CHUYEN DE SU DIEN LI

1. Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện được là do:

 A. Đây là các hợp chất hữu cơ             B. Đây là các hợp chất phân li yếu khi tan trong nước

 C. Đây là các hợp chất không phân li ra ion khi tan trong nước *  

 D. Đây là các hợp chất không tan trong nước

2. Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian?

 A. Vì Ca(OH)2 phản ứng với CO2 trong không khí làm giảm nồng độ các ion *

 B. Vì nước bay hơi làm nồng độ các ion trong dung dịch tăng

 C. Vì Ca(OH)2 bị phân hủy làm giảm nồng độ các ion trong dung dịch

 D. Vì có lẫn thêm các tạp chất bẩn từ không khí bay vào

3.Chất điện li là?

 A. các chất vô cơ.      B. điện li thành ion khi tan trong nước*

 C. chất tan trong H2O tạo dung dịch dẫn được điện.   D. chất tan trong nước.

4. Phương trình điện li nào sau đây đúng?

 A. KCl → K+ + Cl- *      B. Fe(NO3)2 → Fe3+ + NO3-

 C. Na2S → Na+ + S2-       D. AgCl → Ag+ + 2Cl-

5.Trong các phương trình điện li sau, phương trình nào sai?

 A. NaCl Na+ + Cl-       B. KOH K+ + OH-

 C. HClO H+ + ClO-  *     D. Ba(NO3)2 Ba2+ + 2 NO3-

6. Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?

 A. HI    B. HBr    C. HF *   D. HCl

7. Trong các dung dịch sau đây, dung dịch nào dẫn điện được?

 A. axit clohiđric  * B. saccarozơ   C. glixerol   D. ancol etylic

8. Cho các chất: NaCl, C2H5OH, Cu(OH)2, NaOH, H2SiO3, HCl, CaCO3. Các chất điện li mạnh là?

 A. NaCl, NaOH, HCl *      B. Cu(OH)2, NaOH, H2SiO3

 C. HCl, CaCO3, NaCl, Cu(OH)2      D. NaCl, C2H5OH, NaOH

9.Theo A-rê-ni-ut, chất nào dưới đây là axit?

 A. CsOH   B. HBrO3 *  C. Cr(NO3)3   D. CdSO4

10.  Muối axit là muối

 A. phản ứng được với bazơ.    B. mà phân tử vẫn có khả năng cho proton. *

 C. vẫn còn nguyên tử hidro trong phân tử.   D. mà dung dịch luôn có pH < 7.

 

11.Muối trung hòa là:

 A. Muối tạo dung dịch có pH = 7  

 B. Muối không còn nguyên tử hiđro có khả năng phân ly cho proton *

 C. Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh.  D. Muối không có nguyên tử hiđro trong phân tử. 12.  ChÊt trung tÝnh lµ chÊt:

 A. Võa thÓ hiÖn tÝnh axit võa thÓ hiÖn tÝnh baz¬.* B. Kh«ng thÓ hiÖn tÝnh axit vµ tÝnh baz¬.

 C. ChØ  thÓ hiÖn tÝnh axit khi gÆp baz¬ m¹nh. D. ChØ  thÓ hiÖn tÝnh baz¬ khi gÆp axit m¹nh.

13.  Cho c¸c chÊt vµ ion sau:

  HCO3- , H2O , Al2O3 , ZnO, Be(OH)2, HSO4- , Cu(OH)2 , Na+ , CO32-, Cl- , CH3COONH4.

     Theo Bronsted, d·y c¸c chÊt vµ ion nµo lµ l­ìng tÝnh trong c¸c d·y sau:

 A. Al2O3 , ZnO, Be(OH)2, HSO4-       B. Na+,Cl- ,Cu(OH)2

 C. HCO3- , H2O , Al2O3 , ZnO, Be(OH)2, CH3COONH4 *  D. H2O , Al2O3 , ZnO.

14.  Cho c¸c ion:  NH4+, Na+ , K+ , CO32- , HS- , HCO3- , HSO4- , Fe3+.   C¸c ion lµ axit cña Bronsted lµ:

 A. NH4+, HSO4- , Fe3+.   * B. Na+ , K+  C. CO32-  D. HS- , HCO3-

15.     Chän c©u ®óng:

 A. ChØ cã hîp chÊt ion míi bÞ ®iÖn li khi hoµtan trong n­íc.

 B. §é ®iÖn li chØ phô thuéc vµo b¶n chÊt chÊt ®iÖn li.

 C. §é ®iÖn li cña chÊt ®iÖn li yÕu cã thÓ b»ng 1.

 D. Víi chÊt ®iÖn li yÕu, ®é ®iÖn li bÞ gi¶m khi nång ®é t¨ng.*

16.  Ph¸t biÓu nµo sau ®©y lµ sai:

 A. Dung dÞch chÊt ®iÖn li dÉn ®­îc ®iÖn v× trong dung dÞch ®iÖn li cã chøa c¸c phÇn tö mang ®iÖn.

 B. Khi pha lo·ng hoÆc c« c¹n dung dÞch, nång ®é mol cña chÊt tan tØ lÖ thuËn víi thÓ tÝch dung dÞch.*

 C. §é tan cña chÊt khÝ t¨ng khi ¸p suÊt t¨ng.

 D. Dung dÞch NaOH 10-9M cã pH kh«ng ph¶i lµ 6.

17.Khi pha lo·ng dd axit axetic , ®é ®iÖn li cña nã t¨ng . ý kiÕn  nµo sau ®©y lµ ®óng:

 A . H»ng sè ph©n li cña axit ( Ka) gi¶m.     B. Ka t¨ng.

 C. Ka kh«ng ®æi.*       D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®­îc.

18. Đối với dung dịch axit chủ yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?

 A. [H+] < [CH3COO-]  B. [H+] = 0,10M   C. [H+] < 0,10M  * D. [H+] > [CH3COO-]

19. Hai hợp chất A và B khi hòa tan trong nước mỗi chất điện li ra 2 loại ion với nồng độ mol như sau:

Li+ =0,10M; Na+ = 0,01M; MnO4- =  0,10M và ClO3- =0,01M. Công thức phân tử của A và B là:

 A. Li2MnO4 và NaClO3        B. Li2ClO3 và Na(MnO4)2

 C. LiClO3 và NaMnO4        D. LiMnO4 và NaClO3 *

20.Trong dung dịch CH3COOH 0,043M, người ta xác định được nồng độ H+ bằng 0,86.10-3M. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử CH3COOH trong dung dịch này bị phân li ra ion?

 A. 2%  *    B. Không xác định được vì không cho thể tích dung dịch.

 C. 0,02%     D. 98%

21. Dung dÞch  axit focmic 0,0070 M cã pH = 3,0. Gi¸ trÞ cña  ®é ®iÖn li lµ:

 A. 14,28 % *          B. 1,428%                   C. 20%                 D. 17%

22. Cho  40 ml dd HCl  0,75 M vµo 160 ml dd chøa ®ång thêi Ba(OH)2 0,08 M vµ KOH 0,04 M thu ®­îc dd X. Cho [H+][OH-] = 10-14 . pH cña dd X lµ:

 A. 10                       B. 11                            C. 12  *                    D.13

23. Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là:

 A. Phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố

 B. Phản ứng xảy ra giữa các chất điện li yếu.

 C. Phản ứng tạo thành nước

 D. Phản ứng tạo thành chất kết tủa, chất điện li yếu hoặc chất khí *

24. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi ?

 A. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. *

 B. các chất phản ứng phải là những chất dễ hòa tan.

 C. các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh.

 D. phản ứng không phải là thuận nghịch.

25. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết ?

A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.         B. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. *

 C. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

 D. Nồng độ những ion nào tồn tại trong dung dịch lớn nhất.

 

26.Cho 20 ml dung dịch NaOH 0,1M và 10 ml dung dịch NH4Cl 0,2M và vài giọt quỳ tím, sau đó đun sôi. Dung dịch sẽ có màu gì trước và sau khi đun sôi?

 A. Chỉ một màu xanh  B. Đỏ chuyển tím * C. Đỏ chuyển xanh  D. Xanh chuyển tím

27. Phản ứng tạo thành PbSO4 nào dưới đây không phải là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

 A. PbS + 4H2O2 PbSO4 + 4H2O    B. Pb(OH)2 + H2SO4 PbSO4 + H2O

C. Pb(NO3)2 + Na2SO4 PbSO4 + 2NaNO3      D. (CH3COO)2Pb + H2SO4  PbSO4 + 2CH3COOH

28. Dung dịch cặp chất nào không có phương trình ion thu gọn?

 A. Na2CO3 + KCl * B. NaHCO3 + HCl  C. Na2CO3 + Ca(NO3)2   D. FeSO4 + NaOH

 

29.Khi cho 2 chất nào sau đây phản ứng với nhau thì thu được phương trình ion thu gọn là:

  Ba2+ +  CO32-  BaCO3 ?

A. BaSO4 + K2CO3 B. BaCl2 + CaCO3 C. Ba(OH)2 + Na2CO3 *  D. Ba(OH)2 + NaHCO3
30. Khi cho 2 chất nào sau đây phản ứng với nhau thì thu được phương trình ion thu gọn là:

   Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3?

A. FeSO4 + Ba(OH)2 B. FeCl3 + Ba(OH)2 * C. Fe(NO3)3 + Cu(OH)2  D.Fe2(SO4)3+Ca(OH)2
31. Khi cho 2 chất nào sau đây phản ứng với nhau thì thu được phương trình ion thu gọn là: 

S2- + 2H+ H2S?

 A. CuS+ HNO3  B. Na2S + H2SO4* C. ZnS + H2SO4   D.FeS+HCl
32. Có các dung dịch bị mất nhãn sau đây: NH4Cl; (NH4)2SO4; Na2SO4; Na2CO3; Chỉ dùng một hóa chất để nhận biết:

 A. Pb(NO3)2   B. NaOH   C. Ba(OH)2 *   D. Quì tím

33. Cã 3 dd HCl , CH3COOH , H2SO4 cã cïng nång ®é mol. pH lÇn l­ît lµ a,b,c. KÕt luËn nµo sau  ®©y ®óng?              A. a < b < c.                            B. c < a < b.*                            C. c =  2a = 2b                                          D. a = b = 2c.

34.  Cho dd n­íc cña c¸c chÊt riªng biÖt sau:

 NaHSO4,Na2HPO4,CH3NH2 , Ba(CH3COO)2,Ba(NO3)2.

     C¸c dd cã pH > 7 lµ:

 A. NaHSO4         B. Ba(NO3)2. 

 C. Na2HPO4,CH3NH2 , Ba(CH3COO)2 *    D. A,B,C ®Òu ®óng.

35.  C¸c dd cho d­íi ®©y cã pH lín h¬n hay nhá h¬n 7:

 NH4NO3 (1)   ; Na2SO4 (2) ; K2S (3) ; Ba(CH3COO)2 (4); C6H5ONa (5)

A. 1,2,3 cã pH <7               B. 1,3,5  cã pH  < 7  C. 2,4,5 cã pH >7               D. 3,4,5 cã pH > 7

36.Cho 1 lit dd H2SO4 0,005M víi 4 lit dd NaOH 0,005 M thu ®­îc dd A. pH cña dd A lµ:

 A. 11,3 *  B.12,3    C. 13,3   D.  KÕt qu¶ kh¸c.

37.   Cho 4 lit dd CH3COOH  0,05M  víi 1 lit dd NaOH 0,05 M thu ®­îc dd A. Cho Ka cña CH3COOH = 1,8.10-5. pH cña dd A lµ:

 A.5,2   B.4,3*    C. 2,3   D.   KÕt qu¶ kh¸c

38.  Cho V lÝt dd Ba(OH)2 0,025 M cÇn cho vµo 100 ml dd HNO3 vµ HCl cã pH = 1,thu  ®­îc dd cã pH = 2. Gi¸ trÞ cña V lµ:

 A. 1,5   B.0,015      C.0,15 *  D. 0,1

39+40

     Thªm tõ tõ  100 gam dd H2SO4 98% vµo n­íc vµ ®iÒu chØnh ®Ó ®­îc 1 lit dd A.

39.

     Thªm V1 lit dd NaOH 1,8 M vµo 1 lit dd A thu ®­îc dd B cã pH = 1. Gi¸ trÞ cña V1 lµ:

 A. 1,0 *  B .1,5    C.1,2   D. 1,3

40.

     Thªm V2 lit dd NaOH 1,8 M vµo 1 lit dd A thu ®­îc dd B cã pH = 13.Gi¸ trÞ cña V2 lµ:

 A. 1,24 *  B .1,5    C.1,2   D. 1,3

41.     TÝnh ®é ®iÖn li cña dd axit HA , biÕt r»ng h»ng sè ph©n li Ka= 10-8 vµ nång ®é cña axit nhá v« cïng.

 A. 9% *  B. 10%   C. 12%    D. KÕt qu¶ kh¸c.

42.  Cho 0,2 mol CH3COONa vµo 1 lit dung dÞch CH3COOH 0,1 M th× ®é ®iÖn li vµ nång ®é ion H+ trong dd míi lµ:

 A. 0,01% vµ 0,3. 10-5mol/l    B. 0,001% vµ 0,3. 10-5mol/l

 C. 0,001% vµ 3. 10-5mol/l    D. KÕt qu¶ kh¸c.*

 BiÕt Ka= 1,8 . 10-5 vµ ®é ®iÖn li cña CH3COONa lµ 90%.

43.  Dd CH3COOH 0,1 M cã ®é ®iÖn li = 1,34%. CÇn pha lo·ng dd ®ã bao nhiªu lÇn ®Ó    t¨ng  4 lÇn?

 A. 4 lÇn                    B. 16,7 lÇn  *               C. 9 lÇn            D. KÕt qu¶ kh¸c

44.     Cã 3 dd trong 3 èng nghiÖm, mçi dd chøa 1 cation vµ 1 anion trong c¸c ion sau:  Na+ , Ba2+, Fe2+

Cl- , CO32- , SO42- . 3 dd ®ã lµ:

 A. BaCO3 , NaCl , FeSO4.     B. BaCl2 , Na2CO3 , FeSO4.*

 C. BaCl2 , Na2SO4 , FeCO3.     D. BaSO4 , Na2CO3, FeCl2.

45.  Cã c¸c dd : NH4Cl , NH4HCO3  , K2CO3 , KNO3. Cã thÓ nhËn biÕt c¸c dd trªn b»ng c¸ch dïng :

 A. Dd NaOH  B. Dd Ba(OH)2*  C. Dd HNO3   D.Dd KCl

46.  CH3COOH cã h»ng sè ph©n li Ka = 1,8. 10 -5 . D d CH3COOH 0,1M cã pH b»ng:

 A. 1   B. 3,87    C. 2,87*   D. 1,78

47.  Dung dÞch A chøa 0,03 mol Al3+ ; 0,02 mol  Fe2+ ; 0,01 mol H+ ; x mol SO42-vµ 0,04 mol Cl-. Cho

dd B gåm NaOH 0,5 M vµ Ba(OH)2 0,25 M vµo dd A ®Õn khi l­îng kÕt tña kh«ng ®æi th× cÇn  V ml.

Gi¸ trÞ cña V lµ:

 A. 170   B. 140    C. 200*   D. 150

Sö dông d÷ kiÖn sau ®Ó lµm c©u 48+49+50+51

 Axit HClO  0,1 M cã ®é ®iÖn li b»ng 5.10-4 ( dung dÞch A ).

48. pH cña dd  A cã gi¸ trÞ b»ng:

 A. 4,5   B. 4,3*    C. 5,4    D. 3,4

49. Thªm vµo dd 1 l­îng  NaClO .  pH cña dd thay ®æi nh­ thÕ nµo?

 A. Gi¶m  B. Kh«ng ®æi   C. T¨ng råi gi¶m  D. T¨ng.*

50. Thªm vµo dd 1 l­îng KOH. pH cña dd thay ®æi nh­ thÕ nµo?

 A. T¨ng*  B. Gi¶m  C. Kh«ng ®æi    D. T¨ng råi gi¶m

51. Thªm vµo dd 1 l­îng clo . pH cña dd thay ®æi nh­ thÕ nµo?

 A. T¨ng  B. T¨ng råi gi¶m.  C. Kh«ng ®æi   D. Gi¶m *

52. Nhãm c¸c dung dÞch nµo sau ®©y ®Òu cã m«i tr­êng axit, baz¬ hoÆc trung tÝnh?

 A. Na2CO3 , KOH , KNO3.     B. HCl , NH4Cl , K2SO4

 C. H2CO3 , (NH4)2SO4 , HBr *    D. KMnO4 , HCl , KAlO2

53. Ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng?

 A. Axit lµ chÊt cã kh¶ n¨ng nhËn proton.  B. Dd CH3COOH 0,01 M cã pH = 2.

 C. ChÊt ®iÖn li nguyªn chÊt kh«ng dÉn ®iÖn.*      D. Dd dÞch muèi cã m«i tr­êng trung tÝnh.

54.

    §Ó kÕt tña hÕt ion SO42- trong V1 lit dd A chøa HCl 0,05 M vµ H2SO4 0,02 M cÇn V2 lit dd B chøa

NaOH 0,025 M vµ Ba(OH)2 0,005 M.

    Dung dÞch sau ph¶n øng cã pH b»ng:

 A. 12*   B. 11    C. 2    D. 3

55.

     Cã c¸c dd : NH4HSO4 , Ba(OH)2 , BaCl2 , HCl , NaCl , H2SO4 . ChØ dïng thªm dd Na2CO3 cã thÓ

nhËn biÕt ®­îc dung dÞch nµo?

 A. NH4HSO4 , Ba(OH)2 , H2SO4   B. HCl , H2SO4

 C. BaCl2 , HCl , NaCl.     D. TÊt c¶ c¸c dd trªn*

56.

Cho c¸c cÆp chÊt sau ®©y t¸c dông víi nhau:

      1. CO2 ( khÝ ) vµ  dd KOH.     2. Ba(OH)2 vµ dd NaOH.

      3. dd Ca(HCO3)2 vµ dd n­íc v«i trong.    4. PbS vµ dd H2SO4 lo·ng.

      5. dd AgNO3  vµ dd NH3.      6. (CH3COO)2 Ca vµ dd HCl

    CÆp chÊt kh«ng cã ph¶n øng x¶y ra lµ:

 A. 2, 3,6  B. 2,4*   C. 4   D. TÊt c¶ ®Òu cã p­

57.  Cho c¸c p­ sau:

        1. CH3COONa  + H2SO4  CH3COOH + NaHSO4.        2. CO32-  + Ba2+  BaCO3 

        3. Fe2O3  + 6 H3O+ ==2 Fe3+  + 9 H2O.        4. NH4+  +  OH-  NH3   +   H2O.

     Ph¶n øng  nµo  kh«ng lµ ph¶n øng axit-baz¬?

 A. 1,4   B. 2*    C. 2,3,4   D. C¶ 4 p­.

58. Cã 2 dd H2SO4 víi pH = 1,0 vµ pH = 2,0. Cho tõ tõ 50 ml dd KOH 0,1 M vµo 50 ml mçi dd trªn.

Nång ®é mol/l cña c¸c chÊt trong c¸c dd thu ®­îc t­¬ng øng lµ:

 A.   TN1: 0,025 M ;  TN 2: 0,045 M vµ  0,0025M  *

 B.   TN 1 : 0,045 M vµ  0,0025M  ; TN 2: 0,025M

  C.   TN1: 0,025 M ;  TN 2: 0,045 M vµ  0,025M 

 D.   KÕt qu¶ kh¸c.

59. Cho 100 ml dd Ba(OH)2 0,009M víi 400 ml dd H2SO4 0,002 M. pH cña dd thu ®­îc lµ:

 A. 11   B. 10,5    C. 10,6    D. 10,9

60.  ChÊt ®iÖn li ( hay chÊt ®iÖn ph©n ) cho dßng ®iÖn ®i qua ®­îc v×:

 A. Ion ®­îc h×nh thµnh trong dd khi ®ãng m¹ch ®iÖn.

 B. Electron  rÊt nhá len lái ®­îc gi÷a c¸c ph©n tö trong dd.

 C. Dung dÞch chøa c¸c ion di chuyÓn khi ®ãng m¹ch ®iÖn.*

 D. Electron t¹o thµnh dßng ®iÖn nh¶y tõ ph©n tö nµy sang ph©n tö kia.

61. Gi¸ trÞ nµo sau ®©y x¸c ®Þnh ®­îc axit lµ m¹nh hay yÕu?

 A. §é tan cña axit trong n­íc   B. Nång ®é cña dd axit.

 C. §é pH cña axit*    D. Kh¶ n¨ng cho proton trong n­íc.

62. Dung dÞch  nµo sau ®©y cã lµm phenolphtalein chuyÓn sang mµu hång?

 A.  Hçn hîp NH4HCO3vµ NaCl* B . KHSO4  C. NaHCO3  D. NH4Cl

63. Nhãm c¸c dung dÞch nµo sau ®©y ®Òu cã m«i tr­êng axit, baz¬ hoÆc trung tÝnh?

 A. Na2CO3 , KOH , KAlO2.*     B. HCl , NH4Cl , K2SO4

 C. K2CO3 , (NH4)2SO4 , HBr     D. KMnO4 , HCl , KAlO2

64.Trộn 200ml dung dịch NaOH 0,1M, Ba(OH)2 0,2M với 300ml dung dịch HCl 0,1M, H2SO4 0,1M thu được m gam kết tủa và dung dịch X. Giá trị của m và pH của dung dịch X là :

 A. 6,99 gam và 12,3    B. 6,99 gam và 1,7

 C. 4,66 gam và 12,7    D. 4,66 gam và 12,3

65.Trộn 200ml dung dịch Ba(OH)2 aM với 300ml dung dịch H2SO4 pH = 1 thu được m gam kết tủa và 500ml dung dịch có pH = 2. Giá trị của a và m lần lượt là :

 A. 0,125M và 5,825 gam   B.0,1M và 4,66 gam

 C. 0,15M và 5,825 gam    D.0,125M và 3,495 gam