Bài tập chuyên đề điện phân
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN LỜI MỞ ĐẦU Trong hầu hết các đề thi môn hóa hiện nay, xét về phần vô cơ, dạng bài tập về điện phân có thể nói là dạng toán hóa làm mưa làm gió không kém gì bài tập về HNO . Rất nhiều học 3 sinh do không có sự chuẩn bị kĩ về mặt kiến thức và luyện tập đủ nhiều, khi giải đề thậm chí là đi thi thật thường bỏ qua câu này dẫn đến để mất những điểm số không đáng có. Nhiều em tâm sự với mình rằng: em cứ thấy
Thể loại Giáo án bài giảng Hóa học
Số trang 41
Ngày tạo 10/20/2016 6:17:52 PM +00:00
Loại tệp pdf
Kích thước
Tên tệp btcl dien phan pdf
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
LỜI MỞ ĐẦU
Trong hầu hết các đề thi môn hóa hiện nay, xét về phần vô cơ, dạng bài tập về điện phân
có thể nói là dạng toán hóa làm mưa làm gió không kém gì bài tập về HNO . Rất nhiều học
3
sinh do không có sự chuẩn bị kĩ về mặt kiến thức và luyện tập đủ nhiều, khi giải đề thậm chí
là đi thi thật thường bỏ qua câu này dẫn đến để mất những điểm số không đáng có. Nhiều em
tâm sự với mình rằng: "em cứ thấy điện phân với HNO là bỏ qua luôn, không thèm đọc đề "
3
/
/đắn lòng, ahihi//. Như vậy về mặt lý thuyết vô tình các em đã đầu hàng trước khó khăn và
quan trọng hơn hết là bỏ qua cơ hội để vào được ngôi trường mà mình mơ ước, bỏ qua cơ hội
để có thể thay đổi cuộc đời, hoặc đơn giản chỉ là có 1 điểm số cao hơn.
Nhằm giúp các em học sinh có 1 tài liệu tham khảo đầy đủ các dạng bài và có cái nhìn
tổng quát nhất về hướng ra đề của Bộ Giáo Dục về bài toán điện phân trong những năm vừa
qua cũng như hỗ trợ rèn luyện kĩ năng giải toán hóa học. Nhóm tác giả đã biên soạn tập tài
liệu nhỏ này như một món quà nhỏ gửi đến các em 99.
Nội dung tài liệu bám sát theo các yêu cầu và định hướng ra đề thi mới nhất của Bộ
GD&ĐT. Ở mỗi dạng bài, tác giả đều nêu rõ nội dung, phương pháp, phân dạng các dạng bài
tập từ cơ bản đến nâng cao và bài tập ôn luyện trọng tâm của dạng đó. Trong sự hiểu biết hạn
hẹp của mình, các tác giả đã cố gắng trình bày lời giải theo hướng tự nhiên nhất có thể. Bạn
đọc cũng sẽ thấy hứng thú hơn khi một số bài tập được trình bày với nhiều cách giải nhanh,
phân tích, bình luận sau mỗi lời giải.
Để việc ôn luyện có hiệu quả và khắc sâu kiến thức tác giả chân thành khuyên các em
trong quá trình sử dụng tài liệu này các em nên "xem nhẹ (thậm chí là xem thường) những lời
giải trong tài liệu này", hãy tự giải các bài tập theo cách của mình trước, dù bằng bất cứ cách
nào, dù là cả tuần hay cả tháng mới ra, cực chẳng đã lắm thì mới xem lời giải. Bởi lẽ một bài
tập khó mà các em tự giải được sẽ cho các em nhiều cảm xúc mới hơn rất rất nhiều lần so với
việc cứ đọc đề rồi xem giải như một cái máy. Và quan trọng hơn tất cả là việc làm đó rèn
luyện cho các em tư duy tự chủ, độc lập đưa ra quyết đinh vì trong phòng thi không có ai có
thể giúp em ngoài chính bản thân em.
Trong quá trình biên soạn mặc dù dành nhiều thời gian và tâm huyết nhưng sai sót là điều
khó tránh khỏi. Chúng tôi luôn lắng nghe và tiếp thu mọi ý kiến đóng góp của các thầy cô và
học sinh với một tinh thần cầu thị cao nhất. Để tài liệu nhỏ này ngày càng hữu ích rất cần sự
chỉ bảo, khích lệ của các thầy cô và các em học sinh, mọi ý kiến đóng góp xin gửi về địa chỉ
facebook:
hoặc:
Đà Nẵng-Sài Gòn, 11/10/16
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
1
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
BÀI TOÁN ĐIỆN PHÂN
I. Một số chú ý chung khi giải toán:
Để giải nhanh nên viết quá trình cho nhận e trên các điện cực và sử dụng thêm biểu thức
It
số mol electron trao đổi: ne (suy ra từ phương trình Faraday)
F
Nếu điện cực không phải là điện cực trơ thì xảy ra phản ứng giữa các chất làm điện cực
với với sản phẩm tạo thành ở điện cực đó.
+ mcatot tăng là m kim loại tạo thành khi điện phꢀn bám vào.
mdd ꢁsau điện phꢀn) = m trước điện phꢀn - m↓↑ …
+
dd
Nhìn chung bài toán điện phân có thể giải nhanh theo hai bước:
Bước 1: Nhẩm nhanh số mol các ion (+), ion (-) bị điện phân, phân li chúng về Anot, Katot
It
Bước 2: Tùy theo yêu cầu bài toán, thường sử dụng biểu thức ne tìm các đại lượng mà
F
bài toán yêu cầu.
II. Các dạng toán điển hình
Dạng 1. Quá trình xảy ra tại các điện cực:
+
+
Tại Catot (-)ꢂ các cụm từ sau là tương đương: xảy ra quá trình khử (nhận e), sự khử, bị khử.
Tại Anot (+):các cụm từ sau là tương đương xảy ra quá trình oxi hoá (cho e), sự oxh,bị oxh.
anion lµ ion (-) , anot lµ cùc ()
ꢃinh nghiệm về tên cực và dấu:
cation lµ ion (), catot lµ cùc (-)
Như ꢀꢁꢂ tꢃong ꢄuá tꢃình điện ꢅhꢆn tꢇn ion ꢀà tꢇn cꢈc ꢀꢁꢂꢃꢄ ꢅꢆꢇꢄꢈꢉꢄꢊꢋꢇ.
ꢄuy tắc kinh nghiệm ꢅkhử cho o lấy ꢁnhận), bị gì sự nấyꢆ. ꢇhất ꢁkhử cho, o lấy) thì ngược
với quá trình ꢁbị gì sự nấy).
ꢈự tập trung các ion ở cựcꢂ ꢉiểu ꢅnôm naꢆ như sauꢂ
catot (-) nên hút ion ꢊ, ion ꢊ cần nhận e để trở nên trung hòa.
ꢊ anot ꢁꢊ) nên hút ion -, ion – thì cho e để trở nên trung hòa
Tuy nhiên sự cho nhận e và thứ tự ưu tiên còn phụ thuộc vào loại ion xem phần điện phân
+
ꢁ
dung dịch).
Bài tập mẫu:
Ví dụ 1: ꢃhi điện phân NaCl nóng chảy ꢁđiện cực trơ), tại catôt xảy ra
+
A. sự oxi hoá ion Na . B. sự oxi hoá ion Cl-. C. sự khử ion Cl-.
D. sự khử ion Na+
(Tꢃích đề thi TSĐH khối A năm 2008).
Hướng dẫn.
ꢇatot cực ꢀm hút ion ꢊ loại ꢋ, C.
ꢌon ꢊ nhận e, sự khử loại ꢍ.
Chọn đáꢅ án D.
Ví dụ 2: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hoá
2
xảy ra khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch ꢉꢇl có đặc điểm là:
A. Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại.
B. Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện.
C. Đều sinh ra Cu ở cực âm.
–
D. Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hoá Cl .
(Tꢃích đề thi TSĐH khối A năm 2010).
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
2
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Cách 1: ꢅhꢆn tích bản chất
2
§iÖn ph©n: Cùc ©m (-) Cu 2e Cu
*
Nhúng hợp kim Zn-ꢇu vào dung dịch ꢉꢇl. ꢇực ꢀm là kim loại có tính khử mạnh và bị ăn
2
mòn Zn Zn 2e
Cách 2: Loại tꢃừ
Phản ứng điện phꢀn dung dịch ꢇuꢇl ꢁvới điện cực trơ) sửꢄꢊụ ꢀdòng điện 1 chiều. Loại B.
2
Nhúng hợp kim Zn-ꢇu vào dung dịch ꢉꢇl, Zn là cực ꢀm và bị ăn mòn. Loại C.
+
Nhúng hợp kim Zn-ꢇu vào dung dịch ꢉꢇl, cực dương xảy ra quá trình khử ꢉ
(
2H 2e H ) . Loại D
2
Chọn đáꢅ án A.
Ví dụ 3: ꢃhi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng
ngăn xốp) thì
−
A. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hoá H O và ở cực dương xảy ra quá trình khử ion Cl
B. ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Na và ởcực âm xảy ra quá trình khử ion Cl
C.ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na
D. ở cực âm xảy ra quá trình khử H O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl
2
+
−
+
−
2
(Tꢃích đề thi TSĐH khối A năm 2011).
Giải thích:
+
+
Trong bình điện phân, ion Na tiến về cực âm, do ion Na có tính oxi hóa rất yếu nên không
bị khử mà nước sẽ bị khử, còn ở cực dương do ꢇl có tính khử mạnh hơn nước nên bị oxi hóa.
-
Chọn đáꢅ án D.
Dạng 2. Điện phân nóng chảy (đpnc)
Những kim loại hoạt động hóa học mạnh như ꢃ, Na, ꢇa, Mg, ꢍl được điều chế bằng phương
pháp đpnc các hợp chất của kim loại, nghĩa là khử ion kim loại bằng dòng điện.
a) Điện phân nóng chảy oxit:
NaAlF
6
2
Al O 4Al+3O
2
3
2
Quá tꢃình điện phân:
3
+
+
+
Catot (-): 2Al +6e 2Al
Anot (+)
Điện cực làm bằng graphit ꢁthan chì) nên bị khí sinh ra ở anot ăn mòn.
2
-
6
2
2
O 3O 6e
2
C+O 2CO
2
CO+O 2CO
2
2
Phương trình phản ứng điện phꢀn cho cả 2 cực làꢂ
dpnc
Al O 4Al+3O
2 3 2
dpnc
2
Al O +3C 2Al+3CO
2
3
dpnc
Al O +3C 4Al+3CO
2 3 2
2
-
ꢉỗn hợp khí ở anot có thể gồm: CO, CO và ꢎ .
2 2
Điện phân nóng chảy Al O là ꢅhương ꢅháꢅ sản xuất nhôm trong công nghiệp.
2
3
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
3
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
b) Điện ꢅhꢆn nóng chảꢂ hiđꢃoxit
1
dpnc
Tổng quát: 2MOH 2M+ O +H O (M = Na, K,...)
2
2
2
+
Catot (-): 2M +2e
2M
1
-
Anot (+): 2OH
O +H O 2e
2
2
2
c) Điện ꢅhꢆn nóng chảꢂ muối cloꢃua
dpnc
Tổng quátꢂ 2MCl 2M+xCl
(x=1,2)
x
2
Ví dụ: Điện phân MgCl nóng chảy để điều chế Mg.
2
+
Catot (-): 2Mg +2e
2Mg
Anot (+): 2Cl Cl 2e
2
dpnc
MCl 2Mg+Cl
2
2
Bài tập mẫu:
Ví dụ 1: Điện phân nóng chảy Al O với anot than chì (hiệu suất điện phꢀn 100%) thu được m
2
3
3
kg Al ởcatot và 67,2 m (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở
đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong ꢁdư) thu được 2 gam kết tủa. Giá
trịcủa m là
A.108,0.
B. 67,5.
C. 54,0.
D. 75,6.
(Tꢃích đề thi TSĐH khối B năm 2009).
Hướng dẫn.
67,2
6
CO2 :
.0,02 = 0,6 (kmol)
,24.10
2
Trong 2,24 lit X cã:
3
67,2 m X CO : x (kmol)
nCO2 nCaCO3 0,02 mol
O (d): y (kmol)
2
67,2
x y 0,6
x 1,8
2
2,4
0
,6.44 88.x 32.y
y 0,6
32.3
3
BTNT.O:n 2.nCO nCO 2.nO2 4,2 kmol
O
2
1
,8
0
,6
0,6
BTNT.Al
BTNT.O
BTNT: 3O Al O 2Al m
1,4.102 75,6 kg
3
2
3
Al O
2
4
,2
2,8
1,4
Chọn đáꢅ án D.
Bình luận:
X là hỗn hợp khí do đó X có tối đa 3 khí ꢇꢎ, ꢇꢎ và ꢎ2 dư hoặc 2 trong 3 khí đó.
2
4
4.0,6 (30,6).MA
MX
16.2 M 29 do ®ã A lµ CO vµ O (d).
A 2
3
Như vậy X gồm 3 khí
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
4
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Dạng 3. Điện phân dung dịch
ꢇũng có thể điều chế các kim loại hoạt động hóa học trung bình hoặc yếu bằng cách điện
phꢀn dung dịch muối của chúng.
Vai trò của nước:
ꢊ Là môi trường để các cation và anion di chuyển về 2 cực.
ꢊ Đôi khi nước tham gia vào quá trình điện phꢀn.
-
ở catot (-):
ở anot (+):
2H O + 2e H + 2OH
2 2
+
2H O O + 4H + 4e
2
2
+
+
Chú ý: H của axit điện phꢀnꢂ 2ꢉ 2e→ ꢉ
2
-
-
+
OH của bazơ điện phꢀnꢂ 2ꢎꢉ → ꢎ + 2H + 4e
2
Về bản chất nước nguyên chất không bị điện phꢀn do điện trở quá lớn ꢁ R , I = 0). Do
vậy muốn điện phꢀn nước cần hoà thêm các chất điện ly mạnh nhưꢂ muối tan, axit mạnh,
bazơ mạnh...
Thꢉ tꢈ điện ꢅhꢆn tại các điện cꢈc:
Quꢂ luꢁt chung:
ở catot (-)ꢂ cation nào có tính oxi hóa mạnh thì bị điện phꢀn trước
ở anot (+): anion nào có tính khử mạnh bị điện phꢀn trước.
Quꢂ tắc catot (-)
+
Dãy điện hóa (một số kim loại gặp trong bài toán điện phân dung dịch):
2
+/
2+/
2+/
2+/
2+/
2+/
3+/ 2+
+
H O/H Zn Zn Fe Fe Ni Ni Sn Sn Pb Pb 2H+/H Cu Cu Fe Fe Ag /Ag
2
2
2
ꢊ ꢇác ion kim loại từ ꢍl trở về đầu dãy ꢁ gồm ꢍl, Mg, Na, Ca, Ba, K ) thực tế không bị khử
thành ion kim loại khi điện phꢀn dung dịch mà nước điện phân.
ꢊ ꢇác ion sau ꢍl thì bị khử thành kim loại, với thứ tự ưu tiên ngược từ dưới lên ꢁkim loại
càng yếu thì ion của nó càng điện phꢀn trước).
Quꢂ tắc anot (+)
Thứ tự ưu tiên: anion gốc axit, ꢎꢉ- của bazơ, ꢎꢉ- của nước điện phꢀn theo thứ tự
2
-
-
-
-
-
-
S > I > Br > Cl > RCOO > OH >H O
2
- 2- 2- 2- 3- -
ꢇác anion chưa oxi nhưꢂ NO ;SO ;CO ;SO ;PO ;ClO … coi như không điện phꢀn
3 4 3 3 4 4
+
mà nước điện phân ꢁꢇái này quan trọng lắm nha!!!)
Đꢊnh luꢁt điện ꢅhꢆn (đꢊnh luꢁt Faꢃađꢆꢂ)
AIt
nF
It
m
, (tõ ®©y suy ra: n (trao ®æi) ) trong ®ã:
e
F
ꢊ m khối lượng chất giải phóng ở điện cực ꢁđơn vị gam).
+
+
+
+
+
ꢍ khối lượng mol chất thu được ở điện cực ꢁ đơn vị: gam/ mol).
nꢂ số e trao đổi ở điện cực, n : số mol e trao đổi ở điện cực.
e
ꢌꢂ cường độ dòng điện (A )
tꢂ thời gian điện phꢀn (s)
F = 96500 C/mol
Bài tập mẫu:
Ví dụ 1: Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch ꢃꢇl ꢁđiện cực trơ, màng ngăn xốp) là
A. KOH, O và HCl. B. KOH, H và Cl .
C. K và Cl2.
D. K, H và Cl .
2 2
2
2
2
(Tꢃích đề thi CĐ năm 2013).
Tư duy:
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
5
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
+
Catot: K không bị điện phân và H ꢎ điện phꢀn. Do có màng ngăn xốp nên Cl sinh ra
2
2
không tác dụng với KOH.
Lời giải:
Catot (-): H O OH 0,5H 1e
2
2
sp : KOH, Cl , H
2 2
Anot (+): 2Cl 2e Cl
Chọn đáꢅ án B.
2
Ví dụ 2: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO 0,2M ꢁđiện cực trơ) cho đến khi ở catot thu
4
được 3,2 gam kim loại thì thể tích khí ꢁđktc) thu được ở anot là
A. 1,12 lít.
Tꢃích đề thi CĐ năm 2011).
Hướng dẫn
B. 2,24 lít.
C. 0,56 lít.
D. 3,36 lít.
(
Anot (+): H O 2H + 0,5O
+ 2e
0,1
2
2
,025
0
V 0,025.22,4 0,56 l
O
2
2
Catot (-): C0u
+ 2eCu
0,1
,1
Chọn đáꢅ án C.
Ví dụ 3: Điện phân dung dịchhỗn hợp gồm0,1 mol FeCl , 0,2 mol CuCl và 0,1 mol HCl
3
2
ꢁ
điện cực trơ). ꢃhi ở catot bắt đầu thoát khí thì ở anot thu được V lít khí ꢁđktc). ꢋiết hiệu suất
của quá trình điện phân là 100%. Giá trị của V là
A. 5,60. B. 11,20. C. 4,48.
Tꢃích đề thi TSĐH khối B năm 2012).
Hướng dẫn
ꢇác ion tham gia điện phân ở catot theo thứ tự tính oxi hóa từ mạnh đến yếu ( Fe > Cu >
D. 22,40.
(
3
+
2+
+
2+
+
3+
H > Fe ). Khi ở catot bắt đầu thoát khí ( tức H chỉ mới bắt đầu điện phꢀn ) → Fe chỉ bị
khử thành Fe và Cu bị khử hoàn toàn ).
2
+
2+
3
2
Catot (-): Fe 1e Fe
BT.e : nFe3 2nCu2 2nCl2
2
Cu 2e Cu, B¾t ®Çu
0,1
0,2
2H + 2e H
2
nCl2 0,25 VCl2 0,25.22,4 5,6 l
Anot (+): 2Cl + 2e Cl2
Chọn đáꢅ án A.
Ví dụ 4: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO ) ꢁđiện cực trơ, màng
3
2
ngăn xốp) đến khi khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết
lượng nước bay hơi không đáng kể). Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là
A. KNO và KOH.
B. KNO , HNO và Cu(NO )
3 3 3 2.
3
C. KNO , KCl và KOH.
D. KNO và Cu(NO ) .
3 3 2
3
(Tꢃích đề thi TSĐH khối A năm 2011).
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
6
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Hướng dẫn.
o
Anot (+): Cl Cl
+
01,1e4, Cl thiÕu:
0,1
0,1
H O 2H + 0,5O
+
2e
2
2
0,30,14
0
,04
2
Catot (-): Cu +2e Cu
0,15
Ban ®Çu
0,15
0,3
0,14
2
Cl hÕt,H O cha dp:m =0,1.35,5+
.64 8,03
2
H O dp Cu hÕt:m =0,1.35,5+0,15.64 0,04.32 14,43
2
K
2
8
,03 m 10,75 < 14,43. VÉn cßn Cu , H+ (do H O ®p) vµ c¸c ion kh«ng bÞ ®p
2
NO3
Chọn đáꢅ án B.
Ví dụ 5: Điện phꢀn có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,1M và NaCl
2
0
,5M ꢁđiện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây.
Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam ꢍl. Giá trị lớn nhất của m là
A. 5,40. B. 1,35. C. 2,70. D. 4,05.
Tꢃích đề thi TSĐH khối B năm 2009).
Hướng dẫn.
(
Anot (+): Cl :0,35 mol, H O n 0,35.2 0,7
2
e
2
Catot (-): Cu :0,05 mol, H O n (Cu) 0,05.2 0,1
2
Cl d,Cu hÕt. H O ë cùc (-) ®p
2
2
e
It 5.3860
ne
0,2 mol
F
6500
1
Cùc (-): H O ( 1e
OH H .
2
2
0,2 0,1 )
0,1 mol
2
ne ne(Cu)
2
Al OH H O AlO 3H m 0,1.27 2,7 gam.
2
Al
0
,1
0,1
Chọn đáꢅ án C.
Ví dụ 6: Điện phân (với điện cực trơ) một dung dịch gồm NaCl và CuSO có cùng số mol,
4
đến khi ở catot xuất hiện bọt khí thì dừng điện phân. Trong cả quá trình điện phân trên, sản
phẩm thu được ở anot là
A. khí Cl và H .
B. khí Cl và O .
C. khí H và O .
D. chỉ có khí Cl2.
2
2
2
2
2
2
(Tꢃích đề thi TSĐH khối A năm 2010).
Hướng dẫn.
Anot (+): Cl :1 mol, H O n 1 mol
2
e
Cl hÕt,Cu2 d. H O ë cùc (+) ®p
2
2
Catot (-): Cu :1 mol, H O n (Cu) 1.2 2
2 e
1
Cl
2
Anot (+): Sau khi Cl Cl . H O 2H O 2e 2 khÝ
2
2
2
2
O2
Chọn đáꢅ án B.
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
7
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Ví dụ 7: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO (0,05 mol) và NaCl bằng dòng điện có cường
4
độ không đổi 2ꢍ ꢁđiện cực trơ, màng ngăn xốp). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân,
thu được dung dịch Y và khí ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,24 lít ꢁđktc). Dung dịch Y
hòa tan tối đa 0,8 gam Mgꢎ. Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong
dung dịch. Giá trị của t là
A. 6755
Tꢃích đề thi CĐ năm 2014).
Phân tích:
Vì dung dịch Y hòa tan được tối đa 0,02 mol Mgꢎ → Y phải chứa 0,04 mol H+.
B. 772
C. 8685
D. 4825
(
+
-
+
Dung dịch Y chứa H nên cực (+) Cl đã hết, nước điện phân thành H
Bài cho tổng mol khí ở hai điện cực nên ở Cực ꢁꢊ) nước cũng đã bị điện phân.
Hướng dẫn.
Gọi x, y, z lần lượt là số mol H ; Cl và O thu được, ta có sơ đồ điện phân:
2
2
2
2
Catot (-): C0u,05
+
20,e1 Cu
2,24
22,4
x y z
H O + e OH + 0,5H
2
2
2
x
2x
x
n
4z 2x 0,04
H(anot) OH (catot)
H
Anot :() 2Cl Cl 2e
2
2y
y
BT.e :0,1 2x 2y 4z
H O 2H + 0,5O2
+ 2e
4z
2
4
z
z
x 0,04
2.t
t 8685s
6500
y 0,03 n 0,1 2. x
e
9
0,04
z 0,03
Chọn đáꢅ án C.
Ví dụ 8: Tiến hành điện phân dung dịch chứa mgam hỗn hợp CuSO và NaCl (hiệu suất
4
1
00%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì
ngừng điện phꢀn, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí ꢁđktc) ở anot. Dung dịch X hòa tan tối
đa 20,4 gam ꢍl O . Giá trịcủa m là
2
3
A. 25,6. D. 23,5.
Tꢃích đề thi TSĐH khối A năm 2013).
Tư duy:
Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam ꢍl O nên có 2 khả năng xảy ra: X chứa
B. 50,4.
C. 51,1.
(
2
3
BT.Cl
BT.Al : AlCl 0,4 mol H (HCl) :1,2 mol
3
BT.Na
BT.Al : NaAlO :0,4 OH (NaOH) :0,4 mol
2
-
ꢃhi nước điện phân ở cả 2 điện cực thì dừng lại, như vậy xảy ra 2 trường hợp ở Anot Cl điện
+
2+
2+
phân hết nước bị điện phân thành H , ở Catot chỉ có Cu bị điện phân. Hoặc ở Catot Cu bị
-
-
điện phân hết nước bị điện phân thành OH , ở Anot chỉ có Cl bị điện phân.
Lời giải
+
Trường hợp 1: X chứa 1,2 mol H
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
8
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Catot (-): Cu 2e Cu
2
2a
a
Anot: V = VCl2 VO2 (b 0,3).22,4 6,72
Anot (+):2Cl Cl 2e
2
,5b
b
b
0
(
Lo¹i)
H O 2H + 0,5O 2e
2
2
0,3
1,2
Trêng hîp 2 : X chøa 0,4 mol OH
Catot (-): Cu 2e Cu
2
BT.e : 2.2Cu2 + 0,4 = 0,6 nCu2 0,1
H O 1e OH + 0,5H
2
2
0,4
0,4
m
160 .0,1 58,5.0,6 51,1 gam
NaCl
CuSO
2
Cl
4
Cu
Anot (+):2Cl Cl 2e
2
0,3
0
,6
0,6
Bình luận: Vì Al O lưỡng tính nên mới sinh ra "cơ sự" như trên.
2
3
Ví dụ 9: Điện phꢀn ꢁđiện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO và 0,12 mol NaCl bằng
4
dòng điện có cường độ 2A. Thể tích khí ꢁđktc) thoát ra ở anot sau 9650 giꢀy điện phân là
A. 1,792 lít.
B. 2,240 lít.
C. 2,912 lít.
D. 1,344 lít.
(Tꢃích đề thi TSĐH khối A năm 2010).
Hướng dẫn.
It
ne 0,2 mol
F
2
Cl Cl 2e
2
,06
0,12
0,12
0
Anot()
V V V (0,06 0,02).22,4 1,792 l
H Cl
2 2
2
H O 4H O 4e
2
2
0,02
0
,20,12
Chọn đáꢅ án A.
Ví dụ 10: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng
4
ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều
2
-
kiện của a và b là ( biết ion SO4 không bị điện phân trong dung dịch)
A. 2b = a. B. b < 2a. C. b = 2a.
Tꢃích đề thi TSĐH khối B năm 2007).
Hướng dẫn.
D. b > 2a.
(
2
-
Na+ và SO4 không bị điện phꢀn. Như vậy để dung dịch chuyển sang màu hồng khi:
2
+
-
Ở cực (-) Cu điện phân hết; 2H O + 2e H + 2OH .
2
2
Ở cực (+) Cl- vẫn còn dư (nếu hết Cl- hết nước ở cực (+) đồng thời điện phân với nước ở cực
+) thì dung dịch không thể có môi trường kiềm) .
(
2
+
-
Tóm lại là Cu hết khi vẫn còn Cl :
BT.e: 2nCu2 1.n 2a b
Cl
Chọn đáꢅ án D.
Chú ý:
Cách viết bán phản ứng:
0
0
Cl Cl 1e 2Cl Cl 2e cïng 1 kÕt qu¶.
2
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
9
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Ví dụ 11: Điện phân dung dịch CuCl với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam
2
Cu ở catôt và một lượng khí X ở anôt. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung
dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể
tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là (cho Cu = 64)
A. 0,15M.
Tꢃích đề thi TSĐH khối A năm 2007).
Hướng dẫn.
B. 0,1M.
C. 0,05M.
D. 0,2M.
(
nCl2 nCu2 0,005 mol. Khi sôc Cl vµo dung dÞch NaOH:
2
Cl ꢊ 2Naꢎꢉ → Naꢇl ꢊ Naꢇlꢎ ꢊ ꢉ O (1)
2
2
0
,005_0,01
( Mol )
,2x 0,01
0,05 x 0,1 M
0
§
Æt C (NaOH) b® x M
M
0,2
Chọn đáꢅ án B.
Ví dụ 12: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO nồng độ x mol/l, sau một
4
thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 gam so với dung
dịch ban đầu. Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được
1
2,4 gam kim loại. Giá trị của x là
A. 1,50. B. 3,25.
Tꢃích đề thi TSĐH khối B năm 2010).
C. 2,25.
D. 1,25.
(
Hướng dẫn.
1
6,8
= 0,3 mol
nCuSO4 =0,2.x (mol) ; n =
Fe
5
6
2
+
Dung dịch còn màu xanh tức là vẫn còn ion Cu
m = 32.(0,5a) + 64a 16 a 0,1
dd
m
m
Cu
O
Anot (+): H O 2H + 0,5O2
+
2e
2
2a
2a
0,5a
BT.e : 2.b 1.0,2 2.(0,2x 0,1)(1)
Fe(p/)
2
H
2
Catot (-): Cu +2e Cu
Cu d
2
a a
64.(0,2x 0,1) 56.(0,3 b) 12,4 2
m
Fe(d)
Cu
(1);(2) x 1,25
Chọn đáꢅ án D.
Chú ý:
Tỉ lệ mol e H+ cho và mol H+ bằng nhau.
Cách khác: ꢇoi như ꢇu chỉ tác dụng với Fe bảo toàn khối lượng như sauꢂ
BTKL : 0,2x.6416,8 12,40,1.640,2x.56 x 1,2
Ví dụ 13: Người ta điều chế H và O bằng phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện
2
2
cực trơ, cường độ dòng điện 0,67A trong thời gian 40 giờ. Dung dịch thu được sau điện phân
có khối lượng 100 gam và nồng độ NaOH là 6%. Nồng độ dung dịch Naꢎꢉ trước điện phân
là (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể)
A. 3,16%.
B. 5,08%.
C. 5,50%.
D. 6,00%.
(Tꢃích đề thi TSĐH khối B năm 2012).
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
1
0
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
It 0,67.40.3600
ne
1 mol
F
96500
Catot (-):2H O+2e 2OH +H
2
2
Sè mol OH (NaOH) kh«ng ®æi
1
1
0
,5
Anot (+): 2OH O 2H 4e x%.(100 0,5.2 0,25.32) 6%.100 x 5,5%
2
0,25
0
,5
0,5
1
Chọn đáꢅ án C.
Ví dụ 14: Hoà tan 13,68 gam muối MSO vào nước được dung dịch X. Điện phân X (với
4
điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giꢀy, được y gam kim loại M
duy nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot. Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số
mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,1245 mol. Giá trị của y là
A. 3,920.
Tꢃích đề thi TSĐH khối A năm 2011).
Hướng dẫn.
B. 4,788.
C. 4,480.
D. 1,680.
(
2
+
Điện phꢀn X thu được kim loại như vậy ion M tham gia vào quá trình điện phân.
Điện phân trong thời gian t giꢀy thu được 0,035 mol khí. Vậy 2t giây ta sẽ thu được
2+
,035.2=0,07 mol khí, nhưng thực tế ta thu được 0,1245 mol khí, Nguyên nhân là do M đã
0
điện phân hết, nước ở catot điện phân.
Anot (+): H O 2H + 0,5O
+
2e
2
2
0,28
0,07
Anot (+): H O 2H + 0,5O
+
2e
2
2
0,14
0
,035
2
t
2t Catot (-): M
+
2e
M, sau ®ã:
2
0,0855
(0,280,109)
Catot (-): M + 2e M
0,07
0
,14
2
H O + 2e 2OH
H
2
2
0,109
(0,12450,07)
1
3,68
BTNT.M : M
96 64 (Cu) T¹i t (gi©y): y 0,07.64 4,48 gam.
0,0855
Chọn đáꢅ án C.
Bình luận: Nút thắt của bài toán
Để tính được khối lượng kim loại ta phải biết số mol của kim loại và khối lượng mol (M).
Số mol thì xác định được ngay qua định luật bảo toàn e. Bài toán cho mMSO4 ta phải đi xác
định số mol của M vì theo bảo toàn nguyên tố M: nMSO4 nM
.
2
+
Tại thời điểm t giây M chưa điện phân hết do đó phải xác định nMSO4 nM tại thời điểm
sau t giây trước 2t giây. Vì ở 2t giây H O ở ꢇatot đã điện phân (theo lí luận ở lời giải) nên
2
2+
2
+
M đã hết trước đó rồi. Vấn đề là M hết tại thời điểm nào trước 2t, xét bài toán sau:
Ví dụ 15: Điện phꢀn dung dịch muối Mꢈꢎ ꢁM là kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng
4
điện không đổi. ꢈau thời gian t giꢀy, thu được a mol khí ở anot. Nếu thời gian điện phꢀn là 2t
giꢀy thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 2,5a mol. Giả sử hiệu suất điện phꢀn là
1
00%, khí sinh ra không tan trong nước. Phát biểu nào sau đꢀy là sai?
A. ꢃhi thu được 1,8a mol khí ở anot thì vẫn chưa xuất hiện bọt khí ở catot.
B. Tại thời điểm 2t giꢀy, có bọt khí ở catot.
C. Dung dịch sau điện phꢀn có pꢉ<7
2
+
D. Tại thời điểm t giꢀy, ion M chưa bị điện phꢀn hết.
Tꢃích đề thi THPT Quốc Gia 2015)
(
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
1
1
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Cách 1: Giải bài bản
Anot (+): H O 2H + 0,5O
+
2e
2
2
a
8a
2
Anot (+): H O 2H + 0,5O
+
2e
2
2
4a
Catot (-): M2 +2e M, hÕt M2:
a
t
2t
2
Catot (-): M +2eM
2H O + 2e 2OH H
2
2
a
(2,5a2a)
T¹i 2t gi©y: BT.e:
8a 2.nM2 a nM2 3,5a mol.
Khi M ®p hÕt (ë Anot H b¾t ®Çu tho¸t ra):
2
2
Bt.e: 2.nM2 4.nO2 n (Anot) 1,75a (nªn c¸i chç 1,8a kia lµ sai ahihi)
O
2
3,5a
Cách 2: Loại tꢃừ
Loại B. Tại thời điểm 2t giꢀy, có bọt khí ở catot. Đúng vì nếu sai thì chỉ là 2a.
Loại C. Dung dịch sau điện phꢀn có pꢉ<7ꢂ Đúng. M điện phꢀn ở katot, ꢉ ꢎ điện phꢀn ở
2
2
-
anot vì SO4 không bị điện phꢀn.
2
+
Loại D. Tại thời điểm t giꢀy, ion M chưa bị điện phꢀn hết. Đúng. Vì nếu không đúng thì 2t
khí thoát ra > 2,5a. (Phân tích sâu: Ở t giꢀy thu được a mol khí ở anot → ở 2t giꢀy thu được
2
a mol khí ở anot. Nếu M hết tại t giꢀy, t giꢀy tiếp theo nước điện phꢀn ở catot thì sẽ tạo ra a
mol khí. Như vậy tổng mol khí thu được phải là 3a).
Chọn đáꢅ án A.
Bình luận: Vấn đề đặt raꢂ
Tại sao không xác định số mol M tại thời điểm t?
ꢋởi lẽ tại thời điểm đó t chưa hết.
Vậy đề bài cho t và 2t để làm gì?
2+
Ở anot chỉ có ꢉ ꢎ điện phꢀn nên số mol khí tỉ lệ với số mol e và tỉ lệ với thời gian theo biểu
2
It
thức ne . ꢇòn ở catot ꢁ-) thì không như thế.
F
Ví dụ 16: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ
3
dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phꢀn là 100%), thu được chất rắn X,
dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5
+
5
gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khửduy nhất của N ). Giá trị của t là
A. 1,2.
B. 0,3.
C. 0,8.
D. 1,0.
(Tꢃích đề thi TSĐH khối A năm 2012).
Hướng dẫn.
Ag :0,15x
Catot (-): Ag
+
ex Ag
x
Y H : x
Anot :() H O 2H + 0,5O 2e
2
2
x
x
NO :0,15
3
2
+
Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại nên Fe phản ứng với dung dịch Y tạo muối Fe
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
1
2
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Hướng 1: Cách "bình thường":
NO 4H 3e NO H O
3
,15
2
x
0,75x
0
BT.e : 2.y 0,75x 1.(0,15x)(1)
Fe(p/)
H,NO3
x 0,1
Ag d
2,68.t.3600
t 1h
96500
n 0,1
e
1
08.(0,15 x) 56.(0,225 y) 14,5 2
y 0,0625
m
Fe(d)
Ag
Hướng 2: "Một góc nhìn khác"
NO :0,15 mol
BTNT.N
Fe(NO3)2 :
0,150,25x
3
2
NO :0,25x mol
0
,150,25x
BTKL kim lo¹i :12,6 108(0,15x) 14,556.
2
SOLVE
It
2,68.(t.3600)
96500
x 0,1 n n 0,1
t 1h
e
e
F
Chọn đáꢅ án D.
Lưu ý:
t trong biểu thức Farađay với F = 96500 là đơn vị s, để đổi sang giờ ta tính ra kết quả rồi
chia cho 3600 hoặc làm như trong bài giải.
Nếu muốn tính t theo đơn vị giờ ta coi hằng số Farađay F = 96500/3600 = 26,8
Hằng số Farađay có thể tìm hiểu ở ꢁrảnh thì tìm hiểu cho vui nha, không ai ép, hì hì):
Ví dụ 17: Điện phꢀn dung dịch hỗn hợp Naꢇl và 0,05 mol ꢇuꢈꢎ bằng dòng điện một chiều
4
có cường độ 2ꢍ ꢁđiện cực trơ, có màng ngăn). ꢈau thời gian t giꢀy thì ngừng điện phꢀn, thu
được khí ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,352 lít ꢁđktc) và dung dịch X. Dung dịch X hoà
tan được tối đa 2,04 gam ꢍl O . Giả sử hiệu xuất điện phꢀn là 100%, các khí sinh ra không
2
3
tan trong dung dịch. Giá trị của t là
A. 9408. B. 7720.
Tꢃích đề thi THPT Quốc Gia 2016)
Hướng dẫn.
C. 9650.
D. 8685.
(
Bài này là sự kết hợp giữa Ví dụ 7 đề cao đẳng 2014 và Ví dụ 8 Đề Đꢉ-2013
Tư duy:
H :0,12 mol
X hòa tan tối đa 2,04 gam ꢍl O nên có 2 khả năng xảy ra: X chứa
2
3
OH :0,04 mol
Catot (-):
Anot :()
2
Cu
+
20,e1 Cu
2Cl Cl 2e
2
0
,05
2y
y
H O + e OH + 0,5H
2
2 H O 2H + 0,5O
+
2e
2
2
2
x
2x
x
4z
4z
z
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
1
3
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
x y z 0,105
4z 2x 0,12 y 0 (lo¹i)
+
Trường hợp 1: X chứa 0,12 mol H
n
H
H(anot)
OH (catot)
BT.e :0,1 2x 2y 4z
x y z 0,105
-
Trường hợp 2: X chứa 0,04 mol OH
2x 4z 0,04
H(anot)
OH (catot)
BT.e :0,1 2x 2y 4z
2
t
x 0,03, y = 0,07, z = 0,005 n 0,1 2x
t 7720s
6500
e
9
Chọn đáꢅ án B.
Tư duy bấm máy: (thầꢂ Hoàng Văn Chung, Tꢃường THPT-Chuꢂꢇn Bến Tꢃe)
2
,04
2t
2,04
102
0,05
2 (
0,052
2): 21,5 0,105
t=7720
1
02
96500
BÀI TẬP TỰ LUYỆN
Câu 1: Điện phꢀn dung dịch ꢇuꢈꢎ với anot bằng đồng ꢁanot tan) và điện phꢀn dung dịch
4
CuSO với anot bằng graphit ꢁđiện cực trơ) đều có đặc điểm chung là
4
A. ở catot xảy ra sự oxi hóaꢂ 2ꢉ O +2e 2OH +H
2
2
+
B. ở anot xảy ra sự khửꢂ 2ꢉ O O + 4H +4e
2
2
2+
C. ở anot xảy ra sự oxi hóaꢂ ꢇu Cu +2e
2
+
D. ở catot xảy ra sự khửꢂ ꢇu + 2e Cu
Tꢃích đề thi CĐ năm 2010).
(
Câu 2: Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, ꢇa, ꢍl trong công nghiệp là
A. điện phꢀn dung dịch.
C. thủy luyện.
B. nhiệt luyện.
D. điện phꢀn nóng chảy.
(Tꢃích đề thi THPT Quốc Gia 2015)
Câu 3: Điện phân dung dịch gồm Naꢇl và ꢉꢇl ꢁđiện cực trơ, màng ngăn xốp). Trong quá
trình điện phân, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH của dung dịch thu được
A. không thay đổi.
C. giảm xuống.
B. tăng lên.
D. tăng lên sau đó giảm xuống.
(Tꢃích đề thi CĐ năm 2013).
Câu 4: Cho các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau :
®
iÖn ph©n
X + H O X + X + H ↑; X + X → BaCO ↓ ꢊ ꢃ CO + H O.
1
2
2
3
2
2
4
3
2
3
2
cã mµng ng¨n
Chất X , X lần lượt là :
2
4
A. NaOH, Ba(HCO ) .
B. KOH, Ba(HCO3)2.
D. NaHCO , Ba(OH) .
3
2
C. KHCO , Ba(OH) .
3
2
3
2
(Tꢃích đề thi TSĐH khối A năm 2014).
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
1
4
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Câu 5: Trong các kim loại Na, Fe, ꢇu, ꢍg, ꢍl. ꢇó bao nhiêu kim loại chỉ điều chế được bằng
phương pháp điện phꢀn?
A. 2.
Tꢃường THPT Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An/ thi thử-2015)
Câu 6: Trong công nghiệp, Mg được điều chế bằng cách nào dưới đꢀy?
A. Điện phân nóng chảy MgCl2. B. Điện phân dung dịch MgSO4.
C. Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO ) . D. Cho kim loại Fe vào dung dịch
B. 1.
C. 3.
D. 4.
(
3
2
(Đề thi minh họa, kì thi ĐGNL 2017-BGD&ĐT)
Câu 7: Dãy các kim loại nào sau đꢀy có thể được điều chế bằng cách điện phꢀn nóng chảy
muối clorua?
A. Al, Ba, Na
Tꢃường THPT Chuyên Nguyễn Huệ / thi thử lần 3-2015)
Câu 8: Điện phꢀn dung dịch X ꢁchứa y mol ꢇuꢁNꢎ ) và 2y mol Naꢇl) bằng điện cực trơ đến
B. Na, Ba, Mg
C. Al, Mg, Fe
D. Al, Mg, Na
(
3
2
khi khối lượng catot không đổi thì ngừng và thu được dung dịch Z. ꢋỏ qua độ tan của khí trong
nước. Đo pꢉ của X ꢁpꢉ ) và pꢉ của Z ꢁpꢉ ), nhận thấy
X
Z
Z
A. pH < pH = 7
B. pH < 7 < pH
C. pH = pH = 7
D. pH < pH = 7
Z X
X
Z
X
X
Z
(
Tꢃường THPT Quỳnh Lưu 1/ Nghệ An/ thi thử lần 4-2012)
Câu 9: ꢇhỉ ra đáp án sai:
ꢃhi điện phꢀn điều chế nhôm, thay vì nung nóng chảy ꢍl O , người ta hoà tan Al O trong
2
3
2
3
criolit (Na AlF ) nóng chảy. Việc làm này nhằm mục đíchꢂ
3
6
A. ꢉạ nhiệt độ nóng chảy của chất điện ly, tiết kiệm năng lượng, thiết bị đơn giản hơn.
B. Tăng độ dẫn điện của chất điện ly.
C. Tỷ khối của dung dịch chất điện ly nóng chảy nhỏ hơn của ꢍl kim loại sinh ra nên nổi
lên trên, bảo vệ ꢍl khỏi bị oxi của không khí ôxi hoá.
D. Đề tăng thêm khối lượng nhôm thu được.
(
Tꢃường THPT Quỳnh Lưu 1/ Nghệ An/ thi thử lần 2-2008)
Câu 10: Phương trình điện phꢀn nào sau đꢀy viết sai?
dpnc
dpnc
A. 2NaOH 2Na+O + H
B. Al O3 2Al+3/2O2
2
2
2
dpnc
dpnc
C. CaBr2 Ca + Br2
D. 2NaCl 2Na+Cl2
(
Tꢃường THPT Quỳnh Lưu 1/ Nghệ An/ thi thử lần 1-2015)
Câu 11: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch
muối của chúng là:
A. Mg, Zn, Cu.
Tꢃường THPT Chuꢂꢇn ĐHSP HN/ thi thử lần 1-2015)
Câu 12: ꢈản phẩm thu được khi điện phꢀn dung dịch ꢃꢇl ꢁđiện cực trơ, màng ngăn xốp) là
A. KOH, O và HCl B. KOH, H và Cl C. K và Cl2 D. K, H và Cl2
Tꢃường THPT Chuyên Hà Giang/ thi thử lần 2-2015)
B. Fe, Cu, Ag.
C. Al, Fe, Cr.
D. Ba, Ag, Au.
(
2
2
2
2
(
Câu 13: ꢃhi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp đến khi H O bị điện phân ở cả hai
2
điện cực thì dừng lại thu được dung dịch X. Nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dung dịch X thì
được dung dịch có màu gì ?
A. Tím
B. Hồng
C. Xanh
D. Không màu
(
Tꢃường THPT Chuyên Hạ Long/ thi thử -2015)
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
1
5
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Câu 14: ꢃhi điện phân NaCl nóng chảy ꢁđiện cực trơ), tại catôt xảy ra
A. sự khử ion Cl-. C. sự oxi hoá ion Cl-. D. sự oxi hoá ion Na+.
B. sự khử ion Na+
(
Tꢃường THPT HN Amsterdam / thi thử -2015)
Câu 15: Trong pin điện hóa, cực (-) là anôt, cực ꢁꢊ) là catôt còn trong bình điện phân
cực (+) là anôt, cực (-) là catôt. Phát biểu nào sau đꢀy là đúng?
A. ꢍnôt là điện cực mà tại đó xảy ra quá trình nhận electron.
B. ꢇatôt là điện cực mà tại đó xảy ra quá trình nhường electron.
C. ꢍnôt là điện cực mà tại đó xảy ra quá trình oxi hóa.
D. ꢇatôt là điện cực mà tại đó xảy ra quá trình oxi hóa.
(
Tꢃường THPT Chuyên Lê Khiết/ Quảng Ngãi/ thi thử lần 3-2013)
Câu 16: Nhận định nào sau đꢀy luôn đúng?
A. Điện phꢀn dung dịch muối MꢁNꢎ ) với điện cực trơ, dung dịch sau điện phꢀn có pꢉ < 7.
3
n
ꢋ. Điện phꢀn dung dịch ꢉ SO với điện cực trơ , pꢉ dung dịch giảm.
2
4
C. Điện phꢀn dung dịch muối Mꢇl với điện cực trơ có màng ngăn , dung dịch sau điện phꢀn
n
có pH > 7.
D. Điện phꢀn dung dịch Naꢉꢈꢎ với điện cực trơ, pꢉ dung dịch không đổi.
4
(
Tꢃường THPT Chuꢂꢇn Lꢇ Quý Đôn/ Quảng Trꢊ/ thi thử lần 1-2015)
Câu 17: Phản ứng điện phꢀn dung dịch ꢃꢇl không màng ngăn, ở nhiệt độ 70 C - 75 ꢇ được
sử dụng đề điều chế
A. KClO3.
Tꢃường THPT Chuyên Lý Tꢈ Trọng/Cần Thơ/ thi thử-2015)
Câu 18: Phương trình điện phꢀn dung dịch ꢇuꢈꢎ với điện cực trơ là
B. KOH.
C. KClO4.
D. KClO.
(
4
A. CuSO Cu + S + 2O .
B. 2CuSO + 2H O 2Cu + 2H SO + O .
4 2 2 4 2
4
2
C. CuSO Cu + SO + 2O .
D. CuSO + H O Cu(OH) + SO .
4 2 2 3
4
2
2
(
Tꢃường THPT Chuyên Long An/ thi thử lần 2 -2015)
Câu 19: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl 0,5M. Khi dừng điện
2
phꢀn thu được dung dịch X và 1,68 lít khí Cl ꢁđktc) duy nhất ở anot. Toàn bộ dung dịch X
2
tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe. Giá trị của V là
A. 0,15.
B. 0,80.
C. 0,60.
D. 0,45.
(Tꢃích đề thi TSĐH khối A năm 2012).
Câu 20: Điện phꢀn dung dịch Naꢎꢉ với cường độ dòng điện 10ꢍ trong thời gian 268 giờ.
ꢈau điện phꢀn còn lại 100 gam dung dịch Naꢎꢉ 24%. Nồng độ % của dung dịch Naꢎꢉ trư-
ớc điện phꢀn làꢂ
A. 2,4%.
B. 4,8%.
C. 1,4%.
D. 4,2% .
(
Tꢃường THPT Chuyên Bến Tre/ thi thử lần 1-2013)
Câu 21: Điện phꢀn 500 ml dung dịch hỗn hợp ꢇuꢈꢎ a mol/l và Naꢇl 1 mol/l với điện cực
4
trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi 5ꢍ trong thời gian 96,5 phút ꢁhiệu suất
quá trình điện phꢀn là 100%, nước bay hơi không đáng kể) thu được dung dịch có khối lượng
giảm so với ban đầu là 17,15 gam. Giá trị của a là
A. 0,1.
B. 0,2.
C. 0,4.
D. 0,3.
(
Tꢃường THPT Chuyên Bến Tre/ thi thử lần 1-2013)
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
1
6
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Câu 22: Điện phꢀn 500ml dung dịch hỗn hợp ꢇuꢈꢎ 1M và Naꢇl 1M một thời gian đến khi
4
ở catôt thu được 1,12 lít khí thì dừng điện phꢀn. Thể tích khí thu được ở anôt là ꢁcác khí cùng
đo ở đktc)ꢂ
A. 5,6 lít
Tꢃường THPT Quỳnh Lưu 1/ Nghệ An/ thi thử lần 4-2011)
Câu 23: Điện phꢀn 2 lít dung dịch hỗn hợp gồm Naꢇl và ꢇuꢈꢎ đến khi ꢉ ꢎ bị điện phꢀn ở
B. 8,96 lít.
C. 6,72 lít.
D. 3,36 lít.
(
4
2
hai cực thì dừng lại, tại catốt thu 1,28 gam kim loại và anôt thu 0,336 lít khí ꢁở đktc). Xem
thể tích dung dịch không đổi thì pꢉ của dung dịch thu được bằng?
A. 2,3
Tꢃường THPT Quỳnh Lưu 1/ Nghệ An/ thi thử lần 3-2012)
Câu 24: Tiến hành điện phꢀn 100 ml dung dịch FeꢁNꢎ ) 1M và Cu(NO ) 1M trong bình
B. 2
C. 12
D. 3
(
3
3
3 3
điện phꢀn với điện cực trơ, ꢌ=19,3ꢍ, sau một thời gian lấy catot ra cꢀn lại thấy nó nặng thêm
,584 gam ꢁgiả thiết rằng toàn bộ kim loại sinh ra đều bám vào catot). Tính thời gian điện
phân?
A. 1060 giây
Tꢃường THPT Quỳnh Lưu 1/ Nghệ An/ thi thử lần 3-2012)
Câu 25: Điện phꢀn nóng chảy ꢍl O với các điện cực bằng than chì, thu được m kilogram ꢍl
3
B. 960 giây
C. 560 giây
D. 500 giây
(
2
3
3
ở catot và 89,6 m ꢁđktc) hỗn hợp khí X ở anot. Tỉ khối của X so với ꢉ bằng 16,7. ꢇho 1,12
2
lít X ꢁđktc) phản ứng với dung dịch ꢇaꢁꢎꢉ) dư, thu được 1,5 gam kết tủa. ꢋiết các phản ứng
2
xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 115,2
B. 82,8
C. 144,0
D. 104,4
(Tꢃích đề thi TSĐH khối B năm 2013).
Câu 26: Điện phꢀn 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp ꢇuꢈꢎ 0,1M và Naꢇl 0,1 M trong bình điện
4
phꢀn có màng ngăn với cường độ dòng điện bằng 0,5 ꢍ, hai điện cực trơ. ꢈau một thời gian, thu
được dung dịch có pꢉ=2 ꢁ giả sử thể tích dung dịch không đổi). Thời gian ꢁ giꢀy) điện phꢀn và khối
lượng ꢁ gam) ꢇu thu được ở catot lần lượt là
A. 2123 và 0,352
Tꢃường THPT Quỳnh Lưu 1/ Nghệ An/ thi thử lần 3-2013)
Câu 27: Điện phꢀn 200 ml dung dịch chứa Naꢇl 0,5M; FeꢁNꢎ ) 0,3M và Cu(NO ) 0,3M bằng
B. 1737 và 0,176
C. 1930 và 0,176
D. 1939 và 0,352
(
3
3
3 2
điện cực trơ có màng ngăn xốp đến khi khối lượng dung dịch giảm 5,63 gam thì dừng lại. Dung
dịch sau điện phꢀn có chứa
A. NaNO , Cu(NO ) và HNO .
B. NaNO và NaCl.
3
3
3 2
3
C. NaNO , Fe(NO ) , Cu(NO ) và HNO . D. NaNO và NaOH.
3
3 2
3 2
3
3
(
Tꢃường THPT Quỳnh Lưu 1/ Nghệ An/ thi thử lần 1-2014)
Câu 28: Điện phꢀn 2000 ml ꢁ điện cực trơ, có màng ngăn) dung dịch gồm ꢇuꢈꢎ và 0,01
4
mol Naꢇl đến khi cả 2 điện cực đều thoát ra 448ml khí ꢁđktc) thì ngừng điện phꢀn. Giả sử
nước bay hơi không đáng kể trong quá tình điện phꢀn. Giá trị pꢉ dung dịch sau điện phꢀn làꢂ
A. 1,7.
Tꢃường THPT Quỳnh Lưu 1/ Nghệ An/ thi thử lần 1-2015)
Câu 29: Điện phꢀn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm Naꢇl 0,5M và ꢇuꢁNꢎ ) 0,75M ꢁđiện cực
B. 1,4.
C. 2,0.
D. 1,2.
(
3
2
trơ, có màng ngăn) đến khi khối lượng dung dịch giảm 11,65 gam thì dừng lại. Dung dịch thu
được sau điện phꢀn chứa các chất tan làꢂ
A. NaNO , NaCl và Cu(NO ) .
B. NaCl và Cu(NO3)2.
3
3 2
C. NaNO và Cu(NO ) .
D. NaNO , HNO và Cu(NO ) .
3
3 2
3
3
3 2
(
Tꢃường THPT Quỳnh Lưu 1/ Nghệ An/ thi thử lần 2-2015)
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
1
7
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Câu 30: Dung dịch X chứa ꢉꢇl, ꢇuꢈꢎ , Fe (SO ) . Lấy 400 ml dung dịch X đem điện phꢀn
4
2
4 3
với điện cực trơ, ꢌ = 7,72ꢍ đến khi ở catot thu được 5,12 gam ꢇu thì dừng lại. ꢃhi đó ở anot
2
+
có 0,1 mol một chất khí thoát ra. Thời gian điện phꢀn và nồng độ [Fe ] lần lượt là
A. 2500 s và 0,1M. B. 2300 s và 0,1M. C. 2500 s và 0,15M. D. 2300 s và 0,15M.
Tꢃường THPT Quỳnh Lưu 1/ Nghệ An/ thi thử lần 2-2015)
Câu 31: Điện phꢀn dung dịch X chứa m gam chất tan gồm Feꢇl và CuCl với điện cực trơ
(
3
2
màng ngăn xốp cường độ 5,36ꢍ trong 14763 giꢀy thu được dung dịch Y và ở catot có 19,84
gam hỗn hợp kim loại bám vào. ꢇho dung dịch Y tác dụng với dung dịch ꢍgNꢎ dư thu được
3
3
9,5 gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 64,35 B. 61,65
Tꢃường THPT Chuyên Bến Tre/ thi thử lần 1-2015)
C. 58,95
D. 57,60
(
Câu 32: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3với điện cực trơ, ꢌ = 20ꢍ cho đến khi catot bắt
đầu có khí thoát ra thì ngừng. Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần dùng vừa đủ 800ml
NaOH 1M. Nồng độ mol/l của dung dịch AgNO3 và thời gian điện phân là
A. 0,8M; 3860 giây B. 1,6M; 3860 giây
C. 3,2M; 360 giây
D. 0,4M; 380 giây
(
Tꢃường THPT Chuyên Lê Khiết/ thi thử -2015)
Câu 33: Điện phꢀn dung dịch gồm 28,08 gam Naꢇl và m gam ꢇuꢁNꢎ ) ꢁđiện cực trơ, màng
3
2
ngăn xốp) đến khi khối lượng dung dịch giảm 51,60 gam thì ngừng điện phꢀn thu được dung
dịch X. ꢇho thanh sắt vào X, sau khi các phản ứng kết thúc thấy khối lượng thanh sắt giảm
6
,24 gam và thu được khí Nꢎ ꢁsản phẩm khử). Giá trị của m gần nhất vớiꢂ
A. 160. B. 180. C. 170. D. 190.
Tꢃường THPT Chuyên Long An/ thi thử lần 2-2015)
(
Câu 34: Điện phꢀn có màng ngăn 500ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,1M và
2
Naꢇl 0,5M ꢁđiện cực trơ, hiệu suất phản ứng 100%) với cường độ dòng điện 5A trong
3
860 giây. Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hòa tan m gam ꢍl. Giá trị
lớn nhất của m là?
A. 1,35
B. 2,70
C. 4,05
D. 5,40
(
Tꢃường THPT Chuyên Quốc Học Huế/ thi thử lần 1-2015)
Câu 35: Điện phꢀn 100 ml dung dịch hỗn hợp ꢇuꢁNꢎ ) 0,2M và AgNO 0,1M ꢁđiện cực trơ,
3
2
3
hiệu suất điện phꢀn 100%) với cường độ dòng điện không đổi 3,86ꢍ. Thời gian điện phꢀn
đến khi thu được 1,72 gam kim loại ở catot là t giꢀy. Giá trị của t là
A. 250.
B. 750.
C. 1000.
D. 500.
(
Tꢃường THPT Chuꢂꢇn Vĩnh Phúc/ thi thử lần 4-2015)
Câu 36: Hòa tan a gam tinh thể ꢇuꢈꢎ4.5ꢉ2ꢎ vào nước thu được dung dịch X. Điện
phân dung dịch X với điện cực trơ và cường độ dòng điện là 1,93 (A). Nếu thời gian
điện phꢀn là t ꢁs) thu được kim loại ở catod và 156,8 (ml) khí ở anod. Nếu thời gian
điện phꢀn là 2t ꢁs) thì thu được 537,6 (ml) khí ở cả hai điện cực. Biết các khí đo ở đktc.
Thời gian t và giá trị a lần lượt là
A. 1400 s và 4,5 gam
C. 1400 s và 7 gam
B. 1400 s và 7 gam
D. 700 s và 3,5 gam
(
Tꢃường THPT Chuyên Lê Khiết/ Quảng Ngãi/ thi thử lần 1-2015)
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
1
8
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Câu 37: Điện phꢀn nóng chảy hoàn toàn 13,3 gam muối clorua của một kim loại kiềm thổ,
thu được 3,136 lít khí ꢁđktc) thoát ra ở anot. ꢉòa tan hoàn toàn lượng kim loại sinh ra vào
dung dịch ꢉNꢎ 2M, khuấy đều đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,448 lít khí ꢍ ꢁ
3
đktc) và dung dịch X chứa 21,52 gam muối. ꢋiết trong quá trình này ꢉNꢎ đã dùng dư 20%
3
so với lượng cần thiết. Thể tích dung dịch ꢉNꢎ 2M đã dùng là
3
A. 170 ml.
B. 120 ml.
C. 144 ml.
D. 204 ml.
(
Tꢃường THPT Chuyên Bến Tre/ thi thử lần 2-2015)
Câu 38: Điện phân (với điện cực trơ, có màng ngăn) m gam dung dịch chứa 0,1 mol FeCl3
và 0,15 mol HCl với cường độ dòng điện không đổi 1,93A. Sau thời gian t giờ thì dung dịch
thu được sau điện phân có khối lượng (m -5,156) gam. Biết trong quá trình điệnphꢀn nước
bay hơi không đáng kể. Giá trị của t là
A. 3,0.
B. 2,0.
C. 2,5.
D. 1,5.
(
Tꢃường THPT Chuꢂꢇn ĐH Vinh/ thi thử lần 2-2015)
Câu 39: ꢉòa tan hỗn hợp X gồm x mol Naꢇl và y mol ꢇuꢈꢎ vào nước được dung dịch Y.
4
Điện phꢀn dung dịch Y với điện cực trơ màng ngăn xốp đến khi nước bắt đầu điện phꢀn ở 2
điện cực thì dừng lại, thể tích khí ở anot sinh ra gấp 1,5 lần thể tích khí sinh ra ở catot (các
thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). ꢄuan hệ giữa x và y là
A. x = 1,5y.
B. x = 6y.
C. y = 1,5x.
D. y = 6x.
(
Tꢃường THPT Chuyên Lý Tꢈ Trọng/Cần Thơ/ thi thử-2015)
Câu 40: Điện phꢀn với 2 điện cực trơ một dung dịch chứa a gam ꢇuꢈꢎ cho tới khi có 0,448
4
lít khí ꢁđo ở đktc) xuất hiện ở anot thì ngừng điện phꢀn và thu được dung dịch X. Ngꢀm 1 lá
sắt sạch trong X, kết thúc phản ứng lấy lá sắt ra, rửa sạch, làm khô, cꢀn lại thấy khối lượng lá
sắt không thay đổi. Giá trị của a là
A. 32,2.
B. 51,2
C. 44,8.
D. 12.
(
Tꢃường THPT Chuyên Nguyễn Huệ / thi thử lần 4-2015)
Câu 41: Điện phꢀn có màng ngăn với điện cực trơ 400 ml dung dịch hỗn hợp gồm ꢇuꢈꢎ a M
4
và Naꢇl 1M, với cường độ dòng điện 5ꢍ trong 3860 giꢀy. Dung dịch tạo thành bị giảm so với
ban đầu là 10,4 gam. ꢃhối lượng gần nhất của đồng thu được trong thời gian trên là
A. 3,212 gam. D. 6,289 gam.
B. 6,398 gam.
C. 3,072 gam.
(
Tꢃường THPT Chuyên Trần Quang Diꢇu/ Đồng Tháp/ thi thử lần 2-2015)
Câu 42 : Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng
điện 2,68A, trong thời gian t (giờ), thu được dung dịch X. Cho 14,4 gam bột Fe vào X, thu
+5
được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N ) và 13,5 gam chất rắn. Biết các phản ứng
xảy ra hoàn toàn và hiệu suất của quá trình điện phân là 100%. Giá trị của t là
A. 0,60.
B. 1,00.
C. 0,25.
D. 1,20.
(
Đề thi minh họa kì thi THPT Quốc Gia_2015 Bộ GD&ĐT)
Câu 43: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO và 0,15 mol ꢃꢇl ꢁđiện cực trơ, màng
4
ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giꢀy, thu được 2,24 lít khí ở anol
ꢁ
đktc). Nếu thời gian là 2t thì tổng thể tích khí thu được ở 2 điện cực là 4,76 lít ꢁđktc). Biết
hiệu suất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của a là
A. 0,2. B. 0,15. C. 0,25. D. 0,3.
Đề thi minh họa kì thi THPT Quốc Gia_2015 Sở GD&ĐT TP.HCM)
(
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
1
9
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Câu 44: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO và 0,2 mol ꢃꢇl ꢁđiện cực trơ, màng ngăn
4
xốp, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giꢀy, thu được 2,464 lít khí ở anot
ꢁđktc) . Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng thể tích khí thu được ở cả hai điện cực là
5
,824 lít ꢁđktc) . ꢋiết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch.
Giá trị của a là:
A. 0,15
B. 0,18.
C. 0,24
D. 0,26.
(Tꢃích đề thi TSĐH khối A năm 2014).
Câu 45: ꢉòa tan hết 8,56 gam hỗn hợp X gồm Fe O và ꢇuꢎ ꢁtỉ lệ mol tương ứng là 3ꢂ2)
3
4
trong lượng vừa đủ dung dịch ꢉꢇl, thu được dung dịch Y. Điện phꢀn dung dịch Y ꢁđiện cực
trơ, có màng ngăn, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện không đổi 5ꢍ, đến khi khối
lượng dung dịch giảm 11,18 gam thì dừng điện phꢀn và thu được dung dịch Z. Dung dịch Z
tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch ꢃMnꢎ 0,1M trong H SO loãng. Giá trị của V là
4
2
4
A. 240 ml.
B. 80 ml.
C. 160 ml.
D. 400 ml.
(
Tꢃường THPT Chuyên Nguyễn Bỉnh Khiꢇm/Vĩnh Long/ thi thử-2015)
Câu 46: Tiến hành điện phân ꢁđiện cực trơ, mằng ngăn xốp) một dung dịch chứa m gam hỗn
hợp ꢇuꢈꢎ và Naꢇl cho tới khi nước bắt đầu bị điện phꢀn ở cả hai điện cực thì dừng lại. Ở
4
anot thu được 0,448 lít khí ꢁđktc). Dung dịch sau điện phꢀn có thể hòa tan tối đa 0,68g ꢍl O .
2
3
Giá trị m có thể là giá trị nào sau đꢀy?
A. 11,94 gam B. 4,47 gam
Tꢃường THPT Đô Lương 1/ Nghệ An/ thi thử lần 2-2015)
C. 8,94 gam
D. 9,28 gam
(
Câu 47: ꢇho hỗn hợp X gồm ꢇuꢎ và Naꢎꢉ có tỉ lệ số mol 1ꢂ1 tác dụng vừa đủ với dung
dịch hỗn hợp ꢉꢇl 1M và ꢉ SO 0,5M thu được dung dịch Y chỉ chứa m gam hỗn hợp muối
2
4
trung hoà . Điện phꢀn dung dịch Y với điện cực trơ màng ngăn xốp cường độ ꢌ=2,68ꢍ đến
khi khối lượng dung dịch giảm 20,225 gam mất t giꢀy thì dừng lại thu được dung dịch Z.
ꢇho m gam Fe vào dung dịch Z sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,9675m gam hỗn hợp 2
kim loại. Giá trị của t là
A. 11523
B. 10684
C. 12124
D. 14024
(
Tꢃường THPT Chuyên Bến Tre/ thi thử lần 2-2015)
Câu 48: Điện phân dung dịch m gam muối AgNO3 với cường độ dòng điện I (ampe), sau
thời gian t (giây) thì AgNO3 điện phân hết, ngắt dòng điện, sau khi các phản ứng xẩy ra hoàn
toàn ta thu được 3,36 lít ꢁđktc) hỗn hợp khí X gồm NO2 và O2, dung dịch Y và kim loại Ag.
Giá trị lớn nhất của m là:
A. 34,0.
Tꢃường THPT chuyên Bạc Liêu/ thi thử THPT QG 2015)
Câu 49: Điện phꢀn 100ml dung dịch Fe (SO ) 1M ꢁđiện cực trơ), với cường độ dòng điện ꢌ
B. 68,0.
C. 42,5.
D. 51,0.
(
2
4 3
=
2,68ꢍ trong thời gian t giờ thì bắt đầu có khí thoát ra ở catot ꢁhiệu suất của quá trình điện
phꢀn là 100%). Giá trị của t là
A. 4. B. 1.
Tꢃường THPT Quỳnh Lưu 1/ Nghệ An/ thi thử lần 3-2011)
Câu 50: ꢉỗn hợp X gồm Na SO , CuO, CuCO . ꢉoà tan m gam hỗn hợp X trong dung dịch
C. 6.
D. 2.
(
2
3
3
hỗn hợp ꢉꢇl 1M và ꢉ SO 0,5M vừa đủ thu được dung dịch Y chứa mꢊ8,475 gam chất tan
2
4
gồm muối clorua và sunfat trung hoà; 5,6 lít hỗn hợp khí ꢁđktc) có tỉ khối so với hiđro là
2+
7,6. Điện phꢀn dung dịch Y điện cực tơ, màng ngăn xốp đến khi lượng ꢇu còn lại bằng
2+
2
6
% lượng ꢇu trong dung dịch Y thì dừng lại thu được dung dịch Z. ꢇho 0,14m gam Fe vào
dung dịch Z đến khi phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
1
1
A. 4,5118
B. 4,7224
C. 4,9216
D. 4,6048
(
Tꢃường THPT Chuyên Bến Tre/ thi thử lần 2-2015)
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
2
0
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Câu 51: Điện phân 225 ml dung dịch AgNO 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ
3
dòng điện không đổi 4,02A (hiệu suất quá trình điện phꢀn là 100%), thu được chất rắn X,
dung dịch Y và khí Z. Cho 18,9 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 21,75
+
5
gam rắn T và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N ). Phát biểu nào sau đꢀy sai
A. Chất rắn T thu được chứa 2 kim loại.
B. Do Y có chứa HNO nên dung dịch sau điện phân có pH < 7.
3
C. Trước khi cho sắt vào, nước ở catot chưa bị điện phân.
D. ꢄuá trình điện phꢀn được tiến hành trong 5600 giây.
(Tꢃích đề thi thử Cộng Đồng BookGol lần 3 – 2016)
Câu 52: Điện phꢀn dung dịch hỗn hợp ꢇuꢈꢎ (0,05 mol) và Naꢇl bằng dòng điện có cường
4
độ không đổi 2ꢍ ꢁđiện cực trơ, màng ngăn xốp). ꢈau thời gian t giꢀy thì ngừng điện phꢀn, thu
được dung dịch Y và khí có tổng thể tích là 2,24 lít ꢁđktc). Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8
gam Mgꢎ. ꢋiết hiệu suất điện phꢀn 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị
của t là
A. 4825.
B. 10615.
C. 8685.
D. 6755.
(Tꢃường THPT Đô Lương 1-tỉnh Nghệ An- Thi thử lần 2/2016)
Câu 53: Một trong những ứng dụng của điện phꢀn là mạ kim loại nhằm bảo vệ và tạo vẻ đẹp
cho vật được mạ. Để mạ niken lên bề mặt vật kim loại bằng phương pháp điện phꢀn, người ta
nối vật cần mạ với catot của bình điện chứa dung dịch Niꢈꢎ . Người ta cần mạ một lớp niken
4
dày 0,4 mm lên một mẫu vật kim loại hình trụ có bán kính 2,5 cm, chiều cao 20 cm. ꢋiết
3
cường độ dòng điện là 10,0 ꢍ, khối lượng riêng của Ni là 8,9 g/cm và hiệu suất điện phꢀn là
1
00%. Thời gian cần cho quá trình mạ điện gần nhất với giá trị nào sau đꢀy?
A. 11 giờ 30 phút B. 1 giờ C. 13 giờ 20 phút. D. 1 giờ 30 phút
Tꢃường THPT chuꢂꢇn Lꢇ Quý Đôn-Đà Nẵng- Thi thử lần 1/2016)
Câu 54: Điện phân dung dịch chứa 53,9 gam hỗn hợp muối NaCl và Cu(NO ) với điện cực
(
3
2
trơ, màng ngăn xốp, đến khi nước điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân, tại thời
điểm này thể tích khí sinh ở anot gấp 1,5 lần thế tích khí thoát ra ở catot ở cùng điều kiện
nhiệt độ và áp suất. Nhận xét nào sau đꢀy không đúng?
A. Nếu cường độ dòng điện là 5 ampe thì thời gian điện phân là 3 giờ 13 phút.
B. Nếu điện phân với thời gian là 3 giờ 19 phút 26 giây với I=5 ampe rồi dừng lại thì khối
lượng dung dịch giảm là 28,30 gam.
C. Khối lượng kim loại bám vào catot là 6,4 gam.
D. tỉ lệ mol hai muối NaCl:CuSO là 6:1.
4
(Tꢃường THPT Quỳnh Lưu 1-Nghệ An- Thi thử lần 1/2016)
Câu 55 : Hỗn hợp X gồm Na, Ba, BaO, Na ꢎ trong đó oxi chiếm 5,0346% khối lượng hỗn
2
hợp. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch Y và
4
,48 lít H ꢁđktc). Điện phân dung dịch Y với điện cực trơ màng ngăn xốp cường độ 2,68A
2
–
trong 10802,24 giꢀy thu được dung dịch Z trong đó lượng Cl bị giảm đi một nửa. Hoà tan m
gam hỗn hợp X vào nước thu được dung dịch T. Hấp thụ m gam SO vào dung dịch T thu
2
2
+
được kết tủa và dung dịch chứa m gam chất tan trong đó có ꢋa . Giá trị của m gần nhát với
1
1
A. 46,5
B. 47,0
C. 47,5
D. 48,0
(Thầꢂ Hoàng Văn Chung – THPT chuyên Bến Tre)
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
2
1
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Câu 56: Tiến hành điện phꢀn 100 gam dung dịch X chứa Feꢇl và Naꢇl bằng điện cực trơ,
2
màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi ꢌ = 5ꢍ trong thời gian 6948 giꢀy thì
dừngđiện phꢀn, thấy khối lượng catot tăng 4,48 gam; đồng thời thu được dung dịch Y chỉ
chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 7,65%. Nếu cho ꢍgNO dư vào 100 gam dung dịch
3
X thu được m gam kết tủa. Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Giá trị m là
A. 52,32.
B. 48,87.
C. 56,71.
D. 54,56.
(Thi thử Bookgol lần 7-2016)
Câu 57: ꢇho hỗn hợp X gồm ꢇuꢎ và Naꢎꢉ có tỉ lệ số mol 1ꢂ1 tác dụng vừa đủ với dung
dịch hỗn hợp ꢉꢇl 1M và ꢉ SO 0,5M thu được dung dịch Y chỉ chứa m gam hỗn hợp muối
2
4
trung hoà . Điện phꢀn dung dịch Y với điện cực trơ màng ngăn xốp cường độ ꢌ = 2,68ꢍ đến
khi khối lượng dung dịch giảm 20,225 gam mất t giꢀy thì dừng lại thu được dung dịch Z. ꢇho
m gam Fe vào dung dịch Z sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,9675m gam hỗn hợp 2 kim
loại. Giá trị của t là
(
Thi thử THPT chuꢂꢇn Bến Tꢃe lần 2-2015)
A. 11523 B. 10684
Câu 58: Tiến hành điện phꢀn 100 gam dung dịch chứa 0,2 mol Feꢇl , 0,1 mol CuCl và 0,16
C. 12124
D. 14024
3
2
mol ꢉꢇl ꢁđiện cực trơ) đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở cả hai cực thì dừng điện phꢀn. Đem
phần dung dịch sau điện phꢀn tác dụng hết với 150 gam dung dịch ꢍgNꢎ , kết thúc phản ứng
3
thu được 90,08 gam kết tủa và dung dịch chứa một muối duy nhất có nồng độ a%. Giá trị của
a gần nhất với giá trị nào sau đꢀy?
A. 35,5.
B. 34,5
C. 30,5
D. 33,5
(Thi thử TTLT Diệu Hiền - Cần Thơ tuần 1 tháng 5-2016)
Câu 59: Điện phꢀn dung dịch chứa 0,15 mol FeꢁNꢎ3)3 và 0,25 mol ꢇuꢁNꢎ3)2 với điện cực
trơ cường độ dòng điện 2,68ꢍ trong 8 giờ thu được dung dịch X. Lấy dung dịch X ra khỏi
bình điện phꢀn và để yên cho đến khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và có khí Nꢎ
thoát ra. ꢋiết Nꢎ là sản phẩm khử duy nhất của các phản ứng trên. Dung dịch Y có thể hòa
tan tối đa bao nhiêu gam ꢇu?
A. 15,60 gam.
B. 16,40 gam.
C. 17,20 gam.
D. 17,60 gam.
(Phạm Công Tuấn Tú)
Câu 60: Cho 73,5 gam tinh thể MSO .5H O vào dung dịch chứa 0,18 mol ꢃꢇl thu được
4
2
dung dịch X. Tiến hành điện phân dung dịch X bằng điện cực trơ, với cường độ dòng điện
không đổi, trong thời gian t giꢀy, thu được dung dịch Y; đồng thời ở anot thoát ra 0,15 mol
khí. Nếu thời gian điện phân là 2t giây, tổng số mol khí thoát ra ở 2 cực là 0,381 mol. Nhận
xét nào sau đꢀy là đúng?
A. Dung dịch Y chứa K SO và H SO .
2
4
2
4
B. Nếu thời gian điện phꢀn là 1,5t thì nước bắt đầu điện phân ở cả 2 cực.
C. Dung dịch Y chứa K SO , NiSO và H SO .
2
4
4
2
4
D. Dung dịch Y chứa K SO , CuSO và H SO .
2
4
4
2
4
(Thầy Nguyễn Ngọc Hiếu – Đà Nẵng)
Câu 61: Cho một lượng muối NaCl vào 200 gam dung dịch CuSO 8% thu được dung dịch
4
X. Tiến hành điện phân dung dịch X bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện I = 9,65A tới
khi khối lượng dung dịch giảm 6,7 gam thì dừng điện phân. Nhúng thanh Mg vào dung dịch
sau điện phân, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn lấy thanh Mg ra lau khô cẩn thận, cân
lại thấy khối lượng không đổi so với trước phản ứng. Thời gian điện phân là.
A. 1400s
B. 700s
C. 2100s
D. 1050s
(Võ Văn Thiện-Cộng Đồng Hóa Học BOOKGOL)
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
2
2
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Câu 62: Hòa tan hết 27,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe O , Fe O và Cu trong dung dịch chứa
3
4
2
3
0
,9 mol ꢉꢇl ꢁdùng dư), thu được dung dịch Y có chứa 13,0 gam FeCl3. Tiến hành điện phân
dung dịch Y bằng điện cực trơ đến khi ở catot bắt đầu có khí thoát ra thì dừng điện phân, thấy
khối lượng dung dịch giảm 13,64 gam. Cho dung dịch ꢍgNꢎ3 dư vào dung dịch sau điện
phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được m
gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 117,39
Thi thử SGD&ĐT Đồng Tháꢅ năm 2016)
Câu 63: Tiến hành điện phân 400 ml dung dịch chứa Cu(NO ) 1,2a (mol/l) và KCl 0,4a
B. 118,64
C. 116,31
D. 116,85
(
3
2
(mol/l) bằng điện cực trơ, đến khi khối lượng catot tăng 12,8 gam thì dừng điện phân. Cho
0
,4 mol bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy thoát ra khí NO (sản
+
5
phẩm khử duy nhất của N ) và còn lại 16,0 gam rắn không tan. Giá trị của a là.
A. 0,5 B. 0,9 C. 0,6 D. 0,8
Thi thử Bookgol lần 14-2016)
Câu 64: Tiến hành điện phân dung dịch chứa Cu(NO ) 1,2M và KCl 0,4M bằng điện cực trơ
(
3
2
với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 6176 giây thì dừng điện phân, thấy
khối lượng dung dịch giảm 15,0 gam. Cho 0,25 mol bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết
thúc phản ứng thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được m gam hỗn
hợp rắn. Giá trị m là.
A. 10,16 gam
B. 8,48 gam
C. 8,32 gam
D. 9,60 gam
(Khảo sát Bookgol lần 1-2016)
Câu 65: Điện phân dung dịch chứa AgNO điện cực trơ, với cường độ dòng điện 2A, trong t
3
giờ, thu được dung dịch X. Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra
hoàn toàn thu được 1,58m gam hỗn hợp bột kim loại và 1,12 lít hỗn hợp khí Z ꢁđktc) gồm
NO, N O có tỉ khối hơi đối với H là 19,2 và dung dịch Y chứa 37,8 gam muối. Cho toàn bộ
2
2
hỗn hợp bột kim loại tác dụng với dung dịch H SO loãng dư thu được 5,6 lít H ꢁđktc). Giá
2
4
2
trị của t gần nhất với giá trị nào sau đꢀy ?
A. 8,0. B. 6,7.
TTLT Diệu Hiền - Cần Thơ tuần 2 – Tháng 6 năm 2016)
C. 6,2.
D. 6,4.
(
Câu 66: Điện phân (với điện cực trơ màng ngăn xốp) dung dịch X chứa CuSO và NaCl (có
4
tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 3) bằng dòng điện một chiều có cường độ 1,34A, sau thời gian t giờ
thu được dung dịch Y chứa hai chất tan và thấy khối lượng dung dịch Y giảm 10,375 gam so
với khối lượng dung dịch X. Cho bột nhôm dư vào dung dịch Y, sau khi các phân ứng xảy ra
hoàn toàn thu được 1,68 lít khí H ꢁđktc). Giả sử khí sinh ra trong quá trình điện phân thoát ra
2
hết khỏi dung dịch. Giá trị của t gần nhất vói giá trị nào sau đꢀy?
A. 4.
B. 7.
C. 6.
D. 5.
(Thi thử SGD&ĐT Bắc Giang năm 2016)
Câu 67: Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch X chứa CuSO và NaCl (có
4
tỉ lệ mol tương ứng 3:2) bằng dòng điện một chiều có cường độ 5 A, sau thời gian t giờ thu
được dung dịch Y chứa hai chất tan và thấy khối lượng dung dịch Y giảm 33,1 gam so với
khối lượng của dung dịch X. Dung dịch Y hòa tan tối đa 3,6 gam ꢍl. Giả sử khí sinh ra trong
quá trình điện phân thoát hết ra khỏi dung dịch. Giá trị của t gần nhất với giá trị nào sau đꢀy?
A. 4,5.
Thi thử THPT Đặng Thúc Hꢉa - Nghệ An lần 2 năm 2016)
Câu 68: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO ) và NaCl bằng
B. 6.
C. 5,36.
D. 6,66.
(
3
2
điện cực trơ, màng ngăn xốp, sau một thời gian thấy khối lượng dung dịch giảm 17,7 gam.
Cho 9,0 gam Fe vào dung dịch sau điện phân đến khi kết thúc các phản ứng thấy thoát ra
+
5
1
,344 lít khí NO (SPK duy nhất của N , đktc) và 4,12 gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là
A. 34,76 gam B. 36,18 gam C. 40,86 gam D. 44,62 gam
PenI Hocmai.vn – Thầꢂ Vũ Khắc Ngọc đề 2 khóa 2016)
(
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
2
3
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
BẢNG ĐÁP ÁN
1
. D
2. D
12. B
22. B
32. B
42. B
52. C
62. D
3. B
4. B
5. A
6. A
16. B
26. A
36. A
46. B
56. D
66. B
7. B
8. A
18. B
28. C
38. B
48. B
58. A
68. D
9. D
19. C
29. D
39. B
49. D
59. A
10. A
20. A
30. A
40. B
50. D
60. D
11. B
21. B
31. B
41. A
51. D
61. A
13. B
23. B
33. B
43. A
53. A
63. A
14. B
24. A
34. B
44. A
54. B
64. D
15. C
25. D
35. B
45. A
55. D
65. D
17. A
27. C
37. B
47. A
57. A
67. C
HƯỚNG DẪN GIẢI
Câu 1: Chọn đáp án D
2
+
2+
Điện phꢀn dung dịch ꢇu nên ở catot sẽ xảy ra quá trình ꢇu + 2e Cu
Câu 2: Chọn đáp án D
Kim loại kiềm được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối ꢉalogen nua tương ứng.
Nhôm được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy Al O (xúc tác: Criolit Na AlF ).
2
3
3
6
Câu 3: Chọn đáp án B
Dung dịch gồm NaCl (trung tính) và ꢉꢇl ꢁ axit) ban đầu có pH < 7. Na+ không bị điện phân.
Catot (-): 2H 2e H2
(1)
_
H O e OH 0,5H (2)
2
2
Anot (+): 2Cl + 2e Cl2
+
P/ư (1) làm pH dung dịch tăng dần. Khi H bị điện phân hết thì dung dịch có pH = 7.
-
Nếu tiếp tục điện phân sẽ xảy ra bán phản ứng (2) tạo ra OH làm pH dung dịch tăng dần.
Vậy trong quá trình điện phân , so với dung dịꢃꢅꢄbꢆ ꢄđầu, giá trị pH của dung dịch thu được
sẽ tăng lên
Câu 4: Chọn đáp án B
®pdd
KCl + 2H O 2KOH + Cl ↑ + H ↑
2 2 2
m.n.x
2
KOH + Ba(HCO ) BaCO + K CO + H O.
3
2
3
2
3
2
Câu 5: Chọn đáp án A
ꢈắt được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện.
ꢇu, ꢍg được điều chế bằng phương pháp thủy luyện
Câu 6: Chọn đáp án A
Các kim loại hoạt động hóa học mạnh như ꢃ, Na, ꢇa, Mg, ꢍl được điều chế bằng phương
pháp điện phân nóng chảy các hợp chất của kim loại.
Câu 7: Chọn đáp án B
Lưu ý quan trọng: ꢃhông điều chế nhôm kim loại bằng cách điện phân AlCl vì muối
3
này thăng hoa ở nhiệt độ cao.
Câu 8: Chọn đáp án A
Xét dung dịch X: NaCl trung tính,
2
+
-
Cu(NO ) + H ꢎ → ꢇuꢁꢉ O) + 2NO
3
2
2
2
2
3
+
+
+
Cu(H O) + H O
Cu(OH) + H O
2
2
3
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
2
4
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Vậy X có môi trường axit. pH < 7
X
ꢃhi điện phân Cu bám vào Catot khối lượng Catot sẽ tăng lên. ꢃhối lượng Catot không
2
+
đổi khi Cu hết, nước điện phân.
2
Catot (-): Cuy 2e Cu
2y
e trao ®æi b»ng nhau, H O cha ®p pH 7
2 Z
Anot (+):2Cl Cl 2e
2
2
y
2y
Câu 9: Chọn đáp án D
Theo ꢈGꢃ thì ꢍ, ꢋ, ꢇ đúng nên D phải sai rồi.
Câu 10: Chọn đáp án A
Phương trình điện phꢀn nóng chảy Naꢎꢉꢂ
1
dpnc
2
NaOH 2Na+ O +H O
2
2
2
Câu 11: Chọn đáp án B
Loại A. Mg được điều chế bằng điện phân nóng chảy, (Lưu ý: Zn điều chế bằng điện phân
dung dung dịch OK nha).
Loại C. ꢍl điều chế bằng cách điện phân nóng chảy Al O (xúc tác criolit Na3AlF6)
2
3
Loại D. Thấy ngay ꢋa được điều chế bằng điện phân nóng chảy.
Câu 12: Chọn đáp án B
dpdd
KCl 2H O 2KOH H Cl
2 2 2
m.n.x
2
Câu 13: Chọn đáp án B
dpdd
NaCl 2H O 2NaOH H Cl phenolphtalein chuyển màu hồng.
2 2 2
m.n.x
2
Câu 14: Chọn đáp án B
Trong điện phân nóng chảy , catot là cực âm xảy ra sử khử Na+.
Câu 15: Chọn đáp án C
Loại ꢍ, ꢋ vì nếu ꢍ đúng thì ꢋ cũng đúng.
Điện phꢀnꢂ ꢍnotꢁꢊ) tập trung ion ꢁ-); ion (-) cho e chất khử → quá trình oxi hóa.
Câu 16: Chọn đáp án B
Điện phꢀn ꢉ2ꢈꢎ4 thực chất là điện phꢀn nước. ꢃhi đó nồng độ ꢉ2ꢈꢎ4 ꢁ ꢉꢊ) tăng. pꢉ dung
dịch giảm.
Câu 17: Chọn đáp án A
dpdd
KCl 2H O 2KOH + H Cl
2 2
2
2
Catot()
Anot()
Do không có màng ngănꢂ
o
7
075 C
3
Cl 6KOH KClO 5KCl 3H O.
2
3
2
Câu 18: Chọn đáp án B
Anot (+): Catot (-):
2
H O 2H + 0,5O
+
2e Cu
+ 2eCu
0,1
2
2
0
,1
0,1
0
,025
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
2
5
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Câu 19: Chọn đáp án C
Tư duy:
-
Ở cực (-) ꢇu tham gia điện phân, ở cực (+) Cl tham gia điện phân với số mol e trao đổi bằng
nhau nên nước không bị điện phꢀn do đó không sinh ra axit. Dung dịch X hòa tan Fe chỉ có
thể là dung dịch CuCl dư.
2
BT.e : 2. 0,5V 2.0,075 2.0,225
nCu2
Cl Fe
2
Catot (-): Cu 2e Cu
2
Anot (-): 2Cl Cl 2e
2
V 0,6
Câu 20: Chọn đáp án A
It 10.268.3600
ne
100 mol
F
96500
Catot (-):2H O+ 2e 2OH +H
2
2
0
100
100
5
Sè mol OH (NaOH) kh«ng ®æi
Anot (+): 2OH O 2H 4e x%.(100 50.2 25.32) 24%.100 x 2,4%
2
25
5
0
50 100
Câu 21: Chọn đáp án B
It 5.96,5.60
0,3 mol; 0,15.71+0,15.64 17,15 H O dp ë Catot
2
96500
ne
F
2
Catot() : Cu 2e Cu
0,5a
a
BT.e :a 2b 0,3
H O e OH 0,5H
2
2
2
b
a 0,2
b
17,15 0,5a.64 2b 71.0,15
H
2
Cu
Cl
Anot() : 2 Cl Cl 2e
2
2
,15
0
,50,3
0,3
0
Cl d
Câu 22: Chọn đáp án B
2
Catot (-): Cu 2e Cu
0,5
1
2
H O 2e 2OH + H
BT.e : 1+ 0,1 = 0,5+4n n 0,15
O O
2 2
2
2
,12/22,4
0,1
1
V (0,250,15).22,4 8,96 lÝt
Anot (+):2Cl Cl 2e
Cl
O
2
2
,25
2
0
,5
0,5
0
2H O 4H O 4e
2 2
Câu 23: Chọn đáp án B
2
nCu2 0,015.2 H O ®p ë Anot
2
0,02
Catot (-): Cu 2e Cu
2
0,04
1,28/64
y 0,005 n 4.y 0,02
BT.e : 2x+ 4y = 0,04
V ( x y ).22,4 3,36
H
Anot (+):2Cl Cl 2e
2
2x
x
0,02
0,01 pH 2
2
Cl
[H ]
2
O
2
2H O 4H O 4e
2
2
y
4
y
4y
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
2
6
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Câu 24: Chọn đáp án A
2
2
3
,584 / 64 0,056 nCu2 0,1,Cu d Fe cha vÒ Fe
3
2
Catot() : Fe 1e Fe
0,1
0,1
2
Cu 2e Cu
0,056
0
,112
1
9,3t
t 1060s
0
,1 0,112
96500
Câu 25: Chọn đáp án D. Cꢆu nàꢂ giống đề khối B 2009
3
+
-2
Anot: 2O
Catot: Al + 3e
3a
Al
O + 4e
2
a
x
x
4x
C
CO + 2e
y
2y
+ 4e
4z
C
CO2
z
3
nkhÝ x y z 4k (k = 10 ) x 0,6k
3
BT.e : m 4x 2y z
Al
32x 28y 44z 16,7.2.4k
y 2,2k
27
SOVLE
z 1,2k
z 1,2k
m 104,4 kg
Al
Câu 26: Chọn đáp án A
2
Catot (-): Cu
2e Cu
0,020,011 0,0055
0,01
mCu 0,0055.32 0,352
Anot (+):2Cl Cl 2e
0,01
2
0,5.t
0
,01
ne 0,011
t 2123s
6500
9
2
2
H O 4H O 4e
2
2
0
,1.10
0,001
Câu 27: Chọn đáp án C
Thứ tự điện phân bên catot: Fe Fe Cu Cu Fe Fe H O/H
3
+/
2+
2+/
2+/
2
2
Cách 1: Biện luận
2
NÕu Cu hÕt: BT.e: 0,06+0,06.2 > 0,1 Cl ch¾c ch¾n hÕt.
3
2
Fe
Cu
Cl
mdd m mCl2 mO2 0,3.0,2.64 0,1.35,5 7,39 5,63
Cu
2
Fe cha Fe
3
BT.e
2
NÕu Cl hÕt: Fe :0,06, Cl :0,1 ®p Cu ® p :0,02 mol
m 0,1.35,5 0,02.64 5,63 Cl hÕt,H O bªn Anot ®· ®p.
dd
2
3
2
2
3
Tãm l¹i: Fe Fe ; Cl hÕt, Cu d, H O H ,Na ,NO .
2
dp
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
2
7
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Cách 2: Tính toán
Anot (+): 2Cl Cl
+
20,e1, Cl thiÕu:
2
0,1
,05
0
2
H O 4H + O + 4e
2
2
x
4
x
4x
2
5,63 0,05.7132x 64y
3
BT.e :0,1 4x 0,06 2y
Catot (-): Fe e Fe
0
,06
0,06
Ban ®Çu
2
Cu +2e Cu
y
2y
y
2
Fe
x 5.10
3
Cu2
H
Na
dd sau dp
y 0,03
vµ NO3
Câu 28: Chọn đáp án C
Catot (-): Cu 2e Cu
2
2
H O 2e 2OH H 4e
2
2
0
,04
0
,448
2,4
n (d) 0,06 0,04 0,02 mol
H
2
0,02
2
Anot (+):2Cl Cl 2e
0,01
2
,005
[H ]
0,01 pH 2
0
,01
0
2
H O 4H O2 4e
2
0,06
0,04
0
,448
0,005
22,4
Câu 29: Chọn đáp án D
NÕu Cu hÕt: BT.e:0,15.2 > 0,1 Cl ch¾c ch¾n hÕt.
2
2
Cu
Cl
mdd m m 0,15.64 0,1.35,5 13,15 11,65
Cu
Cl
2
BT.e
2
NÕu Cl hÕt: Cl :0,1 Cu ® p :0,05 mol
m 0,1.35,50,05.64 11,65 Cl hÕt,H O bªn Anot ®· ®p.
dd
2
Tãm l¹i:Cl hÕt, Cu2 d, H O H ,Na ,NO .
2
3
dp
2+
+
ꢇhú ýꢂ khi nước điện phân thì Cu vẫn chưa hết vì nếu Cu2 hết thì
m m 11,65 cha kÓ m do H O ®p.
Cu
Cl
O
2
2
2
Câu 30: Chọn đáp án A
Thứ tự điện phân bên catot: Fe Fe Cu Cu H /H Fe Fe H O/H ở catot thu được
3
+/
2+
2+/
+
2+/
2
2
2
+
5
,12 gam ꢇu thì dừng lại nên ꢉ chưa bị điện phꢀn.
Anot (+): 2Cl Cl
+
2e
0,2
,1
2
2
0,2
7,72t
t 2500
96500
0
0,2
3
Catot (-): Fe e Fe
x
x
0
,04
2
BT.e :0,2 nFe2 0,16 [Fe ]=
0,1M
2
0,4
Cu + 2e Cu
0,08
0,16
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
2
8
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Câu 31: Chọn đáp án B
It 5,36.14763
ne
0,82 mol
F
96500
3
2
Catot() : Fe e Fe
x
x
x
2
Cu 2e Cu
y
2y
y
Cl (d) 3x 2y 0,82 AgNO /NH
2
AgCl.
3
3
39,5g
2
Ag
Fe 2e Fe
Fe (d) x z
z
2z
z
Anot() 2Cl Cl 2e
2
0,82
0,82
BT.e : x 2y 2z 0,82
4y 56z 19,84
3x 2y 0,82).143,5108(x z) 39,5
x 0,18
6
y 0,24 m 0,18.162,50,24.135 61,65
(
z 0,08
Câu 32: Chọn đáp án B
0,8
Catot(): Ag e Ag
C (AgNO )
1,6 M
0,5
M
3
0
,8
0,8
20.t
Anot(): 2H O 4H O 4e
2
2
ne 0,8
F
t 3860s
0,8
0,8
Câu 33: Chọn đáp án B
nNaCl 0,48 mol;
2
Catot() : Cu 2e Cu
x
2x
BT.e : 2x 4y+0,48 2x > 4y
Anot() : 2Cl Cl 2e
2
,24
NO 4H 3 e NO 2H O
0,48
0,48
3
x
2
0
4
y
3y
2
2H O 4H O 4e
Æt z lµ mol Cu2 d.
2
2
y
§
4
y
4y
BT.e : 2x 0,48 4y
x 0,48
nCu2 x z 0,96
5
1,60 64x 0,24.71 32y y 0,12
m 180,48 gam
Cu(NO )
3 2
56z 64z 1,5y.56 6,24
z 0,48
Chú ý:
Fe dư nên phản ứng với Nꢎ trong môi trường axit chỉ tạo Fe
-
2+
3
-
+
Ta thấy 6,24/56 lẻ nên phải nghĩ ngay đến trường hợp Fe ngoài tác dụng với Nꢎ /H còn tác
3
2
+
dụng với ꢇu .
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
2
9
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Câu 34: Chọn đáp án B
5
.3860
=0,2 mol; Cl :0,35 mol; Cu :0,05 H O ®p ë Catot
2
ne
2
9
6500
2
Catot(): Cu 2e Cu
0,05
0,1
2
3
H2
2
2
H O 2e 2OH H Al OH H O AlO
2
2
0,1 0,1
2
0
,20,1
0,1
Anot(): 2Cl Cl 2e
m 0,1.27 2,7 gam
0,35
2
Al
0
,35
Cl d
Câu 35: Chọn đáp án B
,02.64 0,01.108 2,36 1,72; Cu : d;§Æt n x
2
0
e
x 0,01
3,86.t
t 750s
96500
0,01.108
.64 1,72 x 0,03
2
Câu 36: Chọn đáp án A
1
,93.t
t gi©y: Anot(+): 2H O 4H O 4e n 0,007.4
t 1400s
2
2
,007
e
0
96500
Cu2
Anot(+):2H O 4H O 4
2
2
,014
0
a
BT.e :
.
.2 0,01.2 0,014.4
2
2
t gi©y:nkhÝ 0,024
Catot(): Cu 2e Cu
250
CuSO .5H O
4 2
_
2
H O 2e 2OH H
2
2
,01
0
a 4,5 gam.
Câu 37: Chọn đáp án B
nMCl2 nM2
0,14
Anot(): 2Cl Cl 2e
2
,14
0,28
0
13,3
M 24(Mg)
,14
2
M 71
Catot(): M 2e M
0
0,14
0,28
2
1,52 20,72
0,01
m
0,14.(24 62.2) 20,72 n
NH NO
4 3
Mg(NO )
3
2
80
0
,448
BT.e :0,14.2 0,01.8 n (A).
n (A) 10 A(N ).
e
e
2
2
2,4
0
,448
0,2.1,2
0,12
BTNT.N : nHNO3 0,14.2 0,01.2
.2 0,2 mol VHNO3
2
2,4
2
Câu 38: Chọn đáp án B
,15.1 (0,150,1).35,5 5,156 Fe cha ®p Fe. §Æt n x mol.
3
0
e
m
m
H
Cl
3
2
Catot() : Fe 1e Fe
0,1
0,1
x 0,1
.
2 0,5x.71 5,156 x 0,144 mol
2
H 2e H
2
2
x
x0,1
(
x0,1)/2
1
,93.3600.t
0,144=
t 2h
Anot() : 2Cl Cl 2e
96500
2
0,5x
x
Câu 39: Chọn đáp án B
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
3
0
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
2
+
Catot (-): Cuy
22ye Cu
2
H O + 2e 2OH +
H
2
2
(
x2y)
0,5x 1,5.0,5(x 2y) x 6y
0,5(x2y)
BT.e
Anot :() 2Cl Cl 2e
2
x
x
0,5x
Câu 40: Chọn đáp án B
2
+
2+
Phản ứng Fe + Cu ꢁ dư)→ Fe + Cu làm khối lượng lá sắt tăng.
+
2+
Phản ứng Fe + 2H → Fe + H làm khối lượng lá sắt giảm.
2
Để khối lượng thanh sắt không đổi thì m tăng lên phải bằng m giảm đi.
Câu 41: Chọn đáp án A
5
.3860
ne
0,2 mol; nCl 0,4 mol Cl d
9
6500
0
,1.64 0,1.71 13,5 10,4 H O ®p ë Catot.
2
2
Catot (-): Cmu
+
2e Cu
m
m
2
6
4
64
64
mdd m+2y+0,1.71 10,4
2
H O+2e 2OH +H
m 3,2 gam
2
2
y
m
2
y
BT.e : 2 2y 0,2
6
4
Anot :() 2Cl Cl 2e
2
0,1
0
,2
m m 64.x 56.x 0,04 .56
2
+
nFen
H
Catot (-): C0,u04
2e Cu
/2
0,08
2
( x lµ mol Cu d)
Anot :() 2H O 4H O 4e
2
2
0,08
0,08
0
,448
a ( 0,04
0,28 ).160 51,2 gam
2
22,4
2
Cu ®p Cu d
2+
Chú ý: Nếu ꢅquênꢆ cộng lượng ꢇu đã điện phꢀn thì đáp số là 44,8 → sai.
Câu 42: Chọn đáp án B
2
2
Cu :0,2 x
Catot (-): Cux
+
22xe Ag
X
H : 2x
Anot :() 2H O 4H + O 4e
2
2
3
2
x
2x
NO :0,4
2
+
Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại nên Fe phản ứng với dung dịch X tạo muối Fe
NO 4H 3e NO H O
3
,4
2
2
x
1,5x
0
BT.e : 2nFe(p/) 1,5x 2.(0,2 x) Fe(p /) 0,2 0,25x
2
H,NO3
Cu d
BTKL :64(0,2 x) 14,4 13,5 (0,2 0,25x).56 x 0,05
2
,68.t.3600
ne 0,05.2
t 1h
9
6500
Câu 43: Chọn đáp án A
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
3
1
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
n 0,075
Cl
2
n 0,25
BTE
Với t giây : nKCl 0,15
nkhÝ 0,1
e
n 0,025
O
2
Cl :0,075
2
catot
nH2 0,21250,2 0,05
Với 2t giây : ne 0,5 Anot
O :0,0875
2
BTE
2a 0,05.2 0,5a 0,2 →Chọn A
Câu 44: Chọn đáp án A
n 0,1
Cl
2
n 0,24
BTE
Với t giây : nKCl 0,2
nAnot 0,11
e
n 0,01
O
2
Cl : 0,1
2
catot
nH2 0,26 0,17 0,09
Với 2t giây : ne 0,48 Anot
O : 0,07
2
BTE
2a 0,09.2 0,48 a 0,15
Câu 45: Chọn đáp án A
3x.232 2x.80 8,56 x 0,01
2
Fe :0,03
Fe O FeO.Fe O :3x
FeCl :0,03;
3
4
2
3
2
3
Fe :0,06
HCl
BTNT
CuO : 2x
X Y FeCl :0,06; Y
3
Cu2 :0,02
CuCl :0,02
2
Cl :0,28
2
m m m 0,02.64 0,28.35,5 11,18 Fe cßn d, H O cha ®p.
Cu
Cl
Fe
2
2
BT.e: 0,06.1+0,02.2+ x .2 2. y
BTNT.Fe:nFe2 0,09 0,05 0,04 mol
x 0,05
Cl
Fe
2
.
BTNT.Cl:nCl 0,280,1.2 0,08 mol
y 0,1
64.0,02 56.x 71.y 11,18
2 3 2
Fe MnO 8H 5Fe Mn 4H O
4 2
5
2
0Cl 2MnO 16H 5Cl 2Mn 8H O
4 2 2
1
3
BT.e : 5.0,1V.10 0,04.10,08.1 V 240 ml.
Câu 46: Chọn đáp án B
3
+
Trường hợp 1: Al O ꢊ 6ꢉꢊ → ꢍl + 3H O
n
6.n
0,04 mol
Al O
3
2
3
2
H
2
2
Catot (-): Cu 2e Cu
0,03
0,06
Anot (+):2Cl Cl 2e
2
0
,02
0,02
0,01
0
,448
BTNT : m mCuSO4 m NaCl 5,97 g
2,4
2
0
,03
0,02
2
H O 4H + O 4e
2
2
0,01
0
,04
0,04
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
3
2
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
0
,68
2
1
Trêng hîp 2 : Al O 2OH 2AlO H O n
2.
OH
2
3
2
75
1
02
2
Catot (-): Cu 2e Cu
BT.e : 2.nCu2 + 1/75 = 0,04 nCu2 1/ 75
2H O 2e 2OH + H
2
2
/150
1/75
1/75
m 160 .1/ 75 58,5.0,02 4,47 g
NaCl
CuSO
2
1
Cl
4
Cu
Anot (+):2Cl Cl 2e
0,04
2
0,02
0
,04
Câu 47: Chọn đáp án A
2
Cu : x
CuO : x
HCl : y
Na : x
BTDT
Y
m 212,25x
NaOH : x H SO :0,5y
2
4
Cl :1,5x
2
4
SO :0,75x
Fe tác dụng với Z khối lượng Fe giảm nên trong dung dịch Y có ꢉꢊ, mặt khác thu được
2
+
hỗn hợp kim loại chỉ có thể ꢇu và Fe nên ꢇu dư, Fe dư.
2
Catot() : Cu 2e Cu
2z
z
BT.e :1,5x 4y 2z
20,225 0,75x.71 32y 64z
Anot() : 2Cl Cl 2e
1,5x
2
,75x
1,5x
0
64(x z) 56(x z) 56.2y 212,25x(10,9675)
2H O 4H O 4e
2
2
y
4
y
4y
x 0,18
y 0,0125 2.z
z 0,16
2,68t
t 11522,3
6500
9
Câu 48: Chọn đáp án B
Catot(): Ag e Ag
4x
4
x
4x
§
Æt n x mol
O
2
Anot(): 2H O 4H O 4e
2
2
4
x
4x
x
Theo đề bài, sau điện phꢀn thì ta ngắt dòng điện, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì
thu được hỗn hợp khí X gồm Nꢎ và O có 2 khả năng xảy raꢂ
2
2
ꢊ Phản ứng hòa tan ꢍg bởi ꢉNꢎ tạo ra Nꢎ .
3
2
ꢊ Phản ứng hòa tan ꢍg tạo ra Nꢎ, sau đó Nꢎ ꢊ ꢎ → Nꢎ ꢁthu được hỗn hợp Nꢎ và O
2
2
2
2
dư). Do đề yêu cầu m lớn nhất nên sản phẩm khử phải nhận nhiều e nhất → đó là Nꢎ)
NO : 4x
3
NO 4H 3 e NO 2H O
3 2
4x 3x x
4x
NO : x
2
Ag : 4x
NOO
2
x:x
Sau ®p:
x
O (d):
2
H : 4x
Ag Ag e Ag d
2
4
x
4x
O : x
2
x
3,36
22,4
x
x 0,1
2
BT.e : nAgNO3 4x 0,4 mAgNO3 68
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
3
3
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Câu 49: Chọn đáp án D
+
Chú ý: H sinh ra ở anot điện phꢀn ꢅꢇhạyꢆ sang catot điện phꢀn do không có màng ngăn nên
3
+
2+
+
Fe chỉ bị khử về Fe . Khí sinh ra là H do H điện phꢀn chứ không phải nước điện phꢀn.
2
3
2
Catot() : Fe 1e Fe
0,2
,68.3600t
96500
0,2
2
0
,2
t 2h
Anot : 2H O 4H O 4e
2
2
Bình luận: Cái chú ý ở trên đꢀng là vấn đề gây ra nhiều tranh cãi, nhưng mà đáp án của
trường nó là vậy đó. ꢋiết làm sao được. Về vấn đề này "Tạp chí Hóa Học Ứng dụng" đã từng
giải đáp thắc mắc nhưng cũng rất mơ hồ và không rõ ràng.
Câu 50: Chọn đáp án D
BTKL : m (36,5.x 98.0,5x) (m 8,475) 13,8 x.18
CO :0,11 mol
2
BTNT.H
m(CO ,SO )
Y
2
2
SO :0,14 mol
2
(
V x) x 0,33 nHCl, n
0,165 mol
H SO
4
dd
2
Na :0,28
2
Cu
BTNT.S : n
nSO2 0,14 nNa 0,28. Y
Na SO
2
3
2
SO4 :0,165
Cl :0,33
BT §T.nCu2 0,19; BTKL: m 46,155 m 8,475 m 37,68 g
Y
2
.94%.0,19 0,33 Anot(): 2H O 4H +O
4e
2
2
0
,0272
2.94%.0,19 0,33
2
Cu
Cl
0
,14 m 0,0114.64 m (0,0114 0,0272 / 2).56
2
1
Cu (d):6%.0,19
3
7,68
2
Fe :0,14m
Fe
H :0,0272
m 4,6048 gam
1
Câu 51: Chọn đáp án D
Catot (-): Ag
+
ex Ag
Ag :0,225x; H : x
x
Y
NO :0,225
3
Anot :() H O 2H + 0,5O 2e
2
2
x
x
Giả sử chất rắn gồm toàn ꢍg tức là ꢍ ꢈai → ꢁ0,225-x).108=21,75 → x = 17/720 → x = n =
e
ꢌt/F → 17/720=4,02.t/96500 → t = 566,78 → D cũng sai Vậy chất rắn phải gồm 2 kim loại.
2
+
ꢃhi chất rắn gồm 2 kim loại là Fe, ꢍg thì Fe → Fe .
NO 4H 3e NO H O
3
2
x
0,75x
0
,225
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
3
4
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
NO :0,225 mol BTNT.N
0,2250,25x
3
Fe(NO3)2 :
2
NO :0,25x mol
0
,2250,25x
BTKL kim lo¹i :18,9 108(0,225x) 21,75 56.
It
2
SOLVE
x 0,15 0,15 t 3600,7s (D sai)
F
Bình luận: Bài này có thể dùng loại trừ khi biện luận được chất rắn gồm hai kim loại thì A
đúng. B. Đúng do khi cho Fe vào sinh ra NO thì phải có HNO , C. Đúng, nếu nước điện
3
+
phꢀn thì còn đꢀu ꢉ mà sinh NO.
Câu 52: Chọn đáp án C
BT.O
BT.H
0,02 n 0,04
H
nMgO 0,02 n
H O
2
Anot (+):
Catot (-):
dp
2
Cl Cl 2e
;H O H 0,5O
2
2
2
y
2
2
0,5y
Cu 2e Cu
x
x
y
0
,05
0,1
H O 2H + 0,5O 2e
2
2
,01
0
,04
0
BT.e :0,1 x 0,04
x 0,06
nkhÝ 0,5x 0,011,5y 0,1
y 0,04
It
2.t
ne 0,1 0,04.2
t 8685s
F
96500
Câu 53: Chọn đáp án A
2
2
mNi (2rh 2r ).b.D (2.2,5.20 2.2,5 ).0,04.8,9 125,82 gam.
AIt
n.F
59.10.(t.3600)
t 11,43h
2.96500
m
125,82
Câu 54: Chọn đáp án B
Anot (+):
Catot (-):
58,5x 188y 53,9
2
2
Cl Cl 2e Cu +2e Cu
BT.e : x 2y 2z
2
,5x
x
x
y
2y
0
0,5x 1,5z
H O + 2e 2OH H
2 2
2z
z
2
x 0,6; y = 0,1; z = 0,2
Thấy ngay ꢇ và D đúng
It
5.(t.3600)
96500
Xét A. ne 0,6
t 3,216 A ®óng
F
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
3
5
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Câu 55: Chọn đáp án D
2
,68.10802,24
ne
0,3
2
nCl = 0,3/2 = 0,15 nHCl = 0,15.4 = 0,6
9
6500
Na a
NaCl a
X
mg Ba b HCl 0,6
+ H 0,2
2
BaCl b
2
O c
0,5a b c 0,2
a 0,24
16c.100
5,0346 b 0,18 m 23a 137b 16c 31,78
23a 137b 16c
c 0,1
a 2b 0,6
Na 0,24
Na 0,24
3
1,78
64
SO
3
31
49
H O
2
2
2
2
X T Ba 0,18 BaSO
m g Ba
m1 47,852
3
1
3
200
640
OH 0,6
629
HSO3
1600
ꢇhọn đáp án D
Câu 56: Chọn đáp án D
0
,36 – 0,08.2
nFe = 0,08 mà n = 0,36
nH =
= 0,1.
e
2
2
0
,36 – 0,08.2 a
Đặt nNaꢇl = a = nNaꢎꢉsau pư
nO =
= 0,05 – 0,25a
2
4
mdd sau pư = 100 – 0,08.56 – 0,1.2 – (0,16+a).35,5 – (0,05–0,25a).32 = 88,04 – 27,5a
0a.100
= 7,65 a = 0,16 m = 0,08.108 + 0,32.143,5 = 54,56
8,04 – 27,5a
4
C%NaOH =
8
Câu 57: Chọn đáp án A
Đặt a là số mol của ꢇuꢎ và Naꢎꢉ trong X
+
2 4
nH = 3a nHCl = 1,5a và nH SO = 0,75a
2
2
Cu a
Cu a b
Cu b
CuO a
HCl1,5a
Na a
Na a
e
X
Y
20,225g Cl 0,75a
Z
2
NaOH a H SO 0,75a
Cl 1,5a
H 2b 1,5a
2
4
O 0,5b 0,375a
2
2
2
SO4 0,75a
SO4 0,75a
2
Cu a b
Na a
H b 0,75a
Cu a b
2
Z
mgFe
H 2b 1,5a
2
SO4 0,75a
64b 0,75a.71 (0,5b0,375a).32 20,225
m (b 0,75a).56 8a8b 0,9675m
m 64a 23a1,5a.35,5 0,75a.96
m 38,205
a 0,18
b 0,16
0
,32.96500
Vậy n = 2b = 0,32 t
11522,388(s)
e
2,68
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
3
6
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Câu 58: Chọn đáp án A
FeCl 0,2
3
FeCl 0,2 Cu 0,1
e
2
1
00g dd CuCl 0,1
2
HCl 0,16
Cl 0,2
2
HCl 0,16
9
0,080,56.143,5
-
nAgCl = nCl = 0,56
nAg
0,09
108
FeCl 0,2
Ag 0,09
N
2
AgNO
Fe(NO ) 0,2 + H O
3
3
3
2
HCl 0,16
AgCl 0,56
O
BTNT.Ag
nAgNO = 0,09 + 0,56 = 0,65
3
BTNT.H
nH O = 0,16/2 = 0,08
2
ꢋTNT.N nN 0,65 – 0,2.3 0,05
mkhí = 0,05.14 + 0,07.16 = 1,82
35,2
ꢋTNT.ꢎ nꢎ 0,65.3 – 0,2.3.30,08 0,07
0
,2.242.100
000,1.640,2.7115090,081,82
Câu 59: Chọn đáp án A
Vậy a
1
Fe(NO ) 0,15
Fe(NO ) 0,075
Cu
3
3
0,8e
3 2
Y
O2
Cu(NO ) 0,25
HNO 0,8
Fe
3
2
3
Để yên
Fe(NO ) 0,075
Cu
3 3
Max 0,24375mol Cu
0,025 NO
HNO 0,55
3
Vậy mꢇumax = 15,6 gam
Câu 60: Chọn đáp án D
Điện phân t(s): nCl = 0,09
nO = 0,06
ne = 0,42
2
2
Điện phꢀn 2tꢁs)ꢂ ne = 0,84; nCl2 = 0,09; nO2 = 0,165
nH2 = 0,381 – 0,09 – 0,165 = 0,126
2
+
nM = 0,84/2 – 0,126 = 0,294 = nMSO4.5H2O
M + 96 + 5.18 = 73,5/0,294 = 250 M = 64
2
+
Vậy sau khi điện phꢀn tꢁs), n /2 = 0,21 < 0,294
Câu 61: Chọn đáp án A
Y còn chứa ꢇu
e
Cu a Cl a
2
NaCl
e
2
X
Cu 0,1a b
1
CuSO 0,1
Cu b O 0,5b 2H 2b
4
2
2
135a 80b 6,7
a 0,02
b 0,05
ne = 0,02.2 + 0,05.2 = 0,14
(
64 24).(0,1a b) 24b
ne.F
t =
= 1400(s)
t
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
3
7
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Câu 62: Chọn đáp án D
FeCl 0,08
3
Fe a
FeCl a 0,08
Cu 0,08 FeCl a
2
e
2
X 27,2g Cu 0,08 HCl 0,9
13,64g
CuCl 0,08
Cl 0,12
HCl b
2
2
0,45 0,5b
HCl b
0,08.3 (a 0,08).2 0,08.2 b 0,9
a 0,28
5
6a 0,08.64 (0,450,5b).16 27,2
b 0,1
nAg 0,28 0,025.3 0,205
m = 116,85
nAgCl 2.0,28 0,1 0,66
nNO = 0,1/4 = 0,025
Câu 63: Chọn đáp án A
Cu 0,2
2
Cu(NO ) 0,48a
Cu 0,48a 0,2
3
2
e
Cl 0,08a
2
KCl 0,16a
H 2b
O 0,5b
2
+
nH = 2b
nNO = 2b/4 = 0,5b nFepư tạo NO = 0,5b.3/2 = 0,75b
2
Cu 0,48a 0,2
nCu 0,48a 0,2
nFe 0,4(0,48a 0,2) 0,75b
0
,4Fe
16g
H 2b
0,2.2 0,08a.2 0,5b.4
a 0,5
b 0,16
6
4.(0,48a0,2) 56.
0,4(0,48a0,2) 0,75b
16
Chọn đáp án ꢍ
Câu 64: Chọn đáp án D
ne = 0,32; vì cho Fe vào tạo NO nên dung dịch sau điện phân có H
+
Cu 0,16
2
Cu(NO ) 1,2a
Cu
71a 32b 15 0,16.64
a 0,04
3
2
0,32e
15g Cl a
2
KCl 0,4a
H
2a 4b 0,32
b 0,06
O b
2
2
nCu 0,08.30,16 0,08
nKCl = 2a = 0,08
nH 4b 0,24
2
Cu 0,08
nCu 0,08
nFe 0,250,06.1,50,08 0,08
H 0,24 0,25 Fe 0,06 NO
m = 9,6
NO3
Câu 65: Chọn đáp án D
AgNO3
Ag
Mg(NO3 )2 NO 0,02
e
m(g)Mg
AgNO
1,58m(g)
3
0,25H
2
O
2
HNO3
Mg 0,25 NH NO x N O 0,03
4
3
2
m
24
1,58m 6
1
,58m 6
2
.
0,25 0,38x
nAg
108
m 12
108
Ta có:
m
m
x 0,01
nMg(NO )
0,25
148.
0,25 80x 37,8
3
2
24
24
nHNO3 = 0,48 = ne
t = 23160(s) = 6,4333(h)
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
3
8
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
Câu 66: Chọn đáp án B
Cu a
CuSO a
Na SO a
NaOH a
H b
4
e
2
4
2
X
10,375g
NaCl 3a
Cl 1,5a
2
O c
2
1,5a 0,075
a 0,05
170,5a 2b 32c 10,375 b 0,125 n 2a 2b 0,35
e
2
a 2b 3a 4c
c 0,05
t = 25205,224(s)
Câu 67: Chọn đáp án C
7(h)
Cu 3a
H b
2
Cl a
2
O 0,5b
2
CuSO 3a
O a
2
4
e
BTNT.S a = 0,1 b = 0,2
NaCl 2a
Na SO a
2
4
2
H SO 0,2 nAl
2
4
15
ne = 3.0,1.2 + 2.0,2 = 1
Câu 68: Chọn đáp án D
t = 19300(s) = 5,36111(h)
2
Cu a
O2
NaCl
e
nFeb
nNO 0,06
m(g)
17,7g Cl y NO
2
3
Cu(NO3)
2
Cu x
H 0,24
2b 2a 0,06.3
a 0,02
9
56b 4,12 64a
b 0,11
64x 71y 17,7 0,06.32
x 0,18
y 0,06
+
Từ nH = 0,24
nO = 0,06
m 44,62
2
2
x 2y 4.0,06
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
3
9
BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN
VÀI PHÚT GIÀNH CHO QUẢNG CÁO:
ꢈách đã xuất bản:
GIỞI THIỆU SÁCH RÈN LUYỆN….
TRÌNH ꢋÀY 10 ꢇꢉUYÊN ĐỀ TRỌNG ĐꢌỂM NHẤT TRꢎNG ꢇÁꢇ ĐỀ THI: gồm điện
phân, nhiệt nhôm, HNO , Bài tập biến thiên lượng kết tủa….Este, peptit, tổng hợp hữu cơ…
3
Mỗi phần đều có phương pháp giải, ví dụ minh họa và hệ thống bài tập tự luyện phong phú,
sát với đề thi hiện hành.
Mua sách online tại: http://khangvietbook.com.vn
Sách sắp xuất bản:
PꢉÂN TÍꢇꢉ ꢉƯỚNG GIẢI TỐꢌ ƯU ꢇꢉꢌNꢉ PꢉỤC BÀI TẬP HÓA HỌC CHUYỀN
ĐỀ ESTE (Nguyễn Công Kiệt, Lương Mạnh Cầm)
PꢉÂN TÍꢇꢉ ꢉƯỚNG GIẢI TỐꢌ ƯU ꢇꢉꢌNꢉ PꢉỤC BÀI TẬP HÓA HỌꢇ ꢇꢉUYÊN ĐỀ
HNO3
Nguyễn Công Kiệt, Lương Mạnh Cầm, TMH)
TUYỂN TẬP 10 NĂM ĐỀ Tꢉꢌ Đꢉ ꢇĐ TꢉEꢎ ꢉÌNꢉ TꢉỨC TRẮC NGHIỆM MÔN
HÓA HỌC (Nguyễn Công Kiệt)
Đự kiến xuất bản:
PꢉÂN TÍꢇꢉ ꢉƯỚNG GIẢI TỐꢌ ƯU ꢇꢉꢌNꢉ PꢉỤC BÀI TẬP HÓA HỌꢇ ꢇꢉUYÊN ĐỀ
PHI KIM ( Nguyễn Công Kiệt và các "cộng sự" =))))
PꢉÂN TÍꢇꢉ ꢉƯỚNG GIẢI TỐꢌ ƯU ꢇꢉꢌNꢉ PꢉỤC BÀI TẬP HÓA HỌꢇ ꢇꢉUYÊN ĐỀ
ꢉꢌĐRꢎꢇꢍꢇꢋꢎN ꢁNguyễn Công Kiệt và các "cộng sự" =))))
PꢉÂN TÍꢇꢉ ꢉƯỚNG GIẢI TỐꢌ ƯU ꢇꢉꢌNꢉ PꢉỤC BÀI TẬP HÓA HỌꢇ ꢇꢉUYÊN ĐỀ
ꢍNꢇꢎL; ꢍNĐEꢉꢌT, ꢍXꢌT ꢁNguyễn Công Kiệt và các "cộng sự" =))))
PꢉÂN TÍꢇꢉ ꢉƯỚNG GIẢI TỐꢌ ƯU ꢇꢉꢌNꢉ PꢉỤC BÀI TẬP HÓA HỌꢇ ꢇꢉUYÊN ĐỀ
HỢP CHẤT HỮU ꢇƠ ꢇꢉỨꢍ NꢌTƠ ꢁNguyễn Công Kiệt và các "cộng sự" =))))
(
Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass
4
0
© 2024 - nslide
Website chạy thử nghiệm. Thư viện tài liệu miễn phí mục đích hỗ trợ học tập nghiên cứu , được thu thập từ các nguồn trên mạng internet ... nếu tài liệu nào vi phạm bản quyền, vi phạm pháp luật sẽ được gỡ bỏ theo yêu cầu, xin cảm ơn độc giả