Thể loại Giáo án bài giảng Hóa học 11
Số trang 1
Ngày tạo 12/22/2009 5:15:49 PM +00:00
Loại tệp doc
Kích thước 0.06 M
Tên tệp cac bai tap dien ly lop 11 5408 79566144 doc
Bµi tËp ch¬ng dung dÞch
C©u 1. viÕt pt ®iªn li cña c¸c chÊt sau:
1.H2SO4 2.Sr(OH)2 ; 3.K3PO4 ; 4.BaCl2
C©u 2.trong m«t dung dÞch cã chøa a mol Ca2+;b mol Mg2+; c mol Cl-; d mol NO-3
a:lËp biÓu thøc liªn hÖ gi÷a a,b,c,d
b;nÕu a=0,01; b=0,01; c=0,03 th× d b»ng bao nhiªu?
C©u 3. mét dung dÞch chøa hai lo¹i cation lµ Fe2+(0,1mol)vµ Al3+(0,2mol)cïng víi hai lo¹i anion Cl-(xmol) vµ SO42-(ymol).tÝnh x,y biÕt r¨ng khi c« c¹n dung dÞch thu ®îc 46,9g chÊt r¾n khan.
C©u 4.cã mét dunh dÞch chÊt ®iÖn ly yÕu.khi nång ®é cñ dung dÞch thay ®æi (nhiÖt ®é kh«ng ®æi) th×
a.®é ®iÑn ly vµ h¨ng sè ®iªn ly ®Òu thay ®æi
b.®ä ®iªn ly va h¨ng sè ®iÖn ly ®Òu kh«ng thay ®æi
c.®é ®iªn ly thay ®ái vµ h»ng sè ®iÖn ly kh«ng ®æi
d. ®ä ®iÖn ly kh«ng ®æi vµ h»ng sè ®iÖn ly thay ®æi
C©u 5.cã mét chÊt ®iÖn ly yªu .khi thay ®æi nhiÖt ®é cña dung dÞch(nång ®ä kh«ng ®æi)th×
a.®é ®iÑn ly vµ h¨ng sè ®iªn ly ®Òu thay ®æi
b.®ä ®iªn ly va h¨ng sè ®iÖn ly ®Òu kh«ng thay ®æi
c.®é ®iªn ly thay ®ái vµ h»ng sè ®iÖn ly kh«ng ®æi
d. ®ä ®iÖn ly kh«ng ®æi vµ h»ng sè ®iÖn ly thay ®æi
C©u 6.theo areniut chÊt nµo sau ®©y lµ axit:
a.HCl b.NaCl c.LiOH d.KOH
C©u 7.trong pt ®iÖn li:
H2O + H2O<->H3O++OH- Níc cã vai trß lµ chÊt
a.chØ cã nhËn prr«ton b.chØ cã cho prr«t«n
c.nhËn vµ cho prr«ton d.kh«ng nhËn vµ kh«ng cho proton
C©u 8.theo thuyÕt bronstet,chÊt nµo sau ®©y chØ lµ axit?
A,HCl B. HSO4 C.HCO3- D.NH3
C©u 9.theo thuyÕt brrostet c¸c ion:Na+;NH4+; CO32-,CHCOO-; HSO4-; K+;Cl-;HCO3- lµ axit,baz¬,lìng tÝnh hay trung tÝnh?t¹i sao?h·y dù dãn c¸c dung dÞch cña tong chÊt díi d©y sÏ cã pH lí h¬n hay nhá h¬n hay b»ng 7:Na2CO3;KCl; CH3COONa; NH4Cl; NHSO4
C©u 10. theo thuyÕt brrostet ion nµo sau ®©y lµ lìng tÝnh
a. HCO3- b.Cl-; c.S2- d.PO43-
C©u 11. cã pus au: H2S + NH3<->NH4+ + HS- theo brrostet th× baz¬ : H2S lµ:
a.NH3 vµ HS- b. NH3 vµ NH4+ c. H2S vµ NH3 d. H2S vµ HS-
C©u 12.trong dung dÞch HNO3 0,01 M,tÝch sè i«n cñ níc lµ:
a.[H+][OH-]=10-14 .[H+][OH-]>10-14
b. .[H+][OH-]<10-14 d.kh«ng x¸c ®Þnh ®îc
C©u 13.dung dÞch KOH 0,001M cã pH b»ng bao nhiªu?
a .pH=14 b. pH=11 c.pH=3 d.pH=7
C©u 14. hoµ tan them NaCl vµo dung dÞch NaCl th× pH cña dung dÞch míi thay ®æi thÕ nµo?
a,t¨ng b, gi¶m c.kh«ng thay ®æi d.lóc ®Çu gi¶m sau t¨ng dÇn
C©u 15.nÕu m«t dd co pH =9 th× dd nµy lµ:
a.axit, b.baz¬ c.trung tÝnh
C©u 16.gi¸ trÞ cña pH nµo sau ®©y cho biªt dd cã tÝnh ·it manh nhÊt?
a.pH=4 b.pH=2 c.pH=10 d.pH=14
C©u 17.níc nguyªn chÊt
a. kh«ng chøa ion OH- vµ kh«ng chøa ion H3O+
b cã nång ®é ion OH- b»n nång ®é i«n H3O+
c.[ H3O+]=[ OH-]
d. .[ H3O+]<[ OH-]
C©u 18. chÊt r¾n nµo khi tan trong níc kh«ng lµm thay ®æi gi¸ trÞ pH c¶ níc?
a. Na2CO3 b.K2CO3 c.NH4Cl d.KCl
C©u 19. hai dng dÞch HCl vµ dung dÞch NaOH co cïng nång ®é mol chóng cã
a.gi¸ trÞ pH b»ng nhau b. .[ H3O+]=[ OH-]
c. cïng nßng ®é ion H3O+ d.cïng nång ®é ion hi®roxit OH-
C©u 20. chÊt lìng tÝnh lµ chÊt
a.kh«ng cã tÝnh chÊt cña axit hoÆc baz¬ b. ®æi mµu quú tÝm thµnh ®á
c. kh«ng tan trong baz¬ nhng tan trong axit d.t¸c dông víi axit vµ víi baz¬
C©u 21. chÊt r¨n nao fsau ®©y khi hoµ tan vµo níc lµm cho gi¸ trÞ pH cña níc t¨ng
a.NaCl c.Na2CO3 b.NH4Cl d.Fe(NO3)3
C©u 22. viÕt h»ng sè ph©n ly axit Ka hoÆc h»ng sè ph©n ly baz¬ Kb cho c¸c trêng hîp sau: HF; ClO-; NH4+; F-
C©u 23. cã hai dung dÞch sau :
a)CH3COOH 0,1M (Ka=1,75.10-5).tÝnh nång ®é mol cña i«n H+
b)NH3 0,1M (Kb= 1,8.10-5) tÝnh nång ®é mol cña i«n OH-
C©u 24. mét dung dÞch cã [OH-]=2,5.10-10M; .m«I trêng cña dung dÞch lµ:
a. axit ;b.kiÒm ;c.trung tÝnh; d.kh«ng x¸c ®Þnh ®îc
C©u 25. mét dung dÞch cã[OH-]=4,2.10-3M; ®¸nh gi¸ nao sau ®©y lµ ®óng?
a.pH=3 b.pH=4 c.pH<3 d.pH>4
C©u 26. mét dung dÞch cã PH= 5,00, ®¸nh gi¸ mµo díi ®©y lµ ®óng?
A. [H+]=2,0.10-5M B. [H+]=5,0.10-4M C . [H+]=1,0.10-5M D. [H+]=1,0.10-4M
C©u 27 ChÊt ®iÖn ly yÕu lµ chÊt khi tan trong níc, c¸c ph©n tö hoµ tan:
A. ph©n ly gÇn nh hoµn toµn B. tan trong níc t¹o dung dÞch dÉn ®iÖn
C. ®Òu ph©n li thµnh ion D. chØ ph©n li mét phÇn thµnh ion
C©u 28: Nh÷ng ion nµo sau cã thÓ cïng tån t¹i trong mét dung dÞch :
C©u 29: Gi¸ trÞ tÝch sè ion cña dung dÞch sÏ thay ®æi khi:
A. thay ®æi nhiÖt B thay ®æi ¸p suÊt
C. thay ®æi b¶n chÊt ion trong dung dÞch D. C¶ A, B vµ C ®óng
C©u 30: D·y nµo díi ®©y chØ gåm chÊt ®iÖn li yÕu?
C©u 31: Trêng nµo díi ®©y kh«ng cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn:
C©u 32: Ph¬ng tr×nh: CO32- + Ca2+ CaCO3 lµ ph¬ng tr×nh ion thu gän cña ph¶n øng:
A. Ca Cl2 + H2CO3 … B. Ca(CH3COO)2+ Na2CO3 …
C. BaSO4 + Na2CO3… D. C¶ B vµ C ®Òu ®óng
C©u 33: Cho 2 dung dÞch HClO 0,013M vµ HCl 0,013M. Chän kÕt luËn ®óng:
A. pH(HClO) > pH (HCl) B. pH (HClO) < pH (HCl)
C. [H+] (HClO) > [H+] (HCl) D. pH hai dung dÞch b»ng nhau
C©u 34: Theo Areniut, kÕt luËn nµo sau ®©y ®óng:
A.Mét hîp chÊt cã kh¶ n¨ng ph©n li ra ion H+ lµ axit
B. Mét hîp chÊt trong thµnh phÇn ph©n tö cã hi®ro lµ axit
C. Mét hîp chÊt trong thµnh phÇn ph©n tö cã OH lµ baz¬
D. Mét hîp chÊt cã kh¶ n¨ng nhËn H+ lµ baz¬.
C©u 35: Mét dung dÞch cã nång ®é [OH-] = 1,5.10-8 M. M«i trêng cña dung dÞch nµy lµ:
A. Axit B. Baz¬ C. Trung tÝnh D. Kh«ng x¸c ®Þnh
C©u 36: Ph¬ng tr×nh rót gän cña ph¶n øng cho biÕt:
C©u 37: Ph¶n øng nµo sau ®©y t¹o ®îc kÕt tña CuS:
A. Cu(NO3)2 + H2S … B. FeS + CuCl2 ...
C. Na2S + CuSO4 … D. C¶ A, C ®óng
C©u 38: Dung dÞch Ba(OH)2 0,0005M vµ dung dÞch HNO3 0,0001M cã pH lÇn lît lµ:
A. 3,3 vµ 4 B. 3 vµ 4 C. 4 vµ 3 D. 11 vµ 4
C©u 39 Mét dung dÞch cã pH = 5,67. VËy nång ®é H+ trong ®ã lµ:
A. [H+] = 0,67.10-5 B. [H+] < 1,0.10-5 C. [H+] =5,0.10-6,7 D. [H+] >1,0.10-6
C©u 40: Cã V lÝt dung dÞch Ba(OH)2 0,3M. §Ó lµm pH dung dÞch gi¶m xuèng, ta ph¶i:
A. Thªm dung dÞch Ba(OH)2 B. Thªm V lÝt dung dÞch HCl
C. Cho thªm vµi h¹t Na2SO4 C. §un nãng dung dÞch
41: Theo Areniut, Zn(OH)2 lµ hi®roxit lìng tÝnh v×:
C©u 42: Dung axit HA 0,010 M cã pH=2,0. Dung dÞch baz¬ MOH 0,001 M cã pH=10,6
C©u 43: Ph¬ng tr×nh ®iÖn li nµo sau ®©y ®óng:
A. CH3COOHCH3COO-+H+- B. KHCO3K+ + H+ + CO32-
C. BaSO4 Ba+ + SO4‑ D. Na3PO4 3Na+ + PO43-
C©u 44: Dung dÞch A gåm 0,015 mol Mg2+, 0,03 mol Cl-, 0,01 mol Al3+, 0,03 mol NO3-. Dung dÞch A ®îc pha tõ hai dung dÞch sau:
A. MgCl2 vµ Al(NO3)3 B. AlCl3 vµ Mg(NO3)2 C¶ A, B ®óng D. ChØ B ®óng
C©u 45: P¦: Fe2O3 + H2SO4… cã ph¬ng tr×nh rót gän lµ:
A. 2H+ + O2-H2O B. OH- + H+ H2O
C. Fe2O3 + 6H+2Fe3+ + 3H2O D. 2Fe3+ + 3SO42-Fe2(SO4)3
C©u 46: Trén 50 ml dd Ba(OH)2 0,06 mol/l vµ 50 ml dd HCl pH =1.
A. 12 B. 3 C. 2 D. §¸p ¸n kh¸c
A. 0,624g B. 0,46g C. 0,52g D. 0,58g
3. Nång ®é c¸c ion trong dung dÞch níc läc lµ:
A. Ba2+ 3,0.10-3M; OH- 1,0.10-2M , Cl- 0,05M.
B. Ba2+ 3.10-3M; OH- 1,0.10-2M
C. H+ 5.10-3M; Cl- 5.10-3M
D. §¸p ¸n kh¸c
4. ThÓ tÝch dung dÞch H2SO4 pH=2 cÇn thªm vµo ®Ó trung hoµ kiÒm d lµ:
A. 1lÝt B. 0,5 lÝt C. 0,1 lÝt D. §¸p ¸n kh¸c
© 2024 - nslide
Website chạy thử nghiệm. Thư viện tài liệu miễn phí mục đích hỗ trợ học tập nghiên cứu , được thu thập từ các nguồn trên mạng internet ... nếu tài liệu nào vi phạm bản quyền, vi phạm pháp luật sẽ được gỡ bỏ theo yêu cầu, xin cảm ơn độc giả