Thể loại Giáo án bài giảng Hóa học 12
Số trang 1
Ngày tạo 4/12/2011 5:40:10 PM +00:00
Loại tệp doc
Kích thước 0.30 M
Tên tệp bai viet hoa hoc 1quy doc
VËN DôNG MèI LI£N HÖ KH¸I QU¸T GI÷A C¸C §¹I L¦îNG §Ó GI¶I NHANH BµI TËP TR¾C NGHIÖM ho¸ häc.
L£ V¡N Quý
Trêng thpt h¬ng khª-huyÖn H¬ng Khª
TØnh Hµ TÜnh
T
rong ®Ò thi tuyÓn sinh §¹i häc-Cao ®¼ng, víi cÊu tróc 50 c©u tr¾c nghiÖm kh¸ch quan th× cã h¬n n÷a sè c©u trong ®ã lµ c¸c bµi tËp tÝnh to¸n ®ßi hái thÝ sinh ph¶i nhËn d¹ng nhanh vµ vËn dông thµnh th¹o c¸c ph¬ng ph¸p gi¶i bµi tËp nh: b¶o toµn electron; b¶o toµn khèi lîng; t¨ng gi¶m khèi lîng; nhãm c¸c ph¬ng ph¸p trung b×nh; dïng ph¬ng tr×nh ion thu gän, c¸c b¸n ph¶n øng… c¸c d¹ng bµi tËp nµy thêng cho sè liÖu cô thÓ, ®¸p sè còng thêng lµ con sè cô thÓ vµ ®· kh¸ quen thuéc víi b¹n ®äc. Riªng d¹ng bµi tËp vËn dông mèi liªn hÖ kh¸i qu¸t gi÷a c¸c ®¹i lîng th× kh¸ míi mÎ ®èi víi c¸c thÝ sinh nhng l¹i xuÊt hiÖn víi tÇn suÊt kh¸ cao trong ®Ò thi tuyÓn sinh §H-C§ mÊy n¨m gÇn ®©y. Sau ®©y xin giíi thiÖu mét sè bµi thuéc d¹ng nµy.
VÝ dô 1: Hçn hîp X gåm Na vµ Al. Cho m gam X vµo mét lîng d níc th× tho¸t ra V lÝt khÝ. NÕu còng cho m gam X vµo dung dÞch NaOH (d) th× ®îc 1,75V lÝt khÝ. Thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña Na trong X lµ (biÕt c¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë cïng ®iÒu kiÖn, cho Na = 23, Al = 27)
A. 39,87%. B. 29,87%. C. 49,87%. D. 77,31%.
( C©u 34-§Ò TS§H-C§ khèi B 2007- M§ 948)
Gi¶i: Gäi x,y lÇn lît lµ sè mol cña Na, Al trong m gam X. Ta cã: m = 23x + 27y.
C¸c ph¶n øng x¶y ra:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (1)
x mol x mol x/2 mol
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (2)
x mol x mol 3x/2 mol (TNo1)
( y mol 3y/2 mol) (TNo2)
Tõ gi¶ thiÕt ë TNo1, trong p. (2): Al d, NaOH hÕt nH2 (TNo1) = x/2 + 3x/2 = 2x.
ë TNo2, trong p. (2): Al hÕt, NaOH d nH2 (TNo2) = x/2 + 3y/2. Mµ theo ®Ò bµi ta cã: nH2 (TNo2) = 1,75nH2(TNo1) x/2 + 3y/2 = 1,75.2x y = 2x.
%Na = 23x/(23x + 27y) .100% = 23x/(23x + 54x).100% = 29,87% §¸p ¸n B.
VÝ dô 2: Hçn hîp A gåm Cu, Fe cã tØ lÖ vÒ khèi lîng lµ mCu : mFe = 7 : 3. LÊy m gam A cho ph¶n øng hoµn toµn víi 44,1 gam HNO3 trong dung dÞch thu ®îc 0,75m gam chÊt r¾n, dung dÞch B vµ 5,6 lÝt khÝ C gåm NO vµ NO2 ( ë ®ktc). Gi¸ trÞ cña m lµ (cho H = 1; N = 14; O = 16; Fe = 56; Cu = 64) A. 67,2 . B. 33,6 . C. 50,4 . D. 22,4.
Gi¶i: V× ta cã tØ lÖ mCu : mFe = 7 : 3 nªn trong m gam hçn hîp A cã:
mFe = 0,3m (g); mCu = 0,7m (g)
Sau ph¶n øng cßn 0,75m gam chÊt r¾n chØ cã 0,25m gam chÊt r¾n bÞ hoµ tan. V× Fe ho¹t ®éng h¬n Cu nªn chÊt r¾n bÞ hoµ tan ®ã chØ cã Fe víi khèi lîng lµ: mFe P¦ = 0,25m gam.
Ta cã: nNO3-P¦ = nHNO3 P¦ = 44,1/63 = 0,7 mol.
nNO3-bÞ khö = nNO + nNO2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol.
nNO3‑tao muèi = 0,7 – 0,25 = 0,45 mol.
V× sau p. cßn d c¶ Fe vµ Cu nªn dung dÞch B lµ dung dÞch muèi Fe(NO3)2:
Fe Fe3+ + 3e ; råi 2Fe3+ + Fe 3Fe2+
Tãm l¹i: Fe Fe2+ + 2e
0.25m/56 mol 0,25m/56 mol
Theo ®Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch ta cã: 2. 0,25m/56 = 0,45 m = 50,4§¸p ¸n C.
VÝ dô 3: Khi ®èt ch¸y hoµn toµn mét este no, ®¬n chøc th× sè mol CO2 sinh ra b»ng sè mol O2 ®· ph¶n øng. Tªn gäi cña este lµ
A. metyl fomiat. B. etyl axetat. C. metyl axetat. D. n-propyl axetat.
( C©u 8-§Ò TS§H-C§ khèi B 2008-M§ 402 )
Gi¶i: Este no, ®¬n chøc cã CTPT tæng qu¸t lµ: CnH2nO2 ( n 2, n nguyªn).
Ta cã PTP¦ ch¸y: CnH2nO2 + O2 nCO2 + nH2O.
Theo gi¶ thiÕt: nCO2 = nO2 p. n = n = 2 CTPT : C2H4O2
CTCT: HCOOCH3 : metyl fomiat §¸p ¸n A.
VÝ dô 4: Nung mét hçn hîp r¾n gåm a mol FeCO3 vµ b mol FeS2 trong b×nh kÝn chøa kh«ng khÝ (d). Sau khi c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, ®a b×nh vÒ nhiÖt ®é ban ®Çu, thu ®îc chÊt r¾n duy nhÊt lµ Fe
2O3 vµ hçn hîp khÝ. BiÕt ¸p suÊt khÝ trong b×nh tríc vµ sau ph¶n øng b»ng nhau, mèi liªn hÖ gi÷a a vµ b lµ (biÕt sau c¸c ph¶n øng, lu huúnh ë møc oxi ho¸ +4, thÓ tÝch c¸c chÊt r¾ lµ kh«ng ®¸ng kÓ)
A. a = 4b. B. a = 2b. C. a = b. D. a = 0,5b.
( C©u 35-§Ò TS§H-C§ Khèi B 2008-M§ 402 )
Gi¶i: C¸c ph¶n øng x¶y ra:
FeCO3 FeO + CO2. (1)
a mol a mol a mol
4FeO + O2 2Fe2O3 . (2)
A mol a/4 mol
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (3)
b mol 11b/4 mol 2b mol
V× ph¶n øng thùc hiÖn trong b×nh kÝn, nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt trong b×nh tríc vµ sau ph¶n øng nh nhau nªn ta tæng sè mol khÝ tríc p. = tæng sè mol khÝ sau p.
= nO2 p. a + 2b = a/4 + 11b/4 a = b §¸p ¸n C.
VÝ dô 5: Axit cacboxylic no, m¹ch hë X cã c«ng thøc thùc nghiÖm (C3H4O3)n, vËy c«ng thøc ph©n tö cña X lµ
A. C9H12O9 . B. C12H16O12 . C. C6H8O6 . D. C3H4O3 .
( C©u 36-§Ò TS§H-C§ Khèi B 2008-M§ 402 )
Gi¶i: Tõ gi¶ thiÕt CTPT cña X cã d¹ng: C3nH4nO3n .
Nh vËy, X lµ mét axit ®a chøc, no, m¹ch hë nªn
sè liªn kÕt trong X = sè nhãm COOH = sè nguyªn tö O/2 . (1)
Víi CTPT C3nH4nO3n th×: sè liªn kÕt trong X = = n - 1 (2).
Sè nguyªn tö O/2 = (3)
Tõ (1), (2) vµ (3) n - 1 = n = 2 CTPT cña X lµ C6H8O6 §¸p ¸n C.
VÝ dô 6: Cho 16,32 gam hçn hîp nh«m cacbua vµ canxi cacbua vµo níc (d). Sau khi c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, thu ®îc dung dÞch chØ chøa mét chÊt tan duy nhÊt vµ V lÝt hçn hîp khÝ (ë ®ktc). Gi¸ trÞ cña V lµ:
A. 3,36 . B. 1,12 . C. 2,24 . D. 6,72 .
Gi¶i: C¸c ph¶n øng x¶y ra:
Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 (1)
Mol: x 2x 1,5x
CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 (2)
Mol x x x
Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 Ca(AlO2)2 + 6H2O (3)
Mol x 2x
V× sau ph¶n øng thu ®îc dung dÞch chØ chøa mét chÊt tan duy nhÊttrong p. (3), c¸c chÊt ph¶n øng võa ®ñ víi nhau.
§Æt nCa(OH)2 p. 3 = x mol nAl(OH)3 = 2x mol.
Theo (1): nCH4 = nAl(OH)3 = .2x = 1,5x mol; nAl4C3 = nAl(OH)3 = mol.
Theo (2): nC2H2 = nCaC2 = nCa(OH)2 = nCa(OH)2 dù p. (3) = x mol.
khÝ = x + 1,5x = 2,5x mol.
MÆt kh¸c, theo gt: mAl4C3 + mCaC2 = 16,32 (g) 144. + 64.x = 16,32 x = 0,12
khÝ = 2,5 . 0,12 = 0,3 mol V = 0,3 .22,4 = 6,72 lÝt §¸p ¸n D.
VÝ dô 7: Hçn hîp gåm hi®rocacbon X vµ oxi cã tØ lÖ sè mol t¬ng øng lµ 1:10. §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp trªn thu ®îc hçn hîp khÝ Y. Cho Y qua dung dÞch H2SO4 ®Æc, thu ®îc hçn hîp khÝ Z cã tØ khèi ®èi víi hi®ro b»ng 19. C«ng thøc ph©n tö cña X lµ:
A. C3H8 . B. C3H6 . C. C4H8 . D. C3H4 .
( C©u 48- §Ò TS§H-C§ kh«i A 2007-M§ 182 )
Gi¶i: Tõ gi¶ thiÕt O2 d, hçn hîp Z gåm CO2 vµ O2 d. Ta cã Z = 19.2 = 38 (g/mol).
¸p dông s¬ ®å ®êng chÐo, dÔ dµng t×m ®îc: nCO2 = nO2 d.
§Æt CTPT cña X lµ CxHy , ta cã PTP¦ ch¸y: CxHy + ( x + ) O2 xCO2 + H2O
1 mol ( x + ) mol x mol
Sau p. : nO2 d = 10 - ( x + ) = x = nCO2 2x + = 10 x = 4; y = 8 C4H8 §¸p ¸n C.
VÝ dô 8: Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp X gåm Fe vµ Mg b»ng mét lîng võa ®ñ dung dÞch HCl 20% thu ®îc dung dÞch Y. Nång ®é cña FeCl2 trong dung dÞch Y lµ 15,76 %. Nång ®é cña MgCl2 trong dung dÞch Y lµ ( cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56 )
A. 24,24% . B. 11,79% . C. 28,21% . D. 15,76%.
( TrÝch §Ò TS C§ Khèi A n¨m 2007 )
Gi¶i: Gäi x, y lÇn lît lµ sè mol cña Mg, Fe trong hçn hîp X. C¸c ph¶n óng x¶y ra:
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
x mol 2x mol x mol x mol
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
y mol 2y mol y mol y mol
V× p. võa ®ñ nªn ta cã: mHCl = 2.(x+y). 36,5 = 73(x+y) (g) mdd HCl 20% = 73.(x+y).100/20 = 365(x+y)
mdd sau p. = mKL + mdd HCl - mH= (24x + 56y) + 365(x+y) – 2(x+y) = 387x + 419y (gam).
Tõ gi¶ thiÕt: C% FeCl = . 100% = 15,76% y = x
C% MgCl = . 100% = . 100% = 11,79% §¸p ¸n B.
VÝ dô 9: Khi ®èt ch¸y hoµn toµn c¸c ®ång ®¼ng cña metyl amin, tØ lÖ thÓ tÝch T = VCO: VHO (h¬i) biÕn ®æi nh thÕ nµo theo sè lîng nguyªn tö cacbon trong ph©n tö?
A. 0,4 < T < 1,2. B. 0,75 < T < 1,0. C. 0,8 < T < 2,5. D. 0,4
Gi¶i: CnH2n+1NH2 + O2 nCO2 + H2O + N2 ( Víi n, n N ).
T = = ===
Víi Víi nvµ n N th× 1 + > 1 T < 1 . (1)
MÆt kh¸c, khi n min th× T min Tmin = > 0,4 (2)
Tõ (1) vµ (2) 0,4 < T < 1 §¸p ¸n D.
VÝ dô 10: §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp gåm 4 ankan ë thÓ khÝ, thu ®îc s¶n phÈm gåm a mol H2O vµ b mol CO2. Khèi lîng mol trung b×nh cña hçn hîp ((g/mol)) ®îc tÝnh b»ng biÓu thøc nµo sau ®©y?
A. = . B. = .
C. = . D. =
Gi¶i: Ta cã: = (1).
V× ®èt hçn hîp 4 ankan ( hi®rocacbon no) nªn theo ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè
mhh = mC + mH = 12nCO + 2nHO = 12b + 2a (gam). (2)
§èt ch¸y1 ankan hay hçn hîp c¸c ankan lu«n cã: nankan = nHO - nCO
nhh = a – b (mol) (3)
Tõ (1), (2) vµ (3) = §¸p ¸n B .
Mét sè bµi tËp tr¾c nghiÖm t¬ng tù (B¹n ®äc tù gi¶i).
Bµi 1: CxHyO4 lµ axit no, m¹ch hë, 2 chøc khi :
A. y = 2x+2 . B. y=2x . C. y = 2x-2 . D . y=x .
Bµi 2: Cho m gam hçn hîp bét Zn vµ Fe vµo lîng d dung dÞch CuSO4 . Sau khi kÕt thóc c¸c ph¶n øng, läc bá phÇn dung dÞchthu ®îc m gam bét r¾n. Thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña Zn trong hçn hîp ®Çu lµ ( cho Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 )
A. 12,67% . B. 85,30% . C. 90,27% . D. 82,20% .
(C©u 45-§Ò TS§H-C§ Khèi B 2007-M§ 948)
Bµi 3: Hçn hîp X gåm Fe vµ Cu víi tØ lÖ t¬ng øng 4:7 vÒ khèi lîng. §Ó hoµ tan hoµn toµn 24,64 gam X cÇn dïng tèi thiÓu: V1 lÝt dung dÞch HNO3 nång ®é aM (nÕu s¶n phÈm khö lµ khÝ NO2); V2 lÝt dung dÞch HNO3 nång ®é aM (nÕu s¶n phÈm khö lµ khÝ NO). Khi ®ã, tØ sè T = cã gi¸ trÞ nµo sau ®©y?
A. T = 1,5 . B. 1 T < 1,5. C. T = 2 . D. 1,5 < T < 2.
Bµi 4: Khi hoµ tan hi®roxit kim lo¹i M(OH)2 b»ng mét lîng võa ®ñ dung dÞch H2SO4 20% thu ®îc dung dÞch muèi trung hoµ cã nång ®é 27,21%. Kim lo¹i M lµ ( cho H =1; O = 16; Mg = 24; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65)
A. Cu . B. Zn . C. Fe . D. Mg
(§Ò TSC§ Khèi A-2007)
Bµi 5: Khi hoµ tan mét oxit kim lo¹i ho¸ trÞ II b»ng mét lîng võa ®ñ dung dÞch H2SO4 9,8% th× thu ®îc mét dung dÞch muèi cã nång ®é 14,8%. C«ng thøc ph©n tö cña oxit kim lo¹i lµ (cho Mg = 24;
Ca = 40; Cu = 64; Ba = 137)
A. CaO . B. CuO . C. MgO . D. Ba .
Bµi 6: Polime A ®îc t¹o ra do ph¶n øng ®ång trïng hîp gi÷a Stiren vµ Buta-1,3-®ien. Cø 6,234 gam A ph¶n øng võa hÕt víi 3,807 gam Br«m. TØ lÖ sè m¾t xÝch Buta®ien vµ Stiren (®Æt b»ng T) trong polime A cã gi¶ trÞ lµ:
A. T = 2 : 3 . B. T = 1 : 3 . C. T = 1 : 1 . D. T = 1 : 2 .
© 2024 - nslide
Website chạy thử nghiệm. Thư viện tài liệu miễn phí mục đích hỗ trợ học tập nghiên cứu , được thu thập từ các nguồn trên mạng internet ... nếu tài liệu nào vi phạm bản quyền, vi phạm pháp luật sẽ được gỡ bỏ theo yêu cầu, xin cảm ơn độc giả