bài trắc nghiệm sô4 tracnghiemhuuco5 pdf

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

1

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

7

37. Gꢆc hiꢇrocacbon no mꢄch hꢈ hóa trꢉ I có công thꢊc chung dꢄng là:

A. C H - B. C H₂_n₊₂- C. C H₂_n₊₁- D. –C H -

n

2n

n

2n

38. X là mꢋt ankan chꢊa 9 nguyên tꢌ C trong phân tꢌ. Có bao nhiêu nguyên tꢆ hóa hꢍc trong

phân tꢌ X?

A. 29

B. 9

C. 27

D. 2

7

39. A là mꢋt chꢎt hꢂu cꢃ ꢇꢅng ꢇꢏng vꢐi metan, có mꢄch cacbon không phân nhánh. ꢑꢆt

cháy hoàn toàn 1,44 gam A, rꢅi cho sꢒn phꢓm cháy hꢎp thꢔ vào nưꢐc vôi trong có dư,

thu ꢇưꢕc 10 gam kꢖt tꢗa trꢀng. A có thꢘ có bao nhiêu gꢆc hiꢇrocacbon hóa trꢉ I?

A. 4

B. 3

C. 2

D. 5

(C = 12; H = 1; Ca = 40; O = 16)

7

40. Xem các chꢎt: (I): CH COONa; (II): Na CO ; (III): H N-CO-NH ; (IV): HCN; (V):

3

2

3

2

NH OCN; (VI): C H NO ; (VII): CO ; (VIII): CaC ; (IX): C H NH Cl; (X): HOCOOH.

4

3

7

2

6

5

3

Chꢎt hꢂu cꢃ gꢅm các chꢎt:

A. (III); (VI); (IX); (X)

C. (I); (III); (VI); (IX); (X)

B. (I); (VI); (IX); (X)

D. (I); (III); (VI); (IX)

7

41. Tên theo IUPAC cꢗa chꢎt CH CH Cl là:

3 2

A. Tên gꢆc- chꢊc: Cloetan

C. Tên gꢆc- chꢊc: Etyl clorua

B. Tên thay thꢖ: Etyl clorua

D. 1-Cloetan

42. A là mꢋt chꢎt hꢂu cꢃ, khi cháy chꢙ tꢄo ra CO và H O. Phꢚn trꢛm khꢆi lưꢕng cꢗa C và H

2

cꢗa A lꢚn lưꢕt là: 65,92% và 7,75%. Công thꢊc ꢇꢃn giꢒn nhꢎt cꢗa A là:

A. C H O B. C H O C. C H O D. C H O

2

1

0

14

3

5

2

5

7

(C = 12; H = 1; O = 16)

7

43. Mꢋt phưꢃng trình nhiꢁt hóa hꢍc ꢇưꢕc ghi như sau:

CH (k) + 2O (k) ꢜ CO (k) + 2H O(l) ꢝH = -890 kJ

4

2

ꢑem tác dꢔng hꢖt 5,6 lít khí metan (ꢈ ꢇktc) bꢞng oxi như phꢒn ꢊng trên thì lưꢕng nhiꢁt

trao ꢇꢟi sꢠ là:

A. Cꢚn thu vào 222,5 kJ

C. Sꢠ phát ra 890 kJ

B. Sꢠ tꢡa ra 222,5 kJ

D. Sꢠ phát 3560 kJ

7

44. ꢑꢆt cháy hꢖt 1 gam parafin A, thu ꢇưꢕc 1,568 lít CO (ꢇktc). Công thꢊc phân tꢌ cꢗa A

2

là:

A. C H

B. C H

C. C H

D. C H

4 10

7

16

6

14

5

10

(C = 12; H = 1)

7

45. Gꢆc hiꢇrocacbon cꢗa mꢋt hiꢇrocacbon A là -C H . Hiꢇrocacbon A có thꢘ ꢊng vꢐi bao

6

13

nhiêu chꢎt?

A. 7

B. 6

C. 5

D. 4

46. Khi cho propan tác dꢔng vꢐi Br theo tꢙ lꢁ sꢆ mol 1 : 1, vꢐi sꢢ hiꢁn diꢁn cꢗa ánh sáng, thì

2

sꢒn phꢓm hꢂu cꢃ thu ꢇưꢕc gꢅm:

A. mꢋt dꢣn xuꢎt monobrom cꢗa propan có công thꢊc là C H Br

3

7

B. mꢋt sꢒn phꢓm chính là 1-brompropan, mꢋt sꢒn phꢓm phꢔ là 2-brompropan

C. sꢒn phꢓm nhiꢤu hꢃn là propyl bromua, sꢒn phꢓm ít hꢃn là isopropyl bromua

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

2

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

D. sꢒn phꢓm nhiꢤu là isopropyl bromua, sꢒn phꢓm ít hꢃn là propyl bromua

7

47. Hꢥn hꢕp A gꢅm hai hiꢇrocacbon kꢖ tiꢖp nhau trong dãy ꢇꢅng ꢇꢏng. Tꢙ khꢆi hꢃi cꢗa A so

vꢐi hiꢇro bꢞng 11,5. Phꢚn trꢛm khꢆi lưꢕng mꢥi chꢎt trong hꢥn hꢕp A là:

A. 34,78%; 65,22%

C. 35,24%; 64,76%

B. 50%; 50%

D. 30%; 70%

(C = 12; H = 1)

48. A là mꢋt hiꢇrocacbon. ꢑꢆt cháy mꢋt lưꢕng A, thu ꢇưꢕc thꢘ tích hꢃi nưꢐc gꢎp 1,125 thꢘ

tích khí CO (các thꢘ tích ꢇo trong ꢇiꢤu kiꢁn vꢤ nhiꢁt ꢇꢋ và áp suꢎt). Khi cho A tác dꢔng

2

vꢐi Cl , chꢙ thu mꢋt dꢣn xuꢎt monoclo duy nhꢎt. A là:

2

A. Neopentan

B. C H

8 18

C. 2,2,3,3-Tetrametylbutan

D. Mꢋt chꢎt khác

49. A là mꢋt hiꢇrocacbon. ꢑꢆt cháy hꢖt mꢋt lưꢕng A cꢚn dùng 3,36 gam O . Cho hꢎp thꢔ

2

sꢒn phꢓm cháy vào bình (1) ꢇꢢng H SO ꢇꢦm ꢇꢧc, và bình (2) ꢇꢢng nưꢐc vôi dư. Khꢆi

2

4

lưꢕng bình (1) tꢛng thêm 1,62 gam, trong bình (2) có xuꢎt hiꢁn kꢖt tꢗa. A là:

A. Propan B. Etan C. Metan D. Etilen

C = 12; H = 1)

(

7

50. A là mꢋt ankan. Khi ꢇꢆt cháy hꢖt 1 gam A, lưꢕng nhiꢁt tꢡa ra là 11513 cal. ꢑꢘ ꢇun sôi

50 mL nưꢐc (có khꢆi lưꢕng riêng 1 g/mL) tꢨ tºC ꢇꢖn 100ºC cꢚn dùng 1,52 gam A. Biꢖt

rꢞng ꢇꢘ 1 gam nưꢐc tꢛng lên 1ºC cꢚn 1 cal. Nhiꢁt ꢇꢋ tºC cꢗa 250 mL trưꢐc khi ꢇun là:

A. 20ºC B. 25ºC C. 27ºC D. 30ºC

2

7

51. Mꢋt loꢄi gas hóa lꢡng dùng ꢇꢘ ꢇun nꢎu có thành phꢚn phꢚn trꢛm khꢆi lưꢕng như sau:

butan chiꢖm 99,4%; pentan chiꢖm 0,6%. Biꢖt nưꢐc có tꢙ khꢆi bꢞng 1, mꢥi mol butan,

pentan khi khí cháy tꢡa ra lưꢕng nhiꢁt lꢚn lưꢕt là 2654 kJ và 3600 kJ; 1 gam nưꢐc muꢆn

tꢛng lên 1ºC phꢒi cꢚn cung cꢎp 4,184 J. Muꢆn ꢇun nóng mꢋt ꢎm chꢊa 3 lít nưꢐc tꢨ 27ºC

ꢇꢖn sôi (100ºC) cꢚn phꢒi dùng bao nhiêu lưꢕng gas này?

A. 15 gam

B. 20 gam

C. 25 gam

C = 12; H = 1)

D. 17,5 gam

(

7

52. Hꢥn hꢕp A gꢅm hai ankan ꢇꢅng ꢇꢏng liên tiꢖp. ꢑꢆt cháy hꢖt m gam A cꢚn dùng 9,968 lít

O (ꢇktc). Cho hꢎp thꢔ sꢒn phꢓm cháy vào bình ꢇꢢng nưꢐc vôi dư. Sau thí nghiꢁm, khꢆi

2

lưꢕng bình nưꢐc vôi tꢛng thêm 18,26 gam. Công thꢊc hai chꢎt trong hꢥn hꢕp A là:

A. C H , C H

B. C H , C H

C. C H , C H

D. C H , C H

3

8

4

10

4

10

5

12

5

12

6

14

6 14 7 16

(C = 12; H = 1; O = 16)

53. Cho hꢥn hꢕp gꢅm 2,24 lít khí etilen và 4,48 lít khí hiꢇro (các thꢘ tích khí ꢇo ꢈ ꢇktc) ꢇi

qua ꢆng sꢊ có chꢊa xúc tác Ni ꢇun nóng, thu ꢇưꢕc hꢥn hꢕp A gꢅm ba khí là etan, etilen

và hiꢇro. Khꢆi lưꢕng hꢥn hꢕp A là:

A. Không xác ꢇꢉnh ꢇưꢕc vì phꢒn ꢊng xꢒy ra không hoàn toàn.

B. 3 gam

C. 3,2 gam

D. 3,4 gam

(C = 12; H = 1)

7

54. Mꢋt hidrocacbon A mꢄch hꢈ có CTPT là C H . ꢑây là công thꢊc cꢗa:

4

8

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

3

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

A. Mꢋt chꢎt

B. Hai chꢎt

C. Ba chꢎt

D. Bꢆn chꢎt

7

55. Qua thꢢc nghiꢁm cho biꢖt cis-1,2-ꢇicloeten có nhiꢁt ꢇꢋ nóng chꢒy -80ºC, nhiꢁt ꢇꢋ sôi

0ºC còn ꢇꢅng phân trans-1,2-ꢇicloeten có nhiꢁt ꢇꢋ nóng chꢒy -50ºC, nhiꢁt ꢇꢋ sôi 48ºC.

6

ꢑiꢤu này cho thꢎy ꢇꢅng phân trans có nhiꢁt ꢇꢋ sôi thꢎp hꢃn so vꢐi ꢇꢅng phân cis; còn

ꢇꢅng phân trans lꢄi có nhiꢁt ꢇꢋ nóng chꢒy cao hꢃn so vꢐi ꢇꢅng phân cis. Có thꢘ giꢒi thích

ꢇiꢤu này như thꢖ nào?

A. Do bꢒn chꢎt cꢗa chúng như vꢦy chꢊ không giꢒi thích ꢇưꢕc.

B. Do dꢄng trans kém phân cꢢc hꢃn so vꢐi dꢄng cis nên lꢢc hút liên phân tꢌ (lꢢc Van

der Waals) giꢒm nên có nhiꢁt ꢇꢋ sôi thꢎp hꢃn và nhiꢁt ꢇꢋ nóng chꢒy cao hꢃn so vꢐi

dꢄng cis.

C. Do dꢄng cis phân cꢢc hꢃn so vꢐi dꢄng trans và dꢄng cis khó kꢖt hꢕp hꢃn ꢇꢘ tꢄo dꢄng

rꢀn nên nó có nhiꢁt ꢇꢋ nóng chꢒy thꢎp hꢃn và nhiꢁt ꢇꢋ sôi cao hꢃn so vꢐi dꢄng trans.

D. (B) và (C)

7

56. Tꢟng quát ꢇꢅng phân trans có nhiꢁt ꢇꢋ nóng chꢒy cao hꢃn, nhiꢁt ꢇꢋ sôi thꢎp hꢃn so vꢐi

ꢇꢅng phân dꢄng cis và nhiꢁt ꢇꢋ nóng chꢒy cꢩng như nhiꢁt ꢇꢋ sôi giꢂa hai ꢇꢅng phân này

không chênh lꢁch nhiꢤu. Hãy chꢍn các nhiꢁt ꢇꢋ nóng chꢒy và nhiꢁt ꢇꢋ sôi sau ꢇây cho

hai ꢇꢅng phân cis-but-2-en và trans-but-2-en: -139ºC; -106ºC; 1ºC; 4ºC

A. cis-But-2-en: tºs = -106ºC, tºnc = 1ºC; trans-But-2-en: tºs = -139ºC, tºnc = 4ºC

B. cis-But-2-en: tºs = 1ºC, tºnc = -106ºC; trans-But-2-en: tºs = 4ºC, tºnc = -139ºC

C. cis-But-2-en: tºs = 4ºC, tºnc = -106ºC; trans-But-2-en: tºs = -139ºC, tºnc = 1ºC

D. cis-But-2-en: tºs = 4ºC, tºnc = -139ºC; trans-But-2-en: tºs = 1ºC, tºnc = -106ºC

7

57. Theo cách ꢇꢍc Z-E thì nguyên tꢌ gꢀn vào C nꢆi ꢇôi ưu tiên là nguyên tꢌ có sꢆ thꢊ tꢢ

nguyên tꢌ (sꢆ hiꢁu) lꢐn hꢃn. Hai nhóm ưu tiên nꢞm cùng mꢋt bên mꢧt phꢏng nꢆi ꢇôi thì

ꢇưꢕc ꢇꢍc là Z, còn hai nhóm ưu tiên ꢈ hai bên mꢧt phꢏng nꢆi ꢇôi thì ꢇưꢕc ꢇꢍc là E.

Trong khi hai nhóm tuꢃng ꢇưꢃng (hay giꢆng nhau) nꢞm cùng mꢋt bên mꢧt phꢏng nꢆi ꢇôi

thì ꢇꢍc là cis, còn ꢈ hai bên mꢧt phꢏng nꢆi ꢇôi thì ꢇꢍc là trans. Xem hai chꢎt sau ꢇây:

H

Br

H

CH₃

C

CH₃

Br

(I)

(II)

Chꢍn cách ꢇꢍc ꢇúng:

A. (I): cis-2-bromBut-2-en; (Z)-2-bromBut-2-en

B. (I): cis-2-bromBut-2-en; (E)-2-bromBut-2-en

(II): tran-2-bromBut-2-en; (E)-2-bromBut-2-en

(II): tran-2-bromBut-2-en; (Z)-2-bromBut-2-en

C. (I): trans-2-bromBut-2-en; (E)-2-bromBut-2-en (II): cis-2-bromBut-2-en; (Z)-2-bromBut-2-en

D. (I): trans-2-bromBut-2-en; (Z)-2-bromBut-2-en (II): cis-2-bromBut-2-en; (E)-2-bromBut-2-en

7

58. A là mꢋt hiꢇrocacbon, khi ꢇꢆt cháy a mol A thu ꢇưꢕc sꢆ H O và sꢆ mol CO bꢞng nhau,

2

ꢇꢤu bꢞng 5a mol. A có bao nhiêu ꢇꢅng phân cꢎu tꢄo mꢄch hꢈ (không kꢘ ꢇꢅng phân hình

hꢍc)?

A. 4

B. 5

C. 3

D.7

59. Hꢥn hꢕp khí A gꢅm etilen và isobutilen. Cho 3,36 lít hꢥn hꢕp A (ꢇktc) qua bình ꢇꢢng

dung dꢉch brom. Không có khí thoát ra khꢡi bình brom và thꢎy dung dꢉch trong bình nhꢄt

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

4

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

màu. Khꢆi lưꢕng bình brom tꢛng thêm 6,16 gam. Phꢚn trꢛm khꢆi lưꢕng mꢥi chꢎt trong

hꢥn hꢕp A là:

A. 46,67%; 53,33%

C. 36,36%; 63,64%

B. 35%; 65%

D. 43,27%; 56,73%

C = 12; H = 1; Br = 80)

(

7

60. Hꢥn hꢕp A gꢅm hai olefin kꢖ tiꢖp nhau trong dãy ꢇꢅng ꢇꢏng. Thí nghiꢁm cho thꢎy 18,06

gam hꢥn hꢕp A làm mꢎt màu vꢨa ꢇꢗ 250 mL dung dꢉch KMnO 0,64M, ꢇꢅng thꢪi thꢎy

4

có tꢄo ra chꢎt không tan có màu nâu ꢇen. Phꢚn trꢛm sꢆ mol mꢥi chꢎt trong hꢥn hꢕp A là:

A. 37,5%; 62,5%

C. 33,33%; 66,67%

B. 43,8%; 56,2%

D. 25%; 75%

(C = 12; H = 1)

61. Chꢎt But-1-en (Buten-1) tác dꢔng vꢐi nưꢐc có xúc tác axit vô cꢃ ꢇun nóng ꢈ nhiꢁt ꢇꢋ

thích hꢕp. Chꢍn phát biꢘu ꢇúng nhꢎt:

A. Sꢒn phꢓm phꢒn ꢊng gꢅm hai rưꢕu, trong có mꢋt rưꢕu có hàm lưꢕng nhiꢤu hꢃn (sꢒn

phꢓm chính) và mꢋt rưꢕu có hàm lưꢕng ít hꢃn (sꢒn phꢓm phꢔ). ꢑây không phꢒi là

mꢋt phꢒn ꢊng oxi hóa khꢌ.

B. Sꢒn phꢓm chính là ancol n-butylic, sꢒn phꢓm phꢔ là ancol sec- butylic. ꢑây là mꢋt

loꢄi phꢒn ꢊng oxi hóa khꢌ.

C. Sꢒn phꢓm chính là butan-2-ol, sꢒn phꢓm phꢔ là butan-1-ol. ꢑây là mꢋt phꢒn ꢊng

cꢋng, chꢊ không phꢒi là phꢒn ꢊng oxi hóa khꢌ.

D. Sꢒn phꢓm gꢅm hai rưꢕu ꢇꢃn chꢊc no mꢄch hꢈ, vꢐi hàm lưꢕng nhiꢤu ít khác nhau và

ꢇây là mꢋt loꢄi phꢒn ꢊng oxi hóa khꢌ.

7

62. Dꢣn 0,12 mol khí etilen và 0,15 mol khí hiꢇro qua ꢆng sꢊ ꢇun nóng có Ni là xúc tác. Hꢥn

hꢕp khí thoát ra khꢡi ꢆng sꢊ sau phꢒn ꢊng có tꢙ khꢆi so vꢐi hiꢇro bꢞng 9,15. Hiꢁu suꢎt

phꢒn ꢊng cꢋng giꢂa etilen vꢐi hiꢇro là:

A. 58,33%

B. 46,67%

C. 70%

D. 80%

(C = 12; H = 1)

63. X là mꢋt anken. Thí nghiꢁm cho biꢖt 1,4 gam X làm mꢎt màu vꢨa ꢇꢗ 250 mL dung dꢉch

Br 0,1M. Khi hiꢇrat hóa X chꢙ thu ꢇưꢕc mꢋt ancol duy nhꢎt. X là:

2

A. Etilen

B. 2,3 –ꢑimetylbut-2-en

C. Buten-2

D. Hex-3-en

(C = 12; H = 1)

7

64. Tꢙ khꢆi và khꢆi lưꢕng riêng cꢗa propilen ꢈ ꢇiꢤu kiꢁn tiêu chuꢓn lꢚn lưꢕt là:

A. 1,448; 1,448 g/mL

C. 1,875; 1,875 g/mL

B. 1,448; 1,875 g/mL

D. 1,448; 1,875 g/L

(C = 12; H = 1)

65. Lꢎy 123,2 lít khí etilen (ꢇo ꢈ 27,3ºC; 1 atm) ꢇem trùng hꢕp, thu ꢇưꢕc 126 gam nhꢢa PE

polietien). Hiꢁu suꢎt cꢗa phꢒn ꢊng trùng hꢕp etilen là:

(

A. 80%

B. 90%

C. 95%

D. 100%

(C = 12; H = 1)

66. A là mꢋt ankaꢇien liên hꢕp. ꢑꢆt cháy hꢖt 4,59 gam A, thu ꢇưꢕc 7,56 lít CO (ꢇktc). A có

2

thꢘ ꢊng vꢐi bao nhiêu chꢎt?

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

5

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

A. Mꢋt chꢎt

B. Hai chꢎt

C. Ba chꢎt

D. Nhiꢤu hꢃn ba chꢎt

(C = 12; H = 1)

7

67. Dꢣn 14,2 gam hꢥn hꢕp khí A, gꢅm propan và buta-1,3-ꢇien, qua dung dꢉch brom dư.

Dung dꢉch brom bꢉ nhꢄt màu và có 4,48 lít khí (ꢇktc) thoát ra khꢡi dung dꢉch brom. Phꢚn

trꢛm thꢘ tích mꢥi khí trong hꢥn hꢕp A là:

A. 33,33%; 66,67%

C. 50%; 50%

B. 25%; 75%

D. 47,83%; 52,17%

(C = 12; H = 1)

7

68. Tꢨ isopentan ꢇiꢤu chꢖ ꢇưꢕc cao su isopren theo sꢃ ꢇꢅ:

HS

60%

HS

90%

Isopentan → Isopren → Cao su isopren

Khꢆi lưꢕng isopentan cꢚn dùng ꢇꢘ ꢇiꢤu chꢖ ꢇưꢕc 1 tꢎn cao su isopren là:

A. 2,25 tꢎn

B. 1,96 tꢎn

C. 1,65 tꢎn

D. 2,56 tꢎn

(C = 12; H = 1)

69. Khi cho butaꢇien cꢋng brom thì:

A. Sꢠ thu ꢇưꢕc hꢥn hꢕp sꢒn phꢓm cꢋng brom, gꢅm: sꢒn phꢓm cꢋng 1,2; sꢒn phꢓm cꢋng

,4 và sꢒn phꢓm cꢋng vào cꢒ hai liên kꢖt ꢇôi.

1

B. Tuꢫ theo ankaꢇien trên thuꢋc loꢄi hai liên kꢖt ꢇôi liên hꢕp, không liên hꢕp hay hai

liên kꢖt ꢇôi liꢤn nhau mà sꢒn phꢓm cꢋng sꢠ khác nhau.

C. Vꢐi tꢙ lꢁ sꢆ mol giꢂa butaꢇien : Br = 1 : 1 thì sꢠ thu ꢇưꢕc sꢒn phꢓm cꢋng 1,2 và sꢒn

2

cꢋng 1,4 xꢎp xꢙ nhau; còn vꢐi tꢙ lꢁ sꢆ mol 1 : 2 thì sꢠ chꢙ thu ꢇưꢕc sꢒn phꢓm cꢋng vào

cꢒ hai liên kꢖt ꢇôi.

D. Tuꢫ theo tꢙ lꢁ sꢆ mol giꢂa butaꢇien vꢐi brom, cꢩng như tuꢫ theo nhiꢁt ꢇꢋ thꢢc hiꢁn

phꢒn ꢊng mà sꢒn phꢓm cꢋng brom sꢠ khác nhau và hàm lưꢕng sꢠ khác nhau.

7

70. A là mꢋt hiꢇrocacbon. Cꢊ 1 phꢚn khꢆi lưꢕng H thì có 7,5 phꢚn khꢆi lưꢕng C. A cꢋng H₂

theo tꢙ lꢁ sꢆ mol n : n = 1 : 2, thu ꢇưꢕc mꢋt ankan có mꢄch phân nhánh. A có thꢘ có

A

H2

bao nhiêu công thꢊc cꢎu tꢄo phù hꢕp?

A. Mꢋt, ꢇó là isopren

B. Hai

C. Ba

D. Nhiꢤu hꢃn ba chꢎt vì còn có ꢇꢅng phân hình hꢍc

(C = 12; H = 1)

71. ꢑehiꢇro – hóa hꢥn hꢕp A gꢅm butan, but-1-en, but-2-en vꢐi xúc tác, nhiꢁt ꢇꢋ thích hꢕp,

3

ngưꢪi ta thu ꢇưꢕc butaꢇien (buta-1,3-ꢇien). ꢑem thꢢc hiꢁn ꢇehiꢇro-hóa 100 m hꢥn hꢕp

A (ꢇo ꢈ 27ºC, 1 atm), hiꢁu suꢎt mꢥi phꢒn ꢊng ꢇꢤu bꢞng 70%. ꢑem trùng hꢕp lưꢕng

butaꢇien thu ꢇưꢕc, dùng xúc tác Na, ꢇꢘ thu ꢇưꢕc cao su nhân tꢄo buna vꢐi hiꢁu suꢎt

9

5%. Khꢆi lưꢕng cao su buna thu ꢇưꢕc là:

A. 135 kg B. 150 kg

C. 195 kg

C = 12; H = 1)

D. 146 kg

(

7

72. Pheromon (pheromone) cꢗa mꢋt loꢄi bưꢐm sâu hꢄi cam quít có công thꢊc:

CH CH CH=CHCH=CH(CH ) CHO. Chꢎt pheromon này có bao nhiêu ꢇꢅng phân hình

3

2

2 9

hꢍc cùng nhóm chꢊc?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

7

73. Khi cho isopren tác dꢔng vꢨa ꢇꢗ vꢐi dung dꢉch brom, thu ꢇưꢕc các sꢒn phꢓm hꢂu cꢃ có

công thꢊc phân tꢌ C H Br . Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo cꢗa các chꢎt hꢂu cꢃ này?

5

8

2

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

6

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

7

74. Chꢍn phát biꢘu ꢇúng:

A. Các chꢎt có công thꢊc dꢄng C H₂_n_–₂là ankaꢇien.

n

B. Hiꢇrocacbon nào có hai liên ꢇôi C=C trong phân tꢌ thì ꢇó là ankaꢇien.

C. Các ankaꢇien liên hꢕp ꢇꢤu có công thꢊc dꢄng C H₂_n_-₂

.

n

D. Ankaꢇien liên hꢕp là loꢄi hꢕp chꢎt có hai liên kꢖt ꢇôi C=C cách nhau 1 liên kꢖt ꢇꢃn

C- C trong phân tꢌ.

7

75. Dꢣn hꢥn hꢕp khí A gꢅm: 0,1 mol buta-1,3-ꢇien và 0,2 mol H qua ꢆng sꢊ ꢇꢢng Ni xúc

2

tác, ꢇun nóng. Hꢥn hꢕp khí B ra khꢡi ꢆng sꢊ gꢅm: butan, but-1-en, buta-1,3-ꢇien và

hiꢇro. Hꢥn hꢕp khí B có tꢙ khꢆi bꢞng 1 (nꢧng bꢞng không khí). Hiꢁu suꢎt hiꢇro ꢇã tham

gia phꢒn ꢊng cꢋng là:

A. 50%

B. 60%

C. 70%

D. 80%

(C = 12; H = 1)

7

76. A là mꢋt loꢄi hiꢇrocacbon có chꢊa hai liên kꢖt ꢇôi trong phân tꢌ mꢄch hꢈ. ꢑꢆt cháy hꢖt

,28 gam A cꢚn dùng 38,08 lít không khí (ꢇktc, không khí chꢊa 20% thꢘ tích khí oxi). A

3

là:

A. Isopren

B. Butaꢇien

C. C H

D. C H₄

3

6

10

(C = 12; H = 1)

7

77. Hꢥn hꢕp A gꢅm mꢋt parafin và mꢋt ankaꢇien. Cꢒ hai chꢎt trong A ꢇꢤu hiꢁn diꢁn dꢄng

khí ꢈ ꢇiꢤu kiꢁn thưꢪng. ꢑꢆt cháy hꢖt 0,3 mol hꢥn hꢕp A cꢚn dùng 29,12 lít khí oxi

(

ꢇktc), dꢣn sꢒn phꢓm cháy vào bình (1) ꢇꢢng H SO ꢇꢦm ꢇꢧc, rꢅi qua bình (2) ꢇꢢng

2 4

dung dꢉch NaOH dư. Khꢆi lưꢕng bình (2) tꢛng 39,6 gam. Công thꢊc hai chꢎt trong A là:

A. CH ; C H B. C H ; C H hoꢧc CH ; C H

4

3

4

2

6

4

6

4

3

4

C. C H ; C H

D. CH ; C H hoꢧc C H ; C H

4

10

3

4

4 4 6 3 8 3 4

(C = 12; H = 1; O = 16)

7

78. Hꢥn hꢕp A gꢅm hai ankaꢇien kꢖ tiꢖp nhau trong dãy ꢇꢅng ꢇꢏng. ꢑꢆt cháy hoàn toàn 1,9

gam hꢥn hꢕp A rꢅi cho hꢎp thꢔ sꢒn phꢓm cháy vào bình ꢇꢢng nưꢐc vôi dư. Khꢆi lưꢕng

bình nưꢐc vôi tꢛng 8,14 gam. Phꢚn trꢛm khꢆi lưꢕng mꢥi chꢎt trong hꢥn hꢕp A là:

A. 35,79%; 64,21%

C. 40,35%; 59,65%

B. 28,42%; 71,58%

D. 43,98%; 56,02%

(C = 12; H = 1; O = 16)

7

79. Khi cho isopren tác dꢔng HBr theo tꢙ lꢁ mol 1 : 1 ꢈ -80ºC thì có thꢘ thu ꢇưꢕc nhiꢤu nhꢎt

bao nhiêu sꢒn phꢓm cꢋng 1,2?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

80. Khi cho isopren tác dꢔng HBr theo tꢙ lꢁ mol 1 : 1 ꢈ 40ºC thì có thꢘ thu ꢇưꢕc tꢆi ꢇa bao

nhiêu sꢒn phꢓm cꢋng 1,4?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

81. Khi dꢣn butaꢇien qua bình nưꢐc brom, thꢎy nưꢐc brom mꢎt màu hoàn toàn và không có

khí thoát ra khꢡi bình nưꢐc brom. Bao nhiêu chꢎt sꢒn phꢓm cꢋng brom có thꢘ thu ꢇưꢕc?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

7

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

7

82. A là mꢋt hiꢇrocacbon mà 1 mol A cꢋng ꢇưꢕc 2 mol H tꢄo ankan tưꢃng ꢊng. Khi ꢇꢆt

2

cháy 1 mol A thì thu ꢇưꢕc 5 mol CO và khi cho A tác dꢔng vꢐi dung dꢉch AgNO trong

2

3

NH thì thꢎy tꢄo ra chꢎt không tan có màu vàng nhꢄt. Có bao mhiêu công thꢊc cꢎu tꢄo

3

phù hꢕp cꢗa A?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

83. Dꢣn 4,48 lít hꢥn hꢕp gꢅm hai khí axetilen và etilen qua lưꢕng dư dung dꢉch bꢄc nitrat

trong amoniac, có 3,36 lít mꢋt khí thoát ra và có m gam kꢖt tꢗa. Thꢘ tích khí ꢇo ꢈ ꢇiꢤu

kiꢁn tiêu chuꢓn. Trꢉ sꢆ cꢗa m là:

A. 12

B. 6

C. 16

D. 24

(C = 12; H = 1; Ag = 108)

84. Vꢐi các chꢎt: Butan, butaꢇien, propilen, but-2-in, axetilen, metylaxetilen, isobutan,

isobutilen, anlen. Chꢍn phát biꢘu ꢇúng vꢤ các chꢎt trên:

A. Có 3 chꢎt tác dꢔng dung dꢉch AgNO /NH tꢄo kꢖt tꢗa màu vàng nhꢄt

3

B. Có 6 chꢎt làm mꢎt màu nưꢐc brom

C. Có 7 chꢎt làm mꢎt màu tím cꢗa dung dꢉch KMnO₄

D. Có 3 chꢎt không tham gia phꢒn ꢊng cꢋng hiꢇro

7

85. Tꢨ metan, ngưꢪi ta có thꢘ ꢇiꢤu chꢖ cao su buna theo sꢃ ꢇꢅ sau:

Metan →Axetilen →Vinylaxetilen →Buta-1,3-ꢇien →Cao su buna

HS

80%

HS

70%

HS

60%

HS

90%

3

Khꢆi lưꢕng cao su thu ꢇưꢕc theo sꢃ ꢇꢅ trên nꢖu dùng 1000 m metan (ꢇktc) lúc ꢇꢚu là:

A. 729 kg

C. 91,13 kg

B. 364,50 kg

D. 182,25 kg

(C = 12; H = 1)

7

86. ꢑem nung nóng mꢋt lưꢕng khí metan ꢈ 1500ºC rꢅi làm lꢄnh nhanh, thu ꢇưꢕc hꢥn hꢕp

khí A gꢅm axetilen, hiꢇro và metan chưa bꢉ nhiꢁt phân. Tꢙ khꢆi cꢗa A so vꢐi oxi bꢞng

0

,3. Hiꢁu suꢎt phꢒn ꢊng nhiꢁt phân metan là:

A. 66,67% B. 70%

C = 12; H = 1; O = 16)

C. 83,33%

D. 90%

(

7

87. A là mꢋt ankin. Khi ꢇꢆt cháy a mol A, thu ꢇưꢕc 6a mol CO . A có thꢘ có bao nhiêu công

2

thꢊc cꢎu tꢄo?

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

88. Hꢥn hꢕp khí A gꢅm etan, etilen và axetilen. Dꢣn 13,44 lít hꢥn A qua lưꢕng dư dung dꢉch

brom thì có 6,72 lít khí thoát ra. Thꢘ tích các khí ꢇo ꢈ ꢇiꢤu kiꢁn tiêu chuꢓn. Còn nꢖu cho

cùng lưꢕng hꢥn hꢕp A trên qua lưꢕng dư dung dꢉch AgNO trong NH thì thu ꢇưꢕc 24

3

gam kꢖt tꢗa. Phꢚn trꢛm khꢆi lưꢕng mꢥi chꢎt trong hꢥn hꢕp A là:

A. 50%; 33,33%; 16,67%

C. 17,44%; 33,33%; 49,23%

B. 52,32%; 32,56%; 15,12%

D. 31,15%; 27,48%; 41,37%

(C = 12; H = 1; Ag = 108)

7

89. A là mꢋt chꢎt hꢂu cꢃ mà khi ꢇꢆt cháy chꢙ tꢄo CO và H O. ꢑem ꢇꢆt cháy hꢖt 5,2 gam A,

2

rꢅi dꢣn sꢒn phꢓm cháy lꢚn lưꢕt qua bình (1) ꢇꢢng P O dư và bình (2) ꢇꢢng nưꢐc vôi dư.

2

5

Khꢆi lưꢕng bình (1) tꢛng 3,6 gam. Trong bình (2) có 40 gam kꢖt tꢗa. A tác dꢔng dung

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

8

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

dꢉch AgNO trong NH tꢄo kꢖt tꢗa màu vàng nhꢄt. Tꢙ khꢆi hꢃi cꢗa A lꢐn hꢃn 0,9 nhưng

3

nhꢡ hꢃn 2,6. A là:

A. Axetilen

B. Metylaxetilen

C. Vinylaxetilen

D. A là hꢕp chꢎt có chꢊa O và phân tꢌ có chꢊa liên kꢖt ba CꢬC ꢇꢚu mꢄch

C = 12; H = 1; O = 16; Ag = 108; Ca = 40)

(

7

90. Hꢥn hꢕp A gꢅm 0,15 mol axetilen và 0,3 mol hiꢇro. Dꢣn hꢥn hꢕp qua ꢆng sꢊ ꢇꢢng Ni

xúc tác, ꢇun nóng, thu ꢇưꢕc hꢥn hꢕp khí B gꢅm etan, etilen, axetilen và hiꢇro có khꢆi

lưꢕng phân tꢌ trung bình bꢞng 18. Hiꢁu suꢎt phꢒn ꢊng cꢋng hiꢇro là:

A. 66,67%

B. 60%

C. 83,33%

C = 12; H = 1)

D. 85%

(

91. A là mꢋt hiꢇrocacbon. Hiꢇro hóa A, thu ꢇưꢕc hexan. Khi cho 0,02 mol A tác dꢔng hꢖt

vꢐi dung dꢉch AgNO /NH thì thu ꢇưꢕc 5,84 gam kꢖt tꢗa. Công thꢊc cꢗa A là:

3

A. CH CH CH CH CꢬCH

B. CH CꢬCCH CꢬCH

3

2

3 2

C. CH =CHCH CH CꢬCH

D. HCꢬCCH CH CꢬCH

2

(C = 12; H = 1; Ag = 108)

92. A là mꢋt chꢎt có công thꢊc thꢢc nghiꢁm (C H ) . Hiꢇro hóa A, thu ꢇưꢕc hexan. Nꢖu cho

3

2 n

3

9

,8 gam A tác dꢔng hoàn toàn vꢐi lưꢕng dư dung dꢉch AgNO trong NH thì thu ꢇưꢕc

,15 gam kꢖt tꢗa màu vàng nhꢄt. Công thꢊc cꢗa A là:

3

A. HCꢬCCH=CHCꢬCH

C. CH =C=CHCH CꢬCH

B. CH =CHCꢬCCꢬCH

2

D. HCꢬCCH CꢬCCH₃

2

(C = 12; H = 1; Ag = 108)

7

93. Hꢥn hꢕp A gꢅm hai chꢎt hꢂu cꢃ dꢄng khí liên tiꢖp trong dãy ꢇꢅng ꢇꢏng ankin. Qua thí

nghiꢁm cho thꢎy 5,1 gam A tác dꢔng vꢨa ꢇꢗ dung dꢉch brom có hòa tan 0,22 mol brom

ꢇꢘ tꢄo dꢣn xuꢎt tetrabrom cꢗa ankan. Phꢚn trꢛm thꢘ tích mꢥi chꢎt trong hꢥn hꢕp A là:

A. 54,55%; 45,45%

C. 40%; 60%

B. 33,33%; 66,67%

D. 63,64%; 36,36%

(C = 12; H = 1)

7

94. Thꢢc hiꢁn phꢒn ꢊng trùng hꢕp 224 lít khí axetilen (ꢇo ꢈ 27,3ºC; 836 mmHg), thu ꢇưꢕc

08 gam cupren, là mꢋt polime ꢇưꢕc dùng làm chꢎt cách ꢇiꢁn, cách nhiꢁt. Hiꢁu suꢎt

phꢒn ꢊng trùng hꢕp axetilen là:

A. 60% B. 70%

2

C. 80%

C = 12; H = 1)

D. 90%

(

95. Ngưꢪi ta thꢢc hiꢁn phꢒn ꢊng tam hꢕp axetilen tꢄo benzen bꢞng cách ꢇun nóng bình kín

ꢇꢢng khí axetilen, có bꢋt than làm xúc tác, ꢈ 600ºC. Sau khi ꢇưa nhiꢁt ꢇꢋ bình vꢤ như lúc

ꢇꢚu. Coi thꢘ tích bình không thay ꢇꢟi, chꢎt xúc tác và benzen lꢡng tꢄo ra chiꢖm thꢘ tích

không ꢇáng kꢘ, ngưꢪi nhꢦn thꢎy áp suꢎt trong bình giꢒm 2,5 lꢚn so vꢐi trưꢐc khi phꢒn

ꢊng. Hiꢁu suꢎt phꢒn ꢊng ꢇiꢤu chꢖ benzen tꢨ axetilen là:

A. 90% D. 60%

B. 85%

C. 70%

7

96. Tꢨ ꢇá vôi có thꢘ ꢇiꢤu chꢖ nhꢢa PVC (poli vinyl clorua) theo sꢃ ꢇꢅ:

HS

90%

HS

80%

HS 100%

ꢑá vôi → Vôi sꢆng → Canxi cacbua →

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

9

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

HS

70%

HS

85%

Axetilen → Vinyl clorua → PVC

Khꢆi lưꢕng ꢇá vôi chꢊa 80% CaCO cꢚn dùng ꢇꢘ sꢒn xuꢎt ꢇưꢕc 2 tꢎn PVC là:

3

A. 7,47 tꢎn

B. 5,976 tꢎn

C. 9,337 tꢎn

D. 6,15 tꢎn

(Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5)

7

97. Stiren có công thꢊc phân tꢌ dꢄng tꢟng quát là:

A. C H

B. C H

n

2n-6

n

2n + 2 -2k

C. C H

D. C H

n

2n – 8

n

2n – 10

98. Tꢄi sao gꢍi các hꢕp chꢎt như benzen (C H ), toluen (C H CH ), etylbenzen

6

5

3

(

C H CH CH ), xilen (H C-C H -CH ), stiren (C H CH=CH ), naptalen (C H )... là

6 5 2 3 3 6 4 3 6 5 2 10 8

hiꢇrocacbon thꢃm?

A. Vì các hiꢇrocacbon này có chꢊa ít nhꢎt mꢋt nhân benzen.

B. Vì các hiꢇrocacbon này có chꢊa nhân thꢃm khó cho phꢒn ꢊng cꢋng, cho ꢇưꢕc phꢒn

ꢊng thꢖ ái ꢇiꢁn tꢌ và nhân thꢃm bꢤn vꢐi tác nhân oxi hóa KMnO₄.

C. Vì hꢚu hꢖt các hiꢇrocacbon loꢄi này có mùi ꢇꢧc trưng.

D. Tꢎt cꢒ các nguyên nhân trên tùy theo dꢢa vào cꢎu tꢄo, dꢢa vào tính chꢎt hóa hꢍc hoꢧc

dꢢa vào tính chꢎt vꢦt lý cꢗa chúng.

CH CH

2

7

99. Xét chꢎt stiren (vinylbenzen,

vꢐi C trong phân tꢌ stiren là:

A. C-C > C=C

). Thꢊ tꢢ giꢒm dꢚn ꢇꢋ dài liên kꢖt giꢂa C

^B^.⁽^C^-^C⁾ꢇꢃn ngoài nhân benzen > (C-C)_t_r_o_n_g_n_h_â_n_b_e_n_z_e_n> (C=C)_ꢇ_ô_i_n_g_o_à_i_n_h_â_n_b_e_n_z_e_n

^C^.⁽^C⁼^C⁾ꢇôi ngoài nhân benzen > (C-C)_t_r_o_n_g_n_h_â_n_b_e_n_z_e_n> (C-C) _ꢇ_ꢃ_n_n_g_o_à_i_n_h_â_n_b_e_n_z_e_n

^D^.⁽^C^-^C⁾trong nhân benzen > (C-C) _ꢇ_ꢃ_n_n_g_o_à_i_n_h_â_n_b_e_n_z_e_n> (C=C)_ꢇ_ô_i_n_g_o_à_i_n_h_â_n_b_e_n_z_e_n

8

00. Hꢥn hꢕp X gꢅm hai hiꢇrocacbon dꢄng khí ꢇꢅng ꢇꢏng liên tiꢖp. Tꢙ khꢆi cꢗa X so vꢐi heli

bꢞng 5,4. Phꢚn trꢛm thꢘ tích mꢥi khí có trong hꢥn hꢕp X là:

A. 50%; 50%

B. 40%; 60%

C. 25%; 75%

D. 45%; 55%

(C = 12; H = 1; He = 4)

8

01. Dꢣn hꢥn hꢕp X dꢄng hꢃi và khí gꢅm: 0,12 mol acrolein (CH =CH-CHO) và 0,29 mol

2

hiꢇro qua ꢆng sꢊ ꢇꢢng Ni làm xúc tác, ꢇun nóng. Hꢥn hꢕp B thoát ra khꢡi ꢆng sꢊ gꢅm

các chꢎt hꢂu cꢃ và hiꢇro có khꢆi lưꢕng phân tꢌ trung bình bꢞng 29,2. Hiꢁu suꢎt phꢒn ꢊng

cꢋng hiꢇro là:

A. 66,67%

B. 55,17%

C. 70%

D. 75,68%

(C = 12; H = 1; O = 16)

o

8

02. Stiren hay vinylbenzen là mꢋt chꢎt lꢡng ꢈ nhiꢁt ꢇꢋ thưꢪng, có nhiꢁt ꢇꢋ sôi 146 C, không

tan trong nưꢐc nhưng tan nhiꢤu trong dung môi hꢂu cꢃ. ꢑem trùng hꢕp 10 mol stiren,

thu ꢇưꢕc 936 gam polistiren. Hiꢁu suꢎt phꢒn ꢊng trùng hꢕp stiren là:

A. 100%

B. 70%

C. 80%

C = 12; H = 1)

D. 90%

(

03. Naptalen (

) tham gia phꢒn ꢊng cꢋng hiꢇro, có Ni làm xúc tác, ꢇun nóng, thu ꢇưꢕc

) và ꢇecalin ( ). ꢑun nóng hꢥn hꢕp gꢅm 179,2 gam naptalen vꢐi 8

tetralin (

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

10

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

mol H , có Ni làm xúc tác. Sau phꢒn ꢊng, thu ꢇưꢕc các chꢎt hꢂu cꢃ và H có tꢟng sꢆ mol

2

là 5 mol. Hiꢁu suꢎt phꢒn ꢊng cꢋng hiꢇro là:

A. 62,86%

B. 55%

C. 71,43%

C = 12; H = 1)

D. 88%

(

o

8

04. Naptalen là mꢋt chꢎt rꢀn màu trꢀng, có nhiꢁt ꢇꢋ nóng chꢒy 80 C, nhiꢁt ꢇꢋ sôi 218 C,

thꢛng hoa ngay ꢈ nhiꢁt ꢇꢋ thưꢪng, có mùi ꢇꢧc trưng (mùi bꢛng phiꢖn), có khꢆi lưꢕng

3

riêng1,025 g/cm , có công thꢊc phân tꢌ C H , cꢎu tꢄo gꢅm hai nhân benzen chung nhau

8

10

mꢋt cꢄnh. ꢑiꢤu nào không đúng khi nói vꢤ naptalen?

(1): Khi cho naptalen vào nưꢐc, thꢎy naptalen không tan trong nưꢐc và nꢟi trên mꢧt

nưꢐc.

(2): Hꢃi naptalen nhꢭ hꢃn không khí nên nó bꢆc hꢃi dꢮ dàng trong không khí tꢄo mùi

khó chꢉu.

(

3): Công thꢊc phân tꢌ tꢟng quát các chꢎt thuꢋc dãy ꢇꢅng ꢇꢏng cꢗa naptalen là C H₂_n_-₁₂

n

(4): Khꢆi lưꢕng riêng cꢗa hꢃi naptalen ꢈ ꢇiꢤu kiꢁn tiêu chuꢓn là 5,714 g/L.

(

5): Naptalen không làm mꢎt màu tím cꢗa dung dꢉch KMnO ꢈ ꢇiꢤu kiꢁn thưꢪng.

4

A. Không có ꢇiꢤu nào, vì tꢎt cꢒ ꢇꢤu ꢇúng

C. (1), (2)

B. (4), (5)

D. (1), (2), (4)

(C = 12; H = 1)

8

05. X là mꢋt chꢎt hꢂu cꢃ thuꢋc dãy ꢇꢅng ꢇꢏng benzen. Khi ꢇꢆt cháy 1 mol X thu ꢇưꢕc 8 mol

CO . X có bao nhiêu công thꢊc cꢎu tꢄo phù hꢕp?

2

A. 6

B. 4

C. 3

D. 2

06. Toluen và benzen ꢇꢤu phꢒn ꢊng ꢇưꢕc vꢐi:

A. Dung dꢉch kali pemanganat

B. Dung dꢉch brom trong CCl₄

C. Kim loꢄi kiꢤm nóng chꢒy

D. Br có bꢋt sꢀt, ꢇun nóng

2

07. X là mꢋt chꢎt hꢂu cꢃ, tꢙ khꢆi hꢃi cꢗa X so vꢐi oxi bꢞng 2,875. Khi ꢇꢆt cháy 11,96 gam

X, chꢙ thu ꢇưꢕc CO và H O trong ꢇó sꢆ mol CO gꢎp 1,75 lꢚn sꢆ mol H O, hꢎp thꢔ

2

lưꢕng sꢒn phꢓm cháy này trong bình NaOH dư, khꢆi lưꢕng bình tꢛng 49,4 gam. X không

làm mꢎt màu nưꢐc brom. X không làm mꢎt màu tím cꢗa dung dꢉch KMnO ꢈ ꢇiꢤu kiꢁn

4

thưꢪng, nhưng khi ꢇun nóng thì nó làm mꢎt màu cꢗa dung dꢉch KMnO . X là:

4

A. Glixerol (C H (OH) )

B. C H O

3

5

3

6 4

C. p-Xilen

D. Toluen

C = 12; H = 1; O = 16)

(

8

08. Cho benzen tác dꢔng vꢐi lưꢕng dư dung dꢉch HNO ꢇꢦm ꢇꢧc, có dung dꢉch H SO ꢇꢦm

3 2 4

ꢇꢧc làm xúc tác, ꢇꢘ ꢇiꢤu chꢖ nitrobenzen. Khꢆi lưꢕng nitrobenzen thu ꢇưꢕc khi dùng 2

tꢎn benzen, hiꢁu suꢎt 85,8% là:

A. 2,706 tꢎn

B. 3,15 tꢎn

C. 3,676 tꢎn

D. 2,80 tꢎn

(C = 12; H = 1; N = 14; O = 16)

09. Cho 13,8 kg toluen tác dꢔng vꢐi hꢥn hꢕp axit HNO ꢇꢧc, dư 25% so vꢐi lưꢕng cꢚn (có

3

axit H SO ꢇꢧc làm xúc tác). Nꢖu tꢎt cꢒ toàn bꢋ toluen phꢒn ꢊng hꢖt ꢇꢘ tꢄo TNT (2,4,6-

2

4

trinitrotoluen) thì khꢆi lưꢕng TNT thu ꢇưꢕc và thꢘ tích dung dꢉch HNO 90% (có khꢆi

3

lưꢕng riêng 1,48 g/mL) ꢇem dùng là:

A. 34,05 kg; 21,28 L

C. 68,1 kg; 25, 3 L

B. 34,05 kg; 26,6 L

D. 68,1 kg; 26,6 L

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

11

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

(H = 1; C = 12; N = 14; O = 16)

8

10. Sꢆ ꢇꢅng phân anken C H (không kꢘ ꢇꢅng phân cis-trans) tham gia phꢒn ꢊng cꢋng vꢐi

6 12

HCl (tꢙ lꢁ sô mol 1 : 1) chꢙ cho mꢋt sꢒn phꢓm cꢋng duy nhꢎt là:

A. 1 B. 2 C. 3

D. 4

o

11. Thꢢc hiꢁn phꢒn ꢊng tam hꢕp khí axetilen, có than (C) làm xúc tác ꢈ 600 C, thu ꢇưꢕc

benzen. ꢑem nung nóng mꢋt bình kín có chꢊa axetilen và chꢎt xúc tác, nhꢞm thu ꢇưꢕc

benzen theo như ꢇiꢤu kiꢁn ꢇã cho. Sau phꢒn ꢊng, ꢇưa nhiꢁt ꢇꢋ vꢤ luc ꢇꢚu (trưꢐc khi

nung), thì nhꢦn thꢎy áp suꢎt trong bình ꢇã giꢒm 2,5 lꢚn. Coi thꢘ tích bình không ꢇꢟi, chꢎt

xúc tác rꢀn và benzen lꢡng tꢄo ra chiꢖm thꢘ tích không ꢇáng kꢘ. Phꢚn trꢛm axetilen ꢇã

tham gia phꢒn ꢊng tam hꢕp là:

A. 40%

B. 50%

C. 60%

C = 12; H = 1)

D. 70%

(

8

12. Chꢍn phát biꢘu ꢇúng:

A. Tꢎt cꢒ hiꢇrocabon chꢊa liên kꢖt ꢇꢃn C-C ꢇꢤu không cho ꢇưꢕc phꢒn ꢊng cꢋng.

B. Tꢎt cꢒ xicloankan (hay monoxicloankan) chꢙ cho phꢒn ꢊng thꢖ vꢐi halogen giꢆng như

ankan.

C. Tꢎt cꢒ xicloankan vꢨa cho ꢇưꢕc phꢒn ꢊng thꢖ vùa cho ꢇưꢕc phꢒn ꢊng cꢋng.

D. Có mꢋt sꢆ xicloankan có thꢘ cho ꢇưꢕc phꢒn ꢊng cꢋng mꢈ vòng.

8

13. Khi dꢣn khí xiclopropan vào dung dꢉch brom trong CCl sꢠ có hiꢁn tưꢕng:

4

A. Dung dꢉch brom không bꢉ nhꢄt màu.

B. Sꢠ thꢎy có sꢢ phân lꢐp hai chꢎt lꢡng.

C. Dung dꢉch bꢉ nhꢄt màu dꢚn.

D. Sꢠ thꢎy dung dꢉch bꢉ ꢇꢔc vì có tꢄo kꢖt tꢗa.

14. X là mꢋt xicloankan. Hꢃi X nꢧng hꢃn metan 3,5 lꢚn. X cꢋng hiꢇro thu ꢇưꢕc hai sꢒn

phꢓm khác nhau. X là:

A. C H

B. Xiclobutan

4

8

C. Metylxiclopropan

D. Mꢋt chꢎt khác

(C = 12; H = 1)

15. X là mꢋt hiꢇrocacbon. Khi ꢇꢆt cháy X thu ꢇưꢕc sꢆ mol H O và CO bꢞng nhau. Khi ꢇꢆt

2

cháy 0,1 mol X, rꢅi cho hꢎp thꢔ sꢒn phꢓm cháy vào bình ꢇꢢng dung dꢉch có hòa tan 0,3

mol Ca(OH) , thì thu ꢇưꢕc 20 gam kꢖt tꢗa. X tham gia phꢒn ꢊng cꢋng hiꢇro, thu ꢇưꢕc

2

mꢋt sꢒn phꢓm cꢋng duy nhꢎt. X không làm mꢎt màu tím dung dꢉch KMnO . Các phꢒn

4

ꢊng xꢒy ra hoàn toàn. X là:

A. Metylxiclopropan

C. Xiclobutan hoꢧc metylxiclopropan

B. Xiclopropan

D. Xiclobutan

(C = 12; H = 1; O = 16; Ca = 40)

8

16. X là mꢋt hꢕp chꢎt hꢂu cꢃ khi cháy chꢙ tꢄo CO và H O. Khi ꢇꢆt cháy hꢖt 3,5 gam X rꢅi

2

cho hꢎp thꢔ sꢒn phꢓm cháy vào bình ꢇꢢng H SO ꢇꢦm ꢇꢧc, sau ꢇó là bình ꢇꢢng nưꢐc vôi

2

4

dư. Sau thí nghiꢁm, khꢆi lưꢕng bình H SO tꢛng 4,5 gam, ꢈ bình nưꢐc vôi có tꢄo 25 gam

2

4

kꢖt tꢗa. Hꢃi X nꢧng hꢃn khí nitꢃ 2,5 lꢚn. X không làm mꢎt màu dung dꢉch brom. Khi cho

X tác Cl theo tꢙ lꢁ mol 1 : 1, có sꢢ hiꢁn ánh sáng, thì chꢙ thu mꢋt sꢒn phꢓm thꢖ hꢂu cꢃ. X

2

là:

A. C H O

B. Xiclopentan

5

10

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

12

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

C. Neopentan

D. Metylxiclobutan

(C = 12; H = 1; O = 16; Ca = 40; N = 14)

8

17. X là mꢋt monoxicloankan, khi ꢇꢆt cháy x mol X, thu ꢇưꢕc 5x mol CO . X có thꢘ có bao

2

nhiêu công thꢊc cꢎu tꢄo?

A. 5 B. 4

C. 3

D. 6

18. Ba bình ꢇꢢng ba khí mꢎt nhãn gꢅm propan, xiclopropan và propen. Có thꢘ nhꢦn biꢖt mꢥi

bình khí bꢞng cách dꢢa vào hiꢁn tưꢕng:

A. Khí không làm mꢎt màu dung dꢉch KMnO là propan; Còn lꢄi khí không làm mꢎt màu

4

dung dꢉch brom là xiclopropan; Khí còn lꢄi là propen.

B. Khí làm mꢎt màu dung dꢉch KMnO là propen; Còn lꢄi khí làm mꢎt màu dung dꢉch

4

brom là xiclopropan; Khí còn lꢄi là propan.

C. Khí làm mꢎt màu dung dꢉch brom là propen; Còn lꢄi khí làm mꢎt màu KMnO là

4

propen; Khí còn lꢄi là xiclopropan.

D. Sꢒn phꢓm cháy khí nào tꢄo sꢆ mol H O lꢐn hꢃn sꢆ mol CO là propan; Còn lꢄi khí làm

2

mꢎt màu dung dꢉch brom là propen; Khí còn lꢄi là xiclopropan.

8

19. X là mꢋt chꢎt hꢂu cꢃ. Oxi hóa hoàn toàn 12,6 mg X, sꢒn phꢓm oxi hóa chꢙ gꢅm CO và

2

H O. Cho hꢎp thꢔ sꢒn phꢓm oxi hóa vào bình ꢇꢢng lưꢕng dư dung dꢉch Ba(OH) , khꢆi

2

lưꢕng bình tꢛng 55,8 mg. Trong bình có tꢄo 177,3 mg kꢖt tꢗa. Tꢙ khꢆi hꢃi cꢗa X so vꢐi

metan bꢞng 5,25. Khi cho X tác dꢔng vꢐi Br , ꢇun nóng, chꢙ thu mꢋt dꢣn xuꢎt monobrom

2

duy nhꢎt. X không cho ꢇưꢕc phꢒn ꢊng cꢋng hiꢇro. X là:

A. Neopentan

C. C H O

B. Xiclopentan

D. Xiclohexan

5

8

(C = 12; H = 1; O = 16; Ba = 137)

8

20. Chꢍn câu ꢇúng:

A. Hiꢇrocacbon no có công thꢊc phân tꢌ dꢄng C H₂_n₊₂

n

B. Hiꢇrocacbon không no là hiꢇrocacbon cho ꢇưꢕc phꢒn cꢋng hiꢇro.

C. Hiꢇrocacbon không chꢊa liên kꢖt ꢯ trong phân tꢌ là hiꢇrocacbon no, nó không cho

ꢇưꢕc phꢒn ꢊng cꢋng.

D. Hiꢇrocacbon no là hiꢇrocacbon mà trong phân tꢌ chꢙ chꢊa liên kꢖt ꢇꢃn C-C.

8

21. Hꢥn hꢕp X gꢅm hai olefin ꢇꢅng ꢇꢏng liên tiꢖp. Tꢙ khꢆi hꢃi cꢗa X so vꢐi metan bꢞng 2,1.

Phꢚn trꢛm sꢆ mol mꢥi chꢎt trong hꢥn hꢕp X là:

A. 50%; 50%

C. 40%; 60%

B. 25%; 75%

D. 45%; 55%

(C = 12; H = 1)

22. Nguyên nhân cꢗa hiꢁn tưꢕng ꢇꢅng ꢇꢏng trong hꢕp chꢎt hꢂu cꢃ là do:

A. Các chꢎt có cùng công thꢊc phân tꢌ nhưng công thꢊc cꢎu tꢄo khác nhau.

B. Các chꢎt có mang cùng nhóm chꢊc như nhau và mꢄch cacbon cꢩng giꢆng nhau.

C. Do các chꢎt có cùng công thꢊc phân tꢌ nhưng cꢎu tꢄo trong không gian hꢃn kém nhau

mꢋt hay nhiꢤu nhóm metylen.

D. Các chꢎt có cꢎu tꢄo hóa hꢍc tưꢃng tꢢ nhau, phân tꢌ hꢃn kém nhau mꢋt hay các nhóm

–

CH₂-

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

13

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

o

23. Khi nung nóng metan ꢈ 1500 C, rꢅi làm hꢄ nhiꢁt ꢇꢋ nhanh thì thu ꢇưꢕc axetilen và khí

8

hiꢇro. ꢑem nung nóng mꢋt bình kín chꢊa metan, rꢅi ꢇưa vꢤ ꢇiꢤu kiꢁn như trưꢐc khi nung

thì áp suꢎt trong bình tꢛng gꢎp 1,8 lꢚn. Hiꢁu suꢎt phꢒn ꢊng nhiꢁt phân metan là:

A. 80%

B. 70%

C. 60%

D. 50%

8

24. Ngưꢪi ta ꢇiꢤu chꢖ anilin (C H NH ) tꢨ nitrobenzen (C H NO ) bꢞng cách cho

6

5

2

6

5

2

nitrobenzen tác dꢔng vꢐi hiꢇro nguyên tꢌ mꢐi sinh (ꢇang sinh) (do Fe hay Zn tác dꢔng

vꢐi axit HCl).

(

1): Nitrobenzen bꢉ oxi hóa tꢄo anilin.

2): Hiꢇro nguyên tꢌ mꢐi sinh ꢇã khꢌ nitrobenzen tꢄo anilin.

3): Nitrobenzen là chꢎt oxi hóa, nó bꢉ khꢌ tꢄo anilin.

4): Nitrobenzen ꢇã khꢌ hiꢇro nguyên tꢌ mꢐi sinh.

Trong 4 phát biꢘu trên, phát biꢘu không đúng là:

A. (1), (3) B. (2), (4) C. (4)

D. (1), (4)

8

25. Có sꢃ ꢇꢅ phꢒn ꢊng sau ꢇây:

Z ꢜ T ꢜ Cao su buna

X ꢜ Y

D ꢜ Polivinyl clorua (nhꢢa PVC)

X, Y có thꢘ lꢚn lưꢕt là (mꢥi mꢩi tên là mꢋt phꢒn ꢊng):

A. Nhôm cacbua, Metan B. Glucozꢃ, Rưꢕu etylic

C. Metan, Axetilen D. Butan (n-Butan), Etilen

.

8

26. Nhiꢁt ꢇꢋ sôi các chꢎt tꢛng dꢚn như sau:

A. Xiclohexan, xiclopentan, xiclobutan, xiclopropan

B. Xiclobutan, xiclopentan, xiclohexan, xiclopropan

C. Xiclopropan, xiclobutan, xiclopentan, xiclohexan

D. Xiclopropan, xiclopentan, xiclobutan, xiclohexan

8

27. Hiꢇrocacbon thꢃm không có ꢇꢅng phân là hꢕp chꢎt thꢃm là:

A. Stiren (Vinylbenzen)

C. Toluen

B. Benzen

D. Benzen, toluen và stiren

o

28. Tꢨ tinh bꢋt ngưꢪi ta ꢇiꢤu chꢖ rưꢕu 12 theo sꢃ ꢇꢅ sau:

HS

80%

HS

70%

Tinh bꢋt [(C H O ) ] →Glucozꢃ (C H O ) →Rưꢕu etylic (C H OH)

6

10 5 n

6

12

6

2

5

ꢑꢋ cꢗa rưꢕu bꢞng phꢚn trꢛm thꢘ tích etanol trong dung dꢉch etanol-nưꢐc. Etanol có khꢆi

o

lưꢕng riêng 0,79 g/mL. Khꢆi lưꢕng tinh bꢋt cꢚn dùng ꢇꢘ sꢒn xuꢎt ꢇưꢕc 100 lít rưꢕu 12

là:

A. 29,81 kg

B. 47,76 kg

C. 16,70 kg

D. 32,56 kg

(C = 12; H = 1; O = 16)

8

29. Cho 1,06 gam hꢥn hꢕp hai ancol (rưꢕu) ꢇꢃn chꢊc ꢇꢅng ꢇꢏng liên tiꢖp phꢒn ꢊng vꢐi Na

dư, thꢎy thoát ra 224 mL H (ꢇktc). Công thꢊc phân tꢌ cꢗa hai ancol là:

2

A. CH OH, C H OH

B. C H OH, C H OH

3

2

5

2 5 3 7

C. C H OH, C H OH

D. C H OH, C H OH

3

7

4

9

4

9

5

11

(C = 12; H = 1; O = 16)

8

30. Có ba lꢍ mꢎt nhãn ꢇꢢng riêng biꢁt ba chꢎt: C H , C H và C H . Có thꢘ nhꢦn biꢖt ba chꢎt

2

4

2

6

trên bꢞng các thuꢆc thꢌ lꢚn lưꢕt như sau:

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

14

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

A. Dung dꢉch KMnO , dung dꢉch Br₂

4

B. Chꢙ cꢚn dung dꢉch AgNO /NH

3

C. Dung dꢉch Br , dung dꢉch AgNO /NH

2

3

D. Dung dꢉch AgNO /NH , dung dꢉch Br

2

3

8

31. X là mꢋt chꢎt ꢇꢅng ꢇꢏng cꢗa benzen. Công thꢊc thꢢc nghiꢁm cꢗa X là (C H ) . Công

3

4 n

thꢊc phân tꢌ cꢗa X là:

A. C H

B. C H

C. C H

D. C H

15 20

6

8

9

12

12 16

8

32. Phꢒn ꢊng cꢗa toluen và brom khan (hiꢁn diꢁn ánh sáng, tꢙ lꢁ sꢆ mol 1 : 1) sinh ra sꢒn

phꢓm là:

A. o-Bromtoluen

C. Benzyl bromua

B. p-Bromtoluen

D. (A) và (B)

8

33. X là chꢎt hꢂu cꢃ thuꢋc dãy ꢇꢅng ꢇꢏng acrolein (propenal, CH =CH-CHO). ꢑꢆt cháy x

2

mol X, rꢅi cho hꢎp thꢔ sꢒn phꢓm cháy vào bình ꢇꢢng nưꢐc vôi trong dư. Sau khi lꢍc bꢡ

kꢖt tꢗa, thꢎy khꢆi lưꢕng dung dꢉch giꢒm 170x gam so vꢐi dung dꢉch nưꢐc vôi lúc ꢇꢚu. Có

thꢘ có bao nhiêu chꢎt phù hꢕp cꢗa X?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

(C = 12; H = 1; O = 16; Ca = 40)

34. ꢑôt cháy hoàn toàn 7,6 gam hꢥn hꢕp gꢅm hai rưꢕu ꢇꢃn chꢊc no mꢄch hꢈ ꢇꢅng ꢇꢏng liên

tiꢖp. Cho sꢒn phꢓm cháy hꢎp thꢔ vào lưꢕng nưꢐc vôi trong dư, thu ꢇưꢕc 35 gam kꢖt tꢗa.

Công thꢊc hai rưꢕu là:

A. CH OH, C H OH

B. C H OH, C H OH

3

2

5

2 5 3 7

C. C H OH, C H OH

D. C H OH, C H OH

4 9 5 11

3

7

4

9

(C = 12; H = 1; O = 16; Ca = 40)

35. X là mꢋt ancol có công thꢊc thꢢc nghiꢁm (công thꢊc nguyên) là (C H O) . Công thꢊc

3

6

n

phân tꢌ cꢗa X là:

A. C H O

B. C H O

C. C H O

3

D. (A), (B), (C)

3

6

12

2

9

18

8

36. X là mꢋt ancol, công thꢊc thꢢc nghiꢁm cꢗa X là (C H O) . Công thꢊc phân tꢌ cꢗa X là:

2 5 n

A. C H O

B. C H O

C. C H O

D. (A), (B), (C)

2

5

4

10

2

6

15

3

o

37. ꢑun nóng mꢋt ancol X vꢐi axit H SO ꢇꢦm ꢇꢧc ꢈ 180 C thu ꢇưꢕc mꢋt anken duy nhꢎt.

2

4

Công thꢊc tꢟng quát cꢗa X là:

A. C H₂_n₊₁OH

B. C H CH OH

n 2n-1 2

n

C. C H₂_n₊₂O

D. C H CH OH

n

n 2n+1 2

8

38. X là mꢋt hiꢇrocacbon mà khi ꢇꢆt cháy x mol X thu ꢇưꢕc 8x mol CO và 9x mol H O.

2 2

Khi cho X tác dꢔng vꢐi Cl , có sꢢ hiꢁn diꢁn ánh sáng, chꢙ thu ꢇưꢕc sꢒn phꢓm hꢂu cꢃ là

2

mꢋt dꢣn xuꢎt monoclo duy nhꢎt. X là:

A. 2,2,3,3-Tertametylbutan

C. C H

B. Neopentan

D. 3,3-ꢑimetylhexan

8

18

39. X là chꢎt hꢂu cꢃ thuꢋc dãy ꢇꢅng ꢇꢏng buta-1,3-ꢇien. Khi ꢇꢆt cháy hoàn toàn 0,1 mol X

rꢅi cho hꢎp thꢔ sꢒn phꢓm cháy vào bình ꢇꢢng dung dꢉch NaOH dư, khꢆi lưꢕng bình tꢛng

2

9,2 gam. Có bao nhiêu chꢎt phù hꢕp vꢐi X?

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

15

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

(C = 12; H = 1; O = 16)

COOH

8

40. Công thꢊc phân tꢌ tꢟng quát cꢗa các chꢎt thuꢋc dãy ꢇꢅng ꢇꢏng axit benzoic (

)

là:

A. C H₂_n_-₁₀O₂

B. C H₂_n_-₈O₂

C. C H₂_n_-₆O₂

D. C H₂_n_-₄O₂

n

8

41. X là mꢋt chꢎt hꢂu cꢃ mà khi cháy chꢙ tꢄo CO và H O. Phꢚn trꢛm khꢆi lưꢕng cꢗa C và H

2

lꢚn lưꢕt là 40% và 6,6%. Công thꢊc phân tꢌ cꢗa X cꢩng là công thꢊc ꢇꢃn giꢒn cꢗa nó. X

là:

A. Axetilen

B. Metanol

C. Axit fomic (HCOOH)

D. Fomanꢇehit (HCHO)

(C = 12; H = 1; O = 16)

8

42. X là hꢥn hꢕp gꢅm hai ancol ꢇꢅng ꢇꢏng liên tiꢖp. Tꢙ khꢆi hꢃi hꢥn hꢕp X so vꢐi heli bꢞng

,05. Phꢚn trꢛm khꢆi lưꢕng mꢥi ancol trong hꢥn hꢕp X là:

9

A. 61,88%; 38,12%

C. 70%; 30%

B. 26,52%; 73,48%

D. 45,56%; 54,44%

(C = 12; H = 1; O = 16; He = 4)

8

43. A là mꢋt ancol ꢇꢃn chꢊc không no, chꢊa mꢋt liên kꢖt ꢇôi trong phân tꢌ, mꢄch hꢈ. Nꢖu

ꢇꢆt cháy hoàn toàn 1 mol A thì thu ꢇưꢕc 4 mol CO . Có bao nhiêu ancol phù hꢕp vꢐi các

2

dꢂ kiꢁn cho trên?

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

44. Chꢍn phát biꢘu chính xác:

(

1): Tꢎt cꢒ ancol ꢇꢃn chꢊc no mꢄch hꢈ (ankanol) khi ꢇehiꢇrat hóa vꢐi sꢢ hiꢁn diꢁn cꢗa

o

H SO (ꢇ) ꢈ 170 C ꢇꢤu tꢄo ra anken (olefin).

2

4

(

2): Ancol là loꢄi hꢕp chꢎt hꢂu cꢃ mà phân tꢌ có chꢊa nhóm -OH.

3): Tꢎt cꢒ hꢕp chꢎt hꢂu cꢃ mà phân tꢌ chꢙ chꢊa liên kꢖt ꢇꢃn (các hꢕp chꢎt no) thì không

thꢘ tham gia phꢒn ꢊng cꢋng.

(4): Ancol bꢦc ba không thꢘ bꢉ oxi hóa.

(5): Tꢎt cꢒ các ancol mà phân tꢌ có chꢊa 3 nguyên tꢌ C, kꢘ cꢒ ancol ꢇꢃn chꢊc lꢓn ꢇa

chꢊc, ꢇꢤu tan vô hꢄn trong nưꢐc.

A. Tꢎt cꢒ các ý trên

C. (1), (5)

B. (1), (4)

D. (5)

o

8

45. ꢰ 20 C, khꢆi lưꢕng riêng cꢗa etanol là 0,7904 g/mL, cꢗa dung dꢉch etanol 80% trong

nưꢐc là 0,84494 g/mL. Coi khꢆi lưꢕng riêng cꢗa nưꢐc bꢞng 1 g/mL (thꢢc ra nưꢐc có

o

khꢆi luꢕng riêng 1g/mL ꢈ 4 C). ꢑꢘ thu ꢇưꢕc 100 gam dung dꢉch etanol 80% ꢈ 20 C thì

thꢘ tích etanol và thꢘ tích nưꢐc cꢚn dùng là:

A. 98,35 mL; 20 mL

C. 80 mL; 20 mL

B. 101,21 mL; 20 mL

D. Mꢋt kꢖt quꢒ khác

o

8

46. Ngưꢪi ta nhꢦn thꢎy khi ꢇem trꢋn 100 mL nưꢐc vꢐi 100 mL etanol ꢈ 25 C, thì không thu

ꢇưꢕc 200 mL mà chꢙ thu ꢇưꢕc 190 mL dung dꢉch. Etanol có khꢆi lưꢕng riêng 0,79 g/mL,

nưꢐc có khꢆi lưꢕng riêng 1g/mL. Khꢆi lưꢕng riêng cꢗa dung dꢉch thu ꢇưꢕc sau khi pha

trꢋn trên bꢞng bao nhiêu?

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

16

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

A. 0,94 g/mL

C. 0,942 g/L

B. 0,895 g/mL

D. Mꢋt trꢉ sꢆ khác

o

8

47. Cꢅn 70 có khꢆi lưꢕng riêng 0,886 g/mL. Muꢆn có 1 lít cꢅn 70 thì cꢚn lꢎy bao nhiêu thꢘ

tích nưꢐc và etanol ꢇem trꢋn nhau? Etanol có khꢆi lưꢕng riêng 0,79 g/mL.

A. 300 mL H O; 700 mL C H OH B. 333 mL H O; 700 mL C H OH

C. 370 mL H O; 700 mL C H OH

2

5

2

5

D. 370 mL H O; 630 mL C H OH

2

5

2 2 5

48. Cho 1,1 gam hꢥn hai ancol ꢇꢃn chꢊc ꢇꢅng ꢇꢏng kꢖ tiꢖp tác dꢔng hoàn toàn vꢐi 2,1 gam

K, thu ꢇưꢕc 3,17 gam chꢎt rꢀn. Hai ancol ꢇó là:

A. CH OH, C H OH

B. C H OH, C H OH

3

2

5

2 5 3 7

C. C H OH, C H OH

D. C H OH, C H OH

3 7 4 9

3

5

4

9

(C = 12; H = 1; O = 16; K = 39)

8

49. Hiꢇrat hóa hai olefin, thu ꢇưꢕc hai ancol, hai olefin ꢇó là:

A. Etilen, But-1-en

B. Propilen, But-2-en

C. But-2-en, Pent-2-en

D. 2,3-ꢑimetylbut-2-en; Etilen

50. Thꢢc hiꢁn phꢒn ꢊng thꢗy phân và lên men tꢨ m gam tinh bꢋt nhꢞm thu ancol etylic, hiꢁu

suꢎt 80%. Lưꢕng khí CO thu ꢇưꢕc cho hꢎp thꢔ vào dung dꢉch nưꢐc vôi, thu ꢇưꢕc 40

2

gam kꢖt tꢗa và nꢖu ꢇun nóng phꢚn dung dꢉch ꢇꢘ phꢒn ꢊng xꢒy ra hoàn toàn thì thu ꢇưꢕc

6

0 gam kꢖt tꢗa nꢂa. Trꢉ sꢆ cꢗa m là:

A. 129,6 B. 162

C = 12; H = 1; O = 16)

194,4

D. 243

(

8

51. ꢑem oxi hóa hꢂu hꢄn hoàn toàn m gam mꢋt ancol ꢇꢃn chꢊc bꢞng lưꢕng CuO (dư), ꢇun

nóng, thu ꢇưꢕc anꢇehit. Sau phꢒn ꢊng thꢎy khꢆi lưꢕng chꢎt rꢀn giꢒm 0,48 gam. Phꢚn hꢥn

hꢕp hꢃi thu ꢇưꢕc nꢧng hꢃn khí hiꢇro 18,5 lꢚn. Trꢉ sꢆ cꢗa m là:

A. 1,38

B. 2,76

C. 1,8

D. 1,74

(C = 12; H = 1; O = 16)

8

52. Công thꢊc tꢟng quát có mang nhóm chꢊc cꢗa các chꢎt thuꢋc dãy ꢇꢅng ꢇꢏng glixerol

(glixerin) là:

A. C H₂_n₊₁OH

B. C H₂_n₊₂O₃

n

C. C H₂_n_-₁(OH)₃

D. C H₂_n_-₃(OH)₃

n

53. Thꢢc hiꢁn phꢒn ꢊng este hóa giꢂa etylen glicol vꢐi hꢥn hꢕp hai axit là axit fomic

HCOOH) và axit axetic (CH COOH), thu ꢇưꢕc hꢥn hꢕp X có chꢊa các este ꢇa chꢊc. Có

(

3

bao nhiêu este ꢇa chꢊc trong hꢥn hꢕp X?

A. 2 B. 3

C. 4

D. 5

54. Thꢢc hiꢁn phꢒn ꢊng este hóa giꢂa propylen glicol (propan-1,2-ꢇiol) vꢐi hꢥn hꢕp hai axit

là axit acrilic (CH =CH-COOH) và axit propionic (CH CH COOH), thu ꢇưꢕc hꢥn hꢕp X

2

3

2

gꢅm các chꢎt hꢂu cꢃ, trong ꢇó có các este ꢇa chꢊc. Có thꢘ có bao nhiêu este ꢇa chꢊc

trong hꢥn hꢕp X?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

8

55. Trong mꢋt ꢇiꢤu kiꢁn thích hꢕp, ngưꢪi ta thꢢc hiꢁn phꢒn ꢊng este hóa vꢨa ꢇꢗ giꢂa 9,2

gam glixerol (propan-1,2,3-triol) vꢐi m gam hꢥn hꢕp hai axit hꢂu cꢃ ꢇꢃn chꢊc no mꢄch

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

17

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

hꢈ ꢇꢅng ꢇꢏng kꢖ tiꢖp, thu ꢇưꢕc 24,32 gam hꢥn hꢕp E gꢅm 6 este ꢇa chꢊc. Công thꢊc hai

axit hꢂu cꢃ là:

A. HCOOH; CH COOH

B. CH COOH; C H COOH

3

3 2 5

C. C H COOH; C H COOH

D. C H COOH; C H COOH

2

5

3

7

3

7

4

9

(C = 12; H = 1; O = 16)

8

56. Cho 2,7 gam Na vào 3,496 gam mꢋt ancol no mꢄch hꢈ (sꢆ nguyên tꢌ O trong phân tꢌ

nhꢡ hꢃn 5) dꢄng lꢡng, thu ꢇưꢕc 6,104 gam chꢎt rꢀn. Công thꢊc cꢗa ancol là:

A. Propylenglicol (propan-1,2-ꢇiol)

B. Glixerol (C H (OH) )

3 5 3

C. Etylenglicol

D. Mꢋt ancol khác

C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23)

(

8

57. Nhiꢁt ꢇꢋ sôi tꢛng dꢚn các chꢎt như sau:

A. Metanol, Butan, Etanol, Axit etanoic

C. Metanol, Etanol, Axit etanoic, Butan

B. Axit axetic, Etanol, Metanol, Butan

D. Butan, Metanol, Etanol, Axit etanoic

58. X là mꢋt ancol ꢇa chꢊc, có chꢊa hai nhóm chꢊc ancol. Tꢟng khꢆi lưꢕng cꢗa C và H bꢞng

,8125 khꢆi lưꢕng cꢗa O. Sꢆ ꢇꢅng phân ancol ꢇa chꢊc cꢗa X là (chꢙ xét các ꢇꢅng phân

1

bꢤn):

A. 7

B. 6

C. 4

D. 3

(C = 12; H = 1; O = 16)

8

59. Hꢥn hꢕp X gꢅm hai chꢎt trong dãy ꢇꢅng ꢇꢏng ancol ꢇꢃn chꢊc, mꢄch hꢈ, chꢊa mꢋt liên

ꢇôi trong phân tꢌ. Cho m gam hꢥn hꢕp X tác dꢔng vꢐi CuO (dư), ꢇun nóng, thu ꢇưꢕc

hꢥn hꢕp chꢎt rꢀn R và hꢥn hꢕp hꢃi Y có tꢙ khꢆi so vꢐi etan bꢞng 1,35. Cho hꢥn hꢕp Y

tác dꢔng vꢐi lưꢕng dư dung dꢉch AgNO trong NH , thu ꢇưꢕc 43,2 gam Ag. Các phꢒn

3

ꢊng xꢒy ra hoàn toàn. Trꢉ sꢆ cꢗa m là:

A. 13 B. 4,9

C. 12

D. 15,2

(C = 12; H = 1; O = 16; Ag = 108; Cu = 64)

8

60. Hꢥn hꢕp X gꢅm hai ancol ꢇꢃn chꢊc no mꢄch hꢈ ꢇꢅng ꢇꢏng liên tiꢖp. Cho m gam hꢥn

hꢕp X tác dꢔng vꢐi CuO (dư), ꢇun nóng. Thu ꢇưꢕc hꢥn hꢕp chꢎt rꢀn và hꢥn hꢕp hꢃi Y,

Y có tꢙ khꢆi so vꢐi hiꢇro bꢞng 13,5. Cho hꢥn hꢕp Y tác dꢔng vꢐi lưꢕng dư dung dꢉch

AgNO /NH thì thu ꢇưꢕc 47,52 gam bꢄc kim loꢄi. Các phꢒn ꢊng xꢒy ra hoàn toàn. Trꢉ sꢆ

3

cꢗa m là:

A. 9,12

B. 8,96 D. 5,32

C. 6,15

(C = 12; H = 1; O = 16; Cu = 64; Ag = 108)

8

61. Tꢨ 3,6 gam glucozꢃ, ꢇiꢤu chꢖ sorbitol, hiꢁu suꢎt 75%, thu ꢇưꢕc bao nhiêu gam sorbitol?

A. 3,64

B. 4,55

C. 2,73

D. 4,85

(C = 12; H = 1; O = 16)

62. Thꢢc hiꢁn phꢒn ꢊng ete hóa 30,4 gam hꢥn hꢕp X ba ancol ꢇꢃn chꢊc. Sau khi phꢒn ꢊng

kꢖt thúc, thu ꢇưꢕc 25 gam hꢥn hꢕp gꢅm 6 ete ꢇꢃn chꢊc. Trꢉ sꢆ khꢆi lưꢕng phân tꢌ trung

bình cꢗa hꢥn hꢕp X bꢞng bao nhiêu?

A. 61,20

B. 50,67

C. 40,32

D. 54,15

(C = 12; H = 1; O = 16)

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

18

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

8

63. Có thꢘ nhꢦn biꢖt ꢇưꢕc 4 chꢎt lꢡng toluen, etanol, nưꢐc và glixerol bꢞng phưꢃng pháp hóa

hꢍc bꢞng các thuꢆc thꢌ nào sau ꢇây?

A. Na, Cu

B. Ca, Cu(OH)₂

C. Cu(OH) , Na, Ca

D. NaOH, Cu(OH) , Na

2

o

8

64. ꢰ 20 C, khꢆi lưꢕng riêng cꢗa etanol bꢞng 0,789 g/mL, cꢗa nưꢐc coi như bꢞng 1,0 g/mL,

cꢗa dung dꢉch etanol 90% trong nưꢐc bꢞng 0,818 g/mL. Hꢡi khi pha dung dꢉch etanol

9

0% thì thꢘ tích dung dꢉch thu ꢇưꢕc sꢠ như thꢖ nào so vꢐi tꢟng thꢘ tích cꢗa etanol và

nưꢐc ꢇem dùng? (Sách GK Hóa 11 Nâng Cao, BGD-ꢑT, 2007)

A. Bꢞng nhau

C. Lꢐn hꢃn

B. Nhꢡ hꢃn

D. Sꢠ không so sánh ꢇưꢕc

(C = 12; H = 1; O = 16)

8

65. Phát biꢘu nào không đúng?

A. Chꢎt béo là este ꢇa chꢊc 3 nhóm chꢊc este (trieste) cꢗa glixerol vꢐi axit béo.

B. Chꢎt béo là hꢥn hꢕp các triglixerit hay triaxylglixerol, chꢎt béo không tan trong nưꢐc,

hòa tan nhiꢤu trong các dung môi hꢂu cꢃ, chꢎt béo nhꢭ hꢃn nưꢐc.

C. Tꢟng quát chꢎt béo khác vꢐi lipit (lipid), nói cách khác chꢎt béo chꢙ là mꢋt trong các

dꢄng cꢗa lipit.

D. Mꢱ bò dùng bôi trꢃn xích líp xe và mꢱ cꢗa con bò là như nhau.

8

66. ꢑem xà phòng hóa hoàn toàn m gam mꢋt chꢎt béo bꢞng dung dꢉch xút, thu ꢇưꢕc 13,8

gam glixerol, 83,4 gam natri panmitat và còn có muꢆi natri stearat. Trꢉ sꢆ cꢗa m là:

A. 125,1

B. 171

C. 103,1

D. 116,2

(C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23)

8

67. ꢑem ꢇun nóng glixerin vꢐi hꢥn hꢕp 2 axit hꢂu cꢃ ꢇꢃn chꢊc, có axit vô cꢃ làm xúc tác,

có thꢘ thu ꢇưꢕc bao nhiêu trieste?

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

68. ꢑun nóng glixerol vꢐi hꢥn 3 axit cacboxilic ꢇꢃn chꢊc, có H SO làm xúc tác, có thꢘ thu

2

4

ꢇưꢕc bao nhiêu este ꢇa chꢊc?

A. 6 B. 9

C. 14

D. 18

OH

8

69. Công thꢊc tꢟng quát có mang nhóm chꢊc cꢗa chꢎt ꢲ-naptol (

) là:

A. C H₂_n_-₁₅OH

B. C H₂_n_-₁₃OH

n

C. C H₂_n_-₁₁OH

D. C H₂_n_-₉OH

n

8

70. Trong 2,16 gam o-cresol có chꢊa bao nhiêu phân tꢌ chꢎt này?

A. 0,02

C. 1,204.10

B. 0,01

22

D. 1,183.10

(C = 12; H = 1; O = 16)

8

71. X là mꢋt chꢎt hꢂu cꢃ khi cháy chꢙ tꢄo CO và H O. Khi ꢇꢆt cháy hꢖt x mol X thì thu

2

ꢇưꢕc 7x mol CO và 4x mol H O. Tꢙ khꢆi hꢃi cꢗa X so vꢐi etan bꢞng 3,6. Sꢆ ꢇꢅng phân

2

thꢃm cꢗa X và sꢆ ꢇꢅng phân cꢗa X tác dꢔng ꢇưꢕc vꢐi dung dꢉch kiꢤm lꢚn lưꢕt là:

A. 4; 3

B. 5; 4

C. 6; 3

D. 5; 3

(C = 12; H = 1; O = 16)

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

19

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

8

72. Hꢥn hꢕp gꢅm x mol phenol (C H OH) và y mol stiren. ꢑꢘ phꢒn ꢊng hꢖt vꢐi hꢥn hꢕp trên

6 5

cꢚn dùng 250 gam dung dꢉch Br 3,2%. Hꢥn hꢕp các chꢎt sau phꢒn ꢊng phꢒn ꢊng vꢨa ꢇꢗ

2

3

vꢐi 28,86 cm dung dꢉch NaOH 10% (khꢆi lưꢕng riêng bꢞng 1,11 g/cm ). Cho biꢖt dung

dꢉch xút loãng không thꢗy phân ꢇưꢕc nhóm halogen gꢀn trꢢc tiꢖp vào nhân thꢃm. Trꢉ sꢆ

cꢗa x và y là:

A. x = 0,01; y = 0,01

C. x = 0,02; y = 0,02

B. x = 0,01; y = 0,02

D. x = 0,02; y = 0,01

(C = 12; H = 1; O = 16; Br = 80)

8

73. Cho biꢖt khi thꢢc hiꢁn phꢒn ꢊng ete hóa hꢥn hꢕp gꢅm 5 ancol ꢇꢃn chꢊc thì thu ꢇưꢕc hꢥn

hꢕp gꢅm 15 ete ꢇꢃn chꢊc. Vꢦy nꢖu thꢢc hiꢁn phꢒn ꢊng ete hóa hꢥn hꢕp gꢅm 6 ancol ꢇꢃn

chꢊc thì trên lý thuyꢖt có thu ꢇưꢕc tꢆi ꢇa bao nhiêu ete ꢇꢃn chꢊc?

A. 19

B. 20

C. 21

D. 22

74. Tꢨ benzen ngưꢪi ta ꢇiꢤu chꢖ phenol theo sꢃ ꢇꢅ:

propen / AlCl

HS65%

O ;H SO

4

HS80%

3

2

Benzen → Cumen   → Phenol + Axeton

Khꢆi lưꢕng benzen cꢚn dùng ꢇꢘ ꢇiꢤu chꢖ ꢇưꢕc 18,8 tꢎn phenol theo sꢃ ꢇꢅ trên là:

A. 26 tꢎn

B. 28 tꢎn

C. 30 tꢎn

D. 32 tꢎn

(C = 12; H = 1; O = 16)

8

75. Trong quá trình sꢒn xuꢎt chꢎt diꢁt cꢡ 2,4-D (axit 2,4-ꢇiclophenoxiaxetic) và 2,4,5-T (axit

Cl

O

Cl

O

Cl

2

,4,5-triclophenoxiaxetic) có lꢓn lưꢕng nhꢡ tꢄp chꢎt ꢇioxin (

). ꢑioxin là

mꢋt chꢎt cꢢc kꢫ ꢇꢋc hꢄi, nó có tác dꢔng ngay cꢒ vꢐi nꢅng ꢇꢋ rꢎt nhꢡ cꢱ phꢚn tꢙ (ppb)

như gây ung thư, quái thai, dꢉ tꢦt...Trong 1 lít dung dꢉch ꢇioxin có nꢅng ꢇꢋ 1 ppb (parts

per billion, nghꢳa là trong 1 tꢙ gam dung dꢉch có 1 gam ꢇioxin), có chꢊa bao nhiêu gam

ꢇioxin, bao nhiêu phân tꢌ ꢇioxin? (Coi khꢆi lưꢕng riêng cꢗa dung dꢉch bꢞng 1 g/mL)

-

6

15

-6 15

B. 10 gam; 1,82.10 phân tꢌ

-9 15

A. 10 gam; 1,87.10 phân tꢌ

-8

C. 0,00001 gam; 3,1.10 phân tꢌ

D. 10 gam; 1,87.10 phân tꢌ

(C = 12; H = 1; Cl = 35,5; O = 16)

Cl CH

2

Cl

8

76. Cho chꢎt

tác dꢔng vꢐi dung dꢉch xút loãng, dư, ꢇun nóng, chꢎt hꢂu cꢃ

thu ꢇưꢕc là:

A. HO CH₂

ONa

B. HO CH₂

D. NaO CH₂

Cl

C. HO CH₂

OH

ONa

Cl CH

2

Cl

8

77. Cho chꢎt tác dꢔng vꢐi dung dꢉch xút ꢇꢦm ꢇꢧc, dư, ꢇun nóng, áp suꢎt

cao, chꢎt hꢂu cꢃ thu ꢇưꢕc là:

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

20

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

A. HO CH₂

C. HO CH₂

ONa

OH

B. HO CH₂

D. NaO CH₂

Cl

ONa

8

78. Cho các chꢎt CH CH OH, CH CH Br, C H OH (phenol), CH C H CH OH, CH O ,

3 2 3 2 6 5 3 6 4 2 2 2

CH O, CH O, C H NH Cl tác dꢔng vꢐi dung dꢉch NaOH, ꢇun nóng, có bao nhiêu chꢎt

4

2

6

5

3

phꢒn ꢊng trong 8 chꢎt hꢂu cꢃ trên?

A. 2 B. 3

C. 4

D. 5

79. X là mꢋt ancol . ꢑꢆt cháy hꢖt m gam X, thu ꢇưꢕc 8,96 lít CO (ꢇktc) và 9 gam H O. Nꢖu

2

cho 15,9 gam X tác dꢔng vꢐi lưꢕng Na dư, có 5,04 lít H (ꢇktc) tꢄo ra. Trꢉ sꢆ cꢗa m là:

2

A. 15,9

B. 12,72

C. 9,2

D. 10,6

(C = 12; H = 1; O = 16)

80. X là mꢋt ancol ꢇꢃn chꢊc no mꢄch hꢈ. Nꢖu ꢇun nóng m gam X vꢐi H SO ꢇꢦm ꢇꢧc ꢈ

2

4

o

1

70 C, thu ꢇưꢕc 6,72 gam mꢋt olefin (hiꢁu suꢎt 80%). Còn nꢖu cho m gam X tác dꢔng

vꢐi HBr, thu ꢇưꢕc 10,872 gam dꢣn xuꢎt monobrom (hiꢁu suꢎt 60%). Trꢉ sꢆ cꢗa m là:

A. 7,92 B. 8,8 C. 10,56 D. 11,1

C = 12; H = 1; O = 16; Br = 80)

(

8

81. Mꢋt bình kín có thꢘ tích 5,6 lít chꢊa hꢥn hꢕp hꢃi hai ancol ꢇꢃn chꢊc và 3,2 gam O .

2

o

Nhiꢁt ꢇꢋ trong bình là 109,2 C, áp suꢎt trong bình là 0,728 atm. Bꢦt tia lꢌa ꢇiꢁn ꢇꢘ ꢇꢆt

o

cháy hꢖt hai ancol, sau phꢒn ꢊng nhiꢁt ꢇꢋ trong bình là 136,5 C, áp suꢎt p. Dꢣn các chꢎt

trong bình sau phꢒn ꢊng qua bình (1) ꢇꢢng H SO ꢇꢧc (dư), sau ꢇó qua bình (2) ꢇꢢng

2

4

dung dꢉch NaOH (dư), thꢎy khꢆi lưꢕng bình (1) tꢛng 1,26 gam, khꢆi lưꢕng bình (2) tꢛng

2

1

,2 gam. Coi thꢘ tích bình không ꢇꢟi. Trꢉ sꢆ cꢗa p là: (Trích ꢈ Sách Bài tꢦp Hóa Hꢍc lꢐp

1)

A. 0,8 atm

B. 0,9 atm

C. 1 atm

D. 1,1 atm

(C = 12; H = 1; O = 16)

82. Hꢥn hꢕp X gꢅm 2 anꢇehit ꢇꢃn chꢊc no mꢄch hꢈ ꢇꢅng ꢇꢏng liên tiꢖp. Cho m gam hꢃi hꢥn

hꢕp X và 38,4 gam khí oxi vào mꢋt bình kín có thꢘ tích không ꢇꢟi là 46,906 lít. ꢰ nhiꢁt

o

ꢇꢋ 70 C, áp suꢎt khí trong bình là 0,9 atm. Bꢦt tia lꢌa ꢇiꢁn ꢇꢘ ꢇꢆt cháy hꢖt 2 anꢇehit. Sau

o

phꢒn ꢊng cháy giꢂ nhiꢁt ꢇꢋ bình ꢈ 136 C, áp suꢎt khí hꢃi trong bình là p. Nꢖu cho hꢎp

thꢔ sꢒn phꢓm cháy vào bình ꢇꢢng P O có dư thì khꢆi lưꢕng bình tꢛng 14,4 gam. Trꢉ sꢆ

2

5

cꢗa p và công thꢊc hai anꢇehit trong hꢥn hꢕp X là:

A. 1,25 atm; HCHO, CH CHO

B. 1,12 atm; CH CHO, CH CH CHO

3

3 3 2

C. 1,25 atm; CH CHO, CH CH CHO

D. 1,12 atm; HCHO, CH CHO

3

2

(C = 12; H = 1; O = 16)

83. ꢑꢆt cháy mꢋt anꢇehit X thu ꢇưꢕc sꢆ mol H O bꢞng sꢆ mol CO . X là:

2

A. Anꢇehit no mꢄch hꢈ ꢇꢃn hay ꢇa chꢊc

B. Anꢇehit axetic (Axetanꢇehit, Etanal)

C. Anꢇehit ꢇꢃn chꢊc mꢄch hꢈ không no, có mꢋt liên kꢖt ꢇôi C=C trong phân tꢌ

D. Anꢇehit ꢇꢃn chꢊc no mꢄch hꢈ

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

21

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

8

84. Tꢨ fomanꢇehit có thꢘ ꢇiꢤu chꢖ trꢢc tiꢖp metanol cꢩng như axit fomic. Chꢍn phát biꢘu

ꢇúng:

A. Oxi hóa fomanꢇehit thu ꢇưꢕc metanol, khꢌ fomanꢇehit thu ꢇưꢕc axit fomic

B. Khꢌ fomanꢇehit thu ꢇưꢕc metanol và axit fomic

C. Oxi hóa fomanꢇehit thu ꢇưꢕc axit fomic và meanol

D. Khꢌ fomanꢇehit thu ꢇưꢕc metanol, oxi hóa fomanꢇehit thu ꢇưꢕc axit fomic

8

85. Xem các phꢒn ꢊng sau:

1

3

5

) CH CHO + Br + H O ꢜ

2) CH COCH + Br + H O ꢜ

3 3 2 2

3

2

) CH CHO + KMnO + H SO ꢜ

4) CH COCH + KMnO + H SO ꢜ

3

4

2

4

3 3 4 2 4

) CH CHO + AgNO + NH + H O ꢜ

6) HCOOH + AgNO + NH + H O ꢜ

3

Ni

3

2

3

Ni

3

2

o

t

7

) CH CHO + H →

8) HCOOH + H →

3

2

Phꢒn ꢊng xꢒy ra là:

A. (5), (6), (7)

B. (1), (3), (5), (6), (7)

C. (1), (3), (5), (7)

D. (1), (3), (5), (6), (7), (8)

8

86. Xeton thꢃm ꢇꢃn giꢒn nhꢎt (nhꢡ nhꢎt) có công thꢊc là:

A. C H O

B. C H₂_n_-₈O

8

n

C. C H COC H

D. C H O

n

2n-7

n’ 2n’+1

7

6

8

87. Dung dꢉch 37-40% fomanꢇehit trong nưꢐc gꢍi là fomalin (formalin) còn gꢍi là fomon

formol) ꢇưꢕc dùng ꢇꢘ ngâm xác ꢇꢋng vꢦt, thuꢋc da, tꢓy uꢖ, diꢁt trùng,...Lꢎy 12 gam

fomalin cho tác dꢔng vꢐi lưꢕng dư dung dꢉch AgNO /NH , ꢇem hòa tan hꢖt lưꢕng kim

(

3

loꢄi thu ꢇưꢕc bꢞng dung dꢉch HNO loãng thì thu ꢇưꢕc 4,48 lít khí NO duy nhꢎt (ꢇktc).

3

Các phꢒn ꢊng xꢒy ra hoàn toàn. Dung dꢉch fomol trên có nꢅng ꢇꢋ fomanꢇehit bꢞng bao

nhiêu?

A. 37%

B. 37,5%

C. 38%

D. 38,5%

(C = 12; H = 1; O = 16; Ag = 108)

8

88. Phưꢃng pháp hiꢁn ꢇꢄi dùng nguyên liꢁu rꢴ tiꢤn ꢇꢘ sꢒn xuꢎt axetanꢇehit là tꢨ etilen và

oxi, dùng chꢎt xúc tác PdCl , CuCl . Thꢘ tích etilen (ꢇktc) cꢚn dùng ꢇꢘ sꢒn xuꢎt ꢇưꢕc 5

2

tꢎn axetanꢇehit theo phưꢃng pháp trên, hiꢁu suꢎt phꢒn ꢊng 75%, là:

3

D. 3268 m

A. 3394 m

B. 3590 m

C. 2865 m

(C = 12; H = 1; O = 16)

89. X là mꢋt anꢇehit thuꢋc dãy ꢇꢅng ꢇꢏng anꢇehit oxalic. ꢑꢆt cháy hꢖt X rꢅi dꢣn sꢒn phꢓm

cháy lꢚn lưꢕt qua bình (1) ꢇꢢng dung dꢉch H SO ꢇꢦm ꢇꢧc dư, rꢅi qua bình (2) ꢇꢢng

2

4

dung dꢉch nưꢐc vôi. Khꢆi lưꢕng bình (1) tꢛng 5,4 gam. ꢰ bình (2) có 20 gam kꢖt tꢗa

trꢀng. Sau khi lꢍc bꢡ kꢖt tꢗa rꢅi ꢇem ꢇun nóng dung dꢉch ꢈ bình (2), thu ꢇưꢕc thêm 10

gam kꢖt tꢗa trꢀng. Các phꢒn ꢊng xꢒy ra hoàn toàn. X là:

A. HOCCHO

B. HOCCH CHO

C. HOC(CH ) CHO

D. HOC(CH ) CHO

2

2 2

2 3

(

C = 12; H = 1; O = 16; Ca = 40)

có chꢊa bao nhiêu liên kꢖt hóa hꢍc trong phân tꢌ?

2n+2

8

90. Ankan C H

n

A. 2n+2 D. 3n+2

B. 3n+1

C. 4n

8

91. Ankin C H có chꢊa bao nhiêu liên kꢖt ꢇꢃn trong phân tꢌ?

n

2n-2

A. 2n-2

B. 3n-1

C. 3n-3

D. 3n-4

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

22

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

8

92. Anꢇehit ꢇꢃn chꢊc no mꢄch hꢈ C H₂_n₊₁CHO có chꢊa bao nhiêu liên kꢖt ꢵ trong phân tꢌ?

n

A. 4n+3 D. 2n+3

B. 3n+2

C. 3n+3

93. Có bao nhiêu liên kꢖt ꢵ trong phân tꢌ monoxicloankan C H ?

n

2n

A. 3n-3

B. 3n

C. 2n+2

D. 2n

94. Olefin C H có bao nhiêu liên kꢖt ꢇꢃn trong phân tꢌ?

n

2n

A. 3n-2

B. 3n-1

C. 3n

D. 2n

95. Sꢆ liên kꢖt ꢇꢃn có trong phân tꢌ anꢇehit ꢇꢃn chꢊc mꢄch hꢈ, không no, chꢊa mꢋt liên kꢖt

ꢇôi C=C trong phân tꢌ C H₂_n_-₁CHO là:

n

A. 3n

B. 3n-3

C. 3n-2

D. 3n-1

8

96. ꢑꢋ dài liên kꢖt giꢂa C và O trong phân tꢌ giꢂa 3 chꢎt: (I): Na CO ; (II): CH O; (III):

2

3

4

CH O theo thꢊ tꢢ giꢒm dꢚn là:

2

A. (I) > (II) > (III)

C. (II) > (I) > (III)

B. (III) > (II) > (I)

D. (II) > (III) > (I)

8

97. Nhiꢁt ꢇꢋ sôi cꢗa metan (CH ), amoniac (NH ), phosphin (PH ), arsin (AsH ) là (không

4

3

o

3

o

chꢀc sꢀp theo thꢊ tꢢ sꢶn): -161,6 C; -87,7 C; -62,5 C; -33,35 C. Nhiꢁt ꢇꢋ sôi tꢛng dꢚn

các chꢎt như sau:

A. CH < NH < PH < AsH

B. AsH < PH < NH < CH

4

3

3 3 3 4

C. CH < PH < AsH < NH

D. NH < CH < PH < AsH

3 4 3 3

4

3

8

98. Do sꢢ lan truyꢤn ꢇiꢁn tꢌ ꢯ trong nhân benzen nên ꢇꢋ dài cꢗa liên kꢖt giꢂa C và C trong

nhân benzen coi như trung gian giꢂa mꢋt liên kꢖt ꢇôi và ꢇꢃn. Vꢐi các chꢎt:

CH CH (etan), CH CH (etilen), CHCH (acetilen),

(benzen). ꢑꢋ dài liên kꢖt giꢂa

3

2

C vꢐi C trong các phân tꢌ trên theo thꢊ tꢢ giảm dần như sau:

A. Etan, Benzen, Etilen, Acetilen

C. Etan, Etilen, Acetilen, Benzen

B. Acetilen, Etilen, Benzen, Etan

D. Benzen, Acetilen, Etilen, Etan

8

99. Xét 4 cꢧp chꢎt lꢡng:

CH COOH (I) – HCOOCH (I’); (CH CH ) NCH (II) – CH CH CH CH CH NH (II’);

3

2 2

3

2

CH CH OCH CH (III) – CH CH CH CH OH (III’);

Br (IV) – ICl (IV’)

3

2

3

2

Chꢎt nào trong mꢥi cꢧp trên dꢮ sôi hꢃn?

A. (I); (II’); (III); (IV’)

C. (I); (II’); (III’); (IV’)

B. (I’), (II), (III), (IV)

D. (I); (II); (III); (IV)

9

00.

CH OH

Metanol

HCHO

Metanal

H C

O

H C O

O

3

Ionformiat

III)

(

(I)

(II)

ꢑꢋ dài liên kꢖt giꢂa C vꢐi O trong 3 chꢎt trên theo thꢊ tꢢ là:

A. (I) < (II) < (III)

C. (II) < I) < (III)

B. (III) < (II) < (I)

D. (II) < (III) < (I)

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

23

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

o

9

01. Các nhiꢁt ꢇꢋ sôi: 38,7 C; 82,2 C; 108 C; 117,3 C; 138 C cꢗa rưꢕu (alcol): butylic,

isobutylic, tert-butylic, amylic và cꢗa metylpropyl eter (không sꢀp theo thꢊ tꢢ sꢶn).

CH₃

CH CH CH CH OH

CH₃CH CH₂OH

CH₃

C

CH₃

3

2

Alcolbutylic

I)

CH CH CH CH CH OH

CH₃

OH

Alcolisobutylic

Alcoltert-butylic

(III)

(

(II)

3

2

CH OCH CH CH

3 2 2 3

Ancolamylic

IV)

Metylpropyl eter

V)

(

Nhiꢁt ꢇꢋ sôi các chꢎt tꢛng dꢚn như sau:

A. (I) < (II) < (III) < (IV) < (V)

C. (V) < (IV) < (III) < (II) < (I)

B. (V) < (III) < (II) < (I) < (IV)

D. (V) < (I) < (II) < (III) < (IV)

o

9

02. Các nhiꢁt ꢇꢋ -0,5 C; 78,3 C; 97,2 C; 118 C; 197,8 C; 1695 C là nhiꢁt ꢇꢋ sôi cꢗa các

chꢎt: CH CH OH (I), CH COOH (II), NaF (III), CH CH CH CH (IV), HOCH CH OH

3

2

3

2

3

2

(

V), CH CH CH OH (VI). Nhiꢁt ꢇꢋ sôi các chꢎt tꢛng dꢚn như sau:

A. (I) < (II) < (III) < (IV) < (V) < (VI)

C. (III) < (IV) < (I) < (VI) < (II) < V)

3 2 2

B. (VI) < (V) < (IV) < (III) < (II) < (I)

D. (IV) < (I) < (VI) < (II) < (V) < (III)

03. X là mꢋt chꢎt hꢂu cꢃ có mang mꢋt nhóm chꢊc cacbonyl no mꢄch hꢈ. Khi ꢇꢆt cháy hꢖt 1

mol X thu ꢇưꢕc 4 mol CO . Có bao nhiêu công thꢊc cꢎu tꢄo anꢇehit và xeton phù hꢕp

2

cꢗa X?

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

D.5

9

04. Có bao nhiêu anꢇehit, xeton có công thꢊc phân tꢌ C H O?

5

10

A. 8

B.7

C. 6

05. Cho 20 gam dung dꢉch anꢇehit acrilic tác dꢔng hoàn toàn vꢐi lưꢕng lưꢕng dư dung dꢉch

AgNO /NH , thu ꢇưꢕc 5,4 gam kim loꢄi. Nꢅng ꢇꢋ phꢚn trꢛm cꢗa dung dꢉch anꢇehit

3

acrilic là:

A. 7%

B. 6%

C. 5%

D. 4%

(Ag = 108; C = 12; H = 1; O = 16)

9

06. A là hꢥn hꢕp hai anꢇehit ꢇꢃn chꢊc no mꢄch hꢈ ꢇꢅng ꢇꢏng liên tiꢖp, phân tꢌ cꢗa chꢎt có

khꢆi lưꢕng phân tꢌ nhꢡ chꢊa nhiꢤu hꢃn 1 nguyên tꢌ cacbon. Cho 2,02 gam hꢥn hꢕp A

tác dꢔng vꢐi lưꢕng dư dung dꢉch AgNO trong aminiac. ꢑem hòa tan hꢖt kim loꢄi thu

3

ꢇưꢕc bꢞng dung dꢉch HNO loãng, thì có 448 mL khí NO duy nhꢎt thoát ra (ꢇktc). Các

3

phꢒn ꢊng xꢒy ra hoàn toàn. Khꢆi lưꢕng mꢥi chꢎt có trong 2,02 gam hꢥn hꢕp A là:

A. 0,72 g; 1,3 g

B. 1,32 g; 0,7 g

C. 0,87 g; 1,15 g

D. 0,58 g; 1,44 g

(C = 12; H = 1; O = 16; Ag = 108)

9

07. A là mꢋt chꢎt hꢂu cꢃ mꢄch hꢈ. Kꢖt quꢒ phân tích ꢇꢉnh lưꢕng cho thꢎy A chꢊa 68,57% C,

,57% H còn lꢄi là oxi. Tꢙ khꢆi hꢃi cꢗa A so vꢐi nitꢃ bꢞng 2,5. A không tác dꢔng vꢐi

dung dꢉch AgNO /NH , A cꢩng không tác dꢔng Na. A tác dꢔng hiꢇro tꢄo ra mꢋt hꢕp chꢎt

8

3

B, B tác dꢔng ꢇưꢕc Na. A là:

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

24

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

A. Xeton ꢇa chꢊc

B. Xeton ꢇꢃn chꢊc no

C. Xeton ꢇꢃn chꢊc, không no

D. Xeton ꢇꢃn chꢊc no, phân tꢌ chꢊa 4 nguyên tꢌ C

(C = 12; H = 1; O = 16; N = 14)

9

08. Tꢨ cumen (hay isopropylbenzen) ꢇiꢤu chꢖ ꢇưꢕc phenol và axeton. Axeton có khꢆi lưꢕng

3

riêng 0,79 g/cm . ꢑꢘ sꢒn xuꢎt ꢇưꢕc 100 m axeton, hiꢁu suꢎt phꢒn ꢊng 80%, khꢆi lưꢕng

cumen cꢚn dùng là:

A. 204,3 tꢎn

B. 210,6 tꢎn

C. 200 tꢎn

D. 198,5 tꢎn

(C = 12; H = 1; O = 16)

09. Hꢥn hꢕp X gꢅm hai ancol ꢇꢃn chꢊc có sꢆ mol bꢞng nhau. ꢑem oxi hóa 2,7 gam hꢥn hꢕp

X cꢚn dùng 4,8 gam CuO, thu ꢇưꢕc chꢎt hꢂu cꢃ là hꢥn hꢕp hai anꢇehit. Cho lưꢕng

anꢇehit này tác dꢔng hoàn toàn vꢐi lưꢕng dư dung dꢉch AgNO /NH thì thu ꢇưꢕc 19,44

3

gam kim loꢄi bꢄc. Công thꢊc mꢥi ancol có trong hꢥn hꢕp X là:

A. CH OH; C H OH B. CH OH; C H OH

3

2

5

3

5

C. C H OH; C H OH

D. C H OH; C H OH

2

5

3

7

2 5 4 9

(C = 12; H = 1; O = 16; Cu = 64; Ag = 108)

9

10. Cho nưꢐc tác dꢔng vꢐi ꢇꢎt ꢇèn (khí ꢇá) thu ꢇưꢕc mꢋt khí. Dꢣn khí này vào dung dꢉch

o

HgSO , H SO ꢈ 80 C, thu ꢇưꢕc hꢥn hꢕp X gꢅm hai khí thoát ra. Nꢖu cho 1,104 gam

4

2

4

hꢥn hꢕp X tác dꢔng hoàn toàn vꢐi lưꢕng dư dung dꢉch AgNO trong amoniac thì thu

3

ꢇưꢕc 6,768 gam hꢥn hꢕp gꢅm hai chꢎt rꢀn. Hiꢁu suꢎt phꢒn ꢊng cꢋng nưꢐc cꢗa axetilen

trong quá trình trên là:

A. 60%

B. 65%

C. 70%

D. 75%

(C = 12; H = 1; O = 16; Ag = 108)

9

11. Cho 18,8 gam hꢥn hꢕp gꢅm axeton và ꢇꢅng ꢇꢏng kꢖ tiꢖp cꢗa nó cꢋng hiꢇro, thu ꢇưꢕc

hꢥn hꢕp X gꢅm hai ancol. Nꢖu cho hꢥn hꢕp X này tác dꢔng vꢐi lưꢕng Na có dư, thu

ꢇưꢕc V lít H (ꢇktc). Trꢉ sꢆ V nào sau ꢇây không phù hꢕp? (C = 12; H = 1; O = 16)

2

A. 2,985

B. 3,136

C. 3,36

D. 2,24

12. Khí fomanꢇehit hòa tan trong nưꢐc tꢄo dung dꢉch gꢍi là fomalin hay fomon (formalin,

formol). Fomalin ꢇꢘ lâu thì các phân tꢌ fomanꢇehit tꢢ trùng hꢕp tꢄo thành sꢒn phꢓm

polioximetylen hay parafom, là mꢋt chꢎt bꢋt màu trꢀng, tách khꢡi dung dꢉch, lꢀng xuꢆng

ꢇáy bình ꢇꢢng dung dꢉch. Khi ꢇun nóng chꢎt màu trꢀng này vꢐi nưꢐc có sꢢ hiꢁn diꢁn cꢗa

axit hay kiꢤm thì nó bꢉ phân hꢗy tꢄo trꢈ lꢄi fomanꢇehit.

Mꢋt dung dꢉch fomalin ꢇꢘ lâu có mꢋt lꢐp bꢋt rꢀn lꢀng ꢈ ꢇáy bình. Phân tích chꢎt rꢀn này

thì ꢇưꢕc biꢖt gꢅm 40% C, 6,67% H. Khi ꢇun nóng 0,001 mol chꢎt này vꢐi dung dꢉch axit

thì dung dꢉch thu ꢇưꢕc cho tác dꢔng hꢖt vꢐi lưꢕng dư dung dꢉch AgNO /NH , thu ꢇưꢕc

3

1

2,96 gam Ag. Công thꢊc cꢗa chꢎt rꢀn này là:

A. (CH O) B. (CH O)₃₀

C. (CH O)₃₅

D. (CH O)₄₀

2

25

2

(C = 32; H = 1; O = 16)

9

13. Geraniol, geranial có trong tinh dꢚu hoa hꢅng, là loꢄi hưꢃng liꢁu quí, ꢇưꢕc dùng làm

nưꢐc hoa. Công thꢊc cꢗa hai chꢎt này ꢇưꢕc viꢖt như sau, trong cách viꢖt này, mꢥi ꢇꢙnh là

mꢋt nguyên tꢌ C.

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

25

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

CHO

CH OH

2

Geraniol

Geranial

Phꢚn trꢛm khꢆi lưꢕng cꢗa H trong hai chꢎt trên lꢚn lưꢕt là:

A. 2,158%; 0,730%

C. 12,821%; 11,688%

B. 11,688%; 10,526%

D. 10,526%; 9,333%

(C = 12; H = 1; O = 16)

9

14. Xitronelol (citronellol), xitronelal (citronellal) có trong tinh dꢚu sꢒ, ꢇưꢕc dùng làm

hưꢃng liꢁu cho xà phòng, mꢷ phꢓm. Công thꢊc cꢗa hai chꢎt này ꢇưꢕc viꢖt dưꢐi ꢇây,

trong cách viꢖt này mꢋt ꢇꢙnh là mꢋt nguyên tꢌ cacbon.

CHO

CH OH

2

Xitronelol

Citronellol

Xitronelal

Citronellal

(

1) Xitronelol là 3,7-ꢇimetyloct-6-en-1-ol

2) Xitronelal có tꢙ khꢆi hꢃi là 5,31

3) Nhiꢁt ꢇꢋ sôi cꢗa xitronelal cao hꢃn so vꢐi xitronelol

4) Tꢙ khꢆi hꢃi cꢗa xitronelol so vꢐi etan bꢞng 5

5) ꢑem oxi hóa nhꢭ xitronelol sꢠ thu ꢇưꢕc xitronelal

Các ý ꢇúng trong 5 ý trên là:

A. Tꢎt cꢒ các ý trên

C. (1), (4), (5)

B. (1), (2), (3), (5)

D. (1), (2), (5)

(C = 12; H = 1; O = 16)

9

15. Tecpen (Terpen, Terpene) là tên gꢍi cꢗa nhóm hiꢇrocacbon không no, thưꢪng có công

thꢊc chung là (C H ) (n ꢸ 2), tecpen có nhiꢤu trong tinh dꢚu thꢒo mꢋc như tinh dꢚu

5

8 n

thông, sꢒ, quꢖ, cam, chanh, húng quꢖ,....Limonen (Limonene) có trong tinh dꢚu chanh,

cam, bưꢈi, quít,...Limonen có công thꢊc là (mꢋt ꢇꢙnh là mꢋt nguyên tꢌ C)

(

1) Công thꢊc phân tꢌ cꢗa limonen là C H

2) Limonen là loꢄi tecpen hòa tan nhiꢤu trong nưꢐc

3) Sau khi hiꢇro hóa limonen sꢠ thu ꢇưꢕc chꢎt 1-metyl-4-isopropylxiclohexan

4) Limonen nꢧng hꢃn nưꢐc và không hòa tan trong nưꢐc nên sꢠ nꢞm dưꢐi lꢐp nưꢐc

5) Hꢃi limonen nhꢭ hꢃn không khí, nên ta ngꢌi thꢎy mùi thꢃm

10 16

Ý ꢇúng trong 5 ý trên là:

A. (1), (2), (3), (5)

C. (1), (3)

B. (1), (3), (5)

D. (1), (3), (4), (5)

(C = 12; H = 1)

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

26

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

9

16. Chꢎt hꢂu cꢃ ꢲ-caroten (carotene) có màu ꢇꢡ da cam, có trong cꢗ cà rꢆt (carrot). Dưꢐi tác

dꢔng cꢗa enzym trong ruꢋt non, ꢲ-caroten chuyꢘn thành vitamin A nên ꢲ-caroten còn

ꢇưꢕc gꢍi là tiꢤn vitamin A. ꢑꢆt cháy hꢖt 2,68 gam ꢲ-caroten (sꢒn phꢓm cháy chꢙ gꢅm

CO và H O) rꢅi cho hꢎp thꢔ hꢖt sꢒn phꢓm cháy vào bình ꢇꢢng nưꢐc vôi dư, khꢆi lưꢕng

2

bình tꢛng 11,32 gam, trong bình có 20 gam kꢖt tꢗa trꢀng. Khꢆi lưꢕng phân tꢌ cꢗa ꢲ-

caroten gꢎp 33,5 lꢚn so vꢐi metan.

(

1) ꢲ-caroten không tan trong nưꢐc, kꢘ cꢒ nưꢐc nóng

2) ꢲ-caroten là mꢋt hꢕp chꢎt có mang nhóm chꢊc

3) ꢲ-caroten là mꢋt chꢎt rꢀn ꢈ nhiꢁt ꢇꢋ thưꢪng

(

4) ꢲ-caroten có công thꢊc thꢢc nghiꢁm là (C H₈)_n

5

(

5) ꢲ-caroten có công thꢊc phân tꢌ là C H

4

0

56

Các ý không đúng trong 5 ý trên là:

A. (1), (4), (5)

B. (2), (4)

C. (1), (2), (4)

D. (4), (5)

(C = 12; H = 1; O = 16; Ca = 40)

9

17. Mentol (Menthol) có trong cây bꢄc hà. Khi ꢇꢆt cháy mentol chꢙ thu ꢇưꢕc CO và H O có

2 2

sꢆ mol bꢞng nhau. ꢑꢆt cháy hꢖt 1,56 gam mentol rꢅi cho sꢒn phꢓm cháy qua bình ꢇꢢng

H SO ꢇꢦm ꢇꢧc dư, khꢆi lưꢕng bình tꢛng 1,8 gam. Công thꢊc phân tꢌ cꢗa mentol cꢩng là

2

4

công thꢊc ꢇꢃn giꢒn cꢗa nó. Công thꢊc phân tꢌ cꢗa mentol là:

A. C H O B. C H C. C H O

D. C H O

3

9

16

2

10 20

7

14

(C = 12; H = 1; O = 16)

9

18. X là chꢎt hꢂu cꢃ, sꢒn phꢓm cháy cꢗa X chꢙ gꢅm khí cacbonic và hꢃi nưꢐc. Thành phꢚn

phꢚn trꢛm khꢆi lưꢕng cꢗa C và H trong X lꢚn lưꢕt là 40% và 6,67%. Thꢘ tích cꢗa 3 gam

hꢃi X bꢞng thꢘ tích cꢗa 1,6 gam khí oxi (ꢇo trong cùng ꢇiꢤu kiꢁn vꢤ nhiꢁt ꢇꢋ và áp suꢎt).

Có bao nhiêu hꢕp chꢎt ꢇꢃn chꢊc phù hꢕp cꢗa X?

A. Mꢋt

B. Hai

C. Ba

D. Bꢆn

(C = 12; H = 1; O = 16)

9

19. X là mꢋt hꢕp chꢎt hꢂu cꢃ có công thꢊc thꢢc nghiꢁm là (C H O) . X có thꢘ ꢊng vꢐi bao

4 10 n

nhiêu chꢎt?

A. 5

B. 6

C. 7

D. Nhiꢤu hꢃn 7 chꢎt

20. X là mꢋt chꢎt hꢂu cꢃ ꢇꢅng ꢇꢏng vꢐi axeton. Cho vào bình kín có thꢘ tích không ꢇꢟi 86,8

lít m gam hꢃi X và 67,2 lít không khí (thꢘ tích không khí ꢇo ꢈ ꢇktc, coi không khí chꢙ

o

gꢅm 20% O và 80% N theo thꢘ tích). ꢰ 136,5 C, áp suꢎt khí trong bình là 1,2 atm. Nꢭt

2

o

tia lꢌa ꢇiꢁn ꢇꢘ ꢇꢆt cháy hꢖt X. Sau phꢒn ꢊng cháy hꢄ nhiꢁt ꢇꢋ bình vꢤ 24 C, hꢃi nưꢐc cꢗa

sꢒn phꢓm cháy ngưng tꢔ hóa lꢡng có khꢆi lưꢕng là 7,2 gam, chiꢖm thꢘ tích không ꢇáng

kꢘ, còn lꢄi các khí N , CO và O . Áp suꢎt trong bình sau phꢒn ꢊng cháy ꢈ 24 C bꢞng

o

2

bao nhiêu atm?

A. 0,8

B. 0,9

C. 1,0

D. 1,1

9

21. X là mꢋt hꢕp chꢎt hꢂu cꢃ ꢇꢃn chꢊc có hàm lưꢕng 44,44% oxi. X tác dꢔng ꢇưꢕc vꢐi

NaHCO tꢄo khí CO .

3

2

(1) X làm mꢎt màu nưꢐc brom (2) X làm ꢇꢟi màu quì xanh hóa ꢇꢡ

(3) X là mꢋt axit hꢂu cꢃ ꢇꢃn chꢊc no mꢄch hꢈ (4) X tan trong nưꢐc vꢐi mꢍi tꢙ lꢁ

(5) X không có chꢎt ꢇꢅng phân mang cùng nhóm chꢊc

Các ý ꢇúng là:

A. (2), (3), (5)

B. (1), (2), (4), (5)

C. (2), (3), (4), (5)

D. (2), (3), (5)

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

27

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

(C = 12; H = 1; O = 16)

9

22. X là mꢋt chꢎt hꢂu cꢃ mang mꢋt loꢄi nhóm chꢊc. X cho ꢇưꢕc phꢒn ꢊng tráng gưꢃng. X

tác dꢔng ꢇưꢕc vꢐi Mg tꢄo khí H₂.

(

1) X là mꢋt hꢕp chꢎt hꢂu cꢃ ꢇa chꢊc

2) X là mꢋt chꢎt hꢂu cꢃ ꢇꢃn chꢊc

3) X làm ꢇꢟi màu quì tím hóa ꢇꢡ và làm sꢗi bꢍt khí CO khi cho tác dꢔng vꢐi ꢇá vôi

4) X là mꢋt anꢇehit

2

5) Thành phꢚn phꢚn trꢛm khꢆi lưꢕng cacbon cꢗa X là 26,087%

Các ý không đúng:

A. (2), (3)

C. (1), (4)

B. (1), (5)

D. (1), (4), (5)

(C = 12; H = 1; O = 16)

9

23. X là mꢋt axit hꢂu cꢃ ꢇꢃn chꢊc. Trung hòa 10 gam dung dꢉch 11,1% X cꢚn dùng 10 mL

dung dꢉch NaOH 1,5 M. X có bao nhiêu ꢇꢅng phân ꢇꢃn chꢊc? (sꢆ ꢇꢅng phân tính luôn cꢒ

chꢎt X)

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

(C = 12; H = 1; O = 16)

24. Thꢢc hiꢁn phꢒn ꢊng este hóa giꢂa 9 gam axit axetic vꢐi etanol lưꢕng dư (có H SO ꢇꢦm

2

4

ꢇꢧc làm xúc tác và ꢇun nóng). Sau khi phꢒn ꢊng ꢇꢄt trꢄng thái cân bꢞng thu ꢇưꢕc 9,24

gam este. Hiꢁu suꢎt phꢒn ꢊng este hóa trên là:

A. 55%

B. 60%

C. 65%

D. 70%

(C = 12; H = 1; O = 16)

25. Trung hòa 10,4 gam hꢥn hꢕp X, gꢅm hai axit hꢂu cꢃ ꢇꢃn chꢊc no mꢄch hꢈ ꢇꢅng ꢇꢏng kꢖ

tiꢖp, bꢞng dung dꢉch xút, thu ꢇưꢕc 13,7 gam hꢥn hꢕp muꢆi. Khꢆi lưꢕng mꢥi chꢎt có

trong 10,4 gam hꢥn hꢕp X là:

A. 4,6 gam; 5,8 gam

C. 6 gam; 4,4 gam

B. 3 gam; 7,4 gam

D. 5,52 gam; 4,88 gam

(C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23)

9

26. Phưꢃng pháp hiꢁn ꢇꢄi ꢇꢘ sꢒn xuꢎt axit axetic là cho metanol tác dꢔng vꢐi cacbon oxit vꢐi

chꢎt xúc tác thích hꢕp. ꢑây là phưꢃng phưꢃng pháp sꢒn xuꢎt axit axetic có giá thành

thꢎp nhꢎt, vì metanol và cacbon oxit ꢇꢤu ꢇưꢕc ꢇiꢤu chꢖ tꢨ metan có sꢶn trong khí thiên

3

nhiên và khí mꢡ dꢚu. Metanol có khꢆi lưꢕng riêng 0,79 g/cm còn axit axetic có khꢆi

3

lưꢕng riêng là 1,05 g/cm . Thꢘ tích metanol cꢚn dùng ꢇꢘ sꢒn xuꢎt ꢇưꢕc 100 m axit

axetic theo phưꢃng pháp trên, hiꢁu suꢎt phꢒn ꢊng 85%, là:

3

D. 96,2 m

A. 83,4 m

B. 80,5 m

C. 75,8 m

(C = 12; H = 1; O = 16)

9

27. Cho hꢥn hꢕp gꢅm x mol axetilen và y mol anꢇehit axetic tác dꢔng vꢐi lưꢕng dư dung

dꢉch bꢄc nitrat trong amoniac, thu ꢇưꢕc hꢥn hꢕp chꢎt rꢀn. Nꢖu cho hꢥn hꢕp chꢎt rꢀn này

tác dꢔng vꢐi lưꢕng dư axit clohiꢇric thì thu ꢇưꢕc a lít mꢋt khí thoát ra và còn lꢄi mꢋt chꢎt

rꢀn. Nꢖu hòa tan hꢖt lưꢕng chꢎt rꢀn còn lꢄi này bꢞng dung dꢉch axit nitric loãng thì thu

ꢇưꢕc b lít khí NO duy nhꢎt. Các phꢒn ꢊng xꢒy ra hoàn toàn, thꢘ tích các khí ꢇo trong

cùng ꢇiꢤu kiꢁn vꢤ nhiꢁt ꢇꢋ và áp suꢎt. Nꢖu a = 3b thì biꢘu thꢊc liên hꢁ giꢂa x và y là:

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

28

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

3

2

A. x = y

B. x = 3y

C. x =

y

D. x = 2y

9

28. Cho m gam axit propionic vào cꢆc (1), cho m gam axit acrilic vào cꢆc (2). Cho tꢨ tꢨ vào

mꢥi cꢆc NaHCO và khuꢎy ꢇꢤu cho ꢇꢖn hꢖt bꢍt khí thoát ra thì dꢨng. Coi các phꢒn ꢊng

3

xꢒy ra hoàn toàn.

A. Lưꢕng NaHCO ꢇã dùng bꢞng nhau và lưꢕng khí thoát ra ꢈ hai cꢆc cꢩng bꢞng nhau

3

B. Lưꢕng NaHCO cho vào cꢆc (1) nhiꢤu hꢃn và lưꢕng khí thoát ra ꢈ cꢆc (1) cꢩng nhiꢤu

3

hꢃn so vꢐi cꢆc (2)

C. Lưꢕng NaHCO cho vào cꢆc (2) nhiꢤu hꢃn và khí thoát ra ꢈ cꢆc (2) cꢩng nhiꢤu hꢃn

3

D. Lưꢕng NaHCO cho vào cꢆc (2) nhiꢤu hꢃn, nhưng lưꢕng khí thoát ra ꢈ cꢆc (2) ít hꢃn

3

(C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23)

9

29. X là mꢋt hꢕp chꢎt hꢂu cꢃ ꢇꢃn chꢊc. Cho 0,506 gam X tác dꢔng hoàn toàn vꢐi lưꢕng dư

dung dꢉch AgNO /NH , thu ꢇưꢕc 2,376 gam mꢋt kim loꢄi. X là:

3

A. Mꢋt anꢇehit

C. Mꢋt axit

B. Mꢋt este

D. Axetanꢇehit

(C = 12; H = 1; O = 16; Ag = 108)

30. X là mꢋt hꢕp chꢎt hꢂu cꢃ chꢊa mꢋt loꢄi nhóm chꢊc. Cho 0,36 gam X tác dꢔng vꢐi lưꢕng

dư dung dꢉch AgNO trong NH thì thu ꢇưꢕc 5,184 gam kim loꢄi bꢄc. Phꢒn ꢊng xꢒy ra

3

hoàn toàn. X là:

A. Mꢋt anꢇehit ꢇa chꢊc

B. Mꢋt este ꢇꢃn chꢊc

B. Mꢋt axit hꢂu cꢃ ꢇꢃn chꢊc

D. Mꢋt anꢇehit ꢇꢃn chꢊc

(C = 12; H = 1; O = 16; Ag = 108)

9

31. Cho 2,3 gam hꢃi etanol ꢇi qua ꢆng sꢊ có chꢊa bꢋt CuO dư ꢇun nóng. Cho ngưng tꢔ các

hꢃi thoát ra khꢡi ꢆng sꢊ, thu ꢇưꢕc hꢥn hꢕp A gꢅm ba chꢎt lꢡng là etanol, mꢋt chꢎt hꢂu

cꢃ X và nưꢐc. Cho hꢥn hꢕp A tác dꢔng hoàn toàn vꢐi lưꢕng dư dung dꢉch AgNO trong

3

NH thì tꢄo ra 6,48 gam bꢄc. Hiꢁu suꢎt etanol ꢇã bꢉ oxi hóa bꢈi CuO là:

3

A. 60%

B. 70%

C. 80%

Ag = 108)

D. 50%

(

9

32. Hꢃi etanol có thꢘ bꢉ oxi hóa bꢈi CuO ꢇun nóng tꢄo anꢇehit và axit hꢂu cꢃ tưꢃng ꢊng.

Dꢣn 9,2 gam hꢃi etanol ꢇi qua ꢆng sꢊ ꢇꢢng CuO ꢇun nóng. Cho ngưng tꢔ hꢃi thoát ra

khꢡi ꢆng sꢊ, thu ꢇưꢕc hꢥn hꢕp gꢅm 4 chꢎt lꢡng, có khꢆi lưꢕng 12,4 gam, trong ꢇó có

anꢇehit. Chꢎt lꢡng này tác dꢔng vꢐi lưꢕng dư NaHCO , tꢄo 0,05 mol CO . Phꢚn trꢛm

3

2

etanol ꢇã bꢉ oxi hóa là:

A. 60%

B. 65%

C. 70%

D. 75%

(C = 12; H = 1; O = 14; Cu = 64)

9

33. Cho 21,88 gam hꢥn hꢕp gꢅm axit fomic, axit axetic và axit acrilic tác dꢔng vꢐi lưꢕng dư

bꢋt CaCO ꢇꢘ tꢄo muꢆi canxi cꢗa các axit hꢂu cꢃ, có 0,18 mol CO tꢄo ra. Khꢆi lưꢕng

3

2

hꢥn hꢕp ba muꢆi hꢂu cꢃ thu ꢇưꢕc là:

A. 26,75 gam

B. 28,72 gam

C. 29,15 gam

D. 30 gam

(C = 12; H = 1; O = 16; Ca = 40)

34. X là chꢎt hꢂu cꢃ có công thꢊc phân tꢌ C H O . X không làm mꢎt màu nưꢐc brom, X rꢎt

4

6

2

ít tan trong nưꢐc và không có vꢉ chua. X tác dꢔng ꢇưꢕc vꢐi dung dꢉch KOH tꢄo chꢎt Y

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

29

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

có công thꢊc C H O K. Khi ꢇun nóng Y vꢐi dung dꢉch axit vô cꢃ, có thꢘ thu ꢇưꢕc X. X

4

7

3

là:

A. Mꢋt axit hꢂu cꢃ

C. Mꢋt ancol ꢇa chꢊc vòng

B. Mꢋt este

D. Mꢋt lacton (lactone, este dꢄng vòng)

9

35. Thꢢc hiꢁn phꢒn ꢊng este hóa giꢂa 68,6 mL axit axetic (có khꢆi lưꢕng riêng 1,05 g/mL)

vꢐi 119,5 mL ancol isoamylic (4-metylbutan-1-ol) (có khꢆi lưꢕng riêng 0,81 g/mL).

Dùng H SO ꢇꢦm ꢇꢧc làm xúc tác, ꢇun nóng. Sau phꢒn ꢊng, chiꢖt tách bꢡ lꢐp nưꢐc và

2

4

o

ꢇem chưng cꢎt thu ꢇưꢕc V mL este isoamyl axetat sôi ꢈ 142,5 C (có khꢆi lưꢕng riêng

,87 g/mL). Hiꢁu suꢎt phꢒn ꢊng ꢇiꢤu chꢖ dꢚu chuꢆi (isoamyl axetat) trên là 40%. Trꢉ sꢆ

0

cꢗa V là:

A. 65,7

B. 71,7

C. 59,8

D. 60,5

(C = 12; H = 1; O = 16)

9

36. Lꢎy 2,6 mL CH COOH bꢛng (CH COOH 100%, khꢆi lưꢕng riêng 1,05 g/mL) cho vào

3 3

mꢋt bình ꢇꢉnh mꢊc, rꢅi thêm nưꢐc cꢎt vào cho ꢇꢗ 250 mL, ꢇưꢕc dung dꢉch A có pH =

,74. ꢑꢋ ꢇiꢁn ly ꢹ cꢗa CH COOH trong dung dꢉch A là:

2

3

A. 2,0%

B. 1,3%

C. 1,0%

D. 0,8%

(C = 12; H = 1; O = 16)

ꢀ

ꢁꢂꢃꢄꢅꢆꢃꢅꢇꢃꢈꢉaꢇꢊꢃꢋꢌꢇꢃ

ꢃ

Trꢀc nghiꢁm hóa hꢂu cꢃ

30

Biên soꢄn: Võ Hꢅng Thái

ꢃ

ꢍꢎꢏꢃꢎꢐꢃ

ꢃ

7

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

C

D

B

D

C

A

B

A

C

D

A

C

B

D

B

C

D

757

758

759

760

761

762

763

764

765

766

767

768

769

770

771

772

773

774

775

776

B

C

A

D

A

C

D

B

C

A

B

D

C

D

A

C

A

C

777

778

779

780

781

782

783

784

785

786

787

788

789

790

791

792

793

794

795

796

D

B

D

C

D

B

A

C

D

A

C

B

C

A

D

B

A

C

D

C

797

798

799

800

801

802

803

804

805

806

807

808

809

810

811

812

813

814

815

816

C

D

B

A

D

A

C

B

D

A

B

C

D

C

D

B

817

818

819

820

821

822

823

824

825

826

827

828

829

830

831

832

833

834

835

836

A

B

D

C

D

A

D

C

D

A

B

D

B

C

B

D

B

837

838

839

840

841

842

843

844

845

846

847

848

849

850

851

852

853

854

855

856

D

A

C

B

D

A

C

D

B

A

B

A

D

B

D

C

B

C

B

A

857

858

859

860

861

862

863

864

865

866

867

868

869

870

871

872

873

874

875

876

D

B

A

D

C

B

C

B

D

A

D

B

C

D

B

C

A

B

877

878

879

880

881

882

883

884

885

886

887

888

889

890

891

892

893

894

895

896

A

C

D

C

B

C

D

B

A

B

A

C

B

D

C

B

A

D

C

897

898

899

900

901

902

903

904

905

906

907

908

909

910

911

912

913

914

915

916

C

A

B

D

B

D

C

B

A

D

C

A

B

A

D

B

D

C

B

917

918

919

920

921

922

923

924

925

926

927

928

929

930

931

932

933

934

935

936

C

B

C

A

B

C

D

B

A

D

C

D

A

D

B

D

A

C