước để được 0,5 lit dung dịch NaCl. Dung dịch này có nồng độ

A. 1M. B. 0,5M. C. 0,2M. D. 0,4M.

Câu 18: Cho các chất: a) H2SO4; b) Ba(OH)2; c) H2S; d) CH3COOH; e) NaNO3. Chất điện li mạnh gồm:

A. a, b, c B. a, c, d C. b, c, e D. a, b, e

Câu 19: Trộn 150ml dd MgCl2 0,5M với 50ml dd NaCl 1M thì nồng độ ion Cl- có trong dd tạo thành là:

A. 0,5M B. 1M C. 1,5M D. 2M

Câu 20: Có 100 ml dd Ba(OH)2 1M, thêm vào 200ml nước nguyên chất thì được dd X, [OH-] trong X là:

A. 1M B. 2/3M C. 1/3M D. 2M.

Câu 21: Khi nãi vÒ sù ®iÖn li ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng ?

A. Sù ®iÖn li lµ sù hoµ tan mét chÊt vµo níc t¹o thµnh dd. B. Sù ®iÖn li lµ qtr×nh ph©n li c¸c chÊt trong nuíc ra ion.

C. Sù ®iÖn li lµ sù ph©n li mét chÊt díi t/d cña dßng ®iÖn. D. Sù ®iÖn li thùc chÊt lµ qu¸ tr×nh oxi ho¸ - khö

Câu 22: ChÊt nµo sau ®©y lµ chÊt kh«ng ®iÖn li.

a) A. C6H6 B. HF C. Na2CO3 D. Ca(OH)2

b) A. NaCl B. CH3COOH C. H2SO4 D. C2H5OH

Câu 23: Cho c¸c chÊt: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH. C¸c chÊt ®iÖn li yÕu lµ:

A. H2O, CH3COOH, CuSO4 B. CH3COOH, CuSO4 C. H2O, CH3COOH D. H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4

Câu 24: ChÊt nµo sau ®©y lµ chÊt ®iÖn li yÕu?

a) A. H2SO4 B. NaOH C. H2O D. NaCl

b) A. H2S B. CaCl2 C. KOH D. HNO3

c) A. H2CO3 B. HF C. Fe(OH)3 D. C¶ A, B, C ®óng

Câu 25: D·y chÊt nµo díi ®©y chØ gåm nh÷ng chÊt ®iÖn li m¹nh ?

A. HNO3, Cu(NO3)2 ,H3PO4 ,Ca(NO3)2 B. CaCl2, CuSO4, H2S, HNO3

C. H2SO4, NaCl, KNO3 , Ba(NO3)2 D. KCl, H2SO4, H2O, MgCl2

Câu 26: ChÊt nµo sau ®©y dÉn ®iÖn tèt nhÊt?

a/ A. Níc cÊt B. C2H5OH C. dd NaNO3 D. dd CH3COOH

b/ A. NaCl 0.02M B. NaCl 0,01M C. NaCl 0,1 M D. NaCl 0.003 M

Câu 27: Cho c¸c chÊt: NaCl, Ba(OH)2, HNO3, AgCl, Cu(OH)2, HCl. C¸c chÊt ®iÖn li m¹nh lµ:

A. NaCl, Ba(OH)2, HNO3 , HCl B. NaCl, AgCl, Cu(OH)2 , HCl

C. Ba(OH)2, HNO3, AgCl, Cu(OH)2 D, NaCl, Ba(OH)2, HNO3, H2SO3

.................................................   .......................................................

BÀI 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI.

Câu 1: Muối nào sau đây là muối axit?

A. NH4NO3 B. Na2HPO3 C. Ca(HCO3)2 D. CH3COOK

Câu 2: Hiện tượng xảy ra khi thêm từ từ dd Na2CO3 vào dd FeCl3 là:

A. có kết tủa nâu đỏ B. có khí thoát ra

C. có kết tủa trắng xanh D. có kết tủa nâu đỏ và bọt khí thoát ra.

Câu 3: Dãy chất nào dưới đây tác dụng với cả dd HCl và dd NaOH?

A. Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 B. Na2SO4, HNO3, Al2O3 C. Na2SO4, ZnO, Zn(OH)2 D.Zn(OH)2,NaHCO3, CuCl2.

Câu 4: Nhận xét nào sau đây đúng

A. Zn(OH)2 là axit lưỡng tính. B. Zn(OH)2 là một bazơ chất lưỡng tính.

C. Zn(OH)2 là một hyđroxit lưỡng tính. D. Zn(OH)2 là một bazơ.

Câu 5: Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd ZnSO4 thì hiện tượng là

A. chỉ xuất hiện kết tủa trắng B. xuất hiện kết tủa trắng rồi tan hết

C. xuất hiện kết tủa đỏ nâu rồi tan hết D. chỉ cuất hiện kết tủa nâu đỏ.

Câu 6: D·y chÊt hay ion nµo sau ®©y cã tÝnh axit ?

A. HSO4- , NH4+, HCO3- B. NH4+ , HCO3- , CH3COO- C. ZnO , Al2O3 , NH4+ , HSO4- D. HSO4- , NH4+

Câu 7: Hi®roxit nµo sau ®©y lµ hy®roxÝt lìng tÝnh.

A. Zn(OH)2 B. Cr(OH)3 C. Al(OH)3 D. C¶ A, B, C ®Òu ®óng

Câu 8: Khi cho NaHCO3 ph¶n øng víi dd H2SO4 vµ dd Ba(OH)2 ®Ó chøng minh

A. NaHCO3 cã tÝnh axit B. NaHCO3 cã tÝnh baz¬ C. NaHCO3 cã tÝnh lìng tÝnh D. NaHCO3 cã thÓ t¹o muèi.

Câu 9: Trong ph¶n øng: HSO4- + H2O H3O+ + SO42- . Níc ®ãng vai trß

A. Mét axit B. Mét baz¬ C. Mét muèi D. M«i trêng.

Câu 10: Chän c©u tr¶ lêi ®óng, khi nãi vÒ muèi axit

A. Muèi axit lµ muèi mµ dung dÞch lu«n cã pH < 7 B. Muèi axit lµ muèi ph¶n øng ®îc víi baz¬

C. Muèi axit lµ muèi vÉn cßn hy®ro trong ph©n tö D. Muèi axit lµ muèi mµ anion gèc axit cßn H ph©n li ra H+

Câu 11: Chän c©u tr¶ lêi ®óng, khi nãi vÒ muèi trung hoµ ?

A. Muèi trung hoµ lµ muèi mµ dung dÞch lu«n cã pH = 7

B. Muèi trung hoµ lµ muèi ®îc t¹o bëi axit m¹nh vµ baz¬ m¹nh

C. Muèi trung hoµ lµ muèi kh«ng cßn hy®ro trong ph©n tö.

D. Muèi trung hoµ lµ muèi mµ gèc axit kh«ng cßn H cã kh¶ n¨ng ph©n li ra H+

Câu 12: Lo¹i muèi nµo sau ®©y kh«ng bÞ thuû ph©n ?

A. Muèi t¹o bëi axit yÕu vµ baz¬ yÕu B. Muèi t¹o bëi axit yÕu vµ baz¬ m¹nh

C. Muèi t¹o bëi axit m¹nh vµ baz¬ yÕu D. Muèi t¹o bëi axit m¹nh vµ baz¬ m¹nh

Câu 13: Sù thuû ph©n muèi amoni cacbonat sÏ t¹o ra?

A. Axit yÕu vµ baz¬ m¹nh B. Axit yÕu vµ baz¬ yÕu C. Axit m¹nh vµ baz¬ yÕu D. Axit m¹nh vµ baz¬ m¹nh

Câu 14: Dung dịch CH3COOH 0,01M có :

A.= B. = 0,01M C. < 0,01M D. = 0,01M

Câu 15: Cho c¸c muèi: CH3COONa, NaCl, ZnCl2, Na2CO3, (NH4)2SO4, KNO3

a/ Dung dÞch cã m«i trêng axit lµ:

A. CH3COONa, NaCl B. NaCl, Na2CO3, ZnCl2 C. ZnCl2, (NH4)2SO4 D. (NH4)2SO4 , KNO3, CH3COONa

b/ Dung dÞch cã m«i trêng baz¬ lµ:

A. CH3COONa, NaCl, Na2CO3 B. ZnCl2, Na2CO3, KNO3

C. CH3COONa, (NH4)2SO4, ZnCl2 D. Na2CO3, CH3COONa

c/ Dung dÞch cã m«i trêng trung tÝnh lµ:

A. NaCl, KNO3 B. KNO3 , (NH4)2SO4, ZnCl2 C. NaCl, Na2CO3 D. NaCl , CH3COONa, KNO3

Bài tập mở rộng

Câu 16: Chän ph¸t biÓu sai. Theo Bronstet th× trong c¸c ion sau: NH4+, CO32-, HCO3-, H2O, Na+.

A. Axit lµ: NH4+ , HCO3- B. Baz¬ lµ: CO32- C. Trung tÝnh lµ: Na+ D. Lìng tÝnh lµ: H2O

Câu 17: Theo Bronstet c¸c chÊt vµ ion thuéc d·y nµo sau ®©y lµ trung tÝnh ?

a/ A. CO32- , Cl- B. Na+, Cl-, NO3- C. NH4+, HCO3-, CH3COO- D. HSO4- , NH4+, Na+

b/ A. Cl- , NH4+, Na+, H2O B. ZnO, Al2O3, H2O C. K+, Br-, NO3- D. Br-, NH4+, H2O

Câu 18: Theo Bron-stet ion cã tÝnh axit lµ:

a/ A. HS- B. NH4+ C. Na+ D. CO32-

b/ A. Cl- B. HSO4- C. PO43- D. Mg2+

Câu 19: Theo Bron-stet th× c©u nµo sau ®©y ®óng?

A. Axit hoÆc baz¬ cã thÓ lµ ph©n tö hoÆc ion. B. Trong tphÇn cña axit cã thÓ kh«ng cã hi®ro

C. Trong thµnh phÇn cña baz¬ cã nhãm -OH hoÆc kh«ng cã nhãm -OH D. A vµ C ®óng

Câu 20: Theo Bron-stet, d·y chÊt hay ion cã tÝnh baz¬ lµ:

A. CO32- , CH3COO- , SO32- B. HSO4- , HCO3-, Cl- C. NH4+ , Na+ , ZnO D. CO32- , NH4+ , Na+

Câu 21: Theo Bron-stet cã bao nhiªu ion trong sè c¸c ion sau lµ baz¬: Na+, Cl-, CO32- , CH3COO-, NH4+, S2- ?

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 22: Theo Bron-stet d·y chÊt hay ion nµo sau ®©y lµ baz¬?

A. NH3, PO43-, Cl-, NaOH B. HCO3- , CaO, CO32- , NH4+

C. Ca(OH)2 ,CO32-,NH3, PO43- D. Al2O3 ,Cu(OH)2, HCO3-

Câu 23: Theo Bronstet, ion Al3+ trong níc cã tÝnh chÊt:

A. Baz¬ B. Axit C. Lìng tÝnh D. Trung tÝnh

Câu 24: Theo Bron-stet, ion nµo díi ®©y lµ lìng tÝnh?

A. PO43- B. CO32- C. HSO4- D. HCO3-

Câu 25: Theo Bronsted, c¸c chÊt vµ ion thuéc d·y nµo sau ®©y lµ lìng tÝnh ?

A. CO32- , CH3COO- B. ZnO, Al2O3 , HSO4- , NH4+ C. NH4+ , HCO3- , CH3COO- D. ZnO, Al2O3 , HCO3- , H2O

Câu 26: Cho c¸c ion vµ c¸c chÊt ®îc ®¸nh sè thø tù nh sau:

1. HCO3- 2. K2CO3 3. H2O 4. Cu(OH)2 5. HPO4- 6. Al2O3 7. NH4Cl 8. HSO3-

Theo Bronsted, c¸c chÊt vµ ion lìng tÝnh lµ:

A. 1,2,3 B. 4,5,6 C. 1,3,5,6,8 D. 2,4,6,7

Câu 27: Cho biÕt c¸c ion vµ chÊt nµo sau lµ lìng tÝnh:HCO3-,H2O,HSO4-,HS-, NH4+

A. HCO3- , HSO4-, HS- B. HCO3-, NH4+, H2O C. H2O , HSO4-, NH4+ D. HCO3-, H2O, HS-.

.................................................   .......................................................

BÀI 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ.

Câu 1: dd H2SO4 0,005M có pH là

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Câu 2: Hãy chỉ ra điều sai về pH

A. pH = -lg [H+] B. pH + pOH = 14 C. [H+] = 10 a thì pH= a D. [H+]. [OH-] = 10-14

Câu 3: Cho 100ml dd axit HCl tác dụng với 100ml dd NaOH thu được dd có pH=12. Nồng độ mol/l của dd NaOH ban đầu là

A. 0,1 B. 0,2 C. 0,3 D. 0,4

Câu 4: dd HNO3 có pH = 3. Cần pha loãng dd trên bao nhiêu lần để thu được dd có pH=4

A. 1,5lần B. 10lần C. 2 lần D. 5 lần

Câu 5: Nếu trộn 100ml dd KOH có pH=12 với 100ml dd HCl 0,012M . Hỏi pH của dd sau khi trộn bằng bao nhiêu?

A. pH=5 B. pH=4 C. pH=3 D. pH=2

Câu 6: Muốn pha chế 300ml dd có NaOH có pH=10 thì khối lượng NaOH cần dùng là bao nhiêu?

A. 11.10-4g B. 11,5.10-4g C. 12.10-4g D. 1,25.10-4g

Câu 7: Dung dịch X có pH =11 thì :

A. =10 -11 M B. =10-3 M

C.Làm quì tím hoá đỏ D.Không làm đổi màu phenolphtalein

Câu 8: Dung dịch HCl 0,001M thì :

A. pH=3 và làm quì tím hoá đỏ. B. pH=11 và làm quì tím hoá xanh.

C. pH=3 và làm quì tím hoá xanh. D. pH=11 và làm quì tím hoá đỏ.

Câu 9: Trộn 100 ml dd NaOH 0,1M với 100 ml dd H2SO4 0,1M thu được dd làm phenolphtalein hoá :

A. hồng B. xanh C. vàng D.không đổi màu

Câu 10: Troän 200 ml dung dòch NaOH 0,15M vôùi 300 ml dung dòch Ba(OH)2 0,2M thu ñöôïc 500 ml dung dòch Z. pH cuûa dd Z laø bao nhieâu?

A. 13,87 B. 11,28 C. 13,25 D. 13,48

Câu 11: Troän 200 ml dung dòch chöùa HCl 0,01M vaø H2SO4 0,025M vôùi 300 ml dung dòch chöùa NaOH 0,015M vaø Ba(OH)2 0,02M thu ñöôïc 500 ml dd Y. pH cuûa dd Y laø bao nhieâu ?

A. 5,22 B. 12 C. 11,2 D. 13,2

Câu 12: Sục V lít CO2 (đktc) vào 100 ml dd Ba(OH)2 có pH = 14 được 3,94 gam kết tủa. Giá trị của V là:

A. 0,448 B. 1,792 C. 0,763 hoặc 1,792 D. 0,448 hoặc 1,792.

Câu 13: Dung dịch NaOH có pH = 11, cần pha loãng dd này bao nhiêu lần để được dd có pH = 9?

A. 3 lần B. 100 lần C. 20 lần D. 10 lần.

Câu 14: Cho 10ml dd HCl có pH = 3. Cần thêm vào dd trên bao nhiêu ml nước để sau khi khuấy đều, thu được dd có pH = 4?

A. 10ml B. 90ml C. 100ml D. 40ml.

Câu 15: Trộn 20ml dd HCl 0,05M với 20ml dd H2SO4 0,075M. Nếu coi không có sự thay đổi về thể tích khi trộn và các axit đã cho điện li hoàn toàn thì pH của dd thu được sau khi trộn là:

A. 1,0 B. 2,0 C. 3,0 D. 1,5.

Câu 16: Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha loãng dd này bằng H2O bao nhiêu lần để được dd có pH = 4?

A. 1 lần B. 10 lần C. 9 lần D. 100 lần.

Câu 17: Cho dd chứa x mol Ca(OH)2 vào dd chứa x mol H2SO4, dd sau phản ứng có môi trường gì?

A. axit B. trung tính C. bazơ D. không xác định.

Câu 18: Cho dd chứa x gam Ba(OH)2 vào dd chứa x gam HCl, dd sau phản ứng có môi trường gì?

A. axit B. trung tính C. bazơ D. không xác định.

Câu 19: Dung dịch X có pH = 10, dd Y có pH = 3, điều khẳng định nào sau đây là đúng?

A. X có tính bazơ yếu hơn Y B. X có tính axit yếu hơn Y

C. tính axit của X bằng của Y D. X có tính axit mạnh hơn Y.

Câu 20: Cho 50 ml dd HCl 0,12M vào 50ml dd NaOH 0,1M, pH của dd sau phản ứng là:

A. 1 B. 2 C. 7 D. 10.

Câu 21: Chän ph¸t biÓu sai ?

A. dd CH3COOK cã pH > 7 B. dd NaHCO3 cã pH < 7

C. dd NH4Cl cã pH < 7 D. dd Na2SO4 cã pH = 7

Câu 22: Trong c¸c dung dÞch sau: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, N¸HO4, Na2S cã bao nhiªu dung dÞch cã pH > 7

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 23: Cho c¸c dung dÞch muèi sau: NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3 , AlCl3 dung dÞch cã gi¸ trÞ pH > 7

A. NaNO3 B. AlCl3 C. K2CO3 D. CuSO4

Câu 24: Khi hoµn tan NaHCO3 vµo níc, dung dÞch thu ®îc cã gi¸ trÞ

A. pH = 7 B. pH < 7 C. pH > 7 D. pH kh«ng x¸c ®Þnh

Câu 25: Cho c¸c dung dÞch sau ®©y, chän nhËn xÐt ®óng vÒ gi¸ trÞ pH.

1. NH4NO3 2. NaCl 3. Al(NO3)3 4. K2S 5. CH3COONH4

A. 1,2,3 cã pH > 7 B. 2,4 cã pH = 7 C. 1,3 cã pH < 7 D. 4,5 cã pH = 7

Câu 26: Cho c¸c dung dÞch muèi sau NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3, KCl

a/ C¸c dung dÞch ®Òu cã gi¸ trÞ pH < 7 lµ

A. CuSO4, FeCl3 , AlCl3 B. CuSO4 ,NaNO3 , K2CO3 C. K2CO3, CuSO4 , FeCl3 D. NaNO3, FeCl3, AlCl3

b/ C¸c dung dÞch ®Òu cã gi¸ trÞ pH = 7 lµ

A. NaNO3 , K2CO3, KCl B. NaNO3, KCl, CuSO4 C. NaNO3 , KCl, AlCl3, CuSO4 D. NaNO3 , KCl

Câu 27: ChÊt nµo sau ®©y khi cho vµo níc kh«ng lµm thay ®æi pH ?

A. NH4Cl B. KCl C. Na2CO3 D. HCl

Câu 28: Hçn hîp muèi nµo sau ®©y khi hoµ tan trong níc t¹o dung dÞch cã pH kh¸c 7

A. KNO3 vµ Na2CO3 ,pH > 7 B. NaCl vµ NaHCO3, pH > 7

C. NaHSO4 vµ K2SO4, pH < 7 D. c¶ A, B, C ®Òu ®óng.

Câu 29: Cho ph¶n øng 2NO2 + 2 NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O

HÊp thô hÕt x mol NO2 vµo dung dÞch chøa x mol NaOH th× dung dÞch thu ®îc cã gi¸ trÞ.

A. pH = 7 B. pH > 7 C. pH = 0 D. pH < 7

Câu 30: Cho hÊp thô hÕt 2,24 lÝt NO2 (®ktc) trong 0,5 lÝt dung dÞch NaOH 0,2M. Thªm tiÕp vµi giät qu× tÝm th× dung dÞch sÏ cã mµu g× ?

A. kh«ng mµu B. mµu xanh C. mµu tÝm D. mµu ®á

Câu 31: Thªm 10ml dung dÞch NaOH 0,1M vµo 10 ml dung dÞch NH4Cl 0,1M vµ vµi giät qu× tÝm, sau ®ã ®un s«i. Dung dÞch sÏ cã mµu g× tríc vµ sau khi ®un s«i

A. ®á thµnh tÝm B. xanh thµnh ®á C. xanh thµnh tÝm D. chØ mét mµu xanh.

Câu 32: Cho a gam Cu(OH)2 vµ dung dÞch chøa a g H2SO4 th× pH cña dung dÞch thu ®îc lµ:

A. pH = 7 B. pH < 7 C. pH > 7 D. pH = 7 hoÆc ≠ 7

Câu 33: Ba dung dÞch sau cã cïng nång ®é mol/l: NaHCO3, NaOH, Na2CO3. pH cña chóng t¨ng theo thø tù.

A. NaOH, NaHCO3, Na2CO3 B. NaOH, Na2CO3 , NaHCO3

C. NaHCO3 ,Na2CO3 ,NaOH D. Na2CO3, NaOH, NaHCO3

Câu 34: Ba dung dÞch sau cã cïng nång ®é mol/l: H2SO4, Na2SO4, NaHSO4. pH cña chóng t¨ng theo thø tù

A. Na2SO4, NaHSO4, H2SO4 B. Na2SO4, H2SO4, NaHSO4

C. NaHSO4, H2SO4, Na2SO4 D. H2SO4, NaHSO4, Na2SO4

Câu 35: Ba dung dÞch sau cã cïng nång ®é mol/l: NaOH, NH3, Ba(OH)2. Dd cã pH nhá nhÊt lµ

A. NaOH B. NH3 C. Ba(OH)2 D. NaOH vµ Ba(OH)2

Câu 36: Oxit cña nguyªn tè nµo sau ®©y khi t¸c dông víi H2O, t¹o dung dÞch cã pH > 7

A. Mg B. Cu C. Na D. S

Câu 37: Dung dÞch X cã pH < 7 khi t¸c dông víi dung dÞch Ba(NO3)2 t¹o kÕt tña, dd X lµ ?

A. HCl B. Na2SO4 C. H2SO4 D. Ca(OH)2

Câu 38: Chän c©u ®óng trong c¸c c©u sau ?

A. Gi¸ trÞ pH t¨ng th× ®é axit gi¶m B. Gi¸ trÞ pH t¨ng th× ®« axit t¨ng

C. dd cã pH < 7 lµm quú tÝm ho¸ xanh D. dd cã pH > 7 lµm qu× t×m ho¸ ®á

Câu 39: Trong dung dÞch Al2(SO4)3 lo·ng cã chøa 0,6 mol SO42- , th× trong dd ®ã cã chøa.

A. 0,2 mol Al2(SO4)3 B . 0,4 mol Al3+

C. 1,8 mol Al2(SO4)3 D. C¶ A, B ®Òu ®óng

Câu 40: Víi dung dÞch NaOH 0,01M. th× nhËn xÐt nµo sau lµ ®óng ?

A. pOH = 2 vµ [Na+] < [OH-] = 10-2 B. pH = 2 vµ [Na+] = [OH-] = 10-2

C. pH = 12 vµ [Na+] > [OH-] D. pH = 12 vµ [Na+] = [OH-] = 10-2

Câu 41: Ph¸t biÓu nµo sau ®©y sai?

A. dd cã [OH-] = 10-12 cã m«i trêng baz¬ B. dd axit HNO3 0,1M cã pH = 1

C. dd axit yÕu HNO2 0,1M cã pH = 1 D. dd axit yÕu HNO2 0,1M cã pH > 1

Câu 42: Cho dung dÞch X cã pH = 10, dd Y cã pH = 3. §iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y ®óng?

A. X cã tÝnh baz¬ yªó h¬n Y B. X cã tÝnh axit yÕu h¬n Y

C. TÝnh axit cña X b»ng Y D. X cã tÝnh axit m¹nh h¬n Y

Câu 43: Cho 150ml dd HCl 2M t¸c dông víi 50ml dd NaOH 5,6M. Dung dÞch sau ph¶n øng cã pH lµ:

A. 1,9 B. 4,1 C. 4,9 D. 1,0

Câu 44: Khi trén 10ml dd NaOH cã pH = 13 víi 10ml dd HCl 0,3M, thu ®îc dd cã pH b»ng:

A. 2 B. 1 C. 7 D.8

Câu 45: Trén 2 dd HCl 0,2M vµ Ba(OH)2 0,2M víi thÓ tÝch b»ng nhau thu ®îc dd cã pH b»ng

A. 12,5 B. 9,0 C. 13,0 D. 14,2

Câu 46: ThÓ tÝch dung dÞch HCl 0,2M cÇn ®Ó trung hoµ 100ml dung dÞch Ba(OH)2 0,1 M lµ:

A. 50ml B. 100ml C. 200ml D. 500ml

Câu 47: ThÓ tÝch dung dÞch HCl 0,3M cÇn cho vµo 100ml dung dÞch hçn hîp NaOH 0,1M vµ Ba(OH)2 0,1 M ®Ó ®îc 1 dung dÞch cã pH = 7 lµ

A. 100ml B. 150ml C. 200ml D. 250ml

Câu 48: ThÓ tÝch dung dÞch A (gåm NaOH 0,2M vµ KOH 0,3M) cÇn cho vµo 100ml dung dÞch (gåm H2SO4 0,1M vµ HCl 0,2M) ®Ó ®îc 1 dung dÞch cã pH = 7 lµ:

A. 60ml B. 120 ml C. 100ml D. 80ml

Câu 49: CÇn thªm bao nhiªu lÇn thÓ tÝch H2O (V2) so víi thÓ tÝch ban ®Çu (V1) ®Ó pha lo·ng dung dÞch cã pH = 3 thµnh dung dÞch cã pH = 4

A. V2 = 9V1 B. V1 = 1/3 V2 C. V1 = V2 D. V1 = 3V2

Câu 50: CÇn pha lo·ng dung dÞch HCl cã pH = 3 bao nhiªu lÇn ®Ó ®îc dung dÞch cã pH = 4?

A. 1 lÇn B. 10 lÇn C. 100 lÇn D. 1000 lÇn

Câu 51: Sè ml níc cÊt cÇn thªm vµo10ml dd HCl cã pH = 3 ®Ó thu ®îc dd HCl cã pH = 4 lµ:

A. 90ml B. 100ml C. 10ml D. 40ml

Câu 52: Nång ®é H+ thay ®æi nh thÕ nµo th× gi¸ trÞ pH t¨ng 1 ®¬n vÞ ?

A. T¨ng lªn 1 mol/l B. gi¶m ®i 1 mol/l C. T¨ng lªn 10lÇn D. Gi¶m ®i 10 lÇn

Câu 53: Trén 250ml dd KOH 0,01M víi 250ml dd Ba(OH)2 0,005M th× pH cña dd thu ®îc lµ:

A. 12 B. 13 C. 2 D. 4

Câu 54: Ph¶i lÊy dung dÞch HCl cã pH = 5 (V1)cho vµo dung dÞch KOH cã pH = 9 (V2) theo tû lÖ thÓ tÝch V1/V2 nh thÕ nµo ®Ó ®îc dung dÞch cã pH = 8 ?

A. 1/10 B. 2/9 C. 9/11 D. 3/8

Câu 55: Trén 200ml dd HCl 1M víi 300ml dd HCl 2M ®îc 500ml dd HCl cã nång ®é lµ:

A. 1,5 M B. 1,2 M C. 1,6 M D. 0,15 M.

Câu 56: Thªm 40 ml H2O vµo 10ml dung dÞch HCl cã pH = 2 thu ®îc dung dÞch cã pH lµ ?

A. 2,5 B. 3 C. 2,7 D. 4,2

Câu 57: CÇn thªm bao nhiªu gam dd NaOH 10% vµo20g dd NaOH 30% ®Ó ®îc dd NaOH 25%

A. 15g B. 6,67g C. 4g D. 12g

Câu 58: Hoµ tan hÕt 19,5g K vµo 261g H2O thu ®îc dung dÞch cã nång ®é C% lµ ?

A. 5% B. 10% C 15% D. 20%

Câu 59: Trén 100ml dd (gåm Ba(OH)2 0,1M vµ NaOH 0,1M) víi 400ml dd (gåm H2SO4 0,0375M vµ HCl 0,0125M) thu ®îc dd X gi¸ trÞ pH cña X lµ ?

A. 1 B. 2 C. 7 D. 6

.................................................   .......................................................

BÀI 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI.

Câu 1: Một dd X chứa 0,2mol Al3+, a mol SO42-, 0,25mol Mg2+, và 0,5mol Cl-. Cô cạn dd X thu được m gam muối khan. Hỏi m có giá trị bao nhiêu?

A. 43g B. 57,95g C. 40,95 D. 25,57

Câu 2: Ion OH- coù theå phaûn öùng vôùi dãy caùc ion naøo sau ñaây?

A. K+ ; Al3+ ; SO42- B. Cu2+; ; C. Na+; Cl-; D. H+ ; ;

Câu 3: Ion khoâng phaûn öùng ñöôïc vôùi dãy caùc ion naøo sau ñaây?

A.; Na+; B. K+; ; Ba2+ C. ; ; Na+ D. Ca2+; K+;

Câu 4: Coù 4 dd ñöïng trong 4 loï maát nhaõn laø: ; NH4Cl ; ; KOH. Choïn thuoác thöû naøo ñeå nhaän bieát 4 dd ñoù?

A. Dung dòch Ba(OH)2 B. Dung dòch NaCl C. Phenolftalein D. Dung dòch NaOH

Câu 5: Troän 200 ml dung dòch chöùa HCl 0,01M vaø H2SO4 0,025M vôùi 300 ml dung dòch chöùa NaOH 0,015M vaø Ba(OH)2 0,02M thu ñöôïc m gam keát tuûa. Tính m?

A. 0,932 g B. 1,398 g C. 1,165 g D. 1,7475 g

Câu 6: Coù hai dung dòch X vaø Y, moãi dung dòch chæ chöùa 2 loaïi cation vaø 2 loaïi anion vôùi soá mol ñaõ cho trong soá caùc ion sau: K+ (0,15 mol), Mg2+(0,1 mol), (0,25 mol), H+(0,2 mol), Cl-(0,1 mol), SO42-(0,075 mol), (0,25 mol) , (0,15 mol). Xaùc ñònh thaønh phaàn cuûa moãi dung dòch?

A. X: H+, Mg2+, Cl-, SO42- vaø Y : , K+, ,

B. X: H+, Mg2+, , vaø Y : , K+, Cl-, SO42-

C. X: H+, Mg2+, , SO42- vaø Y : , K+, Cl-,

D. X: K+, Mg2+, , SO42- vaø Y : H+, K+, Cl-,

Câu 7: Một loại nước thải chứa các ion Na+, Ba2+, Ca2+, M2+, Pb2+, H+, . Muốn tách được nhiều ion cation ra khỏi dd mà không cần đưa ion lạ vào thì ta có thể dùng chất nào để tác dụng với dd trên là đúng nhất.

A.DD Na2CO3 vừa đủ. B. DD Na2SO4 vừa đủ. C.DD NaOH vừa đủ. D. DD K2CO3 vừa đủ.

Câu 8: Cho dd chứa x mol AlCl3 tác dung với dd chứa y mol NaOH. Để không có kết tủa thì điều kiện cần và đủ là:

A. y ≥ 4x. B. y ≤ 4x. C. y = 3x D. y ≥ x.

Câu 9: Một dd X chứa 0,1mol Fe2+, 0,2 mol Al3+, x molvà y mol SO42-. Đem cô cạn dd X thu được 46,9g muối khan. Hỏi x,y có giá trị là bao nhiêu?

A. x = y = 0,267. B. x = 0,15, y = 0,325. C.x = 0,4, y = 0,2. D.x = 0,2, y = 0,3.

Câu 10: Ion OH- có thể phản ứng với dãy các ion nào sau đây?

A. Ba2+; Na+;; SO42- B. Ca2+; Ba2+;; C. Fe3+ ; HCO3-; Zn2+ ; D. Ca2+ ; K+; ; Ba2+

Câu 11: Hòa tan 1,7g NaNO3 và 2,61g Ba(NO3)2 vào nước để được 100ml dd X. Nồng độ mol/l của ion Na+, Ba2+ và NO3- trong dd X lần lượt là:

A. 0,02M; 0,01M; 0,04M. B. 2M; 1M; 04M. C. 0,2M; 0,1M; 0,4M D. 0,15M ;0.05M ; 0,02 M

Câu 12: Một dung dịch không thể chứa đồng thời các ion sau:

A. B. K+, Zn2+; Cl-, Br-

C. D.

Câu 13: Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Na+, Mg2+, OH-. B. K+, Fe2+, NO3-. C. Ca2+, Na+, Cl-. D. Al3+, Cu2+, SO42-

Câu 14: Dung dịch X chứa a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl- và d mol . Chọn biểu thức đúng?

A. a + 2b = c + 2d B. a + 2b = c + d C. a + b = c + d D. 2a + b = 2c + d.

Câu 15: Có 4 lọ riêng biệt đựng các dd bị mất nhãn: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3. Có thể dùng dd nào dưới đây làm thuốc thử để phân biệt các chất trên?

A. NaOH B. H2SO4 C. Ba(OH)2 D. AgNO3.

Câu 16: Cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch?

A. AlCl3 và CuSO4 B. NaHSO4 và NaHCO3 C. NaAlO2 và HCl D. NaCl và AgNO3.

Câu 17: Phương trình phản ứng nào sau đây sai?

A. Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl B. FeS + ZnCl2  ZnS + FeCl2

C. 2HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + 2H2O D. FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S.

Câu 18: Trong 4 dãy ion dưới đây:

A. Fe3+,CH3COO-,H+,Cl- B. CO32-,NO3-,Al3+,Fe2+ C. PO43-,SO42-,Ag+,Ca2+ D. Ba2+,SO32-,NH4+,Cu2+

Dãy nào gồm tất cả các ion dễ dàng tách ra khỏi dd bằng cách tạo kết tủa.

Câu 19: Cho các dung dịch A,B,C,D chứa các tập hợp ion sau:

A: {Cl-, NH4+, Na+, SO42-}. B: {Cl-, Ba2+, Ca2+, OH-}.

C: {H+, Na+,K+, NO3-}. D: {NH4+-, K+, HCO3-, CO32-}.

Trộn hai dung dịch vào nhau thì cặp nào không phản ứng

A. A+B. B. A+C. C. C+D. D. D+A.

Câu 20: Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Na+, Mg2+, OH-. B. K+, Fe2+, NO3-. C. Ca2+, Na+, Cl-. D. Al3+, Cu2+, SO42

Câu 21: Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong dung một dung dịch?

A. KOH và HCl B. HCl, AgNO3 C. NaCl, NH4NO3 D. NaHCO3 và NaOH

Câu 22: Các ion nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Cu2+, Cl-, Na+, OH-, B. Fe2+, K+, OH-,

C. , , , OH-, Al3+ D. Cu2+, Cl-, Na+, Fe2+, .

Câu 23: Trong 4 dãy ion dưới đây:

A. Ag+,CH3COO-,H+,Cl- B. CO32-,NO3-,Al3+,Fe2+ C. I-,SO42-,Na+,Cu2+ D. SO32-,S2-,NH4+,CO32-.

Dãy nào gồm tất cả các ion dễ dàng tách ra khỏi dd bằng cách tạo chất khí.

a/ A. KCl vµ NaNO3 B. HCl vµ AgNO3 C. KOH vµ HCl D. NaHCO3 vµ NaOH

b/ A. AlCl3 vµ Na2CO3 B. HNO3 vµ NaHCO3 C. NaAlO2 vµ KOH D. NaAlO2 vµ HCl

a/ A. Na+ ,Mg2+,OH-, NO3- B. Ag+ , H+, Cl-, SO42- C. HSO4- ,Na+,Ca2+,CO3- D. OH-, Na+, Ba2+ ,Cl-

b/ A. Cu2+,Cl-,Na+,OH-,NO3- B. Fe2+,K+,OH-,NH4+ C. NH4+,CO32-,HCO3-,OH-,Al3+ D. Na+,Cu2+,Fe2+,NO3-,Cl-

Câu 26: Một dd X chứa 0,2mol Al3+, a mol SO42-, 0,25mol Mg2+, và 0,5mol Cl-. Cô cạn dd X thu được m gam muối khan . Hỏi m có giá trị bao nhiêu?

A. 43g B. 57,95g C. 40,95 D. 25,57

A. Ca2+, Mg2+ B. H+, NH4+ ,Na+, K+ C. Ba2+, Cu2+, NH4+, K+ D. NH4+, Na+, K+

A. HCl + NaOH H2O + NaCl B. NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O

C. H2SO4 + BaCl22HCl + BaSO4 D. 3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O

1. Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 2. AgNO3 + KBr KNO3 + AgBr 

3. Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O 4. Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

A. ChØ cã 1 vµ 2 B. ChØ cã 2 vµ 3 C. C¶ 4 ph¶n øng D. ChØ cã 1 vµ 4

A. H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O B. 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O

C. H2SO4 + BaCl2 BaSO4  + 2HCl D. Ca(OH)2 + CO2 CaCO3  + H2O

b/ (§H - C§ - KB - 2007). Trong c¸c dung dÞch: HNO3, NaCl, Na2SO4 , Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 d·y gåm c¸c chÊt ®Òu t¸c dông víi dung dÞch Ba(HCO3)2 lµ:

A. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2

C. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4 , Na2SO4 D. HNO3, NaCl, Na2SO4

c/ (§H - C§ - 2007). Cã 4 dung dÞch muèi riªng biÖt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. NÕu thªm dung dÞch KOH (d) råi thªm tiÕp dung dÞch NH3 (d) vµo 4 lä trªn th× sè kÕt tña thu ®îc lµ:

A. 4 B. 1 C. 3 D. 2

Câu 31: (§H - C§ - KA - 2007). Cho m g hçn hîp Mg, Al vµo 250ml dd X chøa hh axit HCl 1M vµ H2SO4 0,5M,thu ®îc 5,32 lÝt H2 (ë ®ktc) vµ dd Y (coi V dd kh«ng ®æi). Dd Y cã pH lµ:

A. 1 B. 6 C.7 D. 2

Câu 32: (§H - C§ - KA – 2007.) Dung dÞch HCl vµ dd CH3COOH cã cïng nång ®é mol/l, pH cña 2 dd t¬ng øng lµ x vµ y. Quan hÖ gi÷a x vµ y lµ (gi¶ thiÕt, cø 100 ph©n tö CH3COOH th× cã 1 ph©n tö ®iÖn li).

A. y = 100x B. y = 2x C. y = x - 2 D. y = x + 2

A. 2a - 2b = c + d B. 2a + 2b = c + d C. 2a + 2b = c - d D. a + b = 2c + 2d

A. a + 2b = c + d B. a + 2b = 2c + d C. a + b = 2c + d D. a + b = c + d

c/ Dung dÞch X chøa 0,1 mol Fe2+, 0,2 mol Al3+, x mol Cl- vµ y mol SO42- . C« c¹n dung dÞch ®îc 46,9 g chÊt r¾n. VËy x, y lµ:

A. x = 0,2; y = 0,3 B. x = 0,4; y = 0,2 C. x = 0,3; y = 0,25 D. x = 0,5; y = 0,15

Câu 34: Trén 100ml dd KOH 1M víi 50 ml dd H3PO4 1M th× nång ®é mol cña muèi trong dung dÞch thu ®îc lµ:

A. 0,33M B. 0,66 M C. 0,44 M D. 1,1M

Câu 35: Cho 200ml dd KOH vµo 200ml dd AlCl3 1M thu ®îc 7,8g kÕt tña keo. Nång ®é mol cña dung dÞch KOH lµ:

A. 1,5 M B. 3,5 M C. 1,5 M vµ 3,5M D. 2 M vµ 3 M

Câu 36: Cho 2,17g hçn hîp gåm 3 kim lo¹i A, B, C t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl t¹o ra 1,68 lÝt H2 (ë ®ktc). Khèi lîng muèi clorua trong dung dÞch sau ph¶n øng lµ:

A. 7,945g B. 7,495g C. 7,594g D. 7,549g

.................................................   .......................................................

BÀI MỞ RỘNG: ĐỘ ĐIỆN LI VÀ HẰNG SỐ PHÂN LI.

Câu 4: Khi pha loãng dung dịch CH3COOH 1M thành CH3COOH 0.5 M

A. Độ điện li tăng B. Độ điện li giảm C. Độ điện li không đổi D. Độ điện li tăng 2 lần

Câu 5: Khi thay đổi nhiệt độ của một dung dịch chất điện li yếu (nồng độ không đổi)

A. Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi. B. Độ điện li không đổi và hằng số thay đổi.

C. Độ điện li và hằng số điện li đều không đổi. D. Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi.

Câu 6: Khi thay đổi nồng độ của một dd chất điện li yếu (nhiệt độ không đổi)

A. Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi. B. Độ điện li không đổi và hằng số thay đổi.

C. Độ điện li và hằng số điện li đều không đổi. D. Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi.

Câu 7: Khi pha loãng dd một axit yếu ở cùng điều kiện nhiệt độ thì độ điện li α của nó tăng . Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Hằng số phân li axit Ka tăng B. Hằng số phân li axit Ka giảm.

C. Hằng số phân li axit Ka không đổi. D. Hằng số phân li axit Ka có thể tăng hoặc giảm

Câu 8: Cho c¸c axit sau: 1. H3PO4 (Ka = 7,6.10-3) 2. HOCl (Ka = 5.10-8)

3. CH3COOH (Ka = 1,8.10-5) 4. HSO4- (Ka = 10-2)

A. (1) < (2) < (3) < (4) B. (4) < (2) < (3) < (1) C. (2) < (3) < (1) < (4) D. (3) < (2) < (1) < (4)

Câu 10: Trong dung dÞch CH3COOH cã c©n b»ng sau: CH3COOH H+ + CH3COO-. §é ®iÖn li  cña CH3COOH sÏ biÕn ®æi nh thÕ nµo khi nhá vµi giät dd HCl vµo dung dÞch CH3COOH ?

A. T¨ng B. Kh«ng biÕn ®æi C. Gi¶m D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc.

A. T¨ng B. Gi¶m C. Kh«ng ®æi D. Cã thÓ t¨ng cã thÓ gi¶m

Câu 12: Dung dÞch CH3COOH trong níc cã nång ®é 0,1M,  = 1% cã pH lµ:

A. 11 B. 3 C. 5 D. 7

Câu 13: §é ®iÖn li  cña dd HCOOH 0,007M , cã pH = 3,0 lµ:

A. 13,29% B. 12,29% C. 13,0% D. 14,29%

Câu 14: H»ng sè axit cña axit HA lµ Ka = 4.10-5. VËy pH cña dd HA 0,1M lµ:

A. pH = 2,3 B. pH = 2,5 C. pH = 2,7 D. pH = 3

Câu 15: Dung dÞch HCOOH 0,46% (D = 1g/ml) cã pH = 3 ®é ®iÖn li  cña dd lµ:

A. 1% B. 2% C. 3% D. 4%

Câu 16: Cho h»ng sè ®iÖn li cña NH4+ lµ = 5.10-5 . TÝnh pH cña dd gåm NH4Cl 0,2M vµ NH3 0,1M ?

A. 3 B. 4 C. 5 D. 8

nguon VI OLET

Hóa học 8 Hóa học 9 Hóa học 10 Hóa học 11 Hóa học 12 Hóa học 10 nâng cao Hóa học 11 nâng cao Hóa học 12 nâng cao Khác (Hóa học)