TRÖÔØNG ÑAÏI HOÏC BAÙCH KHOA THAØNH PHOÁ HOÀ CHÍ MINH

KHOA COÂNG NGHEÄ HOÙA HOÏC VAØ DAÀU KHÍ

BOÄ MOÂN COÂNG NGHEÄ VOÂ CÔ

 

 

 

 

 

 

 

 

GIAÙO TRÌNH BAØI TAÄP

HOÙA ÑAÏI CÖÔNG

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

9 - 2004

Caùc kí hieäu vaø thuaät ngöõ trong giaùo trình baøi taäp naøy tuaân theo giaùo trình hoùa ñaïi cöông xuaát baûn naêm 2002 cuaû giaùo sö Nguyeãn Ñình Soa

 

PHAÀN 1 : CAÁU TAÏO CHAÁT

A. BAØI TAÄP TOAÙN

Baøi 1.1: Coù bao nhieâu ocbitan nguyeân töû trong phaân lôùp löôïng töû l = 2 cuûa lôùp M? Goïi teân vaø veõ caùc ocbitan nguyeân töû ñoù.

Baøi 1.2: Haõy vieát caùc soá löôïng töû l, ml vaø tính soá electron coù theå coù treân lôùp N trong nguyeân töû.

Baøi 1.3: Döïa vaøo traät töï phaân boá caùc möùc naêng löôïng cho bieát caáu taïo lôùp voû electron nguyeân töû cuûa caùc nguyeân toá : S (Z = 16), Ti ( Z = 22) vaø Nd ( Z = 60).

Baøi 1.4: Vieát caáu hình electron vaø veõ caùc ocbitan nguyeân töû lôùp ngoaøi cuøng cuûa: Si ( Z =14, chu kì III, phaân nhoùm IVA), Fe ( Z = 26, chu kì IV, phaân nhoùm VIIIB), Ag ( Z = 47, chu kì V, phaân nhoùm IB) vaø At ( Z = 85, chu kì VI, phaân nhoùm VIIA).

Baøi 1.5: Xaùc ñònh vò trí ( oâ, chu kì, phaân nhoùm), hoï vaø teân nguyeân toá, caùc möùc oxy hoùa döông cao nhaát vaø aâm thaáp nhaát cuûa nhöõng nguyeân toá coù caáu hình electron nguyeân töû nhö sau:                                                        - 1s22s22p63s23p63d54s2                                                                                                                                      - 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3                                                                                                          - 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1

Baøi 1.6: Vieát caáu hình electron cuûa caùc ion Ag+, Ti2+, Ti4+, Mn2+, Fe2+, Se2- vaø Br-. Nhöõng nguyeân töû vaø ion naøo coù caáu hình gioáng ion Br-?

Baøi 1.7: Tính hoùa trò vaø soá oxy hoùa cuûa caùc nguyeân toá trong nhöõng hôïp chaát sau:                                                        H2O, H2O2, HClO4, Hg2Cl2, CBr4, Al4C3, CaH2, H2S vaø Na2S2O3.

Baøi 1.8: Phaân tích söï taïo thaønh lieân keát (kieåu, baäc), caáu hình khoâng gian (daïng hình hoïc, goùc hoùa trò) cuûa caùc phaân töû sau ñaây baèng phöông phaùp lieân keát hoùa trò (LH) : F2, HBr, H2Te ( HTeH = 900), NF3 ( FNF = 1020 ), CCl4 ( ClCCl = 10905), CS2 ( SCS = 1800), NO2 ( ONO = 1320 ; baäc lieân keát = 1,5), NO2- ( ONO = 1150; baäc lieân keát = 1,5).

Baøi 1.9: Phaân tích söï taïo thaønh phaân töû N2 vaø CO baèng caùc phöông phaùp lieân keát coäng hoùa trò (LH) vaø ocbitan phaân töû (OP). Töø ñoù so saùnh caùc ñaëc tröng lieân keát vaø lí hoùa tính cuûa N2 vaø CO.

Baøi 1.10: So saùnh ñoä daøi, ñoä beàn, baäc lieân keát O – O trong daõy O22- - O2- - O2 - O2+. Nhaän xeùt veà töø tính, ñoä beàn, tính oxy hoùa cuûa chuùng.

       B. BAØI TAÄP TRAÉC NGHIEÄM

   CHÖÔNG 2 : CAÁU TAÏO NGUYEÂN TÖÛ

  2.1 Caáu taïo haït nhaân nguyeân töû

2.1 Trong caùc phaùt bieåu cho sau ñaây, caùc phaùt bieåu ñuùng laø:

1) Caùc nguyeân töû coù cuøng ñieän tích haït nhaân Z vaø coù  soá khoái  A khaùc nhau ñöôïc goïi laø caùc ñoàng vò.

2) Haït nhaân nguyeân töû cuûa caùc ñoàng vò cuûa moät nguyeân toá coù soá nôtron khaùc nhau.

3) Nguyeân töû löôïng cuûa moät nguyeân toá trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn laø trung bình coäng cuûa nguyeân töû löôïng cuûa caùc ñoàng vò theo tyû leä toàn taïi trong töï nhieân.

4) Tröø ñoàng vò coù nhieàu nhaát cuûa moät nguyeân toá X, caùc ñoàng vò khaùc ñeàu laø nhöõng ñoàng vò phoùng xaï.

a) 1

b) 1,2

c) 1,4

d) 1,2,3

2.2 Khoái löôïng nguyeân töû cuûa ñoàng vò 2H goàm:

a) Khoái löôïng cuûa 1 proton + 1 nôtron  b) khoái löôïng cuûa electron

c) khoái löôïng cuûa electron + 1 nôtron  d) khoái löôïng cuûa 1 proton

2.3  Choïn phaùt bieåu ñuùng veà tính chaát cuûa caùc ñoàng vò cuûa cuøng 1 nguyeân toá:

a) Caùc ñoàng vò cuûa cuøng moät nguyeân toá thì gioáng nhau veà taát caû caùc tính chaát lí, hoùa hoïc.

b) Caùc nguyeân töû coù cuøng ñieän tích haït nhaân, coù soá khoái nhö nhau ñöôïc goïi laø caùc ñoàng vò.

c) Caùc ñoàng vò coù cuøng soá proton vaø cuøng soá nôtron.

d) Ñoàng vò chieám cuøng moät oâ trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá.

2.4 Phaùt bieåu naøo döôùi ñaây laø ñuùng

         a) Caùc nguyeân töû coù cuøng ñieän tích haït nhaân, coù soá khoái nhö nhau ñöôïc goïi laø ñoàng vò.

 b) Vôùi moãi nguyeân toá, soá löôïng proton trong haït nhaân nguyeân töû laø coá ñònh, song coù theå khaùc nhau veà soá nôtron, ñoù laø hieän töôïng ñoàng vò.

 c) Caùc nguyeân töû coù soá khoái nhö nhau, song soá proton cuûa haït nhaân laïi khaùc nhau ñöôïc goïi laø caùc chaát ñoàng vò.

 d) Caùc ñoàng vò cuûa cuøng moät nguyeân toá thì gioáng nhau veà taát caû caùc tính chaát lí, hoùa hoïc.

2.5 Choïn ñaùp aùn ñuùng vaø ñaày ñuû nhaát.

  1) Ñoàng vò goàm caùc nguyeân töû coù cuøng baäc soá nguyeân töû (Z) nhöng coù söï khaùc nhau veàù soá khoái löôïng (A).

   2) Nguyeân töû löôïng cuûa moät nguyeân toá laø trung bình coäng cuûa caùc nguyeân töû löôïng cuûa caùc ñoàng vò theo tæ leä cuûa caùc ñoàng vò naøy trong thieân nhieân.

   3) Khaùc nhau duy nhaát veà cô caáu  giöõa caùc ñoàng vò laø coù soá nôtron khaùc nhau.

   4) Tröø ñoàng vò coù nhieàu nhaát cuûa moät nguyeân toá, caùc ñoàng vò khaùc ñeàu laø nhöõng ñoàng vò phoùng xaï.

a) Chæ coù 1 ñuùng

b) Chæ coù 1 vaø 2 ñuùng

c) Chæ coù 1 vaø 4 ñuùng

d) 1, 2 vaø 3 ñuùng.

   2.2. Caáu taïo lôùp voû nguyeân töû

2.2.1 Moâ hình nguyeân töû Borh vaø quang phoå nguyeân töû

2.6 Choïn phaùt bieåu sai veà kieåu nguyeân töû Bohr aùp duïng cho nguyeân töû Hidro hoaëc caùc ion gioáng Hidro (ion chæ coù 1 electron)

    a)  Khi chuyeån ñoäng treân quõy ñaïo Bohr, naêng löôïng cuûa electron khoâng thay ñoåi.

    b) Electron khoái löôïng m, chuyeån ñoäng vôùi toác ñoä v treân quõy ñaïo Bohr baùn kính r, coù ñoä lôùn cuûa momen ñoäng löôïng baèng: mvr = nh/2.

    c) Electron chæ thu vaøo hay phaùt ra böùc xaï khi chuyeån töø quõy ñaïo naøy sang quõy ñaïo khaùc.

    d) Böùc xaï phaùt ra coù  böôùc soùng  baèng :   = IEñ - EcI/h.

2.7 Ñoä daøi soùng cuûa böùc xaï do nguyeân töû hidro phaùt ra tuaân theo heä thöùc: 1/ = RH (1/n12 – 1/n22). Neáu n1 = 1 vaø n2 = 4, böùc xaï naøy öùng vôùi söï chuyeån electron:

    a) Töø quyõ ñaïo 4 xuoáng quyõ ñaïo 1, böùc xaï thuoäc daõy Lyman.

    b) Töø quyõ ñaïo 1 leân quyõ ñaïo 4, böùc xaï thuoäc daõy Lyman.

    c) Töø quyõ ñaïo 1 leân quyõ ñaïo 4, böùc xaï thuoäc daõy Balmer.

   d) Töø quyõ ñaïo 4 xuoáng qyõ ñaïo 1, böùc xaï thoäc daõy Balmer.

2.8 Böùc xaï coù böôùc soùng cöïc tieåu cuûa nguyeân töû Hidro phaùt ra khi electron töø:

   a) Voâ cöïc (n =  ) rôi xuoáng quõy ñaïo 1 (n = 1).     b) quyõ ñaïo 1 leân quyõ ñaïo 2.

   c) Quyõ ñaïo 1 leân voâ cöïc.       d). quyõ ñaïo 2 xuoáng quyõ ñaïo 1             

 2.2.2 Lôùp voû electron theo cô hoïc löôïng töû

Caùc soá löôïng töû vaø ocbitan nguyeân töû

2.9  Choïn phaùt bieåu sai:

1) Caùc AO ôû lôùp n bao giôø cuõng coù naêng löôïng lôùn hôn AO ôû lôùp (n-1).

2) Soá löôïng töû phuï l xaùc ñònh daïng vaø teân cuûa ocbitan nguyeân töû.

     3) Soá löôïng töû töø ml coù caùc giaù trò töø –n ñeán n.

      4) Soá löôïng töû phuï coù caùc giaù trò töø 0 ñeán n-1.

     a) Caâu 1 vaø 2 sai.           b) Caâu 1 vaø 3 sai.

     c) Caâu  1, 2 vaø 3 sai.  d) Caâu 1, 3 vaø 4 sai.

2.10 Caùc phaùt bieåu sau ñeàu ñuùng tröø:

a)     Soá löôïng töû chính n coù giaù trò nguyeân döông vaø giaù trò toái ña laø 7.

b)     Soá löôïng töû phuï l (öùng vôùi moät giaù trò cuûa soá löôïng töû chính n) luoân luoân nhoû hôn n.

c)     Naêng löôïng electron vaø khoaûng caùch trung bình cuûa electron ñoái vôùi haït nhaân nguyeân töû taêng theo n.

d)     Coâng thöùc 2n2 cho bieát soá electron toái ña coù theå coù trong lôùp electron thöù n cuûa moät nguyeân töû trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn.

2.11  Soá löôïng töû chính n vaø soá löôïng töû phuï l laàn löôït xaùc ñònh:

a)     Söï ñònh höôùng vaø hình daïng cuûa ocbitan nguyeân töû.

b)     Hình daïng vaø söï ñònh höôùng cuûa ocbitan nguyeân töû.

c)     Naêng löôïng cuûa electron vaø söï ñònh höôùng cuûa ocbitan nguyeân töû.

d)     Naêng löôïng cuûa electron vaø hình daïng cuûa ocbitan nguyeân töû.

2.12 Soá löôïng töû ml ñaëc tröng cho:                     

      a) Daïng ocbitan nguyeân töû   b) Kích thöôùc ocbitan nguyeân töû 

      c) Söï ñònh höôùng cuûa ocbitan nguyeân töû d) Taát caû ñeàu ñuùng 

2.13 Choïn phaùt bieåu sai:

Soá löôïng töû töø ml

a) Ñaëc tröng cho söï ñònh höôùng cuûa caùc AO trong khoâng gian.

b)     Cho bieát soá löôïng AO trong moät phaân lôùp

c)     Coù giaù trò bao goàm –l ,  … , 0 , … ,  l.

d)     Ñaëc tröng cho naêng löôïng cuûa caùc phaân lôùp.

2.14  Choïn phaùt bieåu sai:

a)     Soá löôïng töû chính n coù theå nhaän giaù trò nguyeân döông (1,2, 3…) , xaùc ñònh naêng löôïng electron, kích thöôùc ocbitan nguyeân töû; n caøng lôùn thì naêng löôïng cuûa electron caøng cao, kích thöôùc ocbitan nguyeân töû caøng lôùn. Trong nguyeân töû ña electron, nhöõng electron coù cuøng giaù trò n laäp neân moät lôùp electron vaø chuùng coù cuøng giaù trò naêng löôïng.

b)     Soá löôïng töû phuï l coù theå nhaän giaù trò töø 0 ñeán n-1. Soá löôïng töû phuï l xaùc ñònh hình daïng cuûa ñaùm maây electron vaø naêng löôïng cuûa electron nguyeân töû. Nhöõng electron coù cuøng giaù trò n vaø l laäp neân moät phaân lôùp electron vaø chuùng coù naêng löôïng nhö nhau.

c)     Soá löôïng töû töø ml coù theå nhaän giaù trò töø –l ñeán +l. Soá löôïng töû töø ñaëc tröng cho söï ñònh höôùng cuûa caùc ocbitan nguyeân töû trong töø tröôøng.

d)     Soá löôïng töû spin ñaëc tröng cho thuoäc tính rieâng cuûa electron vaø chæ coù hai giaù trò –1/2 vaø +1/2.

2.15 Choïn caâu ñuùng: AO laø:

haøm soùng moâ taû traïng thaùi cuûa electron trong nguyeân töû ñöôïc xaùc ñònh bôûi ba soá löôïng töû n, l vaø ml.

beà maët coù maät ñoä electron baèng nhau cuûa ñaùm maây electron.

quõy ñaïo chuyeån ñoäng cuûa electron trong nguyeân töû.

ñaëc tröng cho traïng thaùi naêng löôïng cuûa electron trong nguyeân töû.

Khoaûng khoâng gian beân trong ñoù caùc electron cuûa nguyeân töû chuyeån ñoäng.

a) 1 vaø 5  b) 1 , 2 vaø 3  c) 1  d) caû naêm caâu ñeàu ñuùng.

2.16 Choïn phaùt bieåu sai :

  a) Soá löôïng töû töø ml coù caùc giaù trò töø –n ñeán n

b) Soá löôïng töû phuï l coù caùc giaù trò töø 0 ñeán n – 1

c) Soá löôïng töû chính n xaùc ñònh kích thöôùc cuûa ocbitan nguyeân töû

  d) Soá löôïng töû phuï l xaùc ñònh caáu hình vaø teân cuûa ocbitan nguyeân töû

Caùc quy taéc xaây döïng lôùp voû electron nguyeân töû

2.17  Thuyeát cô hoïc löôïng töû cho nguyeân töû khoâng chaáp nhaän ñieàu naøo trong 4 ñieàu sau ñaây (choïn caâu sai):

a) ÔÛ traïng thaùi cô baûn, caùc electron laàn löôït chieám caùc möùc naêng löôïng töø thaáp ñeán cao.

b) Trong moät nguyeân töû, coù ít nhaát 2 electron coù cuøng 4 soá löôïng töû.

c) Soá löôïng töû phuï l xaùc ñònh teân vaø hình daïng cuûa orbital nguyeân töû.

d) Trong moãi phaân lôùp, caùc electron saép xeáp sao cho soá electron ñoäc thaân laø toái ña.

2.18 Söï phaân boá caùc electron trong nguyeân töû Cacbon ôû traïng thaùi beàn laø :

 

 

      1s2  2s2     2p2

    Ñaët cô sôû treân:

a) Nguyeân lyù vöõng beàn Paoli vaø quy taéc Hund.

b) Nguyeân lyù vöõng beàn Paoli, nguyeân lyù ngoaïi tröø Paoli, quy taéc Hund vaø quy taéc Cleskovxki

c) Nguyeân lyù vöõng beàn Paoli, nguyeân lyù ngoaïi tröø Paoli vaø quy taéc Hund.

d)  Caùc quy taéc Hund vaø Cleskovxki.

2.19 Traïng thaùi cuûa electron ôû lôùp ngoaøi cuøng trong nguyeân töû coù Z = 30 ñöôïc ñaëc tröng baèng caùc soá löôïng töû:                                                                                                                                           

      a) n = 3, l = 2, ml = -2, ms = +1/2    b) n = 4, l = 0, ml = 0, ms = +1/2  vaø -1/2 

      c) n = 3, l = 2, ml = +2, ms = -1/2     d) n = 4, l = 0, ml = 1, ms = +1/2 vaø -1/2 

2.20  Nhöõng boä ba soá löôïng töû naøo döôùi ñaây laø nhöõng boä ñöôïc chaáp nhaän:               

  1) n = 4, l = 3, ml= -3  2) n = 4, l = 2, ml= +3

 3) n = 4, l = 1, ml= 0   4) n = 4, l = 0, ml= 0

  a) 1,3,4 b) 1,4  c) 2,3,4 d) 3,4

2.21  Choïn taát caû caùc boä ba soá löôïng töû ñöôïc chaáp nhaän  trong caùc boä sau:               

  1) n = 4, l = 3, ml = -3  2) n = 4, l = 2, ml = +3

 3) n = 4, l = 1, ml = 2  4) n = 4, l = 0, ml = 0

  a) 1,3,4 b) 1,4  c) 2,3,4 d) 3,4

2.22 Teân caùc ocbitan öùng vôùi n = 5, l = 2; n= 4, l = 3; n =3, l = 0 laàn löôït laø:

a) 5d, 4f, 3s  b) 5p, 4d, 3s  c) 5s, 4d, 3p  d) 5d, 4p, 3s

2.23  Ocbitan 3px ñöôïc xaùc ñònh bôûi caùc soá löôïng töû sau

  a) chæ caàn n , l , m  b) Chæ caàn n , m

 c) Chæ caàn l , m  d)  n , l , m , s

2.24  Trong caùc nguyeân töû  vaø ion sau, tieåu phaân  naøo coù caáu hình electron lôùp ngoaøi cuøng laø 3s23p6

  a) X (Z = 17)     b) X ( Z = 19) c) X- ( Z = 17)       d) X+ ( Z = 20)

2.25 Cho bieát soá electron toái ña vaø soá löôïng töû chính n cuûa caùc lôùp löôïng töû L vaø N:

a) lôùp L :18 e, n = 3; lôùp N : 32 e, n = 4     

b) lôùp L : 8 e, n = 2; lôùp N : 32 e, n = 4

c) lôùp L : 8 e, n = 2; lôùp N : 18 e, n = 3     

d) lôùp L : 18 e, n = 3; lôùp N : 32 e, n = 5

2.26 Electron cuoái cuûa nguyeân töû S (Z = 16) coù boä caùc soá löôïng töû sau (quy öôùc electron ñieàn vaøo caùc ocbitan theo thöù töï ml töø +l ñeán –l)

a) n = 3, l = 2, ml = -2, ms = +1/2  b) n = 3, l = 2, ml = +2, ms = -1/2

c) n = 3, l = 1, ml = -1, ms = +1/2  d) n = 3, l = 1, ml = +1, ms = -1/2

2.27 Choïn soá löôïng töû töø (ml) thích hôïp cho moät electron trong moät nguyeân töû coù soá löôïng töû chính baèng 4, soá löôïng töû ocbitan baèng 2 vaø soá löôïng töû spin baèng –1/2.

   a)  -2  b)  3  c)  -3  d)  -4

2.28 Caáu hình electron hoùa trò cuûa ion Co3+ ( Z = 27 ) ôû traïng thaùi bình thöôøng laø:

 a) 3d6 (khoâng coù electron ñoäc thaân) b) 3d44s2 ( coù electron  ñoäc thaân)

c) 3d6 (coù electron ñoäc thaân)  d) 3d44s2 ( khoâng coù electron ñoäc thaân)

2.29  Xaùc ñònh caáu hình electron hoùa trò cuûa nguyeân toá coù soá thöù töï trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn laø 47.

 a) 4d105s2 5p1  b) 4d95s2      c) 4d105s1  d) 4d10.

2.30  Caáu hình electron hoùa trò cuûa ion Fe3+ (Z= 26) ôû traïng thaùi bình thöôøng laø:

 a) 3d44s1 b) 3d34s2 c) 3d6  d) 3d5

2.31 Coâng thöùc electron cuûa Cu2+ ôû  traïng thaùi bình thöôøng laø:

a) 1s22s22p63s23p63d94s0  b) 1s22s22p63s23p63d74s2

c) 1s22s22p63s23p63d84s1  d) 1s22s22p63s23p63d104s0

2.32  Ocbitan 1s cuûa nguyeân töû H coù daïng hình caàu, nghóa laø:
a) Xaùc suaát gaëp electron  1s cuûa H gioáng nhau theo moïi höôùng trong khoâng gian.
b) Khoaûng caùch cuûa electron 1s ñeán nhaân H luoân luoân khoâng ñoåi.
c) electron 1s chæ di chuyeån taïi vuøng khoâng gian beân trong hình caàu aáy.

 d) Caû 3 yù ñeàu ñuùng.

2.33 Choïn phaùt bieåu ñuùng. Trong cuøng moät nguyeân töû

  1) ocbitan 2s coù kích thöôùc lôùn hôn ocbitan 1s.

  2) naêng löôïng cuûa electron treân AO 2s lôùn hôn naêng löôïng cuûa electron treân AO 1s.

  3) xaùc suaát gaëp electron cuûa AO 2px lôùn nhaát treân truïc x.

  4)  naêng löôïng cuûa electron treân AO 2pz lôùn hôn naêng löôïng cuûa electron treân AO 2px

   a) Chæ coù caùc caâu 1 , 2 , 3  ñuùng.   b) Caû 4 caâu ñeàu ñuùng.

   c) Chæ coù caùc caâu 2 , 3 , 4 ñuùng.   d) chæ coù caùc caâu 3 , 4 ñuùng.

 

2.34 Caùc electron coù cuøng soá löôïng töû chính chòu taùc duïng chaén yeáu nhaát laø:

a )Caùc electron f

b) Caùc electron s

c) Caùc electron p

d) Caùc electron d

CHÖÔNG 3: ÑÒNH LUAÄT TUAÀN HOAØN, HEÄ THOÁNG TUAÀN HOAØN CAÙC NGUYEÂN TOÁ HOÙA HOÏC

      VAØ CAÁU TAÏO NGUYEÂN TÖÛ

3. 1 Caáu truùc electron cuûa nguyeân töû vaø heä thoáng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá

3.1  Haõy choïn trong caùc phaùt bieåu döôùi ñaây coù phaùt bieåu naøo sai :

1) Ñieän tích haït nhaân nguyeân töû cuûa baát kì nguyeân toá naøo veà trò soá baèng soá thöù töï cuûa nguyeân toá ñoù trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn.

2) Tính chaát cuûa ñôn chaát, thaønh phaàn vaø tính chaát caùc hôïp chaát bieán thieân tuaàn hoaøn theo chieàu taêng cuûa ñieän tích haït nhaân.

3) Trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn, phaân nhoùm VIIIB chöa phaûi laø phaân  nhoùm chöùa nhieàu nguyeân toá nhaát.

4) Chu kì laø moät daõy caùc nguyeân toá, môû ñaàu laø moät kim loaïi kieàm vaø keát thuùc laø moät khí hieám.

  a) 1   b)  3  c) 2  d) Khoâng coù phaùt bieåu naøo sai

3.2  Choïn phaùt bieåu sai sau ñaây veà baûng heä thoáng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá hoùa hoïc:

          a) Caùc nguyeân toá cuøng 1 phaân nhoùm chính coù tính chaát töông töï nhau.

          b) Caùc nguyeân toá trong cuøng chu kyø coù tính chaát töông töï nhau.

          c) Caùc nguyeân toá trong cuøng moät phaân nhoùm chính coù tính khöû taêng daàn töø treân xuoáng.

        d) Caùc nguyeân toá trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn ñöôïc saép xeáp theo thöù töï taêng daàn ñieän tích haït nhaân caùc nguyeân toá.

3.3   Choïn caâu ñuùng:

     "Soá thöù töï cuûa phaân nhoùm baèng toång soá electron lôùp ngoaøi cuøng". Quy taéc naøy:

a) Ñuùng vôùi moïi phaân nhoùm.

b) Sai vôùi moïi phaân nhoùm.

c) Ñuùng vôùi caùc phaân nhoùm chính, tröø Hidro ôû phaân nhoùm 7A vaø Heli.

d) Ñuùng vôùi caùc phaân nhoùm phuï tröø phaân nhoùm VIIIB.

3.4 Trong chu kì 4, nguyeân toá naøo ôû traïng thaùi cô baûn coù 3 electron ñoäc thaân:

a) V, Ni, As  b) V, Co, Br  c) V, Co, As  d) Mn, Co, As

3.5 Vò trí trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn cuûa nguyeân toá coù caáu hình electron 1s22s22p63s23p63d54s2 laø:

a) chu kì 4, phaân nhoùm VIIB, oâ 23  b) chu kì 4, phaân nhoùm VIIB, oâ 25

c) chu kì 4, phaân nhoùm VIIA, oâ 25  c) chu kì 4, phaân nhoùm VB, oâ 25

3.6 Fe (Z = 26), Co (Z = 27) vaø Ni (Z = 28) thuoäc phaân nhoùm VIIIB neân coù:

a)     Caáu hình electron hoùa trò gioáng nhau. 

b)     Soá electron hoùa trò baèng soá thöù töï nhoùm.

c)     Soá electron cuûa lôùp electron ngoaøi cuøng gioáng nhau. 

d)     Soá electron hoùa trò gioáng nhau.

3.7 Choïn phaùt bieåu sai veà caùc nguyeân toá ôû phaân nhoùm VIA : 

    a) Coù theå coù soá Oxy hoùa cao nhaát laø +6.

    b) Soá Oxy hoùa aâm thaáp nhaát cuûa chuùng laø -2.

    c) Ña soáø caùc nguyeân toá laø kim loaïi.

    d) Caáu hình eù lôùp ngoaøi cuøng laø ns2np4.

3.8 Choïn phaùt bieåu  ñuùng. Caáu hình electron cuûa hai nguyeân toá thuoäc phaân nhoùm VIB vaø VIA cuûa chu kì 4 laân löôït laø:

1) 1s22s22p63s23p63d44s2   2) 1s22s22p63s23p63d54s1

3) 1s22s22p63s23p63d104s24p4   4) 1s22s22p63s23p63d104s14p5

a) 1, 3  b) 2, 3   c)1, 4    d) 2, 4 

3.9  Choïn phaùt bieåu ñuùng. Nguyeân toá naøo döôùi ñaây khoâng thuoäc hoï d:

a) Sn ( Z = 50 )

b) V ( Z = 23 )

c) Pd ( Z = 46 )

d) Zn ( Z = 30 )

3.10 Döïa vaøo caáu hình electron ôû ngoaøi cuøng laø 4d105s2, haõy xaùc ñònh vò trí cuûa nguyeân toá trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn :

a) Chu kì 5 , phaân nhoùm IIA , oâ 50   b) Chu kì 4, phaân nhoùm IIB , oâ 48

c) Chu kì 5, phaân nhoùm IIB, oâ 48   d) Chu kì 5, phaân nhoùm IIB , oâ 50

3.11         Choïn phaùt bieåu ñuùng. Caùc electron hoùa trò cuûa:

a)nguyeân töû Br (Z = 35) laø 4s24p5  b) Nguyeân töû Sn (Z = 50) laø 3d24s1

c) Nguyeân töû Ti (Z = 22) laø 5s2   d) Nguyeân töû Sr (Z = 38) laø 4d105s2

3.12  Cho caùc nguyeân toá: Ca (Z = 20), Fe (Z = 26), Cd (Z = 48), La (Z = 57), caùc ion  coù caáu hình lôùp voû electron gioáng caùc khí trô ôû gaàn noù laø:

a)  Ca2+, Cd2+   c)  Ca2+, Cd2+                b)  La3+, Fe3+    d)  Ca2+, La3+

3.13 Choïn phaùt bieåu ñuùng:

  a) Soá Oxy hoùa döông cöïc ñaïi cuûa moät nguyeân toá luoân baèng vôùi soá thöù töï cuûa phaân nhoùm cuûa nguyeân toá ñoù.

b)     Soá Oxy hoùa döông cöïc ñaïi luoân baèng vôùi soá electron lôùp ngoaøi cuøng cuûa nguyeân toá ñoù.

c)     Soá Oxy hoùa döông cöïc ñaïi luoân baèng soá electron treân caùc phaân lôùp hoùa trò cuûa nguyeân toá ñoù.

d)     Soá Oxy hoùa döông cöïc ñaïi cuûa caùc nguyeân toá phaân nhoùm VA baèng +5.

3.14 Nguyeân toá coù caáu hình lôùp ngoaøi cuøng laø 3d54s1 coù vò trí trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn vaø caùc tính chaát ñaëc tröng nhö sau:

a) Chu kì 4, phaân nhoùm VIB , oâ 24 , phi kim loaïi, soá oxy hoùa döông cao nhaát  6+.

b) Chu kì 4, phaân nhoùm VIB , oâ 24, kim loaïi, soá oxy hoùa döông cao nhaát 6+, soá oxy hoùa aâm thaáp nhaát 1-.

c) Chu kì 4, phaân nhoùm VIB, oâ 24,  kim loaïi, soá oxy hoùa döông cao nhaát 6+.

d) Chu kì 4, phaân nhoùm VB, oâ 24,  kim loaïi, soá oxy hoùa döông cao nhaát 6+.

3.15  Phaân nhoùm coù ñoä aâm ñieän lôùn nhaát trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn laø :

 a) Phaân nhoùm IIIA   b) Phaân nhoùm VIIA   

c) Phaân nhoùm VIA  d) Phaân nhoùm IA   

3.16         Nguyeân toá A coù caáu hình electron phaân lôùp cuoái cuøng laø 4p3. A phaûi:

a)     thuoäc phaân nhoùm IIIA, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +3 vaø khoâng coù soá oxy hoùa aâm.

b)     thuoäc phaân nhoùm IIIB, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +3 vaø coù soá oxy hoùa aâm thaáp nhaát -3.

c)     thuoäc phaân nhoùm VB, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +5 vaø coù soá oxy hoùa aâm thaáp nhaát -3.

d)     thuoäc phaân nhoùm VA, coù soá oxy hoùa döông cao nhaát +5 vaø coù soá oxy hoùa aâm thaáp nhaát -3.

3.17 Nguyeân töû coù caáu hình lôùp electron lôùp ngoaøi cuøng laø 4s2 coù vò trí

a) ÔÛ phaân nhoùm IIA.	b) Coù tính kim loaïi maïnh.
c) Coù soá oxi hoùa +2 laø beàn nhaát.	d) Caû 3 ñaùp aùn treân ñeàu chöa chaéc ñuùng.

 

3.18 Choïn tröôøng hôïp ñuùng:

     Nguyeân toá A ôû chu kyø IV, phaân nhoùm VIA. Nguyeân toá A coù:

 a) Z = 34, laø phi kim.    b) Z = 24, laø kim loaïi.

 c) Z = 24, laø phi kim.    d) Z = 34, laø kim loaïi.

3.19 Choïn tröôøng hôïp ñuùng:

      Nguyeân toá B ôû chu kyø IV, phaân nhoùm VIIB . Nguyeân toá B coù:

 a) Z = 25 , laø kim loaïi.   b) Z = 24, laø kim loaïi.

 c) Z = 26, laø phi kim loaïi.   d) Z = 25, laø phi kim loaïi.

3.2 Söï thay ñoåi tính chaát cuûa caùc nguyeân toá trong heä thoáng tuaàn hoaøn

3.20 Trong caùc phaùt bieåu döôùi ñaây, phaùt bieåu naøo sai.

    Trong cuøng moät chu kyø theo thöù töï töø traùi qua phaûi, ta coù :

1) Soá lôùp electron taêng daàn .  2) Tính phi kim loaïi giaûm daàn.

3) Tính kim loaïi taêng daàn.    4) Tính phi kim loaïi taêng daàn.

  a) 1,2,4 b) 4  c) 1  d) 1,2,3  

3.21  Choïn phaùt bieåu sai.

a)     Trong moät phaân nhoùm chính, ñoä aâm ñieän giaûm daàn töø treân xuoáng döôùi.

b)     Trong moät phaân nhoùm phuï, baùn kính nguyeân töû taêng ñeàu töø treân xuoáng döôùi.

c)     Trong moät chu kì nhoû (tröø khí hieám), baùn kính nguyeân töû giaûm daàn töø traùi qua phaûi.

d)     Tính kim loaïi giaûm daàn, tính phi kim loaïi taêng daàn töø traùi qua phaûi trong moät chu kì nhoû (tröø khí hieám).

3.22 Trong moät phaân nhoùm chính cuûa heä thoáng tuaàn hoaøn, tính oxy hoùa cuûa nguyeân toá khi ñi töø treân xuoáng döôùi bieán thieân theo chieàu:

   a)  Taêng daàn.       b) Giaûm daàn.           c)  Khoâng ñoåi.    d)  Khoâng xaùc ñònh ñöôïc.

3.23 Trong moät phaân nhoùm phuï cuûa heä thoáng tuaàn hoaøn, tính kim loaïi cuûa caùc nguyeân toá khi ñi töø treân xuoáng döôùi bieán ñoåi nhö sau:

a) Khoâng ñoåi.

b) Taêng daàn.

c) Giaûm daàn.

d) Khoâng xaùc ñònh ñöôïc.

3.24 Choïn phaùt bieåu ñuùng:

   a) Trong cuøng chu kyø, baùn kính nguyeân töû thuoäc phaân nhoùm chính taêng daàn töø ñaàu ñeán cuoái chu kyø.

b)     Trong moät chu kyø ngaén, ñoä aâm ñieän taêng daàn töø traùi qua phaûi.

c)  Caùc nguyeân toá nhoùm IA deã daøng nhaän theâm 1 eø ñeå taïo anion.

d) Trong baûng heä thoáng tuaàn hoaøn, chu kyø III ñaõ coù phaân nhoùm phuï.

3.25 Baùn kính ion cuûa caùc nguyeân toá phaân nhoùm VIA lôùn hôn baùn kính ion ñaúng electron cuûa caùc nguyeân toá phaân nhoùm VIIA (ôû cuøng chu kì) do caùc nguyeân toá phaân nhoùm VIA coù:

a) Khoái löôïng nguyeân töû nhoû hôn.	b) Ñieän tích haït nhaân nguyeân töû nhoû hôn.
c) Aùi löïc electron nhoû hôn.	d) Ñoä aâm ñieän nhoû hôn.

3.26  Choïn phaùt bieåu ñuùng:

   a) Baùn kính ion luoân nhoû hôn baùn kính nguyeân töû.

   b) Caùc ion cuûa nhöõng nguyeân toá naèm trong cuøng moät chu kyø thì coù baùn kính baèng nhau.

   c) Trong chuoãi ion ñaúng electron (caùc ion coù soá electron baèng nhau), ion coù soá oxy hoùa lôùn hôn coù kích thöôùc nhoû hôn.

   d) Trong moät chu kyø, khi ñi töø traùi sang phaûi, baùn kính cuûa nguyeân toá ñöùng sau luoân nhoû hôn baùn kính cuûa nguyeân toá ñöùng tröôùc.

3.27  Choïn phaùt bieåu ñuùng. Daõy nguyeân töû Ca (Z = 20), Al (Z = 13), P (Z = 15), K (Z = 19) coù baùn kính R taêng daàn theo daõy :

a)  RP < RAl < RCa < RK   b) RP < RAl <  RK < RCa

c)  RAl < RP < RK < RCa  d) RK < RCa < RP < RAl

3.28  Naêng löôïng ion hoùa cuûa nguyeân töû hydro laø naêng löôïng phaûi cung caáp ñeå ñöa electron töø:             

a) Taàng 1 ( n = 1) leân taàng 2    b) Taàng 1 leân taàng 7

c) Taàng 1 ra voâ cöïc        d) Töø voâ cöïc xuoáng taàng 1

3.29  Choïn caâu sai. Söï thay ñoåi naêng löôïng ion hoùa thöù nhaát (I1) cuûa caùc nguyeân toá trong caùc phaân nhoùm theo chieàu taêng soá thöù töï nguyeân toá ñöôïc giaûi thích nhö sau:

a)     Trong phaân nhoùm chính, I1 giaûm do söï taêng hieäu öùng chaén.

b)     Trong phaân nhoùm phuï, I1 taêng do söï taêng ñieän tích haït nhaân vaø hieäu öùng xaâm nhaäp cuûa caùc electron ns.

c)     Trong phaân nhoùm phuï, I1 giaûm do söï giaûm hieäu öùng xaâm nhaäp cuûa caùc electron ns.

d)     Trong phaân nhoùm chính, I1 giaûm do söï taêng kích thöôùc nguyeân töû.

3.30  Choïn tröôøng hôïp ñuùng:

      So saùnh naêng löôïng ion hoùa thöù nhaát I1 cuûa N (Z = 7) vaø O (Z = 8):

a) I1(N) < I1(O) vì trong moät chu kyø, khi ñi töø traùi sang phaûi I1 taêng daàn.

b) I1(N) > I1(O) vì N coù caáu hình baùn baõo hoøa phaân lôùp 2p.

c) I1(N)  I1(O) vì electron cuoái cuøng cuûa N vaø O cuøng thuoäc phaân lôùp 2p.

d) Khoâng so saùnh ñöôïc.

3.31 Cho caùc nguyeân toá hoùa hoïc sau: Ne ( Z = 10), Na (Z = 11) vaø Mg ( Z = 12) . Choïn phaùt bieåu ñuùng:

a)     I1 (naêng löôïng ion hoùa thöù nhaát) cuûa Mg nhoû hôn I1 cuûa  cuûa Ne.

b)     I1 cuûa Mg nhoû hôn I1 cuûa Na.

c)     I2 ( naêng löôïng ion hoùa thöù hai) cuûa Na nhoû hôn I2 cuûa Ne.

d)     I2 cuûa Mg lôùn hôn I2 cuûa Na.

3.32  Choïn tröôøng hôïp ñuùng. Naêng löôïng ion hoùa thöù nhaát (I1) cuûa caùc nguyeân toá coù caáu truùc electron: 1s22s22p4 (1) , 1s22s22p3 (2), 1s22s22p6 (3) vaø 1s22s22p63s1 (4) taêng theo chieàu:

 a) 1  2   3  4  b) 3  2   1  4 

c) 4  1  2  3   d) 4  3  2  1

3.33 Choïn caâu ñuùng. Aùi löïc electron cuûa nguyeân toá:

a)     laø naêng löôïng phaùt ra (-) hay thu vaøo (+) khi keát hôïp electron vaøo nguyeân töû ôû theå khí khoâng bò kích thích.

b)     laø naêng löôïng caàn tieâu toán ñeå keát hôïp theâm electron vaøo nguyeân töû trung hoøa.

c)     taêng ñeàu ñaën trong moät chu kì töø traùi qua phaûi.

d)     coù trò soá baèng naêng löôïng ion hoùa thöù nhaát ( I1) cuûa nguyeân toá ñoù.

3.34 Choïn phaùt bieåu ñuùng:

a)     Ñoä aâm ñieän cuûa moät kim loaïi lôùn hôn ñoä aâm ñieän cuûa moät phi kim loaïi.

b)     Trong moät phaân nhoùm chính, ñoä aâm ñieän taêng daàn töø treân xuoáng döôùi.

c)     Trong moät chu kì, kim loaïi kieàm coù ñoä aâm ñieän nhoû nhaát.

d)     Söï sai bieät giöõa hai ñoä aâm ñieän cuûa A vaø B caøng lôùn thì lieân keát A – B  caøng ít phaân cöïc.

 

3.35  Döïa vaøo ñoä aâm ñieän:

Nguyeân toá	H	C	N	O
Ñoä aâm ñieän	2,1	2,5	3,0	3,5

Trong 4 noái coäng hoùa trò ñôn sau, noái naøo bò phaân cöïc nhaát?

a)  C – H  b)  N – H  c)  O – H  d)  C – O

CHÖÔNG 4: LIEÂN KEÁT HOÙA HOÏC VAØ CAÁU TAÏO PHAÂN TÖÛ

  4.1 naêng löôïng lieân keát, ñoä daøi lieân keát, goùc hoùa trò

4.1 Choïn caâu sai. Lieân keát Cl – O trong daõy caùc ion ClO-, ClO2-, ClO3-vaø ClO4- coù ñoä daøi töông öùng : 1,7; 1,64; 1,57 vaø 1,42 A0. Töø ñaây suy ra theo daõy ion ñaõ cho:

a) Ñoä beàn ion taêng daàn   b) Naêng löôïng lieân keát taêng daàn.

c) Tính beàn cuûa caùc ion giaûm daàn. d) Baäc lieân keát taêng daàn.

4.2 Choïn phaùt bieåu sai:

1)     Ñoä daøi lieân keát laø khoaûng caùch giöõa hai haït nhaân nguyeân töû trong lieân keát (ñôn vò angstrom Å).

2)     Naêng löôïng lieân keát laø naêng löôïng caàn tieâu toán ñeå phaù vôõ lieân keát (ñôn vò J/mol hay cal/mol)

3)     Goùc hoùa trò laø moät ñaïi löôïng ñaëc tröng cho taát caû caùc loaïi phaân töû.

4)     Moïi loaïi lieân keát hoùa hoïc ñeàu coù baûn chaát ñieän.

5)     Ñoä phaân cöïc moät phaân töû baèng toång ñoä phaân cöïc cuûa caùc lieân keát coù trong phaân töû ñoù.

a) 1, 3, 5  b) 3,5  c) 3, 4, 5 d) khoâng coù phaùt bieåu naøo sai.

4.2 Lieân keát ion

4.3 Choïn caâu sai trong caùc phaùt bieåu sau veà hôïp chaát ion:

a)     Nhieät ñoä noùng chaûy cao.	b)     Phaân ly thaønh ion khi tan trong nöôùc.
c)     Daãn ñieän ôû traïng thaùi tinh theå.	d)     Daãn ñieän ôû traïng thaùi noùng chaûy.

4.4 Lieân keát ion coù caùc ñaëc tröng cô baûn khaùc vôùi lieân keát coäng hoùa trò laø:

a)Tính khoâng baõo hoøa vaø khoâng ñònh höôùng.	b) Coù ñoä khoâng phaân cöïc cao hôn.
c) Coù maët trong ña soá hôïp chaát hoùa hoïc.	d) Caâu a vaø b ñeàu ñuùng.

4.3 Lieân keát coäng hoùa trò

4.3.1 Phöông phaùp lieân keát hoùa trò (VB)

4.5 Coäng hoùa trò cöïc ñaïi cuûa nguyeân toá ñöôïc quyeát ñònh bôûi:

a) Soá ocbitan nguyeân töû hoùa trò.     b) Soá electron hoùa trò.

c) Soá electron hoùa trò ñoäc thaân ôû traïng thaùi kích thích.  d) Taát caû ñeàu ñuùng

4.6 Hôïp chaát naøo döôùi ñaây coù khaû naêng nhò hôïp:

a) NO2 b) SO2  c) O3  d) CO2

4.7 Choïn phaùt bieåu sai:

a)     Lieân keát coäng hoùa trò kieåu  laø kieåu lieân keát coäng hoùa trò beàn nhaát.

b)     Lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc hình thaønh treân 2 cô cheá: Cho nhaän vaø gheùp ñoâi.

c)     Lieân keát  laø lieân keát ñöôïc hình thaønh treân cô sôû söï che phuû cuûa caùc orbital nguyeân töû naèm treân truïc noái 2 haït nhaân.

d)     Söï ñònh höôùng cuûa lieân keát coäng hoùa trò ñöôïc quyeát ñònh bôûi söï lai hoùa cuûa nguyeân töû trung taâm tham gia taïo lieân keát.

 

4.8  Choïn phaùt bieåu sai. Theo lí thuyeát lieân keát hoùa trò (VB):

a)     Lieân keát coäng hoùa trò hình thaønh do söï keát ñoâi cuûa 2 electron coù spin traùi daáu, ôû ñaây coù söï phuû cuûa hai ocbitan nguyeân töû.

b)     Lieân keát coäng hoùa trò caøng beàn khi möùc ñoä phuû cuûa caùc ocbitan nguyeân töû caøng lôùn.

c)     Soá lieân keát coäng hoùa trò cuûa moät nguyeân töû trong moät phaân töû baèng soá ocbitan hoùa trò cuûa noù tham gia che phuû.

d)     Nitô coù 5 lieân keát coäng hoùa trò trong hôïp chaát HNO3.

4.9 Choïn phaùt bieåu ñuùng:

            a) Lieân keát coäng hoùa trò ñònh choã laø lieân keát hai electron nhieàu taâm.

            b) Lieân keát coäng hoùa trò luoân coù tính phaân cöïc maïnh.

c) Lieân keát coäng hoùa trò ñònh choã laø lieân keát hai electron hai taâm.

            d) Trong lieân keát coäng hoùa trò caùc electron laø cuûa chung phaân töû vaø chuùng luoân toå hôïp vôùi nhau thaønh caùc orbital phaân töû.

4.10  Theo thuyeát lieân keát hoùa trò (thuyeát VB), soá electron hoùa trò cuûa N vaø soá lieân keát coäng hoùa trò toái ña maø N coù theå taïo thaønh trong caùc hôïp chaát cuûa noù laàn löôït laø:
 a) 3, 3   b) 5, 4   c) 5, 5   d) 5, 3

4.3.2 Thuyeát lai hoùa vaø caáu hình phaân töû

4.11 Theo thuyeát lai hoùa, caùc orbital tham gia lai hoùa caàn phaûi coù caùc ñieàu kieän:

            a)  Caùc orbital gioáng nhau hoaøn toaøn veà naêng löôïng.

     b)  Caùc orbital coù hình daïng hoaøn toaøn gioáng nhau.

     c)  Caùc orbital coù naêng löôïng gaàn nhau vaø coù maät ñoä electron ñuû lôùn.

     d)  Caùc orbital lai hoùa luoân nhaän taát caû caùc truïc toïa ñoä laøm truïc ñoái xöùng.

4.12 Choïn phaùt bieåu ñuùng :

Theo thuyeát lai hoùa caùc orbitan nguyeân töû ta coù:

a) Söï lai hoùa thöôøng khoâng coù lieân heä ñeán hình hoïc phaân töû.

b) Lai hoùa sp ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø moät orbitan p (cuûa cuøng moät nguyeân töû) , keát quûa xuaát hieän 2 orbitan lai hoùa sp phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 1800.

c) Lai hoùa sp2 ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø 2 orbitan p (cuûa cuøng moät nguyeân toá) , keát quaû xuaát hieän 3 orbitan lai hoùa sp2 phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 109,280.

d) Lai hoùa sp3 ñöôïc thöïc hieän do söï toå hôïp moät orbitan s vaø 3 orbitan p (cuûa cuøng moät nguyeân toá) , keát quaû xuaát hieän 4 orbitan lai hoùa sp3 phaân boá ñoái xöùng döôùi moät goùc 1200.

4.13 Söï lai hoùa sp3 cuûa nguyeân töû trung taâm trong daõy ion: SiO44- - PO43- - SO42- - ClO4- giaûm daàn do:

a)     Söï cheânh leäch naêng löôïng giöõa caùc phaân lôùp electron 3s vaø 3p taêng daàn.

b)     Kích thöôùc caùc nguyeân töû trung taâm tham gia lai hoùa taêng daàn.

c)     Naêng löôïng caùc ocbitan nguyeân töû (AO) tham gia lai hoùa taêng daàn.

d)     Taát caû ñeàu sai

4.14 Boán orbital lai hoùa sp3 cuûa phaân töû CH4 coù ñaëc ñieåm:

a)     Hình daïng gioáng nhau nhöng naêng löôïng vaø ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau.

b)     Hình daïng vaø naêng löôïng gioáng nhau nhöng ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau.

c)     Hình daïng, naêng löôïng vaø ñònh höôùng khoâng gian hoaøn toaøn gioáng nhau vôùi goùc lai hoùa laø 109o28’.

d)     Naêng löôïng baèng nhau, hình daïng vaø ñònh höôùng khoâng gian khaùc nhau.

4.15 Trong ion NH2-, kieåu lai hoùa cuûa nguyeân töû nitô vaø daïng hình hoïc cuûa ion NH2- laø:

   a) sp3 vaø goùc   b) sp2 vaø tam giaùc phaúng

   c) sp vaø thaúng haøng  d) sp2 vaø goùc

4.16  Cho bieát Nitô trong phaân töû NF3 ôû traïng thaùi lai hoùa sp3, vaäy phaân töû NF3 coù ñaëc ñieåm :

a) Caáu hình tam giaùc phaúng, goùc hoùa trò 120o

b) Caáu hình töù dieän, goùc hoùa trò 109o28.

c) Caáu hình thaùp, phaân cöïc.

d) Caáu hình thaùp, khoâng coù cöïc.

4.17 Trong caùc tieåu phaân sau, tieåu phaân coù caáu truùc töù dieän ñeàu laø:

 a) NH4+  b) SF4   c) XeF4  d) SO2Cl2

       Bieát N (Z=7), S (Z=16), Xe (Z=54)

4.18 Choïn phaùt bieåu ñuùng veà caáu hình phaân töû NH3:

a) Caáu hình tam giaùc phaúng, phaân cöïc.	b) Caáu hình töù dieän ñeàu, phaân cöïc
c) Caáu hình tam giaùc phaúng, khoâng phaân cöïc.	d) Caáu hình thaùp tam giaùc, phaân cöïc.

4.19 Traïng thaùi lai hoùa cuûa caùc nguyeân töû C theo thöù töï töø traùi qua phaûi cuûa phaân töû   CH2 = C = CH – CH3 laø:

a)  sp2 ,sp , sp2 , sp3	b) sp , sp2 , sp2 , sp3
c)  sp2 , sp2 , sp2 , sp3	d) sp2 , sp , sp2 , sp

4.20 Choïn phaùt bieåu ñuùng. Phaân töû CH3 – CH2 – CH3 coù ñaëc ñieåm:

a) 3 nguyeân töû C ñeàu khoâng lai hoùa.  b) 3 nguyeân töû C ñeàu lai hoùa sp2

c) 3 nguyeân töû C ñeàu lai hoùa sp.  d) 3 nguyeân töû C ñeàu lai hoùa sp3

4.21 Saép xeáp caùc hôïp chaát coäng hoùa trò sau theo chieàu taêng daàn goùc lieân keát:

 1. CH4    2. NH3   3. H2O

 a) 1, 2, 3  b) 2,1, 3  c) 3, 2,1  d) 3, 1, 2

4.22         Choïn phaùt bieåu ñuùng:

a)     CO2 vaø SO2 ñeàu coù caáu truùc thaúng haøng.

b)     CH4 vaø NH4+ ñeàu coù caáu truùc töù dieän ñeàu.

c)     CO32- vaø SO32- ñeàu coù caáu truùc phaúng.

d)     H2O vaø BeCl2 ñeàu coù caáu truùc goùc.

4.23         Phaân töû SO2 coù goùc hoùa trò OSO = 11905 coù caùc ñaëc ñieåm caáu taïo laø:

a)     Daïng goùc, baäc lieân keát 1,33, coù lieân keát  khoâng ñònh choã 3 taâm.

b)     Daïng goùc, baäc lieân keát 1,5, coù lieân keát  khoâng ñònh choã 3 taâm.

c)     Daïng tam giaùc, baäc lieân keát 1, khoâng coù lieân keát .

d)     Daïng goùc, baäc lieân keát 2, coù lieân keát   2 taâm.

4.24 Nhöõng phaân töû naøo trong soá caùc phaân töû sau ñaây coù momen löôõng cöïc baèng khoâng? H2 , H2S , CO2 , NH3 , H2O , SO2 (cho bieát H (Z = 1), C (Z = 6) , O (Z = 8) , N (Z = 7) vaø S (Z = 16))

 a) H2 , H2S   b) CO2 , NH3   c) H2O , SO2    d) H2, CO2

4.3.3 Thuyeát ocbitan phaân töû (MO)

4.25  Choïn phaùt bieåu ñuùng theo phöông phaùp MO:

  1) Phöông phaùp Ocbitan phaân töû cho raèng trong phaân töû khoâng coøn toàn taïi ocbitan nguyeân töû, thay vaøo ñaáy laø caùc ocbitan phaân töû.

  2) Phaân töû laø toå hôïp thoáng nhaát cuûa caùc haït nhaân nguyeân töû vaø eø, traïng thaùi eø ñöôïc ñaëc tröng baèng haøm soá soùng phaân töû.

  3)  Caùc eø cuûa caùc nguyeân töû chæ chòu löïc taùc duïng cuûa haït nhaân nguyeân töû ñoù.

  4) Caùc orbital phaân töû ñöôïc taïo thaønh do söï toå hôïp tuyeán tính caùc orbital nguyeân töû, soá MO taïo thaønh baèng soá AO tham gia toå hôïp.

    a) 1,2 vaø 3  b)1,2 vaø 4  c) 2 vaø 4  d) 1 vaø 2

4.26 Choïn phaùt bieåu sai veà phöông phaùp MO

a)     Caùc electron trong phaân töû chòu aûnh höôûng cuûa taát caû caùc haït nhaân nguyeân töû trong phaân töû.

b)     Caùc electron phaân boá trong phaân töû theo caùc quy taéc nhö trong nguyeân töû ña electron (tröø quy taéc Cleskovxki).

c)     MO lieân keát coù naêng löôïng lôùn hôn AO ban ñaàu.

d)     Ngoaøi MO lieân keát vaø phaûn lieân keát coøn coù MO khoâng lieân keát.

4.27 Döïa theo thuyeát ocbitan phaân töû (MO) trong caùc phaân töû  H2, H2- vaø H22- phaân töû naøo coù lieân keát beàn  nhaát, phaân töû naøo thuaän töø, phaân töû naøo khoâng toàn taïi (cho keát quûa theo thöù töï treân)

a) H2, H22-, H2-  b) H2, H2-, H22-  

c) H22-, H2-, H2  d) H2-, H2, H22-

4.28 Bieát ñieän tích haït nhaân cuûa Be, F, N vaø Li laàn löôït laø 4, 9, 7 vaø 3. Phaân töû naøo khoâng toàn taïi trong thöïc teá?

  a) N2  b) Li2  c) Be2  d) F2 

4.29 Choïn caâu ñuùng. Söï theâm electron vaøo ocbitan phaân töû phaûn lieân keát daãn ñeán heä quûa:

a)     Giaûm ñoä daøi vaø taêng naêng löôïng lieân keát.

b)     Taêng ñoä daøi vaø giaûm naêng löôïng lieân keát.

c)     Giaûm ñoä daøi vaø giaûm naêng löôïng lieân keát.

d)     Taêng ñoä daøi vaø taêng naêng löôïng lieân keát.

4.30     So saùnh baäc lieân keát trong N2, CO vaø CN-:

a) Trong CO lôùn nhaát

b) Trong CN- lôùn nhaát

c) Trong N2 lôùn nhaát

d) Baèng nhau

4.31     Ñoä daøi lieân keát trong caùc tieåu phaân NO, NO+ vaø NO- taêng daàn theo thöù töï:

a) NO < NO- < NO+

b) NO+ < NO < NO-

c) NO- < NO < NO+

d) NO < NO+ < NO-

4.32 Choïn tröôøng hôïp ñuùng:

      Ñoä beàn lieân keát trong caùc tieåu phaân NO, NO+, NO- taêng daàn theo thöù töï:

a) NO < NO+ < NO-

b) NO < NO- < NO+

c) NO- < NO < NO+

d) NO+ < NO < NO-

4.33 Theo thuyeát MO, baäc leân keát cuûa CO, CN- vaø NO+ laàn löôït laø:

  a) 1 ; 2 ; 3.  b) baèng nhau vaø baèng 3. 

         c) 2 ; 2,5 ; 3  d) Baèng nhau vaø baèng 2 .

4.34 Bieát cacbon coù Z baèng 6 vaø Nitô coù Z baèng 7. Caáu hình electron cuûa ion CN- laø:(z laø truïc lieân keát)

  a) (s)2(s*)2(z)2(x,y)4  b) (s)2(s*)2 (x)2 (z)2(y)2  

c) (s)2(s*)2 (x,y)4 (z )2  d) (s)2(s*)2 (x,y)4 (z )1(x*)1

4.35 Choïn phaùt bieåu ñuùng. Theo phöông phaùp obitan phaân töû, caáu hình electron phaân töû BN laø (z laø truïc lieân keát ):

a) (slk)2(s*)2(xlk)2(ylk)1(zlk)1  b) (slk)2(xlk)2 (s*)2 (ylk)2

c) (xlk)2(ylk)2(slk)2(s*)2   d) (slk)2(s*)2(zlk)2 (xlk)1(ylk)1

 

4.36 Choïn phaùt bieåu chính xaùc:

a)      O2 coù baäc lieân keát beù hôn O2+	b)     Naêng löôïng lieân keát cuûa O2+ lôùn hôn O2.
c)      Lieân keát O2 coù ñoä daøi lôùn hôn O2+	d)     Caùc phaùt bieåu treân ñeàu ñuùng

    4.4 Söï phaân cöïc vaø söï bò phaân cöïc cuûa ion

4.37 Saép caùc cation Na+ , Al3+,  Cs+ vaø Mg2+ theo söï taêng daàn ñoä phaân cöïc cuûa chuùng :

   a) Na+ < Cs+ < Mg2+ < Al3+    b) Cs+ < Na+ < Mg2+ < Al3+

   c) Al3+ < Mg2+ < Na+ < Cs+    d) Mg2+ < Al3+ < Na+ < Cs+

4. 38 Saép xeáp caùc hôïp chaát VCl3, VCl2, VCl4 vaø VCl5 theo söï taêng daàn tính coäng hoùa trò cuûa lieân keát

   a) VCl2 < VCl3 < VCl4 < VCl5    b) VCl5 < VCl4 < VCl3 < VCl2

   b) VCl3 < VCl4 < VCl2 < VCl5   d) VCl4 < VCl2 < VCl3 < VCl5

4.39 Haõy saép xeáp caùc phaân töû sau ñaây theo chieàu taêng daàn ñoä bò phaân cöïc cuûa ion aâm:

 1. NaF  2. NaCl  3. NaBr  4. NaI

   a) NaF , NaBr , NaI , NaCl  b) NaI , NaBr , NaCl , NaF

 c) NaF , NaCl , NaBr , NaI  d) NaF , NaCl , NaI , NaBr

   4.5 Caùc loaïi lieân keát khaùc

4.40 Trong caùc chaát sau: HF, NH3 vaø H2S chaát naøo coù lieân keát hydro

a) Chæ coù HF b) Chæ coù NH3  c) HF, NH3  d) caû ba chaát

4.41 Choïn phaùt bieåu ñuùng:

a)     Lieân keát giöõa hai phi kim loaïi luoân luoân laø lieân keát coäng hoùa trò.

b)     Lieân keát giöõa hai kim loaïi laø lieân keát ion.

c)     Lieân keát giöõa kim loaïi vaø phi kim loaïi luoân luoân laø lieân keát ion.

d)     Hôïp chaát naøo coù chöùa O vaø N ñeàu cho ñöôïc lieân keát hydro.

4.42 Choïn phaùt bieåu ñuùng:

a)     Hôïp chaát coù chöùa F, O luoân luoân cho lieân keát hydro

b)     Lieân keát hydro lieân phaân töû laøm taêng nhieät ñoä soâi cuûa hôïp chaát.

c)     Hôïp chaát taïo ñöôïc lieân keát hydro vôùi nöôùc luoân luoân hoøa tan vôùi nöôùc theo baát kì tæ leä naøo.

d)     Lieân keát hydro chæ coù khi hôïp chaát ôû theå raén.

4.43  Theo thuyeát mieàn naêng löôïng kim cöông khoâng daãn ñieän vì:

    a) Trong tinh theå kim cöông mieàn hoùa trò ñöôïc ñieàn ñaày electron, coøn mieàn caám coù  lôùn hôn 3 eV.

    b) Coù mieàn caám giöõa mieàn hoùa trò vaø mieàn daãn cuûa kim cöông.

    c) Lieân keát giöõa caùc nguyeân töû C trong tinh theå kim cöông laø lieân keát coäng hoùa trò beàn vöõng.

     d) Söï che phuû caëp ñoâi giöõa caùc ON lai hoùa sp3 cuûa caùc nguyeân töû C laøm cho mieàn hoùa trò cuûa kim cöông baõo hoøa.

   4.6 AÛnh höôûng cuûa baûn chaát lieân keát vaø caáu truùc phaân töû ñeán caùc tính chaát vaät lí cuûa caùc chaát

4.44 Choïn phaùt bieåu sai:

a)     I2 raén deã thaêng hoa vì I2 coù maïng tinh theå coäng hoùa trò.

b)     NaCl khoù noùng chaûy vì NaCl coù maïng tinh theå ion.

c)     Kim cöông raát khoù noùng chaûy vì kim cöông coù maïng tinh theå coäng hoùa trò.

d)     Ñoàng daãn ñieän raát toát vì ñoàng coù maïng tinh theå kim loaïi.

 

 

4.45  Choïn phaùt bieåu ñuùng:

   a)  Cacbon graphit khoâng daãn ñieän vì noù laø moät phi kim loaïi.

   b) Tinh theå NaCl daãn ñieän vì noù coù chöùa caùc ion.

   c) Kim cöông khoâng daãn ñieän vì vuøng caám coù naêng löôïng lôùn hôn 3eV.

   d) Chaát baùn daãn laø chaát coù mieàn daãn vaø mieàn hoùa trò che phuû nhau.

4.46 Trong caùc khí CO2, SO2, NH3 vaø He, khí khoù hoùa loûng nhaát laø:

a) He b) CO2  c) NH3  d) SO2

4.47     Saép caùc chaát sau NH3, H2S vaø H2O theo thöù töï nhieät ñoä soâi taêng daàn:

a) H2S < H2O < NH3

b) H2S < NH3 < H2O

c) NH3 < H2S < H2O

d) NH3 < H2O < H2S

4.48     Caùc chaát HCl, HBr, H2 vaø BaCl2 coù nhieät ñoä soâi giaûm daàn trong daõy:

a) HCl > BaCl2 > HBr > H2  b) H2 > HCl > BaCl2 > HBr

c) HCl > HBr > BaCl2 > H2  d) BaCl2 > HBr > HCl > H2

4.49 Trong daõy H2O, H2S, H2Se, H2Te, (O, S, Se, Te coù caáu hình electron hoùa trò laàn löôït laø 2s22p4 , 3s23p4, 4s24p4, 5s25p4), nhieät ñoä soâi caùc chaát bieán thieân nhö sau:

a)     Taêng daàn töø H2O ñeán H2Te

b)     Giaûm daàn töø H2O ñeán H2Te

c)     Nhieät ñoä soâi cuûa H2O > H2S < H2Se < H2Te (nhieät ñoä soâi cuûa H2S thaáp nhaát)

d)     Nhieät ñoä soâi cuûa H2O < H2S > H2Se > H2Te (nhieät ñoä soâi cuûa H2S cao nhaát)

4.50 CaCl2 vaø CdCl2 ñeàu laø caùc hôïp chaát ion. Caùc ion Ca2+ (lôùp voû eø ngoaøi cuøng 3s23p6) vaø Cd2+ (lôùp voû eø ngoaøi cuøng 4s24p64d10) coù kích thöôùc xaáp xæ nhau. Choïn phaùt bieåu ñuùng:

   a) Nhieät ñoä noùng chaûy cuûa hai hôïp chaát xaáp xæ nhau vì chuùng ñöôïc caáu taïo töø caùc ion coù ñieän tích vaø kích thöôùc xaáp xæ nhau.

   b) Nhieät ñoä noùng chaûy cuûa CaCl2 lôùn hôn cuûa CdCl2 vì CaCl2 coù tính ion lôùn hôn.

   c) Nhieät ñoä noùng chaûy cuûa CaCl2 nhoû hôn cuûa CdCl2 vì CaCl2 nheï hôn CdCl2.

   d) Nhieät ñoä noùng chaûy cuûa CaCl2 nhoû hôn cuûa CdCl2 vì Ca2+ coù khaû naêng phaân cöïc maïnh hôn Cd2+.

4.51 Choïn phaùt bieåu ñuùng:

a)     SO2 tan trong nöôùc nhieàu hôn CO2 vì SO2 coù khoái löôïng phaân töû lôùn hôn CO2.

b)     SO2 tan trong nöôùc nhieàu hôn CO2 vì phaân töû SO2 coù moment löôõng cöïc khaùc khoâng, CO2 coù moment löôõng cöïc baèng khoâng.

c)     SO2 vaø CO2 ñeàu ít tan trong nöôùc vì caû hai ñeàu laø hôïp chaát coäng hoùa trò maø nöôùc chæ hoøa tan ñöôïc caùc hôïp chaát ion.

d)     SO2 vaø CO2 ñeàu tan nhieàu trong nöôùc vì ñeàu coù chöùa lieân keát phaân cöïc.

4.52 Choïn phaùt bieåu ñuùng:

a)     Chæ coù hôïp chaát ion môùi tan trong nöôùc

b)     Caùc hôïp chaát coäng hoùa trò ñeàu khoâng tan trong nöôùc

c)     Caùc hôïp chaát coù naêng löôïng maïng tinh theå (U) nhoû, khoù tan trong nöôùc

d)     Caùc hôïp chaát coäng hoùa trò phaân töû nhoû vaø taïo ñöôïc lieân keát hidro vôùi nöôùc thì tan nhieàu trong nöôùc

 

 

 

 

4.53  Choïn phaùt bieåu sai:

a) Etylamin (C2H5NH2) vaø röôïu etylic ñeàu tan nhieàu trong nöôùc do taïo ñöôïc lieân keát hydro vôùi nöôùc.

b)     Toluen (C6H5CH3) laø moät hidrocacbon neân ít tan trong nöôùc

c)     C2H5-O-C2H5 laø phaân töû phaân cöïc neân tan nhieàu hôn C6H14

d)     Chaát taïo lieân keát hidro vôùi nöôùc coù theå tan trong nöôùc theo baát cöù tæ leä naøo.

4.54  Choïn phaùt bieåu ñuùng:

     Xeùt caùc hôïp chaát daïng H2X cuûa caùc nguyeân toá phaân nhoùm VIA: O, S, Se, Te.

   a) H2Te coù nhieät ñoä noùng chaûy cao nhaát vì coù khoái löôïng phaân töû lôùn nhaát.

   b) H2O coù nhieät ñoä noùng chaûy cao nhaát vì coù lieân keát hydrogen.

   c) Chuùng coù nhieät ñoä noùng chaûy xaáp xæ nhau vì coù caáu truùc phaân töû töông töï nhau.

   d) Khoâng so saùnh ñöôïc vì ñoä phaân cöïc cuûa chuùng khaùc nhau.

4.55 Saép caùc chaát sau ñaây: C6H14, CH3-O-CH3 vaø C2H5OH theo thöù töï ñoä tan trong nöôùc taêng daàn:

a) CH3-O-CH3 < C6H14 < C2H5OH  b) C6H14 < C2H5OH < CH3-O-CH3

c) C2H5OH < CH3-O-CH3 < C6H14  d) C6H14 < CH3-O-CH3 < C2H5OH

  4.7 Caùc caâu hoûi toång hôïp

4.56 Trong caùc hôïp chaát sau : AlCl3 , BCl3 , KCl vaø MgCl2, hôïp chaát naøo coù tính coäng hoùa trò nhieàu nhaát vaø hôïp chaát naøo coù tính ion nhieàu nhaát? (Cho bieát Al (Z = 13) , B (Z= 5) , K (Z = 19) , Mg (Z = 12); ñaùp aùn saép theo thöù töï caâu hoûi)

  a) AlCl3 ; KCl  b) BCl3 ; KCl       c) KCl ; BCl3    d) MgCl2 ; AlCl3

4.57 Choïn tröôøng hôïp ñuùng:

     Trong caùc loaïi lieân keát sau, lieân keát naøo coù naêng löôïng lieân keát nhoû nhaát:

 a) Ion  b) Coäng hoùa trò c) Van der Waals  d) Hydrogen

4.58  Choïn phaùt bieåu ñuùng:

   1) Lieân keát coäng hoùa trò laø lieân keát maïnh nhaát do ñoù noù taïo ra ñöôïc caùc hôïp chaát coù ñoä cöùng cao nhaát nhö kim cöông.

   2) Lieân keát Van Der Waals toàn taïi caû beân trong moät phaân töû höõu haïn (ví duï: C2H5OH).

   3) Lieân keát coäng hoùa trò yeáu hôn lieân keát ion do ñoù caùc hôïp chaát ion coù ñoä coäng hoùa trò cao ñeàu keùm beàn vaø coù nhieät ñoä noùng chaûy khaù thaáp. Ví duï: FeCl2 coù nhieät ñoä noùng chaûy 672oC, nhieät ñoä soâi 1026oC, trong khi FeCl3 coù nhieät ñoä noùng chaûy 307,5oC vaø nhieät ñoä soâi 316oC.

   4)Taát caû caùc loaïi hôïp chaát hoùa hoïc ñöôïc taïo thaønh töø  ít nhaát moät trong ba loaïi lieân keát maïnh laø ion, coäng hoùa trò vaø kim loaïi.

     a) 1 vaø 4   b) 1 , 2 vaø 4   c) 3 vaø 4   d) 4

4.59         Trong caùc chaát H2, RbF, NaCl vaø NH3, chaát naøo coù % tính ion cao nhaát, chaát naøo coù % tính ion thaáp nhaát trong lieân keát (cho keát quûa theo thöù töï treân):

a) H2, RbF          b) RbF, H2  c) NaCl, NH3  d) RbF, NH3

4.60 Choïn phaùt bieåu sai:

  a) Soá oxy hoùa laø moät ñaïi löôïng quy öôùc vôùi giaû thieát nguyeân töû nhaän haún hoaëc cho haún electron hoùa trò ñoäc thaân hoaëc bò kích thích ñeán traïng thaùi ñoäc thaân.

  b) Coäng hoùa trò cöïc ñaïi cuûa moät nguyeân toá baèng soá ocbitan hoùa trò tham gia lai hoùa.

  c) Lieân keát ion coù tính khoâng baõo hoøa, tính khoâng ñònh höôùng vaø tính coù cöïc.

  d) Lieân keát coäng hoùa trò coù caùc tính chaát : ñònh höôùng, baõo hoøa, coù cöïc hoaêïc khoâng coù cöïc.

 

4.61 Choïn caâu sai trong caùc phaùt bieåu sau veà hôïp chaát ion:

a) Coù nhieät ñoä noùng chaûy cao.

b) Daãn ñieän ôû traïng thaùi tinh theå.

c) Phaân ly thaønh ion khi tan trong nöôùc.

d) Daãn ñieän ôû traïng thaùi noùng chaûy.

4.62     Loaïi lieân keát naøo  laø chuû yeáu trong hôïp chaát  CH3OH.

a) Lieân keát ion.

b) Lieân keát coäng hoùa trò.

c)Lieân keát hidro.

d) Lieân keát kim loaïi.

4.63  Choïn caâu sai:

   a) NaCl coù lieân keát ion            b) Ngoaøi lieân keát ion, KCl coøn coù lieân keát Van der Waals

   c) HCl coù lieân keát coäng hoùa trò    d) NH3 coù lieân keát hidro lieân phaân töû

4.64  Choïn phaùt bieåu sai trong caùc phaùt bieåu sau:

 a) Caùc lieân keát Hidro vaø Van der Waals laø lieân keát yeáu, noäi phaân töû.

 b) Caùc lieân keát coäng hoùa trò vaø  ion  coù baûn chaát ñieän.

 c) Lieân keát hidro lieân phaân töû seõ laøm taêng nhieät ñoä soâi cuûa chaát loûng.

 d) Lieân keát kim loaïi laø lieân keát khoâng ñònh choã.

4.65  Trong 4 hôïp chaát sau BaF2, CaCl2, CF4, HF, hôïp chaát maø lieân keát coù tính ion cao nhaát laø

a) CaCl2  b) BaF2              c) CF4   d) HF

4.66 Trong caùc lieân keát coäng hoùa trò sau H-F, H-Br, H-I, H-Cl, lieân keát ít bò phaân cöïc nhaát laø

a) H-F   b) H-I   c) H-Cl   d) H-Br.

4.67 Nguyeân toá A coù caáu hình eø lôùp cuoái cuøng laø 2s2 2p6 . Choïn phaùt bieåu sai:

    a) A laø nguyeân toá trô veà maët hoùa hoïc ôû ñieàu kieän khí quyeån.

    b) A laø chaát raén ôû ñieàu kieän thöôøng.

    c) A ôû chu kyø 2 vaø phaân nhoùm VIII A.

    d) Laø nguyeân toá cuoái cuøng cuûa chu kyø 2.

4.68 Choïn phaùt bieåu ñuùng:

    1) Löïc töông taùc Van der Waals giöõa caùc phaân töû trung hoøa ñöôïc giaûi thích baèng ba hieäu öùng: Hieäu öùng ñònh höôùng,  hieäu öùng caûm öùng vaø hieäu öùng khuyeách taùn.

    2) Ñoä aâm ñieän khoâng phaûi laø moät haèng soá nguyeân töû maø phuï thuoäc nhieàu yeáu toá nhö traïng thaùi hoùa trò, soá oxy hoùa cuûa nguyeân töû, thaønh phaàn cuûa caùc hôïp chaát… cho neân, moät caùch chaët cheõ ta phaûi noùi ñoä aâm ñieän cuûa moät nguyeân toá trong nhöõng ñieàu kieän cuï theå xaùc ñònh.

    3) Do coù lieân keát hydro neân nöôùc ñaù coù caáu truùc ñaëc bieät, töông ñoái xoáp neân tyû khoái nhoû, neân nöôùc ñaù nheï hôn nöôùc loûng.

a)  2  b) 1, 2  c) 1, 3  d) caû ba caâu ñeàu ñuùng.

4.69 Ngöôïc laïi vôùi NaCl, LiI tan nhieàu trong röôïu, tan ít trong nöôùc, nhieät ñoä noùng chaûy thaáp. Lí do laø vì:

a)     Lieân keát trong phaân töû LiI mang nhieàu ñaëc tính coäng hoùa trò, traùi laïi lieân keát trong phaân töû NaCl mang nhieàu ñaëc tính ion.

b)     Ion Li+ coù baùn kính nhoû hôn ion Na+, trong khi ion I- coù baùn kính lôùn hôn ion Cl-.

c)     Naêng löôïng maïng löôùi tinh theå LiI lôùn hôn naêng löôïng maïng löôùi tinh theå NaCl.

d)     Caû hai lí do a vaø b ñeàu ñuùng.

 

 

 

 

   ÑAÙP AÙN PHAÀN 1: CAÁU TAÏO CHAÁT

 

Caâu	2.1	2.2	2.3	2.4	2.5	2.6	2.7	2.8	2.9	2.10
Ñaùp aùn	d	a	d	b	d	d	a	a	b	a
Caâu	2.11	2.12	2.13	2.14	2.15	2.16	2.17	2.18	2.19	2.20
Ñaùp aùn	d	c	d	a	c	a	b	b	b	a
Caâu	2.21	2.22	2.23	2.24	2.25	2.26	2.27	2.28	2.29	2.30
Ñaùp aùn	b	a	a	c	b	c	a	c	c	d
Caâu	2.31	2.32	2.33	2.34
Ñaùp aùn	a	a	a	b
Caâu	3.1	3.2	3.3	3.4	3.5	3.6	3.7	3.8	3.9	3.10
Ñaùp aùn	d	b	c	c	b	c	c	b	a	c
Caâu	3.11	3.12	3.13	3.14	3.15	3.16	3.17	3.18	3.19	3.20
Ñaùp aùn	a	d	d	c	b	d	d	a	a	d
Caâu	3.21	3.22	3.23	3.24	3.25	3.26	3.27	3.28	3.29	3.30
Ñaùp aùn	b	b	c	b	b	c	a	c	c	b
Caâu	3.31	3.32	3.33	3.34	3.35
Ñaùp aùn	a	c	a	c	c
Caâu	4.1	4.2	4.3	4.4	4.5	4.6	4.7	4.8	4.9	4.10
Ñaùp aùn	c	b	c	a	a	a	c	d	c	b
Caâu	4.11	4.12	4.13	4.14	4.15	4.16	4.17	4.18	4.19	4.20
Ñaùp aùn	c	b	a	c	a	c	a	d	a	d
Caâu	4.21	4.22	4.23	4.24	4.25	4.26	4.27	4.28	4.29	4.30
Ñaùp aùn	c	b	d	d	b	c	b	c	b	d
Caâu	4.31	4.32	4.33	4.34	4.35	4.36	4.37	4.38	4.39	4.40
Ñaùp aùn	b	c	b	c	a	d	b	a	c	c
caâu	4.41	4.42	4.43	4.44	4.45	4.46	4.47	4.48	4.49	4.50
Ñaùp aùn	a	b	a	a	c	a	b	d	c	b
Caâu	4.51	4.52	4.53	4.54	4.55	4.56	4.57	4.58	4.59	4.60
Ñaùp aùn	b	d	d	b	d	b	c	d	b	b
Caâu	4.61	4.62	4.63	4.64	4.65	4.66	4.67	4.68	4.69
Ñaùp aùn	b	b	b	a	b	b	b	d	d

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

PHAÀN 2: LYÙ THUYEÁT DIEÃN RA CAÙC QUAÙ TRÌNH HOÙA HOÏC

 

 A. BAØI TAÄP TOAÙN

Baøi 2.1: Cho phaûn öùng : H2 (k) + 1/2O2 (k) = H2O (l). Haõy xaùc ñònh :                        

a) o vaø Uo cuûa phaûn öùng ôû 25oC.   

b) o ôû 100oC,

Cho bieát nhieät dung ñaúng aùp trong khoaûng nhieät ñoä töø 25 ñeán 100oC ñoái vôùi H2­ (k), O2 (k) vaø H2O (l) laø 28,9; 29,4 vaø 75,5 J/mol.             

Cho bieát : o298,tt cuûa H2O (l) baèng –68,32 kcal/mol    

Ñaùp soá : a) –68,32 kcal ; -67,43 kcal . b) –67,75 kcal

Baøi 2.2: Tính hieäu öùng nhieät cuûa caùc phaûn öùng trung hoøa:                                                           HCl (dd) + NaOH (dd) = NaCl (dd) + H2O (l)                            (1)                                                                                    HCl (dd) + KOH (dd) = KCl (dd) + H2O (l)                            (2)                                                       

Cho bieát nhieät taïo thaønh cuûa  caùc ion trong nöôùc nhö sau (kJ/mol) :

ion	H+.aq	Na+.aq	K+.aq	OH-.aq	Cl-.aq	H2O (l)
o298,tt	0,0	-240	-252	-230	-167	-286

    Cho bieát taïi sao nhieät trung hoøa giöõa caùc axit maïnh vaø bazô maïnh ñeàu coù cuøng  giaù trò nhö nhau?               Ñaùp soá : -56 kJ

Baøi 2.3: Hoøa tan 1 mol CuSO4, 1mol CuSO4. H2O hoaëc 1mol CuSO4.5H2O trong 800 mol nöôùc keøm theo söï giaûi phoùng hay thu vaøo moät löôïng nhieät töông öùng laø –15,90; -9,33 vaø 2,80 kcal. Haõy tính hieäu öùng nhieät cuûa caùc quùa trình:                                                                                                  CuSO4                                             CuSO4.H2O                            (1)                                                                                    CuSO4.H2O                                 CuSO4.5H2O                            (2)                                                                                    CuSO4                                 CuSO4.5H2O                                          (3)

  Ñaùp soá : -6,57 kcal ; -12,13 kcal vaø –18,70 kcal

Baøi 2.4: Haõy xaùc ñònh naêng löôïng lieân keát trung bình cuûa moät noái C-H trong phaân töû CH4,  cho bieát nhieät thaêng hoa cuûa grafit baèng 170,9 kcal/mol, nhieät phaân li cuûa khí hydro baèng 103,26 kcal/mol vaø hieäu öùng nhieät cuûa phaûn öùng sau:                                                                                                                C (gr) + 2H2 (k) = CH4(k) ,               o298 = -17,89 kcal

  Ñaùp soá : 98,83 kcal

Baøi 2.5:  Tính ñoä thay ñoåi entropi khi ñoát noùng 1 nguyeân töû gam cadimi töø t1 = 25oC ñeán t2 = 727oC. Cho bieát cadimi coù: Nhieät ñoä noùng chaûy 321oC, nhieät noùng chaûy laø 1460 cal/ntg, nhieät dung nguyeân töû ñaúng aùp ôû theå raén laø: Cpr = 5,46 + 2,47.10-3T (cal/ntg.K), nhieät dung nguyeân  töû ñaúng aùp ôû theå loûng laø: Cpl = 7,13 cal/ntg.K.

   Ñaùp soá: 10,72 cal/ntg.K

 

Baøi 2.6:  Cho phaûn öùng : NH3 (k) + HCl (k) = NH4Cl (r). Haõy döïa vaøo caùc giaù trò nhieät taïo

thaønh tieâu chuaån, entropi tieâu chuaån vaø theá ñaúng aùp tieâu chuaån cho trong baøi cuûa

moät soá chaát ñeå:

  a) Tính  o298, So298, Go298 cuûa phaûn öùng.

  b) Tính Go298,tt cuûa NH4Cl (r)

  c) Töø caùc keát quûa thu ñöôïc coù theå ruùt ra nhöõng keát luaän gì?

  Cho bieát :

Nhieät taïo thaønh tieâu chuaån ôû 25oC (kcal/ mol)  cuûa NH3(k), HCl (k) vaø NH4Cl (r) laàn löôït laø:  -11,00 ; -22,24 vaø -75,38

Entropi tieâu chuaån ôû 25oC (cal/mol.K) cuûa NH3(k), HCl (k) vaø NH4Cl (r) laàn löôït laø: 45,95 ; 46,04  vaø 22,6

Theá ñaúng aùp taïo thaønh tieâu chuaån ôû 25oC (kcal/mol.K) cuûa NH3 (k) vaø HCl (k) laàn löôït laø:   -4,00 vaø –22,74

Ñaùp soá:  a)  -42,14 kcal; -68,22 cal/ñoä ; -21,46 kcal  b) -48,21 kcal

Baøi 2.7:  Cho phaûn öùng: CH4(k) + 2H2O (k) = CO2(k) + 4H2 (k)

  a) Tính  o298, So298, Go298 cuûa phaûn öùng.

Tính  o1000, So1000, Go1000 cuûa phaûn öùng, cho bieát nhieät dung phaân töû ñaúng aùp trung bình trong khoaûng nhieät ñoä 273K ñeán 1000oK cuûa caùc khí CH4, H2O, CO2 vaø H2 laàn löôït laø: 8,54; 8,03; 8,87 vaø 6,89 cal/mol.K.

So saùnh khaû naêng vaø chieàu höôùng cuûa phaûn öùng treân ôû caùc nhieät ñoä 298K vaø 1000K.

 Cho bieát:

Nhieät taïo thaønh tieâu chuaån ôû 25oC (kcal/mol) cuûa caùc khí CH4, H2O vaø CO2 laàn löôït laø:     -17,89; -57,80; -94,10.

Entropi tieâu chuaån ôû 25oC (cal/mol.K) cuûa caùc khí CH4, H2O,CO2 vaø H2 laàn löôït laø: 45,50; 45,13; 51,10 vaø 31,21.

Baøi 2.8:  Cho phaûn öùng thuaän nghòch:  H2 (k) + I2 (k)               2HI (k)                             

      Xaùc ñònh soá gam HI ñöôïc taïo thaønh vaø hieäu suaát cuûa phaûn öùng theo lí thuyeát khi cho 2g hydro vaø 254g iot phaûn öùng trong bình kín coù dung tích 3 lít ôû 699K, bieát haèng soá caân baèng KP cuûa phaûn öùng ôû nhieät ñoä naøy laø 54,5.

     Ñaùp soá: 201,37g ; 78,7%

Baøi 2.9: Xaùc ñònh haèng soá caân baèng KP cuûa phaûn öùng: N2O4 (k)  = 2NO (k) ôû 25oC, cho bieát ñoä phaân li  cuûa N2O4 ôû nhieät ñoä naøy vaø aùp suaát 1 atm laø 0,185. Tính ñoä phaân li  cuûa N2O4 khi aùp suaát chung laø 10 atm.

   Ñaùp soá: KP = 0,141 ;  = 0,059

Baøi 2.10: Phaûn öùng thuaän nghòch: CO (k)  + Cl2 (k)  =  COCl2 (k) , ñöôïc thöïc hieän trong bình kín ôû nhieät ñoä khoâng ñoåi. Noàng ñoä ban ñaàu cuûa CO vaø Cl2  baèng nhau vaø baèng 0,4 ptg/lit.

Tính haèng soá caân baèng KC cuûa phaûn öùng, bieát raèng khi heä ñaït traïng thaùi caân baèng thì chæ coøn 50% löôïng CO ban ñaàu.

Sau khi caân baèng ñöôïc thieát laäp ta theâm 0,1 ptg CO vaøo 1 lít hoãn hôïp. Tính noàng ñoä caùc chaát luùc caân baèng môùi ñöôïc thieát laäp.

  Ñaùp soá: a) KC = 5 ,  b)  0,27 (CO) ; 0,17 (CO2); 0,23 (COCl2) (ptg/lit)

Baøi 2.11: Haèng soá toác ñoä cuûa phaûn öùng ñôn phaân töû baèng 8.10-3phuùt-1. Haõy tính thôøi gian ñeå cho noàng ñoä ban ñaàu cuûa chaát phaûn öùng giaûm ñi 1/4

  Ñaùp soá: 36 phuùt

Baøi 2.12:  ÔÛ 35oC khí N2O5 tinh khieát chöùa trong bình kín coù aùp suaát 0,100 atm. Haèng soá toác ñoä cuûa phaûn öùng baäc moät phaân huûy N2O5 thaønh N2O4 vaø O2 baèng 1,34.10-4 giaây-1. Tính aùp suaát rieâng phaàn cuûa oxy sau 10 phuùt vaø sau 1 giôø.

  Ñaùp soá: sau 10 phuùt : P = 0,004 atm; sau 1 giôø: P = 0,019 atm

Baøi 2.13:  Hôi etyl clorua bò nhieät phaân theo phaûn öùng : C2H5Cl   C2H4  +  HCl. Ñaây laø phaûn öùngbaäc moät vaø coù haèng soá toác ñoä phaûn öùng :

trong ñoù  = 1,6.1014sec-1, E* = 59,5 kcal/mol. Tính:

Haèng soá k ôû 700K

% etyl clorua bò phaân huûy ôû nhieät ñoä naøy sau 10 phuùt

Nhieät ñoä maø ôû ñaáy phaûn öùng coù toác ñoä lôùn hôn 2 laàn

   Ñaùp soá: a) 4,24.10-5sec-1 , b) 2,53%, c) 712K

Baøi 2.14: Xaùc ñònh baäc cuûa phaûn öùng chuyeån etylen thaønh buten vaø haèng soá toác ñoä k ôû 427oC,  bieát raèng ôû nhieät ñoä naøy khi noàng ñoä cuûa etylen laø 0,1 mol/lit thì toác ñoä phaûn öùng baèng 7,6.10-6 mol/lit.sec, coøn khi noàng ñoä etylen laø 0,01 mol/lit thì toác ñoä phaûn öùng chæ coøn laø 7,6.10-8 mol/lit.sec.

  Ñaùp soá: Baäc 2;  k = 7,6.10-4sec-1

Baøi 2.15:  Ngöôøi ta hoøa tan moät khoái laäp phöông kim loaïi hoùa trò 2 coù caïnh baèng 1 cm vaøo axit. Haõy vieát phöông trình toác ñoä phaûn öùng hoùa hoïc xaûy ra. Xaùc ñònh toác ñoä phaûn öùng taêng leân bao nhieâu laàn neáu phaân chia khoái laäp phöông kim loaïi ban ñaàu thaønh nhöõng khoái laäp phöông coù caïnh baèng 0,1 cm roài môùi cho taùc duïng vôùi axit?

   Ñaùp soá: v = k.S.CH ; 10 laàn

 

 

 

B. BAØI TAÄP TRAÉC NGHIEÄM

 

CHÖÔNG 6: HIEÄU ÖÙNG NHIEÄT CUÛA CAÙC QUAÙ TRÌNH HOÙA HOÏC

6.1 Caùc khaùi nieäm cô baûn cuûa nhieät ñoäng hoïc vaø nhieät ñoäng hoùa hoïc. Ñònh luaãt thöù nhaát cuûa nhieät ñoäng hoïc.

6.1 Choïn phaùt bieåu sai:

a) Heä coâ laäp laø heä khoâng coù trao ñoåi chaát, khoâng trao ñoåi naêng löôïng döôùi daïng nhieät vaø coâng vôùi moâi tröôøng.

b) Heä kín laø heä  khoâng trao ñoåi chaát vaø coâng, song  coù theå trao ñoåi nhieät vôùi moâi tröôøng.

c) Heä ñoaïn nhieät laø heä  khoâng trao ñoåi chaát vaø nhieät, song coù theå trao ñoåi coâng vôùi moâi tröôøng.

d) Heä hôû laø heä khoâng bò raøng buoäc bôûi haïn cheá naøo, coù theå trao ñoåi chaát vaø naêng löôïng vôùi moâi tröôøng.

6.2 Xeùt phaûn öùng NO(k) + 1/2O2(k)  NO2(k)  o298= -7,4 kcal. Phaûn öùng ñöôïc thöïc hieän trong bình kín coù theå tích khoâng ñoåi, sau ñoù phaûn öùng ñöôïc ñöa veà nhieät ñoä ban ñaàu. Heä nhö theá laø:

a) Heä coâ laäp

b) heä kín & ñoàng theå

c) Heä kín & dò theå

d) heä coâ laäp vaø ñoàng theå

6.3 Choïn yù sai:

a) Nguyeân lyù I nhieät ñoäng hoïc thöïc chaát laø ñònh luaät baûo toaøn naêng löôïng.

b) Nhieät chæ coù theå töï truyeàn töø vaät theå coù nhieät ñoä cao sang vaät theå coù nhieät ñoä thaáp.

c) Hieäu öùng nhieät cuûa moät phaûn öùng laø löôïng nhieät toaû ra hay thu vaøo cuûa phaûn öùng ñoù.

d) Ñoä bieán thieân entanpi cuûa moät quaù trình khoâng thay ñoåi theo nhieät ñoä.

6.4 Trong moät chu trình , coâng heä nhaän laø 2 kcal. Tính nhieät maø heä trao ñoåi :

a) -2 kcal

b) +4 kcal

c) +2 kcal

d) 0

6.5 Trong ñieàu kieän ñaúng tích, phaûn öùng phaùt nhieät laø phaûn öùng coù:

a) Coâng A < 0

b) U < 0

c) H < 0

d) U > 0

6.6 Choïn quaù trình ñuùng:

 Xeùt phaûn öùng:  NO (k)  +  ½ O2 (k)  =  NO2 (k)

    Phaûn öùng ñöôïc thöïc hieän trong bình kín coù theå tích khoâng ñoåi, sau ñoù phaûn öùng ñöôïc ñöa veà nhieät ñoä ban ñaàu. Quaù trình nhö theá laø quaù trình :

a) Ñaúng aùp , ñaúng nhieät	b) Ñaúng tích
c) Ñaúng tích, ñaúng nhieät	d) Ñaúng aùp , ñaúng tích

6.7  Moät heä coù noäi naêng taêng ( U2 > U1) , khi ñi töø traïng thaùi 1 sang traïng thaùi 2 trong ñieàu kieän ñaúng aùp. Bieát raèng trong quaù trình bieán ñoåi naøy heä toaû nhieät ( < 0) , vaäy heä :

a) Sinh ra coâng	b) Nhaän coâng
c) Khoâng trao ñoåi coâng	d) Khoâng theå döï ñoaùn ñöôïc

6.8 Söï bieán thieân noäi naêng U khi moät heä thoáng ñi töø traïng thaùi thöù nhaát (I) sang traïng thaùi thöù hai (II) baèng nhöõng ñöôøng ñi khaùc nhau coù tính chaát sau:

a) Khoâng ñoåi do nhieät Q vaø coâng A ñeàu khoâng thay ñoåi.

b) Thay ñoåi do nhieät Q vaø coâng A thay ñoåi theo ñöôøng ñi.

c) Khoâng thay ñoåi vaø baèng Q - A theo nguyeân lí baûo toaøn naêng löôïng.

d) Khoâng theå tính ñöôïc do moãi ñöôøng ñi coù Q vaø A khaùc nhau.

6.9 Moät heä thoáng haáp thu moät löôïng naêng löôïng döôùi daïng nhieät laø 200 kJ. Noäi naêng cuûa heä taêng theâm 250 kJ. Vaäy trong bieán ñoåi treân coâng cuûa heä thoáng coù giaù trò:

a) 350 kJ, heä sinh coâng	b) 50 kJ, heä nhaän coâng
c) 50 kJ, heä sinh coâng	d) -50 kJ, heä nhaän coâng

6.2 Hieäu öùng nhieät cuûa caùc quaù trình hoùa hoïc. Ñònh luaät Hess

6.10 Trong ñieàu kieän ñaúng aùp, ôû moät nhieät ñoä xaùc ñònh, phaûn öùng :

   A(r)  +  2B(k)  =  C(k)  +  2D(k)    phaùt nhieät. Vaäy:

a) U < H

b) U = H

c) U > H

d) Chöa ñuû döõ lieäu ñeå so saùnh

6.11 Trong ñieàu kieän ñaúng tích, phaûn öùng phaùt nhieät laø phaûn öùng coù:

a) Coâng A < 0

b) U < 0

c) H < 0

d) U > 0

6.12  Tính hieäu soá giöõa hieäu öùng nhieät phaûn öùng  ñaúng aùp vaø ñaúng tích cuûa phaûn öùng sau ñaây ôû 25oC:

          C2H5OH (l)  +  3O2 (k)  =  2CO2(k)  +  3H2O (l)       (R = 8,314 J/mol.K)

a) 4539J

b) 2270J

c) 1085J

d) 2478J

6.13  Phaûn öùng   Fe2O3(r) + 3CO(k) = 2Fe(r) + 3CO2(k) ôû ñieàu kieän ñaõ cho coù 298 = -6,8 Kcal.  Suy ra U298 (kcal) cuûa phaûn öùng baèng: (R  2.10-3 kcal/mol.K)

a) +6,8

b) –8,6

c) –6,8

d) –5,0

6.14  Choïn phaùt bieåu chính xaùc cuûa ñònh luaät Hess

a) Hieäu öùng nhieät cuûa  quaù trình hoùa hoïc chæ phuï thuoäc vaøo baûn chaát vaø traïng thaùi cuûa caùc chaát ñaàu vaø saûn phaåm chöù khoâng phuï thuoäc vaøo ñöôøng ñi cuûa quaù trình.

b) Hieäu öùng nhieät ñaúng aùp hay ñaúng tích cuûa quaù trình hoùa hoïc chæ phuï thuoäc vaøo baûn chaát cuûa caùc chaát ñaàu vaø saûn phaåm chöù khoâng phuï thuoäc vaøo ñöôøng ñi cuûa quaù trình.

c) Hieäu öùng nhieät ñaúng aùp  cuûa quaù trình hoùa hoïc chæ phuï thuoäc vaøo baûn chaát vaø traïng thaùi cuûa caùc chaát ñaàu vaø saûn phaåm chöù khoâng phuï thuoäc vaøo ñöôøng ñi cuûa quaù trình.

d) Hieäu öùng nhieät ñaúng aùp hay ñaúng tích cuûa quaù trình hoùa hoïc chæ phuï thuoäc vaøo baûn chaát vaø traïng thaùi cuûa caùc chaát ñaàu vaø saûn phaåm chöù khoâng phuï thuoäc vaøo ñöôøng ñi cuûa quaù trình.

6.15 Ñaïi löôïng naøo sau ñaây khoâng phaûi laø haøm traïng thaùi:

1. Aùp suaát (p)	2. Entanpi (H)	3. Coâng (A)	4. Nhieät (Q)		5. nhieät ñoä (t)
a) 1, 2 & 3	b)  2, 3 & 4	c)  3 & 4		d)  1, 2, 3 & 4

6.16 Choïn ñaùp aùn ñuùng:

        cuûa moät quaù trình hoùa hoïc khi  heä chuyeån töø traïng thaùi thöù nhaát (I) sang traïng thaùi thöù hai (II) baèng nhöõng caùch khaùc nhau coù ñaëc ñieåm:

   a) Thay ñoåi theo caùùch tieán haønh quaù trình.

   b) Khoâng thay ñoåi theo caùch tieán haønh quaù trình.

   c) Coù theå cho ta bieát chieàu töï dieãn bieán cuûa quaù trình ôû caùc nhieät ñoä khaùc nhau.

   d) Caû hai ñaëc ñieåm b vaø c ñeàu ñuùng.

6.17 Choïn phaùt bieåu ñuùng:

a) Hieäu öùng nhieät cuûa moät phaûn öùng ño ôû ñieàu kieän ñaúng aùp baèng bieán thieân cuûa entanpi, hieäu öùng nhieät cuûa phaûn öùng ño ôû ñieàu kieän ñaúng tích baèng bieán thieân noäi naêng cuûa heä.

b) Hphaûn öùng > 0 khi phaûn öùng phaùt nhieät

c) Uphaûn öùng < 0 khi phaûn öùng thu nhieät

d) Hieäu öùng nhieät cuûa moät phaûn öùng khoâng tuøy thuoäc ñieàu kieän (to, aùp suaát), traïng thaùi cuûa caùc chaát tham gia phaûn öùng cuõng nhö caùc chaát taïo thaønh sau phaûn öùng (saûn phaåm).

6.18 Moät phaûn öùng coù H = -200 kJ.mol-1. Döïa treân thoâng tin naøy coù theå keát luaän phaûn öùng taïi nhieät ñoä ñang xeùt nhö sau:

a) toûa nhieät

b) coù toác ñoä nhanh

c) töï xaûy ra ñöôïc

d) caû a, b, c ñeàu ñuùng

6.19 Choïn  caâu traû lôøi ñuùng. Giaù trò o298 cuûa moät phaûn öùng hoùa hoïc

a) Tuøy thuoäc vaøo caùch vieát caùc heä soá tyû löôïng cuûa phöông trình phaûn öùng.

b) Tuøy thuoäc vaøo nhieät ñoä luùc dieãn ra phaûn öùng.

c) Tuøy thuoäc vaøo caùch tieán haønh phaûn öùng.

d) Taát caû ñeàu sai.

6.20 Choïn caâu ñuùng. Phaûn öùng thu nhieät maïnh:

a) Khoâng theå xaûy ra töï phaùt ôû moïi giaù tri nhieät ñoä.

b) Coù theå xaûy ra töï phaùt ôû nhieät ñoä thaáp.

c) Coù theå xaûy ra töï phaùt ôû nhieät ñoä cao neáu bieán thieân entropi cuûa noù döông.

d) Coù theå xaûy ra töï phaùt ôû nhieät ñoä cao neáu bieán thieân entropi cuûa noù aâm.

6.21 Cho phaûn öùng : N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k)  coù o298,pö = +180,8 kJ.

  ÔÛ ñieàu kieän tieâu chuaån ôû 25oC , khi thu ñöôïc 1 mol khí NO töø phaûn öùng treân thì:

a) Löôïng nhieät toûa ra laø 180,8 kJ.	b) Löôïng nhieät thu vaøo laø 180,8 kJ.
c) Löôïng nhieät thu vaøo  laø 90,4 kJ.	d) Löôïng nhieät toûa ra laø 90,4 kJ.

6.22 Hieäu öùng nhieät taïo thaønh tieâu chuaån cuûa CO2 laø bieán thieân entanpi cuûa phaûn öùng:

a) Ckim cöông + O2 (k) =  CO2 (k)	ôû 0oC, aùp suaát rieâng cuûa O2 vaø CO2 ñeàu baèng 1 atm
b) Cgraphit  +  O2 (k)  =  CO2 (k)	ôû 25oC, aùp suaát rieâng cuûa O2 vaø CO2 ñeàu baèng 1 atm
c) Cgraphit  +  O2 (k)  =  CO2 (k)	ôû 0oC, aùp suaát chung baèng 1atm
d) Cgraphit  +  O2 (k)  =  CO2 (k)	ôû 25oC, aùp suaát chung baèng 1atm

6.23 Hieäu öùng nhieät cuûa moät phaûn öùng baèng:

a) Toång nhieät taïo thaønh saûn phaåm tröø toång nhieät taïo thaønh caùc chaát ñaàu.

b) Toång nhieät ñoát chaùy caùc chaát ñaàu tröø toång nhieät ñoát chaùy caùc saûn phaåm.

c) Toång naêng löôïng lieân keát trong  caùc chaát ñaàu tröø toång naêng löôïng lieân keát trong caùc saûn phaåm.

d) Taát caû ñeàu ñuùng

6.24 Choïn tröôøng hôïp ñuùng: ÔÛ ñieàu kieän tieâu chuaån, phaûn öùng: H2 (k) + 1/2O2 (k)  = H2O (l)  phaùt ra moät löôïng nhieät laø 245,17kJ. Töø ñaây suy ra:

a) Hieäu öùng nhieät ñoát chaùy tieâu chuaån cuûa H2 laø –245,17kJ/mol.

b) Nhieät taïo thaønh  tieâu chuaån cuûa nöôùc loûng laø –245,17kJ/mol.

c) Hieäu öùng nhieät phaûn öùng treân laø –245,17kJ.

d) Caû ba caâu treân ñeàu ñuùng.

6.25 Bieát raèng nhieät taïo thaønh tieâu chuaån cuûa B2O3 (r), H2O (l) ,CH4 (k) vaø C2H2 (k) laàn löôït baèng:  -1273,5 ; -285,8; -74,7 ; +2,28 (kJ/mol). Trong 4 chaát naøy, chaát deã bò phaân huûy thaønh ñôn chaát nhaát laø:

a) H2O

b) CH4

c) C2H2

d) B2O3

6.26 Trong caùc hieäu öùng nhieät (H)  cuûa caùc phaûn öùng cho döôùi ñaây, giaù trò naøo laø hieäu öùng nhieät ñoát chaùy?

1)  C (gr)  +  1/2O2 (k)  =  CO (k)		o298 =  -110,55 kJ
2)   H2 (k)  +  1/2O2 (k)  =  H2O (l)		o273 =  - 571,20 kJ
3)  H2 (k)  +  1/2O2 (k)  =  H2O (k)		o298 =  -237,84 kJ
4)  C (gr)  +  O2 (k)  =  CO2 (k)		o298 =  -393,50 kJ
a) 4	b) 2,4		c) 1,2,3,4	d) 2

6.27 Laäp coâng thöùc tính hieäu öùng nhieät (0 ) cuûa phaûn öùng   B    A , thoâng qua hieäu öùng nhieät cuûa caùc phaûn öùng sau :

       A     C  1 

       C     D    2 

       B     D    3

a) 0  =  3­  -   1  -  2	b) 0  =  3  +  2  -  1
c) 0  = 2  -   1  -  3­	d) 0  =  1  +  2  +  3­

 

 

6.28 Laäp coâng thöùc tính hieäu öùng nhieät (0 ) cuûa phaûn öùng   B    A , thoâng qua hieäu öùng nhieät cuûa caùc phaûn öùng sau :

       A     C  1 

       D     C    2 

       B     D     3

a) 0  =  1  -  2  +  3­	b) 0  =  3  +  2  -  1
c) 0  = 2  -  1   -  3­	d) 0  =  1  +  2  +  3­

6.29 Töø hai phaûn öùng:

(1) A + B = C + D

1

(2) E + F = C + D

2

    Thieát laäp ñöôïc coâng thöùc tính 3 cuûa phaûn öùng  A + B = E + F :

a) ­3 = 1 - 2

b) 3 = 1 + 2

c) 3 = 2 - 1

d) 3 = -1 -2

6.30 Cho bieát:  

	2NH3 (k)  +  5/2O2 (k)		2NO (k)  +  3H2O (k)
ott,298 (kJ/mol)	-46,3      0		+90,4        -241,8

    Hieäu öùng nhieät cuûa phaûn öùng treân laø:

a) –452 kJ

b) 452 kJ

c) +406,8 kJ

d) –406,8 kJ

6.31 Choïn giaù trò ñuùng. Khi ñoát chaùy than chì baèng oxy ngöôøi ta thu ñöôïc 33g khí cacbonic vaø coù 70,9 kcal thoaùt ra ôû ñieàu kieän tieâu chuaån, vaäy nhieät taïo thaønh tieâu chuaån cuûa khí cacbonic coù giaù trò (kcal/mol).

a) -70,9

b) -94,5

c) 94,5

d) 68,6

6.32 Tính nhieät taïo thaønh tieâu chuaån cuûa CH3OH loûng, bieát raèng:

C (r)  +  O2 (k)  =  CO2 (k)			Ho1 = -94 kcal/mol
H2 (k) + 1/2O2 (k)  =  H2O (l)			Ho2 = -68,5 kcal/mol
CH3OH (l)  +  1½ O2 (k)  =  CO2 (k)  +  2H2O (l)			Ho3 = -171 kcal/mol
a) +60 kcal/mol	b) –402 kcal/mol	c) +402 kcal/mol		d) –60 kcal/mol

6.33 Töø caùc giaù trò  ôû cuøng ñieàu kieän cuûa caùc phaûn öùng :

(1)   2SO2(k)  +  O2(k)  =  2SO3(k)	H = -196 kJ
(2)   2S(r)  +  3O2(k)  =  2SO3(k)	H = -790 kJ

   haõy tính giaù trò  ôû cuøng ñieàu kieän ñoù cuûa phaûn öùng sau :   S(r)  +  O2(k)  =  SO2(k)

a) H = -594 kJ

b) H = -297 kJ

c) H = 594 kJ

d) H = 297 kJ

6.34 Löôïng nhieät toûa ra khi ñoát chaùy 3g kim loaïi Mg baèng O2(k) taïo ra MgO(r) laø 76kJ ôû ñieàu kieän tieâu chuaån. Nhieät taïo thaønh tieâu chuaån (kJ/mol) cuûa MgO(r) laø: ( AMg = 24g)

a) +608kJ

b) +304kJ

c) –608kJ

d) –304kJ

6.35 Xaùc ñònh hieäu öùng nhieät ñoát chaùy 1 mol metan theo phaûn öùng:

 CH4(k)  +  2O2 (k)  =  CO2 (k)  +  2H2O (l)

       Neáu bieát hieäu öùng nhieät taïo thaønh tieâu chuaån cuûa caùc chaát CH4 (k), CO2 (k) vaø H2O (l) laàn löôït baèng: -74,85; -393,51; -285,84 ( kJ/mol)

a) –604,5 kJ

b) 890.34 kJ

c) –890,34 kJ

d) 604,5 kJ

 

 

 

 

CHÖÔNG 7: THEÁ ÑAÚNG AÙP VAØ CHIEÀU CUÛA CAÙC QUAÙ TRÌNH HOÙA HOÏC

7.1 Nguyeân lí thöù hai cuûa nhieät ñoäng hoïc. Entropi

7.1 Choïn phaùt bieåu sai:

 Nguyeân lí thöù hai nhieät ñoäng löïc hoïc coù theå phaùt bieåu nhö sau:

a) Nhieät khoâng theå töï ñoäng truyeàn töø vaät laïnh hôn sang vaät noùng hôn.

b) Coâng coù theå chuyeån hoùa hoaøn toaøn thaønh nhieät vaø nhieät cuõng coù theå chuyeån hoùa hoaøn toaøn thaønh coâng.

c) Khoâng theå coù quaù trình trong ñoù nhieät laáy töø moät vaät ñöôïc chuyeån thaønh thaønh coâng maø khoâng coù boå chính.

d) Khoâng theå coù ñoäng cô vónh cöûu loaïi hai.

7.2 Choïn phaùt bieåu ñuùng:

a) Bieán thieân entropi cuûa heä phuï thuoäc ñöôøng ñi.

b) Entropi coù thuoäc tính cöôøng ñoä, giaù trò cuûa noù khoâng phuï thuoäc löôïng chaát.

c) Trong quaù trình töï nhieân baát kì ta luoân luoân coù : dS  Q/T (daáu  =  öùng vôùi quaù trình thuaän nghòch, daáu > öùng vôùi quaù trình baát thuaän nghòch)

d) Entropi ñaëc tröng cho möùc ñoä hoãn ñoän cuûa caùc tieåu phaân trong heä. Möùc ñoä hoãn ñoän cuûa caùc tieåu phaân trong heä caøng nhoû, giaù trò entropi caøng lôùn.

7.3  Choïn phaùt bieåu ñuùng:

1) Entropi cuûa chaát nguyeân chaát ôû traïng thaùi tinh theå hoaøn chænh, ôû nhieät ñoä khoâng tuyeät ñoái  baèng khoâng.

2) ÔÛ khoâng ñoä tuyeät ñoái, bieán thieân entropi trong caùc quaù trình bieán ñoåi caùc chaát ôû traïng thaùi tinh theå hoaøn chænh ñeàu baèng khoâng.

3) Trong heä hôû taát caû caùc quaù trình töï xaûy ra laø nhöõng quaù trình coù keøm theo söï taêng entropi.

    4) Entropi cuûa chaát ôû traïng thaùi loûng coù theå nhoû hôn entropi cuûa noù  ôû traïng thaùi raén.

a) 1

b) 1,2

c) 1,2,3

d) 1,2,3,4

7.4 Moät chaát ôû traïng thaùi nhieät ñoä caøng cao thì :

a)   Entropi caøng lôùn.	b)   Entropi caøng beù.
c) Entropi khoâng thay ñoåi.	d) Moät trong ba caâu a, b ,c ñuùng vôùi chaát cuï theå.

7.5 ÔÛ cuøng ñieàu kieän , trong soá caùc chaát sau, chaát naøo coù  entropi lôùn nhaát?

Chaát (1) : O (k)	Chaát (2) : O2(k)	Chaát (3) : O3 (k)
a) Chaát 1	b) Chaát 2	c) Chaát 3	d) Khoâng bieát ñöôïc

7.6      Bieán ñoåi entropi khi ñi töø traïng thaùi A sang traïng thaùi B baèng 5 con ñöôøng khaùc nhau (xem giaûn ñoà)  coù ñaëc tính sau:

 

   P    B

              4   

    5 3 2

 

    A  1

 

           V

 

a) S gioáng nhau cho caû 5 ñöôøng.	b) Moãi con ñöôøng coù S khaùc nhau.
c) Caùc phaùt bieåu a, b, d ñeàu sai.	d) S cuûa ñöôøng 3 nhoû nhaát vì laø con ñöôøng ngaén nhaát

7.7 Quaù trình chuyeån pha raén thaønh pha loûng coù:

a) H < 0 , S > 0

b) H > 0, S > 0

c) H < 0, S < 0

d) H > 0, S < 0

7.8  Choïn caâu ñuùng. Phaûn öùng : 2A ( k)  +  B (l)  = 3C (r) + D (k)  coù:

a) S = 0

b) S > 0

c) S < 0

d) Khoâng döï ñoaùn ñöôïc

7.9 Trong caùc phaûn öùng sau:

 N2  +  O2  =  2NO  (1)

 2CH4  =  C2H2  +  2H2 (2)

 2SO2  +  O2  =  2SO3  (3)

    Caùc chaát ñeàu ôû theå khí. Haõy saép xeáp S cuûa caùc phaûn öùng theo thöù töï taêng daàn giaù trò:

a) 1,2,3

b) 2,1,3

c) 3,1,2

d) 2,3,1

7.10 Trong caùc phaûn öùng sau

 N2 (k)  +  O2 (k)  =  2NO (k)  (1)

 KClO4 (r)  =  KCl (r)  +  2O2 (k) (2)

 C2H2 (k)  +  2H2 (k)  =  C2H6 (k) (3)

 Choïn phaûn öùng coù S lôùn nhaát, S nhoû nhaát (cho keát quaû theo thöù töï vöøa neâu)

a) 1 , 2

b) 2 , 3

c) 2 , 3

d) 3 , 1

7.11  Xaùc ñònh quaù trình naøo sau ñaây coù S < 0.

a) O2 (k)    2O (k)	b)  2CH4 (k)  +  3O2 (k)    2CO (K)  +  4H2O (k)
c) NH4Cl (r)    NH3 (k)  +  HCl (k)	d) N2(k,25oC,1atm)    N2 (k,0oC,1atm)

7.12 Cho 3 phaûn öùng:

 H2O (l)  H2O (k)   (1) S1

 2Cl (k)   Cl2 (k)   (2) S2

 C2H2 (k)  +  H2 (k)  C2H4 (k) (3) S3

  Haõy cho bieát daáu cuûa S1 , S2 , S3 :

a) S1 > 0 , S2 < 0 , S3 < 0	b) S1 < 0 , S2 < 0 , S3 > 0
c) Caû ba S ñeàu döông	d) Caû ba S ñeàu aâm

7.13 Choïn phaùt bieåu ñuùng veà entropi caùc chaát sau:

1) SoH 2O (l) > SoH 2O (k)		2) SoMgO(r) < SoBaO(r)		3) SoC3H8(k) > SoCH4(k)
4) SoFe(r) < SoH2 (k)		5) SoCa(r) > SoC3H 8(k)		6) SoS(r) < Sos (l)
a) 1,2,3,4	b) 2,3,4,6		c) 2,3,6		d)1,2,3,5,6

7.14 Tính So (J/mol.K) ôû 25oC cuûa phaûn öùng :      SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k)

      Cho bieát entropi tieâu chuaån ôû 25oC cuûa caùc chaát SO2(k) , O2 (k) vaø SO3 (k) laàn löôït baèng : 248 , 205 vaø 257 (J/mol.K)

a) –93,5

b) 93,5

c) 196

d) –196

 

 

 

 

 

 

7.2 Theá ñaúng aùp . Chieàu cuûa caùc quaù trình hoùa hoïc.

7.15 Choïn caâu ñuùng.

1) Bieán thieân theá ñaúng nhieät ñaúng aùp laø phaàn naêng löôïng cuûa heä coù theå “töï do” chuyeån thaønh coâng coù ích khi quaù trình xaûy ra trong ñieàu kieän ñaúng nhieät ñaúng aùp.

2) Coâng coù ích laø taát caû caùc coâng sinh ra (keå caû coâng choáng aùp suaát ngoaøi) khi heä chuyeån töø traïng thaùi ñaàu ñeán traïng thaùi cuoái.

3) Theá ñaúng aùp cuûa heä giaûm daàn  trong quaù trình töï dieãn bieán cuûa heä.

4) Trong ñieàu kieän ñaúng aùp, quaù trình töï xaûy ra gaén lieàn vôùi söï taêng theá ñaúng aùp cuûa heä.

a) 1 vaø 3

b) 1 , 3 vaø 4

c)  caû 4 caâu ñeàu ñuùng

d)  2 vaø 3

7.16  Ñaïi löôïng naøo sau ñaây khoâng phaûi laø haøm traïng thaùi:

1. Aùp suaát (p)	2.Theá ñaúng aùp ñaúng nhieät (G)	3. Coâng (A)	4. Nhieät (Q)	5. Entropi (S)
a) 1, 2 & 3	d) 1, 2, 3 & 4	c) 3 & 4	b) 2, 3 & 4

7.17 Choïn phöông aùn sai. Caùc ñaïi löôïng döôùi ñaây ñeàu laø haøm traïng thaùi:

a) entanpi, entropi.	b) nhieät ñoä, aùp suaát, theá ñaúng tích, theá ñaúng aùp
c) Theá ñaúng aùp , noäi naêng, coâng.	d) Theá ñaúng aùp, entanpi, entropi, noäi naêng

7.18 Caùc ñaïi löôïng naøo sau ñaây laø haøm traïng thaùi:

1. Aùp suaát (p)	2. Nhieät dung ñaúng aùp (c)	3. Nhieät (Q)	4. Entropi (S)
a) 1, 2 & 4	b) 2, 3 & 4	c) 3 & 4	d) 1, 2, 3 & 4

7.19  Choïn caâu traû lôøi ñuùng.

Moät phaûn öùng ôû ñieàu kieän ñang xeùt coù G < 0 thì :

a)  xaûy ra töï phaùt trong thöïc teá.	b) coù khaû naêng xaûy ra töï phaùt trong thöïc teá.
c)  ôû traïng thaùi caân baèng.	d) Khoâng xaûy ra.

7.20 Phaûn öùng khoâng theå xaûy ra ôû baát cöù giaù trò nhieät ñoä naøo neáu taïi nhieät ñoä ñoù phaûn öùng naøy coù:

a)  < 0 ; S > 0

b)  > 0 ; S > 0

c)   < 0 ; S < 0

d)  > 0 ; S < 0

7.21 Choïn ñaùp aùn ñaày ñuû nhaát. Phaûn öùng coù theå xaûy ra töï phaùt trong caùc tröôøng hôïp sau: 

a)  < 0 ; S > 0     > 0 ; S > 0       > 0 ; S < 0

b)  > 0 ; S > 0       < 0 ; S < 0        < 0 ; S > 0

c)   < 0 ; S < 0      > 0 ; S > 0        > 0 ; S < 0

d)  > 0 ; S < 0     < 0 ; S > 0     < 0 ; S < 0

7.22 Choïn caâu ñuùng. Phaûn öùng thu nhieät:

a) Khoâng theå xaûy ra ôû moïi giaù trò nhieät ñoä.

b) Coù theå xaûy ra ôû nhieät ñoä thaáp.

c) Coù theå xaûy ra ôû nhieät ñoä cao neáu bieán thieân entropi cuûa noù döông.

d) Coù theå xaûy ra ôû nhieät ñoä cao neáu bieán thieân entropi cuûa noù aâm.

7.23  ÔÛ moät ñieàu kieän xaùc ñònh, phaûn öùng A  B thu nhieät  maïnh coù theå tieán haønh ñeán cuøng. Coù theå ruùt ra caùc keát luaän sau:

a) Spö > 0 vaø nhieät ñoä tieán haønh phaûn öùng phaûi ñuû cao.

b) Phaûn öùng B  A ôû cuøng ñieàu kieän cuûa caâu a coù Gpö > 0.

c) Phaûn öùng B  A coù theå tieán haønh ôû nhieät ñoä thaáp vaø coù Spö < 0.

d) Taát caû ñeàu ñuùng

7.24 Phaûn öùng  3O2 (k)    2O3 (k)   ôû ñieàu kieän tieâu chuaån coù Ho298 = 284,4 kJ, So298 =     -139,8 J/mol.K. Bieát raèng bieán thieân entanpi vaø bieán thieân entropi cuûa phaûn öùng ít bieán ñoåi theo nhieät ñoä. Vaäy phaùt bieåu naøo döôùi ñaây laø phuø hôïp vôùi quaù trình phaûn öùng:

a) ÔÛ nhieät ñoä cao, phaûn öùng dieãn ra töï phaùt.

b) ÔÛ nhieät ñoä thaáp, phaûn öùng dieãn ra töï phaùt.

  c) Phaûn öùng xaûy ra töï phaùt ôû moïi nhieät ñoä.

   d) Phaûn öùng khoâng xaûy ra töï phaùt ôû moïi nhieät ñoä.

7.25 Choïn caâu chính xaùc. Cho phaûn öùng toång quaùt  aA + bB  cC + dD  coù o298 < 0.

a) Phaûn  öùng luoân xaûy ra ôû baát kyø nhieät ñoä naøo.

b) ÔÛ nhieät ñoä cao, chieàu cuûa phaûn öùng coøn phuï thuoäc vaøo S.

c) Phaûn öùng khoâng theå xaûy ra ôû nhieät ñoä thöôøng.

d) Phaûn öùng chæ xaûy ra ôû nhieät ñoä cao.

7.26 Choïn tröôøng hôïp ñuùng: Bieát raèng ôû 0oC quaù trình noùng chaûy cuûa nöôùc ñaù ôû aùp suaát khí quyeån coù G = 0. Vaäy ôû 383K quaù trình noùng chaûy cuûa nöôùc ñaù ôû aùp suaát naøy coù daáu cuûa G laø:

a) G > 0	b) G = 0
c) G < 0	d) Khoâng xaùc ñònh ñöôïc vì coøn caùc yeáu toá khaùc.

7.27  Choïn tröôøng hôïp ñuùng:

      Bieát raèng ôû -51oC quaù trình noùng chaûy cuûa H2Te ôû aùp suaát khí quyeån coù G = 0. Vaäy ôû 200K quaù trình noùng chaûy cuûa hydro telurua ôû aùp suaát naøy coù daáu cuûa G laø:

a) G > 0	b) G =0
c) G < 0	d) Khoâng xaùc ñònh ñöôïc vì coøn caùc yeáu toá khaùc

7.28 Tính ñoä bieán ñoåi S khi 1 mol hôi nöôùc ngöng tuï thaønh nöôùc loûng  ôû 1000C ,1 atm. Bieát nhieät bay hôi cuûa nöôùc ôû nhieät ñoä treân laø 549 cal/g.

a) S = -26,5 cal/mol.K	b) S = 26,5 cal/mol.K
c) S = 1,44 cal/mol.K	d) S = -1,44 cal/mol.K

7.29 Choïn caâu phuø hôïp nhaát. Cho phaûn öùng 2Mg (r)  +  CO2 (k) = 2MgO (r)  + Cgraphit . Phaûn öùng naøy coù hieäu öùng nhieät tieâu chuaån Ho298 = -822,7 kJ. Veà phöông dieän nhieät ñoäng hoùa hoïc, phaûn öùng naøy coù theå: (cho bieát So298 (J/mol.K) cuûa Mg(r), CO2(k), MgO(r) vaø Cgraphit laàn löôït baèng 33, 214, 27 vaø 6)

a) Xaûy ra töï phaùt ôû nhieät ñoä cao.	b) Xaûy ra töï phaùt ôû moïi nhieät ñoä.
c) Yeáu toá to aûnh höôûng khoâng ñaùng keå	d) Khoâng töï phaùt xaûy ra ôû nhieät ñoä cao.

7.30 Choïn ñaùp aùn ñaày ñuû :

Moät phaûn öùng coù theå töï xaûy ra khi:

1) H < 0  raát aâm , S < 0 , to thöôøng.			2) H < 0 , S > 0.
3) H > 0 raát lôùn , S > 0 , to thöôøng.			4) H > 0  , S > 0 , to cao.
a) 1 vaø 2 ñuùng	b) 1, 2, 3, 4  ñuùng	c) 1, 2 vaø 4 ñuùng		d) 2 vaø 4 ñuùng

7.31 Ña soá caùc phaûn öùng xaûy ra ôû nhieät ñoä cao coù:

a) bieán thieân entropi aâm.	b) bieán thieân entropi döông.
c) bieán thieân entanpi aâm.	d) bieán thieân entanpi döông.

 

7.32 Choïn nhöõng caâu ñuùng: Veà phöông dieän nhieät ñoäng hoùa hoïc:

1) Ña soá phaûn öùng coù theå xaûy ra töï phaùt hoaøn toaøn khi Gopö < -40 kJ.

2) Phaûn öùng khoâng xaûy ra töï phaùt trong thöïc teá khi Gopö > 40 kJ.

3) Phaûn öùng khoâng xaûy ra töï phaùt trong thöïc teá khi Gopö > 0.

4) Ña soá caùc phaûn öùng coù theá ñaúng aùp tieâu chuaån naèm trong khoaûng  -40 kJ < Gopö < 40 kJ xaûy ra töï phaùt thuaän nghòch trong thöïc teá.

a) 1,2,4

b) 3,4

c) 1,3,4

d) Taát caû caùc caâu treân ñeàu ñuùng

7.33  Choïn caâu sai.

 a) Phaûn öùng coù Go < 0 coù theå xaûy ra töï phaùt.

 b) Phaûn öùng coù  Go > 0 khoâng theå xaûy ra töï phaùt.

 c) Phaûn öùng toûa nhieät nhieàu thöôøng coù khaû naêng xaûy ra ôû nhieät ñoä thöôøng.

 d) Phaûn öùng coù caùc bieán thieân entanpi vaø entropi ñeàu döông coù khaû naêng xaûy ra ôû nhieät ñoä cao.

7.34 Choïn phaùt bieåu sai:

    a) Moät phaûn öùng toûa nhieät maïnh coù theå xaûy ra töï phaùt  ôû nhieät ñoä thöôøng.

    b) Moät phaûn öùng thu nhieät maïnh chæ coù theå xaûy ra töï phaùt ôû nhieät ñoä cao.

    c) Moät phaûn öùng haàu nhö khoâng thu hay phaùt nhieät nhöng laøm taêng entropi coù theå xaûy ra töï phaùt ôû nhieät ñoä thöôøng.

    d) Moät phaûn öùng thu nhieät maïnh nhöng laøm taêng entropi coù theå xaûy ra töï phaùt ôû nhieät ñoä thöôøng.

7.35 Ñeå döï ñoaùn  phaûn öùng coù theå xaûy ra töï phaùt hoaøn toaøn ôû nhieät ñoä thöôøng, ta coù theå döïa treân daáu cuûa caùc ñaïi löôïng sau:

1) Go < 0	2) Go < -40 kJ	3) Ho < 0 vôùi o  lôùn
a) 2	b) 1,2 vaø 3	c) 2,3	d) 1,3

7.36 Choïn tröôøng hôïp sai:

   Tieâu chuaån coù theå cho bieát phaûn öùng  xaûy ra töï phaùt ñöôïc veà maët nhieät ñoäng laø:

a) Ho < 0, So > 0	b) Coâng choáng aùp suaát ngoaøi A > 0
c) G0 < 0	d) Haèng soá caân baèng K lôùn hôn 1.

7.37 Phaûn öùng CaCO3 (r)   CaO (r)  +  CO2 (k) laø phaûn öùng thu nhieät maïnh. Xeùt daáu o, So, Go cuûa phaûn öùng naøy ôû 25oC :

a) Ho < 0; So < 0 ; Go < 0	b) Ho < 0; So > 0 ; Go > 0
c) Ho > 0; So > 0 ; Go < 0	d) Ho > 0; So > 0 ; Go > 0

7.38  Choïn tröôøng hôïp ñuùng.

     Caên cöù treân daáu  Go298 cuûa 2  phaûn öùng sau :

PbO2 (r)  +  Pb (r)  = 2PbO (r)	Go298 < 0
SnO2 (r)  +  Sn (r)  =  2SnO (r)	Go298 > 0

Traïng thaùi oxy hoùa döông beàn hôn ñoái vôùi caùc kim loaïi chì vaø thieác laø:

a) Chì (+2), thieác (+2)	b) Chì (+4), thieác (+2)
c) Chì (+2), thieác (+4)	d) Chì (+4), thieác (+4)

7.39 Phaûn öùng H2O2 (l)    H2O (l)  + ½ O2 (k) toûa nhieät, vaäy phaûn öùng naøy coù:

a) H < 0; S > 0 ; G > 0  khoâng theå xaûy ra töï phaùt ôû nhieät ñoä thöôøng.

b) H < 0; S > 0 ; G < 0 coù theå xaûy ra töï phaùt ôû nhieät ñoä thöôøng.

c) H > 0; S < 0 ; G < 0 coù theå xaûy ra töï phaùt ôû nhieät ñoä thöôøng.

d) H > 0; S > 0 ; G > 0 khoâng theå xaûy ra töï phaùt ôû nhieät ñoä thöôøng.

7.40   Choïn ñaùp aùn ñaày ñuû : Choïn phaùt bieåu sai:

1)  Coù theå keát luaän ngay laø phaûn öùng khoâng xaûy ra töï phaùt khi Go cuûa phaûn öùng naøy lôùn hôn 0.

2)  Coù theå keát luaän ngay laø phaûn öùng khoâng töï xaûy ra khi G cuûa phaûn öùng naøy lôùn hôn 0 taïi ñieàu kieän ñang xeùt.

  3) Moät heä töï xaûy ra luoân laøm taêng entropi.

   4) Chæ caùc phaûn öùng coù Gopö < 0 môùi xaûy ra töï phaùt trong thöïc teá.

a) 1, 3  vaø 4

b) 1 vaø 3

c) 1 vaø 4

d) 3

CHÖÔNG 8 : CAÂN BAÈNG HOÙA HOÏC VAØ MÖÙC ÑOÄ DIEÃN RA CUÛA CAÙC QUAÙ TRÌNH HOÙA HOÏC

8.1  Caùc khaùi nieäm cô baûn. Ñònh luaät taùc duïng khoái löôïng trong caân baèng. Haèng soá caân baèng.

8.1  Choïn phaùt bieåu ñuùng:

    Ñoái vôùi phaûn öùng moät chieàu, toác ñoä phaûn öùng seõ:

a) Khoâng ñoåi theo thôøi gian.

b) Giaûm daàn theo thôøi gian cho ñeán khi baèng moät haèng soá khaùc khoâng.

c) Taêng daàn theo thôøi gian.

d) Giaûm daàn theo thôøi gian cho ñeán khi baèng khoâng.

8.2  Phaûn öùng thuaän nghòch laø:

a) Phaûn öùng coù theå xaûy ra  theo chieàu thuaän hay theo chieàu nghòch  tuøy ñieàu kieän phaûn öùng.

       b) Phaûn öùng xaûy ra ñoàng thôøi theo hai chieàu ngöôïc nhau trong cuøng moät ñieàu kieän.

       c) Phaûn öùng töï xaûy ra cho ñeán khi heát caùc chaát phaûn öùng.

       d) Caâu a vaø b ñeàu ñuùng.

8.3  Choïn phaùt bieåu ñuùng veà heä caân baèng:

a) Heä caân baèng laø heä trong ñoù coù tæ leä thaønh phaàn caùc chaát khoâng thay ñoåi khi ta thay ñoåi caùc ñieàu kieän khaùc.

b) Heä caân baèng laø heä coù nhieät ñoä vaø aùp suaát xaùc ñònh.

c) Heä ñang ôû traïng thaùi caân baèng laø heä coù caùc giaù trò thoâng soá traïng thaùi (to, P, C…) khoâng thay ñoåi theo thôøi gian.

d) Khoâng coù phaùt bieåu naøo ñuùng.

8.4 Keát luaän naøo döôùi ñaây laø ñuùng khi moät phaûn öùng thuaän nghòch coù Go< 0:

a) Haèng soá caân baèng cuûa phaûn öùng lôùn hôn 0.

b) Haèng soá caân baèng cuûa phaûn öùng lôùn hôn 1.

c) Haèng soá caân baèng cuûa phaûn öùng nhoû hôn 1.

d) Haèng soá caân baèng cuûa phaûn öùng nhoû hôn 0.

 

 

8.5  Cho phaûn öùng   aA (l) + bB (k)                   cC (k) + dD(l),        coù haèng soá caân baèng Kc. Choïn phaùt bieåu ñuùng:

a) G = Go + RTlnKc , khi G = 0 thì Go =  -RTlnKc

b) Haèng soá caân baèng Kc tính baèng bieåu thöùc:

Vôùi CA, CB , CC vaø CD laø noàng ñoä caùc chaát taïi luùc  ñang xeùt.

c) Phaûn öùng luoân coù KP = KC(RT)nvôùi n =nsp-ncñ cuûa taát caû caùc chaát  khoâng phuï thuoäc vaøo traïng thaùi toàn taïi cuûa chuùng.

d) Caû ba phaùt bieåu ñeàu sai.

8.6 Giaû söû heä ñang ôû caân baèng, phaûn öùng naøo sau ñaây ñöôïc coi laø ñaõ xaûy ra  hoaøn toaøn:

a) FeO (r) + CO (k)  =  Fe (r) + CO2 (k)	KCb = 0,403
b) 2C (r) + O2 (k)  =  2CO (k)	KCb = 1.1016
c) 2 Cl2 (k) + 2 H2O (k)  =  4 HCl (k) + O2 (k)	KCb = 1,88. 10-15
d) CH3CH2CH2CH3 (k)  =  CH3CH(CH3)2 (k)	KCb = 2,5

8.7 Cho moät phaûn öùng thuaän nghòch trong dung dòch loûng   A  +  B           C  +  D. Haèng soá caân baèng Kc ôû ñieàu kieän cho tröôùc baèng 200. Moät hoãn hôïp coù noàng ñoä CA = CB = 10-3M,   CC = CD = 0,01M. Traïng thaùi cuûa heä ôû ñieàu kieän naøy nhö sau:

a) Heä ñang dòch chuyeån theo chieàu thuaän.

b) Heä ñang dòch chuyeån theo chieàu nghòch.

c) Heä naèm ôû traïng thaùi caân baèng.

d) Khoâng theå döï ñoaùn ñöôïc traïng thaùi cuûa phaûn öùng

8.8 Phaûn öùng CaCO3 (r)            CaO (r) + CO2 (k) coù haèng soá caân baèng Kp = PCO2. AÙp suaát hôi cuûa CaCO3, CaO khoâng coù maët trong bieåu thöùc Kp vì:

a)  Coù theå xem aùp suaát hôi cuûa CaCO3 vaø CaO baèng 1 atm.

b) Aùp suaát hôi cuûa chaát raén khoâng ñaùng keå

c) Aùp suaát hôi chaát raén khoâng phuï thuoäc vaøo nhieät ñoä.

d) AÙp suaát hôi cuûa CaCO3 vaø CaO laø haèng soá ôû nhieät ñoä xaùc ñònh.

8.9 Cho phaûn öùng  CO2 (k) + H2 (k)                CO (k) + H2O (k). Khi phaûn öùng naøy ñaït ñeán traïng thaùi caân baèng, löôïng caùc chaát  laø  0,4 mol CO2, 0,4 mol H2, 0,8 mol CO vaø 0,8 mol H2O trong bình kín coù dung tích laø 1 lít.  Kc cuûa phaûn öùng treân coù giaù trò:

a)  8

b) 6

c) 4

d) 2

8.10 Choïn phaùt bieåu ñuùng : cho phaûn öùng A (dd) + B (dd)           C(dd)  + D (dd)

Noàng ñoä ban ñaàu cuûa moãi chaát A, B, C, D laø 1,5 mol/l. Sau khi caân baèng ñöôïc thieát laäp, noàng ñoä cuûa C laø 2 mol/l. Haèng soá caân baèng Kc cuûa heä naøy laø:

a) Kc = 1,5

b) Kc = 2,0

c) Kc = 0,25

d) Kc = 4

8.11 Choïn phaùt bieåu ñuùng:

Phaûn öùng H2 (k) + ½ O2 (k)            H2O (k) coù Go298 = -54,64 kcal.

   Tính Kp ôû ñieàu kieän tieâu chuaån. Cho R = 1,987 cal/mol.K

a) Kp = 40,1

b) Kp = 1040,1

c) Kp = 10-40,1

d) Kp = -40,1

 

8.12  ÔÛ moät nhieät ñoä xaùc ñònh, phaûn öùng: S (r) + O2 (k) = SO2 (k) coù haèng soá caân baèng             KC = 4,2.1052. Tính haèng soá caân baèng K’C cuûa phaûn öùng      SO2 (k) = S (r) + O2 (k)     ôû cuøng nhieät ñoä.

a)  2,38.1053

b)  2,38.10-53

c)  4,2.10-52

d) 4,2.10-54

8.2 Aûnh höôûng cuûa caùc yeáu toá ñeán caân baèng hoùa hoïc

8.13 Choïn phaùt bieåu ñuùng trong nhöõng phaùt bieåu sau ñaây:

     1)   Vieäc thay ñoåi aùp suaát ngoaøi khoâng laøm thay ñoåi traïng thaùi caân baèng cuûa phaûn öùng coù toång soá mol chaát khí cuûa caùc saûn phaåm baèng toång soá mol chaát khí cuûa caùc chaát ñaàu.

     2)  Khi taêng nhieät ñoä, caân baèng cuûa moät phaûn öùng baát kyø seõ dòch chuyeån theo chieàu thu nhieät.

     3)  Khi giaûm aùp suaát, caân baèng cuûa moät phaûn öùng baát kyø seõ dòch chuyeån theo chieàu taêng soá phaân töû khí.

     4)  Heä ñaõ ñaït traïng thaùi caân baèng thì löôïng caùc chaát theâm vaøo khoâng laøm aûnh höôûng ñeán traïng thaùi caân baèng.

a) 1, 2 vaø  3

b) 1

c)  2 vaø  3

1, 3 vaø 4

8.14 Choïn y ùñuùng:

1) Moät heä ñang ôû traïng thaùi caân baèng, neáu ta thay ñoåi moät yeáu toá (aùp suaát, nhieät ñoä, noàng ñoä) thì caân baèng seõ chuyeån dòch theo chieàu choáng laïi söï thay ñoåi ñoù.

2) Khi taêng nhieät ñoä, caân baèng seõ chuyeån dòch theo chieàu phaûn öùng toûa nhieät; khi giaûm nhieät ñoä, caân baèng seõ chuyeån dòch theo chieàu phaûn öùng thu nhieät.

3) Haèng soá caân baèng cuûa moät phaûn öùng laø moät ñaïi löôïng khoâng ñoåi ôû nhieät ñoä  xaùc ñònh.

4) Khi theâm moät chaát ( taùc chaát hay saûn phaåm) vaøo heä caân baèng, caân baèng seõ dòch chuyeån theo chieàu laøm giaûm löôïng chaát ñoù.

a) 1 vaø 3

b) 1 , 3 vaø 4

c) 1 vaø 4

d) 1 vaø 2

8.15 Choïn phaùt bieåu ñuùng:

     Phaûn öùng A (k)            B (k) + C (k)   ôû 300oC coù Kp = 11,5, ôû 500oC coù Kp = 33    

    Vaäy phaûn öùng treân laø moät quaù trình:

a)  ñoaïn nhieät.

b) thu nhieät.

c)  ñaúng nhieät.

d) toûa nhieät.

8.16 Moät phaûn öùng töï xaûy ra coù G0 < 0. Giaû thieát raèng bieán thieân entanpi vaø bieán thieân entropi khoâng phuï thuoäc nhieät ñoä, khi taêng nhieät ñoä thì haèng soá caân baèng Kp seõ:

a) taêng

b) giaûm

c) khoâng ñoåi

d) chöa theå keát luaän ñöôïc

8.17 Caân baèng trong phaûn öùng   H2 (k)  + Cl2 (k)           2HCl (k)  seõ dòch chuyeån theo chieàu naøo neáu taêng aùp suaát cuûa heä phaûn öùng?

a) Thuaän

b) Nghòch

c) Khoâng dòch chuyeån.

d) Khoâng theå döï ñoaùn.

8.18 Cho caân baèng CO2 (k)  +  H2 (k)              CO (k)  +  H2O (k)

   Tính haèng soá caân baèng Kc bieát raèng khi ñeán caân baèng ta coù 0,4 mol CO2; 0,4 mol H2; 0,8 mol CO vaø 0,8 mol H2O trong moät bình coù dung tích laø 1 lít. Neáu neùn heä cho theå tích  cuûa heä giaûm xuoáng, caân baèng seõ chuyeån dòch nhö theá naøo?

a) Kc = 8 ; theo chieàu thuaän	b) Kc = 8 ; theo chieàu nghòch
c) Kc = 4 ; theo chieàu thuaän	d) Kc = 4 ; khoâng ñoåi

 

 

8.19 Xeùt phaûn öùng:  CH3COOH + C2H5OH               CH3COOC2H5 + H2O      Kc = 4

   Suy ra haèng soá caân baèng cuûa phaûn öùng thuûy phaân CH3COOC2H5 laø:

a) K’C = 1/4

b) K’C = 1/2

c) K’C = KC

d) K’C = -KC

8.20  Choïn giaûi phaùp hôïp lí nhaát:

     Cho phaûn öùng : 

N2 (k)  +  O2 (k)

2NO (k)

H  0.

 Ñeå thu ñöôïc nhieàu NO ta coù theå duøng caùc bieän phaùp :

a) Taêng aùp suaát vaø giaûm nhieät ñoä	b)  Taêng  nhieät ñoä.
c)  Taêng aùp suaát vaø taêng nhieät ñoä.	d)  Giaûm aùp suaát.

8.21 Cho phaûn öùng:

     2SO2(k)  +  O2(k)        2SO3(k)     coù      < 0

Ñeå ñöôïc nhieàu SO3 hôn , ta neân choïn bieän phaùp naøo trong 3 bieän phaùp sau:

	1. Giaûm nhieät ñoä.		2. Taêng aùp suaát.		3. Theâm O2.
a) Chæ coù bieän phaùp 1		b) Chæ coù 1 vaø 2		c) Caû 3 bieän phaùp.		d) Chæ coù 1 vaø 3

8.22 Choïn yù ñuùng:

  Taùc ñoäng naøo seõ laøm taêng hieäu suaát phaûn öùng :

   CaCO3(r)                CaO (r) + CO2 (k) ,   > O

a) Giaûm nhieät ñoä

b) Taêng aùp suaát

c) Taêng nhieät ñoä

d) Taêng noàng ñoä CO2

8.23  Phaûn öùng   N2(k)  +  O2(k)  =  2NO(k) ,  > 0  ñang naèm ôû traïng thaùi caân baèng. Hieäu suaát phaûn öùng seõ taêng leân khi aùp duïng caùc bieän phaùp sau:

1) Duøng xuùc taùc .		2) Neùn heä.
3) Taêng nhieät ñoä.		4) Giaûm aùp suaát heä phaûn öùng.
a) 1 & 2	b) 1 & 3		c) 1, 3 & 4	d) 3

8.24 Choïn caâu ñuùng:

 Xeùt heä caân baèng CO (k) + Cl2 (k)            COCl2 (k) ,    < O

  Söï thay ñoåi naøo döôùi ñaây daãn ñeán caân baèng chuyeån dòch theo chieàu thuaän:

a) Taêng nhieät ñoä	b) Giaûm theå tích phaûn öùng baèng caùch neùn heä
c) Giaûm aùp suaát	d) Taêng noàng ñoä COCl2

8.25 Phaûn öùng thuûy phaân cuûa ester : ester  +  nöôùc                axit  +  röôïu

  Ñeå taêng hieäu suaát phaûn öùng (caân baèng chuyeån dòch theo chieàu thuaän) ta coù theå duøng caùc bieän phaùp naøo trong 3 bieän phaùp sau:

 1. duøng nhieàu nöôùc hôn.

 2. baèng caùch tieán haønh thuûy phaân trong moâi tröôøng bazô

     3. Loaïi röôïu

a) Chæ duøng ñöôïc bieän phaùp 1	b) Chæ duøng ñöôïc bieän phaùp 2
c) Chæ duøng ñöôïc bieän phaùp 3	d) Duøng ñöôïc caû ba bieän phaùp

 

 

 

 

 

 

8.26 Cho caùc phaûn öùng:

(1) N2 (k)  +  O2 (k)		2NO (k)	o > 0
(2) N2 (k)  +  3H2 (k)		2NH3 (k)	o < 0
(3) MgCO3 (r)		MgO (r)  +  CO2 (k)	o > 0

     Vôùi phaûn öùng naøo ta neân duøng nhieät ñoä cao vaø aùp suaát thaáp ñeå caân baèng chuyeån dòch theo chieàu thuaän.

a) Phaûn öùng (1)

b) Phaûn öùng (2)

c) Phaûn öùng (3)

d) Phaûn öùng (1) vaø (2)

8.27 Caùc phaûn öùng döôùi ñaây ñang ôû traïng thaùi caân baèng ôû 25OC.

N2 (k) + O2 (k)             2 NO (k)	H0  0.	(1)
N2 (k) + 3H2 (k)               2 NH3 (k)	H0  0.	(2)
MgCO3 (r)            CO2 (k) +  MgO (r)	H0  0.	(3)
I2 (k)  +  H2(k)              2HI (k)	H0  0	(4)

     Caân baèng cuûa phaûn öùng naøo dòch chuyeån maïnh nhaát  theo chieàu thuaän khi ñoàng thôøi haï nhieät ñoä vaø taêng aùp suaát chung cuûa:

a) Phaûn öùng 2

b) Phaûn öùng 1

c) Phaûn öùng 3

d) Phaûn öùng 4

8.28 Choïn tröôøng hôïp ñuùng:

Xeùt caân baèng:	2NO2(k)		N2O4(k)	o298= -14kcal
	(naâu)		(khoâng maøu)

    Trong boán tröôøng hôïp döôùi, maøu naâu cuûa NO2 seõ ñaäm nhaát khi:

a) Ñun noùng ñeán 373K.

b) Laøm laïnh ñeán 273K

c) Taêng aùp suaát.

d) Giöõ ôû 298K.

8.29  Choïn bieän phaùp ñuùng.

   Phaûn öùng  toûa nhieät  döôùi ñaây ñaõ ñaït traïng thaùi caân baèng:

2 A(k) +  B(k)                  4D (k)

    Ñeå dòch chuyeån caân baèng cuûa phaûn öùng theo chieàu höôùng taïo theâm saûn phaåm, moät soá bieän phaùp sau ñaây ñaõ ñöôïc söû duïng:

1) Taêng nhieät ñoä	2) Theâm chaát D	3) Giaûm theå tích bình phaûn öùng
4) Giaûm nhieät ñoä	5) Theâm chaát A	6) Taêng theå tích bình phaûn öùng
a) 1, 3, 5	b) 4,5,6	c) 2,3	d) Giaûm theå tích bình

CHÖÔNG 10: TOÁC ÑOÄ VAØ CÔ CHEÁ PHAÛN ÖÙNG HOÙA HOÏC

10.1 Caùc khaùi nieäm cô baûn. Ñònh luaät taùc duïng khoái löôïng trong ñoäng hoùa hoïc. Lyù thuyeát cô cheá phaûn öùng hoùa hoïc.

10.1 Choïn ñaùp aùn ñuùng.   Cho phaûn öùng :  2A (k)  +  B(k)      C (k)

    Bieåu thöùc toác ñoä phaûn öùng phaûi laø:

a) v = k.CA2.CB

b)  v = k. Cc

c)   v = k.CAm.CBn , vôùi m vaø n laø nhöõng giaù trò tìm ñöôïc töø thöïc nghieäm.

d)  v = k.CAm.CBn , vôùi m vaø n laø nhöõng giaù trò tìm ñöôïc töø phöông trình phaûn öùng

10.2  Phaûn öùng phaân huûy oxit dinitô coù sô ñoà toång quaùt: 

2N2O (k)    2N2 (k)  +  O2 (k)       v = k[N2O]

Ngöôøi ta cho raèng phaûn öùng traûi qua hai böôùc sô caáp:

Böôùc 1: N2O    N2  +  O  Böôùc 2:  N2O  +  O    N2  +  O2

Vaäy, phaùt bieåu naøo döôùi ñaây phuø hôïp vôùi caùc döõ lieäu treân:

a) Phaûn öùng phaân huûy dinitô oxit coù baäc ñoäng hoïc baèng 2.

b) Böôùc 1 coù phaân töû soá laø ñôn phaân töû.

c) Oxi nguyeân töû laø xuùc taùc cuûa phaûn öùng.

d) Böôùc 2 laø böôùc quyeát ñònh toác ñoä phaûn öùng.

10.3 Choïn yù sai: Cho phaûn öùng aA  +  bB  = cC  +  dD coù v = kCAmCBn.

   Baäc cuûa phaûn öùng:

1. baèng (n + m)	2. Ít khi lôùn hôn 3	3. Baèng (c+d) – (a+b)
4. Coù theå laø phaân soá	5. Baèng a + b
a) 2 vaø 3	b) 3 vaø 4	c) 3 vaø 5	d) 2 , 3 vaø 5

10.4  Choïn phaùt bieåu ñuùng :

    Phaûn öùng   2A  +  B    2C   coù bieåu thöùc toác ñoä phaûn öùng laø   v =  k.CA2.CB , neân :

a) Phaûn  öùng baäc 3.	b) Phaûn öùng treân laø phaûn öùng phöùc taïp.
c) Baäc cuûa phaûn öùng ñöôïc tính tröïc tieáp baèng heä soá tyû löôïng cuûa caùc chaát tham gia phaûn öùng vaø baèng 3.	d) Caâu a vaø c ñeàu ñuùng.

10.5 Phaûn öùng 2A  +  2B  +  C    D  +  E coù caùc ñaëc ñieåm sau :

* [A], [B] khoâng ñoåi, [C] taêng gaáp ñoâi, vaän toác v khoâng ñoåi.

* [A] , [C] khoâng ñoåi, [B] taêng gaáp ñoâi, vaän toác v taêng gaáp ñoâi.

* [A], [B] ñeàu taêng gaáp ñoâi, vaän toác V taêng gaáp 8 laàn.

Caû ba thí nghieäm ñeàu ôû cuøng moät nhieät ñoä

Bieåu thöùc cuûa vaän toác V theo caùc noàng ñoä A, B, C laø:

a) v = k[A][B][C]

b) v = k[A][B]2

c) v = k[A]2[B][C]

d) v = k[A]2[B]

10.6  Cho phaûn öùng: CH3Br (dd) + OH- (dd)  CH3OH (dd) + Br – (dd). Bieát raèng: 

  Toác ñoä phaûn öùng taêng leân 2 laàn khi taêng [OH-] leân 2 laàn ([CH3Br] khoâng ñoåi).

  Toác ñoä phaûn öùng taêng leân 3 laàn khi [CH3Br] taêng leân 3 laàn ([OH -] khoâng ñoåi).

     Vieát bieåu thöùc toác ñoä phaûn öùng.

a)  v = k [CH3Br]

b)  v = k [CH3Br] [OH -]

c)  v = k [OH -]

d)  v = k [CH3Br]2 [OH -]

10.7 Moät phaûn öùng A  +  2B  =  C baäc 1 ñoái vôùi [A] vaø baäc 1 ñoái vôùi [B], ñöôïc thöïc hieän ôû nhieät ñoä khoâng ñoåi.

a) Neáu  [A], [B] vaø [C] ñeàu gaáp ñoâi, vaän toác phaûn öùng taêng gaáp 8 laàn vaø phaûn öùng laø phaûn öùng ñôn giaûn.

b) Neáu  [A] vaø [B] ñeàu taêng gaáp ñoâi, vaän toác phaûn öùng taêng leân gaáp 4 laàn vaø phaûn öùng naøy laø phaûn öùng ñôn giaûn.

c) Neáu  [A] taêng gaáp ñoâi, [B] taêng gaáp ba, vaän toác phaûn öùng taêng leân gaáp 6 laàn vaø phaûn öùng naøy laø phaûn öùng phöùc taïp.

d) Neáu  [A] vaø [B] ñeàu taêng gaáp ba, vaän toác phaûn öùng taêng leân gaáp 6 laàn vaø phaûn öùng naøy laø phaûn öùng ñôn giaûn.

 

10.8 Cho phaûn öùng 2NO (k)  +  O2 (k)  =  2NO2 (k)

   Bieåu thöùc thöïc nghieäm cuûa tốc độ phaûn öùng laø v = d[NO2]/dt = k [NO]2[O2].

   Coù theå keát luaän raèng:

 1) Phaûn öùng coù baäc moät ñoái vôùi O2 vaø baäc 2 ñoái vôùi NO.

 2) Baäc cuûa phaûn öùng ñöôïc tính tröïc tieáp töø caùc heä soá tyû löôïng cuûa caùc taùc chaát.

 3) Phaûn öùng coù baäc chung baèng 3.

 4) Vaän toác phaûn öùng trong bieåu thöùc treân laø vaän toác phaûn öùng trung bình.

Caùc keát luaän ñuùng laø:

a) 1 ,2 vaø 3

b) 1, 3 vaø 4

c) 1 vaø 3

d) 1, 2, 3 vaø 4

10.9 Choïn caâu sai.  Haèng soá toác ñoä phaûn öùng :

a) khoâng phuï thuoäc chaát xuùc taùc.	b) khoâng phuï thuoäc noàng ñoä chaát phaûn öùng.
c) phuï thuoäc nhieät ñoä.	d) phuï thuoäc naêng löôïng hoaït hoùa cuûa phaûn öùng

10.10 Choïn caâu Sai:

      Haèng soá toác ñoä cuûa phaûn öùng   nA  +  mB  =  AnBm

a) phuï thuoäc vaøo noàng ñoä CA vaø CB.

b) coù giaù trò khoâng ñoåi trong suoát quaù trình phaûn öùng ñaúng nhieät.

c) laø toác ñoä rieâng cuûa phaûn öùng khi CA = CB = 1 mol.

d) bieán ñoåi khi coù maët chaát xuùc taùc.

10.11 Ñoái vôùi phaûn öùng thuaän nghòch :

a) Phaûn öùng phaùt nhieät coù E*t < E*n	b) Phaûn öùng phaùt nhieät coù E*t   E*n
c) Phaûn öùng thu nhieät coù E*t < E*n	d) Phaûn öùng thu nhieät coù E*t   E*n

10.2 Caùc yeáu toá aûnh höôûng ñeán toác ñoä phaûn öùng

10.12 Toác ñoä phaûn öùng ñoàng thể khí taêng khi taêng noàng ñoä laø do:

a) Taêng soá va chaïm cuûa caùc tieåu phaân hoaït ñoäng.	b) Taêng entropi cuûa phaûn öùng.
d) Giaûm naêng löôïng hoaït hoùa cuûa phaûn öùng.	c) Taêng haèng soá toác ñoä cuûa phaûn öùng.

10.13  Choïn phaùt bieåu ñuùng:  

      Nguyeân nhaân  chính laøm cho toác ñoä phaûn öùng taêng leân khi taêng nhieät ñoä laø :

  a) Taàn suaát va chaïm giöõa caùc tieåu phaân taêng.

  b) Laøm giaûm naêng löôïng hoaït hoùa cuûa phaûn öùng.

  c) Laøm taêng entropi cuûa heä.

  d) Laøm taêng soá va chaïm  cuûa caùc tieåu phaân coù naêng löôïng lôùn hôn naêng löôïng hoaït hoùa.

10.14 Söï taêng nhieät ñoä coù taùc ñoäng ñeán moät phaûn öùng thuaän nghòch :

a) Chæ laøm taêng vaän toác chieàu thu nhieät.

b) Chæ laøm taêng vaän toác chieàu toûa nhieät.

c) Laøm taêng vaän toác caû chieàu thu vaø toûa nhieät, laøm cho heä mau ñaït ñeán traïng thaùi caân baèng môùi.

d) Taêng ñoàng ñeàu vaän toác caû chieàu thu vaø toûa nhieät neân caân baèng khoâng thay ñoåi.

10.15  Khi taêng nhieät ñoä to, vaän toác phaûn öùng taêng vì söï taêng nhieät ñoä ñoù:

a)  laøm cho G < 0.

b)  laøm giaûm naêng löôïng hoaït hoùa.

c)  chuû yeáu laø laøm taêng soá laàn va chaïm giöõa caùc phaân töû.

d)  laøm taêng naêng löôïng cuûa caùc tieåu phaàn trong heä.

 

10.16  Chaát xuùc taùc coù aûnh höôûng nhö theá naøo ñeán traïng thaùi caân baèng cuûa phaûn öùng toûa nhieät?

a) Laøm cho phaûn öùng nhanh ñaït tôùi caân baèng

b) Laøm taêng naêng löôïng cuûa caùc tieåu phaân.

c) Laøm cho phaûn öùng nhanh xaûy ra hoaøn toaøn.  

d) Laøm cho hieäu suaát cuûa phaûn öùng theo chieàu thuaän taêng leân..         

10.17   Chaát xuùc taùc coù aûnh höôûng nhö theá naøo ñeán caân baèng hoùa hoïc:

a) Khoâng aûnh höôûng ñeán caân baèng.

b) Laøm caân baèng dòch chuyeån theo chieàu phaûn öùng nghòch.

  c) Laøm caân baèng dòch chuyeån theo chieàu phaûn öùng thuaän.

  d) Laøm taêng haèng soá caân baèng cuûa phaûn öùng.

10.18 Ho cuûa phaûn öùng coù phuï thuoäc vaøo chaát xuùc taùc khoâng?

a)  Coù, vì chaát xuùc taùc tham gia vaøo quaù trình phaûn öùng.

b)  Khoâng, vì chaát xuùc taùc chæ tham gia vaøo giai ñoaïn trung gian cuûa phaûn öùng vaø ñöôïc phuïc hoài sau phaûn öùng. Saûn phaåm vaø taùc chaát vaãn gioáng nhö khi khoâng coù chaát xuùc taùc.

c)  Coù, vì chaát xuùc taùc laøm giaûm nhieät ñoä caàn coù ñeå phaûn öùng xaûy ra.

d)  Coù, vì chaát xuùc taùc laøm giaûm naêng löôïng hoaït hoùa cuûa phaûn öùng.

10.19 Choïn caùc ñaëc tính ñuùng cuûa chaát xuùc taùc.

Chaát xuùc taùc laøm cho toác ñoä phaûn öùng taêng leân nhôø caùc ñaëc tính sau:

1) Laøm cho  G cuûa phaûn öùng aâm hôn.

2) Laøm taêng vaän toác phaûn öùng nhôø laøm giaûm naêng löôïng hoaït hoùa cuûa phaûn öùng.

3) Laøm taêng vaän toác cuûa phaûn öùng nhôø laøm taêng vaän toác chuyeån ñoäng cuûa caùc tieåu phaân.

4) Laøm cho G cuûa phaûn öùng ñoåi daáu töø döông sang aâm.

a) 1 , 2 vaø 3

b) 1 vaø 2

c) 2 vaø 4

d) 2

10.20 Choïn caâu Sai. Chaát xuùc taùc:

a) Khoâng laøm thay ñoåi caùc ñaëc tröng nhieät ñoäng cuûa phaûn öùng.

b) Chæ coù taùc duïng xuùc taùc vôùi moät phaûn öùng nhaát ñònh.

c) Laøm giaûm naêng löôïng hoaït hoùa cuûa  phaûn öùng.

d)  Laøm thay ñoåi haèng soá caân baèng cuûa phaûn öùng.

10.21 Choïn yù sai:

 Toác ñoä phaûn öùng caøng lôùn khi:

a) naêng löôïng hoaït hoùa cuûa phaûn öùng caøng lôùn.

b) entropi hoaït hoùa caøng lôùn.

c) soá va chaïm coù hieäu quaû giöõa caùc tieåu phaân caøng lôùn.

d) nhieät ñoä caøng cao.

10.22 Choïn caâu ñuùng

Toác ñoä cuûa phaûn öùng dò theå :

a) taêng leân khi taêng beà maët tieáp xuùc pha

b) cuûa baát kyø phaûn öùng naøo cuõng taêng leân khi khuaáy troän

c) chæ ñöôïc quyeát ñònh bôûi töông taùc hoùa hoïc cuûa baûn thaân chaát phaûn öùng.

c) phuï thuoäc vaøo beà maët tieáp xuùc pha maø khoâng phuï thuoäc vaøo noàng ñoä chaát phaûn öùng.

 

 

10.23 Choïn caâu ñuùng. Toác ñoä cuûa phaûn öùng hoøa tan kim loaïi raén trong dung dòch axit seõ :

1) Giaûm xuoáng khi giaûm nhieät ñoä phaûn öùng

2) Taêng leân khi taêng kích thöôùc caùc haït kim loaïi.

3) Giaûm xuoáng khi giaûm aùp suaát phaûn öùng.

4)taêng leân khi taêng noàng ñoä axít.

a) 1 , 2 vaø 4

b) 1, 3 vaø 4

c) 1, 2 vaø 3

d) 1 vaø 4

10.24 Choïn ñaùp aùn ñuùng vaø ñaày ñuû nhaát:

 Coù moät soá phaûn öùng tuy coù G < 0 song trong thöïc teá phaûn öùng vaãn khoâng xaûy ra. Vaäy coù theå aùp duïng nhöõng bieän phaùp naøo trong caùc caùch sau ñeå phaûn öùng xaûy ra:

1. Duøng xuùc taùc		2. Taêng nhieät ñoä
3. Taêng noàng ñoä taùc chaát		4. Nghieàn nhoû caùc taùc chaát raén
a) 1 vaø 2	b) 1 vaø 3		c) 1 , 2 vaø 4	d) 1, 2, 3 vaø 4

10.25  Choïn caâu traû lôøi ñaày ñuû nhaát .

      Ñeå taêng toác ñoä cuûa  phaûn öùng dò pha coù söï tham gia cuûa chaát raén ta coù theå duøng nhöõng bieän phaùp naøo trong caùc bieän phaùp sau ñaây :

1/ Taêng nhieät ñoä.	2/ Duøng xuùc taùc.
3/ Taêng noàng ñoä caùc chaát phaûn öùng.	4/ Giaûm noàng ñoä saûn phaåm phaûn öùng treân beà maët chaát phaûn öùng raén.
5/ Nghieàn nhoû caùc chaát phaûn öùng raén.
a) Taát caû caùc bieän phaùp treân.	b) Caùc bieän phaùp 1, 2, 3, 5.
c) Caùc bieän phaùp 1 , 2 , 3.	d) Caùc bieän phaùp 1, 2 3, 4.

10.26  Phaûn öùng CO (k)  +  Cl2 (k)    COCl2 (k) laø phaûn öùng ñôn giaûn. Neáu noàng ñoä CO taêng töø 0,1M leân 0,4M; noàng ñoä Cl2 taêng töø 0,3M leân 0,9M thì toác ñoä phaûn öùng  thay ñoåi nhö theá naøo?

a) Taêng 3 laàn

b) Taêng 4 laàn

c) taêng 7 laàn

d) Taêng 12 laàn

Moät phaûn öùng keát thuùc sau 3 giôø ôû 20oC. ÔÛ nhieät ñoä naøo phaûn öùng seõ keát thuùc sau 20 phuùt, bieát heä soá nhieät ñoä cuûa phaûn öùng laø 3.

a) ôû 30oC

b) ôû 40oC

c) ôû 50oC

d) ôû 60oC

10.28 ÔÛ 100oC, moät phaûn öùng keát thuùc sau 3 giôø. Heä soá nhieät ñoä cuûa phaûn öùng  laø 3. Khi taêng nhieât ñoä phaûn öùng leân 120oC thì thôøi gian phaûn öùng seõ laø:

a) 20 phuùt.

b) 60 phuùt.

c) 9 giôø.

d) ñaùp soá khaùc.

10.29  Phaûn öùng thuaän nghòch  A2 (k) + B2 (k)                2AB (k)

   Coù heä soá nhieät ñoä  cuûa phaûn öùng thuaän vaø phaûn öùng nghòch laàn löôït laø 2 vaø 3. Hoûi khi taêng nhieät ñoä caân baèng dòch chuyeån theo chieàu naøo vaø töø ñoù suy ra daáu cuûa Ho cuûa phaûn öùng thuaän.

a) Nghòch, H0 < 0

b) Nghòch, H0 > 0

c) Thuaän, H0 < 0

d) Thuaän, H0 > 0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ÑAÙP AÙN PHAÀN 2: LYÙ THUYEÁT DIEÃN RA CAÙC QUAÙ TRÌNH HOÙA HOÏC

 

Caâu	6.1	6.2	6.3	6.4	6.5	6.6	6.7	6.8	6.9	6.10
Ñaùp aùn	b	b	d	a	b	b	b	c	d	c
Caâu	6.11	6.12	6.13	6.14	6.15	6.16	6.17	6.18	6.19	6.20
Ñaùp aùn	b	d	c	d	c	d	a	a	a	c
Caâu	6.21	6.22	6.23	6.24	6.25	6.26	6.27	6.28	6.29	6.30
Ñaùp aùn	c	b	d	d	c	b	a	b	a	a
Caâu	6.31	6.32	6.33	6.34	6.35
Ñaùp aùn	b	d	b	c	c
Caâu	7.1	7.2	7.3	7.4	7.5	7.6	7.7	7.8	7.9	7.10
Ñaùp aùn	b	c	b	a	c	a	b	c	c	c
Caâu	7.11	7.12	7.13	7.14	7.15	7.16	7.17	7.18	7.19	7.20
Ñaùp aùn	d	a	b	a	a	c	c	a	b	d
Caâu	7.21	7.22	7.23	7.24	7.25	7.26	7.27	7.28	7.29	7.30
Ñaùp aùn	b	c	d	d	b	c	a	a	b	c
Caâu	7.31	7.32	7.33	7.34	7.35	7.36	7.37	7.38	7.39	7.40
Ñaùp aùn	b	a	b	d	c	b	d	c	b	a
Caâu	8.1	8.2	8.3	8.4	8.5	8.6	8.7	8.8	8.9	8.10
Ñaùp aùn	d	b	c	b	d	b	a	d	c	d
Caâu	8.11	8.12	8.13	8.14	8.15	8.16	8.17	8.18	8.19	8.20
Ñaùp aùn	b	b	a	b	b	d	c	d	a	b
Caâu	8.21	8.22	8.23	8.24	8.25	8.26	8.27	8.28	8.29
Ñaùp aùn	c	c	d	b	d	c	a	a	b
Caâu	10.1	10.2	10.3	10.4	10.5	10.6	10.7	10.8	10.9	10.10
Ñaùp aùn	c	b	c	a	d	b	c	c	a	a
caâu	10.11	10.12	10.13	10.14	10.15	10.16	10.17	10.18	10.19	10.20
Ñaùp aùn	a	a	d	c	d	a	a	b	d	d
Caâu	10.21	10.22	10.23	10.24	10.25	10.26	10.27	10.28	10.29
Ñaùp aùn	a	a	d	a	a	d	b	a	a

 

   .

 

 

 

 

 

PHAÀN 3 : LYÙ THUYEÁT VEÀ DUNG DÒCH. PHAÛN ÖÙNG TRAO ÑOÅI ION

VAØ PHAÛN ÖÙNG OXY HOÙA KHÖÛ TRONG DUNG DÒCH

CHÖÔNG 11: DUNG DÒCH LOÛNG

Ñònh nghóa dung dòch, noàng ñoä, ñoä tan , ñöông löôïng

11.1 Ñöông löôïng cuûa KMnO4 (Phaân töû löôïng M) baèng:

a) M/1

b) M/3

c) M/5

d) Tuøy thuoäc vaøo phaûn öùng

11.2. Cho phaûn öùng:  Al2(SO4)3   +  2NaOH  =  Na2SO4  +  2[Al(OH)2]2SO4

Ñöông löôïng gam cuûa Al2(SO4)3  vaø NaOH laàn löôït baèng: (Cho bieát phaân töû gam cuûa Al2(SO4)3 baèng 342g vaø cuûa NaOH baèng 40g)

a) 342g ; 40g

b) 171g ; 40g

c) 57g ; 20g

d) 114g; 40g

11.3  Cho phaûn öùng:  2MnO2  +  O2  +  4KOH  =  2K2MnO4  + 2H2O

  Ñöông löôïng gam cuûa MnO2 vaø O2 laàn löôït baèng: (cho bieát phaân töû gam cuûa MnO2 baèng 87g vaø cuûa O2 baèng 32g)

a) 43,5g; 16g

b) 87g ; 16g

c) 43,5g ; 8g

d) 21,75g ; 8g

11.4 Cho phaûn öùng:  

    2KAl(SO4)2.24H2O   +  4NaOH  =  2Na2SO4  +  [Al(OH)2]2SO4 + K2SO4 + 48H2O

Ñöông löôïng gam cuûa KAl(SO4)2.24H2O  vaø NaOH laàn löôït baèng: (Cho bieát phaân töû gam cuûa KAl(SO4)2.24H2O baèng 690g vaø cuûa NaOH baèng 40g)

a) 690g ; 40g

b) 345g ; 40g

c) 172,5g ; 20g

d) 230g; 40g

11.5  Cho phaûn öùng:  MnO2  +  4HClñaëc, noùng = MnCl2  +  Cl2  +  2H2O

  Ñöông löôïng gam cuûa MnO2 vaø HCl laàn löôït baèng: (cho bieát phaân töû gam cuûa MnO2 baèng 87g vaø cuûa HCl baèng 36,5g)

a) 43,5g; 36,5g

b) 21,75g ; 18,25g

c) 87g ; 35,5g

d) 21,75g ; 35,5g

11.6  Choïn caâu ñuùng. Ñoä tan cuûa caùc chaát trong nöôùc laø:

a) Soá ml khí ít tan tan toái ña trong 100g nöôùc ôû ñieàu kieän ñaõ cho.

b) Soá gam chaát tan tan toái ña trong 100ml nöôùc ôû ñieàu kieän ñaõ cho.

c) Soá mol chaát ñieän ly raén ít tan tan toái ña trong 1 lít  nöôùc ôû ñieàu kieän ñaõ cho.

d) Caû a, b, c ñeàu ñuùng.

11.7 Choïn phaùt bieåu ñuùng trong caùc phaùt bieåu sau:

a) Ñoä tan cuûa ña soá chaát ít tan giaûm khi nhieät ñoä cuûa dung dòch taêng.

b) Ñoä tan cuûa chaát ít tan chæ phuï thuoäc vaøo baûn chaát chaát ít tan ñoù vaø nhieät ñoä.

c) Ñoä tan chaát ít tan seõ taêng khi cho vaøo dung dòch ion cuøng loaïi vôùi 1 trong caùc ion cuûa chaát ít tan ñoù.

d) Khoâng coù phaùt bieåu naøo ñuùng.

11.8 Choïn caùc phaùt bieåu sai:

1) Dung dòch loaõng laø dung dòch chöa baõo hoøa vì noàng ñoä chaát tan nhoû.

2) Dung dòch laø moät heä ñoàng theå.

3) Thaønh phaàn cuûa moät hôïp chaát laø xaùc ñònh coøn thaønh phaàn cuûa dung dòch coù theå thay ñoåi.

4) Dung dòch baõo hoøa laø dung dòch ñaäm ñaëc.

a) 1, 3

b) 2, 4

c) 2, 3

d) 1, 4

 

11.9 Dung dòch A coù noàng ñoä phaàn traêm C%, noàng ñoä mol CM, khoái löôïng rieâng d (g/ml), phaân töû löôïng cuûa A laø M, s laø ñoä tan tính theo g/100g H2O. Bieåu thöùc sai laø:

a) s = 100. C%/(100- C%	b) CM = 10 C%.d/M
c) C% = CM . M/(10.d)	d) C% = 100.s / (100-s)

11.10 Choïn phaùt bieåu ñuùng:

1) Noàng ñoä phaàn phaân töû gam laø soá phaàn khoái löôïng (tính theo ñôn vò gam)  cuûa chaát tan hoaëc cuûa dung moâi trong dung dòch.

2) Noàng ñoä ñöông löôïng gam ñöôïc bieåu dieãn baèng soá mol chaát tan trong 1 lít dung dòch.

3) Ñoái vôùi moät dung dòch, noàng ñoä ñöông löôïng gam cuûa moät chaát coù theå nhoû hôn noàng ñoä phaân töû gam cuûa noù.

4) Noàng ñoä molan cho bieát soá mol chaát tan trong moät lít dung dòch.

5) Caàn  bieát khoái löôïng rieâng cuûa dung dòch khi chuyeån noàng ñoä phaàn traêm C% thaønh noàng ñoä phaân töû gam hoaëc noàng ñoä ñöông löôïng gam.

6) Khoái löôïng rieâng cuûa moät chaát laø khoái löôïng (tính baèng gam) cuûa 1 cm3 chaát ñoù.

a) 1, 2, 5, 6

b) 1 , 5, 6

c)  5 , 6

d)  3, 5, 6

11.11  Choïn phaùt bieåu ñuùng:

     Ñeå pha cheá 100 ml dung dòch H2SO4 10-4N thì soá ml dung dòch H2SO4 2.10-2N phaûi laáy laø:

a) 0,5 ml

b) 1 ml

c) 2 ml

d) 0,25 ml

11.12  Tính theå tích dung dòch (lít) HCl 4M caàn thieát ñeå coù theå pha thaønh 1lit dung dòch HCl 0,5M.

a)  0,125 l

b)  0,0125 l

c)  0,875 l

d)  12,5 l

Caùc ñònh luaät veà dung dòch loaõng

11.13 Choïn phaùt bieåu ñuùng.

a) Moät chaát loûng soâi ôû moät nhieät ñoä taïi ñoù aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa chaát loûng baèng aùp suaát moâi tröôøng.

b) Khi hoøa tan moät chaát A trong chaát loûng B, aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa B taêng.

c) Nöôùc luoân luoân soâi ôù 100oC.

d) Nöôùc muoái soâi ôû nhieät ñoä thaáp hôn nöôùc nguyeân chaát.

11.14 Choïn phaùt bieåu sai.

a) ÔÛ cuøng nhieät ñoä T, aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch nghòch bieán vôùi  noàng ñoä chaát tan.

b)  Ñoä giaûm töông ñoái aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch baèng noàng ñoä phaàn mol  cuûa chaát tan.

c) Nhieät ñoä keát tinh cuûa dung moâi trong dung dòch nghòch bieán  vôùi noàng ñoä mol  cuûa dung dòch.

d) Aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa  dung dòch loaõng phaân töû tæ leä thuaän vôùi noàng ñoä phaàn mol  cuûa chaát tan.

11.15  Choïn phaùt bieåu sai.

a)Nhieät ñoâ soâi cuûa chaát loûng laø nhieät ñoä ôû ñoù aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa noù baèng vôùi aùp suaát moâi tröôøng.

b)Nhieät ñoä soâi cuûa dung dòch chöùa chaát tan khoâng bay hôi luoân luoân cao hôn nhieät ñoä soâi cuûa dung moâi nguyeân chaát ôû cuøng ñieàu kieän aùp suaát ngoaøi.

c)Nhieät ñoä ñoâng ñaëc cuûa dung moâi nguyeân chaát luoân thaáp hôn nhieät ñoä ñoâng ñaëc cuûa dung moâi trong dung dòch.

d)AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch luoân nhoû hôn aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi tinh khieát.

11.16 choïn caâu ñuùng.

a) Ñoä giaûm töông ñoái aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch baèng phaàn mol cuûa dung moâi trong dung dòch.

b) AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch luoân nhoû hôn aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi tinh khieát ôû cuøng giaù trò nhieät ñoä.

c) AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch tæ leä thuaän vôùi phaàn mol cuûa chaát tan trong dung dòch.

d) AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung dòch loaõng phaân töû khoâng phuï thuoäc vaøo baûn chaát cuûa chaát tan.

11.17   Choïn caâu traû lôøi chính xaùc. Nhieät ñoä soâi cuûa chaát loûng laø nhieät ñoä maø taïi ñoù:

a) AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa chaát loûng baèng aùp suaát beân ngoaøi.

b) AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa chaát loûng baèng 760mmHg.

c) Aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa chaát loûng >760mmHg.

d) Aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa chaát loûng < 760mmHg.

11.18 Vôùi ñaïi löôïng k trong coâng thöùc ñònh luaät Raoult 2:  T =  kCm , phaùt bieåu naøo sau ñaây laø chính xaùc:

a) k laø haèng soá phuï thuoäc vaøo noàng ñoä chaát tan, nhieät ñoä vaø baûn chaát dung moâi.

b) k laø haèng soá phuï thuoäc vaøo nhieät ñoä vaø baûn chaát dung moâi.

c) k laø haèng soá chæ phuï thuoäc vaøo baûn chaát dung moâi.

d) k laø haèng soá phuï thuoäc vaøo baûn chaát chaát tan vaø dung moâi.

11.19  Choïn caâu ñuùng. ÔÛ aùp suaát khoâng ñoåi, noàng ñoä dung dòch loaõng (coù chaát tan khoâng bay hôi vaø khoâng taïo dung dòch raén vôùi dung moâi)  caøng taêng thì :

a) Nhieät ñoä soâi taêng.	b) Nhieät ñoä soâi giaûm.
c) Nhieät ñoä ñoâng ñaëc giaûm.	d) Caùc caâu a vaø c  ñeàu ñuùng.

11.20 Hoøa tan 5 gam moãi chaát C6H12O6, C12H22O11 vaø C3H5(OH)3 trong 500 gam nöôùc. Trong caùc daõy sau, daõy naøo xeáp caùc chaát treân theo nhieät ñoä soâi cuûa dung dòch taêng daàn:  (cho bieát nguyeân töû gam cuûa C =12, O = 16 vaø H = 1)(caùc chaát treân khoâng bay hôi)

a) C12H22O11 < C6H12O6 < C3H5(OH)3	b) Khoâng saép ñöôïc
c) C3H5(OH)3 < C6H12O6 < C12H22O11	d) C12H22O11 < C3H5(OH)3 < C6H12O6

11.21 Tính aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa nöôùc trong dung dòch chöùa 5g chaát tan trong 100g nöôùc ôû nhieät ñoä 25oC. Cho bieát ôû nhieät ñoä naøy nöôùc tinh khieát coù aùp suaát hôi baõo hoøa baèng  23,76mmHg vaø khoái löôïng phaân töû chaát tan baèng 62,5g.

a) 23,4mmHg

b) 0,34mmHg

c) 22,6mmHg

d) 19,0mmHg

11.22  ÔÛ 25oC, aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa nöôùc nguyeân chaát laø 23,76mmHg. Khi hoøa tan 2,7mol glyxerin vaøo  100mol H2O ôû nhieät ñoä treân thì ñoä giaûm aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung dòch baèng:

a) 23,13mmHg

b) 0,64mmHg

c) 0,62mmHg

d)23,10mmHg

11.23   So saùnh nhieät ñoä soâi cuûa caùc dung dòch CH3OH (t1) , CH3CHO (t2) vaø C2H5OH (t3) cuøng chöùa B gam chaát tan trong 1000g nöôùc coù: (bieát raèng caùc chaát naøy cuõng bay hôi cuøng vôùi nöôùc)

a) t3 > t2 > t1

b) t1 > t2 > t3

c) t2 > t1 > t3

d)  khoâng ñuû döõ lieäu ñeå tính.

11.24  Dung dòch nöôùc cuûa moät chaát tan khoâng ñieän li soâi ôû 373,52oK. Noàng ñoä molan cuûa dung dòch naøy laø : ( Ks = 0,52):

a) 0,01

b) 1,0

c) 10

d) 0,1

11.25  Trong 200g dung moâi chöùa A g ñöôøng glucoâ coù khoái löôïng phaân töû M; haèng soá nghieäm ñoâng cuûa dung moâi laø Kñ. Hoûi bieåu thöùc naøo ñuùng ñoái vôùi Tñ:

a) Tñ = 5kñ.(A/M)

b) Tñ = kñ.(A/M)

c) Tñ = 1/5kñ.(A/M)

d) Tñ = kñ.A

11.26 Dung dòch nöôùc cuûa moät chaát tan bay hôi khoâng ñieän li soâi ôû 100,26oC. Noàng ñoä molan cuûa dung dòch naøy laø: (haèng soá nghieäm soâi cuûa nöôùc Ks = 0,52)

a) 0,75

b) 1

c) 0,5

d) khoâng ñuû döõ lieäu ñeå tính

11.27  Hoøa tan 0,4g moät hôïp chaát höõu cô X vaøo 25g axit acetic thì dung dòch baét ñaàu ñoâng ñaëc ôû 16,15oC. Bieát raèng axit acetic nguyeân chaát ñoâng ñaëc ôû 16,60oC vaø hôïp chaát X taïo dung dòch raén vôùi axit acetic. Cho bieát haèng soá nghieäm laïnh cuûa axit acetic laø 3,6. Tính phaân töû gam cuûa X.

a) 228g

b) 256g

c) 128g

d) khoâng ñuû döõ lieäu ñeå tính

11.28 Choïn phaùt bieåu ñuùng:

1) Aùp suaát thaåm thaáu cuûa dung dòch coù ñoä lôùn baèng aùp suaát gaây ra bôûi chaát tan neáu chaát naøy ôû theå khí lí töôûng, chieám theå tích baèng theå tích cuûa dung dòch vaø ôû cuøng nhieät ñoä vôùi nhieät ñoä cuûa dung dòch.

2) Aùp suaát thaåm thaáu tæ leä thuaän vôùi nhieät ñoä cuûa dung dòch.

3) Aùp suaát thaåm thaáu cuûa moät dung dòch ñieän li vaø khoâng ñieän li ôû cuøng nhieät ñoä vaø cuøng noàng ñoä mol laø khaùc nhau.

4) Ñònh luaät Vant’ Hoff ( veà aùp suaát thaåm thaáu) ñuùng cho  dung dòch ôû baát kyø noàng ñoä naøo.

5) Aùp suaát thaåm thaáu tính theo noàng ñoä ñöông löôïng gam cuûa dung dòch.

a) 1, 2 , 3

b) 1, 3 , 5

c) taát caû ñeàu ñuùng

d) Chæ coù caâu 4 sai

11.29 Bieåu thöùc toaùn hoïc cuûa ñònh luaät Raoult II coù daïng:

a) t = k.Cm (Cm noàng ñoä molan).	b) t = k.CM (CM noàng ñoä mol)
c) t = kCN (CN noàng ñoä ñöông löôïng)	d) t = kC (C noàng ñoä phaàn traêm)

CHÖÔNG 12: DUNG DÒCH ÑIEÄN Li

Dung dòch ñieän li, ñoä ñieän li (), haèng soá ñieän li (K)

12.1  Moät chaát ñieän ly trung bình ôû 25oC coù ñoä ñieän ly   :

a) 0,03<<0,3 ôû noàng ñoä dung dòch baèng 0,1 N

b) 0,03<<0,3 ôû noàng ñoä dung dòch baèng 1 N

c) 0,03<<0,3 ôû noàng ñoä dung dòch baèng 0,1M

d) 0,03<<0,3 ôû noàng ñoä dung dòch baèng 1M

12.2 choïn phaùt bieåu ñuùng:

1) Chæ caùc hôïp chaát ion môùi bò ñieän li khi chuùng tan trong nöôùc.

2) Haèng soá ñieän li khoâng thay ñoåi khi thay ñoåi noàng ñoä dung dòch.

3) Haèng soá ñieän li laø ñaïi löôïng phuï thuoäc vaøo baûn chaát chaát ñieän li, baûn chaát dung moâi vaø nhieät ñoâ.

4) Haèng soá ñieän li laø haèng soá caân baèng tuaân theo ñònh luaät taùc duïng khoái löôïng Guldberg – Waage.

a) 2, 3, 4

b) 1, 2, 4

c) 1, 3 , 4

d) Taát caû ñeàu ñuùng

12.3 Khaû naêng ñieän li thaønh ion trong dung dòch nöôùc xaûy ra ôû caùc hôïp chaát coù lieân keát coäng hoùa trò khoâng cöïc (1), coäng hoùa trò phaân cöïc maïnh (2), ion (3), coäng hoùa trò phaân cöïc yeáu (4) thay ñoåi theo chieàu:

a) (1) < (2) < (3) < (4)	b) (1) > (2) > (3) > (4)
c) (1) < (2)  < 4) < (3)	d) (1) < (4) < (2) < (3)

 

12.4 Ñaùp soá  cuûa baøi toaùn döôùi ñaây laø:

   Trong dung dòch HF 0,1M coù 8% HF bò ion hoùa. Hoûi haèng soá ñieän li cuûa HF baèng bao nhieâu?

a) 7,0.10-4

b) 7,0.10-2

c) 6,4.10-2

d) 6,4.10-4

12.5 Choïn phaùt bieåu chính xaùc:

 1) Ñoä ñieän li () taêng khi noàng ñoä cuûa chaát ñieän li  taêng.

  2) Ñoä ñieän li () khoâng  theå lôùn hôn 1.

3) Ñoä ñieän li taêng leân khi nhieät ñoä taêng.

4) Chaát ñieän li yeáu laø chaát coù  < 0,03

a) Taát caû ñeàu ñuùng

b)1, 2, 3

c) 3, 4

d) 2, 3

12.6 Choïn nhaän xeùt chính xaùc. Ñoä ñieän li  cuûa chaát ñieän li:

a) Taêng leân khi taêng nhieät ñoä vaø khi giaûm noàng ñoä dung dòch.

b) Taêng leân khi giaûm nhieät ñoä vaø khi taêng noàng ñoä dung dòch.

c) Laø haèng soá ôû nhieät ñoä xaùc ñònh.

d) Khoâng phuï thuoäc vaøo noàng ñoä dung dòch.

12.7  Choïn phaùt bieåu sai.

a)  Ñoä ñieän li ()  cuûa moät chaát ñieän li yeáu caøng lôùn khi haèng soá ñieän li cuûa noù caøng lôùn.

b) Neáu moät chaát ñieän li yeáu ôû noàng ñoä 0,01M coù ñoä ñieän ly baèng 0,01 thì ôû noàng ñoä 0,001M, ñoä ñieän li cuûa noù lôùn hôn 0,01.

c) Ñoä ñieän  li cuûa chaát ñieän li yeáu luoân nhoû hôn 1.

d) Khi theâm moät acid maïnh vaøo dung dòch moät acid yeáu, ñoä ñieän li cuûa acid yeáu taêng.

12.8 Dung dòch chaát ñieän li AB2 coù heä soá ñaúng tröông i = 1,84, vaäy ñoä ñieän li  cuûa chaát naøy trong dung dòch laø:

a) 0,44

b) 0,84

c) 0,42

d) 0,28

12.9 Hoaø tan 155 mg moät bazô höõu cô ñôn chöùc  (M = 31) vaøo 50ml nöôùc, dung dòch thu ñöôïc coù pH = 10. Tính ñoä phaân li cuûa bazô  naøy:

a)  5%

b)  0,1%

c)  1%

d)  0,5%

12.10  Cho 1 dung dòch coù  0,5 mol KNO3 trong 500g nöôùc. ÔÛ cuøng ñieàu kieän aùp suaát, nhieät ñoä ñoâng ñaëc cuûa dung dòch treân thaáp hôn nhieät ñoä ñoâng ñaëc cuûa nöôùc laø 3,01oC. Haèng soá nghieäm ñoâng cuûa nöôùc laø 1,86.ñoä/mol. Vaäy ñoä ñieän li bieåu kieán cuûa KNO3 trong dung dòch treân laø:

a) 52,0%

b) 61,8%

c) 5,2%

d) 6,2%

12.11  Choïn nhaän  xeùt chính xaùc.

   ÔÛ cuøng  ñieàu kieän , dung dòch ñieän li so vôùi dung dòch phaân töû coù:

a) Aùp suaát hôi baõo hoøa thaáp hôn, nhieät ñoä soâi cao hôn.

b) Aùp suaát hôi baõo hoøa cao hôn, nhieät ñoä soâi cao hôn.

c) Nhieät ñoä ñoâng ñaëc cao hôn, aùp suaát hôi baõo hoøa cao hôn.

d) Aùp suaát hôi baõo hoøa thaáp hôn, nhieät ñoä ñoâng ñaëc cao hôn.

12.12   Hoaø tan 0.585 gam NaCl vaøo 1 lít H2O. Aùp suaát thaåm thaáu cuûa dung dòch naøy ôû  25oC coù giaù trò laø: (Cho bieát MNaCl = 58,5 vaø R = 0,082 lit , atm / mol. K; coi  = 1)

a) 0.488 atm

b) 0.244 atm

c) 0.041 atm

d) 0.0205 atm

 

 

12.13 Choïn caùc caâu sai:

1) Chæ caùc chaát ñieän li maïnh môùi caàn söû duïng khaùi nieäm hoaït ñoä (a) thay cho noàng ñoä trong bieåu thöùc ñònh luaät taùc duïng khoái löôïng.

2)  Khi pha loaõng dung dòch thì heä soá hoaït ñoä (f)  taêng.

3) Caùc dung dòch chaát ñieän li yeáu luoân coù heä soá hoaït ñoä (f) baèng 1.

a) 1, 2, 3

b) 1, 2

c) 2, 3

d) 1, 3

12.14  Choïn caâu sai:

a) Hoaït ñoä cuûa chaát laø noàng ñoä bieåu kieán cuûa noù trong dung dòch.

b) Hoaït ñoä cuûa ion phuï thuoäc vaøo löïc ion cuûa dung dòch.

c) Haèng soá ñieän li  thay ñoåi khi tính theo  noàng  ñoä cuûa ion .

d) Noàng ñoä cuûa ion trong dung dòch thöôøng nhoû hôn hoaït ñoä cuûa noù.

12.15 Choïn caâu ñuùng. Cho caùc dung dòch nöôùc loaõng cuûa C6H12O6, NaCl, MgCl2, Na3PO4. Bieát chuùng coù cuøng noàng ñoä  molan  vaø ñoä ñieän li cuûa caùc muoái NaCl, MgCl2 vaø Na3PO4 ñeàu baèng 1. Ñoä giaûm aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa nöôùc trong chuùng thay ñoåi nhö theá naøo theo thöù töï cuûa daõy treân:

a) Baèng nhau

b) Giaûm daàn

c) taêng daàn

d) Khoâng coù quy luaät

12.16 Traät töï saép xeáp naøo cuûa caùc dung dòch 0,01M cuûa nhöõng chaát cho döôùi ñaây laø phuø hôïp vôùi söï giaûm daàn aùp suaát thaåm thaáu (caùc muoái  ñieän li hoaøn toaøn):

a) CaCl2 – NaCl – CH3COOH – C6H12O6	b) CH3COOH – NaCl– C6H12O6 - CaCl2
c) C6H12O6 - CH3COOH– NaCl - CaCl2	d) CaCl2 - CH3COOH– C6H12O6 – NaCl

12.17 Choïn caâu ñuùng.

Quaù trình hoaø tan tinh theå KOH trong nöôùc xaûy ra keøm theo söï thay ñoåi entropi chuyeån pha (Scp) vaø entropi solvat hoùa (Ss) nhö sau:

a) Scp > 0 , Ss < 0	b) Scp < 0 , Ss < 0
c) Scp < 0 , Ss > 0	d) Scp > 0 , Ss > 0

CHÖÔNG 13: CAÂN BAÈNG ION CUÛA AXIT – BAZÔ

Caùc lí thuyeát axit bazô

13.1  Choïn phaùt bieåu ñuùng vaø ñaày ñuû nhaát. Caùc chaát löôõng tính theo thuyeát proton (thuyeát bronsted) trong caùc chaát sau: NH4+, CO32-, HCO3-, H2O, HCl  laø:

a) HCO3- vaø CO32-

b) HCO3- vaø H2O

c) HCO3- , H2O  vaø HCl

d) NH4+ vaø HCl

13.2 Choïn ñaùp aùn ñuùng:

Cho caùc chaát sau: CH3COOH , H2PO4-, NH4+ , theo thuyeát proton, caùc caëp axit bazô lieân hôïp xuaát phaùt töø chuùng laø:

a) CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/PO43- ; NH4+/NH3;

b) CH3COOH2+/CH3COO-; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42- ; NH4+/NH3;

c) CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42- ; NH52+/NH4+

d) CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42-; NH4+/NH3;

13.3 Choïn caâu traû lôøi ñuùng. Caâu naøo trong soá caùc caâu döôùi ñaây sai:

1) Bazô lieân hôïp cuûa moät axit maïnh laø moät bazô yeáu vaø ngöôïc laïi.

2) Ñoái vôùi caëp axit-bazô lieân hôïp NH4+ / NH3 trong dung dòch nöôùc ta coù : KNH4+ . KNH3 = Kn, trong ñoù Kn laø tích soá ion cuûa nöôùc.

3) Haèng soá ñieän li cuûa NH3 trong dung dòch nöôùc laø 1,8 x 10-5, suy ra KNH4+ = 5,62 x 10-10.

a) 1

b) 2

c) 3

d) khoâng coù caâu sai

13.4 Döïa vaøo aùi löïc proton cuûa caùc dung moâi NH3 vaø HCl cho bieát CH3COOH  theå hieän tính chaát gì trong dung moâi ñoù:

a) Tính bazô trong HCl, tính axit trong NH3.	c) Tính bazô trong caû 2 dung moâi.
b) Tính bazô trong NH3, tính axit trong HCl.	d) Tính axit trong caû 2 dung moâi.

13.5 Cho caùc phaûn öùng:

 1) MgCl2 + 6H2O = MgCl2.6H2O

 2) BH3  +  NaH  =  Na[BH4]

 3) Ni2+  +  4NH3  =  [Ni(NH3)4]2+

    Caùc chaát axit vaø bazô trong caùc phaûn öùng treân theo thuyeát electron (thuyeát lewis) laø:

a) axit: H2O , BH3 vaø NiCl2 ; bazô : MgCl2 , NaH vaø NH3

b) axit: MgCl2 , BH3 vaø NiCl2 ; bazô : H2O, NaH vaø NH3

c) axit: MgCl2, NaH vaø NiCl2 ; bazô: H2O, BH3 vaø NH3

d) axit: MgCl2, BH3 vaø NH3 ; bazô H2O, NaH vaø NiCl2

 Caùc haèng soá ñieän li axit, bazô, tích soá tan, tích soá ion cuûa nöôùc, pH cuûa dung dòch, dung dòch ñeäm, chæ thò pH

13.6 Choïn caùc phaùt bieåu ñuùng. 

  1) Theo thuyeát proton, caùc haèng soá ñieän ly cuûa axit, bazô  coù cuøng baûn chaát vôùi haèng soá thuûy phaân.

2) Ñoä tan vaø ñoä ñieän li coù cuøng baûn chaát.

3) Theo thuyeát proton, ñoä ñieän ly vaø ñoä thuûy phaân coù cuøng baûn chaát.

4) Haèng soá ñieän li cuûa axit, haèng soá ñieän li bazô vaø tích soá tan ñeàu laø haèng soá caân baèng tuaân theo ñònh luaät Guldberg – Waage.

a) 3 , 4

b) 1 , 2 , 4

c) 1, 3 , 4

d) Taát caû ñeàu ñuùng

13.7  Choïn phaùt bieåu ñuùng:

1) Axit caøng yeáu thì pKa caøng lôùn.

2) Dung dòch moät bazô yeáu  coù pH caøng nhoû khi pKb cuûa noù caøng lôùn.

3) Bazô caøng maïnh khi pKb caøng lôùn

4) Giöõa pKa vaø pKb cuûa H2PO4- coù quan heä pKa + pKb = -lgKn.

a) 1, 3, 4

b) 2,3

c) 1, 2, 4

d) 1, 2

13.8 Khi hoaø tan H3PO4 vaøo nöôùc, trong dung dòch seõ toàn taïi caùc ion H+; HPO42-; H2PO4-; PO43- Caùc tieåu phaân naøy ñöôïc saép xeáp theo thöù töï noàng ñoä taêng daàn nhö sau:

a) PO43-  <  HPO42- <  H2PO4- < H+	b) H+ < PO43- <  HPO42- <  H2PO4-
c) H+ <  H2PO4- <  HPO42- < PO43-	d) H+ <  H2PO4- <  HPO42- < PO43-

13.9  Soá löôïng ion H+ chöùa trong 1 lít dung dòch coù pOH = 13 laø:

a) 6,023.1010

b) 6,023.1022

c) 6,023.1023

d) 6,023.1013

13.10 pH cuûa dung dòch naøo seõ haàu nhö khoâng thay ñoåi khi pha loaõng 2 laàn ( coi f =1)

a) dung dòch chöùa NH4OH vaø NaOH	b) dung dòch chöùa HCl vaø NaCl
c) dung dòch chöùa CH3COOH vaø HCl	d) dung dòch chöùa NH4OH vaø NH4Cl

13.11 Choïn phaùt bieåu ñuùng:

 pH cuûa nöôùc seõ thay ñoåi nhö theá naøo khi theâm 0,01 mol NaOH vaøo 100 lít nöôùc:

a) taêng 3 ñôn vò

b) taêng 4 ñôn vò

c) giaûm 4 ñôn vò

d) giaûm 3 ñôn vò

 

13.12 Cho 4 dung dòch  nöôùc chöùa:

1) HCl vaø NaCl

2) CH3COOH  & CH3COONa

3) NH4Cl & NH3

4) CH3COOH &ø NH3

Trong 4 dung dòch naøy, nhöõng dung dòch ñöôïc söû duïng laøm dung dòch ñeäm laø:

a)  1, 2, 3

b) 2, 3

c) 1, 3 , 4

d) 2, 3, 4

13.13   Trong soá caâu döôùi ñaây caâu sai laø:

   1) Dung dòch ñeäm coù giaù trò pH xaùc ñònh vaø haàu nhö khoâng thay ñoåi khi pha loaõng dung dòch.

   2) Heä ñeäm bazô ñöôïc taïo r a töø dung dòch bazô yeáu vaø muoái cuûa noù vôùi moät axit yeáu.

   3) Heä ñeäm axit ñöôïc taïo ra töø dung dòch axit yeáu vaø muoái cuûa noù vôùi moät bazô maïnh.

a) 1

b) 2

c) 3

d) Không coù caâu sai

13.14  Cho 4 dung dòch sau:

1) CH3COOH  +  CH3COONa pha theo tyû leä mol 1:1

2) CH3COOH + NaOH pha theo tyû leä mol 1 : 1

3) CH3COOH + NaOH pha theo tyû leä mol 2 : 1

4) HCl + NH3 pha theo tyû leä mol 1:1

    Trong 4 dung dòch treân, dung dòch naøo coù theå duøng ñöôïc laøm dung dòch ñeäm?

a) 1, 3 vaø 4

b) 1 vaø 3

c) Caû 4 dung dòch

d) 1

13.15 Cho 4 dung dòch sau:

1) CH3COOH + CH3COONa pha theo tyû leä mol 1 : 1

2) HCl + NH3 pha theo tyû leä mol 0,5 : 1

3) CH3COOH + NaOH pha theo tyû leä mol  2 : 0,1

4) CH3COOH + NaOH pha theo tyû leä mol 1 : 2

Trong 4 dung dòch treân, dung dòch naøo coù tính chaát  ñeäm ?

a) 1, 3 vaø 4

b) 1 vaø 3

c) 1, 2

d) 1, 2 vaø 4

13.16  pH cuûa dung dòch naøo seõ haàu nhö khoâng thay ñoåi khi pha loaõng 2 laàn baèng nöôùc :

1. CH3COONH4	2. HCl & NaCl	3. NH4Cl & NH3		4. CH3COONa & CH3COOH
a)  3	b) 1, 3, 4		c) 2, 3, 4		d) 2, 3

13.17    Choïn phöông aùn ñuùng.

Axit CH3COOH coù pKa = 4,75. Muoán coù ñöôïc heä ñeäm acetat coù pH = 4,75 caàn phaûi:

1) Troän (V/2) cm3  CH3COOH 0,1M + V cm3 CH3COONa 0,05M

2) Troän V cm3  CH3COOH 0,1M + V cm3 CH3COONa 0,1M

3) Troän 2V cm3  CH3COOH 0,1M + V cm3 CH3COONa 0,2M

a) 2

b) 1,2, 3

c)  1, 3

d) 1,2

13.18 Tính pH cuûa dung dòch nöôùc chöùa NH4OH  0,3 M vaø NH4Cl 0,1M

     (Kb cuûa NH4OH : 1,8. 10-5):

a) 9,26

b) 4,74

c) 4,26

d) 9,73

13.19 Dung dòch CH3COOH 0,1N coù ñoä ñieän ly  = 0,01. Suy ra dung dòch axit ñaõ cho coù ñoä pH baèng:

a) 13

b) 1

c) 3

d) 11

13.20 pH cuûa moät dung dòch acid HA  0,15 N ño ñöôïc laø 2,8. Tính pKa cuûa acid naøy.

a)  4,78

b)  3,42

c)  4,58

d)  2,33

13.21 pH cuûa moät dung dòch acid HA  0,0015 N ño ñöôïc laø 2,9. Tính pKa cuûa acid naøy.

a)  2,90

b)  2,30

c)  2,98

d)  2,18

13.22  Tính pH cuûa dung dòch  boric acid 0.1 M cho pKa1 , pKa2 vaø pKa3 laàn löôït baèng 9,24; 12,74 vaø 13,80.

a) 5,00

b) 5,08

c) 5,12

d) 6,77

13.23  Tính pH cuûa heä khi cho 50ml dung dòch NaOH 0,1N vaøo 50ml dung dòch HF 0,1N.

Cho bieát haèng soá ñieän ly axit HF baèng 1.10-3,18

a) 8,1

b) 5,9

c) 6,1

d) 7,9

13.24  Tính pH cuûa heä khi cho 50ml dung dòch NaOH 0,1N vaøo 50ml dung dòch HF 0,2N.

Cho bieát haèng soá ñieän ly axit HF baèng 1.10-3,18

a) 3,18

b) 2,88

c) 3,48

d) 2,24

13.25  Tính pH cuûa heä khi cho 50ml dung dòch HCl 0,1N vaøo 80ml dung dòch NH4OH 0,1N.

Cho bieát haèng soá ñieän li bazô NH4OH baèng 1.10-4,75

a) 4,55

b) 9,45

c) 4,75

d)9,25

13.26 Tính pH cuûa dung dòch trong 2 tröôøng hôïp sau:

 1) Roùt 50 ml dung dòch CH3COOH 0,1N vaøo 50 ml dung dòch NaOH 0,1N

 2) Roùt 50 ml dung dòch CH3COOH 0,15N vaøo 50ml dung dòch NaOH 0,1N

a) (1) 10,23 ; (2) 5,06

b) (1) 8,88; (2) 4,46

c) (1)  8,73 ; (2) 5,06

d) (1) 8,73 ; (2) 4,46

13.27 Saép caùc dung dòch coù cuøng noàng ñoä mol cuûa caùc chaát sau ñaây theo thöù töï pH taêng daàn: H2SO4, CH3COOH, HCl, Na2CO3. (khoâng caàn tính cuï theå giaù trò cuûa pH).

a) H2SO4 < HCl < CH3COOH < Na2CO3	b) Na2CO3 < CH3COOH < HCl = H2SO4
c) H2SO4 = HCl < CH3COOH  < Na2CO3	d) Na2CO3 < CH3COOH < HCl < H2SO4

CHÖÔNG 14: CAÂN BAÈNG ION CUÛA CHAÁT ÑIEÄN LY KHOÙ TAN

14.1 So saùnh ñoä tan (S) cuûa Ag2CrO4 vôùi CuI ôû cuøng nhieät ñoä , bieát chuùng laø chaát ít tan vaø coù tích soá tan baèng nhau:

a) sAøgCrO4 > sCuI

b) sAøgCrO4 = sCuI

c) sAøgCrO4 < sCuI

d) sAøgCrO4 << sCuI

14.2 Choïn so saùnh ñuùng: Cho bieát tích soá tan cuûa Ag2CrO4 vaø CuI baèng nhau (T = 1.10-11,96 ).

  So saùnh noàng ñoä caùc ion :

a) [Ag+] = [CrO42-] > [Cu+] = [I-]	b) [Ag+] > [CrO42-] = [Cu+] = [I-]
c) khoâng so saùnh ñöôïc	d) [Ag+] > [CrO42-] > [Cu+] = [I-]

14.3 Troän 50 ml dung dòch Ca(NO3)­2 1.10-4 M  vôùi 50 ml dung dòch SbF3 2.10-4M. Tính tích [Ca2+][F-]2. CaF2 coù keát tuûa hay khoâng, bieát tích soá tan cuûa CaF2 T = 1.10-10,4.

a) 1.10-10,74 , khoâng coù keát tuûa	b) 1.10-9,84 , coù keát tuûa.
c) 1.10-11,34, khoâng coù keát tuûa	d) 1.10-80, khoâng coù keát tuûa

14.4 Khi theâm Ion NO3- vaøo dung dòch AgCl seõ:

a) Laøm taêng ñoä tan cuûa AgCl.	b) Khoâng laøm thay ñoåi ñoä tan cuûa AgCl.
c) Laøm giaûm ñoä tan cuûa AgCl.	d) Caû 3 tröôøng hôïp treân ñeàu coù theå xaûy ra.

14.5  Choïn ñaùp aùn ñuùng.

Nhoû töøng gioït dung dòch (NH4)2SO4 0,1M vaøo 1 lít dung dòch chöùa 0,0001 ion gam Ba2+ vaø 1 ion gam Sr2+ thì:

a) Keát tuûa BaSO4 xuaát hieän tröôùc.	b) Keát tuûa SrSO4 xuaát hieän tröôùc.
c) Caû 2 keát tuûa xuaát hieän ñoàng thôøi.	d) Khoâng taïo thaønh keát tuûa.

Cho bieát pT cuûa BaSO4 vaø SrSO4 laàn löôït baèng  9,97 vaø 6,49.  

 

14.6 Troän caùc dung dòch:

1) 100ml dung dòch AgNO3 10-4M vôùi 100ml dung dòch HCl 10-5M

2) 100ml dung dòch AgNO3 10-4M vôùi 100ml dung dòch NaCl 10-4M

3) 100ml dung dòch AgNO3 10-4M vôùi 100ml dung dòch HCl 10-6 M

  Trong tröôøng hôïp naøo coù söï taïo thaønh keát tuûa AgCl?  Cho bieát tích soá tan cuûa AgCl laø T = 10 -9,6.

a) Chæ coù tröôøng hôïp (1)	b) Chæ coù tröôøng hôïp (2)
c)  Caùc  tröôøng hôïp (1), (2)	d) Caû 3 tröôøng hôïp.

14.7  Tích soá tan cuûa Cu(OH)2 baèng 2.10-20.. Theâm daàn NaOH vaøo dung dòch muoái Cu(NO3)2 0,02M cho tôùi khi keát tuûa Cu(OH)2 xuaát hieän. Vaäy, giaù trò pH maø khi vöôït quaù noù thì keát tuûa baét ñaàu xuaát hieän laø:

a) 9

b) 4

c) 5

d) 6

14.8 Choïn giaù trò ñuùng: Bieát tích soá tan ôû 25oC cuûa Fe(OH)3  laø 1.10-37,6. Dung dòch FeCl3  0,1M seõ baét ñaàu xuaát hieän keát tuûa khi coù ñoä pH cuûa dung dòch baèng:

a) 1,8

b) > 1,8

c) < 1,8

d) > 12,2

14.9 Cho 3 dung dòch nöôùc (dd) BaCl2, Na2CO3 vaø NaCl vaø nöôùc nguyeân chaát. BaCO3 tan nhieàu hôn caû trong:

a) dd BaCl2

b) dd NaCl

c) dd Na2CO3

d) H2O

14.10 Tröôøng hôïp naøo öùng vôùi dung dòch chöa baõo hoøa cuûa chaát ñieän li khoù tan AmBn:

a) [An+]m[Bm-]n < TAmBn	b) [An+]m[Bm-]n = TAmBn
c) [An+]m[Bm-]n > TAmBn	[ d) [An+][Bm-] > TAmBn

CHÖÔNG 15: PHAÛN ÖÙNG TRAO ÑOÅI ION VAØ HAÈNG SOÁ CAÂN BAÈNG CUÛA NOÙ.

15.1 Choïn phaùt bieåu ñuùng:

  Ngöôøi ta troän caùc dung dòch axit vaø bazô theo ñuùng tyû leä trung hoøa. Ñoái vôùi caùc caëp axit vaø bazô naøo döôùi nay,  dung dòch thu ñöôïc coù moâi tröôøng trung tính hoaëc coi nhö trung tính:

1. KOH + H2SO4		2. NaOH + CH3COOH		3. NH3 + CH3COOH
4.NH3 + HCl		5. NaOH + NaHCO3		6. Ba(OH)2 + HCl
a) 1, 3, 6	b) 1, 3, 5		c) 1, 6		d) 1, 3, 5, 6

15.2  Choïn phaùt bieåu sai:

   1) Axit maïnh vaø bazô maïnh coù theå cuøng toàn taïi trong moät dung dòch.

   2) Phaûn öùng trao ñoåi ion xaûy ra khi taïo thaønh chaát ít ñieän li hoaëc chaát ít tan.

   3) Hieäu öùng nhieät cuûa phaûn öùng trung hoøa giöõa axit maïnh vaø bazô maïnh coù theå khaùc nhau tuøy thuoäc vaøo loaïi acid vaø loaïi bazô söû duïng.

   4) Phaûn öùng trao ñoåi ion thöôøng xaûy ra vôùi toác ñoä lôùn.

a) 1

b) 3

c) 1, 3 & 4

d) 1 & 3

15.3  Cho phaûn öùng trao ñoåi ion: 

NH4Cl(dd)  +  Na2S(dd)  +  H2O              NH3.H2O(dd)  +  NaHS(dd)  + NaCl(dd)

Haèng  soá caân baèng cuûa phaûn öùng treân baèng: 

a) 1.10-4,76

b) 1.10-11,98

c)  1.1011,98

d) 1.104,76

Cho caùc haèng soá ñieän li  axit   cuûa H2S  laàn löôït baèng 1.10-7,2 vaø  1.10-14; haèng soá ñieän li cuûa NH3.H2O baèng 1.10-4,76 ; tích soá ion cuûa nöôùc baèng 1.10-14.

15.4 Tính haèng soá caân baèng cuûa  phaûn öùng:

2NaH2PO4(dd) + 3Ca(CH3COO)2(dd)               Ca3(PO4)2(r) + 2NaCH3COO(dd) + 4CH3COOH(dd)

a) 1.10-9,51

b) 1.109,51

c) 1.109,98

d) 1.10-9,98

 Cho pT cuûa Ca3(PO4)2 baèng 29, pK2 vaø pK3 cuûa H3PO4 laàn löôït baèng 7,21 vaø 12,28.

15.5  Cho phaûn öùng trao ñoåi ion: 

Na2[Ni(CN)4](dd)  +  H2S(dd)              NiS(r)  +  2HCN(dd) + 2NaCN

Haèng  soá caân baèng cuûa phaûn öùng treân baèng: 

a) 1.10-14,78

b) 1.1014,78

c) 1.10-0,78

d) 1.100,78

 Cho haèng soá khoâng beàn cuûa ion phöùc [Ni(CN)4]2- baèng 1.10-31, tích soá tan cuûa NiS baèng 1.10-19 , haèng soá ñieän li axit cuûa HCN baèng 1.10-9,21 vaø caùc haèng soá ñieän li  axit cuûa H2S  laàn löôït baèng 1.10-7,2 vaø 1.10-14.

15.6 Khi chuaån ñoä dung dòch CH3COOH baèng dung dòch NaOH neân choïn chæ thò naøo trong hai chæ thò sau: metyl da cam vaø phenolphtalein, bieát vuøng pH ñoåi maøu cuûa hai chæ thò naøy töông öùng laø 3,1 – 4,4 vaø 8,3 – 10,0. (Ka cuûa CH3COOH baèng 1,74.10-5)

a) Metyl da cam

b) Phenolphtalein

c) Caû hai

d) Khoâng coù chæ thò naøo thích hôïp

15.7  Bieát caùc haèng soá axit trong dung dòch nöôùc  Ka (HCN) = 6,2.10-10 ; Ka (HNO2) = 4.10-4

Trong soá caùc bazô Bronsted CN- ; OH- ; NO2- bazô naøo  maïnh nhaát  trong dung dòch nöôùc?

a)

CN-

b)

OH-

c)

NO2-

d)

Khoâng xaùc ñònh ñöôïc

15.8 Choïn nhaän xeùt ñuùng:

   Cho phaûn öùng :  AgI (r)  +  NaCl (dd)  = AgCl (r)  +  NaI (dd)

  1)  Phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn theo chieàu thuaän.

  2) Phaûn  öùng  thuaän nghòch vì Go298,pö  naèm trong khoaûng –40kJ ñeán +40 kJ.

  3) Coù theå coi AgI thöïc teá khoâng tan trong dung dòch NaCl vì tyû leä [I-]/[Cl-] khi caân baèng quaù nhoû.

  4) Phaûn öùng chæ xaûy ra theo chieàu nghòch.

a) 1

b) 2

c) 3, 4

d) 4

Cho bieát pT cuûa AgCl vaø AgI laàn löôït laø 9,75 vaø 16,08

15.9 choïn phöông aùn ñuùng. Ñoä tan cuûa chaát ñieän li ít tan trong nöùôc ôû nhieät ñoä nhaát ñònh taêng leân khi theâm ion laï coù theå laø do:

1) Löïc Ion cuûa dung dòch taêng leân laøm giaûm heä soá hoaït ñoä

2) Ion laï taïo keát tuûa vôùi moät loaïi ion cuûa chaát ñieän li ñoù.

3) Ion laï taïo chaát ít ñieän li vôùi moät loaïi ion cuûa chaát ñieän li ít tan ñoù.

a) 1

b) 2 & 3

c) 1 & 2

d) 1, 2 & 3

15.10 Choïn caâu sai. Ñoä thuûy phaân cuûa moät muoái caøng lôùn khi:

a) axit  yeáu taïo thaønh noù coù haèng soá ñieän ly caøng nho.û	b) dung dòch caøng loaõng.
c)  coù haèng soá thuûy phaân caøng nhoû.	d ) bazô taïo thaønh noù caøng yeáu.

15.11 Choïn phöông aùn ñuùng . Xeùt moâi tröôøng dung dòch vaø ion tham gia thuûy phaân cuûa caùc muoái:

1) KNO3 : moâi tröôøng trung tính, khoâng coù ion bò thuûy phaân.

2) NaClO4 : moâi tröôøng bazô, anion bò thuûy phaân.

3) NH4CH3COO: moâi tröôøng trung tính, cation vaø anion ñeàu bò thuûy phaân.

4) Fe2(SO4)3 : moâi tröôøng trung tính, khoâng coù ion bò thuûy phaân.

a) 1 , 3

b) 1 , 2 & 3

c) 1 & 2

d) 3 & 4

15.12 Ba dung dòch cuûa cuøng moät chaát tan NH4Cl coù noàng ñoä C1 < C2 < C3 . Dung dòch coù ñoä thuûy phaân ht lôùn nhaát laø :

a) Dung dòch noàng ñoä C1.	b) Dung dòch noàng ñoä C2.
c) Dung dòch noàng ñoä C3.	d) Caû ba dung dòch coù cuøng ñoä thuûy phaân.

 

15.13  Söï thuûy phaân khoâng xaûy ra ñoái vôùi caùc muoái taïo thaønh töø :

a) acid yeáu vaø baz maïnh	b) acid maïnh vaø baz yeáu
c) acid yeáu vaø baz yeáu	d) acid maïnh vaø baz maïnh

15.14  Trong soá caùc chaát döôùi ñaây, caùc chaát haïn cheá söï thuûy phaân cuûa Cr2(SO4)3:

1) HCl			2) NaHCO3		3) NaH2PO4
4) Na2CO3			5) NH4Cl		6) Al2(SO4)3
	a)  1, 5 & 6	b)  1, 2, 3, 5 & 6		c)  1, 2 & 6		d)  2, 3 &4

15.15 Theâm thuoác thöû naøo döôùi ñaây vaøo dung dòch FeCl3 seõ laøm taêng  hoaëc haïn cheá söï thuûy phaân cuûa muoái:

1)Na2CO3	2) HCl	3)NH4NO3	4) Ca(CH3COO)2		5)NaCl	6) BaCl2
a) Laøm taêng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2; BaCl2				Haïn cheá: NH4NO3 ; HCl
b) Laøm taêng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2				Haïn cheá: NH4NO3 ; HCl
c) Laøm taêng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2				Haïn cheá: NH4NO3 ; HCl ; BaCl2
d) Laøm taêng: Na2CO3				Haïn cheá: NH4NO3 ; HCl ; BaCl2

15.16 Choïn caùc caâu sai:

1) Moät chaát ít tan seõ keát tuûa khi tích soá noàng ñoä caùc ion cuûa noù (vôùi soá muõ baèng soá nguyeân töû trong coâng thöùc phaân töû cuûa noù) baèng ñuùng tích soá tan.

2) Coù theå laøm tan moät chaát raén  ít tan baèng caùch ñöa vaøo dung dòch moät loaïi ion coù theå taïo vôùi ion cuûa chaát ít tan ñoù moät chaát raén ít tan hoaëc ít ñieän ly khaùc.

3) Caùc bazô coù haèng soá ñieän li nhoû hôn 1.10-7 khoâng theå toàn taïi vôùi moät löôïng ñaùng keå döôùi daïng phaân töû trong dung dòch coù maët axit maïnh.

4) Dung dòch nöôùc cuûa caùc muoái taïo thaønh töø axit vaø bazô coù ñoä maïnh töông töông nhau luoân trung tính.

a) 1, 3 , 4

b) 1, 3

c) 1, 2 , 4

d) 3 , 4

   15.17 Nhöõng muoái naøo thuûy phaân töøng phaàn taïo muoái baz:

1. AgNO3	2. BaCl2	3. AlCl3	4. K3PO4
5. FeCl2	6. FeCl3	7. CuCl2	8. MgSO4
a) 3, 6	b)  3 , 5, 6	c) 3, 5, 6, 7	d) 3, 5, 6, 7, 8

CHÖÔNG 16: ÑIEÄN HOÙA HOÏC

  Ñeå phuø hôïp vôùi caùc giaùo trình chuyeân ngaønh ñeà nghò sinh vieân chuyeån qua duøng khaùi nieäm theá ñieän cöïc () theo quy öôùc cuûa chaâu Myõ trong caùc pheùp tính toaùn (sinh vieân ñoïc hieåu phaàn naøy trong giaùo trình trang 473 giaùo trình Hoùa ñaïi cöông xuaát baûn naêm 2002 hoaëc trang 192 taäp 2 Hoùa ñaïi cöông xuaát baûn naêm 1990 cuûa giaùo sö Nguyeãn Ñình Soa )

16.1 Cho phaûn öùng oxy hoùa khöû:
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4    Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Caân baèng phaûn öùng treân. Neáu heä soá tröôùc K2Cr2O7 laø 1 thì heä soá ñöùng tröôùc H2SO4 vaø Fe2(SO4)3 laàn löôït laø:

a) 7, 3

b) 7, 6

c) 5, 3

d) 4, 5

16.2 Choïn caâu ñuùng:

Trong phaûn öùng:   3Cl2 + I- + 6OH- = 6Cl- + IO3-  + 3H2O

a) Chaát oxy hoùa laø Cl2 , chaát bò oxy hoùa laø I-	b) Chaát khöû laø Cl2, chaát oxy hoùa laø I-.
c) Chaát bò oxy hoùa laø Cl2, chaát bò khöû laø I-	d) Cl2 bò khöû,  I- laø chaát oxy hoùa.

16.3  Cho caùc soá lieäu sau:

1) o (Ca2+/Ca)  =  - 2.79 V	2)  o (Zn2+/Zn)  =  - 0.764 V
3)  o (Fe2+/Fe)  =   - 0.437 V	4)  o (Fe3+/Fe2+)  =  + 0.771 V

  Caùc chaát ñöôïc saép xeáp theo thöù töï tính oxy hoùa taêng daàn nhö sau:

a)   Fe3+ <   Fe2+  <  Zn2+ < Ca2+	b)  Ca2+ <  Zn2+ <  Fe2+ <  Fe3+
c) Zn2+ <  Fe3+ <  Ca2+ <  Fe2+	d)  Ca2+ <  Zn2+ <  Fe3+ <  Fe2+

16.4 Theá cuûa ñieän cöïc ñoàng thay ñoåi nhö theá naøo khi pha loaõng dung dòch muoái Cu2+ cuûa ñieän cöïc xuoáng 10 laàn:

a) giaûm 29,5 mV

b) giaûm 59 mV

c) Taêng 29,5 mV

d) taêng 59 mV

16.5 Moät ñieän cöïc Ag nhuùng vaøo dung dòch AgNO3 , theá cuûa ñieän cöïc naøy seõ thay ñoåi nhö theá naøo khi :              1)  Theâm HCl (coù keát tuûa AgCl)             

2) Theâm NaOH (coù keát tuûa Ag2O)

  3) Theâm nöôùc (pha loaõng)

a) Taêng cho caû 3 tröôøng hôïp.	b) Giaûm cho caû 3 tröôøng hôïp.
c) Khoâng thay ñoåi cho caû 3 tröôøng hôïp.	d)  Chæ giaûm cho 2 tröôøng hôïp ñaàu.

16.6 Choïn caâu ñuùng:

1) Pin laø thieát bò bieán hoùa naêng cuûa phaûn öùng oxy hoùa - khöû thaønh ñieän naêng.

2) Ñieän phaân  laø quaù trình  bieán ñieän naêng cuûa doøng ñieän moät chieàu thaønh hoùa naêng.

3) Pin laø quaù trình bieán hoùa naêng cuûa moät phaûn öùng oxy hoùa - khöû thaønh ñieän naêng .

4) Caùc quaù trình xaûy ra trong pin vaø bình ñieän phaân traùi ngöôc nhau.

a) 1, 2 & 4

b) 2 & 4

c) 1 & 3

d) 2 & 3

16.7 Choïn caâu ñuùng vaø ñaày ñuû nhaát:

  Theá ñieän cöïc cuûa moät chaát laøm ñieän cöïc coù theå thay ñoåi khi moät trong caùc yeáu toá sau thay ñoåi:

a)  Noàng ñoä muoái cuûa kim loaïi laøm ñieän cöïc ; nhieät ñoä.

  b) Beà maët tieáp xuùc giöõa kim loaïi vôùi dung dòch ; noàng ñoä muoái cuûa kim loaïi laøm ñieän cöïc.

c) Noàng ñoä muoái cuûa kim loaïi laøm ñieän cöïc ; nhieät ñoä ; noàng ñoä muoái laï.

d) Noàng ñoä muoái cuûa kim loaïi laøm ñieän cöïc; noàng ñoä muoái laï.

16.8 Ñoái vôùi ñieän cöïc hydro khi thay ñoåi noàng ñoä H+ thì tính oxi hoùa cuûa ñieän cöïc thay ñoåi. Vaäy khi giaûm noàng ñoä H+ thì:

a) Tính oxi hoùa cuûa H+ taêng do  taêng.	b) Tính oxi hoùa cuûa H+ taêng do  giaûm.
c) Tính khöû cuûa H2 taêng do  giaûm.	d) Tính khöû cuûa H2 taêng do  taêng.

16.9 Trong caùc phaùt bieåu sau, phaùt bieåu sai laø:

a) Quaù theá phuï thuoäc baûn chaát cuûa chaát phoùng ñieän ôû ñieän cöïc, baûn chaát vaø traïng thaùi beà maët cuûa ñieän cöïc.

b) Kim loaïi laøm ñieän cöïc coù theá ñieän cöïc caøng döông thì  caøng coù tính khöû maïnh.

c) Söùc ñieän ñoäng cuûa pin phuï thuoäc vaøo noàng ñoä chaát oxy hoùa vaø chaát khöû.

d) Söùc ñieän ñoäng cuûa pin phuï thuoäc vaøo nhieät ñoä moâi tröôøng.

16.10 Choïn nhaän xeùt sai. Cho nguyeân toá Ganvanic goàm ñieän cöïc hidro tieâu chuaån (1) vaø ñieän cöïc H2(Pt) nhuùng vaøo trong dung dòch HCl 0,1M (2). ÔÛ nhieät ñoä nhaát ñònh nguyeân toá naøy coù:

a) theá ñieän cöïc cuûa ñieän cöïc (2) giaûm khi noàng ñoä cuûa dung dòch HCl giaûm

b) Söùc ñieän ñoäng giaûm khi pha loaõng dung dòch ôû ñieän cöïc (2)

c) Ñieän cöïc (1) laøm ñieän cöïc döông

d) Quaù trình oxy hoùa xaûy ra treân ñieän cöïc (2)

16.11 Choïn tröôøng hôïp ñuùng:

Cho quaù trình ñieän cöïc: MnO4-  + 8H+ + 5e    =  Mn2+ + 4H2O

Phöông trình Nerst ñoái vôùi quaù  trình ñaõ cho coù daïng:

a)  = o + (0,059/5). lg([MnO4-].[H+]8/[Mn2+])

b)  = o + 0,059. lg([MnO4-].[H+]8/[Mn2+])

c)  = o + (0,059/5). lg([Mn2+])/[MnO4‑].[H+]8)

d)  = o + (0,059/5). lg([MnO4-].[H+]8/[Mn2+][H2O]4)

16.12  Choïn caùch vieát ñuùng:

  Sô ñoà caùc pin hoaït ñoäng treân cô sôû caùc phaûn öùng oxy hoùa khöû :

Sn (r)  +  Pb(NO3)2 (dd)  =  Sn(NO3)­2 (dd)  +  Pb (r)

HCl (dd) + Zn(r)  = ZnCl2(dd)  + H2 (k)

     laø:

a)	(-)  Sn  Sn(NO)2    Pb(NO3)2   Pb  (+)
	(-)  H2(Pt)  HCl    ZnCl2  Zn (+)
b)	(-)  Sn  Sn(NO3)2    Pb(NO3)2   Pb  (+)
	(-)  Zn ZnCl2   HCl    H2(Pt) (+)
c)	(-)  Pb   Pb(NO3)2   Sn(NO3)2   Sn  (+)
	(-)H2(Pt)  HCl    ZnCl2  Zn (+)
d)	(-)  Pb   Pb(NO3)2   Sn(NO3)2   Sn  (+)
	(-)  Zn ZnCl2   HCl    H2(Pt) (+)

16.13  Choïn ñaùp  aùn ñuùng.

      Cho nguyeân toá ganvanic taïo bôûi ñieän cöïc (1) (goàm moät thanh Ag nhuùng trong dung dòch AgNO3 0,001N) vaø ñieän cöïc (2) (goàm thanh Ag nhuùng trong dung dòch AgNO3 0,1N). Ñoái vôùi nguyeân toá naøy coù:

a) Quaù trình khöû xaûy ra treân cöïc (1).	b) Cöïc (1) laø cöc döông.	c) Ñieän cöïc (2) bò tan ra.
d) ÔÛ maïch ngoaøi electron chuyeån töø ñieän cöïc (1) sang ñieän cöïc (2).

16.14 Nguyeân toá Ganvanic Zn  Zn2+ (1M)  Ag+ (1M)  Ag coù söùc ñieän ñoäng thay ñoåi nhö theá naøo khi  taêng noàng ñoä Zn2+ vaø Ag+ moät soá laàn nhö nhau.

a) Khoâng ñoåi

b) Taêng leân

c) Giaûm xuoáng

d) Khoâng xaùc ñònh ñöôïc

 Cho bieát theá oxi hoùa khöû cuûa Zn2+ / Zn vaø Ag+ / Ag laàn löôït baèng –0,763V vaø 0,799V

16.15 Cho bieát caùc phaûn öùng naøo döôùi ñaây coù theå xaûy ra trong thöïc teá:

 1) 2MnCl2 (dd)  + 2Cl2 (k) + 8H2O  = 2HMnO4 (dd) + 14HCl (dd)

2) K2Cr2O7 (dd)  +  14HCl (dd)     =    3Cl2 (k)  +   2CrCl3 (dd) + 2KCl (dd) + 7H2O

3) MnO2 (r) + 4HCl (dd)  =  MnCl2 (dd)  + Cl2 (k)  +  2H2O

Cho caùc theá khöû tieâu chuaån:

 MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O     0 = +1,51 V

 Cl2 (k) + 2e- = 2Cl-     0 =  1,359 V

 Cr2O72- + 14H+  +  6e-  = 2Cr3+  + 7H2O   0 =  1,33 V

 MnO2(r) + 4H+  + 2e-  = Mn2+  +  2H2O   0 =  1,23 V

a) 2, 3

b) 2

c) 1, 2, 3

d) khoâng coù phaûn öùng naøo xaûy ra ñöôïc

 

16.16 Cho daõy hoaït ñoäng caùc caëp Oxy hoùa – khöû ( saép theo thöù töï 0 taêng daàn), ta coù thöù töï sau:

          Zn2+/ Zn        2H+/ H2       Cu2+/ Cu      Ag+/ Ag 0

    Phaûn öùng sau coù theå xaûy ra töï phaùt:

a) Zn  +  2H+   Zn2+  + H2	b) Cu  +  2H+    Cu2+  + H2
c) Zn  +  2Ag+   2Ag  +  Zn2+	d) a vaø c ñeàu ñuùng.

16.17 Cho caùc theá  khöû tieâu chuaån:

 Fe3+  +  e   =   Fe2+       o = +0,77V

 Ti4+  +     e  =   Ti3+      o = - 0,01 V

 Ce4+  +  e  =   Ce3+       o = + 1,14 V

Trong caùc phaûn öùng sau:

 1) Fe3+  + Ti3+          Fe2+  + Ti4+

 2) Ce4+  + Ti3+          Ce3+  + Ti4+

3) Ce3+  + Fe3+  Ce4+  + Fe2+                  

   Phaûn öùng  coù  theå xaûy ra töï phaùt laø :

a) 1

b) 1 & 2

c) 2

d) 1, 2 & 3

16.18  Choïn ñaùp aùn ñuùng nhaát.

Theá  khöû tieâu chuaån cuûa caùc caëp Br2/2Br- , Fe3+/fe2+ , Cu2+/Cu, MnO4-/Mn2+ , Sn4+/Sn2+ laàn löôït baèng 1,07V ; 0,77v ; 0,34V ; 1,52V ; 0,15V. Brom coù theå oxy hoùa ñöôïc:

a) Fe2+ leân Fe3+	b) Fe2+ leân Fe3+ vaø Sn2+ leân Sn4+
c) Sn2+ leân Sn4+	d) Fe2+ leân Fe3+ , Sn2+  leân Sn4+ vaø Cu leân Cu2+

16.19 Cho hai pin coù kyù hieäu vaø söùc ñieän ñoäng töông öùng:

(-)ZnZn2+Pb2+Pb(+)	E1 = 0,63V
(-)PbPb2+Cu2+Cu(+)	E2 = 0,47V

Vaäy söùc ñieän ñoäng cuûa pin (-)ZnZn2+Cu2+Cu(+) seõ laø:

a) –1,1V

b) 1,1V

c) 1,1V

d) –0,16V

16.20  Choïn ñaùp aùn ñuùng:

Cho theá  khöû tieâu chuaån cuûa caùc baùn phaûn öùng sau:
Fe3+ + e = Fe2+   o = 0,77 V
I2 + 2e = 2I-  o = 0, 54 V
Phaûn öùng: 2 Fe2+ + I2 = 2 Fe3+ + 2 I-  coù ñaëc ñieåm:
a) Eo = -0,23 V; phaûn öùng khoâng theå xaûy ra töï phaùt.
b) Eo = -1,00 V; phaûn öùng khoâng theå xaûy  ra töï phaùt.
c) Eo  = 1,00 V; phaûn öùng coù theå xaûy ra töï phaùt.
d) Eo = 0,23 V; phaûn öùng coù theå xaûy ra töï phaùt.

16.21  Bieát söùc ñieän ñoäng cuûa hai nguyeân toá ganvanic sau ñaây ôû ñieàu kieän tieâu chuaån:

(-)  Zn (r)   Zn2+ (dd)   Pb2+ (dd)   Pb (r)  (+)	Eo = 0,637V
(-)  Pb (r)    Pb2+ (dd)   Ag2+ (dd)    Ag (r)  (+)	Eo = 0,925V

Trong caùc giaù trò döôùi ñaây, giaù trò naøo öùng vôùi söùc ñieän ñoäng cuûa nguyeân toá  ganvanic sau ôû ñieàu kieän tieâu chuaån:

(-)  Zn (r)    Zn2+ (dd)    Ag+ (dd)    Ag (r)  (+)			Eo = ?
a) 1,562V	b) -1,562V	c) -0,288V	d) 0,288V

16.22  Hoaø tan Fe vaøo dung dòch H2SO4 loaõng. Phaûn öùng xaûy ra maõnh lieät nhaát trong dung dòch:

a) Chæ coù axit sunfuric tinh khieát.	b) Coù maët ion Ag+.
c) Coù maët ion Mg2+.	d) Coù maët ion Al3+.

 

 

 

16.23  Tính theá khöû tieâu chuaån cuûa  Cu2+/Cu+ (1) khi coù maët ion I- vaø theá khöû tieâu chuaån cuûa Fe3+/Fe2+ khi coù maët ion OH-.  Cho bieát theá khöû tieâu chuaån cuûa Cu2+/Cu+ vaø Fe3+/Fe2+ laàn löôït laø: 0,153V vaø 0,77V. Tích soá tan cuûa CuI, Fe(OH)3 vaø Fe(OH)2 laàn löôït laø: 1.10-11,96, 1.10-37,5 vaø 1.10-15,0

a) (1) 0,859V , (2) –0,558V	b) (1) –0,859V , (2) 0,558V
d) (1) 0,43V, (2) –0,279V	c) Khoâng tính ñöôïc vì khoâng  bieát noàng ñoä cuûa I- vaø OH-

16.24  Cho o (Sn4+/Sn2+) = 0,15 V. Xaùc ñònh giaù trò cuûa tæ leä [Sn4+]/ [Sn2+] ñeå theá cuûa ñieän cöïc naøy baèng 0,169 V. Laáy (2,303 RT / F) = 0,059.

a)  4,41

b)  2,00

c)  2,49

d)  3,5

Ñieän phaân

16.25 Khi ñieän phaân moät dung dòch nöôùc chöùa ñoàng thôøi caùc muoái NaCl vaø Na2SO4 baèng ñieän cöïc khoâng hoøa tan, quaù trình ñieän phaân ôû anod xaûy ra laàn löôït theo thöù töï:

a)  Cl- , H2O, SO42-

b) Cl- , H2O , SO42-

c) Cl-  , SO42-, H2O

d) H2O , Cl- , SO42-

16.26  Ñieän phaân dung dòch CuSO4 trong nöôùc, ñieän cöïc trô vôùi [Cu2+] = [H+]. Choïn phaùt bieåu chính xaùc nhaát. Neáu boû qua hieân töôïng quaù theá thì coù theå noùi raèng:

a) ÔÛ catod ñaàu tieân Cu keát tuûa ra,khi noàng ñoä Cu2+ giaûm ñeán moät noàng ñoä naøo ñoù thì coù theâm H2 bay ra; anod coù O2 bay ra.

b) ÔÛ catod ñoàng thôøi coù Cu keát tuûa vaø H2 bay ra; anod coù O2­ bay ra.

c) ÔÛ catod ñaàu tieân Cu keát tuûa ra, khi noàng ñoä Cu2+ giaûm ñeán moät noàng ñoä naøo ñoù thì coù theâm H2 bay ra; anod coù O2 bay ra do söï phoùng ñieän cuûa SO42-.

d) ÔÛ catod coù Cu keát tuûa ra, khi heát Cu2+ trong dung dòch thì coù H2 bay ra; ôû anod coù O2 thoaùt ra.

16.27 Khi ñieän phaân moät dung dòch nöôùc chöùa ñoàng thôøi caùc muoái NaCl vaø Na2SO4 baèng ñieän cöïc khoâng hoøa tan, quaù trình ñieän phaân ôû anod xaûy ra theo thöù töï:

a) SO42- , Cl- , H2O.

b) Cl- , H2O , SO42-

c) Cl- , SO42-, H2O

d) H2O , Cl- , SO42-

16.28   Khi ñieän phaân dung dòch NaCl , ñieän cöïc trô , coù maøng ngaên, ôû catod taïo thaønh :

a) NaOCl vaø khí Cl2

b) NaOH vaø khí H2

c) NaOCl vaø khí H2

d) NaOH vaø khí Cl2

 

Baûng caùc haèng soá ñieän ly vaø tích soá tan cuûa moät soá chaát   

Hôïp chaát	pKA	pKB	pT
axit
H2CO3	PK1 = 6,35 pK2 = 10,33
CH3COOH	4,76
HCN	9,21
H3PO4	pK1 =2,12 pK2 = 7,21 pK3 = 12,38
HClO4	Axit maïnh
H2S	pK1 = 7,2 pK2 = 14
H2SO4	pK2 = 1,94
Bazô & bazô ít tan
NaOH		-0,77
Ba(OH)2		pK2 = 0,64
NH3.H2O		4,755
Fe(OH)3		pK2 = 10,74 pK3 = 11,87	(Fe3+,3OH-)  37,50 (FeOH2+,2OH-)  25,70 (Fe(OH)2+,OH-) 16,40
Ag2O		2,30 (AgOH)	(Ag+ , OH-) 7,8
Al(OH)3		pK3 = 8,86	(Al3+, 3OH-) 32,0 (AlOH2+, 2OH-) 23,0
Fe(OH)2		pK2 = 3,89	(Fe2+ , 2OH-) 15,0 (FeOH+, OH-) 9,3
Cu(OH)2		pK2 = 6,47	(Cu2+, 2OH-) 19,66 (CuOH+, OH-) 12,66
Mg(OH)2		pK2 = 2,6	(Mg2+,2OH-) 10,74 (MgOH+, OH-) 6,64
Ca(OH)2		pKB2 = 1,40	(Ca2+,2OH-) 5,26 (CaOH+,OH-) 3,86
Hôïp chaát ion ít tan
AgCl			9,75
AgI			16,08
BaSO4			9,97
BaCO3			8,29
CuI			11,96
Ag2CrO4			11,95
CaSO4			5,04
Ca3(PO4)3			28,7
CaHPO4			6,57 (Ca2+, HPO42-)
Ca(H2PO4)2			3    (Ca2+, 2H2PO4-)
NiS()			19
CuI			11,96
Phöùc chaát			Kkb
[Ni(CN)4]2-			31

 

 

 

 

 

 

ÑAÙP AÙN PHAÀN 3 : LYÙ THUYEÁT VEÀ DUNG DÒCH. PHAÛN ÖÙNG TRAO ÑOÅI ION

VAØ PHAÛN ÖÙNG OXY HOÙA KHÖÛ TRONG DUNG DÒCH

Caâu	11.1	11.2	11.3	11.4	11.5	11.6	11.7	11.8	11.9	11.10
Ñaùp  aùn	d	b	c	b	a	d	d	d	d	c
Caâu	11.11	11.12	11.13	11.14	11.15	11.16	11.17	11.18	11.19	11.20
Ñaùp  aùn	a	a	a	d	c	b	a	c	d	a
Caâu	11.21	11.22	11.23	11.24	11.25	11.26	11.27	11.28	11.29
Ñaùp  aùn	a	c	d	b	a	d	d	a	a
Caâu	12.1	12.2	12.3	12.4	12.5	12.6	12.7	12.8	12.9	12.10
Ñaùp  aùn	a	a	d	a	d	a	d	c	b	b
Caâu	12.11	12.12	12.13	12.14	12.15	12.16	12.17
Ñaùp  aùn	a	b	d	d	c	a	a
Caâu	13.1	13.2	13.3	13.4	13.5	13.6	13.7	13.8	13.9	13.10
Ñaùp  aùn	c	d	d	a	b	c	d	a	b	d
Caâu	13.11	13.12	13.13	13.14	13.15	13.16	13.17	13.18	13.19	13.20
Ñaùp  aùn	b	b	b	b	c	b	b	d	c	a
Caâu	13.21	13.22	13.23	13.24	13.25	13.26	13.27
Ñaùp  aùn	d	c	d	a	b	c	a
Caâu	14.1	14.2	14.3	14.4	14.5	14.6	14.7	14.8	14.9	14.10
Ñaùp  aùn	a	d	c	a	b	b	c	b	b	a
Caâu	15.1	15.2	15.3	15.4	15.5	15.6	15.7	15.8	15.9	15.10
Ñaùp  aùn	a	d	d	d	a	b	b	c	d	c
Caâu	15.11	15.12	15.13	15.14	15.15	15.16	15.17
Ñaùp  aùn	a	a	d	a	b	b	d
Caâu	16.1	16.2	16.3	16.4	16.5	16.6	16.7	16.8	16.9	16.10
Ñaùp  aùn	a	a	b	a	b	a	c	c	b	b
Caâu	16.11	16.12	16.13	16.14	16.15	16.16	16.17	16.18	16.19	16.20
Ñaùp  aùn	a	b	d	b	c	d	b	d	b	a
Caâu	16.21	16.22	16.23	16.24	16.25	16.26	16.27	16.28
Ñaùp  aùn	a	b	a	a	b	a	b	b