Thể loại Giáo án bài giảng Hóa học 11
Số trang 1
Ngày tạo 8/7/2009 8:48:05 PM +00:00
Loại tệp doc
Kích thước 0.06 M
Tên tệp baitapsudienli doc
Ch¬ng I: sù ®iÖn li
C©u 1: B¶ng díi ®©y cho biÕt gi¸ trÞ pH cña dung dÞch mét sè c¸c chÊt:
Dung dÞch (I) (II) (III) (IV) (V)
pH 1 3 7 9 11
Dung dÞch cã thÓ ph¶n øng víi Mg vµ NaOH lµ:
A. (I) vµ (IV) B. (II) vµ (V) C. (I) vµ (II) D. (III) vµ (IV)
C©u 2: Dung dÞch cña chÊt X cã pH > 7 vµ khi t¸c dông víi dung dÞch K2SO4 t¹o ra chÊt kh«ng tan. ChÊt X lµ:
A. BaCl2 B. NaOH C. H2SO4 D. Ba(OH)2
C©u 3: Dung dÞch A cã pH < 7 vµ t¹o chÊt kÕt tña khi t¸c dông víi dung dÞch Ba(NO3)2. ChÊt A lµ:
A. HCl B. Na2SO4 C. H2SO4 D. Ca(OH)2
C©u 4: C¸c nguyªn tè ho¸ häc díi ®©y, nguyªn tè nµo cã oxit, oxit nµy t¸c dông víi níc t¹o ra dung dÞch cã pH > 7.
A. Mg B. Cu C. Na D. S
C©u 5: Trong ph¶n øng ion hi®rosunfat víi níc: HSO4- + H2O H3O+ + SO42-. Níc ®ãng vai trß:
A. Axit B. Baz¬ C. Muèi D. M«i trêng tr¬
C©u 6: Trong sè c¸c dung dÞch cã cïng nång ®é mol sau ®©y, dung dÞch nµo cã ®é dÉn ®iÖn nhá nhÊt?
A. NaCl B. CH3COOH C. CH3COONa D. H3PO4
C©u 7: Nh÷ng cÆp chÊt nµo sau ®©y cïng tån t¹i trong mét dung dÞch?
A. KCl vµ NaNO3 B. HCl vµ AgNO3 C. KOH vµ HCl D. NaHCO3 vµ NaOH
C©u 8: Chän ph¸t biÓu sai:
C©u 9: Chän ph¸t biÓu sai:
C©u 10:XÐt c¸c dung dÞch: X1:CH3COONa, X2:NH4Cl, X3: Na2CO3, X4: NaHSO4, X5: NaCl
C¸c dung dÞch cã lµ:
A. X2, X4, X5 B. X2, X3, X4, X5 C. X1, X3, X4 D. X1, X3, X5
C©u 11: C¸c chÊt hay ion cã tÝnh axit lµ:
A. HSO4-, NH4+, HCO3- B. CH3COO-, NH4+, HCO3-
C. ZnO, Al2O3, HSO4-, NH4+ D. HSO4-, NH4+
C©u 12: C¸c chÊt hay ion cã tÝnh baz¬ lµ:
A. HSO3-, CO32-, CH3COO- B. HSO4-, Cl- , HCO3-
C. NH4+, Na+, ZnO D. CO32-, NH4+, Na+
C©u 13: Chän ph¸t biÓu sai:
Trong c¸c tiÓu ph©n: NH4+, CO32-, HCO3-, H2O, Na+, Al(H2O)3+ theo thuyÕt Bron-stªt:
C©u 14: Cã 4 muèi clorua cña 4 kim lo¹i: Cu, Zn, Fe(III) vµ Al riªng biÖt. NÕu thªm vµo 4 muèi trªn dung dÞch KOH d, råi sau ®ã thªm tiÕp NH3 d th× thu ®îc kÕt tña lµ:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
C©u 15: C¸c chÊt vµ ion nµo lµ nh÷ng chÊt lìng tÝnh?
A. ZnO, Al2O3, HSO4- B. ZnO, Al2O3, HSO4-, HCO3-
C. ZnO, Al2O3, H2O D. ZnO, Al2O3, H2O, HCO3-
C©u 16: C¸c chÊt vµ ion nµo lµ nh÷ng chÊt trung tÝnh?
A. Cl-, NH4+, Na+, H2O B. ZnO, Al2O3, H2O
C. Cl-, Na+ D. Cl-, NH4+, H2O
C©u 17: Cho c¸c ph¶n øng (nÕu cã) sau:
(1). ZnSO4 + HCl (2). Mg + CuSO4
(3). Cu + ZnSO4 (4). Al(NO3)3 + Na2SO4
(5). CuSO4 + H2S
Ph¶n øng nµo kh«ng thÓ x¶y ra ®îc:
A. (2), (3), (4) B. (1), (3), (5) C. . (1), (3), (4) D. (5), (2), (3), (4)
C©u 18: Cho c¸c dung dÞch A, B, C, D chøa c¸c tËp hîp ion sau:
A: {Cl-, NH4+, Na+, SO42-} B: {Cl-, Ba2+, Ca2+, OH-}
C: {H+, K+, Na+, NO3-} D: {K+, NH4+, HCO3-, CO32-}
Trén 2 dung dÞch vµo nhau th× cÆp nµo kh«ng cã ph¶n øng?
A. A + B B. B + C C. C + D D. D + A
C©u 19: Ba dung dÞch cã cïng nång ®é mol/l: NH3 (1), NaOH (2), Ba(OH)2 (3). pH cña 3 dung dÞch nµy ®îc s¾p xÕp t¨ng dÇn theo d·y:
A. (3) < (2) < (1) B. (2) < (3) < (1) C. (1) < (2) < (3) D. (3) < (1) < (2)
C©u 20: Ba dung dÞch cã cïng nång ®é mol/l: CH3COOH (1), HCl (2), H2SO4 (3). pH cña 3 dung dÞch nµy ®îc s¾p xÕp t¨ng dÇn theo d·y:
A. (3) < (2) < (1) B. (2) < (3) < (1) C. (1) < (2) < (3) D. (3) < (1) < (2)
C©u 21: §é ®iÖn li ba dung dÞch CH3COOH 0,1M (1), CH3COOH 0,001M (2) vµ HCl (3) ®îc t¨ng dÇn theo d·y nµo sau ®©y:
A. (3) < (2) < (1) B. (2) < (3) < (1) C. (1) < (2) < (3) D. (3) < (1) < (2)
C©u 22: Ion OH- cã thÓ ph¶n øng víi c¸c ion nµo sau ®©y?
A. H+, NH4+. HCO3- B. Cu2+, Mg2+, Al3+
C. Fe2+, Zn2+, Al3+ D. Fe3+, HSO4-, HSO3-
E. TÊt c¶ ®Òu ®óng
C©u 23: Ion CO32- kh«ng ph¶n øng víi c¸c ion nµo sau ®©y?
A. Na+, NH4+. K+ B. Ca2+, Mg2+
C. H+,NH4+, Na+, K+ D. Ba2+, Cu2+, NH4+, K+ E. TÊt c¶ ®Òu sai
C©u 24: TÝnh nång ®é mol/l cña ion CH3COO- trong dung dÞch CH3COOH 1,2M. BiÕt ®é ®Þªn li cña axit lµ 1,4%.
A. 0,0168M B. 0,012M C. 0,014M D. 0,14M
C©u 25: §é ®iÖn li cña CH3COOH trong dung dÞch 0,01M lµ 4,25%. Nång ®é cña ion H+ trong dung dÞch nµy lµ:
A. 0,425M B. 0,0425M C. 0,85M D. 0,000425M
C©u 26: Trén 150ml dung dÞch MgCl2 0,5M víi 50ml dung dÞch NaCl 1M th× nång ®é ion Cl- trong dung dÞch míi lµ:
A. 2M B. 1,5M C. 1,75M D. 1M
C©u 27: Hoµ tan 14,28 gam Na2CO3.10H2O vµo 200 gam H2O. Nång ®é % cña dung dÞch lµ: A. 2,08% B. 2,47% C. 4,28% D. 5,68%
C©u 28: Trén 50ml dung dÞch Ba(OH)2 0,04M víi 150ml dung dÞch HCl 0,06M thu ®îc 200ml dung dÞch B. Nång ®é mol cña muèi BaCl2 trong dung dÞch B lµ:
A. 0,05M B. 0,01M C. 0,17M D. 0,38M
C©u 29: Dung dÞch chøa 0,063 gam HNO3 trong 1 lÝt cã ®é pH lµ:
A. 3,13 B. 3 C. 2,7 D. 2,5
C©u 30: Cho h»ng sè axit cña CH3COOH lµ 1,8. 10-5. pH cña dung dÞch CH3COOH 0,4M lµ: A. 0,4 B. 2,59 C. 4 D. 3,64
C©u 31: Pha thªm 40cm3 níc vµo 10cm3 dung dÞch HCl cã pH = 2 ®îc mét dung dÞch míi cã ®é pH b»ng:
A. 2,5 B. 2,7 C. 5,2 D. 3,5
C©u 32: Cho 150ml dung dÞch HCl 2M t¸c dông víi 50ml dung dÞch NaOH 5,6M. Dung dÞch sau ph¶n øng cã pH b»ng:
A. 1,9 B. 4,1 C. 4,9 D. 1
C©u 33: Cho 500ml dung dÞch HCl 0,02M t¸c dông víi 500ml dung dÞch NaOH 0,018M. Dung dÞch sau ph¶n øng cã pH b»ng:
A. 3 B. 2,7 C. 5 D. 4,6
C©u 34: Trén 10ml dung dÞch CH3COOH 0,1M víi 90ml H2O ®îc 100ml dung dÞch míi, pKa cña CH3COOH b»ng 4,70. pH cña dung dÞch thu ®îc lµ:
A. 1,16 B. 3,35 C. 2,67 D. 4,28
C©u 35: Mét dd cã chøa 2 cation Fe2+ (0,1 mol); Al3+ (0,2 mol) vµ 2 anion lµ Cl- (x mol); SO42- (y mol). Khi c« c¹n dung dÞch thu ®îc 46,9 gam muèi khan. TrÞ sè cña x vµ y lÇn lît lµ:
A. 0,3 vµ 0,2 B. 0,2 vµ 0,3 C. 0,1 vµ 0,2 D. 0,2 vµ 0,1
C©u 36: Trén lÉn 2 dung dÞch cã thÓ tÝch b»ng nhau HCl 0,2M vµ Ba(OH)2 0,2M. pH cña dung dÞch thu ®îc lµ:
A. 12,5 B. 9 C. 13 D. 14,2
C©u 37: TÝnh pH cña c¸c dung dÞch sau:
a/ 100ml dung dÞch X cã hoµ tan 2,24ml khÝ HCl (®ktc)
b/ Dung dÞch H2SO4 0,0005M
c/ Dung dÞch KOH 0,01M
d/ Dung dÞch CH3COOH 0,01M ( = 4,25%)
e/ Trén lÉn 50ml dd HCl 0,12M víi 50ml dd NaOH 0,1M ®îc dd Y.
C©u 38: CÇn thªm bao nhiªu mol HCl vµo 200ml dd cã pH = 2 ®Ó ®îc dd cã pH = 1?
A. 0,018 B. 0,02 C. 0,1 D. Sè kh¸c
C©u 39: Trén lÉn 300ml dung dÞch HCl 0,05M víi 200ml dung dÞch Ba(OH)2 nång ®é a (M) thu ®îc dung dÞch cã pH = 12. Gi¸ trÞ cña a lµ:
A. 0,1 B. 0,05 C. 0,025 D. 0,015
C©u 40: 40ml dung dÞch NaOH 0,09M ®îc pha lo·ng thµnh 100ml vµ thªm vµo 300ml dung dÞch HCl 0,1M. pH cña dung dÞch míi lµ:
A. 11,66 B. 12,38 C. 12,18 D. 9,57
C©u 41: CÇn thªm bao nhiªu mol KOH vµo 2 lÝt dd cã pH = 1 ®Ó ®îc dd cã pH = 12?
A. 0,16 B. 0,4 C. 0,22 D. 0,2
C©u 42: Cho 1,8 lÝt H2O vµo 200ml dung dÞch NaOH nång ®é a mol/l thu ®îc dung dÞch cã pH = 13. Gi¸ trÞ cña a lµ:
A. 0,5 B. 1 C. 1,2 D. 1,6
C©u 43: CÇn trén dung dÞch A cã pH = 3 víi dung dÞch B cã pH = 12 theo tØ lÖ thÓ tÝch lµ bao nhiªu ®Ó ®îc dung dÞch C cã pH = 10?
A. VA = 4VB B. VA = 9VB C. 9VA = VB D. VA = VB
C©u 44: Cho 400ml dung dÞch A cã pH = 1 t¸c dông víi dung dÞch B cã pH = 12 thu ®îc dd C cã pH = 3. ThÓ tÝch dd B ®· dïng lµ:
A. 3,24 lÝt B. 3,85 lÝt C. 3,6 lÝt D. 3,54 lÝt
C©u 45: Cho 0,02 mol H2SO4 t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH)2 thu ®îc 500ml dung dÞch A cã pH = 2 vµ m gam kÕt tña. TÝnh m?
A. 4,1 B. 4 C. 4,66 D. 4,15
C©u 46: TÝnh tØ lÖ thÓ tÝch dung dÞch KOH 0,001M ®Ó pha 1,5 lÝt dung dÞch cã pH = 9?
A. 120 lÇn B. 100 lÇn C. 80 lÇn D. 60 lÇn
C©u 47: Cã dung dÞch H2SO4 víi pH = 1,0. Khi rãt tõ tõ 50ml dung dÞch KOH 0,1M vµo 50ml dung dÞch trªn. Nång ®é mol/l cña dung dÞch thu ®îc lµ:
A. 0,005M B. 0,003M C. 0,25M D. 0,025M
C©u 48: CÇn thªm bao nhiªu lÇn thÓ tÝch níc (V2) so víi thÓ tÝch ban ®Çu (V1) ®Ó pha lo·ng dung dÞch cã pH = 3 thµnh dung dÞch cã pH = 4?
A. V2 = 9V1 B. V1 = V2 C. V1 = V2 D. V1 = 3V2
C©u 49: Ph¶i lÊy dung dÞch HCl cã pH = 5 (V1) cho vµo dung dÞch KOH cã pH = 9 (V2) nh thÕ nµo ®Ó ®îc dung dÞch cã pH = 8?
A. 1/10 B. 2/9 C. 9/11/07 D. 3/8
C©u 50: Cho a mol NO2 hÊp thô hoµn toµn vµo dung dÞch chøa a mol NaOH. pH cña dung dÞch thu ®îc:
A. 7 B. 0 C. >7 D. <7
E. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc v× a kh«ng x¸c ®Þnh.
C©u 51: Cho a mol Cl2 hÊp thô hoµn toµn vµo dung dÞch chøa 2a mol NaOH. pH cña dung dÞch thu ®îc:
A. 7 B. 0 C. >7 D. <7
C©u 52: Cho 100ml dung dÞch KOH 0,1M vµo 100ml dung dÞch H2SO4 cã pH = 1. Dung dÞch thu ®îc sau ph¶n øng lµ:
A. D axit B. D baz¬ C. Trung tÝnh D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc
C©u 53: Mét axit yÕu ®¬n bËc cã ®é ®iÖn li K = 10-5. TÝnh ®é ®iÖn li khi nång ®é cña axit lµ 0,1M.
A. 0,1 B. 0,01 C. 1 D. 0,001
C©u 54: BiÕt h»ng sè ®iÖn li KHCN lµ 7. 10-10. §é ®iÖn li cña axit xianhi®ric HCN trong dung dÞch 0,05M lµ:
A. 0,09% B. 0,009% C. 0,18% D. 0,0018%
C©u 55: Cho dung dÞch axit HCOOH 0,2M. BiÕt h»ng sè ph©n li cña axit nµy lµ Ka=2,1.10-4. TÝnh nång ®é mol/l cña ion H3O+.
C©u 56: Cho dd axit HCOOH 0,2M. BiÕt h»ng sè ph©n li cña axit nµy lµ Ka=2,1.10-4. TÝnh ®é ®iÖn li .
C©u 57: Cho dung dÞch hçn hîp gåm NH4Cl 0,1M vµ NH3 0,1M, biÕt h»ng sè ph©n li cña NH4+ lµ 5.10-10. H·y tÝnh pH cña dung dÞch nµy.
C©u 58: Dung dÞch Ba(OH)2 cã pH = 13 (dung dÞch A)
Dung dÞch HCl cã pH = 1 (dung dÞch B)
a/ TÝnh CM dung dÞch A vµ dung dÞch B
b/ Trén 2,75 lÝt dung dÞch A víi 2,25 lÝt dung dÞch B. X¸c ®Þnh nång ®é mol/l c¸c chÊt cã trong dung dÞch t¹o ra vµ t×m pH cña dung dÞch nµy. Cho r»ng thÓ tÝch dung dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ.
C©u 59: Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau díi d¹ng ph©n tö vµ ion:
1/ NaHCO3 + Ba(OH)2 ; 2/ KH2PO4 + Ba(OH)2
3/ HCl + Ba(HCO3)2 ; 4/ HNO3 + Na2CO3
5/ Ca(HCO3)2 + NaOH ; 6/ NaAlO2 + NH4NO3 + H2O
7/ K2S + Al2(SO4)3 ; 8/ NaHCO3 + KOH
9/ KOH + (NH4)4CO3 ; 10/ KAlO2 + NaHS + H2O
C©u 60: Cho c¸c dung dÞch muèi sau, mçi dung dÞch cã hoµ tan mét trong c¸c dung dÞch muèi: Na2CO3, Na2SO4, Al(NO3)3, K2S, Fe2(SO4)3, KNO3, BaCl2. ViÕt ph¬ng tr×nh ®iÖn li vµ thuû ph©n cho mçi muèi. So s¸nh pH cña mçi dung dÞch víi 7.
C©u 61: Cho dung dÞch A hoµ tan Al2(SO4)3, dung dÞch B cã hoµ tan Na2S.
a/ So s¸nh ®é pH cña mçi dung dÞch víi 7.
b/ Trén lÉn 2 dung dÞch trªn thÊy cã khÝ bay ra vµ cã kÕt tña tr¾ng t¹o thµnh. Gi¶i thÝch b»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
C©u 62: Cho dung dÞch X hoµ tan Na2CO3, dung dÞch B cã hoµ tan Fe(NO3)3.
a/ So s¸nh ®é pH cña mçi dung dÞch víi 7.
b/ Trén lÉn 2 dung dÞch trªn quan s¸t thÊy hiÖn tîng g×? Gi¶i thÝch?
C©u 63: Mét dung dÞch A cã chøa NaHCO3 0,05M, K2CO3 0,25M, NH4)2CO3 0,1M. Hoµ tan vµo A 52,7 gam hçn hîp r¾n B gåm 2 chÊt BaCl2 vµ CaCl2, khuÊy kÜ dung dÞch th× thÊy t¹o thµnh 49,4 gam kÕt tña X. läc t¸ch kÕt tña X, cßn l¹i 1 lÝt dung dÞch Y.
a/ TÝnh thµnh phÇn % khèi lîng c¸c chÊt trong X.
b/ TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c ion trong dung dÞch Y.
- 1 -
© 2024 - nslide
Website chạy thử nghiệm. Thư viện tài liệu miễn phí mục đích hỗ trợ học tập nghiên cứu , được thu thập từ các nguồn trên mạng internet ... nếu tài liệu nào vi phạm bản quyền, vi phạm pháp luật sẽ được gỡ bỏ theo yêu cầu, xin cảm ơn độc giả