Thể loại Giáo án bài giảng Ngữ văn
Số trang 1
Ngày tạo 1/10/2010 9:41:43 AM +00:00
Loại tệp doc
Kích thước 0.06 M
Tên tệp bt dien li co dap an doc
Chuyªn ®Ò ®iÖn li
C©u 1. Dd HCl vµ dd CH3COOH. Dd nµo cã pH lín h¬n.
A. HCl B. CH3COOH C. b»ng nhau; D. Kh«ng x¸c ®Þnh.
C©u 2. Dd HNO3 6,3% cã d = 1,2 gam/ml. H·y chän gi¸ trÞ ®óng víi pH cña HNO3 .
A. 1 B. 0,079 C. 0,146 D. 0,204
C©u 3. Dd X cã chøa Ba2+ 0,1 mol , Mg2+ 0,05 mol vµ Na+ 0,15 mol vµ mét anion trong sè c¸c ion sau:
A. OH-0,45 mol B. Cl-0,5 mol
C.NO-30,45 mol D. SO42- 0,225 mol.
C©u 4. Trén dd CH3COOH 1M víi dd NaOH 1M theo tû lÖ thÓ tÝch 1 : 1 thu ®îc dd Y. H·y cho biÕt nhóng quú tÝm vµo dd Y, quú tÝm cã mµu g× ?
A. ®á B. xanh C. mµu tÝm D. kh«ng x¸c ®Þnh mµu.
C©u 5.Cho 200 ml dd X chøa Ba(OH)2 0,1M vµ NaOH 0,2M vµo 300ml dd Y chøa HCl 0,2M vµ H2SO4 0,1M. pH dd thu ®îc.
A. pH = 2 B. pH = 7 C. pH = 12 D. ®¸p ¸n kh¸c.
C©u 6. Cã 2 dd: dd A chøa HCl 16%; dd B chøa HCl 4%. H·y cho biÐt ph¶i trén 2 dd trªn theo tû lÖ khèi lîng nh thÕ nµo ®Ó thu ®îc dd HCl 8%?
A. mA/mB = 1: 1 B. mA/mB = 2/1
C. mA/mB = 1/ 2 D. ®¸p ¸n kh¸c.
C©u 7. Cã 2 dd: dd X chøa NaOH pH = 12 vµ dd Y chøa NaOH pH = 14. H·y cho biÕt ph¶i trén 2 dd trªn theo tû lÖ thÓ tÝch nh thÕ nµo ®Ó thu ®îc dd cã pH = 13.
A. VX/VY = 1/1 B. VX/VY = 1/10
C. VX/VY = 10/1 D. ®¸p ¸n kh¸c.
C©u 8. Cho m gam hçn hîp Fe vµ Cu vµo dd chøa AgNO3 thu ®îc kÕt tña Ag vµ dd chøa 2 muèi. H·y cho biÕt c¸c muèi trong dd sau ph¶n øng.
A. Fe(NO3)2 vµ Cu(NO3)2 B. Fe(NO3)3 vµ Cu(NO3)2
C. c¶ A, B ®Òu ®óng D. c¶ A, B ®Òu sai
C©u 9. Dd X cã chøa Na+ 0,1 mol; Al3+ 0,15 mol; Fe2+ 0,1mol; SO42- 0,2 mol vµ Cl- x mol. H·y lùa chän gi¸ trÞ ®óng cña x.
A. x= 0,25 B. x = 0,35 C. x= 0, 45 D. x = 0,55
C©u 10. Trén dd NaOH 0,01M víi dd KOH 0,01M theo tû lÖ thÓ tÝch lµ 1 : 4 thu ®îc dd cã pH b»ng bao nhiªu ?
A. pH = 11 B. pH = 12 C. pH= 13 D. ®¸p ¸n kh¸c.
C©u 11.Cho 100 ml dd HCl 0,04M vµo 100 ml dd NaOH 0,06M thu ®îc dd A cã pH b»ng bao nhiªu?
A. pH = 3 B. pH = 7 C. pH = 12 D. kh«ng x¸c ®Þnh
C©u 12.Trén 200ml HNO3 1M víi 300ml Ba(OH)2 0,5M thu ®îc dd B. Thªm vµo ®ã 500 ml níc, h·y cho biÕt pH cña dd thu ®îc. A. pH = 1 B. pH = 2 C. pH =13 D. pH = 14
C©u 13. Cho Na vµo 100 ml dd Al2(SO4) 0,5M cã 4,68 gam kÕt tña. TÝnh khèi lîng Na ®· cho vµo.
A. 4,14 gam B. 7,82 gam C. A ;B ®óng D. §¸p ¸n kh¸c
Bµi 14. Trén 20ml dd HCl 0,05M víi 20ml H2SO4 0,075M . Dd míi cã pH b»ng?
A1 B. 2 C. 3 D. 1,5
C©u 15.Dd HCl vµ dd H2SO4 cã nång ®é mol b»ng nhau. Dd nµo cã pH lín h¬n?
A. HCl C. b»ng nhau ; B. H2SO4 D. Kh«ng x¸c ®Þnh.
C©u 16. CÇn trén 2 dd HCl 0,4M vµ NaOH 0,6M theo tû lÖ thÓ tÝch nh thÕ nµo ®Ó thu ®îc dd cã pH = 2.
A. V dd HCl/ V dd NaOH = 1/ 1 B. V dd HCl/ V dd NaOH = 2/ 1
C. V dd HCl/ V dd NaOH = 3/ 2 D. ®¸p ¸n kh¸c.
C©u 17. Dd NH3 vµ dd NaOH cã cïng nång ®é mol/l; dd nµo cã pH lín h¬n?
A. dd NaOH B. b»ng nhau C. dd NH3 D. kh«ng x¸c ®Þnh.
C©u 18. Ph¬ng tr×nh ion thu gän: Ba2+ + OH- + HCO-3 = BaCO3 + H2O øng víi ph¬ng tr×nh ph¶n øng d¹ng ph©n tö nµo sau ®©y ?
A. Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2 = 2BaCO3 + 2H2O
B. Ba(HCO3)2+ 2NaOHd =BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
C. Ba(OH)2 +2NaHCO3 =BaCO3 +Na2CO3 + 2H2O
D. c¶ A, B, C ®Òu dóng.
C©u 19. Cho ph¬ng tr×nh ion thu gän sau: BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O. H·y cho biÕt ph¬ng tr×nh nµo sau ®©y øng víi ph¬ng tr×nh ion thu gän trªn?
A. BaCO3 + 2CH3COOH = Ba(CH3COO)2 + H2O + CO2
B. BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2
C. BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2
D. c¶ A, B, C ®Òu ®óng.
C©u 20. Hai dd NaOH vµ Ba(OH)2 cã nång ®é mol/l b»ng nhau vµ cã c¸c gi¸ trÞ pH lÇn lît lµ pH1 vµ pH2. H·y cho biÕt sù so s¸nh nµo sau ®©y ®óng :
A. pH1 > pH2 B. pH1 < pH2 C. pH1 = pH2 D. kh«ng so s¸nh.
C©u 21. Cho 28,4g hçn hîp X gåm CaCO3 , MgCO3 vµo 400ml dd HCl 1M vµ HNO3 1M. §Ó trung hoµ axit d cÇn dïng 8 gam NaOH. C« c¹n cÈn thËn dd sau trung hoµ thu ®îc m gam chÊt r¾n khan. TÝnh m.
A. 54 gam B. 50,4 gam C. 65, 4gam D. ®¸p ¸n kh¸c.
C©u 22.Trén 200ml HNO3 1M víi 300ml Ba(OH)2 0,5M thu ®îc dd B. Thªm vµo ®ã 500 ml níc, h·y cho biÕt pH cña dd thu ®îc. A. pH = 1 B. pH = 2 C. pH =13 D. pH = 14
C©u 23. Cho FeS2 vµo dd HNO3 ®Æc, nãng thu ®îc muèi s¾t (III) , H2SO4, khÝ NO2 vµ H2O. H·y cho biÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ion thu gän cña ph¶n øng lµ:
A. FeS2 + 10H+ + 6NO-3 = Fe3+ + 2SO2-4 + 6NO2 + 5H2O
B.FeS2 + 12H++ 9NO-3 = Fe3+ + 2SO2-4 + 9NO2 + 5H2O
C. FeS2 + 14H++ 15NO-3 = Fe3+ + 2SO2-4 + 15NO2 + 7H2O
D.FeS2 + 18H++18NO-3 = Fe3+ + 2SO2-4 + 18NO2 + 9H2O
C©u 24.C« c¹n dd X chøa Al3+ 0,1 mol ; Cu2+ 0,1 mol ; SO2-4 0,2 mol vµ ion Cl- th× thu ®îc bao nhiªu gam muèi khan ?
A. 28,3 gam B. 31,85 gam C. 34,5 gam D. ®¸p ¸n kh¸c.
C©u 25. Cho 100 ml dd H2SO4 0,2M vµo 100 ml dd chøa Ba2+ 0,3M, Mg2+ 0,4M vµ Cl-, sau ®ã thªm tiÕp 200 ml dd NaOH 0,4M vµo dd sau ph¶n øng. Sau tÊt c¶ c¸c ph¶n øng x¶y ra thu ®îc m gam kÕt tña. H·y lùa chän gi¸ trÞ cña m.
A. 5,82 gam B. 5,1 gam C. 6,98 gam D. ®¸p ¸n kh¸c.
C©u 26. Cho hçn hîp X gåm 2,4 gam Mg vµ 2,8 gam Fe vµo 200 mldd chøa H2SO4 1M vµ HCl 0,5M thu ®îc dd Y. Cho tiÕp 200 ml dd B chøa Ba(OH)2 1M vµ NaOH 1M vµo dd Y th× thu ®îc bao nhiªu gam kÕt tña.
A. 52,4 gam B. 51,1 gam C. 56,9 gam D. ®¸p ¸n kh¸c.
C©u 27. Sôc 4,48 lÝt SO2 vµo 200 ml dd chøa KOH 0,7M vµ NaOH 1M. H·y cho biÕt khèi lîng muèi thu ®îc trong dd sau ph¶n øng.
A. 22,12 gam B. 25,2 gam C. 31,6 gam D. ®¸p ¸n kh¸c.
C©u 28. Trén 100 ml dd chøa CaCl2 0,4M vµ BaCl2 0,2M víi 200 ml dd chøa K2CO3 0,3M vµ Na2CO3 0,1M. Khèi lîng kÕt tña thu ®îc sau ph¶n øng lµ:
A.4 gam B. 7,94 gam C. 15,76 gam D. ®¸p ¸n kh¸c.
C©u 29. Cho 2,4 gam Mg vµo 200 ml dd H2SO4 0,75M thu ®îc dd A. Cho 200 ml dd B chøa Ba(OH)2 0,3M vµ NaOH 0,5M vµo dd A th× thu ®îc bao nhiªu kÕt tña.
A. 3,48 gam B. 13,98 gam C. 17,46 gam D. 19,78 gam
C©u 30. Cho 100 ml dd X chøa HCl 1M vµ H2SO4 1M vµo 200 ml dd Ba(HCO3)2 0,75M. H·y cho biÕt sau ph¶n øng thu ®îc V (lÝt) CO2 (®ktc) vµ m gam kÕt tña. V vµ m.
A. 2,24 lÝt vµ 23,3 gam kÕt tña. B. 4,48 lÝt vµ 23,3 gam kÕt tña.
C. 6,72 lÝt vµ 23,3 gam kÕt tña. D. ®¸p ¸n kh¸c.
C©u 31. Cho 18,4 gam hçn hîp X gåm CaCO3 , MgCO3 vµo trong 300ml HCl 1M , thÊy cßn l¹i 4,1 gam chÊt r¾n kh«ng tan. Läc bá phÇn kh«ng tan thu ®îc dd Y. C« c¹n dd Y thu ®îc m gam chÊt r¾n khan. X¸c ®Þnh m.
A. 15,58 gam B. 15,85 gam C, 18,55 gam D. 15,95 gam.
C©u 32. Dd X chøa 0,3mol Na+ , 0,2 mol NH4+ , 0,15mol SO42- , 0,2 mol NO-3. H·y cho biÕt dd X ®îc pha chÕ tõ 2 muèi nµo?
A. Na2SO4 vµ NH4NO3 B. NaNO3 vµ (NH4)2SO4
C. c¶ A, B ®Òu ®óng D. ®¸p ¸n kh¸c.
C©u 35. Cho dd Ba(OH)2 d vµo 100 ml dd chøa Fe2+ 0,5M, SO2-4 a M vµ Na+ 0,4M. H·y cho biÕt sau ph¶n øng hoµn toµn thu ®îc bao nhiªu gam kÕt tña ?
A. 4,5 gam B. 5,35 gam C. 16,31 gam D . 20,81 gam.
C©u 37. Cho Na vµo 100 ml dd Al2(SO4) 0,5M cã 7,8 gam kÕt tña. TÝnh khèi lîng Na ®· cho vµo.
A. 6,9 gam B. 10,5 gam C. A ,B ®óng C. c¶ A, B sai
C©u 38. Trén 100 ml dd X gåm Ba(OH)2 0,05M ; NaOH 0,3M víi 100 ml dd Y chøa FeCl2 0,2M vµ H2SO4 0,1M th× thu ®îc kÕt tña cã khèi lîng lµ:
A. 0,9 gam B. 1,165 gam C. 1,8 gam D. 2,065 gam
C©u 40 . Cho 40 ml dd HCl 0,85M vµo 160 ml dd chøa ®ång thêi Ba(OH)2 0,08M vµ KOH 0,04M. Dd thu ®îc cã pH lµ:
A. 2 B. 7 C. 12 D. gi¸ trÞ kh¸c.
Bµi 41. Trén 200ml dd HCl 1M víi 300ml dd HCl 2M (gi¶ sö pha trén kh«ng lµm co gi·n thÓ tÝch míi ). Dd míi cã nång ®é mol lµ?
A. 1,5 B. 1,2 C. 1,6 D. 0,15
Bµi 42. Cho 10ml dd hçn hîp HCl 1M vµ H2SO4 0,5M . ThÓ tÝch dd NaOH 1M cÇn dïng ®Ó trung hoµ hÕt lîng axit lµ?
A. 10 B. 15 C. 20 D. 25
Bµi 43. Khèi lîng dd KOH 8% lµ bao nhiªu ®Ó khi cho 47 gam K2O vµo thu ®îc dd KOH 21%?
A. 354,85 B. 250 C. 320 D. 400
Bµi 44. Lîng SO3 cÇn thªm vµo dd H2SO4 10% ®Ó ®îc 100gam dd H2SO4 20% lµ?
A. 2,5 B. 8,0 C. 6,66 D. 44,5
Bµi45 . Mét dd chøa hçn hîp gåm 0,02 mol Al2(SO4)3 vµ 0,02 mol Na2SO4. Thªm dd chøa 0,07 mol Ba(OH)2 vµo dd nµy th× khèi lîng kÕt tña lµ?
A. 17,87 B. 19,87 C. 18,87 D. 20,87
C©u 46. Trén dd NaOH 4M vµ dd AlCl3 1M theo tû lÖ thÓ tÝch lµ 1 : 1. H·y cho biÕt nång ®é mol/l cña OH- trong dd sau trén ?
A. 2M B. 1M C. 0,5M D. ®¸p ¸n kh¸c.
C©u 47;48: Cho 3 dd sau : AgNO3, BaCl2 ,Na2CO3,
C©u47: TN1:Cho t¸c dông víi dd AlCl3 th× dd nµo cho kÕt tña tr¾ng ho¸ ®en ngoµi ¸nh s¸ng:
A. AgNO3 B. Na2CO3
C. AgNO3 vµ Na2CO3 D. BaCl2, Na2CO3
C©u 48: TN2:§¸nh sè c¸c dd råi cho t¸c dông víi dd NaHSO4:
Dd (2) cho khÝ kh«ng mµu ;dd (3) cho kÕt tña tr¾ng. H·y x¸c ®Þnh : dd 1,2,3?
A. AgNO3, BaCl2 ,Na2CO3, B. BaCl2 , Na2CO3 , AgNO3
C. BaCl2 , AgNO3 , Na2CO3 D. AgNO3, Na2CO3,BaCl2
C©u 50. Trén 100 ml dd X chøa Ba(OH)2 0,2M vµ NaOH 0,1M víi 100 ml dd Y chøa H2SO4 vµ HCl 0,1M thu ®îc dd Z vµ 2,33 gam
kÕt tña. X¸c ®Þnh pH cña dd Z.
A. pH = 2 B. pH = 13 C. pH = 7 D. ®¸p ¸n kh¸c.
C©u 51. Trén V(l) dd NaOH 1M víi V(l) dd NH4Cl 1M thu ®îc dd X. §un nãng dd X ®Ó khÝ bay ®i hÕt thu ®îc dd Y. H·y cho biÕt pH cña dd Y.
A. pH = 2 B. pH = 12 C. pH = 7 D. ®¸p ¸n kh¸c.
C©u 52. Cho 26,91 gam kim lo¹i kiÒm R vµo 100 ml dd AlCl3 3,1M , sau ph¶n øng thu ®îc 17,94 gam kÕt tña. X¸c ®Þnh kim lo¹i kiÒm.
A. Na B. K C. c¶ A, B ®óng D, c¶ A, B ®Òu sai.
C©u 53. Cho 11g hçn hîp Al, Fe vµo 500ml dd HCl 1M vµ H2SO4 0,5M ®Ó trung hoµ axit d cÇn 100 ml dd NaOH 1M vµ Ba(OH)2 0,5M. TÝnh khèi lîng Al ë hçn hîp kim lo¹i .
A. 2,7 gam B. 5,4 gam C. 8,1 gamD. ®¸p ¸n kh¸c.
C©u 54. Cho 6,72 lÝt CO2 (®ktc) hÊp thô vµo dd chøa 0,15 mol Ca(OH)2 , 0,2 mol NaOH. TÝnh khèi lîng kÕt tña.
A. 15 gam B. 10 gam C. 20 gam D. ®¸p ¸n kh¸c.
C©u 55. Cho 24g hçn hîp X gåm CuO , Fe2O3 vµo 400ml dd HCl 1M , HNO3 1,5M ®Ó trung hoµ axit d cÇn 200 ml dd NaOH 1M. H·y cho biÕt % khèi lîng CuO trong hçn hîp.
A. 33,33% B. 40% C. 66,67%D. ®¸p ¸n kh¸c.
C©u 56. Cho 8,5 gam hçn hîp gåm Na vµ K vµo 100 ml H2SO4 0,5M vµ HCl 1,5M tho¸t ra 3,36 lÝt khÝ (®ktc). C« c¹n cÈn thËn dd sau ph¶n øng thu ®îc bao nhiªu gam chÊt r¾n khan.
A. 18,625 gam B. 19,475 gam C. 20,175 gamD. 17,975 gam
C©u 57. Cho 14,7 gam hçn hîp gåm Na vµ K cho vµo 200 ml H2SO4 0,5M vµ HCl 1,5M tho¸t ra 5,6 lÝt khÝ (®ktc). C« c¹n cÈn thËn dd sau ph¶n øng thu ®îc bao nhiªu gam chÊt r¾n khan.
A. 34,59 gam B. 39,54 gam C. 34,95 gam D. ®¸p ¸n kh¸c.
C©u 58. Cho 7,65 gam BaO vµo níc thu ®îc dung dÞch X. Cho 8,4 gam hçn hîp MgCO3 vµ CaCO3 vµo dung dÞch HCl d thu ®îc khÝ CO2. HÊp thô khÝ CO2 b»ng dung dÞch X. H·y cho biÕt kÕt luËn nµo sau ®©y ®óng ?
A. sau pư kh«ng cã kÕt tña. B. sau ph¶n øng sÏ thu ®îc kÕt tña.
C. sau ph¶n øng, cã khÝ bay ra. D. kh«ng hiÖn tîng nµo tho¶ m·n.
C©u 59. Ddnµo sau ®©y kh«ng tån t¹i nÕu cïng chøa c¸c ion:
dung dÞch (I): NH4+ , Na+ , Cl- , SO42- , NO3-
dung dÞch (II): Na+ , K+ , Fe3+ , SO42- , Cl- , OH- ;
dung dÞch (III): Ca2+ , Mg2+ , Al3+ , SO32- , Br- , NO3- ;
dung dÞch (IV): Na+ , K+ , Al3+ , SO42- , HCO3-
dung dÞch (V): Fe2+ , Fe3+ , Na+ , Cl- , SO42- , I- ;
dung dÞch (VI): Al3+ , NH4+ , CO32- , Cl-
A. (I), (II), (III), (IV), (V), (VI). B. (II), (III), (IV), (V), (VI).
C. (II), (III), (VI). D. (II), (III).
C©u 60: Cã 200 ml dd HNO3 0,05M. Hái ph¶i thªm vµo bao nhiªu ml níc ®Ó thu ®îc dd míi cã pH = 2?
A. 800 ml B. 700 ml C. 600 ml D. 500 ml
C©u 61: CÇn bao nhiªu gam Ba(OH)2 ®Ó pha chÕ ®îc 500 ml dd cã pH = 12?
A. 0,655g B. 0,4275g C. 0,855g D. 0,955g
C©u 62: ChØ dïng mét thuèc thö nµo sau ®©y cã thÓ ph©n biÖt ®îc 3 dd cïng nång ®é mol/l sau: KOH, HNO3 vµ H2SO4?
A. phenolphtalein B. BaCl2 C. quú tÝm D. c¶ A, C
C©u 63: a) TÝnh pH cña dd chøa 1,26g HNO3 trong 2 lÝt dd?
A. pH = 1 B. pH = 2 C. pH = 3 D. pH = 4
b) TÝnh pH cña dd t¹o thµnh khi trén 400 ml dd HNO3 1M víi 100 ml dd KOH 4,05M?
A. pH = 12 B. pH = 11 C. pH = 10 D. pH = 9
C©u 64: Cã 20 ml dd HNO3 cã pH = 2. Hái cÇn thªm vµo ®ã bao nhiªu ml níc ®Ó thu ®îc dd míi cã pH = 3?
A. 160 ml B. 170 ml C. 180 ml D. 190 ml
C©u 65: Mét dd axit sunfuric cã pH = 3.
a) TÝnh nång ®é mol/l cña dd axit sunfuric trong dd ®ã. BiÕt r»ng ë nhiÖt ®é nµy, sù ph©n li thµnh ion ®îc coi nh hoµn toµn?
A. 5.10-4M B. 5.10-3M C. 5.10-2M D. 5.10-5M
b) TÝnh nång ®é mol/l cña ion OH- trong dd ®ã?
A. 10-13M B. 10-12M C. 10-11M D. 10-10M
© 2024 - nslide
Website chạy thử nghiệm. Thư viện tài liệu miễn phí mục đích hỗ trợ học tập nghiên cứu , được thu thập từ các nguồn trên mạng internet ... nếu tài liệu nào vi phạm bản quyền, vi phạm pháp luật sẽ được gỡ bỏ theo yêu cầu, xin cảm ơn độc giả