Đề đề xuất                                                                           GV: Vũ Ngọc Ánh

 

SỞ GD & ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT NAM TRỰC

ĐỀ THI ĐỀ XUẤT

        ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA  HỌC KỲ I

      NĂM HỌC: 2016 – 2017

      Môn: Hóa học 10

   (Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian giao đề)

Họ và tên: ……………………………………. Số báo danh:……………..…….

Lớp: …………………………………………………………………….….…….

Chữ kí giám thị 1:……………..……Chữ kí giám thị 2:…………...……….……

Chú ý: Thí sinh làm bài vào đề thi này.

 

 Họ và tên chữ kí 2 giám khảo:

 Giám khảo 1:……………………….....…………..

 Giám khảo 2:………………………….…………..

 

 

Phần trắc nghiệm (5,0 điểm): Học sinh khoanh tròn vào đáp án đúng cho các câu hỏi sau:

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Điều nào sau đây không đúng:

 A. Số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử bằng số hiệu nguyên tử  

 B. Số hạt proton bằng số hạt nơtron

 C. Số hiệu nguyên tử bằng STT của nguyên tố trong bảng TH  

 D. Số hạt proton luôn bằng số electron lớp vỏ của nguyên tử

Câu 2. Nguyên tử X có Z= 25. Cấu hình electron của ion X2+ là: 

 A. 1s22s22p63s23p64s23d3   B. 1s22s22p63s23p64s23d34s2              

 C. 1s22s22p63s23p63d54s2   D. 1s22s22p63s23p63d5

Câu 3. Đồng có 2 đồng vị là . Nguyên tử khối trung bình của  đồng là 63,54. Phần trăm số nguyên tử đồng vị là:

A. 73%.     B. 80%.     C. 27%.                                           D. 37%.

Câu 4. Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gm các nguyên tố đưc sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phi là:

    A. K, Mg, N, Si.         B. N, Si, Mg, K.          C. K, Mg, Si, N.          D. Mg, K, Si, N.

Câu 5. Nguyên tố X có cấu hình electron như sau: 1s22s22p63s23p63d54s1.

    A. X thuộc chu kì 4, nhóm IA. Là kim loại.         B. X thuộc chu kì 4, nhóm VIB. Là kim loại.

    C. X thuộc chu kì 4, nhóm IA. Là phi kim.         D. X thuộc chu kì 4, nhóm VIB. Là phi kim.

Câu 6. Số nguyên tố hoá học mà nguyên tử có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng 4s1 là:

    A.1 B. 2         C. 3               D. 4.

Câu 7. Mt ion M3+ có tổng số ht proton, nơtron, electron là 79, trong đó số ht mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là

    A. [Ar]3d64s2.               B. [Ar]3d64s1 .         C. [Ar]3d34s2.           D. [Ar]3d54s1.

Câu 8. Nguyên t của nguyên t B tng số hạt bản là 34. S hạt mang đin gấp 1,8333 ln số hạt không mang đin. Nguyên tố B là

   A. Na (Z= 11).             B. Mg (Z= 12).           C. Al (Z= 13).            D. Cl (Z=17).

Câu 9. Một nguyên t X tng số electron các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết X là nguyên t hóa hc nào sau đây ?

Trường THPT Nam Trực – Nam Định Page 1

 


Đề đề xuất                                                                           GV: Vũ Ngọc Ánh

 

     A. oxi (Z = 8).                                                         B. lưu hunh (z = 16).

     C. Fe (z = 26).                                                           D. Cr (z = 24).

Câu 10. Mg có 3 đồng vị 24Mg, 25Mg và 26Mg. Clo có 2 đồng vị 35Cl và 37Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl2 khác nhau tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó ?

 A.  6 B.  12      C.  9 D. 10

Câu 11. Nguyên tử X có tổng số hạt (n, p, e) là 46; trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Hãy cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn?

 A. X ở ô thứ 15, chu kỳ 4, nhóm VA  B. X ở ô thứ 15, chu kỳ 3, nhóm VA

 C. X ở ô thứ 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA  D. X ở ô thứ 16, chu kỳ 3, nhóm VIA

Câu 12. Nguyên tử X có 3 lớp electron và phân lớp ngoài cùng có 2 electron. Hãy cho biết số hiệu nguyên tử của X?

 A. 12  B. 14  C. 18  D. 16

Câu 13: X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tố bằng 58. Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là:

    A. 25,33      B. 19,39     C. 20,38                                D. 24,34.

Câu 14: Cho các mệnh đề sau:

    1. Độ âm điện của nguyên tử một nguyên tố đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học.

    2. Độ âm điện và tính phi kim của một nguyên tử biến thiên tỉ lệ thuận với điện tích hạt nhân nguyên tử.

    3. Nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện càng lớn thì tính phi kim càng mạnh.

    4. Trong một nhóm A, độ âm điện tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Số mệnh đề phát biểu đúng là:

A. 3      B. 1      C. 2                                D. 4.

Câu 15 : Hn hp cht rn X gm 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol Fe3O4. Hoà tan hoàn toàn X bng dung dch HCl dư, thu được dung dch Y. Cho NaOH dư vào Y, thu được kết ta Z. Lc ly kết ta, ra sch ri đem nung trong không khí đến khi lượng không đổi thì thu được cht rn có khi lượng là

A. 32,0 gam.    B. 16,0 gam.    C. 39,2 gam.    D. 40,0 gam.

Câu 16. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt bằng 82, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 hạt. Kí hiệu hoá học của nguyên tố X là:

 A. . Fe B. Fe       C.  Fe  D.  Fe

Câu 17. Hai nguyên tử đồng vị có vị trí như thế nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?

A. Cùng một ô.     

B. Hai ô kế tiếp nhau và cùng chu kỳ.

C. Hai ô cùng chu kỳ và cách nhau bởi một ô khác.

D. Hai ô cùng nhóm và cách nhau bởi một ô khác.

Câu 18. Một nguyên tử của nguyên tố X tng số hạt proton, nơtron, electron 52 số khi là 35. Số hiệu nguyên tcủa nguyên tố X là

A. 17.     B. 23.       C. 18.                                 D. 15.

Câu 19. Trong nguyên tử một nguyên tố X có 29 electron và 36 nơtron. Số khối và số lớp electron của nguyên tử X lần lượt là:

      A. 65 và 4 B. 64 và 4         C. 65 và 3               D. 56 và 3.

Câu 20. Một nguyên t R có 2 đng vị t l s nguyên t là 27/23. Hạt nhân ca R 35 hạt proton. Đng vị th nhất 44 hạt nơtron, đng vị thứ 2 s khi nhiều hơn đng vị th nhất là 2. Nguyên tử khi trung bình của nguyên t R là bao nhiêu ?

A. 79,2.                       B. 79,8.                         C. 79,92.                      D. 80,5.

Trường THPT Nam Trực – Nam Định Page 1

 


Đề đề xuất                                                                           GV: Vũ Ngọc Ánh

 

 

B. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1 (2 điểm). Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản 92, trong đó sơ hạt mang điện dương ít hơn số hạt không mang điện là 5 hạt.

a)      Tìm số hạt P,N, E trong nguyên tử X và số khối A của X ? Viết kí hiệu nguyên tử của X ?

b)     Viết cấu hình electron và nêu vị trí của X trong bảng tuần hoàn ?

 

Câu 2 ( 1 điểm). Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH3. Nguyên tố này chiếm 25,93% về khối lượng trong oxit bậc cao nhất. Xác định tên nguyên tố.

 

Câu 3 (2 điểm). Cho 27,6 gam hỗn hợp X gồm hai chất Mg, Fe2O3 tác dụng hết với a gam dung dịch HCl nồng độ 18,25% (lấy dư 25% so với lượng phản ứng), thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí H2 ở đktc.

a)      Xác định % khối lượng mỗi kim loại ban đầu ? Tính giá trị của a ?

b)     Tính thể tích dung dịch NaOH 3 M cần cho vào Y để được kết tủa lớn nhất ?

Trường THPT Nam Trực – Nam Định Page 1

 

nguon VI OLET