BAØI TAÄP                                                                                                                        CROM – SAÉT – ÑOÀNG

BAØI TAÄP  CROÂM – SAÉT – ÑOÀNG – 1

****

1.         Phát biểu nào dưới đây không đúng
A) Crom có màu trắng, ánh bạc, dễ bị mờ đi trong không khí
B) Crom là một kim loại cứng (chỉ thua kim cương), cắt được thủy tinh
C) Crom là kim loại khó nóng chảy (nhiệt độ nóng chảy là 1890oC)
D) Crom thuộc kim loại nặng (khối lượng riêng là 7,2 g/cm3).

2.         Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể là
A) lập phương tâm diện B) lập phương C) lập phương tâm khối D) lục phương

3.         Trong c¸c cÊu h×nh electron cña nguyªn tö vµ ion crom sau ®©y, cÊu h×nh electron nµo ®óng
A) 24Cr: [Ar]3d44s2 B) 24: [Ar] 3d34s1 C) 24: [Ar] 3d24s2 D) 24: [Ar]3d3

4.         Cấu hình electron của ion Cr3+.
A) [Ar]3d5 B) [Ar]3d4 C) [Ar]3d3 D) [Ar]3d2

5.         Daõy kim loaïi naøo laø kim loaïi chuyeån tieáp:
A) Cr , Al , Fe B) Cr , Cu, Ca C) Fe,Cr,Cu D) Ba, Na, Mg

6.         Choïn phaùt bieåu sai.
A) Kim loaïi coù electron cuoái cuøng vaøo phaân lôùp s hay p kim loaïi ôû nhoùm A (kim loaïi ñieån hình)
B) Kim loaïi coù electron cuoái cuøng vaøo phaân lôùp d hay f kim loaïi ôû nhoùm B (kim loaïi chuyeån tieáp)
C) caùc kim loaïi coù soá electron lôùp ngoaøi cuøng thöôøng laø 1,2,3,4.
D) caáu hình electron cuûa Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1 beàn, do crom ñaït traïng thaùi baõo hoøa.

7.         Caùc möùc oxi hoùa phoå bieán cuûa hôïp chaát crom laø.
A) +1 +2 +3 +4 +5 +6 B) 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 C) +1 +3 +5 +6 D) +2 +3 +6

8.         Moät soá tính chaát cuûa crom: 1. maøu traéng baïc; 2. meàm; 3. raát cöùng; 4. deã noùng chaûy; 5. khoù noùng chaûy; 6. tan trong nöôùc ; 7. thuoäc kim loaïi nheï. Choïn tính chaát ñuùng.
A) 1,4,7 B) 1,3,4,6 C) 1,3,5 D) 1,5,6,7

9.         Crom coù nhöõng ñieåm gioáng nhoâm laø.
A) beàn trong khoâng khí vaø nöôùc do coù lôùp oxit mòn vaø beàn chaéc baûo veä.
B) cuøng tan trong dung dòch kieàm.
C) cuøng thuï ñoäng trong dung dòch H2SO4 ñaëc nguoäi vaø HNO3 ñaëc nguoäi.                    D) A,C ñuùng

10.     Gioáng nhö nhoâm, crom cuõng coù lôùp oxit beàn baûo veä neân: Choïn phaùt bieåu sai.
A) crom khoâng taùc duïng vôùi oxi ôû nhieät ñoä thöôøng.
B) crom khoâng taùc duïng vôùi nöôùc vaø dung dòch axit ôû nhieät ñoä cao.
C) khi cho crom vaøo dung dòch axit HCl, H2SO4 loaõng noùng thì lôùp oxit tan , neân crom khöû ñöôïc ion thaønh khí H2.
D) cuøng thuï ñoäng trong axit ñaëc nguoäi laø H2SO4 vaø HNO3.

11.     Phaûn öùng naøo sai.
A) 4Cr + 3O2 2Cr2O3  B)  2Cr + 3Cl2 2CrCl3
C)  Cr  +  3H2O Cr(OH)3  + H2  D)  Cr + 2HCl CrCl2 + H2

12.     Coâng thöùc cuûa quaëng cromit laø
A) Al2O3 . 2H2O  B) Cr2O3 . 2H2 C) FeO. Cr2O3 D) Cr2O3. CrO

13.     Trong töï nhieân caùc kim loaïi kieàm, kieàm thoå, nhoâm vaø crom khoâng ôû daïng ñôn chaát maø ôû daïng hôïp chaát do.
A) chuùng laø kim loaïi coù tính khöû. B) deã bò oxi hoùa  
C) deã bò khöû  D) khoù bò oxi hoùa

14.     Ñieàu cheá crom töø crom (III) oxit trong coâng nghieäp baèng phöông phaùp
A) thuûy luyeän  B) nhieät nhoâm. C) ñieän phaân  D) nhieät phaân.

15.     Maøu cuûa caùc chaát sau: CrO; Cr(OH)2 ; Cr2O3 ; Cr(OH)3  laàn löôït laø.
A) ñen, vaøng, ñoû , luïc   B) ñoû, ñen, vaøng, luïc thaãm, luïc xaùm.
C) ñen; vaøng; luïc thaãm; luïc xaùm. D) ñen, vaøng, luïc xaùm, luïc thaãm.

16.     Maøu cuûa muoái cromat vaø ñicromat laàn löôït laø.
A) vaøng ; da cam B) da cam; vaøng C) da cam; ñoû D) vaøng; luïc

17.     Crom (II) oxit laø.
A) oxit bazo neân taùc duïng vôùi dung dòch axit                                      B) coù tính löôõng tính
C) coù tính khöû neân deã bò oxi hoùa trong khoâng khí thaønh crom (III) oxit. D) A,C ñuùng

18.     Crom (II) hiñroxit
A) coù tính bazo                              B) taùc duïng vôùi dung dòch axit thu muoái crom (II).
C) coù tính löôõng tính                               D) ñieàu cheá töø phaûn öùng cuûa CrO vôùi H2O

19.     Crom (II) hiñroxit
A) coù tính khöû  B) bò oxi hoùa trong khoâng khí thaønh Cr(OH)3 
C) ñieàu cheá töø muoái crom (II) vôùi dung dòch bazo. D) A,B,C ñuùng

20.     Nhoû töø töø dung dòch KOH vaøo dung dòch Cr2(SO4)3 ñeán dö. Hieän töôïng quan saùt laø.
A) coù keát tuûa keo maøu vaøng B) coù keát tuûa keo maøu luïc xaùm
C) coù keát tuûa maøu luïc xaùm. Sau ñoù keát tuûa tan daàn taïo dung dòch maøu luïc.
D) coù keát tuûa roài tan ngay, sau ñoù laïi coù keát tuûa nhieàu hôn.

21.     Nhoû töø töø dung dòch NaOH vaøo dung dòch CrCl2 . Hieän töôïng laø.
A) coù keát tuûa keo maøu vaøng B) coù keát tuûa keo maøu luïc xaùm
C) coù keát tuûa maøu vaøng. Sau ñoù keát tuûa tan daàn taïo dung dòch maøu xanh.
D) coù keát tuûa roài tan ngay, sau ñoù laïi coù keát tuûa nhieàu hôn.

22.     Cho dung dòch NaOH (dung dòch khoâng maøu) vaøo dung dòch CrCl3 (dung dòch maøu xanh lam) ñeán dö. Sau ñoù theâm nöôùc oxi giaø H2O2 vaøo. Hieän töôïng laø.
A) coù keát tuûa maøu luïc chuyeån sang maøu vaøng
B) keát tuûa maøu luïc tan daàn thaønh dung dòch maøu luïc.
C) dung dòch xanh lam chuyeån sang maøu vaøng
D) dung dòch xanh lam chuyeån sang maøu da cam.

23.     Hieän töôïng moâ taû khoâng ñuùng laø.
A) thoåi khí NH3 qua CrO3 ñoát noùng thaáy chaát raén chuyeån töø maøu ñoû sang maøu luïc thaãm.
B) nung Cr(OH)2 trong khoâng khí thaáy chaát raén chuyeån töø maøu luïc xaùm sang maøu luïc thaãm.
C) theâm dung dòch NaOH dö vaøo dung dòch K2Cr2O7 thì dung dòch chuyeån töø maøu da cam sang maø vaøng.
D) theâm dung dòch NaOH dö vaø clo vaøo dung dòch CrCl2 thì dung dòch maøu xanh chuyeån sang maøu vaøng.

24.     Hieän töôïng naøo khoâng ñuùng
A) theâm töø töø dung dòch HCl vaøo dung dòch Na[Cr(OH)4] thaáy coù keát tuûa maøu luïc xaùm, sau ñoù keát tuûa tan daàn.
B) theâm dung dòch axit vaøo dung dòch K2CrO4 thì dung dòch chuyeån töø maøu vaøng sang maøu da cam.
C) theâm dung dòch kieàm vaøo dung dòch muoái ñicromat thaáy muoái naøy chuyeån töø da cam sang vaøng.

D) theâm töø töø dung dòch NaOH vaøo dung dòch CrCl3 thaáy coù keát tuûa maøu vaøng , sau ñoù keát tuûa tan daàn.

25.     Phaûn öùng :    4Cr(OH)2  +   O2   +  2H2O      4Cr(OH)3 theå hieän.
A) hieän töôïng: töø keát tuûa vaøng trong khoâng khí chuyeån thaønh luïc xaùm. B) tính oxi hoùa cuûa Cr(OH)2
C) tính axit cuûa Cr(OH)2                                       D) A,B,C ñuùng

26.     Cr taùc duïng vôùi dung dòch axit HCl hay H2SO4 loaõng noùng khi khoâng coù O2 vaø khi coù O2 thì coù ñieåm gioáng nhau laø.
A) cuøng laø phaûn öùng:   Cr + 2HCl CrCl2 + H2                                      B) cuøng thu muoái vaø khí H2
C) cuøng laø phaûn öùng:   4Cr + 12HCl + O2   4CrCl2 +  2H2O  +  4H2                  D) cuøng thu khí H2

27.     Nhận xét nào dưới đây không đúng
A) Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa oxi hóa, vừa khử; Cr(VI) có tính oxi hóa
B) CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính
C) , có tính trung tính; có tính bazơ 

        D) Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 có thể bị nhiệt phân

28.     Giải pháp điều chế nào dưới đây là không hợp lý?
A) Dùng phản ứng khử K2Cr2O7 bằng than hay lưu huỳnh để điều chế Cr2O3
B) Dùng phản ứng của muối Cr (II) với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)2
C) Dùng phản ứng của muối Cr (III) với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)3
D) Dùng phản ứng của H2SO4 đặc với dung dịch K2Cr2O7 để điều chế CrO3

29.     Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả không đúng
A) Thêm dư NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng
B) Thêm dư NaOH và Cl2 vào dung dịch CrCl2 thì dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng
C) Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 thấy xuất hiện kết tủa vàng nâu tan lại trong NaOH dư.
D) Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH)4] thấy xuất hiện kết tủa lục xám, sau đó tan lại.

30.     Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả không đúng?
A) Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm
B) Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm
C) Nung Cr(OH)2 trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sáng sang màu lục thẫm
D) Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm

31.     Cho ph¶n øng :...Cr   +   ...       ...    +   ... Sn. Khi c©n b»ng ph¶n øng trªn, hÖ sè cña ion Cr3+ sÏ lµ
A) 1 B) 2 C) 3 D) 6

32.     Pin ®iÖn ho¸ Cr Sn trong qu¸ tr×nh phãng ®iÖn x¶y ra ph¶n øng trªn. BiÕt = 0,74 V.  SuÊt ®iÖn ®éng chuÈn cña pin ®iÖn ho¸ lµ
A) 0,60 V B) 0,88V C) 0,6V D) 0,88 V

33.     So s¸nh nµo d­íi ®©y kh«ng ®óng
A) Fe(OH)2 vµ Cr(OH)2 ®Òu lµ bazo vµ lµ chÊt khö
B) Al(OH)3 vµ Cr(OH)3 ®Òu lµ chÊt l­ìng tÝnh vµ võa cã tÝnh oxi hãa võa cã tÝnh khö
C) H2SO4 vµ H2CrO4 ®Òu lµ axit cã tÝnh oxi hãa m¹nh
D) BaSO4 vµ BaCrO4 ®Òu lµ nh÷ng chÊt kh«ng tan trong n­íc

34.     Kim lo¹i nµo thô ®éng víi HNO3, H­2SO4 ®Æc nguéi:
A) Al,Zn,Ni B) Al,Fe,Cr C) Fe,Zn,Ni D) Au,Fe,Zn

35.     CÆp kim lo¹i cã tÝnh chÊt bÒn trong kh«ng khÝ, n­íc nhê cã líp mµng oxit rÊt máng bÒn b¶o vÖ lµ
A) Al,Fe B) Fe, Cr C) Al, Cr D) Mn, Cr

36.     Trong các dãy chất sau đây, dãy nào là những chất lưỡng tính
A) Cr(OH)3, Fe(OH)2, Ca(OH)2 B) Cr(OH)3, Zn(OH)2, Al(OH)3
C) Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D) Cr(OH)3, Al(OH)3, Mg(OH)2

37.     C«ng thøc cña phÌn Crom-Kali lµ
A) K2SO4.Cr2(SO4)3. 12H2O  B) K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O
C) K2SO4.2Cr2(SO4)3. 12H2O D) 2K2SO4.Cr2(SO4)3..24H2O

38.     ThÐp inox lµ hîp kim kh«ng gØ cña hîp kim s¾t víi cacbon vµ nguyªn tè kh¸c trong ®ã cã chøa
A) Ni B) Ag C) Cr D) Zn

39.     Phản ứng nào sau đây không đúng
A) Cr + 2F2 CrF4  B) 2Cr + 3Cl2 2CrCl3
C) 2Cr + 3S Cr2S3  D) 3Cr + N2 Cr3N2

40.     Trong công nghiệp crom được điều chế bằng phương pháp
A) nhiệt luyện B) thủy luyện C) điện phân dung dịch D) điện phân nóng chảy

41.     Khi đốt nóng crom(VI) oxit trên 200oC thì tạo thành oxi và một oxit của crom có màu xanh (lục). Oxit đó là
A) CrO B) CrO2 C) Cr2O3 D) Cr2O5

42.     Cho phản ứng: NaCrO2+ Br2 + NaOH   Na2CrO4 + NaBr + H2O. Hệ số cân bằng của NaCrO2
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4

43.     Muối kép K.Cr.(SO4)2.12H2O khi hòa tan trong nước tạo dung dịch màu xanh tím. Màu của ion nào gây ra
A)  B)  C)  D) vaø

44.     Trong ph¶n øng oxi hãa - khö cã sù tham gia cña CrO3 , Cr(OH)3 chÊt nµy cã vai trß lµ
A) ChÊt oxi hãa trung b×nh  B) chÊt oxi hãa m¹nh
C) ChÊt khö trung b×nh  D) Cã thÓ lµ chÊt oxi hãa, còng cã thÓ lµ chÊt khö

45.     Cho các phản ứng :    1/ M + A  +  B           2/ B +  NaOH C + D          3/C  + O2  +  H2O E ...........    4/ E  +  NaOH Na[M(OH)4].             M là kim loại nào sau đây
A) Fe B) Al C) Cr D) B,C ñuùng

46.     Giải thích ứng dụng của crom nào dưới đây không hợp lí?
A) Crom là kim loại rất cứng nhất có thể dùng để cắt thủy tinh
B) Crom làm hợp kim cứng và chịu nhiệt hơn nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt
C) Crom là kim loại nhẹ, nên được sử dụng tạo các hợp kim dùng trong ngành hàng không
D) Điều kiện thường, crom tạo được lớp màng oxit mịn, bền chắc nên crom được dùng để mạ bảo vệ thép

47.     Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3. Thứ tự các oxit chỉ tác dụng với dd bazo, dd axit, dd axit và dd bazo lần lượt
A) Cr2O3, CrO, CrO3 B) CrO3, CrO, Cr2O3 C) CrO, Cr2O3, CrO3 D) CrO3, Cr2O3, CrO

48.     Trong phản ứng   +      + X  +  H2O. X là
A) SO2  B) S C) H2S D)

49.     Chọn câu sai
A) Cr có tính khử mạnh hơn Fe B) Cr là kim loại chỉ tạo được oxit bazo
C) Cr có những tính chất hóa học giống Al D) Cr có những hợp chất giống hợp chất của S

50.     Nhận xét nào sau đây không đúng
A) Cr(OH)2 là chất rắn có màu vàng B) CrO là một oxit bazo
C) CrO3 là một oxit axit  D) Cr2O3 là một oxit bazo

51.     Một oxit của nguyên tố R có các tính chất sau:  - Tính oxi hóa rất mạnh. - Tan trong nước tạo thành hốn hợp dung dịch H2RO4 và H2R2O7     - Tan trong dung dịch kìềm tạo anion có màu vàng.  Oxit đó là
A) SO3 B) CrO3 C) Cr2O3 D) Mn2O7

52.     Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 trong môi trường NaOH. Sản phẩm thu được là
A) NaCrO2, NaCl, H2O  B) Na2CrO4, NaClO, H2O 
C) Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D) Na2CrO4, NaCl, H2O

53.     Crom(II) oxit là oxit
A) có tính bazơ  B) có tính khử
C) có tính oxi hóa                            D) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa và vừa có tính bazơ

54.     Crom có nhiều ứng dụng trong công nghiệp vì crom tạo được
A) hợp kim có khả năng chống gỉ B) hợp kim nhẹ và có độ cứng cao
C) hợp kim có độ cứng cao                                      D) hợp kim có độ cứng cao và có khả năng chống gỉ

55.     Chọn phát biểu không đúng
A) Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 đều có tính chất lưỡng tính
B) Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng và hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoùa mạnh
C) Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng được với HCl và CrO3 tác dụng được với NaOH
D) Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat muối này chuyển thành muối cromat

56.     Cho caùc oxit cuûa crom ,,taùc duïng vôùi dung dòch HCl vaø taùc duïng vôùi dung dòch NaOH . Toång soá phaûn öùng xaûy ra laø.
A) 2 B) 3 C) 4 D) 5

57.     Cho caùc hiñroxit:  Mg(OH)2; Cu(OH)2 ; Zn(OH)2Al(OH)3  ; Cr(OH)3 ; Fe(OH)3 taùc duïng vôùi dung dòch HCl vaø taùc duïng vôùi dung dòch NaOH . Toång soá phaûn öùng xaûy ra laø.
A) 6 B) 7 C) 8 D) 9

58.     Cho sô ñoà phaûn öùng : Cr  CrCl2    CrCl3  Cr(OH)3 KCrO2  K2CrO4 K2Cr2O7 . Caùc chaát X,Y,Z,T laàn löôït laø.
A) Cl2 ; KOH; O2 ; HCl  B) HCl; Br2 ; H2SO4 ; NaOH
C) HCl; Cl2 ; NaOH ; O2.  D) Cl2 ; NaOH ; O2 ;  Ca

59.     Cho sô ñoà phaûn öùng : Cr    B  D F G . Caùc chaát A,B,D,E,F,G laàn löôït laø
A) Cr2O3 ; Cr(OH)2; Cr(OH)3 ; Na2CrO4; CrBr2; Na2Cr2O7
B) CrBr2; Cr(OH)2; Cr(OH)3 ; Cr2O3 ; Na2CrO4; Na2Cr2O7.
C) CrBr2; Cr(OH)3 ; Cr(OH)2; Cr2O3 ; Na2CrO4; Na2Cr2O7
D) CrBr2; Cr(OH)2; Cr(OH)3 ; Cr2O3; Na2Cr2O7 ;Na2CrO4

60.     Trong caùc phaûn öùng sau: 1/ 2Cr + 6H2SO4 ñ Cr2(SO4)3 +  3SO2 +  6H2O; 2/ Cr2O3   +   2Al       2Cr   +   Al2O3; 3/ +  6HCl 2CrCl3 +  3H2O; 4/ + 2NaOH    2NaCrO2 + H2O; 5/ 2 + 8NaOH + 3O2  4Na2CrO4 +  4H2O. Nhöõng phaûn öùng naøo chöùng toû tính löôõng tính cuûa Cr2O3 .
A) 2,3 B) 3,4 C) 1,4 D) 3,5

61.     Trong caùc phaûn öùng sau: 1/ CrO3  +  6HCl CrCl63H2O; 2/ Cr2O3   +   2Al       2Cr   +   Al2O3; 3/ +  6HCl 2CrCl3 +  3H2O;            4/ + 2NaOH    2NaCrO2 + H2O;                                          5/ 2 + 8NaOH + 3O2  4Na2CrO4 +  4H2O. Nhöõng phaûn öùng naøo chöùng toû tính oxi hoùa cuûa Cr2O3
A) 1 B) 4 C) 2 D) 5

62.     Khi cho laù Zn dö vaøo dung dòch CrCl3 thì:
A) thu Cr B) thu muoái  C) thu muoái      D) phaûn öùng khoâng xaûy ra

63.     Cho laù Cu vaøo dung dòch CrCl3 vaø laù Cu vaøo dung dòch FeCl3 thì hai quaù trình naøy coù ñieåm gioáng nhau laø.
A) thu muoái   B) Cu tan vaø thu ñöôïc  kim loaïi môùi laø Cr hay Fe
C) Cu cuøng theå hieän tính khöû D) khoâng coù gì gioáng nhau.

64.     Cho laù Zn dö vaøo dung dòch FeCl3 vaø cho laù Zn dö vaøo CrCl3. Hai thí nghieäm treân gioáng nhau
A) khoâng coù gì gioáng nhau.   B) thu muoái
C) cuøng coù phöông trình ion thu goïn laø:  2  +         2  + 
D) cuøng coù phöông trình ion thu goïn laø:  2  +        2  + 

65.     Cho töø töø dung dòch KOH vaøo dung dòch CrCl3 thaáy dung dòch ñuïc. Tieáp tuïc cho KOH vaøo thì dung dòch laïi trong (dung dòch A). Nhoû tieáp dung dòch HCl töø töø vaøo ñeán dö thì ban ñaàu dung dòch ñuïc sau ñoù laïi trong (dung dòch B). Vaäy caùc muoái tan trong A vaø B laø.
A) K[Cr(OH)4]; KCl; CrCl3. B) K[Cr(OH)4]; CrCl3.
C) K[Cr(OH)4]; KCl.  D) K2CrO4; KCl; CrCl3.

66.     Cho töø töø ñeán dö dung dòch NaOH vaøo bình 1 coù dung dòch AlCl3 vaø bình 2 coù chöùa dung dòch CrCl3 . Hieän töôïng ôû hai bình
A) gioáng nhau laø dung dòch ñuïc roài laïi trong.  B) chöùng toû tính löôõng tính cuûa Al(OH)3  vaø cuûa Cr(OH)3  .
C) khaùc nhau vì bình 1 coù keát tuûa roài tan; coøn bình hai thì coù keát tuûa nhöng khoâng tan.
D) A.B ñuùng

67.     Cho dung dòch NaOH vaøo muoái CrCl2 thu keát tuûa A , roài khuaáy trong khoâng khí thu keát tuûa B. Vaäy.
A) thu keát tuûa vaøng roài chuyeån thaønh keát tuûa luïc xaùm.                     B) A laø Cr(OH)2 vaø B laø Cr(OH)3 .
C) caùc phaûn öùng xaûy ra: CrCl2 + 2NaOH Cr(OH)2 + 2NaCl; 4Cr(OH)2 + O2 +  2H2O 4Cr(OH)3
D) A,B,C ñuùng

68.     Muoái cromit coù tính khöû neân:
A) 4NaCrO2  +  3O2  + 4NaOH     4Na2CrO4 +  2H2O .
B) 2NaCrO2  +  3Br2  + 8NaOH     2Na2CrO4 +  6NaBr + 4H2O .
C) NaCrO2  +  HCl  + H2 Cr(OH)3 + NaCl                              D) A,B ñuùng

69.     Pheøn nhoâm – kali (pheøn chua) vaø pheøn crom – kai coù ñieåm gioáng nhau. Choïn phaùt bieåu sai.
A) cuøng coâng thöùc thu goïn: ..(SO4)2. 12H2O
B) duøng trong ngaønh thuoäc da vaø chaát caàm maøu trong ngaønh nhuoäm.
C) duøng laøm trong nöôùc ñuïc.                  D) cuøng daïng coâng thöùc thu goïn: K2SO4.2 (SO4)3.12H2O

70.     Ñaëc ñieåm cuûa crom (VI) oxit CrO3 laø. Choïn phaùt bieåu sai.
A) maøu ñoû thaãm. B) coù tính oxi hoùa maïnh. C) coù tính khöû. D) coù tính axit.

71.     Cho dung dòch K2Cr2O7 vaøo dung dòch hoãn hôïp chöùa FeSO4 vaø H2SO4 loaõng thì.
A) phaûn öùng xaûy ra + 6FeSO4 +7H2SO4  Cr2(SO4)3 +3Fe2(SO4)3+ K2SO4 +7H2O
B) maøu dung dòch töø da cam chuyeån sang khoâng maøu
C) phaûn öùng theå hieän tính khöû cuûa ion vaø tính oxi hoùa cuûa ion                D) A,B,C ñuùng

72.     Cho dung dòch H2SO4 vaøo dung dòch K2CrO4 Hieän töôïng laø.
A) dung dòch töø khoâng maøu chuyeån sang maøu vaøng
B) dung dòch töø maøu vaøng chuyeån thaønh maøu da cam
C) dung dòch vaãn maøu vaøng khoâng thay ñoåi                                D) dung dòch tröôùc vaø sau laø khoâng maøu

73.     Cho dung dòch NaOH vaøo dung dòch K2Cr2O7. Hieän töôïng laø.
A) dung dòch töø khoâng maøu chuyeån sang maøu vaøng    B) dung dòch tröôùc vaø sau vaãn maøu da cam
C) dung dòch töø maøu da cam chuyeån sang maøu vaøng      D) dung dòch töø maøu vang sang maøu da cam.

74.     Sô ñoà: 2     chöùng toû:
A) ion toàn taïi trong moâi tröôøng axit B) ion toàn taïi trong moâi tröôøng bazo
C) noùi leân söï chuyeån hoùa qua laïi giöõa muoái cromat vaø ñicromat.
D) dung dòch töø maøu da cam chuyeån sang dung dòch maøu vaøng

75.     Cho caùc phaûn öùng sau: 1/ +  2NaOH Na2CrO4 +  H2O; 2/ 2   +   2NH3      Cr2O3   +  N2   +  3H2O; 3/ 2 + 8NaOH + 3O2  4Na2CrO4 +  4H2O; 4/ + 2NaOH    2NaCrO2 + H2O;         5/ +  6HCl 2CrCl3 +  3H2O; 6/ 4CrO +  3O2   2Cr2O3; 7/ CrO   +   2HCl      CrCl2   +   H2O;      8/ Cr2O3 + 2Al  Al2O3 + 2Cr. Soá phaûn öùng chöùng toû tính oxi hoùa vaø tính khöû cuûa caùc oxit crom laàn löôït laø.
A)  2; 3 B) 2; 2 C) 1; 2 D) 1; 3

76.     Cho caùc phaûn öùng sau: 1/ + 2NaOH Na2CrO4 + H2O; 2/ 2 + 2NH3 Cr2O3 + N2 + 3H2O;   3/ 2 + 8NaOH + 3O2  4Na2CrO4 +  4H2O;   4/ + 2NaOH    2NaCrO2 + H2O;         5/ +  6HCl 2CrCl3 +  3H2O;    6/ 4CrO +  3O2   2Cr2O3;   7/ CrO +  2HCl    CrCl2   +  H2O;         8/ Cr2O3 + 2Al  Al2O3 + 2CrSoá phaûn öùng chöùng toû tính axit vaø tính bazo cuûa caùc oxit crom laàn löôït.
A) 2; 3 B) 2; 4 C) 2; 2 D) 1; 3

77.     Xeùt caùc phaùt bieåu sau: 1/ trong töï nhieân crom coù ôû daïng ñôn chaát vaø hôïp chaát ; 2/ crom laø kim loaïi coù tính khöû maïnh hôn saét; 3/ crom coù lôùp oxit beàn baûo veä (nhö nhoâm); 4/ ñieàu cheá crom baèng phaûn öùng ñieän phaân noùng chaûy crom(III) oxit; 5/ Cr2O3 vaø Cr(OH)3  coù tính löôõng tính; 6/ quaëng boxit laø FeO.Cr2O3 , coøn quaëng cromit laø Al2O3.2H2O . Soá phaùt bieåu ñuùng laø.
A) 2 B) 3 C) 4 D) 5

78.     Xeùt caùc phaùt bieåu sau: 1/dung dòch maøu vaøng; dung dòch maøu da cam. 2/ muoái cromat vaø ñicromat vöøøa coù tính oxit hoùa vöøa coù tính khöû; 3/ theâm dung dòch kieàm vaø dung dòch muoái ñicromat thì dung dòch töø maøu vaøng sang maøu da cam. Ngöôïc laïi theâm dung dòch axit vaøo dung dòch cromat thì dung dòch töø maøu da cam sang maøu vaøng; 4/ trong moâi tröôøng axit muoái crom (III) coù tính oxi hoùa deã bò khöû. Coøn trong moâi tröôøng kieàm muoái crom (III) coù tính khöû deã bò oxi hoùa; 5/ Cr(OH)2 coù tính bazo vaø tính khöû; 6/ H2CrO4 vaø H2Cr2O7 beàn vaø coù theå taùch ra khoûi dung dòch ; 7/ CrO3 laø oxit bazo vaø coù tính oxi hoùa maïnh. Soá phaùt bieåu sai laø.
A) 3 B) 4 C) 5 D) 2

79.     Nhaän ñònh naøo sau ñaây khoâng ñuùng
A) trong coâng nghieäp crom duøng ñeå cheá taïo theùp ñaëc bieät (khoâng gæ, sieâu cöùng).
B) trong ñôøi soáng duøng crom ñeå maï, baûo veä kim loaïi vaø taïo veû ñeïp cho ñoà vaät.
C) trong töï nhieân crom chæ coù ôû daïng hôïp chaát . Quaëng chuû yeáu cuûa crom laø cromit FeO. Cr2O3
D) phöông phaùp chuû yeáu ñieàu cheá crom laø taùch Cr2O3 ra khoûi quaëng, roài ñieän phaân noùng chaûy oxit.

80.     Phaùt bieåu naøo sau khoâng ñuùng
A) crom laø kim loaïi chuyeån tieáp khaù hoaït ñoäng. ÔÛ nhieät ñoä cao crom khöû ñöôïc nhieàu phi kim (O2 , Cl2 , S) taïo hôïp chaát crom (III).
B) do coù lôùp maøng oxit Al2O3 baûo veä crom khoâng bò oxi hoùa trong khoâng khí vaø khoâng taùc duïng vôùi nöôùc.
C) trong dung dòch HCl, H2SO4 loaõng maøng oxit bò phaù huûy . Crom khöû ion taïo muoái crom (III) vaø giaûi phoùng khí H2.
D) trong dung dòch HNO3 vaø H2SO4 ñaëc nguoäi crom trôû neân thuï ñoäng.

81.     Coù ba hoãn hôïp : X  laø Cr,Zn; Y laø Fe , Zn ; Z laø Fe, Cr. Trong moãi hoãn hôïp ñeàu ñöôïc troän theo tyû leä mol töông öùng laø 1:2. Cho mg töøng hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thì theå tích khí H2 thu ñöôïc lôùn nhaát laø töø:
A) X B) Y C) Z             D) caû ba cho löôïng khí nhö nhau.

82.     Coù ba hoãn hôïp : X  laø Cr,Fe; Y laø Cu, Fe ; Z laø Cu, Cr. Trong moãi hoãn hôïp ñeàu ñöôïc troän theo tyû leä mol töông öùng laø 1:2. Cho mg töøng hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi dung dòch HNO3 loaõng vöøa ñuû thì theå tích khí NO  duy nhaát thu ñöôïc lôùn nhaát laø töø:
A) X B) Y C) Z                D) caû ba cho löôïng khí nhö nhau.

83.     Cho sô ñoà: Cr    Y  Z M N . Caùc chaát Y, N laàn löôït laø
A) Cr(OH)3  ;  B) Cr(OH)2  ;  C) Cr(OH)3  ;  D) Cr(OH)2  ;

84.     Cho sô ñoà phaûn öùng : Caùc chaát X,Y,Z laàn löôït laø.
A) K2Cr2O7 ; K2CrO4; Cr2(SO4)3  B) K2CrO4; K2Cr2O7 ; Cr2(SO4)3
C) K[Cr(OH)4] ; K2Cr2O7 ; Cr2(SO4)3 D) K[Cr(OH)4] ; K2CrO4; CrSO4.

85.     Theâm töø töø dung dòch NaOH vaøo oáng nghieäm coù dung dòch K2Cr2O7. Tieáp tuïc cho BaCl2 vaøo. Hieän töôïng quan saùt ñöôïc laø.
A) dung dòch maøu da cam chuyeån sang maøu vaøng, coù keát tuûa maøu vaøng.
B) dung dòch maøu da cam chuyeån sang maøu vaøng, coù keát tuûa maøu traéng
C) dung dòch maøu vaøng chuyeån sang maøu da cam, coù keát tuûa maøu vaøng
D) dung dòch maøu vaøng chuyeån sang maøu da cam, coù keát tuûa maøu traéng.

86.     Cho sô ñoà phaûn öùng : . Chaát E laø.
A) CrCl2  B) CrCl3  C) Cr2O3  D) Cr

87.     Cho caùc phaûn öùng sau: M + 2HCl MCl2 + H2 ; MCl2 + 2NaOH M(OH)2 + NaCl; M(OH)2 + O2  + H2O M(OH)3  ;  M(OH)3  + NaOH   Na[M(OH)4] . M laø kim loaïi:
A) Fe B) Al C) Cr D) Pb

88.     Cho caùc phaûn öùng sau: MCl3 + 3NaOH M(OH)3 + NaCl;      M(OH)3  + NaOH   Na[M(OH)4] ; Na[M(OH)4]  + CO2 M(OH)3 + NaHCO3 .   M laø kim loaïi:
A) Fe B) Al C) Cr D) Pb

89.     Cho phản ứng K2Cr2O7 + HCl    KCl + CrCl3 + Cl2 +  H2O . Số phân tử HCl bị oxi hóa là
A) 3 B) 6 C) 8 D) 14

90.     Để thu được 78 g Cr từ Cr2O3 băng phản ứng nhiệt nhôm ( H=100%) thì khối lượng nhôm tối thiểu là
A) 12,5g B) 27g C) 40,5g D) 54g

91.     §èt ch¸y bét crom trong oxi d­ thu ®­îc 2,28 gam mét oxit duy nhÊt. Khèi l­îng crom bÞ ®èt ch¸y
A) 0,78g B) 1,56g C) 1,74g D) 1,19g

92.     Muèn ®iÒu chÕ ®­îc 78g crom b»ng ph­¬ng ph¸p nhiÖt nh«m th× khèi l­îng nh«m cÇn dïng lµ
A) 40,5g B) 41,5g C) 41g D) 45,1g

93.     Thổi khí NH3 dư qua 1 gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hoàn toàn thì thu được lượng chất rắn bằng
A) 0,52g B) 0,68g C) 0,76g D) 1,52g

94.     Khối lượng  K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6mol FeSO4 trong H2SO4 loãng là
A) 26,4g B) 27,4g C) 28,4g D) 29,4g

95.     Cho cuøng moät löôïng mol Mg vaø Cr cuøng taùc duïng vôùi clo. Hieäu suaát phaûn öùng 100%. Vôùi Mg caàn Vlit khí clo; vôùi Cr caàn V’ lít khí clo. (khí ño ñkc). So saùnh V vaø V’ laø.
A) V = V’  B) V’ = 1,5V C) V’ = 2V D) V = 1,5V’

96.     Töø 30,4g Cr2O3 baèng phöông phaùp nhieät nhoâm thu 16,64g crom. Hieäu suaát cuûa phaûn öùng laø.
A) 92% B) 82,5% C) 80% D) 78%

97.     Theå tích khí oxi thu ñöôïc (ñkc) khi nung 13,1g natri ñicromat laø.
A) 1,12lit B) 1,68lit C) 2,84lit D) 8,4lit

98.     Khoái löôïng amoni ñicromat caàn nung noùng ñeå thu 1,68lit khí N2 (ñkc) laø.
A) 18,9g B) 18g C) 15g D) 12,8g

99.     Nung hỗn hợp gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 23,3 gam hỗn hợp chất rắn. cho toàn bộ chất rắn phản ứng với axit HCl dư thấy thoát ra V lít khí H2 đktc. Giá trị của V là             
A) 7,84lit B) 4,48lit C) 3,36lit D) 10,08lit

100. Nung hoãn hôïp goàm mg Al vaø 30,4g Cr2O3 . Phaûn öùng xong thu 38,5g chaát raén . Hoøa tan chaát raén trong dung dòch H2SO4 loaõng thu Vlit khí (ñkc) (khoâng coù khoâng khí ). Giaù trò V laø.
A) 6,72lit B) 4,48lit C) 22,4lit D) 1,12lit

101. Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dd HCl loãng, nóng (khoâng coù khoâng khí) thu được 448 ml khí (đktc). Lượng crom có trong hỗn hợp là
A) 0,065g B) 0,52g C) 0,56g D) 1,015g

102. Lượng HCl và K2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng để điều chế 672 ml khí Cl2 (đktc) là:
A) 0,06 mol và 0,03 mol  B) 0,14 mol và 0,01 mol
C) 0,42 mol và 0,03 mol  D) 0,16 mol và 0,01 mol

103. Lượng kết tủa S hình thành khi dùng H2S khử dung dịch chứa 0,04 mol K2Cr2O7 trong H2SO4 dư là
A) 0,96g B) 1,92g C) 3,84g D) 7,68g

104. Cho 4g KOH vaøo dung dòch chöùa 3,92g Cr2(SO4)3. Khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc laø.
A) 0,52g B) 0,73g C) 0,83g D) 0,883g

105. Ñun noùng hoãn hôïp K2Cr2O7 vaø NH4Cl (vöøa ñuû) thu 2,24lit khí (ñkc) . Saûn phaåm raén ñem röûa baèng nöôùc , coøn laïi moät oxit khoâng tan coù maøu luïc . Khoái löôïng moãi chaát ban ñaàu laàn löôït laø.
A) 29,1g ; 10,7g.  B) 28g; 12g C) 32,1g; 15g D) 10g; 29g

106. Hoøa tan ag FeSO4 .7H2O trong nöôùc thu 500ml dung dòch A. Cho H2SO4 loaõng vaøo dung dòch A thu dung dòch B. Dung dòch B laøm maát maøu 50ml dung dòch K2Cr2O7 0,1M. Giaù trò a laø.
A) 83,4g B) 76,05g C) 75,5g D) 72,5g

107. Cho hoãn hôïp K2Cr2O7 vaø H2SO4 taùc duïng vôùi 4,8g C2H5OH . Chöng caát hoãn hôïp sau phaûn öùng , roài cho dung dòch AgNO3 /NH3 thu 12,38g Ag. Hieäu suaát phaûn öùng laø.
A) 54,92% B) 90,72% C) 50,67% D) 48,65%

108. Theå tích dung dòch  K2Cr2O7 0,05M tác dụng vừa đủ với 0,06mol FeSO4 trong H2SO4 loãng là
A) 100ml B) 150ml C) 200ml D) 250ml

109. Muoái X coù thaønh phaàn K% 26,53; O% 38,1; Cr% 35,37% (theo khoái löôïng ). Cho 0,2mol X taùc duïng heát vôùi HCl thu theå tích khí clo (ñkc) laø.
A) 4,48lit B) 8,96lit C) 13,44lit D) 22,4lit

110. Moät hôïp kim Ni – Cr coù % laàn löôït 80% vaø 20% (theo khoái löôïng ). Trong hôïp kim coù soá mol Ni öùng vôùi 1mol Cr laø (Ni 59; Cr 52).
A) 4,2mol B) 3,6mol C) 3,522mol D) 3,25mol

111. Khoái löôïng K2Cr2O7caàn duøng ñeå khi taùc duïng vôùi dung dòch HCl ñaëc thu 6,72lit khí Cl2 (ñkc) laø.
A) 21g B) 28g C) 29,4g D) 25,5g

112. Khi cho 41,4g hoãn hôïp X goàm Fe2O3 , Al2O3 , Cr2O3 taùc duïng vôùi dung dòch NaOH ñaëc dö , sau phaûn öùng thu chaát raén naëng 16g. Ñeå khöû hoaøn toaøn 41,4g X treân baèng phaûn öùng nhieät nhoâm caàn 10,8g Al. % khoái löôïng Cr2O3 trong X laø.
A) 50,67% B) 20,33% C) 66,67% D) 36,71%

113. Nung hoãn hôïp goàm 15,2g Cr2O3 vaø mg Al ôû nhieät ñoä cao. Sau khi phaûn öùng xong thu 23,3g hoãn hôïp chaát raén X. Cho toaøn boä X phaûn öùng vôùi axit HCl dö (khoâng coù khoâng khí) thu Vlit khí H2 (ñkc) . Giaù trò cuûa V .
A) 3,36lit B) 4,48lit C) 7,84lit D) 10,08lit

114. Hoµ tan hÕt 1,56 g bét crom vµo 550 ml dung dÞch HCl 0,2M thu ®­îc dung dÞch A. Sôc O2 d­ vµo A thu ®­îc dung dÞch B. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 0,5 M cÇn thªm vµo dung dÞch B ®Ó thu ®­îc 1,03g kÕt tña.
A) 1,5lit; 2lit B) 0,15lit; 0,35lit C) 0,1lit; 0,3lit D) 0,1lit; 0,26lit.

115. Hoµ tan 1,92 gam hçn hîp gåm Cr, Mg, Cu b»ng mét l­îng võa ®ñ dung dÞch HCl thu ®­îc dung dÞch A, chÊt r¾n B, khÝ C. Cho dung dÞch A t¸c dông víi 90 ml dung dÞch NaOH 1M, läc t¸ch kÕt tña vµ ®em nung tíi khèi l­îng kh«ng ®æi thu ®­îc 1,16 gam chÊt r¾n. Cho chÊt r¾n B tan hÕt trong dung dÞch HNO3 ®Æc nãng thu ®­îc 0,448 lÝt khÝ ë ®ktc. TÝnh khèi l­îng cña mçi kim lo¹i trong hçn hîp laàn löôït laø.
A) 1,04g; 0,24g; 0,64g B) 0,24g; 0,64g; 1,04g C) 1,04g; 0,048g; 0,832g D) 0,4g; 0,25g; 1,27g

116. Cho mg hoãn hôïp X goàm Fe,Cr taùc duïng vôùi d HNO3 loaõng noùng dö thu dung dòch Y chöùa 2 muoái vaø 4,48lit khí NO duy nhaát (ñkc) . Cho dung dòch NaOH loaõng dö vaøo Y thu keát tuûa Z vaø dung dòch T. Loïc laáy Z vaø nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thu 8g chaát raén . Giaù trò cuûa m laø.
A) 10g B) 10,8g C) 12,8g D) 14,5g

117. Cho mg hoãn hôïp X goàm Fe,Cr taùc duïng vôùi dung dòch HNO3 loaõng noùng dö thu dung dòch Y chöùa 2 muoái vaø 4,48lit khí NO duy nhaát (ñkc) . Cho dung dòch NaOH loaõng dö vaøo Y thu keát tuûa Z vaø dung dòch T. Loïc laáy Z vaø nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thu 8g chaát raén . Thoåi khí clo vaøo T, roài theâm dung dòch BaCl2 dö vaøo hoãn hôïp sau phaûn öùng . Khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc laø.
A) 10,8g  B) 24g C) 25,3g D) 26,5g

118. Hoøa tan heát 5,4g hoãn hôïp Fe, Cr trong dung dòch HCl dö thu dung dòch X. Cho NaOH vaøo X thu keát tuûa Y. Nung Y trong khoâng khí ôû nhieät ñoä cao ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thu 7,8g chaát raén . % khoái löôïng Cr trong hoãn hôïp ban ñaàu laø.
A) 51,85% B) 48,15% C) 54% D) 64%

119. Cho 13,5g hoãn hôïp Al,Cr,Fe taùc duïng vôùi dung dòch H2SO4 loaõng, noùng, dö (khoâng coù khoâng khí ), thu dung dòch X vaø 7,84lit khí H2 (ñkc) . Coâ caïn X (khoâng coù khoâng khí ) thu mg muoái khan. Giaù trò m laø.
A) 42,6g B) 45,5g C) 48,8g D) 47,1g

120. Cho 2,46g CrCl2 taùc duïng vôùi dung dòch NaOH vöøa ñuû thu keát tuûa A. Nung A trong khoâng khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thu mg chaát raén . Giaù trò m.
A) 0,68g B) 0,78g C) 1,52g D) 1,2g

121. Lượng Cl2 và NaOH tương ứng được sử dụng để oxi hóa hoàn hoàn 0,01 mol CrCl3 thành
A) 0,015 mol và 0,08 mol B) 0,030 mol và 0,16 mol C) 0,015 mol và 0,10 mol D) 0,030 mol và 0,14 mol

122. Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2,  rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thì khối lượng kết tủa cuối cùng thu được là
A) 0,86g B) 1,03g C) 1,72g D) 2,06g

123. Theâm 16,64g bari clorua vaøo dung dòch chöùa 7,84g crom (III) sunfat. Khi phaûn öùng xong , loïc keát tuûa vaø laøm bay hôi nöôùc loïc thu caùc tinh theå. Khoái löôïng cuûa tinh theå CrCl3. 6H2O laø.
A) 12g B) 10,66g C) 16,5g D) 25g

124. Hoøa tan heát 18,2g hoãn hôïp Zn, Cr trong dung dòch HNO3 loaõng noùng dö thu dung dòch A vaø 3,36lit khí (ñkc) hoãn hôïp hai khí khoâng maøu coù khoái löôïng 5,2g, trong ñoù coù moät khí hoùa naâu ñoû ngoaøi khoâng khí . Khoái löôïng cuûa Zn vaø Cr trong hoãn hôïp laàn löôït laø.
A) 5,2g; 12g B) 12g; 2,5g C) 13g; 5,2g D) 15g; 13g

125. Hoµ tan hÕt 1,56 gam bét Crom vµo 550 ml dung dÞch HCl 0,2M thu ®­îc dung dÞch A. Sôc O2 d­ vµo A thu ®­îc dung dÞch B. ThÓ tÝch dung dÞch NaOH 0,5M cÇn vµo dung dÞch B ®Ó thu ®­îc l­îng kÕt tña lín nhÊt.
A) 0,22lit B) 0,24lit C) 0,448lit D) 26,8lit

126. Cho 16,85g hoãn hôïp A goàm Al,Cr,Mg vaøo dung dòch NaOH dö, sau phaûn öùng thu 5,04 lit khí (ñkc) , phaàn baõ raén khoâng tan cho taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö (khoâng coù oxi) thu 6,72lit khí (ñkc) . % khoái löôïng crom trong hoãn hôïp A laø.
A) 61,72% B) 62,71% C) 72,61% D) 75%

127. Cho 16g moät maãu X chöùa Cr2O3 coù laãn taïp chaát trô phaûn öùng hoaøn toaøn vôùi brom trong dung dòch NaOH ñaëc. Hoøa tan saûn phaåm vaøo nöôùc roài loïc boû taïp chaát trô khoái löôïng tan thu dung dòch A. Cho BaCl2 dö vaøo A thu 50,6g keát tuûa . % khoái löôïng Cr2O3 trong X laø.
A) 45% B) 95% C) 75% D) 43%

128. B×nh A chøa 300 ml dung dÞch CrCl3 1M. Cho 500 ml dung dÞch NaOH vµo b×nh A thu ®­îc 20,6 gam kÕt tña. TÝnh nång ®é mol/lit cña dung dÞch NaOH ®· dïng.
A) 0,8M; 2M B) 0,4M; 2M C) 0,5M; 1,2M D) 0,8M; 2,5M

129. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp muối Al(NO3)3 và Cr(NO3)3 cho đến khi kết tủa thu được là lớn nhất, tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 2,54 gam chất rắn.  Khối lượng của muối Cr(NO3)3
A) 4,76g B) 4,26g C) 4,51g D) 6,39g

130. Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl3 và CrCl3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH vào sau đó tiếp tục thêm nước Clo rồi lại thêm dư dung dịch BaCl2 thì thu được 50,6 gam kết tủa.  % khối lượng của các muối trong hỗn hợp đầu là
A) 45,7% AlCl3 và 54,3% CrCl3 B) 46,7% AlCl3 và 53,3% CrCl3
C) 47,7% AlCl3 và 52,3% CrCl3 D) 48,7% AlCl3 và 51,3% CrCl3

131. Cho 100 gam hợp kim của Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 5,04 lít khí (đktc) và một phần rắn không tan. Lọc lấy phần không tan đem hoà tan hết bằng dung dịch HCl dư (không có không khí) thoát ra 38,8 lít khí (đktc). Thành phần % khối lượng các chất trong hợp kim là
A) 13,66%Al; 82,29% Fe và 4,05% Cr B) 4,05% Al;  83,66%Fe và 12,29% Cr
C) 4,05% Al; 82,29% Fe và 13,66% Cr D) 4,05% Al; 13,66% Fe và 82,29% Cr

132. Ñeå hoøa tan 5g hoãn hôïp X goàm Al(OH)3  vaø Cr(OH)3 caàn V ml dung dòch KOH 5,2M. Bieát haøm löôïng oxi trong hoãn hôïp X laø 50%. Giaù trò cuûa V laø.
A) 9ml B) 10ml C) 12ml D) 24ml

133. Hoøa tan hoaøn toaøn hoãn hôïp goàm pheøn chua vaø pheøn crom – kali vaøo H2O thu dung dòch A. Chia A laøm hai phaàn baèng nhau. Phaàn 1 taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch KOH thu 4,65g keát tuûa lôùn nhaát. Ñeå chuyeån heát ion trong phaàn hai thaønh ion caàn vöøa ñuû dung dòch chöùa 7,2g brom. % khoái löôïng cuûa pheøn chua
A) 56% B) 38,78% C) 61,22% D) 52%

 

****************

 

 

 

 

 

BAØI TAÄP  CROÂM – SAÉT – ÑOÀNG – 2

****

1.         Cấu hình electron nào sau đây là của ion
A) [Ar]3d6 B) [Ar]3d5 C) [Ar]3d4 D) Ar]3d3

2.         Caáu hình e naøo sau ñaây vieát ñuùng?
A) 26Fe: [Ar] 4s13d7  B) 26: [Ar] 4s23d4
C) 26: [Ar] 3d14s2  D) 26: [Ar] 3d5 

3.         Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể
A) lập phương tâm diện                     B) lập phương tâm khối
C) lục phương                      D) lập phương tâm khối ( Fe ) hoặc lập phương tâm diện( Fe ).

4.         TÝnh chÊt vËt lý nµo d­íi ®©y kh«ng ph¶i lµ tÝnh chÊt vËt lý cña Fe?
A) Kim lo¹i nÆng, khã nãng ch¶y B) Mµu vµng n©u, dÎo, dÔ rÌn
C) DÉn ®iÖn vµ nhiÖt tèt  D) Cã tÝnh nhiÔm tõ

5.         Ph¶n øng nµo sau ®©y ®· ®­îc viÕt kh«ng ®óng?
A) 3Fe + 2O2 Fe3O4  B) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
C) 2Fe + 3I2 2FeI3  D) Fe + S FeS

6.         Cho hỗn hợp Fe+ Cu tác dụng với HNO3, phản ứng xong thu được dung dịch A chỉ chứa 1 chất tan. Chất tan đó
A) HNO3  B) Fe(NO3)3  C) Cu(NO3)2   D) Fe(NO3)2

7.         Trong c¸c ph¶n øng hãa häc cho d­íi ®©y, ph¶n øng nµo kh«ng ®óng
A) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
C) Fe + Cl2 FeCl2  D) Fe + H2O FeO + H2

8.         §èt nãng mét Ýt bét s¾t trong b×nh ®ùng khÝ oxi, sau ®ã ®Ó nguéi vµ cho vµo b×nh mét l­îng d­ dung dÞch HCl. Sè ph­¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc x¶y ra lµ:
A) 2 B) 3 C) 4 D) 5

9.         Khi cho Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SOthấy thu được SO2 và dung dịch A không có H2SO4 dư .A là
A) FeSO4  B) Fe2(SO4)3   C) FeSO4 ; Fe2(SO4)3   D) A,B,C ñuùng

10.     Nhóng thanh Fe vµo dung dÞch CuSO4 quan s¸t thÊy hiÖn t­îng g×?

A) Thanh Fe cã mµu tr¾ng vµ dung dÞch nh¹t mµu xanh        B) Thanh Fe cã mµu ®á vµ dung dÞch nh¹t mµu xanh
C) Thanh Fe cã mµu tr¾ng x¸m vµ dung dÞch cã mµu xanh    D) Thanh Fe cã mµu ®á vµ dung dÞch cã mµu xanh

11.     Cho các chất Al, Fe, Cu, khí clo, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3 loãng. Chất nào tác dụng được với dung dịch chứa ion Fe2+
A) Al, dung dịch NaOH  B) Al, dung dịch NaOH, khí clo
C) Al, dung dịch HNO3, khí clo D) Al, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3, khí clo

12.     Cho các chất Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO4 , FeCl2 , FeCl3 .Số cặp chất có phản ứng với nhau là
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4

13.     Kim loại khi tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng cho thể tích khí NO2 lớn hơn cả là
A) Ag B) Cu C) Zn D) Fe

14.     Dãy kim loại bị thụ động trong axit HNO3 đặc, nguội là
A) Fe, Al, Cr B) Fe, Al, Ag C) Fe, Al, Cu D) Fe,Zn, Cr

15.     Ph¶n øng nµo d­íi ®©y coù thÓ sö dông ®Ó ®iÒu chÕ FeO?
A) Fe(OH)2   B) FeCO3
C) Fe(NO3)2   D) CO + Fe2O3

16.     Nung Fe(NO3)2  trong bình kín, không có không khí, thu được sản phẩm gì?
A) FeO, NO B) Fe2O3, NO2 và O2 C) FeO, NO2 và O2 D) FeO, NO và O2

17.     Dung dÞch muèi FeCl3 kh«ng t¸c dông víi kim lo¹i nµo d­íi ®©y?
A) Zn B) Cu C) Fe D) Ag

18.     Hỗn hợp kim loại nào sau đây tất cả đều tham gia phản ứng trực tiếp với mui sắt (III) trong dung dịch
A) Na,Al,Zn B) Fe,Mg,Cu C) Ba,Mg,Ni D) K;Ca;Al

19.     Dung dòch HI coù tính khöû , noù coù theå khöû ñöôïc ion naøo trong caùc ion döôùi ñaây
A)  B)  C)  D)

20.     Hoaø tan hoaøn toaøn hoãn hôïp FeS vaø FeCO3  baèng moät löôïng dung dòch H2SO4 ñaëc noùng thu ñöôïc hoãn hôïp goàm hai khí X ,Y. Coâng thöùc hoaù hoïc cuûa X, Y laàn löôït laø
A) H2S; SO2  B) H2S; CO2  C) SO2 ; CO D) SO2 ; CO2

21.     Cho hoãn hôïp FeS vaøFeS2 taùc duïng vôùi dung dòch HNO3 loaõng dö thu ñöôïc dd A chöùa ion naøo sau ñaây
A) ,,,  B) ,,,,
C) ,,,  D) ,,,

22.     Cho luồng khí H2 dư đi qua ống nghiệm chứa hỗn hợp  Al2O3, CuO, MgO, FeO, Fe3O4 .  giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hỗn hợp thu được sau phản ứng là
A) Mg, Al, Cu, Fe  B) Mg, Al2O3, Cu, Fe
C) Al2O3, MgO, Cu, Fe  D) Al2O3, FeO, MgO, Fe, Cu

23.     Dung dÞch A chøa ®ång thêi 1 anion vµ c¸c cation, , ,. Anion ®ã lµ
A)  B)  C)  D)

24.     Nhá dÇn dÇn dung dÞch KMnO4 ®Õn d­ vµo cèc ®ùng dung dÞch hçn hîp FeSO4 vµ H2SO4. HiÖn t­îng quan s¸t A) dd thu ®­îc cã mµu tÝm                            B) dd thu ®­îc kh«ng mµu
C) XuÊt hiÖn kÕt tña mµu tÝm D) XuÊt hiÖn kÕt tña mµu xanh nh¹t

25.     Tröôøng hôïp naøo sau ñaây khoâng phuø hôïp giöõa teân quaëng saét vaø coâng thöùc hôïp chaát saét chính trong quaëng
A) Hematit naâu chöùa Fe2O3 B) Manhetit chöùa Fe3O4
C) Xiñerit chöùa FeCO3  D) Pirit chöùa FeS2

26.     Trong caùc loaïi quaëng saét , Quaëng chöùa haøm löôïng % Fe  lôùn nhaát laø
A) Hematit (Fe2O3) B) Manhetit ( Fe3O4 ) C) Xiñerit (FeCO3 ) D) Pirit (FeS2)

27.     Muối sắt được dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật
A) FeCl3  B) FeCl2  C) FeSO4               D) (NH4)2.Fe2(SO4)3.24H2O

28.     Đặc điểm nào sau đây không phài là của gang xám?
A) Gang xám kém cứng và kém dòn hơn gang trắng B) Gang xám nóng chảy khi hóa rắn thì tăng thể tích
C) Gang xám dùng đúc các bộ phận của máy D) Gang xám chứa nhiều xementit

29.     Phản ứng tạo xỉ trong lò cao là
A) CaCO3 CaO + CO2 B) CaO + SiO2 CaSiO3
C) CaO + CO2 CaCO3 D) CaSiO3 CaO + SiO2

30.     Để điều chế Fe(NO3)2 ta có thể dùng phản ứng nào sau đây
A) Fe + HNO3  B) Dung dịch Fe(NO3)3 + Fe
C) FeO + HNO3  D) FeS + HNO3

31.     Hòa tan một lượng FexOy bằng H2SO4 loãng dư được dung dịch A. Biết A vừa có khả năng làm mất màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả năng hòa tan được bột Cu. Xác định CTPT của oxit sắt
A) FeO B) Fe2O3  C) Fe3O4  D) keát quaû khaùc

32.     Cho NaOH  vào dung dịch chứa 2 muối AlCl3 và FeSO4 được kết tủa A. Nung A được chất rắn B .Cho H2 dư đi qua B nung nóng được chất rắn C gồm
A) Al,Fe B) Fe C) Al2O3 ; Fe D) B hoaëc C ñuùng

33.     Để phân biệt các kim loại Al, Fe, Zn, Ag, Mg. Người ta dùng thuốc thử nào sau đây
A) dd HCl và dd NaOH  B) dd HNO3 và dd NaOH
C) dd HCl và dd NH3  D) dd HNO3 và dd NH3

34.     Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp các oxit CuO, FeO, ZnO và Al2O3 nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn còn lại là
A) Cu, FeO, ZnO, Al2O3  B) Cu, Fe, ZnO, Al2O3
C) Cu, Fe, ZnO, Al2O3  D) Cu, Fe, Zn, Al

35.     Hêmatit là một trong những quặng quan trọng của sắt. Thành phần chính quan trọng của quặng là
A) FeO B) Fe2O3  C) Fe3O4  D) FeCO3

36.     Cho các chất Fe, Cu, KCl, KI, H2S. Sắt(III) oxit oxi hóa được các chất
A) Fe, Cu, KCl, KI B) Fe; Cu C) Fe, Cu, KI, H2S D) Fe,Cu,KI

37.     Có thể dùng một hoá chất để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4. Hoá chất này là
A) HCl loãng B) HCl đặc C) H2SO4 loãng D) HNO3 loãng

38.     Cho các dd muối sau: Na2CO3, Ba(NO3)2, Fe2(SO4)3. Dung dịch muối nào làm cho qùy tím hóa thành màu đỏ, xanh, tím
A) Na2CO3 (xanh), Ba(NO3)2 (đỏ), Fe2(SO4)3 (tím) B) Na2CO3 (xanh), Ba(NO3)2 (tím), Fe2(SO4)3 (đỏ)
C) Na2CO3 (tím), Ba(NO3)2 (xanh), Fe2(SO4)3 (đỏ) D) Na2CO3 (tím), Ba(NO3)2 (đỏ), Fe2(SO4)3 (xanh)

39.     Cho sơ đồ phản ứng sau:Fe + O (A);  (A) + HCl    (B) + (C) + H2O;(B) + NaOH  (D) + (G);  (C) + NaOH    (E) + (G); (D) + ? + ?     (E); (E)     (F) + ? ;Thứ tự các chất (A), (D), (F) lần lượt là
A) Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2O3  B) Fe3O4, Fe(OH)3, Fe2O3
C) Fe3O4, Fe(OH)2, Fe2O3  D) Fe2O3, Fe(OH)2, Fe2O3

40.     Khi thêm dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 sẽ có hiện tượng gì xảy ra?
A) Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ vì xảy ra hiện tượng thủy phân
B) Dung dịch vẫn có màu nâu đỏ vì chúng không pứ với nhau
C) Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có htượng sủi bọt khí
D) Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau đó tan lại do tạo khí CO2

41.     Tổng hệ số ( các số nguyên,  tối giản) của tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng giữa FeSO4 với dung dịch KMnO4 trong H2SO4
A) 36 B) 34 C) 35 D) 33

42.     Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tính oxi hóa tăng dần là
A) Ni2+, Fe2+, Cu2+, Ag+, Fe3+, Au3+ B) Fe2+, Ni2+, Cu2+, Fe3+, Ag+, Au3+
C) Ni2+, Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+, Au3+ D) Fe2+, Ni2+, Cu2+, Ag+, Fe3+, Au3+

43.     Dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử là
A) Zn, Cr, Ni, Fe, Cu, Ag, Au B) Fe, Zn, Ni, Cr, Cu, Ag, Au
C) Zn, Fe, Cr, Ni, Cu, Ag, Au D) Zn, Cr, Fe, Ni, Cu, Ag, Au

44.     Trong lò cao, sắt oxit có thể bị khử theo 3 phản ứng :  3Fe2O3  + CO     2Fe3O4    +   CO2    (1)  ;  Fe3O4  + CO    3FeO   +  CO2  (2);  FeO +  CO   Fe  + CO2 (3). Ở nhiệt độ 700-800oC, thì có thể xảy ra phản ứng
A) 1 B) 2 C) 3 D) 1,2,3

45.     Trong bèn hîp kim cña Fe víi C (ngoµi ra cßn cã l­îng nhá Mn, Si, P, S, ...) víi hµm l­îng C t­¬ng øng: 0,1% (1); 1,9% (2); 2,1% (3) vµ 4,9% (4) th× hîp kim nµo lµ gang vµ hîp kim nµo lµ thÐp?

 

Gang

ThÐp

 

Gang

ThÐp

A.

(1), (2)

(3), (4)

B.

(3), (4)

(1), (2)

C.

(1), (3)

(2), (4)

D.

(1), (4)

(2), (3)

46.     Tr­êng hîp nµo d­íi ®©y kh«ng cã sù phï hîp gi÷a nhiÖt ®é (oC) vµ ph¶n øng x¶y ra trong lß cao?

A.

1800

      C + CO2  2CO

B.

400

CO + 3Fe2O3   2Fe3O4 + CO2

C.

500-600

CO + Fe3O4       3FeO + CO2

D.

900-1000

CO + FeO            Fe + CO2

47.     ChÊt nµo d­íi ®©y lµ chÊt khö oxit s¾t trong lß cao?
A) H2  B) CO C) Al D) Na

48.     Hy sp xp theo chiu gim tính khöû, chiu tng tính oxi ha ca cc nguyn töû v ion trong dy sau: Fe, Fe2+,  Zn, Zn2+, Ni, Ni2+, H, H+, Hg, Hg2+, Ag, Ag+
A) Zn, Fe, Ni, H, Fe2+, Hg, Ag/   Zn2+, Fe2+, Ni2+, H+, Fe3+,  Hg2+,Ag+
B) Fe, Zn, Ni, Fe2+, H, Ag, H+/ Fe2+, Zn2+, Ni2+, Fe3+, H+, Ag+, Hg2+
C) Ni, Fe, Zn, H, Fe2+, Ag, Hg Ni2+, Fe2+, Zn2+, H+, Fe2+, Ag+, Hg2+
D) taát caû sai

49.     B tc phn öùng sau: FexOy + + SO2  + ...
A) FeSO4 + H2O  B) Fe2(SO4)3 + H2O 
C) FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O D) Fe3+ + H2O 

50.     Cho sô ñoà chuyn ha sau:A + HCl B + DB + Cl2 FE + NaOH  H  + NaNO3 ; A + HNO3  E + NO  + D; B + NaOH G  + NaCl;    G + I + D H ; Cc cht A, G v H l:
A) Cu, CuOH v Cu(OH)2   B) Fe, Fe(OH)2 v Fe(OH)3  
C) Pb, PbCl2 v Pb(OH)4    D) Cu, Cu(OH)2 v CuOH

51.     Cho 4 cp oxi ha khöû sau: Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; 2H+/H2 .Hy sp xp thöù töï tính oxi ha tng dn ca cc cp trn
A) Fe2+/Fe < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ B) Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < 2H+/H2 < Fe3+/Fe2+
C) Fe3+/Fe2+ < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe2+/Fe D) Fe2+/Fe < Cu2+/Cu  <  2H+/H2 < Fe3+/Fe2+

52.     Cho hn hôïp Al , Fe tc dng vôùi hn hôïp dung dòch AgNO3 ,Cu(NO3)2 thu ñöôïc dung dòch B v cht rn D gm 3 kim loi .Cho D tc dng vôùi  HCl dö , thy c khí bay ln. Thnh phn ca cht rn D l
A) Fe ,Cu ,Ag B) Al ,Fe ,Cu C) Al ,Cu,Ag D) c A,B,C

53.     Cho hn hôïp gm Fe , Cu vo  dung dòch AgNO3 ly dö thì khi kt thc phn öùng dung dòch c cht tan l
A) Fe(NO3)2 v Cu(NO3)2  B) Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 v AgNO3
C) Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 v AgNO3 D) Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 , AgNO3 v Ag

54.     Cc cht sau : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 ñaëc ngui , dd FeCl3 . Cht tc dng vôùi Fe l
A) Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 B) Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 ñaëc ngui
C) Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd FeCl3 D) Tt c cc cht trn

55.     Dung dòch chöùa ñoàng thôøi 0,01 mol NaCl; 0,02 mol CuCl2; 0,01 FeCl3; 0,06 mol CaCl2. Kim loi ñaàu tin thot ra ôû catot khi ñin phn dung dòch trn l
A) Fe B) Cu C) Zn D) Ca

56.     Trong ñoäng cô ñoát trong cc chi tit bng thp bò mn l do
A) n mn cô hc  B) n mn ñin hoùa 
C) n mn ho hc  D) n mn ho hc v n mn cô hc

57.     Ñeå ñiu ch Fe töø dung dòch FeCl3 ngöôøi ta lm theo cc cch sau

1/  Dng Zn ñeå khöû trong dung dòch thnh Fe2/  Ñin phn dung dòch FeCl3 c mng ngn .

3/ Chuyn FeCl3 thnh Fe(OH)3 sau ñoù chuyn Fe(OH)3 thnh Fe2O3 ri khöû Fe2O3 bng CO ôû nhit ñoä cao

4/ C cn dung dòch ri ñin phn FeCl3 nng chy . Cch lm thích hôïp nht l
A) 1,2   B) 3   C) 2,4   D) 1,2,3

58.     Khi điều chế FeCl2 bằng cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl. Để bảo quản dung dịch FeCl2 thu được không bị chuyển hoùa thành hợp chất sắt ba, người ta có thể cho thêm vào dung dòch
A) Fe dö B) Zn dö  C) HCl dö  D) HNO3

59.     St vöøa th hin ha trò II vöøa th hin ha trò III khi tc dng
A) Cl2  B) dung dòch HCl C) O2  D) S

60.     Ñiu ch ñoàng töø ñoàng (II) oxit bng phöông php nhit nhm. Ñeå ñiu ch ñöôïc 19,2 gam ñoàng  cn dng khi löôïng nhm l ... gam
A) 8,1g B) 5,4g C) 4,5g D) 12,15g

61.     Mun khöû dd chöùa thnh dd c chöùa cn dng kim loi sau
A) Zn B) Cu C) Ag D) A,B ñuùng

62.     Tính cht vt l no sau ñaây ca St khc vôùi cc ñôn cht kim loi khc
A) Tính do, d rn  B) Dn ñin v nhit tt
C) C tính nhim töø  D) L kim loi nng

63.     Tính cht ha hc cô bn ca st l
A) Tính oxi ha  B) Tính khöû
C) Tính oxi ha v tính khöû D) tính löôõng tính

64.     Cho st tc dng  vôùi HNO3 long ta thu ñöôïc hôïp cht ca st l
A) Mui st (III) B) Mui st (II) C) Oxit st (III) D) Oxit st (II)

65.     Hôïp cht no tc dng vôùi dung dòch HNO3 long khng gii phng khí NO
A) Fe2O3  B) Fe3O4  C) FeO D) caû A,C

66.     Phn öùng no sau ñaây khng th xy ra
A) St tc dng vôùi dung dòch HCl B) St tc dng vôùi dung dòch H2SO4 long
C) St tc dng vôùi dung dòch HNO3 D) St tc dng vôùi dung dòch HNO3 ñaëc ngui

67.     Hôïp cht no khng tc dng vôùi dung dòch HNO3
A) Fe(NO3)2  B) Fe(NO3)3  C) Fe(OH)3   D) caû A,C

68.     Cht v ion no chæ c th c tính khöû
A) Fe; Cl-; S; SO2 B) Fe; S2-; Cl- C) HCl; S2-; SO2; Fe2+    D) S; Fe2+; Cl-; HCl

69.     Phn öùng no döôùi ñaây khng th xy ra
A) 2Fe  + 3Cl2  2FeCl3  B) Cl2  +  2NaI  2NaCl  + I2
C) 2Fe + 3I2    2FeI3  D) 2NaOH  + Cl2    NaCl + NaClO + H2O

70.     C th ñöïng axít no sau ñaây trong bình st
A) HCl long B) H2SO4 long C) HNO3 ñaëc,ngui D) HNO3 ñaëc,nng

71.     Mt tm kim loi bng Au bò bm mt lôùp Fe ôû b mt. Ta c th röûa lôùp Fe ñeå loi tp cht trn b mt bng dung dòch no sau ñaây
A) Dung dòch CuCl2 dö  B) Dung dòch ZnCl2 dö
C) Dung dòch FeCl2  dö  D) Dung dòch FeCl3  dö

72.     Cu hình electron ca nguyn töû st l
A) 1s22s22p63s23p63d64s2  B) 1s22s22p63s23p63d8
C) 1s22s22p63s23p63d74s1  D) 1s22s22p63s23p63d8

73.     Nguyn töû st c th bò oxi ha thnh cc möùc ion c th c
A)  B)  C) , D) ,

74.     Tính cht ha hc chung ca hôïp cht st (III) l
A) Tính oxi ha  B) Tính khöû 
C) Tính oxi ha v tính khöû D) tính löôõng tính

75.     Mu hôïp kim st - thic ñeå trong khng khí m bò n mn kim loi, cho bit kim loi bò ph hy.
A) St B) thieác C) saét vaø thieác D) khoâng xaùc ñònh

76.     Nhng thanh Fe ( ñaõ ñaùnh sch ) vo dung dòch sau, sau mt thôøi gian rt thanh Fe ra, sy kh nhn thy th no? (( Gi söû cc kim loi sinh ra (nu c) ñeàu bm vo thanh Fe). Nhn xt no sau ñaây l sai
A) Dung dòch CuCl2 : Khi löôïng thanh Fe tng so vôùi ban ñaàu
B) Dung dòch KOH: Khi löôïng thanh Fe khng thay ñoåi
C) Dung dòch HCl: Khi löôïng thanh Fe gim
D) Dung dòch FeCl3: Khi löôïng thanh Fe khng thay ñoåi

77.     Cu hình electron ca l
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6  D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

78.     Ñeå ñiu ch Fe(NO3)2 c th dng phn öùng no sau ñaây
A) Fe + HNO3 B) Ba(NO3)2 + FeSO4 C) Fe(OH)2 + HNO3 D) FeO + HNO3

79.     Cu hình electron ca l:
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

80.     Hn hôïp Mg, Zn, Fe, Al. Ñeå thu ñöôïc st tinh khit töø hn hôïp, ta ngm hn hôïp trong cc dung dòch dö no
A) Mg(NO3)2 B) Zn(NO3)2 C) Fe(NO3)2  D) Al(NO3)3

81.     St tc dng vôùi dung dòch HNO3 c th thu ñöôïc ti ña bao nhiu nhm sn phm gm: mui, sn phm bò khöû v nöôùc
A) 2 B) 3 C) 4 D) 5

82.     Tính cht ho hc chung ca hôïp cht st (II) l
A) Tính oxi ha  B) Tính khöû
C) Tính oxi ha v tính khöû D) Khng c nhöõng tính cht trn

83.     Cho thanh st c khi löôïng a gam vo dung dòch chöùa b mol CuCl2 sau mt thôøi gian ly thanh st ra khi dung dòch thì thy khi löôïng thanh st. (Cho bit Cu to ra bm ln thanh st
A) taêng  B) giaûm C) khoâng ñoåi D) khoâng xaùc ñònh ñöôïc

84.     Phn öùng no sau ñaây khng chöùng minh ñöôïc tính cht oxi ho ca hôïp cht st (III)
A) Fe2O3 tc dng vôùi nhm B) St (III) clorua tc dng vôùi st
C) St (III) clorua tc dng vôùi ñoàng D) St (III) nitrat tc dng vôùi dung dòch Bazô

85.     Ñin phn dung dòch mui sunfat ca kim loi ha trò II thu ñöïoc 3,36 l khí (ñktc) ôû anot v 16,8 g kim loi ôû catot. Xc ñònh cng thöùc ha hc ca mui sunfat trn
A) ZnSO4  B) FeSO4  C) NiSO4  D) CuSO4

86.     Phn öùng no khng th xy ra khi trn ln cc dung dòch sau
A) AgNO3 + Fe(NO3)2  B) Fe(NO3)2 + HNO3 long
C) Fe(NO3)2 + HNO3 ñaëc  D) Fe(NO3)2 + HNO3 long

87.     Phn öùng no sau ñaây sai
A) Al    +  Fe2O3      Al2O3  +  Fe B) Fe3O4   +   HCl   FeCl2   +  FeCl3   +  H2O
C) FeO    +    CO      Fe    +  CO2 D) Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)2  + Fe(NO3)3 +  H2O

88.     Trong 3 oxít FeO, Fe2O3, Fe3O4 cht no tc dng vôùi axít HNO3 cho ra cht khí
A) Chæ c FeO B) Chæ c Fe2O3 C) Chæ c Fe3O4 D) FeO v Fe3O4

89.     Phn öùng no döôùi ñaây hôïp cht st ñoùng vai tr oxi ho
A) Fe2O3    +    HCl               FeCl3    +    H2
B) FeCl3     +    KI                      FeCl2    +    KCl    +    I2
C) 10FeO  + 2KMnO4 +18H2SO4       5Fe(SO4)3  +  2MnSO4 + K­2SO4  +  18H2O
D) Fe(OH)2    +    O2    +    H2O              Fe(OH)3

90.     Ñeå diu ch st trong cng nghip ngöôøi ta dng phöông php no trong cc phöông php sau
A) Ñin phn dung dòch FeCl2 B) Khöû Fe2O3 bng Al
C) Khöû Fe2O3 bng CO  D) Mg tc dng vôùi FeCl2

91.     Trong cc phn öùng sau, phn öùng no khng l phn öùng oxi ha – khöû
A) H2SO4 + Fe FeSO4  +  H2 B) H2SO4  + Fe Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
C) H2SO4  +  Fe3O4  FeSO4  +  Fe2(SO4)3 + H2O     D) H2SO4 + FeO  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

92.     Ñeå nhn bit 3 hn hôïp: Fe + FeO ;  Fe + Fe2O3 ;  FeO  +  Fe2O3 dng cch no sau ñaây.
A) HNO3 v NaOH  B) HCl v ñung dòch KI
C) H2SO4 ñaëc v KOH  D) HCl v H2SO4 ñaëc

93.     Cp cht no döôùi ñaây khng khöû ñöôïc st trong cc hôïp cht
A) H2; Al B) Ni; Sn C) Al; Mg D) CO; C

94.     Cho sô ñoà phn öùng: FeO  + M       Fe2(SO4)3 .Hy xc ñònh M
A) KMnO4  B) HNO3  C) KNO3  D) A,B,C ñuùng

95.     Cho dung dòch NaOH (c dö) vo dung dòch chöùa ba mui AlCl3, CuSO4 v FeSO4. Tch kt ta ñem nung trong khng khí ñeán khi löôïng khng ñoåi. Cht rn thu ñöôïc sau khi nung l
A) Fe2O3, CuO B) Fe2O3, Al2O3 C) Al2O3, FeO D) Al2O3, CuO

96.     C th dng phöông php no sau ñaây ñeå ñiu ch ñöôïc tt c cc kim loi: Na, Fe, Cu
A) Phöông php thu luyn B) Phöông php ñin phn
C) Phöông php nhit phn D) C 3 phöông php trn

97.     Ñoát chy 1 mol st trong oxi ñöôïc 1 mol st oxit. Oxit st to thnh l
A) FeO B) Fe2O3  C) Fe3O4  D) khoâng xaùc ñònh ñöôïc

98.     Cho phn öùng: FeCu2S2  +  O2    ba oxit. Sau khi cn bng t l s mol ca FeCu2S2 v O2 l
A) 4; 15 B) 1; 7 C) 2; 12 D) 4; 30

99.     Hôïp cht no ca st phn öùng vôùi HNO3 theo sô ñoà:Hôïp cht Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + H2O  + NO
A) FeO B) Fe(OH)2  C) FexOy ( vôùi x/y = 2/3) D) Tt c ñeàu ñuùng

100. Thi mt löôïng hn hôïp khí CO v H2 dö ñi chm qua mt hn hôïp ñun nng gm Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4. Kt qu thu ñöôïc cht rn gm
A) Cu, Fe, Al2O3 B) Cu, FeO, Al C) Cu, Fe3O4, Al2O3 D) Cu, Fe, Al

101. Cho cc cht sau ñaây tc dng vôùi nhau: Cu + HNO3 ñaëc Khí X; MnO2 + HCl ñaëc Khí Y; Na2CO3 + FeCl2 + H2O Khí Z. Cng thöùc phn töû ca cc khí X, Y, Z ln löôït l
A) NO, Cl2, CO2 B) NO2, Cl2, CO C) NO2, Cl2, CO2 D) N2, Cl2, CO2

102. C 4 dung dòch trong sut, mi dung dòch chæ chöùa mt loi cation v mt loi anion. Cc loi ion trong c 4 dung dòch gm: Mg2+, Ba2+, Ca2+, K+, SO42-, NO3-, CO32-, Cl-. Bn dung dòch ñoù l
A) K2SO4, Mg(NO3)2, CaCO­3, BaCl2 B) MgSO4, BaCl2, K2CO3, Ca(NO3)2
C) BaCO3, MgSO4, KCl, Ca(NO3)2 D) CaCl2, BaSO4, Mg(NO3)2, K2CO3

103. Cho sô ñoà bin ñoåi sau:X  + HCl    B  +  H2(1);B  +  dd NaOH   C  +  D   (2)C  +  dd KOH    dd E  +  ... (3); ddE  +  HCl ( vöøa)   C  +  …(4). Kim loi no trong s cc kim loi sau ñaây (Fe, Zn, Al, Mg, Cu) tha mn ñöôïc cc bin ñoåi
A) A, Zn B) Al C) Mg, Fe D) Al, Cu

104. Cho cc dung dòch :X1 (HCl); X2 (KNO3); X3 (HNO3); X4  ( HCl, KNO3); X5 ( FeCl3). Dung dòch ha tan ñöôïc Cu kim loi l
A) X3, X4, X5 B) X3 , X5 C) X3, X4 D) X1, X2, X3

105. Chæ dng nöôùc v mt dung dòch axit hay bazô thích hôïp, phn bit 3 kim loi:Na,Ba, Cu
A) Nöôùc, dung dòch HNO  B) Nöôùc, dung dòch H2SO4
C) Nöôùc, dung dòch NaOH  D) Nöôùc, dung dòch HCl

106. Mt tm kim loi Au bò bm mt lôùp st trn b mt. Ta c th röûa lôùp st ñoù bng cch dng dung dòch no trong s cc dung dòch sau (I) CuSO4 dö, (II) FeSO4 dö,(III) FeCl3 dö, (IV) ZnSO4 dö, (V) HNO3
A) (III) hoc (V) B) (I) hoc (V) C) (II) hoc (IV) D) (I) hoc (III)

107. C 4 cht  ring bit : Na2O, Al2O3,  BaSO4, v MgO. Chæ dng thm H2O v dung dòch HCl c th nhn bit ñöôïc bao nhiu cht
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4

108. Dng t hôïp 2 trong 4 ho cht sau: dung dòch HCl, dung dòch NaOH, nöôùc Br2, dung dòch NH3 ñeå phn bit cc cht Cu, Zn, Al, Fe2O3
A) Dung dòch NaOH, nöôùc Br2 B) Dung dòch HCl, nöôùc Br2
C) Dung dòch HCl, nöôùc NH3 D) Dung dòch HCl, dung dòch NaOH

109. Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng ,phản ứng kết thúc thấy bột Fe còn dư.Dung dịch thu được sau phản ứng
A) Fe(NO3)3  B) Fe(NO3)3 , HNO3  C) Fe(NO3)2  D) Fe(NO3)2 , Fe(NO3)3  

110. Ñeå phn bit Fe kim loi, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 ta c th dng
A) Dung dòch H2SO4 v dung dòch NaOH B) Dung dòch H2SO4 v dung dòch NH3
C) Dung dòch H2SO4 v dung dòch KMnO4 D) Dung dòch NaOH v dung dòch NH3

111. Sắp theo thứ tự pH tăng dần các dung dịch muối có cùng nồng độ mol/l: (I): KCl;   (II): FeCl2;   (III): FeCl3;   (IV): K2CO3
A) (II) < (III) < (I) < (IV) B) (IV) < (III) < (II) <  (I) C) (I) < (II) < (III) < (IV) D) (III) < (II) < (I) < (IV)

112. Đem ngâm miếng kim loại sắt vào dung dịch H2SO4 loãng. Nếu thêm vào đó vài giọt dung dịch CuSO4 thì sẽ có hiện tượng gì
A) Lượng khí thoát ra ít hơn B) Lượng khí bay ra không đổi
C) Lượng khí bay ra nhiều hơn   D) Lượng khí sẽ ngừng thoát ra (do kim loại đồng bao quanh miếng sắt)

113. Với phản ứng: FexOy  + 2yHCl (3x-2y)FeCl2    +    (2y-2x)FeCl3    +    yH2O. Chọn phát biểu đúng
A) Đây là một phản ứng oxi hóa khử                 B) Phản ứng trên chỉ đúng với trường hợp FexOy là Fe3O4
C) Đây không phải là một phản ứng oxi hóa khử  D) B và C đúng

114. Hệ số đứng trước chất bị oxi hóa bên tác chất để phản ứng :   +   CO        +    CO2     Cân bằng số nguyên tử các nguyên tố là
A) mx – 2ny B) my – nx C) m D) nx – my

115. Hòa tan hỗn hợp ba kim loại Zn, Fe, Cu bằng dung dịch HNO3 loãng. Sau khi phản ứng  xảy ra hoàn toàn, thu được chất không tan là Cu. Phần dung dịch sau phản ứng có chứa chât tan nào
A) Zn(NO3)2  ; Fe(NO3)3 ;  B) Zn(NO3)2  ; Fe(NO3)2 ;             
C) Zn(NO3)2  ; Fe(NO3)2 ;Cu(NO3)2   D) Zn(NO3)2  ; Fe(NO3)3 ;Cu(NO3)2 

116. Cho một lượng muối FeS2 tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, sau khi kết thúc phản ứng, thấy còn lại một chất rắn. Chất rắn này là
A) FeS B) FeS2 C) S D) Fe2(SO4)3 

117. NhËn xÐt nµo d­íi ®©y lµ kh«ng ®óng cho ph¶n øng oxi hãa hÕt 0,1 mol FeSO4 b»ng KMnO4 trong H2SO4
A) Dung dÞch tr­íc ph¶n øng cã mµu tÝm hång B) Dung dÞch sau ph¶n øng cã mµu vµng
C) L­îng KMnO4 cÇn dïng lµ 0,02 mol D) L­îng H2SO4 cÇn dïng lµ 0,18 mol

118. Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là
A) MgSO4 và FeSO4 B) MgSO4    C) MgSO4; FeSO4 và Fe2(SO4)3                      D) MgSO4 và Fe2(SO4)3

119. Cho 1 gam bột Fe tiếp xúc với oxi một thời gian, thấy khối lượng bột đã vượt quá 1,41 gam. Nếu chỉ tạo thành một oxit sắt duy nhất thì đó là
A) FeO B) Fe2O3  C) Fe3O4  D) khoâng xaùc ñònh

120. Khi cho saét noùng ñoû vaøo hôi nöôùc
A) Saét khoâng taùc duïng vôùi hôi nöôùc vì saét khoâng tan trong nöôùc
B) Tuyø nhieät ñoä, saét taùc duïng vôùi hôi nöôùc taïo H2 vaø FeO hoaëc Fe3O4
C) Saét taùc duïng vôùi hôi nöôùc taïo H2 vaø Fe2O3  D) B,C ñuùng

121. : Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO3)3. Tìm điều kiện liện hệ giữa a và b để sau khi kết thúc phản ứng không có kim loại
A) a ≥ 2b B) b > 3a C) b ≥ 2a D) . b = 2a/3

122. Ñun noùng hoãn hôïp X goàm boät Fe vaø S. Sau phaûn öùng thu ñöôïc hoãn hôïp Y. Hoãn hôïp naøy khi taùc duïng vôùi dung dòch HCl coù dö thu ñöôïc chaát raénkhoâng tan Z vaø hoãn hôïp khí T. Hoãn hôïp Y thu ñöôïc ôû treân bao goàm
A) FeS2, FeS, S B) FeS2, Fe, S C) Fe, FeS, S  D) FeS2, FeS

123.  Cho kim loại M tác dụng với Cl2 được muối X. Cho kim loại M tác dụng với HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M là
A) Mg B) Zn C) Al D) Fe

124. Cho 2 thanh Fe có khối lượng bằng nhau. Lấy thanh 1 cho tác dụng với khí Cl2, thanh 2 ngâm trong dung dịch HCl. Hỏi sau khi phản ứng xong thì khối lượng muối clorua thu được có bằng nhau không? Vì lí do nào
A) Bằng nhau vì lượng Fe phản ứng bằng nhau B) Bằng nhau vì tạo ra cùng một loại muối
C) Không bằng nhau vì số mol hai muối bằng nhau nhưng phân tử khối hai muối khác nhau
D) Không xác định được vì lượng Fe không biết trước

125. Ngâm một đinh sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M,  sau một thời gian thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam. Khối lượng đồng tạo ra là
A) 6,9g B) 6,4g C) 9,6g D) 8,4g

126. Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dung dịch CuSO4 a M. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khô,  thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam, a có giá trị là
A) 0,15M B) 0,05M C) 0,0625M D) 0,5M

127. Ngâm một đinh sắt nặng 4 g trong dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 g. Khối lượng sắt tham gia phản ứng là
A) 1,999g B) 1,9999g C) 0,3999g D) 2,1g

128. Ngaâm 1 ñinh st sch vo 100ml dung dòch CuSO4 sau khi phn öùng kt thc ly ñinh st ra khi dung dòch, röûa sch, lm kh thy khi löôïng ñinh st tng thm 1,6g. Tính CM dung dòch CuSO4 ban ñaàu
A) 0,25M B) 2M C) 1M D) 0,5M

129. Mt dung dòch chöùa hai cation l (0,1mol); (0,2mol) v 2 anion l (x mol); (y mol. Khi c cn dung dòch thu ñöôïc 46,9g mui khan. Trò s ca x v y ln löôït l
A) 0,3 v 0,2 B) 0,2 v 0,3 C) 0,1 v 0,2 D) 0,2 v 0,4

130. Cho 2,81 gam hn hôïp A (gm 3 oxit: Fe2O3, MgO, ZnO) tan vöøa ñuû trong 300ml dung dòch H2SO4 0,1M, khi löôïng hn hôïp cc mui sunfat khan to ra l
A) 3,8g B) 4,81g C) 5,21g D) 4,8g

131. Cho 20 gam hoãn hôïp Fe vaø Mg taùc duïng heát  vôùi dung dòch HCl thaáy coù 1,0 gam khí hiñroâ thoaùt ra. Ñem coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng thì thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan
A) 50g B) 60g C) 55,5g D) 60,5g

132. Hßa tan 2,16 gam FeO trong l­îng d­ dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®­îc V lÝt (®ktc) khi NO duy nhÊt. V b»ng
A) 0,224lit B) 0,336lit C) 0,448lit D) 2,24lit

133. Hòa tan Fe2(SO4)3 vào nước, thu được dung dịchA. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 dư, thu được 27,96 gam kết tủa trắng. Dung dịch A có chứa:
A) 0,08 mol  B) 0,09 mol  C) 12 gam Fe2(SO4)3 D) B,C đều đúng

134. Cho 0,1mol FeO taùc duïng hoaøn toaøn vôùi dung dòch chöùa HNO3 dö . Coâ caïn dung dòch thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan
A) 24,2g B) 18g C) 8g D) 16g

135. Ho tan hon ton 1,45 g hn hôïp 3 kim loi Zn, Mg, Fe vo dung dòch HCl dö, thy thot ra 0,896 lít H2 (ñktc. Ñun khan dung dòch ta thu ñöôïc m gam mui khan thì gi trò ca m l
A) 4,29g B) 3,19g C) 2,87g D) 3,87g

136. Nguyn töû A c tng s ht p, n, e l 82. S ht mang ñin nhiu hôn s ht khng mang ñin l 22. A c s khi l
A) 60 B) 70 C) 72 D) 56

137. Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được
A) 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4 B) 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư
C) 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4 D) 0,12 mol FeSO4.

138. Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3 thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. Giá trị V là
A) 2,24lit B) 5,6lit C) 4,48lit D) 3,36lit

139. Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M. Giá trị của V là
A) 80ml B) 40ml C) 20ml D) 60ml

140. Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO3. Khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được là
A) 1,12g B) 6,48g C) 4,32g D) 7,84g

141. Cho 0,04 mol Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO3 thấy thoát ra khí NO duy nhất. Sau khi phản ứng kết thúc thì lượng muối thu được là
A) 3,6g B) 5,4g C) 4,84g D) 9,68g

142. Hòa tan hoàn toàn 1,84 gam hỗn hợp Fe và Mg trong lượng dư dung dịch HNO3 thấy thoát ra 0,04 mol khí NO duy nhất. Số mol Fe và Mg trong hỗn hợp lần lượt là
A) 0,01 và 0,01 B) 0,03 và 0,03 C) 0,02 và 0,03 D) 0,03 và 0,02

143. Hòa tan Fe trong HNO3 dư thấy sinh ra hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO2 và 0,02 mol NO. Khối lượng Fe bị hòa tan là
A) 0,56g B) 1,12g C) 1,68g D) 2,24g

144. Cho 0,01 mol hợp chất của Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thoát ra 0,112 lít (đktc) SO2 (là sản phẩm khử duy nhất. Công thức của hợp chất sắt đó là
A) FeS B) FeO C) FeS2 D) FeCO3

145. C 100 ml dung dòch hn hôïp 2 axit H2SO4 vaø HCl c nng ñoä töông öùng l 0,8 M v 1,2 M. Thm vo ñoù 10 gam bt hn hôïp Fe, Mg, Zn. Sau phn öùng xong, ly ½ löôïng khí sinh ra cho ñi qua ng söù ñöïng a gam CuO nung nng. Sau phn öùng xong hon ton, trong ng cn 14,08 gam cht rn. Khi löôïng a l
A) 14,2g B) 30,4g C) 15,2g D) 25,2g

146. Cho 20 gam saét vaøo dung dòch HNO3 loaõng chæ thu ñöôïc saûn phaåm khöû duy nhaát laø NO. Sau khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn, coøn dö  3,2 gam saét. Theå tích NO thoaùt ra ôû ñieàu kieän tieâu chuaån laø
A) 2,24lit B) 6,72lit C) 11,2lit D) 4,48lit

147. Cho 5,6 gam Fe t¸c dông víi 400 ml dung dÞch  HNO3 1M ta thu ®­îc dung dÞch X vµ  khÝ NO ( s¶n phÈm khö duy nhÊt cña N+5) khi cè c¹n X, khèi l­îng Fe(NO3)3 thu ®­îc lµ
A) 24,2g B) 4,84g C) 21,6g D) 26,44g

148. Hoãn hôïp X goàm caùc kim loaïi Al; Fe; Ba. Chia X thaønh 3 phaàn baèng nhau:- Phaàn 1 taùc duïng vôùi nöôùc dö thu ñöôïc 0,04 mol H2 .- Phaàn 2 taùc duïng vôùi dung dòch NaOH dö thu ñöôïc 0,07 mol H2.- Phaàn 3 taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thu ñöôïc 0,1 mol H2.Caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn. Soá mol Ba, Al, Fe trong 1 phaàn cuûa hoãn hôïp X laàn löôït laø
A) 0,01 ; 0,04 ;  0,03 B) 0,01 ; 0,02 ; 0,03 C) 0,02 ; 0,03 ; 0,04 D) 0,01 ; 0,03 ; 0,03

149. A là hõn hợp đồng số mol gồm FeO; Fe2O3; Fe3O4. Chia A làm 2 phần bằng nhau:Hòa tan phần 1 bằng V(l) dung dịch HCl 2M (vừa đủ). Dẫn một luồng CO dư qua phần 2 nung nóng được 33,6gam sắt. Chỉ ra giá trị V?
A) 1,2lit B) 0,8lit C) 0,75lit D) 0,45lit

150. Cho 2,236 gam hỗn hợp A dạng bột gồm Fe và Fe3O4 hòa tan hoàn toàn trong 100mL dung dịch HNO3 có nồng độ C (mol/l), có 246,4 ml khí NO (dktc) thoát ra. Sau phản ứng còn lại 0,448 gam kim loại. Giaù trò C.
A) 0,5M B) 0,68M C) 0,4M D) 0,72M

151. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với 3,24 gam Al và m gam Fe3O4. Chỉ có oxit kim loại bị khử tạo kim loại. Đem hòa tan các chất thu được sau phản ứng nhiệt nhôm bằng dung dịch Ba(OH)2 có dư thì không thấy chất khí tạo ra và cuối cùng còn lại 15,68 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Trị số của m là
A) 10,44g B) 116g C) 8,12g D) 18,56g

152. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 . Để hòa tan hết các chất tan được trong dung dịch KOH thì cần dùng 400 gam dung dịch KOH 11,2%, không có khí thoát ra. Sau khi hòa tan bằng dung dịch KOH, phần chất rắn còn lại có khối lượng 73,6 gam. Trị số của m là
A) 91,2g B) 103,6g C) 114,4g D) 69,6g

153. Đem hòa tan 5,6 gam Fe trong dung dịch HNO3  loãng, sau khi kết thúc phản ứng, thấy còn lại 1,12 gam chất rắn không tan. Lọc lấy dung dịch cho vào lượng dư dung dịch AgNO3, sau khi kêt thúc phản ứng, thấy xuất hiện m gam chất không tan. Trị số của m là
A) 4,48g B) 8,64g C) 6,48g D) 19,36g

154. Cho 18,5 gam hoãn hôïp Z goàm Fe, Fe3O4 taùc duïng vôùi 200 ml dung dòch HNO3 loaõng ñun noùng vaø khuaáy ñeàu. Sau khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn, thu ñuôïc 2,24 lít khí NO duy nhaát (ñktc), dung dòch Z1vaø coøn laïi 1,46 gam kim loaïi. Khoái löôïng Fe3O4 trong 18,5 gam hoãn hôïp ban ñaàu laø
A) 6,69g B) 6,96g C) 9,69g D) 9,7g

155. Đem nung 14,52 gam một muối nitrat của một kim loại cho đến khối lượng không đổi, chất rắn còn lại là một oxit kim loại, có khối lượng giảm 9,72 gam so với muối nitrat. Kim loại trong muối nitrat trên là
A) Ag B) Cu C) Zn D) Fe

156. Cho dung dịch NaOH lượng dư vào 100 ml dung dịch FeCl2 có nồng C (mol/l), thu được một kết tủa. Đem nung kết tủa này trong chân không cho đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn, Đem hòa tan hết lượng chất rắn này bằng dung dịch HNO3 loãng, có 112cm3 khí NO (duy nhất) thoát ra (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Trị số của C là:
A) 0,15M B) 0,1M C) 0,05M D) 0,2M

157. Khi cho 17,4 gam hôïp kim Y gm st, ñoàng, nhm phn öùng ht vôùi H2SO4  long dö ta ñöôïc dung dòch A; 6,4 gam cht rn; 9,856 lít khí B ôû 27,30C v 1 atm. Phn trm khi löôïng mi kim loi trong hôïp kim Y l
A) Al: 30%; Fe: 50% v Cu: 20% B) Al: 30%; Fe: 32% v Cu: 38% 
C) Al: 31,03%; Fe: 32,18% v Cu: 36,79% D) Al: 25%; Fe: 50% v Cu: 25% 

158. Ha tan 10g hn hôïp bt Fe v Fe2O3 bng mt löôïng dung dòch HCl vöøa ñuû thu ñöôïc 1,12 lít hiñro (ôû ñktc) v dung dòch A. Cho NaOH dö vo dung dòch A thu ñöôïc kt ta, nung kt ta trong khng khí ñeán khi löôïng khng ñoåi ñöôïc m gam cht rn thì gi trò ca m l
A) 12g B) 11,2g C) 7,2g D) 16g

159. Ha tan hon ton hn hôïp Fe v Mg trong mt löôïng vöøa ñuû dung dòch H2SO4  long thu ñöôïc dung dòch A. Ñem c cn dung dòch A thu ñöôïc hai mui kt tinh ñeàu ngm 7 phn töû nöôùc. Khi löôïng hai mui gp 6,55  ln khi löôïng hai kim loi. Thnh phn phn trm mi kim loi trong hn hôïp ñaàu l
A) 50% Fe v 50% Mg  B) 40% Fe v 60% Mg C) 30% Mg v 70% Fe               D) 30% Fe v 70% Mg

160. Cho hn hôïp X gm 0,2 mol Al ; 0,1 mol Fe vo dung dòch H2SO4 c nng ñoä 2M v ñaõ ñöôïc ly dö 10% so vôùi löôïng cn thit (th tích dung dòch khng thay ñoåi. Hy tính nng ñoä cc cht trong dung dòch
A) [Al2(SO4)3] = 0,40M v [FeSO4] = 0,45M B) [Al2(SO4)3] = 0,25M v [FeSO4] = 0,40M
C) [Al2(SO4)3] = 0,455M v [FeSO4] = 0,455M D) keát quaû khaùc

161. Khi cho 17,4 g hôïp kim gm st, ñoàng, nhm phn öùng ht vôùi H2SO4 long dö ta thu ñöôïc dung dòch A; 6,4 g cht rn; 9,856 lít khí B (ôû 27,30C v 1 atm). % khi löôïng mi kim lai trong hôïp kim Y

      A) Al: 30%; Fe: 50% v Cu: 20% B) Al: 30%; Fe: 32% v Cu 38%
      C) Al: 31,03%; Fe: 32,18% v Cu: 36,79% D) Al: 25%; Fe: 50% v Cu: 25%

162. Hòa tan hết hỗn hợp A gồm x mol Fe và y mol Ag bằng dung dịch hỗn hợp HNO3 và H2SO4, có 0,062 mol khí NO và 0,047 mol SO2 thoát ra. Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 22,164 gam hỗn hợp các muối khan. Trị số của x và y là:
A) x = 0,07; y = 0,02 B) x = 0,09; y = 0,01 C) x = 0,08; y = 0,03 D) x = 0,12; y = 0,02

163. Hòa tan hết 17,84 gam hỗn hợp A gồm ba kim loại là sắt, bạc và đồng bằng 203,4 ml dung dịch HNO3 20% (có khối lượng riêng 1,115 gam/ml) vừa đủ. Có 4,032 lít khí NO duy nhất thoát ra (đktc) và còn lại dung dịch B. Đem cô cạn dung dịch B, thu được m gam hỗn hợp ba muối khan. Trị số của m là
A) 60,27g B) 45,64g C) 51,32g D) 54,28g

164. Tính theå tích dung dòch FeSO4 0,5M caàn thieát ñeå phaûn öùng vöøa ñuû vôùi 100ml dung dòch chöùa KMnO4 0,2M vaø K2Cr2O7 0,1M ôû moâi tröôøng axit
A) 0,16lit B) 0,32lit C) 0,08lit D) 0,64lit

165. Đem nung Fe(NO3)2 cho đến khối lượng không đổi, thì sau khi nhiệt phân, phần chất rắn còn lại sẽ như thế nào so với chất rắn trước khi nhiệt phân
A) Tăng 11,11%   B) Giảm 55,56%
C) Tùy theo đem nung trong không khí hay chân không mà kết quả sẽ khác nhau     D) Giảm 60%

166. Ion đicromat -, trong môi trường axit, oxi hóa được muối tạo muối , còn đicromat bị khử tạo muối . Cho biết 10 ml dung dịch FeSO4 phản ứng vừa đủ với 12 ml dung dịch K2Cr2O7 0,1M, trong môi trường axit H2SO4. Nồng độ mol/l của dung dịch FeSO4
A) 0,52M B) 0,62M C) 0,72M D) 0,82M

167. Hỗn hợp A chứa x mol Fe và y mol Zn. Hòa tan hết lượng hỗn hợp A này bằng dung dịch HNO3  loãng, thu đựoc hỗn hợp khí gồm 0,06 mol NO, 0,01 mol N2O và 0,01 mol N2. Đem cô cạn dung dịch sau khi hòa tan, thu được 32,36 gam hỗn hợp hai muối nitrat khan. Tr s ca x, y là:
A) x = 0,03; y = 0,11 B) x = 0,1; y = 0,2 C) x = 0,07; y = 0,09 D) x = 0,04; y = 0,12

168. Đem nung hỗn hợp A, gồm hai kim loại: x mol Fe và 0,15 mol Cu, trong không khí một thời gian, thu được 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại trên và hỗn hợp các oxit của chúng. Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp B trên bằng dung dịch H2SO4 đậm đặc, thì thu được 0,3 mol SO2. Trị số của x là
A) 0,6mol B) 0,4mol C) 0,5mol D) 0,7mol

169. Hòa tan 6,76 gam hỗn hợp ba oxit: Fe3O4 , Al2O3  và CuO trong 100 ml dung dịch H2SO4 1,3M vừa đủ thu được dung dịch có hòa tan các muối. Đem cô cạn dung dịch , thu được m gam hỗn hợp các muôi khan. Trị số của m A) 16,35g              B) 17,16g              C) 15,47g              D) 19,5g

170. Hòa tan hoàn toàn 17,4 g hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch HCl thấy thoát ra 13,44 lit khí H2 (đktc). Maët khác nếu cho 8,7 g hỗn hợp đó tác dụng với dung dịch KOH dư thì thu được 3,36 lit khí H2 (đktc). Còn nếu cho 34,8 g hỗn hợp đó tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 thì thu được bao nhiêu lit khi NO (đktc). (sản phẩm không tạo ra).
A) 4,48lit B) 3,36lit C) 8,96lit D) 17,92lit

171. Cho mg Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu được 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm 2 khí NO và NO2 có dX/O2=1,3125. Khối lượng m là:
A) 5,6g B) 11,2g C) 0,56g D) 1,12g

172. Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thì được 2,24 lit khí (ở đktc). Khối lượng muối khan trong dung dịch là (gam)
A) 11,5g B) 11,3g C) 7,85g D) 7,75g

173. Hòa tan hoàn toàn 10 g hỗn hợp muối khan FeSO4 và Fe2(SO4)3 thu được dung dịch A. Cho A phản ứng hoàn toàn với 1,58 g KMnO4 trong môi trường H2SO4. Thành phần % (m) của FeSO4 và Fe2(SO4)3 lần lượt là
A) 76% ; 24% B) 50%; 50% C) 60%; 40% D) 55%; 45%.

174. Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối khan thu được sau khi cô cạn dung dịch có khối lượng là
A) 4,81g B) 5,81g C) 6,81g D) 3,81g

175. Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe ; 0,15 mol Fe2O3 vaø 0,1 mol Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn C. Tính m (g)
A) 70g  B) 72g C) 65g D) 75g

176. Cho 10,8 g hỗn hợp Cr và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lit khí H2(đktc). Tổng khối lượng muối khan thu được là (g)
A) 18,7g B) 17,7g C) 19,7g D) 16,7g

177. Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 dư thu được kết tủa X. Đem nung kết tủa ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng m gam. Giá trị của m là (g)
A) 7g B) 8g C) 9g D) 10g

178. Cho 4,58 gam hỗn hợp A gồm Zn, Fe và Cu vào cốc đựng dung dịch chứa 0,082 mol Cu SO4 . Sau phản ứng thu được dung dịch B và kết tủa C . Kết tủa C có các chất
A) Cu,Zn B) Cu,Fe C) Cu,Fe,Zn D) Cu

179. Nhiệt phân hoàn toàn 7,2g Fe(NO3)2  trong bình kín, sau phản ứng thu được m gam chất rắn. m có giá trị là:
A) 2,88g B) 3,09g C) 3,2g D) khoâng xaùc ñònh

180. Nhiệt phân hoàn toàn 7,2 gam Fe(NO3)2  trong bình kín, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X. X là
A) FeO B) FeO; Fe2O3  C) Fe3O4  D) Fe2O3

181. Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được V lít khí H2 (đktc), dung dịch thu được cho bay hơi được tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng là 55,6 g. Thể tích khí H2 (đktc) được giải phóng là
A) 8,19lit B) 7,33lit C) 4,48lit D) 6,23lit

182. Hoøa tan moät löôïng FeSO4.7H2O trong nöôùc ñeå ñöôïc 300ml dung dòch. Theâm H2SO4 vaøo 20ml dung dòch treân thì dung dòch hoãn hôïp thu ñöôïc laøm maát maøu 30ml dd KMnO4 0,1M. Khoái löôïng FeSO4. 7H2O ban ñaàu.
A) 65,22g B) 62,55g C) 4,15g D) 4,51g

183. Hoaø tan hoaøn toaøn 10g hoãn hôïp muoái khan FeSO4 vaø Fe2(SO4)3. Dung dòch thu ñöôïc cho phản ứng hoaøn toaøn vôùi 1,58 g KMnO4 trong moâi tröôøng axit H2SO4. Thaønh phaàn % theo khoái löôïng cuûa FeSO4 trong hoãn hôïp
A) 76% B) 67% C) 24% D) keát quaû khaùc

184. Cho hoãn hôïp Fe vaø FeS taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thu 2,24 lít hoãn hôïp khí (ñktc) coù tyû khoái ñoái vôùi H2 baèng 9. Thaønh phaàn % theo soá mol cuûa Fe trong hoãn hôïp ban ñaàu laø
A) 40% B) 60% C) 35% D) 50%

185. Thªm dung dòch  NaOH d­ vµo dung dòch chøa 0,015 mol FeCl2 trong kh«ng khÝ. Khi c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn th× khèi l­îng keát tuûa thu ®­îc
A) 1,095g B) 1,35g C) 1,605g D) 13,05g

186. L­îng I2 h×nh thµnh khi cho dung dÞch chøa 0,2 mol FeCl3 ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch chøa 0,3 mol KI.
A) 0,1g B) 0,15g C) 0,2g D) 0,4g

187. Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3. Trong hỗn hợp A, mỗi oxit đều có 0,5 mol. Khối lượng của hỗn hợp A là
A) 231g B) 232g C) 233g D) 234g

188. Cho hoãn hôïp m gam goàm Fe vaø Fe3O4 ñöôïc hoaø tan hoaøn toaøn vaøo dung dòch H2SO4 loaõng thu ñöôïc 6,72 lít khí H2 ktc) vaø dd Y. Dung dòch Y laøm maát maøu vöøa ñuû 12,008g KMnOtrong dd . Giaù trò m laø
A) 42,64g B) 35,36g C) 46,64g D) keát quaû khaùc

189. Hoaø tan 10 g hoãn hôïp  goàm boät Fe vaø FeO baèng moät löôïng dd HCl vöøa ñuû thu ñöôïc 1,12 lít H2(ñktc) vaø dung dòch  A. Cho A taùc duïng vôùi dung dòch  NaOH dö  thu ñöôïc keát tuûa B, nung B trong khoâng khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì ñöôïc m g raén . Tính m             
A) 8g B) 16g C) 10g D) 12g

190. Hoaø tan heát hoãn hôïp goàm FeO, Fe2O3, Fe3O4 baèng dung dòch HNO3 ñaëc noùng thu ñöôïc 4,48lít khí NO2 (ñktc). Coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng thu ñöôïc 145,2 g muoái khan . Giaù trò m seõ laø
A) 33,6g B) 42,8g C) 46,4g D) keát quaû khaùc

191. Để tác dụng hoàn toàn với 4.64 g hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng vừa đủ 160 ml dung dịch HCl 1M. Nếu khử hoàn toàn 4,64 g hỗn hợp trên bằng CO ở nhiệt độ cao thì khối lượng Fe thu được là
A) 3,36g B) 3,63g C) 4,36g D) 4,63g

192. Hòa tan hết hỗn hợp gôm a mol FeS2 và 0,1 mol Cu2S trong dung dịch HNO3 loãng, chỉ thu được hai muối sunfat và có khí NO thoát ra. Trị sô của a là
A) 0,2mol B) 0,15mol C) 0,25mol D) 0,1mol

193. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ) thu được dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là
A) 0,04mol B) 0,075mol C) 0,12mol D) 0,06mol

194. §Ó 28 gam bét s¾t ngoµi kh«ng khÝ mét thêi gian thÊy khèi l­îng t¨ng lªn thµnh 34,4 gam. TÝnh % s¾t ®· bÞ oxi hãa, gi¶ thiÕt s¶n phÈm oxi hãa chØ lµ s¾t tõ oxit
A) 48,8% B) 60% C) 81,4% D) 99,9%

195. Để m gam phôi bào sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3. Hòa tan A hoàn toàn vào dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít khí duy nhất không màu, hóa nâu ngoài không khí đo ở đktc. Tính m gam phôi bào sắt
A) 10,06g B) 10,07g C) 10,08g D) 10,09g

196. Đốt cháy x mol Fe bởi oxi thu được 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm các oxit sắt. Hòa tan hoàn toàn (A) trong dung dịch HNO3 thu được 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO và NO2. Tỷ khối hơi của Y đối với H2 là 19. Tính x
A) 0,06mol B) 0,065mol C) 0,07mol D) 0,075mol

197. Cho 1 gam bt Fe tip xc vôùi oxi mt thôøi gian thu ñöôïc 1,24g hn hôïp Fe2O3 v Fe dö. Löôïng Fe cn dö
A) 0,44g B) 0,24g C) 0,56g D) 0,76g

198. Nung x mol Fe trong không khí một thời gian thu được 16,08 gam hỗn hợp H gồm 4 chất rắn, đó là Fe và 3 oxit của nó. Hòa tan hết lượng hỗn hợp H trên bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được 672 ml khí NO duy nhất (đktc). Trị số của x là
A) 0,21mol B) 0,15mol C) 0,24mol D) khoâng xaùc ñònh ñöôïc

199. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol Hg2S và 0,04 mol FeS2 bằng dung dịch HNO3 đậm đặc, đun nóng, chỉ thu các muối sunfat kim loại có hóa trị cao nhất và có khí NO2 thoát ra. Trị số của x là
A) 0,01mol B) 0,02mol C) 0,08mol D) 0,12mol

200. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 và 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc nóng thu được Fe2(SO4)3, SO2 và H2O. Hấp thụ hết SO2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu được dung dịch Y không màu, trong suốt, có pH = 2. Tính số lít của dung dịch (Y)
A) 2,26lit B) 2,28lit C) 2,27lit D) keát quaû khaùc

201. Hoãn hôïp Y gm 2,8 gam Fe v 0,81 gam Al vo 200ml dung dòch C chöùa AgNO3 v Cu(NO3)2. Khi phn öùng kt thc, thu ñöôïc dung dòch D v 8,12 gam cht rn E gm 3 kim loi. Cho cht rn E tc dng vôùi dung dòch HCl dö thì thu ñöôïc 0,672 lit khí H2 (ñktc. Nng ñoä mol ca AgNO3 v Cu(NO3)2 trong dung dòch C l             
A) 0,075M v 0,0125M B) 0,3M v 0,5M C) 0,15M v 0,25M D) keát quaû khaùc

202. Hòa tan 0,784 gam bt st trong 100 ml dung dch AgNO3 0,3M. Khuấy đều để phản  ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 100 ml dung dịch A. Nồng độ mol/l chất tan trong dung dịch A là
A) Fe(NO3)2  0,12M; Fe(NO3)3  0,02M B) Fe(NO3)3  0,1M
C) Fe(NO3)2  0,14M  D) Fe(NO3)2 2 0,14M; AgNO3  0,02M

203. Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO31M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng Ag thu được

        A) 5,4g B) 2,16g C) 3,24g D) 2,34g

204. Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M và ZnSO4 0,8M. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được hỗn hợp các kim loại có khối lượng m gam. Trị số của m là
A) 14,5g B) 16,4g C) 15,1g D) 12,8g

205. Khối lượng tinh thể FeSO4.7H2O cần dùng để thêm vào 198,4 gam dung dịch FeSO4 5% nhằm thu được dung dịch FeSO4 15% là:
A) 65,4g B) 30,6g C) 50g D) taát caû sai

206. Cho 19,5 gam bt kim loi km vào 250 ml dung dch Fe2(SO4)3 0,5M. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khôi lượng chất rắn thu được sau phản ứng là
A) 9,8g B) 8,4g C) 11,2g D) 11,375g

207. Cho 2,24 gam bột sắt vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,9M. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dung dịch sau phản ứng có
A) 7,26 gam Fe(NO3)3 B) 7,2 gam Fe(NO3)2 C) cả (A) và (B) D) keát quaû khaùc

208. Cho 13,5 gam hỗn hợp A gồm Fe và Zn vào 200 ml dung dịch Z chứa CuCl2 và FeCl3. Phản ứng xong thu được chất rắn B nguyên chất và dung dịch C. Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa D và dung dịch E. Sục CO2 đến dư vào dung dịch E, lọc kết tủa đem nung  đến khối lượng không đổi thu được 8,1 g chất rắn. Thành phần %(m) của Fe và Zn trong A lần lượt là (%)
A) 50,85; 49,15 B) 30,85; 69,15. C) 51,85; 48,15 D) 49,85; 50,15

209. Thổi một luồng khí CO dư qua hỗn hợp Fe2O3 và CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được 3,04 g chất rắn. Khí thoát ra sục vào bình nước vôi trong dư thấy có 5g kết tủa. Khối lượng hỗn hợp ban đầu là (g)
A) 3,48g B) 3,84g C) 3,82g D) 3,28g

210. Khử hoàn toàn 6,64 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 bằng CO dư. Dẫn hỗn hợp khí thu được sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 8 g kết tủa. Khối lượng sắt thu được là (g)
A) 4,4g B) 3,12g C) 5,36g D) 5,63g

211. Cho luồng khí CO đi qua ống sứ chứa a gam hỗn hợp A gồm CuO, Fe2O3 và MgO, đun nóng. Sau một thời gian, trong ống sứ còn lại b gam hỗn hợp chất rắn B. Cho hấp thụ hoàn toàn khí nào bị hấp thụ trong dung dịch Ba(OH)2 dư của hỗn hợp khí thoát ra khỏi ống sứ, thu được x gam kết tủa. Biểu thức của a theo b, x là:
A) a = b - 16x/197 B) a = b – 0,09x C) a = b + 0,09x D) a = b +  16x/197

212. Hỗn hợp A dạng bột gồm Fe2O3 và Al2O3. Cho khí H2 dư tác dụng hoàn toàn với 14,12 gam hỗn hợp A nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn B. Hòa tan hết hỗn hợp B bằng dung dịch HCl thì thấy thoát ra 2,24 lít khi hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A là
A) 60% Fe2O3; 40% Al2O3  B) 52,48% Fe2O3; 47,52% Al2O3
C) 40% Fe2O3; 60% Al2O3  D) 56,66% Fe2O3; 43,34% Al2O3

213. Cho luồng khí CO đi qua m gam Fe2O3 đun nóng, thu được 39,2 gam hỗn hợp gồm bốn chất rắn là sắt kim loại và ba oxit của nó, đồng thời có hỗn hợp khí thoát ra. Cho hỗn hợp khí này hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong có dư, thì thu được 55 gam kết tủa. Trị số của m là:
A) 48g B) 64g C) 40g D) keát quaû khaùc

214. Nung hỗn hợp gồm bột Al và bột Fe3O4 trong điều kiện không có không khí  (giả sứ chỉ xảy ra phản ứng Al khử oxit sắt thành sắt kim loại). Hỗn hợp sau phản ứng, nếu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 6,72 lit khí H2 (đktc); còn nếu cho tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 26,88 lit khí H2 (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần % (m) của Al và Fe3O4 trong hỗn hợp đầu là
A) 18,20%; 81,80%. B) 22,15%; 77,85%. C) 19,30%; 80,70%. D) 27,95%; 72,05%.

215. Cho hoãn hôïp goàm boät nhoâm vaø oxit saét. Thöïc hieän hoaøn toaøn phaûn öùng nhieät nhoâm (giaû söû chæ coù phaûn öùng oxit saét thaønh Fe) thu ñöôïc hoãn hôïp raén B coù khoái löôïng 19,82 g. Chia hoãn hôïp B thaønh 2 phaàn baèng nhau: Phaàn 1: cho taùc duïng vôùi moät löôïng dö dung dòch NaOH thu ñöôïc 1,68 lít khí H2 (ñkc).   Phaàn 2 : cho taùc duïng vôùi moät löôïng dö dung dòch  HCl thì coù 3,472 lít khí H2 thoaùt ra.  Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa oxit saét:
A) Fe2O3  B) Fe3O4  C) FeO D) khoâng xaùc ñònh

216. Trộn 0,54 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hoà tan X trong dung dịch HNO3 đặc nóng dư thì thể tích khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất) thu được ở đktc là
A) 0,672lit B) 0,896lit C) 1,12lit D) 1,344lit

217. Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp X gồm FeO và Fe2O3 đốt nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm được chất rắn Y gồm 4 chất, nặng 4,784 gam. Khí đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được 9,062 gam kết tủa. % khối lượng FeO và Fe2O3 có trong hỗn hợp X lần lượt là
A) 13,04% và 86,96% B) 86,96% và 13,04%. C) 31,03% và 68,97% D) 68,97 và 31,03%.

218. Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Y và còn lại 1,46 gam kim loại. Khối lượng muối trong Y và nồng độ mol của dung dịch HNO3
A) 48,6 gam; 3,2M B) 65,34 gam; 3,2M C) 48,6 gam; 2,7M D) 65,34 gam; 2,7M

219. Hoà tan hoàn toàn cùng một lượng kim loại M vào dung dịch HNO3 loãng và H2SO4 loãng thu được khí NO và H2 có thể tích bằng nhau ở cùng điều kiện, khối lượng muối nitrat thu được bằng 159,21% khối lượng muối sunfat. Kim loại M là
A) Mg B) Cu C) Al D) Fe

220. Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam chất rắn. Thành phần % khối lượng của Zn trong hỗn hợp bột ban đầu là
A) 90,27% B) 85,30% C) 82,20% D) 12,67%

221. Cần điều chế 6,72 lít H2 (đktc) từ Fe và dung dịch HCl hoặc dung dịch H2SO4 loãng. Chọn axit nào dưới đây để cần lấy số mol nhỏ hơn
A) HCl  B) H2SO4  
C) Hai axit có số mol bằng nhau D) Không xác định được vì không cho lượng sắt

222. Ñoát mt kim loi trong bình kín ñöïng khí clo, thu ñöôïc 32,5g mui clorua v nhn thy th tích khí clo trong bình gim 6,72 lít (ôû ñktc. Hy xc ñònh tn ca kim loi ñaõ dng
A) Cu B) Ca C) Al D) Fe

223. Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl, sau khi thu được 336 ml H2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đã dùng là
A) Fe B) Al C) Zn D) Mg

224. Ngâm một lá kim loại có khối lượng 10g trong dung dịch H2SO4. Sau khi thu được 448 ml khí H2 (đktc) thì khối lượng kim loại giảm 11,2%. Kim loại đã dùng là
A) Zn B) Cu C) Fe D) Al

225. Cùng một lượng kim loại R khi hoà tan hết bằng ddHCl và bằng ddH2SO4 đặc, nóng thì lượng SO2 gấp 48 lần H2 sinh ra. Mặt khác klượng muối clorua bằng 63,5% khối lượng muối sunfat. R là
A) Mg B) Fe C) Al D) Zn

226. Để hòa tan hoàn toàn 16g oxit sắt cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 3M. Xác định CTPT của oxit sắt
A) FeO B) Fe2O3  C) Fe3O4  D) A,B,C ñuùng

227. Để khử 6,4 gam một oxit kim loại cần 2,688 lít Hiđro (ở đktc). Nếu lấy lượng kim loại đó cho tác dụng với dung dịch HCl dư thì giải phóng ra 1,792 lít H2 (đktc). Xác định tên kim loại đó
A) nhoâm B) ñoàng C) saét D) magie

228. Hòa tan hoàn toàn 46,4g một oxit kim loại bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng (vừa đủ) thu được 2,24 lit khí SO2 (đktc) và 120g muối. Xác định CTPT của oxit kim loại
A) FeO B) Fe2O3  C) Fe3O4  D) Cu2O

229. Hoà tan hết m gam kim loại M bằng dung dòch H2SO4 loãng , rồi cô cạn dung dòch sau phản ứng thu được 5m g muối khan .Kim loại này là
A) Al B) Zn C) Fe D) Mg

230. Hoà tan 2,32g hết trong dung dòch H2SO4 đặc,nóng. Sau phản ứng thu được 0,112lit SO2(đkc).
A) FeO B) Fe2O3  C) Fe3O4  D) keát quaû khaùc

231. Hòa tan hoàn toàn y gam một oxit sắt bằng H2SO4 đặc nóng thấy thoát ra khí SO2 duy nhất. Trong thí nghiệm khác, sau khi khử hoàn toàn cũng y gam oxit đó bằng CO ở nhiệt độ cao rồi hòa tan lượng sắt tạo thành bằng H2SO4 đặc nóng thì thu được lượng khí SO2 nhiều gấp 9 lần lượng khí SO2 ở thí nghiệm trên. Công thức của oxit A) FeO              B) Fe2O3               C) Fe3O4               D) FeCO3

232. Hoaø tan 2,4 g moät oxit saét caàn vöøa ñuû 90ml dung dòch HCl 1M. Coâng thöùc cuûa oxit saét noùi treân laø
A) Fe2O3  B) Fe3O4  C) FeO D) khoâng xaùc ñònh

233. Hoaø tan heát 0,15 mol oxit saét trong dung dòch HNO3 dö thu ñöôïc 108,9g muoái vaø V lít khí NO (25oC vaø 1,2atm). Oxit saét laø
A) Fe2O3  B) Fe3O4  C) FeO D) khoâng xaùc ñònh

234. Hoaø tan hoaøn toaøn m gam moät oxit saét trong dung dòch H2SO4 ñaëc dö thu ñöôïc phaàn dung dòch chöùa 120g muoái vaø 2,24l khí SO2 (ñktc).   Coâng thöùc oxit saét vaø giaù trò m laø
A) Fe2O3 vaø 48g   B) FeO vaø 43,2g C) Fe­3O4 vaø46,4g  .................D) ñaùp aùn khaùc

235. Chaát X coù coâng thöùc . Hoaø tan 29g X trong dung dòch H2SO4 ñaëc noùng dö giaûi phoùng ra 4g SO2. X laø
A) Fe2O3  B) Fe3O4  C) FeO D) keát quaû khaùc

236. Cho hoãn hôïp X coù khoái löôïng 16,4g boät Fe vaø moät oxit saét hoaø tan heát trong dung dòch HCl dö thu ñöôïc 3,36 lít khí H2(ñktc) vaø dung dòch Y. Cho Y taùc duïng vôùi dd NaOH dö thu ñöôïc keát tuûa Z. loïc keát tuûa Z roài röûa saïch sau ñoù nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïc 20 g chaát raén . Coâng thöùc oxit saét ñaõ duøng ôû treân laø
A) Fe2O3  B) Fe3O4  C) FeO D) khoâng xaùc ñònh

237. Ha tan hon ton 9,6 gam kim loi R trong H2SO4  ñaëc ñun nng nh thu ñöôïc dung dòch X v 3,36 lít khí SO2 (ôû ñktc. Xc ñònh kim loi R
A) Fe B) Ca C) Cu D) Na

238. Ha tan hn hôïp X gm 11,2 gam kim loi M v 69,6 gam oxit ca kim loi ñoù trong 2 lít dung dòch HCl, thu ñöôïc dung dòch A v 4,48 lít khí H2 (ñktc). Kim loi M l
A) Fe B) Ca C) Cu D) Na

239. Ha tan hn hôïp X gm 11,2 gam kim loi M v 69,6 gam oxit ca kim loi ñoù trong 2 lít dung dòch HCl, thu ñöôïc dung dòch A v 4,48 lít khí H2 (ñktc. Nu cng ha tan hn hôïp X ñoù trong 2 lít dung dòch HNO3 thì thu ñöôïc dung dòch B v 6,72 lít khí NO (ñktc. Cng thöùc
A) CaO B) Fe2O3  C) Fe3O4  D) FeO

240. Mt hn hôïp X gm 2 kim loi A, B c tæ l khi löôïng l 1:1 . Trong 44,8 gam hn hôïp X, hiu s v s mol ca A v B l 0,05 mol. Mt khc khi löôïng nguyn töû ca A lôùn hôn B l 8 gam. Kim loi A v B c th l
A) Na,K B) Mg,Ca C) Fe,Cu D) keát quaû khaùc

241. Ha tan 7,2 gam mt hn hôïp gm 2 mui sunfat ca 2 kim loi ha trò (II) v (III) vo nöôùc ñöôïc dung dòch X (Gi thit khng c phn öùng ph khc. Thm vo dung dòch X mt löôïng BaCl2 vöøa ñuû ñeå kt ta ion SO42- thì thu ñöôïc kt ta BaSO4 v dung dòch Y. Khi ñin phn hon ton dung dòch Y cho 2,4 gam kim loi. Bit s mol ca mui kim loi ha trò (II) gp ñoâi s mol ca mui kim loi ha trò (III), bit tæ l s khi löôïng nguyn töû ca kim loi ha trò (III) v (II) l 7/8. Xc ñònh tn hai loi
A) Ba;Fe B) Ca;Fe C) Fe;Al D) Cu;Fe

242. Ñin phn mt dung dòch mui MCln vôùi ñin cöïc trô. Khi catot thu ñöôïc 16 gam kim loi M thì ôû anot thu ñöôïc 5,6 lít khí (ñktc. Kim loi M c th l
A) Ca B) Fe C) Cu D) Al

243. Mt dung dòch chöùa hai mui clorua ca kim loi M: MCl2 v MCl3 c s mol bng nhau v bng 0,03 mol. Cho Al vöøa ñuû ñeå phn öùng hon ton vôùi dung dòch trn. Kim loi M l
A) Cu B) Cr C) Fe D) Mn

244. Ha tan hon ton mt khi löôïng m gam bng dung dòch H2SO4 ñaëc nng ta thu ñöôïc khí A v dung dòch B. Cho khí A hp th hon ton bôûi dung dòch NaOH dö to ra 12,6 g mui. Mt khc c cn dung dòch B thì thu ñöôïc 120 gam mui khan. Xc ñònh cng thöùc ca st oxit
A) FeO B) Fe2O3  C) Fe3O4  D) khoâng xaùc ñònh ñöôïc

245. Hn hôïp X gm st v st oxit c khi löôïng 16,16 gam. Ñem hn hôïp ny ha tan hon ton trong dung dòch HCl dö ngöôøi ta thu ñöôïc dung dòch B v 0,896 lít khí (ño ôû ñktc. Cho dung dòch B tc dng vôùi NaOH dö ri ñun si trong khng khí ngöôøi ta thu ñöôïc kt ta C. Nung kt ta C ôû nhit ñoä cao ñeán khi löôïng khng ñoåi thì ñöôïc 17,6 gam cht rn. Cng thöùc phn töû st oxit l
A) FeO B) Fe2O3  C) Fe3O4  D) khoâng xaùc ñònh ñöôïc

246. Ñin phn dng ñin cöïc trô dung dòch mui sunfat kim loi ha trò 2 vôùi cöôøng ñoä dng 3A. Sau 1930 giy thy khi löôïng catot tng 1,92 gam. Cho bit tn kim loi trong mui sunfat
A) Fe B) Ca C) Cu D) Mg

247. Coâng thöùc ca FexOy bit 4 gam oxit ny phn öùng ht vôùi 52,14 ml dung dòch HCl 10% (khi löôïng ring 1,05g/cm3).
A) FeO B) Fe2O3  C) Fe3O4  D) khoâng xaùc ñònh ñöôïc

248. Cho mt löôïng kim loi M phn öùng hon ton vôùi dung dòch CuSO4 sau phn öùng khi löôïng cht rn thu ñöôïc gp 3,555 ln khi löôïng M ñem dng. Nu dng 0,02 mol M tc dng H2SO4  long dö thì thu ñöôïc 0,672 lít khí ôû ñktC. Kim loi M l
A) Al B) Zn C) Ca D) Fe

249. Oxit kim loi c cng thöùc l , trong ñoù M chim 72,41% khi löôïng. Khöû hon ton oxit ny bng khí CO thu ñöôïc 16,8 gam kim loi M. Ha tan hon ton löôïng M bng HNO3 ñaëc nng thu ñöôïc mui ca M ha trò 3 v 0,9 mol khí NO2 cng thöùc ca kim loi oxit l
A) Al2O3  B) Fe2O3  C) Fe3O4  D) Cu2O

250. Hòa tan hết mg hỗn hợp A gồm Al và bằng dung dịch HNO3 , thu được khí gồm 0,05 mol NO và 0,03 mol N2O, phần lỏng là dung dịch D. Cô cạn dung dịch D, thu được 37,95 gam hỗn hợp muối khan. Nếu hòa tan lượng muối này trong dung dịch xút dư thì thu được 6,42 gam kêt tủa màu nâu đỏ. Trị số của m và
A) m = 9,72gam; Fe3O4   B) m = 7,29 gam; Fe3O4
C) m = 9,72 gam; Fe2O3   D) m = 7,29gam; FeO

251. Cho m gam   tác dụng với CO, đun nóng, chỉ có phản ứng CO khử oxit sắt, thu được 5,76 gam hỗn hp các cht rn và hn hp hai khí gm CO2 và CO. Cho hỗn hợp hai khí trên hấp thụ vào lượng nước vôi trong có dư thì thu được 4 gam kết tủa. Đem hòa tan hết 5,76 gam các chất rắn trên bằng dung dịch HNO3 loãng thì có khí NO thoát ra và thu được 19,36 gam một muối duy nhất. Trị số của m và công thức của
A) 6,4; Fe3O4  B) 9,28; Fe2O3  C) 9,28; FeO D) 6,4; Fe2O3

252. Cho một đinh sắt luợng dư vào 20 ml dung dịch muối nitrat kim loại X có nồng độ 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, tất cả kim loại X tạo ra bám hết vào đinh sắt còn dư, thu được dung dịch D. Khối lượng dung dịch D giảm 0,16 gam so với dung dịch nitrat X lúc đầu. Kim loại X là
A) Cu B) Hg C) Ni D) kim loaïi khaùc

253. Hòa tan hoàn toàn a gam bằng dung dịch H2SO4 đậm đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol H2SO4, thu được b gam một muối và có 168 ml khí SO2 (đktc) duy nhất thoát ra. Trị số của b là
A) 12g B) 9g C) 8g D) 6g

254. Một oxit sắt có khối lượng 25,52 gam. Để hòa tan hết lượng oxit sắt này cần dùng vừa đủ 220 ml dung dịch H2SO4 2M (loãng). Công thức của oxit sắt này là
A) Fe2O3  B) FeO C) Fe3O4  D) FeO4

255.  Cho 44,08 gam một oxit sắt được hòa tan hết bằng dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch A. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, thu được kết tủa. Đem nung lượng kết tủa này ở nhiệt độ cao cho đến khối lượng không đổi, thu được một oxit kim loại. Dùng H2 để khử hết lượng oxit này thì thu được 31,92 gam chất rắn là một kim loại.
A) Fe2O3  B) FeO 
C) Fe3O4 D) Số liệu cho không thích hợp, có thể Fe xOy có lẫn tạp chất

256. Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam một oxit sắt , đun nóng, thu được 57,6 gam hỗn hợp chất rắn gồm Fe và các oxit. Cho hấp thụ khí thoát ra khỏi ống sứ vào dung dịch nước vôi trong dư thì thu được 40 gam kết tủa. Trị số của m là
A) 64g B) 80g C) 56g D) 69,6g

257. Moät loaïi oxit saét duøng ñeå luyeän gang. Neáu khöû a gam oxit saét naøy baèng CO ôû nhieät ñoä cao ngöôøi ta thu ñöôïc 0,84g Fe vaø 0,448 lít khí CO2 (ñktc). Coâng thöùc hoaù hoïc cuûa oxit saét treân laø
A) Fe2O3  B) Fe3O4  C) FeO D) khoâng xaùc ñònh

258. Khử hoàn toàn một oxit sắt nguyên chất bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn giảm đi 27,58%.  Oxit sắt đã dùng là
A) Fe2O3  B) Fe3O4  C) FeO          D) A,B,C D ñuùng

259. Hòa tan hòan toàn m gam oxit cần 150 ml dung dịch HCl 3M, nếu khử toàn bộ (m) gam oxit trên bằng CO nóng, dư thu được 8,4 gam sắt. Xác định CTPT của oxit sắt
A) FeO B) Fe2O3  C) Fe3O4  D) khoâng xaùc ñònh ñöôïc

260. Thoåi moät luoàng khí CO qua oáng söù ñöïng m gam hoãn hôïp goàm : CuO, Fe2O3, Fe3O4, Al2O3 nung noùng. Luoàng khí thoaùt ra ngoaøi daãn vaøo nöôùc voâi trong dö, khoái löôïng bình taêng leân 12,1g. Sau phaûn öùng chaát raén trong oáng söù coù khoái löôïng 225g . Tìm m
A) 227,5g B) 227,18g C) 229,5g D) keát quaû khaùc

261. Khöû hoaøn toaøn 4,06g oxit kim loaïi baèng CO ôû nhieät ñoä cao taïo kim loaïi vaø khí. Khí sinh ra cho haáp thuï heát vaøo  dung dòch Ca(OH)2 dö  taïo 7g keát tuûa. kim loaïi sinh ra cho taùc duïng heát vôùi dung dòch HCl dö thu ñöôïc 1,176l khí H2 (ñktc).  Oxit kim loaïi laø
A) Fe2O3  B) Fe3O4  C) FeO D) keát quaû khaùc

262. Từ 1 tấn quặng sắt cromit (có thể viết tắt FeCrO4) người ta điều chế được 216 kg hợp kim ferocrom (hợp kim Fe-Cr) có chứa 65% Cr. Giả sử hiệu suất của quá trình là 90%. Thành phần %(m) của tạp chất trong quặng là
A) 33,6% B) 27,2% C) 30,2% D) 66,4%

263. CÇn bao nhiªu tÊn quÆng manhetit chøa 80% Fe3O4 ®Ó cã thÓ luyÖn ®­îc 800 tÊn gang cã hµm l­îng s¾t 95%. L­îng s¾t bÞ hao hôt trong s¶n xuÊt lµ 1%
A) 1325,16 tÊn B) 2351,16 tÊn C) 3512,61 tÊn D) 5213,61 tÊn

264. Đem nung nóng một lượng quặng hematit (chứa Fe2O3, có lẫn tạp chất trơ) và cho luồng khí CO đi qua, thu được 300,8 gam hỗn hợp các chất rắn, đồng thời có hỗn hợp khí thoát ra. Cho hấp thụ hỗn hợp khí này vào bình đựng lượng dư dung dịch xút thì thấy khối lượng bình tăng thêm 52,8 gam. Nếu hòa tan hết hỗn hợp chất rắn trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng thì thu được 387,2 gam một muối nitrat. Hàm lượng Fe2O3 (% khối lượng) trong loại quặng hematit này là
A) 60% B) 40% C) 20% D) 80%

265. Giả sử gang cũng như thép chỉ là hợp kim của Sắt với Cacbon và Sắt phế liệu chỉ gồm Sắt, Cacbon và Fe2O3. Coi phản ứng xảy ra trong lò luyện thép Martin là: Fe2O3   +   3C      2Fe   +   3CO↑. Khối lượng Sắt phế liệu (chứa 40% Fe2O3, 1%C) cần dùng để khi luyện với 4 tấn gang 5%C trong lò luyện thép Martin, nhằm thu được loại thép 1%C, là
A) 1,5taán B) 2,15taán C) 1,82taán D) 2,93taân

266. Hỗn hợp A gồm hai muối FeCO3 và FeS2 có tỉ lệ số mol 1 : 1. Đem nung hỗn hợp A trong bình có thể tích không đổi, thể tích các chất rắn không đáng kể, đựng không khí dư (chỉ gồm N2 và O2) để các muối trên bị oxi hóa hết tạo oxit sắt có hóa trị cao nhât (Fe2O3 ). Để nguội bình, đưa nhiệt độ bình về bằng lúc đầu (trước khi nung), áp suât trong bình sẽ như thê nào
A) Không đổi B) Sẽ giảm xuống C) Sẽ tăng lên         D) Không khẳng định được

267. ÔÛ 20oC khi löôïng ring ca Fe l 7,85g/cm3. Gi thit trong tinh th cc nguyn töû Fe l nhöõng hình cu chim 75% th tích tinh th. Phn cn li l cc khe rng giöõa cc qu cu v khi löôïng nguyn töû Fe l 55,85 ñvC thì bn kính gn ñuùng ca mt nguyn töû Fe ôû nhit ñoä ny l
A) 1,29.10-8 cm B) 0,53.10-8 cm C) 1,37.10-8 cm D) 1,089.10-8 cm

268. Đem nung 116 gam quặng Xiđerit (chứa FeCO3 và tạp chất trơ) trong không khí (coi như chỉ gồm oxi và nitơ) cho đến khối lượng không đổi. Cho hỗn hợp khí sau phản ứng hấp thụ vào bình đựng dung dịch nước vôi có hòa tan 0,4 mol Ca(OH)2, trong bình có tạo 20 gam kết tủa. Nếu đun nóng phần dung dịch, sau khi lọc kết tủa, thì thấy có xuất hiện thêm kết tủa nữa. Hàm lượng (Phần trăm khối lượng) FeCO3 có trong quặng Xiđerit là
A) 60% B) 80% C) 90% D) 50%

269. Từ 3 tấn quặng pirit (chứa 58% FeS2 về khối lượng, phần còn lại là các tạp chất trơ) điều chế được bao nhiêu tấn dung dịch H2SO4 98%, hiệu suất chung của quá trình điều chế là 70%?
A) 2,03taán B) 2,5taán C) 2,46taán D) 2,9taán

******************************

 

1

GV. NGUYEÃN THÒ HAÏNH

nguon VI OLET