ĐỀ THI CHỌN HSG ANH SON NGHE AN

C©u

Néi dung

®iÓm

I

2,0

1

 - Khí H2, O2 có thể  làm khô bằng CaO vì CaO phản ứng với hơi nước sản phẩm tạo ra  không xảy ra phản ứng với H2, O2.

- CO2, SO2 không thể làm khô bằng CaO vì xảy ra các phản ứng sau:

 CaO + CO2       CaCO3

CaO + H2O      Ca(OH)2

Ca(OH)2   + CO2        CaCO3 + H2O

CaO  + SO2       CaSO3.

Ca(OH)2  + SO2          CaSO3  + H2O

0,5

0,5

2

a. Một phần đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng màu đỏ gạch bám ngoài đinh sắt và màu xanh lam của dung dịch nhạt dần.

  Fe   +  CuSO4          FeSO4  + Cu

b. Có kết tủa trắng (BaSO4) xuất hiện vì:

    H2SO4  + Ba(NO3)2            BaSO4  + 2HNO3

c. dung dịch bị vẩn đục vì:

2NaHCO3  + Ca(OH)2            CaCO3   +  Na2CO3  + H2O

Nếu Ca(OH)2 dư thì:

  Ca(OH)2  + Na2CO3             CaCO3   + 2NaOH

d. xuất hiện kết tủa trắng (BaSO4) và có khí không màu (CO2)  thoát ra do:

2NaHSO4 + Ba(HCO3)2       Na2SO4  + BaSO4  + CO2  + H2O

0,25

0,25

0,25

0,25

II

2,0

1

  Nếu bón các loại đạm trên cùng với vôi sẽ làm cho chất lượng phân, đạm bị giảm đi là do:

CaO + H2O  Ca(OH)2

Ca(OH)2  +  2NH4NO3   Ca(NO3)2 +  2NH3 + 2H2O

Ca(OH)2  +  (NH4)2SO4 CaSO4  + 2NH3  + 2H2O.

0,25

0,25

0,25

0,25

2

-         Nguyên liệu: quặng FeS2 (S), O2 (không khí), V2O5…

-         Mục đích các công đoạn:

Tạo ra SO2    : S  + O2       SO2

Oxi hóa SO2 thành SO3:   2SO2   + O2      2SO3

Hợp nước SO3   :   SO3    + H2O      H2SO4

0,25

0,25

0,25

0,25

III

2,0

1

-         Dùng Phenolphtalein nhận ra KOH ( màu hồng)

-         Cho vài giọt dung dịch màu hồng ở trên vào 2 mẫu còn lại nhận ra

H2SO4 ( mất màu hồng).

PTHH: H2SO4   + 2KOH    K2SO4  + H2O 

0,25

0,5

0,25

2

nSO2 = 0,25 (mol); nKOH = 0,4 (mol)

0,25

   SO2    +  2KOH       K2SO3   + H2O

   0,2         0,4                 0,2        (mol)

  SO2    +  K2SO3  + H2O       2KHSO3

   0,05        0,05                                 0,1  (mol).

mK2SO3  = 0,15 . 158 = 23,7 gam

mKHSO3 = 0,1 . 120 = 12 gam.

0,25

0,25

0,25

IV

2,0

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Fe, FeO, Fe2O3

Ta có:  56x  + 72y + 160z = 4,72 (*)

Tác dụng với H2:

    FeO   + H2      Fe  + H2O  (1)

     y                          y              (mol)

    Fe2O3   + 3H2     2Fe   + 3H2O  (2)

      z                            2z     (mol)

56 (x + y + 2z) = 3,92 (2*)

Tác dụng với CuSO4 .

  Fe    +   CuSO4        FeSO4   +  Cu

    x                                                 x    (mol)

m chất rắn: 64x  + 72y  + 160z = 4,96 (3*)

Từ (*, 2*, 3*) suy ra: x = 0,03 (mol), y = 0,02 (mol), z = 0,01(mol).

  mFe = 1,68 gam, mFeO = 1,44 gam,  mFe2O3 = 1,6 gam.

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

VI

2,0

a

n = BaCl2 = 0,05 (mol),    nNaOH = 0,2 (mol).

  H2SO4   +  BaCl2         BaSO4   +   2HCl

   0,05        0,05                                     0,1  (mol)

   HCl   +  NaOH        NaCl  + H2O 

    0,1          0,1                     (mol)

   H2SO4 dư  +  2NaOH      Na2SO4  +  2H2O

     0,05               0,1                       (mol)

nH2SO4 = 0,05 + 0,05 = 0,1 (mol)

  mH2SO4 = 9,8 gam

C% = 9,8/40 . 100% = 24,5 %.

0,25

0,25

0,25

0,25

b

Gọi hóa rị cao nhất của R là n ta có:

  4RCO3  + (n -2) O2       2R2On  +  4CO2 

4( R +60)                           2(2R + 16n)       gam

    17,4                                   12                    gam

48 ( R + 60) = 34,8 (2R +16n)

0,25

0,25

0,25

0,25