- Trang Chủ
- Hóa học 12
- ĐỀTHI THỬ ĐGNL 2017 MÔN HOÁ KÈM GIẢI CHI TIẾT
ĐỀTHI THỬ ĐGNL 2017 MÔN HOÁ KÈM GIẢI CHI TIẾT
Bộ đề thi đánh giá năng lực môn HÓA HỌC BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ MINH HỌA KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / 4 trang) Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137. Câu 1: Để thu
Thể loại Giáo án bài giảng Hóa học 12
Số trang 16
Ngày tạo 10/25/2016 7:58:40 PM +00:00
Loại tệp pdf
Kích thước
Tên tệp 00dedgnlminhhoanam2017 1 pdf
Bộ đề thi đánh giá năng lực môn HÓA HỌC
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐỀ MINH HỌA
KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017
Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề
(Đề thi có 40 câu / 4 trang)
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố :
H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52;
Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137.
Câu 1: Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO theo phương pháp thuỷ luyện, có thể dùng kim loại
4
nào sau đây?
A. Ca.
B. Na.
C. Ag.
D. Fe.
Câu 2: Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng?
A. Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3.
B. Cho kim loại Fe vào dung dịch Fe (SO ) .
2
4 3
C. Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl.
D. Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO4.
Câu 3: Trong thực tế, không sử dụng cách nào sau đây để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn?
A. Gắn đồng với kim loại sắt.
C. Phủ một lớp sơn lên bề mặt sắt.
B. Tráng kẽm lên bề mặt sắt.
D. Tráng thiếc lên bề mặt sắt.
Câu 4: Để làm sạch lớp cặn trong các dụng cụ đun và chứa nước nóng, người ta dùng
A. nước vôi trong.
B. giấm ăn.
C. dung dịch muối ăn.
D. ancol etylic.
Câu 5: Trong công nghiệp, Mg được điều chế bằng cách nào dưới đây?
A. Điện phân nóng chảy MgCl2.
B. Điện phân dung dịch MgSO4.
C. Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO ) .
D. Cho kim loại Fe vào dung dịch MgCl2.
3
2
Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H SO loãng, thu được 10,08 lít
2
4
khí (đktc). Phần trăm về khối lượng của Al trong X là
A. 58,70%. B. 20,24%.
C. 39,13%.
D. 76,91%.
Câu 7: Phương trình hóa học nào sau đây sai?
o
t
A. 2Cr + 3H SO (loãng) Cr (SO ) + 3H .
B. 2Cr + 3Cl2 2CrCl3.
2
4
2
4 3
2
0
t
D. Cr O + 2NaOH (đặc) 2NaCrO + H O.
2 3 2 2
C. Cr(OH) + 3HCl CrCl + 3H O.
3
3
2
Câu 8: Nếu cho dung dịch FeCl vào dung dịch NaOH thì xuất hiện kết tủa màu
3
A. vàng nhạt.
B. trắng xanh.
C. xanh lam.
D. nâu đỏ.
Câu 9: Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào nước, thu được dung
dịch Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dung dịch Y không tác dụng với chất nào sau đây
A. AgNO3.
B. NaOH.
C. Cl2.
D. Cu.
Câu 10: Cho dãy các kim loại: Al, Cu, Fe, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch H SO
2
4
loãng là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 11: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl , AlCl , FeCl , có thể dùng dung dịch
2
3
3
A. HCl.
B. Na SO .
C. NaOH.
D. HNO3.
2
4
Câu 12: Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al và 10,8 gam FeO, sau một thời gian thu được hỗn hợp Y. Để hòa
tan hoàn toàn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H SO 1M. Giá trị của V là
2
4
A. 375.
B. 600.
C. 300.
D. 400.
Câu 13: Cho hỗn hợp Cu và Fe O vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được
2
3
dung dịch X và một lượng chất rắn không tan. Muối trong dung dịch X là
A. FeCl3.
B. CuCl , FeCl .
C. FeCl , FeCl .
D. FeCl2.
2
2
2
3
Tấn Thịnh – Hoàng Phan
Trang 1
Bộ đề thi đánh giá năng lực môn HÓA HỌC
2
+
2+
3+
Câu 14: Nước thải công nghiệp thường chứa các ion kim loại nặng như Hg , Pb , Fe ,... Để xử lí sơ bộ
nước thải trên, làm giảm nồng độ các ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất nào sau đây
A. NaCl.
Câu 15: Chất nào sau đây còn có tên gọi là đường nho
A. Glucozơ. B. Saccarozơ.
B. Ca(OH)2.
C. HCl.
D. KOH.
C. Fructozơ.
D. Tinh bột.
Câu 16: Cho 500 ml dung dịch glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO trong NH , thu
3
3
được 10,8 gam Ag. Nồng độ của dung dịch glucozơ đã dùng là
A. 0,20M.
B. 0,01M.
C. 0,02M.
D. 0,10M.
Câu 17: Số este có công thức phân tử C H O là
4
8
2
A. 6.
B. 3.
C. 4.
D. 2.
Câu 18: Polime thiên nhiên X được sinh ra trong quá trình quang hợp của cây xanh. Ở nhiệt độ thường, X
tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh tím. Polime X là
A. tinh bột.
Câu 19: Chất có phản ứng màu biure là
A. Chất béo. B. Protein.
Câu 20: Phát biểu nào sau đây đúng
B. xenlulozơ.
C. saccarozơ.
D. glicogen.
C. Tinh bột.
D. Saccarozơ.
A. Tất cả các amin đều làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh.
B. Ở nhiệt độ thường, tất cả các amin đều tan nhiều trong nước.
C. Để rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng dung dịch HCl.
D. Các amin đều không độc, được sử dụng trong chế biến thực phẩm.
Câu 21: Cho 15,00 gam glyxin vào 300 ml dung dịch HCl, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng vừa đủ
với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị
của m là
A. 53,95.
Câu 22: Chất không có phản ứng thủy phân là
A. glucozơ. B. etyl axetat.
B. 44,95.
C. 22,60.
D. 22,35.
C. Gly-Ala.
D. saccarozơ.
Câu 23: Cho 2,0 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,05 mol HCl, thu
được m gam muối. Giá trị của m là
A. 3,425.
B. 4,725.
C. 2,550.
D. 3,825.
Câu 24: Thuỷ phân 4,4 gam etyl axetat bằng 100 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn, cô cạn dung dịch, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 2,90.
B. 4,28.
C. 4,10.
D. 1,64.
Câu 25: Cho m gam Fe vào dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO ) và 0,4 mol Cu(NO ) . Sau khi các phản
3
3
3 2
ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và m gam chất rắn Z. Giá trị của m là
A. 25,2. B. 19,6. C. 22,4.
D. 28,0.
Câu 26: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al (SO ) . Đồ thị biểu diễn sự
2
2
4 3
phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH) như sau:
2
Giá trị của V gần nhất với giá trị nào sau đây
Tấn Thịnh – Hoàng Phan
Trang 2
Bộ đề thi đánh giá năng lực môn HÓA HỌC
A. 1,7. B. 2,1.
C. 2,4.
D. 2,5.
Câu 27: Cho bột Fe vào dung dịch hỗn hợp NaNO và HCl đến khi các phản ứng kết thúc, thu được dung
3
dịch X, hỗn hợp khí NO, H và chất rắn không tan. Các muối trong dung dịch X là
2
A. FeCl , NaCl.
B. Fe(NO ) , FeCl , NaNO , NaCl.
3 3 3 3
3
C. FeCl , Fe(NO ) , NaCl, NaNO .
D. FeCl , NaCl.
2
3 2
3
2
Câu 28: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO ) và 0,1 mol H SO . Khối lượng Fe tối đa phản ứng được với
3
2
2
4
-
dung dịch X là (biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO ).
3
A. 4,48 gam.
B. 5,60 gam.
C. 3,36 gam.
D. 2,24 gam. `
Câu 29: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Cho Z vào dung dịch
HNO (loãng, dư), thu được chất rắn T và khí không màu hóa nâu trong không khí. X và Y lần lượt là
3
A. AgNO và FeCl .
B. AgNO và FeCl .
3 3
3
2
C. Na CO và BaCl .
D. AgNO và Fe(NO ) .
3 3 2
2
3
2
Câu 30: Cho các phát biểu sau:
(
(
(
(
(
a) Thép là hợp kim của sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon.
b) Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm.
c) Dùng Na CO để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước.
2
3
d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi khi nhiệt kế bị vỡ.
e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO , người ta nút ống nghiệm bằng bông
3
tẩm dung dịch kiềm.
Số phát biểu đúng là
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu 31: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe O và Fe(NO ) tan hết trong 320 ml dung dịch KHSO 1M.
3
4
3 2
4
Sau phản ứng, thu được dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa và 896 ml NO (sản phẩm khử duy
+
5
nhất của N , ở đktc). Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần
trăm khối lượng của Fe(NO ) trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây
3
2
A. 63.
B. 18.
C. 73.
D. 20.
Câu 32: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít
2
khí H (đktc) và dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH) . Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al (SO )
2
2
2
4 3
0
,5M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 27,96.
B. 29,52.
C. 36,51.
D. 1,50.
Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol O , thu được 3,42 mol CO và 3,18
2
2
mol H O. Mặt khác, cho a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được b gam muối. Giá trị của
2
b là
A. 53,16.
B. 57,12.
C. 60,36.
D. 54,84.
Câu 34: Cho các chất sau: H NCH COOH (X), CH COOH NCH (Y), C H NH (Z), H NCH COOC H
2
2
3
3
3
2
5
2
2
2
2
5
(T). Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl là:
A. X, Y, Z, T. B. X, Y, T. C. X, Y, Z.
D. Y, Z, T.
Câu 35: Cho các sơ đồ phản ứng sau:
C H O + NaOH X + X + H O
X + H SO X + Na SO
4
8
14
4
1
2
2
1
2
4
3
2
X + X4 Nilon-6,6 + H O
3
2
Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Các chất X , X và X đều có mạch cacbon không phân nhánh.
2
3
4
B. Nhiệt độ sôi của X cao hơn axit axetic.
2
C. Dung dịch X có thể làm quỳ tím chuyển màu hồng.
4
D. Nhiệt độ nóng chảy của X cao hơn X .
3
1
Câu 36: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:
Tấn Thịnh – Hoàng Phan
Trang 3
Bộ đề thi đánh giá năng lực môn HÓA HỌC
Mẫu thử
Thuốc thử
Hiện tƣợng
Quỳ tím chuyển màu xanh
Kết tủa Ag trắng sáng
Dung dịch xanh lam
Kết tủa trắng
T
Y
X, Y
Z
Quỳ tím
Dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng
Cu(OH)2
Nước brom
X, Y, Z, T lần lượt là:
A. Saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin.
C. Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ.
B. Saccarozơ, anilin, glucozơ, etylamin.
D. Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin.
Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste của glixerol với các axit đơn chức, mạch hở), thu được b
mol CO và c mol H O (b – c = 4a). Hiđro hóa m gam X cần 6,72 lít H (đktc), thu được 39 gam Y (este
2
2
1
2
no). Đun nóng m gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m
1
2
gam chất rắn. Giá trị của m là
2
A. 57,2.
B. 42,6.
C. 53,2.
D. 52,6.
Câu 38: Este hai chức, mạch hở X có công thức phân tử C H O và không tham gia phản ứng tráng bạc. X
6
8
4
được tạo thành từ ancol Y và axit cacboxyl Z. Y không phản ứng với Cu(OH) ở điều kiện thường; khi đun
2
o
Y với H SO đặc ở 170 C không tạo ra anken. Nhận xét nào sau đây đúng
2
4
A. Trong X có ba nhóm –CH3.
B. Chất Z không làm mất màu dung dịch nước brom.
C. Chất Y là ancol etylic.
D. Phân tử chất Z có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi.
Câu 39: Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, là đồng phân cấu tạo và đều chứa vòng benzen. Đốt cháy hoàn
toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O (đktc), thu được 14,08 gam CO và 2,88 gam H O. Đun nóng m
2
2
2
gam E với dung dịch NaOH (dư) thì có tối đa 2,80 gam NaOH phản ứng, thu được dung dịch T chứa 6,62
gam hỗn hợp ba muối. Khối lượng muối của axit cacboxylic trong T là
A. 3,84 gam.
B. 2,72 gam.
C. 3,14 gam.
D. 3,90 gam.
Câu 40: Cho m gam hỗn hợp M gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z và pentapeptit T (đều mạch hở)
tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Q gồm muối của Gly, Ala và Val. Đốt cháy hoàn
toàn Q bằng một lượng oxi vừa đủ, thu lấy toàn bộ khí và hơi đem hấp thụ vào bình đựng nước vôi trong
dư, thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam và có 0,84 lít khí (đktc) thoát ra. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m
gam M, thu được 4,095 gam H O. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây
2
A. 6,0.
B. 6,5.
C. 7,0.
D. 7,5.
Tấn Thịnh – Hoàng Phan
Trang 4
Bộ đề thi đánh giá năng lực môn HÓA HỌC
CẤU TRÚC ĐỀ THI THPT MÔN HÓA NĂM 2017
I. CẤU TRÚC THEO MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT – THÔNG HIỂU – VẬN DỤNG VÀ VẬN DỤNG CAO.
Nhận biết – thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao TỔNG ĐIỂM
Este – lipit
Cacbohidrat
2 câu
3 câu
3 câu
1 câu
5 câu
2 câu
2 câu
1 câu
1 câu
20 câu
5 điểm
4 câu
1 câu
7 câu
3 câu
7 câu
1 câu
9 câu
5 câu
6 câu
1 câu
1 câu
1,75
0,75
1,75
0,25
2,25
1,25
1,5
Amin – Aminoaxit - Protein
Polime và vật liệu
Đại cƣơng kim loại
Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm
Crom – Sắt – Đồng
Phân biệt và chuẩn độ
Ứng dụng
3 câu
1 câu
4 câu
2 câu
3 câu
1 câu
1 câu
0,25
0,25
TỔNG
ĐIỂM (THANG ĐIỂM 10)
16 câu
4 điểm
4 câu
1 điểm
Este - Lipit
Cacbohidrat
Amin - Aminoaxit - Protein
Polime và vật liệu
Đại cương kim loại
Kiềm - Kiềm thổ - Nhôm
Crom - Sắt - Đồng
Phân biệt và chuẩn độ
Hóa học và môi trường
I. 1 Biểu đồ thể hiện cấu trúc đề minh họa theo từng chƣơng
Hữu cơ
Vô cơ
I. 2 Biểu đồ thể hiện cấu trúc đề minh họa theo từng mức độ
Tấn Thịnh – Hoàng Phan
Trang 5
Bộ đề thi đánh giá năng lực môn HÓA HỌC
II. CẤU TRÚC THEO PHÂN BỐ BÀI TẬP HỮU CƠ – VƠ CƠ VÀ BÀI TOÁN – LÝ THUYẾT
TOÁN
9 câu
8 câu
17 câu
4,25
LÝ THUYẾT
10 câu
TỔNG
19 câu
21 câu
ĐIỂM
4,75 điểm
5,25 điểm
HỮU CƠ
VỔ CƠ
TỔNG
ĐIỂM
13 câu
23 câu
5,75
10 điểm
1
2
. Toán
. Lý thuyết
II.1 Biểu đồ thể hiệu cấu trúc phân bố bài tập HỮU CƠ – VÔ VƠ và BÀI TOÁN – LÝ THUYẾT
III. NHẬN ĐỊNH CẤU TRÚC ĐỀ MINH HỌA MÔN HÓA KÌ THÌ THPT QUỐC GIA NĂM 2017
-
Theo đúng những gì bộ đã thông báo thì toàn bộ nội dung kiến thức trong đề thi hoàn toàn thuộc chương
trình lớp 12.
Nội dụng của đề phần lớn từ đề thì của những năm về trước – so sánh với đề thi THPT năm 2016 thì đề
minh họa lần này sa sút và kém hơn rất nhiều về mặt phân loại học sinh.
Không quá nhiều những dạng bài tập tính toán quá dài quá phức tạp, nó nằm ở một mức giới hạn xử để
thí sinh xử lý trong vòng thời gian 50 phút.
Đề minh họa lần này cũng cố gắng dàn trải đều ở tất cả các chương :
Ở mảng vô cơ : có đầy đủ các chương trong chương trình 12.
Mảng bài tập khó về vô cơ thường rơi vào dạng bài toán hợp chất khử tác dụng H và NO , điện
-
+
+
+
-
3
phân dung dịch hoặc bài tập về nhôm hoặc hỗn hợp sắt và các oxit …
Ở mảng hữu cơ : đề dài trải đầy đủ tất cả các chương trong chương trình lớp 12
Mảng bài tập khó về hữu cơ thường rơi vào dạng bài toán về biện luận este , amin, aminoaxit hoặc
peptit.
+
+
Những dạng bài tập về đếm chất hoặc đếm nhận định thì không quá 5 chất (hoặc nhận định).
Xét về tính phân hóa thì đề minh họa cũng phân hóa rõ ràng giữa các mức độ nhận biết – thông hiểu,
vận dụng
Đề chưa có tính phân hóa ở mức độ vận dụng cao – có thể nói là đề dễ và nhẹ nhàng hơn rất nhiều so với
năm 2015 – 2016 .
40 câu trong đề không quá áp lực để hoàn thành trong vòng 50 phút nếu như chúng ta biết cách học tập và
-
-
rèn luyện, đề được số điểm từ 8,5 – 9 thì không phải chuyện khó chỉ cần luyện tập nhiều những dạng bài tập
mức ở mức độ nhận biết – thông hiểu và vận dụng, không nhất thiết phải học và làm những bài tập quá khó.
Tấn Thịnh – Hoàng Phan
Trang 6
Bộ đề thi đánh giá năng lực môn HÓA HỌC
PHÂN TÍCH – ĐỊNH HƢỚNG GIẢI – ĐỀ SỐ MINH HỌA NĂM 2017.
Câu 1: Chọn D
-
Phƣơng pháp thủy luyện còn gọi là phương pháp ướt, được dùng để điều chế những kim loại có độ hoạt
động hóa học thấp như Au, Ag, Hg, Cu. Cơ sở của phương pháp này là dùng những dung dịch thích hợp
như dung dịch H SO , NaOH, NaCN… để hòa tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại và tách ra khỏi phần
2
4
không tan có trong quặng…Sau đó các ion kim loại trung dung dịch được khử bằng kim loại có tính khử
mạnh hơn như Fe, Zn…
-
Phương trình phản ứng: Fe + CuSO4 FeSO + Cu
4
Câu 2: Chọn C
-
Các phản ứng xảy ra:
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O
Fe + Fe (SO4)3 FeSO4
3 2
2
2
Ag + HCl : không xảy ra phản ứng
Zn + CuSO4 ZnSO + Cu
4
Lƣu ý: Các kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa không phản ứng được với HCl, H SO loãng, HBr…
2 4
Câu 3: Chọn C
1
-
Phƣơng pháp chống ăn mòn kim loại:
. Phương pháp bảo vệ bề mặt:
Phương pháp bảo vệ bề mặt là phủ lên bề mặt kim loại một lớp sơn, dầu mỡ, chất dẻo hoặc tráng, mạ bằng
một kim loại khác. Nếu lớp bảo vệ bị hư, kim loại sẽ bị ăn mòn
Lớp sơn phủ bảo vệ nhằm tạo một lớp màn chắn (barrier) cách ly kim loại với môi trường. Nhưng khi lớp
bảo vệ này bị hỏng thì hơi ẩm thâm nhập và ăn mòn tấn công vào bên dưới lớp sơn. Vì thế, lớp sơn này chỉ
phát huy tác dụng trong vài năm.
Sắt tráng thiếc để bảo vệ sắt khỏi bị ăn mòn vì thiếc là kim loại khó bị oxi hóa ở nhiệt độ thường, màng
oxit thiếc mỏng và mịn cũng có tác dụng bảo vệ thiếc và thiếc oxit. Thiếc là kim loại mềm, dễ bị sây sát.
Nếu vết sây sát sâu tới lớp sắt bên trong thì sẽ xảy ra ăn mòn điện hóa học, kết quả là sắt bị ăn mòn nhanh.
2
. Phương pháp điện hóa:
-
Phương pháp bảo vệ điện hóa là dùng một kim loại có tính khử mạnh hơn làm vật hi sinh để bảo vệ vật
liệu kim loại. Vật hi sinh và kim loại cần bảo vệ hình thành một pin điện, trong đó vật hi sinh đóng vai trò
cực âm và bị ăn mòn.
Tráng kẽm lên bề mặt sắt giúp bảo vệ sắt vì Zn có tính khử mạnh hơn Fe nên đóng vai trò là anot (còn
được gọi là vật hi sinh)
Câu 4: Chọn B
-
Trong các dụng cụ đun và chứa nước nóng lâu ngày sẽ hình thành một lớp cặn ở dưới đáy (thành phần
chính là muối canxi cacbonat CaCO ) vì vậy người ta dùng giấm ăn (chứa axit axetic CH COOH) làm sạch
3
3
↑
lớp cặn này theo phương trình sau: 2CH COOH + CaCO3 (CH COO) Ca + CO + H O
3
3
2
2
2
Câu 5: Chọn B
-
Trong công nghiệp, Mg được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng.
đpnc
-
Phương trình phản ứng: MgCl2 Mg + Cl2
Câu 6: Chọn C
Tấn Thịnh – Hoàng Phan
Trang 7
Bộ đề thi đánh giá năng lực môn HÓA HỌC
27n 56n 13,8
Al
Fe
n
0,2 mol
Al
-
Ta có:
%m 39,13%
Al
BT:e
n 0,15 mol
3n 2n 2n 0,9 Fe
Al
Fe
H2
Câu 7: Chọn A
-
Phương trình đúng: Cr + H SO (loãng) CrSO + H2
2 4 4
Câu 8: Chọn D
-
Phương trình phản ứng: FeCl 3NaOH Fe(OH)3 nâu đỏ 3NaCl
3
Câu 9: Chọn D
H O
2
-
Quá trình: Fe Cl FeCl ,Fe FeCl . Các phản ứng xảy ra:
2
3
d
2
amol
amol
hçn hîp r¾n X
dd Y
2
a
a
+
Ban đầu: 2Fe 3Cl 2FeCl Hỗn hợp rắn X gồm: FeCl3:
mol và Fe dư:
mol.
2
3
a
2a
3
3
3
a
+
Sauk hi cho nước vào rắn X: Fe 2FeCl 3FeCl Phản ứng vừa đủ nên dung dịch Y chứa FeCl2.
3
2
a
2
a
a
3
3
-
Hƣớng 2 : Nhận thấy 3n 2n Fe dư. Dung dịch sau phản ứng chứa :
Fe Cl2
n
Cl
2a
a
BT:Cl
BTDT
nCl
2nCl2 2a a
2 Y chỉ chứa FeCl . (a là số oxi hóa của Fe trong X)
2
nFea
-
Đem dung dịch Y tác dụng với các chất sau:
FeCl + 3AgNO Fe(NO ) + 2AgCl + Ag .
trắng
2
3
3 3
FeCl + 2NaOH Fe(OH)2 trắng xanh + 2NaCl
2
2FeCl + Cl 2FeCl3
Cu + FeCl : không phản ứng
2
2
2
Câu 10: Chọn B
-
Có 2 kim loại tác dụng với H SO loãng là Al và Fe.
2
4
Câu 11: Chọn C
Thuốc thử
HCl
NaCl
MgCl2
AlCl3
FeCl3
Không hiện tượng Không hiện tượng Không hiện tượng
Không hiện tượng Không hiện tượng Không hiện tượng
Không hiện tượng
Không hiện tượng
Không hiện tượng
Kết tủa nâu đỏ
Na SO4
2
NaOH dư
Kết tủa trắng
Kết tủa trắng keo,
sau đó tan.
HNO3
Không hiện tượng Không hiện tượng Không hiện tượng
Không hiện tượng
Câu 12: Chọn C
-
Hƣớng tƣ duy 1:
o
t
-
Phương trình:
2Al + 3FeO Al O + 3Fe
2
3
mol:
0,1
0,15
0,05
0,15
-
Hỗn hợp Y sau phản ứng gồm Al O và Fe. Cho hỗn hợp Y tác dụng với H SO
2 3 2 4
Tấn Thịnh – Hoàng Phan
Trang 8
Bộ đề thi đánh giá năng lực môn HÓA HỌC
Al O + 3H SO Al (SO ) + 3H O ;
Fe + H SO4 FeSO + H2
2
3
2
4
2
4 3
2
2
4
0
,05
0,15
0,15 0,15
nH2SO4 0,3 mol V 300 ml
-
Hƣớng tƣ duy 2:
0,1 mol 0,15 mol
0,001V mol
o
t
Quá trình: Al , FeO hçn hîp Y H SO Al (SO ) ,FeSO H O H
2 4 2 4 3 4 2 2
dung dÞch sau p
-
hçn hîp X
BT:e
3nAl
-
Áp dụng: n
0,15 mol và nO (FeO) nH2O 0,15 mol
H2
2
BT: H
nH2SO4 n n
0,3 mol V 300 ml
H2O
H2
-
Hƣớng tƣ duy 3:
3+ 2+
BTDT
2
4
-
Xét dung dịch sau phản ứng gồm Al : 0,1 mol ; Fe : 0,15 mol và SO :0,3 mol
nH2SO4 nSO 42 0,3 mol V 300 ml
Câu 13: Chọn B
hçn hîp muèi
-
Quá trình: Cu,Fe O HCl CuCl ,FeCl ,HCl Cu . Các phương trình xảy ra như sau:
2
3
2
2
d
d
hçn hîp
dung dÞch X
chÊt r¾n
Fe O + 6HCl 2FeCl + 3H O
Cu + 2FeCl3 2FeCl + CuCl2
2
2
3
3
2
Câu 14: Chọn B
Để xử lí nước thải có chứa các ion kim loại nặng như Hg , Pb , Fe ,... người ta sử dụng dung dịch kiềm,
khi đó phản ứng sẽ xảy ra và hình thành các kết tủa hiđroxit của kim loại nặng, từ đó ta lọc bỏ kết tủa đi.
Lý do sử dụng Ca(OH) mà không sử dụng KOH hoặc NaOH vì Ca(OH) giá thành rẻ (mua CaO ngoài thị
2
+
2+
3+
-
-
2
2
trường sau đó cho tác dụng với H O thu được Ca(OH) ), dễ sử dụng và phổ biến hơn so với KOH (NaOH)
2
2
Câu 15: Chọn A
-
-
-
Glucozơ có nhiều trong nho chín nên được gọi là đường nho.
Saccarozơ là thành phần chủ yếu đường mía, đường thốt nốt, đường củ cải.
Fructozơ là thành phần chính của đường mật ong.
Câu 16: Chọn D
Ta có: nC6H12O6
nAg
-
0,05 mol C 0,1M
M
2
Câu 17: Chọn C
Có 4 công thức cấu tạo của este có công thức phân tử C H O là:
-
4
8
2
HCOOCH CH CH
HCOOCH(CH )CH CH COOCH CH CH CH COOCH
; ; ;
3 3 3 2 3 3 2 3
2
2
3
Hoặc tính nhanh số đồng phân của este, no, đơn, chức mạch hở bằng công thức: 2n2 (n < 5).
Câu 18: Chọn A
-
Phương trình hóa học đơn giản biểu diễn quá trình quang hợp của cây xanh:
Tấn Thịnh – Hoàng Phan
Trang 9
Bộ đề thi đánh giá năng lực môn HÓA HỌC
²nh s²ng
nCO + 5nH O (C H O ) (X) + 6nO
2 2 6 10 5 n 2
clorophin
6
-
Khi cho tinh bột tạo với dung dịch iot tạo hợp chất có màu xanh tím.
Câu 19: Chọn B
-
-
-
Phản ứng của Protein với Cu(OH) được gọi là phản ứng màu biure.
Hiện tượng: Xuất hiện màu tím đặc trưng.
2
Giải thích: Cu(OH) đã phản ứng với 2 nhóm peptit (CO–NH) cho sản phẩm có màu tím.
2
Câu 20: Chọn C
Câu A. Sai, Anilin: C H NH là một amin thơm (gốc -C H làm giảm mật độ electron trên nguyên tử N)
6
5
2
6
5
tính bazơ không đủ mạnh để làm quỳ tím đổi màu.
Câu B. Sai, Ở nhiệt độ thường, metylamin, etylamin, đimetylamin, trimetylamin là những chất khí độc, có
mùi khai và dễ tan trong nước. Các amin đồng đẳng cao hơn là những chất lỏng hoặc rắn, độ tan trong nước
giảm dần theo chiều tăng của phân tử khối.
Câu C. Đúng, Anilin có thể tác dụng với HCl tạo muối tan nên được sử dụng để rửa sạch ống nghiệm.
C H NH (ít tan trong nước) + HCl → C H NH Cl (tan tốt trong nước)
6
5
2
6
5
3
Câu D. Sai, Các chất khí mety-, etyl-, đimetyl-, trimetyl- đều là các khí độc; ngoài ra còn có cả anilin cũng
là một chất lỏng rất độc.
Câu 21: Chọn B
-
Hƣớng tƣ duy 1: Bảo toàn K
0,2 mol
KOH
-
Quá trình: H NCH COOH HCl ClH NCH COOH,HCl H NCH COOK,KCl H O
2
2
3
2
d
2
2
2
dung dÞch X
m (g) r¾n
BT:K
Ta có: nglyxin nH2NCH2COOK 0,2 mol n nKOH nH2NCH2COOK 0,3 mol
KCl
-
m = mKCl m
rắn
44,95(g)
H NCH COOK
2
2
-
Hƣớng tƣ duy 2: Bảo toàn khối lƣợng cho toàn quá trình
0,2 mol
0,5 mol
-
Gộp quá trình: H NCH COOH,HCl KOH H NCH COOK,KCl H O
2
2
2
2
2
m (g) r¾n
-
Ta có: nH2O nKOH 0,5 mol mà nHCl nKOH nglyxin 0,3 mol
BTKL
m mglyxin 36,5nHCl 56nKOH 18nH2O 44,95(g)
Câu 22: Chọn A
Glucozơ là monosaccarit không tham gia phản ứng thủy phân.
H2SO4
5
CH COOH C H OH
o
t
CH COOC H
3
2
3
2
5
H NCH CO NHCH(CH )COOH H O H NCH COOH H NCH(CH )COOH
2 2 3 2 2 2 2 3
H
C H O C H O (glucozơ) + C H O (fructozơ)
12
22 11
6
12
6
6
12
6
Câu 23: Chọn D
BTKL
m m 36,5.n
3,825 (g)
HCl
X
Tấn Thịnh – Hoàng Phan
Trang 10
Bộ đề thi đánh giá năng lực môn HÓA HỌC
Câu 24: Chọn D
-
Phương trình: CH COOC H NaOH CH COONa C H OH
3
2
5
3
2
5
mol:
0,05
0,02
0,02
Vậy chất rắn chỉ chứa muối CH COONa m
1,64(g)
3
CH COONa
3
Câu 25: Chọn C
0
,1mol
0,4mol
a mol bmol 1,1mol
2
3
2
Quá trình: Fe Fe(NO ) ,Cu(NO ) Fe ,Cu ,NO Cu
3 3 3 2
m(g)
-
dung dÞch X
dung dÞch Y
m(g) r¾n Z
-
Hƣớng tƣ duy 1: Áp dụng vào toàn khối lƣợng và bảo toàn điện tích.
BTKL
m m m m
56a 64b 31,2
a 0,5
Y
Fe
X
Z
-
Ta có:
BTDT
2nFe2
2nCu2
nNO3
2a 2b 1,1
b 0,05
BT:Cu
nCu(Z) nCu(NO3)2 nCu2 (Y) 0,35 mol m 64n
22,4(g)
Fe
Cu(Z)
-
Hƣớng tƣ duy 2: Áp dụng tăng giảm khối lƣợng.
nFe3
-
Ta có: m m m
mgi°m MFeCu.nCu2 (p) 56
8nCu2 (p) 2,8 nCu2 (p) 0,35 mol
Fe
r¾n
t¨ng
2
m 64n
Cu2 (p)
22,4(g)
Fe
Câu 26: Chọn B
Tại V thì kết tủa chỉ chứa BaSO với nBaSO4
6
9,9
nBaSO4
0,1mol
-
0,3 mol n
4
2 4 3
Al (SO )
2
33
3
4
n
Al3
8nAl2 (SO4 )3
nBa(OH)2
0,4 mol VBa(OH)2 2 (l)
2
2
Câu 27: Chọn D
2
-
Quá trình: Fe NaNO ,HCl Na ,Fe ,Cl H ,NO Fe (r¾n kh«ng tan)
.
3
2
dung dÞch hçn hîp
dung dÞch X
hçn hîp khÝ
Vậy X chứa FeCl và NaCl.
2
Lƣu ý: Vì Fe dư nên Fe → Fe và hỗn hợp khí có chứa H nên dung dịch sau phản ứng không chứa NO3
2+
2
Câu 28: Chọn A
Sự oxi hóa
Sự khử
→ NO + 2H O
2
+
+
-
3
Fe → Fe + 2e
vì lượng Fe phản 0,16 ← 0,04 → 0,12 → 0,04
4H + NO + 3e
2
(
2
+
+
ứng tối đa nên Fe Cu
2e → Cu
2
+
chuyển lên Fe ).
0,02 → 0,04
+
2
H
+ 2e → H2
dư)
(
0
,04
→ 0,04 → 0,02
3nNO 2n
Cu2
2nH2
5,6 (g) → Chọn A.
BT:e
n
Fe
2
Tấn Thịnh – Hoàng Phan
Trang 11
Bộ đề thi đánh giá năng lực môn HÓA HỌC
Câu 29: Chọn A
Fe(NO3)3
HNO (lo±ng d)
3
-
Quá trình: AgNO FeCl
3
2
Ag,AgCl AgNO AgCl NO
3
ddY
ddX(d)
kÕt tña Z
r¾n T
Câu 30: Chọn C
(a) Sai, Thép là hợp kim của sắt chứa từ 0,01 - 2% khối lượng cacbon.
(
b) Đúng, Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit (bột tecmit) được dùng đề hàn đường ray bằng phản ứng nhiệt
0
t
nhôm:
2Al + Fe O Al O + 2Fe
2
3
2
3
2
+
2+
(c) Đúng, Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ của Ca và Mg trong nước cứng. Vì vậy
Na CO được dùng để làm mềm nước cứng tạm thời, vĩnh cữu và toàn phần:
2
3
2
2
2
2
3
Mg CO MgCO3 và Ca CO CaCO3
3
(d) Đúng, Vì S phản ứng Hg (dễ bay hơi, độc) ở điều kiện thường nên dùng S để xử lý Hg rơi vãi.
Hg + S HgS
(
e) Đúng, Trong quá trình làm thí nghiệm Cu + HNO thì sản phẩm khí thu được có được có thể là NO hoặc
3
NO (độc) (vì Cu có tính khử yếu nên sản phẩm khử thường là NO hoặc NO ) nên ta dùng bông tẩm bằng
2
2
kiềm để hạn chế thoát ra ngoài không khí theo phản ứng sau:
2
NaOH + 2NO2 NaNO + NaNO + H O.
3
2
2
Vậy có 4 nhận định đúng là (b), (c), (d) và (e). → Chọn C.
Câu 31: Chọn C
0
0
,04 mol
NO H O
,32mol
2
0,32mol
-
-
Quá trình: Fe,Fe O ,Fe(NO ) KHSO
3
4
3
2
4
K ,Fe ,Fe , NO ,SO Fe(OH) ,Fe(OH)
2
3
2
NaOH
m(g)X
0,32mol
3
4
2
3
5
9,04(g) dd Y
BT:H
nKHSO4
BTKL
nH2O
0,16 mol m m 30n 18nH2O 136nKHSO4 19,6(g)
X
Y
NO
2
BTDT(Y)
Ta có: 2nFe2 3nFe3 nNaOH 0,44 mol nNO3
nK
2nFe2 3nFe3 2nSO42 0,12 mol
nNO n
NO3
0,08 mol %mFe(NO3)2 73,46
BT:N
nFe(NO3)2
2
Câu 32: Chọn B
Hƣớng tƣ duy 1: Quy đổi X thành Na, Ba và O
0,12 mol
0,05 mol
H O
2
BT:Ba
-
Quá trình: Na,Ba,O NaOH,Ba(OH) H . Khi đó: n n
0,12 mol
Ba(OH)2
2
2
Ba
21,9 (g) hh X
dung dÞch Y
BT:e
n 2n 0,14
n
0,14 mol
n 2n 2n 2n
O
Na
O
Na
Na
Ba
H2
-
-
Ta có:
2
3n 16n 5,46
n 0,14 mol
O
23n 137n 16n 21,9
Na
Ba
O
Na
O
Khi cho dung dịch Y gồm NaOH: 0,14 mol và Ba(OH) : 0,12 mol tác dụng với 0,05 mol Al (SO ) : (*)
2
2
4 3
Tấn Thịnh – Hoàng Phan
Trang 12
Bộ đề thi đánh giá năng lực môn HÓA HỌC
+
+
Kết tủa BaSO với nBaSO4 nBa2 0,12 mol (vì nBa2 0,12 mol nSO 24 0,15 mol).
4
Kết tủa Al(OH) , nhận thấy: 3nAl3 nOH 4nAl3 nAl(OH)3 4nAl3 nOH 0,02 mol
3
Vậy m 233nBaSO4 78nAl(OH)3 29,52 (g)
-
Hƣớng tƣ duy 2 : Quy đổi hỗn hợp X thành BaO và Na O
2
O2
H2O
-
Giả sử hỗn hợp X phản ứng với O thì: Ba,BaO, Na, Na O BaO, Na O Ba(OH) , NaOH
2
2
2
2
21,9(g)X
m(g)X'
dd Y
BT:e
nH2
n
0,025 mol m m 32n 22,7 (g)
O2
X'
X
O2
2
m 153n
BaO
0,14 mol
BT:Ba
BT:Na
X'
nBaO nBa(OH)2 0,12 mol n
2nNa2O 2.
NaOH
62
-
Đến đây giải tương tự như (*).
Câu 33: Chọn D
2
nCO2 nH2O 2nO2
BTKL
BT:O
-
-
Đốt X: m 44n
18nH2O 32n 53,16(g) n
0,06 mol
X
CO2
O2
X
6
Khi cho X tác dụng với NaOH thì : nNaOH 3n 3nC3H5(OH)3 0,18 mol
X
BTKL
mmuèi m 40nNaOH 92nC3H5(OH)3 54,84(g)
X
Câu 34: Chọn B
-
Có 3 đều tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl là X, Y, T. Các phản ứng xảy ra:
H NCH COOH HCl ClH NCH COOH
2
2
3
2
H NCH COOH NaOH H NCH COONa H O
2
2
2
2
2
CH COOH NCH HCl CH COOH CH NH Cl
3
3
3
3
3
3
CH COOH NCH NaOH CH COONa CH NH H O
3
3
3
3
3
2
2
H NCH COOC H HCl H O ClH NCH COOH C H OH
2
2
2
5
2
3
2
2
5
H NCH COOC H NaOH H NCH COONa C H OH H O
2
2
2
5
2
2
2
5
2
Câu 35: Chọn A
Các phản ứng xảy ra:
-
o
t
nHOOC[CH ] COOH (X ) nNH [CH ] NH (X ) (NH[CH ] NHCO[CH ] CO) 2nH O
2
4
3
2
2 6
2
4
2 6
2 4
n
2
axit ađipic
hexametylenđiamin
tơ nilon 6,6
NaOOC[CH ] COONa (X )H SO HOOC[CH ] COOH (X ) Na SO
4
2
4
1
2
4
2 4
3
2
HOOCCH [CH ] CH COOC H NaOH NaOOC[CH ] COONa (X ) C H OH (X ) H O
2
2 2
2
2
5
2 4
1
2
5
2
2
Câu A. Đúng.
Câu B. Sai, Nhiệt độ sôi của C H OH (X ) thấp hơn so với CH COOH.
2
5
2
3
Câu C. Sai, NH [CH ] NH (X ) làm quỳ tím hóa xanh.
2
2 6
2
4
Câu D. Sai, NaOOC[CH ] COONa (X ) chứa liên kết ion nên có nhiệt độ sôi của hơn
2
4
1
HOOC[CH ] COOH (X )chỉ chứa liên kết cộng hóa trị.
2
4
3
Câu 36: Chọn A
Tấn Thịnh – Hoàng Phan
Trang 13
Bộ đề thi đánh giá năng lực môn HÓA HỌC
Mẫu thử
Thuốc thử
Quỳ tím
Hiện tƣợng
Quỳ tím chuyển màu xanh
Kết tủa Ag trắng sáng
Kết tủa trắng
T là Etylamin: C H NH
2
2
5
Y là Glucozơ: C H O
Dung dịch AgNO trong NH đun nóng
6
12
6
3
3
Z là Anilin: C H NH
2
Nước brom
Cu(OH)2
6
5
X là Saccarozơ: C H O
Dung dịch xanh lam
1
2
22 11
Câu 37: Chọn D
quan hÖ
CO2 v¯ H2O
-
Khi đốt a mol X: nCO2 nH2O n (k 1) 4a a(k 1) k 5 3
2CC
COO
X
X
X
X
nH2
BTKL
-
-
Hidro hóa m (g) X với n
0,15 mol m m 2n 38,4(g)
1
X
X
Y
H
2
2
Cho m (g) X tác dụng với NaOH thì nX n
0,15
3 5 3
C H (OH)
1
BTKL
m m 40n
92nC3H5 (OH)3 52,6 (g)
NaOH
2
X
Câu 38: Chọn D
-
-
Este X, mạch hở, 2 chức có công thức phân tử là C H O ứng với 3 2COO 1CC
6 8 4
o
Ancol Y không phản ứng với Cu(OH) ở điều kiện thường và khi đun với H SO đặc ở 170 C không tạo ra
2
2
4
anken Y là CH OH.
3
Vậy este X được tạo ra từ axit không no, mach hở 2 chức, có l liên kết C=C và CH OH.
3
H2SO4
HOOCCH CHCOOH (Z) 2CH OH (Y)
H COOCH CHCOOCH (X) 2H O
3
3
3
2
o
t
Câu A. Sai, Trong X chỉ có 2 nhóm –CH3.
Câu B. Sai, Chất Z làm mất màu dung dịch nước brom. Phương trình:
HOOCCH CHCOOH Br HOOCCH(Br)CH(Br)COOH
2
Câu C. Sai, Chất Y là ancol metylic.
Câu D. Đúng, Phân tử chất Z có 4 số nguyên tử cacbon và 4 số nguyên tử oxi.
Câu 39: Chọn C
2
nCO2 nH2O 2nO2
BTKL
BT:O
-
Khi đốt E: m 44n
18nH2O 32n 5,44(g) n
0,04 mol
E
CO2
O2
E
2
nCO2
2nH2O
nE
-
-
Ta có: C
8 và H
8 CTPT của E là C H O .
E
E
8
8
2
nE
Khi cho 0,04 mol E tác dụng với 0,07 mol NaOH, nhận thấy: nNaOH nE Trong E có 1 chất là este của
phenol (A) (hoặc đồng đẳng của phenol) và chất còn lại là (B)
Với nA nNaOH n 0,03 mol và n n n 0,01mol
E
B
E
A
-
-
-
Các cấu tạo thỏa mãn chất A là: HCOOC H CH (o, m, p) và CH COOC H
6 4 3 3 6 5
Các cấu tạo thỏa mãn chất B là: HCOOCH C H và C H COOCH .
2
6
5
6
5
3
Hƣớng tƣ duy 1:
A là HCOOC H CH :0,03 mol
6
4
3
HCOONa :0,03 mol và H CC H ONa :0,03 mol
3 6 4
NaOH
Xét TH1:
B là C H COOCH :0,01mol
C H COONa :0,01mol
5
6
5
3
6
mmuối
=
mHCOONa m
m
7,38 (g) 6,62 (g). Vậy TH này loại.
H CC H ONa
3
6
4
C H COONa
6
5
A là CH COOC H :0,03 mol
3
6
5
CH COONa :0,03 mol và C H ONa :0,03 mol
HCOONa :0,01mol
3
6
5
NaOH
Xét TH2:
B là HCOOCH C H :0,01mol
2
6
5
Tấn Thịnh – Hoàng Phan
Trang 14
Bộ đề thi đánh giá năng lực môn HÓA HỌC
mmuối
=
mHCOONa m
m
6,62 (g)(thỏa).
C H ONa
CH COONa
3
6
5
Vậy khối lượng muối của axit cacboxylic là: m mHCOONa mCH3COONa 3,14 (g)
-
Hƣớng tƣ duy 2:
nH2O n 0,03 mol
A
m m
m m
2
NaOH T H O
nancol
BTKL
E
-
Ta có:
M
108:C H CH OH
6 5 2
ancol
nancol n 0,01mol
B
B là HCOOCH C H : 0,01 mol và A là CH COOC H : 0,03 mol
2 6 5 3 6 5
Vậy khối lượng muối của axit cacboxylic là: m mHCOONa mCH3COONa 3,14 (g)
Câu 40: Chọn A
-
Hƣớng tƣ duy 1: Quy đổi hỗn hợp M thành C H2n-1ON và H O.
n 2
NaOH
-
Khi đó: C H2n-1ON C H O NNa (muối trong hỗn hợp Q).
n n 2n 2
Na CO3
2
-
Khi đốt:C H O NNa O
n
2n
2
2
Ca(OH)2 d
CO ,H O,N m
13,23(g) v¯ N :0,0375 mol
2
2
2
2
b.t¨ng
Q
nQ
BT: N
BT: Na
nNaOH
n 2nN2 0,075 mol và n
0,0375 mol
Q
Na CO3
2
2
2
BT: H
nH2O 0,075n
Có
mà 44nCO2 18nH2O 13,23 n 3,2
BT:C
n
CO2
0,075n 0,0375
0
,075 mol
a mol
O2
-
-
-
Khi đốt:C H
ON,H O n
(n 0,5).0,075 a 0,2275 a 0,025 mol m 5,985 (g)
n
2n1
m (g) M
2
H2O
M
Hƣớng tƣ duy 2: Quy đổi hỗn hợp M thành C H ON, CH , H O.
2
3
2
2
x mol
Na CO3
2
Khi đốt:C H O NNa,CH O
0,0375 mol
2
4
2
2
2
Ca(OH) d
2
Q
CO ,H O,N m
13,23(g) v¯ N2
b.t¨ng
nC H O NNa
2
2
2
BT: N
BT: Na
nNaOH
2
4
2
nC2H4O2NNa 2nN2 0,075 mol và n
0,0375 mol
Na CO
2
3
2
2
BT: H
nH2O 2nC2H4O2NNa nCH2 0,15 x
Mà
44nCO2 18nH2O 13,23 x 0,09mol
BT:C
n
CO2
2nC2H4O2NNa nCH2 nNa2CO3 0,1125 x
0
,075 mol
0,09 mol a mol
O2
-
Khi đốt:C H O NNa, CH ,H O n
0,2025 a 0,2275 a 0,025 mol m 5,985 (g)
2
4
2
2
2
H2O
M
m (g) M
Hƣớng tƣ duy 2.1 : Chặn khoảng giá trị
Giả sử hỗn hợp M chỉ chứa đipeptit :
BT:H
Khi đó nH2O(M) n n 0,0375 n
nH2O(s°n phÈm khi ®èt M) 1,5nC2H3ON nH2O(M) 0,0775
CH2
M
N2
mM(max) 57nC2H3ON 14nCH2 18nH2O 6,035(g). Vậy m < 6,035.
M
Hƣớng tƣ duy 3: Áp dụng CT
nH2O nCO2 0,5nQ
n
H2O
0,24
-
Đốt Q thì
.
0,2025
18nH2O 44nCO2 13,23
n
CO2
Tấn Thịnh – Hoàng Phan
Trang 15
Bộ đề thi đánh giá năng lực môn HÓA HỌC
3
nQ
BT:C
-
Đốt M thì :
nCO2 (®ètM)
nCO2 (®ètQ) nNa2CO3 0,24 nO2 (®èt Q) 1,5 n
nQ 0,30375
C
4
BTKL
Có nO2 (®ètQ) nCO2(®ètM) m 44n
18nH2O 28n 32n 5,985(g)
N2 O2
M
CO2
Tấn Thịnh – Hoàng Phan
Trang 16
© 2024 - nslide
Website chạy thử nghiệm. Thư viện tài liệu miễn phí mục đích hỗ trợ học tập nghiên cứu , được thu thập từ các nguồn trên mạng internet ... nếu tài liệu nào vi phạm bản quyền, vi phạm pháp luật sẽ được gỡ bỏ theo yêu cầu, xin cảm ơn độc giả