hoa hoc vo co tong hop

  Bài tập về axit nitric và muối nitrat.

01/ Cho cacbon t¸c dông víi mét l­îng HNO3 ®Æc, nãng võa ®ñ. S¶n phÈm lµ hçn hîp khÝ CO2 vµ NO2. Hçn hîp khÝ thu ®­îc cã tØ lÖ vÒ thÓ tÝch VCO2 : VNO2 lµ

A. 1 : 1               B. 1 : 4         C. 1 : 3               D. 1 : 2

2/ PhÇn khèi l­îng cña nito trong mét  oxit cña nã lµ 30,43%. TØ khèi h¬i cña oxit ®ã so víi Heli b»ng 23. C«ng thøc ph©n tö cña oxit ®ã lµ :

A. N2O4       B. N2O          C. NO               D. NO2

03.   Khi nhiÖt ph©n, d·y muèi nitrat nµo ®Òu cho s¶n phÈm lµ oxit kim lo¹i, khÝ nito dioxit vµ khÝ oxi?

A. Cu(NO3)­2 , Fe(NO3)2 , Pb(NO3)2    B. Cu(NO3)­2 , LiNO3 , KNO3     C. Hg(NO3)­2 , AgNO3 , KNO3       D. Zn(NO3)­2 , KNO3 , Pb(NO3)2

04/ Cho ph¶n øng NH3 + HCl  NH4Cl

Vai trß cña amoniac trong ph¶n øng trªn :

A. axit            B. bazo           C. chÊt khö       D. chÊt OXH

05/ Chän c©u ®óng nhÊt trong c¸c c©u sau :

A. Dung dÞch NH3 hoµ tan Zn(OH)2 do t¹o phøc [Zn(NH3)4]2+    B. Dung dÞch NH3 hoµ tan Zn(OH)2 do Zn(OH)­2 l­ìng tÝnh

C. Dung dÞch muèi nitrat cã tÝnh OXH            D. Dung dÞch muèi nitrat kÐm bÒn víi nhiÖt vµ cã tÝnh OXH ë nhiÖt ®é cao.

06/ ChÊt chØ thÓ hiÖn tÝnh khö lµ :

A. HNO3          B. KNO3        C. NH3               D. N2

07/ Ph¶n øng gi÷a kim lo¹i ®ång víi axit nitric lo·ng t¹o ra khÝ duy nhÊt lµ NO. Tæng c¸c hÖ sè trong ph­¬ng tr×nh ph¶n øng b»ng :   A. 18        B. 24              C. 20                D. 10             

08/ Cho kim lo¹i Cu t¸c dông víi HNO3 ®Æc hiÖn t­îng quan s¸t ®­îc lµ :

A. KhÝ mµu n©u bay lªn, dung dÞch chuyÓn mµu xanh   B. KhÝ kh«ng mµu bay lªn, dung dÞch chuyÓn mµu xanh

C. KhÝ kh«ng mµu bay lªn, dung dÞch kh«ng cã mµu    D. KhÝ tho¸t ra ho¸ n©u trong kh«ng khÝ, dung dÞch chuyÓn sang mµu xanh

09. Hoà tan hết m gam FeS2 trong dung dịch HNO3 vừa đủ thu được khí NO2 và dung dịch X. Cho dung dịch X  tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 18,64 gam kết tủa trắng. Giá trị của m là :             

 A 9,6 gam. B 12 gam. C 8 gam. D 4,8 gam.

 10. Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân nào sau đây KHÔNG đúng :

 A NH4NO2        N2   + 2H2O . B NH4NO3       NH3   + HNO3 .

 C NH4HCO3   NH3 + CO2 + H2O . D NH4Cl           NH3   + HCl.

 11. Cho Cu tác dụng với axit HNO3 loãng thì tổng hệ số tối giản của phản ứng là :

 A 11. B 9. C 20. D 18.

12.  Hßa tan hoµn toµn 3g hçn hîp gåm Al vµ Cu vµo dung dÞch HNO3 lo·ng, nãng thu ®­îc dung dÞch A. Cho A t¸c dông víi dung dÞch NH3 d­, kÕt tña thu ®­îc mang nung ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi, c©n ®­îc 20,4g. Khèi  l­îng cña Al vµ Cu trong hçn hîp lÇn l­ît lµ:

 A / 2,7g vµ 0,3g  B / 0,3g vµ 2,7g       C / 2g vµ 1g  D / 1g vµ 2g

13. Tr­êng hîp nµo d­íi ®©y t¹o kÕt tña sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn

A. Dung dÞch CuCl2 d­ t¸c dông víi dung dÞch NH3 d­  B. Dung dÞch NaAlO2 t¸c dông víi dung dÞch HCl d­

C. Dung dÞch AlCl3 t¸c dông víi dung dÞch NaOH d­   D. Dung dÞch Na2ZnO2 t¸c dông víi dung dÞch CO2 d­ 

14.  Cho 26g Zn t¸c dông võa dñ víi dd HNO3 thu ®­îc 8,96 lÝt hçn hîp khÝ NO vµ NO2 (®ktc). Sè mol HNO3 cã trong dd lµ:

 A/ 0,4 mol B/ 0,8mol C/ 1,2mol  D/ 0,6mol

§äc kÜ d÷ kiÖn sau råi tr¶ lêi cho c¸c c©u 15,16 :

Cho 1,92 gam kim lo¹i A (ho¸ trÞ 2) ph¶n øng võa ®ñ víi 200 ml dung dÞch HNO3 0,4M, t¹o thµnh 0,448 lit khÝ B( ®ktc).

15.  KhÝ B lµ:

              a. N2O                 b. N2                                        c. NO2                     d. NO

16. Kim lo¹i A lµ:

              a. Zn                   b. Cu                         c. Mg                       d. Al

17.   Hßa tan hoµn toµn m g bét Al vµo dung dÞch HNO3 d­­ thu ®­­­îc 8,96 lit (®ktc) hçn hîp X gåm NO vµ

N2O cã tØ lÖ mol lµ 1: 3.         m cã gi¸ trÞ lµ:

 A. 24,3g  B . 42,3g   C .  25,3g  D . 25,7g          E. Kq khác

18.  Cho c¸c chÊt FeCO3, Fe3O4, Fe2O3, Al2O3, Fe, CuO,sè c¸c chÊt t¸c dông víi HNO3 ®Æc nãng t¹o ra khÝ mÇu n©u ®á lµ:           a. 2 chÊt                b. 3 chÊt                  c. 4 chÊt                         d. 5 cchÊt.    

19.  kim loai ®ång cã thÓ ph¶n øng víi c¸c dung dÞch nµo sau ®©y:

           a. H2SO4 + NaCl             b. NaNO3 + H2SO4                c. KNO3 +NH4Cl         d. HCl + (NH4)2 SO4

20.  Cho d·y chuyÓn ho¸ sau

A, B, C, D lÇn l­ît lµ:

         a. N2, NO, NO2, N2O5      b. N2, N2O, NO, NO2         d. N2, NH3, NO, NO2      d. N2, NH3, N2O, NO2

21 Hçn hîp A gåm: Al, Fe, Cu khi ph¶n øng víi dung dÞch X (d­), thÊy cßn l¹i 2 kim lo¹i kh«ng ph¶n øng. X lµ:

        a/ HNO3 lo·ng            b. AgNO3           c. HNO3 (®Æc nguéi)                d. HCl.

22. Hßa tan hoµn toµn 4,5g bét Al vµo dung dÞch HNO3 d­­­ thu ®­­­îc hçn hîp khÝ X gåm NO vµ N2O vµ dung dÞch Y. Khèi l­­­îng muèi nitrat t¹o ra trong dung dÞch Y lµ:

A. 36,5 g B. 35,6g   C. 35,5g  D – kh«ng x¸c ®Þnh ®­­­îc v× kh«ng cho biÕt tØ lÖ mol gi÷a NO vµ N2O.

23.  NhiÖt ph©n huû Cu(NO3)2, s¶n phÈm thu ®­îc lµ:

a. Cu, NO2, O2             b. CuO, NO2, O2              c. Cu(NO2)2                  d. CuO, N2O5

MỘT SỐ BÀI TẬP CẦN NHỚ VỀ DẠNG SẢN PHẨM THU ĐƯỢC.

24.  ¤xit t¸c dông víi NaOH d­ ®ång thêi t¹o ra 2 muèi oxit ®ã lµ:

       a. CO                 b. NO2                                c. CO2                d. Fe3O4

25. Cho bét Cu vµo dung dÞch gåm KNO3 vµ H2SO4lo·ng thÊy cã khÝ tho¸t ra khÝ ®ã lµ:

       a, H2                   b, NO2                         c. NO                        d. O2

26.   Hoµ tan  hoµn toµn m gam kim lo¹i  ®ång vµo dung dÞch HNO3 d­ thu ®­îc 13,44 lÝt  hçn hîp khÝ NO vµ NO2 ( ®ktc) . M hçn hîp  = 40,66. Khèi l­îng m cã gi¸  trÞ lµ: 

A. 64g           B. 30g            C. 31g        D. 32g

27.  Cho s¬ ®å ph¶n øng sau:        X ( khÝ) + Y ( khÝ) z  (khÝ)

     Z + Cl2   ->  X + HCl       ;    Z + HNO2   ->   T    ;                 T   -> X + 2H2O

X, Y, Z, T t­¬ng øng víi nhãm chÊt lµ:

A, H2, N2, NH3, NH4NO2  B. N2, H2, NH3, NH4NO3             C.N2, H2, NH4Cl, NH4NO3    D. N2O, H2, NH3, NH4NO3

28. Cho dung dịch NH3 đến d­ư vào 20ml dung dịch Al2(SO4)3. Lọc lấy chất kết tủa và cho vào 10 ml dung dịch NaOH 2M thì kết tủa vừa tan hết.

1. Viết phư­ơng trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra.

2. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Al2(SO4)3.

29. Chỉ được dùng một kim loại, hãy trình bày cách phân biệt các dung dịch muối sau đây : NH4NO3, (NH4)2SO4, K2SO4. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

30. Khi cho oxit của một kim loại hóa trị n tác dụng với dung dịch HNO3 dư thì tạo thành 34,0 g muối nitrat và 3,6 g nước (không có sản phẩm khác). Hỏi đó là oxit của kim loại nào và khối lượng của oxit kim loại đã phản ứng là bao nhiêu ?

C©u 31. Khi bÞ nhiÖt ph©n d·y muèi nitrat nµo sau ®©y cho s¶n phÈm lµ oxit kim lo¹i, khÝ nit¬ ®ioxit vµ oxi?

A. Cu(NO3)2 , AgNO3 , NaNO3   B. KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3     C. Pb(NO3­)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2   D. Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3

Câu 32:  Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng kim loại Cu và dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng, bởi vì:

A. tạo khí có màu nâu B. tạo dung dịch có màu vàng.

C. Tạo ra kết tủa có màu vàng D. Tạo khí không màu, hóa nâu trong không khí.

Câu 33: §em nung mét khèi l­îng Cu(NO3)2 sau mét thêi gian dõng l¹i, lµm nguéi, råi c©n thÊy khèi l­îng gi¶m 0,54g. Khèi l­îng muèi Cu(NO3)2 ®· bÞ nhiÖt ph©n lµ:    A. 0,5g             B. 0,49g         C. 9,4g            D. 0,94g.

Câu 34 : Cho 6,4g Cu t¸c dông víi 120ml dung dÞch X gåm HNO3 1M vµ H2SO4 0,5M (lo·ng) th× thu ®­îc bao nhiªu lÝt khÝ NO (®ktc)?         A. 0,67 lÝt                            B. 1,344 lit                 C. 0,896 lÝt                    D. 14,933 lÝt

Câu35 : Nung nãng 27,3g hçn hîp NaNO3, Cu(NO3)2, hçn hîp khÝ tho¸t ra ®­îc dÉn vµo 89,2ml H2O th× cßn d­ 1,12lÝt khÝ (®ktc) kh«ng bÞ hÊp thô (l­îng O2 hoµ tan kh«ng ®¸ng kÓ).Khèi l­îng Cu(NO3)2  ban ®Çu vµ nång ®é % cña dung dÞch axit t¹o thµnh lµ :A. 18,8 g ;12,6%   B. 18,6 g  ; 12,6%      C. 8,5 g  ;12,2%      D. 18,8 g  ; 12%             

Câu 36 : Thùc hiÖn hai thÝ nghiÖm:

TN1 : Cho 3,84 gam Cu ph¶n øng víi 80 ml dung dÞch HNO3 1M tho¸t ra V1 lÝt NO.

TN 2 : Cho 3,84 gam Cu ph¶n øng víi 80 ml dung dÞch chøa HNO3 1M vµ H2SO4 0,5 M tho¸t ra V2 lÝt NO.BiÕt NO lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt, c¸c thÓ tÝch khí ®o ë cïng ®iÒu kiÖn. Quan hÖ gi÷a V1 vµ V2 lµ (cho Cu = 64)

A. V2 = V1.             B. V2 = 2V1.              C. V2 = 2,5V1.           D. V2 = 1,5V1.

Câu 37: Nung nóng 39 gam hh muối gồm và KNO3 và Cu(NO3)2 đến khối lượng không đổi thu được rắn A và 7,84 lít hỗn hợp khí X (ở đktc).

 a) Vậy % khối lượng của mỗi muối trong hh ban đầu bằng:

 A. KNO3 57,19% và  Cu(NO3)2 42,82% B. KNO3 59,17% và Cu(NO3)2 40,83%

 C. KNO3 51,79% và  Cu(NO3)2 48,21% D. KNO3 33,33% và Cu(NO3)2 66,67%

 b) Nếu dẫn khí CO dư qua chất rắn A (có nung nóng) thì sau phản ứng khối lượng rắn A giảm đi với khối lượng là:    A. 0,08 gam            B. 0,16 gam                    C. 0,32 gam                        D. 0,24 gam

Câu 38: Nung 63,9 gam Al(NO3)3 một thời gian để nguội cân lại được 31,5gam chất rắn. Vậy h% của p/ứ bằng:

 A. 33,33%  C. 66,67%  C. 45%  D. 55%

Câu 39: Nhiệt phân hoàn toàn hh 2 muối KNO3 và Cu(NO3)2 có khối lượng có khối lượng 5,4 gam. Sau khi phản ứng kết thúc thu được hh khí X. Biết =32,1818. Vậy khối lượng của mỗi muối nitrat trong hh bằng: 

 A. 18 gam và 60 gam B. 19,2 gam và 74,2 gam   C. 20,2 gam và  75,2 gam D. 30 gam và 70 gam

Câu 40: Nung 9,4 gam M(NO3)n trong bình kín có V bằng 0,5 lít chứa khí N2. Nhiệt độ và áp suất trong bình trước khi nung là 0,984 atm ở 270C. Sau khi nung muối bị nhiệt phân hết thì còn lại 4 gam chất rắn là M2On . Sai đó đưa bình về 270C thì áp suất trong bình là p. Vậy muối đem nhiệt phân là:

 A. Cu(NO3)2 B. Mg(NO3)2  C. Al(NO3)3 D. NaNO3  

Câu 41: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng

 A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. 

Câu 42 : Nhiệt phân hoàn toàn 18,8 gam muối nitrat của kim loại M (hoá trị II) thu được 8 gam oxit tương ứng. M là kim loại nào trong số các kim loại cho dưới đây?  A.Mg           B.Zn              C.Cu                      D.Ca

C©u 43 : Dung dich B chøa hai chÊt tan lµ H2SO4 vµ Cu(NO3)2 . 50ml dung dÞch B ph¶n øng võa ®ñ víi 31,25 ml dung dÞch NaOH 16%(d=1,12g/ml). Läc nlÊy kÕt tña sau ph¶n øng , ®em nung ë nhiÖt ®é cao ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi thu ®­îc 1,6 gam chÊt r¾n

a)       Nång ®é mol  cña H2SO4 vµ CuSO4 trong dung dÞch B lµ :

A. 1M vµ 0,4M                B. 1,5M vµ 0,4M                  C.1M vµ 0,5M                      D. §¸p ¸n kh¸c

  b) Cho 2,4 gam Cu vµo 50 ml dung dÞch B (chØ t¹o ra s¶n phÈm khö lµ NO).ThÓ tÝch khÝ NO(®ktc) thu ®­¬ch lµ :       A. 0,48 lÝt              B. 0,56lÝt                     C. 0,672 lÝt                         D. §¸p ¸n kh¸c

C©u 44.Hoµ tan 5,76 gam Cu trong 80 ml dung dÞch HNO3 2M chØ thu ®­îc NO. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc cho thªm l­îng d­ dung dÞch H2SO4 vµo dung dÞch l¹i thÊy cã NO bay ra. ThÓ tÝch khÝ NO bay ra khi thªm H2SO4 vµo lµ :   A.0,672 lÝt             B. 0,7467 lÝt            c. 0,84 lÝt                      D. KÕt qu¶ kh¸c

C©u 45 : Cho a mol Cu t¸c dông víi 120 ml dung dÞch A gåm HNO3 1M vµ H2SO4 0,5M(lo·ng) thu ®­îc V lÝt khÝ NO(®ktc). V cã gi¸ trÞ lµ :  A. 1,344    B. 14,933a       C. 1,344 vµ 14,933a       D. KÕt qu¶ kh¸c.

C©u 46 : NhiÖt ph©n 8,52 gam muèi nitrat c¶u mét kim lo¹i R cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi, rhu ®­îc oxit cña R cã khèi l­îng 2,04 gam. C«ng thøc cña mu«I nitrat lµ :

   A. Al(NO3)3              B. Mg(NO3)2                     C. NaNO3                        D. §¸p ¸n kh¸c

Caâu 47: phöông trình phaûn öùng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O coù heä soá caân baèng laø:

A. 8,30,8, 3, 15  B. 4,18,4,3,9  C. 8,30,8,3,9  D. 8,36,8,3,18

 Caâu 48: Daõy naøo döôùi ñaây coù soá oxi hoùa cuûa Nitô ñöôïc xeáp theo chieàu taêng daàn?

A. NO, NO2, NH3, NH4+, NO3-   B. NH3, N2O4, N2O5, NO, NO3-

C. NH3, NO2, N2O5, NO2-, N2O   D. NH4+, N2O, NO, NO2, N2O5

Caâu 49: Nhieát phaân muoái nitrat cuûa kim loaïi töø Mg ñeán Cu, saûn phaåm thu ñöôïc laø:

A. Muoái nitrit vaø O2    B. NO2, O2, oxit kim loaïi    C. NO2, O2, kim loaïi    D. NO, O2, oxit kim loaïi

Caâu 50 : Chaát naøo sau ñaáy coù lieân keát cho nhaän?

A. N2    B. NH4+  C. HNO3  D. NH4+, HNO3

Caâu 51 : Hoøa tan 4,25 g moät kim loaïi vaøo dung dòch HNO3 thu ñöôïc 3,36 lit khí NO (ñkc). Teân kim loaïi laø:

A. Keõm   B. Saét   C. Nhoâm  D. Ñoàng

Caâu 52 : Hoøa tan 8,32 g Cu vöøa ñuû vaøo 3 lit dung dòch HNO3 ñöôïc 4,928 lit hoãn hôïp khí NO vaø NO2 (ñkc). Noàng ñoä mol/lit cuûa dung dòch HNO3 laø:

A. 0,16M   B. 0,18M  C. 0,15M  D. 0,167M 

Caâu 53 : Ngöôøi ta coù theå laøm cho moät quaû tröùng to hôn mieäng bình chöùa khí NH3 chui vaøo trong bình vaø laïi töø trong bình thoaùt ra ngoaøi laø nhôø:

1.              Khaû naêng tan nhieàu trong nöôùc cuûa NH3 . Aùp suaát trong bình giaûm ñoät ñaåy quûa tröùng chui vaøo bình.
2.              Khaû naêng tan nhieàu trong nöôùc cuûa NH3 . Aùp suaát trong bình taêng ñoät ñaåy quûa tröùng chui vaøo bình.
3.              NH3 taùc duïng ñöôïc vôùi protein trong loøng traéng tröùng neân ñaåy quaû tröùng chui vaøo, phaûn öùng xong laïi ñaåy quûa tröùng ra.
4.              NH3 nheï hôn khoâng khí, coù muøi khai, tan ñöôïc trong nöôùc.

Caâu 54 : Phaùt bieåu naøo sau ñaây luoân ñuùng:

1.              Nitô laø moät khí trô trong moïi ñieàu kieän .
2.              Dung dòch NH3 theå hieän tính khöû khi taùc duïng vôùi Cu
3.              HNO3 vöøa theå hieän tính axit maïnh, vöøa theå hieän tính oxi hoùa maïnh.
4.              Fe vaø Al thuï ñoäng hoùa trong taát caû caùc axit ñaëc, nguoäi.

Caâu 55 : Nhaän bieát caùc dung dòch : (NH4)2 SO4, NH4Cl, Ba(OH)2, NH4NO3, HCl baèng:

A. Phenolphtalein  B. Ñun noùng  C. Quì tím, dd BaCl2  D. Quì tím

Caâu 56 : Hieän töôïng gì xaûy ra khi cho ít vuïn ñoàng vaøo hoãn hôïp 2 dung dòch KNO3 vaø H2SO4?

A. Dung dòch coù maøu xanh vaø khí khoâng maøu      B. Dung dòch trong suoát vaø coù khí maøu naâu ñoû

C. Khoâng xaûy ra hieän töôïng       D. Dung dòch coù maøu xanh vaø khí maøu naâu ñoû

Caâu 57 : Cho moät maåu photpho vaøo dung dòch HNO3 thu ñöôïc khí B coù maøu naâu ñoû vaø dung dòch C. Cho dung dòch NaOH vöøa ñuû vaøo dung dòch C thu ñöôïc dung dòch D. Cho dung dòch D taùc duïng vôùi dung dòch AgNO3 ñöôïc keát tuûa E. Daãn khí B qua dung dòch NaOH dö thaáy khí B maát maøu.

Caùc chaát B, C, D, E laàn löôït laø:

A. NO, H3PO4, Na3PO4, Ag3PO4     B. NO2, H3PO4, Na3PO4, Ag3PO4 

C. NH3, H3PO4, Na3PO4, Ag3PO4    D. N2, H3PO4, Na3PO4, Ag3PO4 

Caâu 58: Nhieät phaân hoaøn toaøn 13,24 gam muoái nitrat cuûa moät kim loaïi A thu ñöôïc oxit kim loaïi vaø 2,24 lit (ñkc) hoãn hôïp hai khí. A laø:

A. Cu                          B. Al   C. Mg   D. Pb

Caâu 59 : Hoøa tan hoaøn toaøn m gam hoãn hôïp 2 kim loaïi Mg vaø Cu coù soá mol baèng nhau vaøo heát HNO3 ñaëc ñöôïc V lit khí B (ñkc). Daãn khí B  töø töø vaøo dd NaOH 1M thaáy duøng heát 150 ml dd NaOH thì khí B bò maát maøu.

Giaù trò cuûa V vaø m laø:

A. 3,36 vaø 6,6 B. 6,6 vaø 3,36  C. 6,72 vaø 13,2  D. 3,36 vaø 2,24

Caâu 60 : Hoøa tan 9 gam hoãn hôïp Mg vaø Al vaøo heát HNO3 ñöôïc 6,72 lit NO(ñkc). Phaàn traêm khoái löôïng cuûa Mg vaø Al trong hoãn hôïp laàn löôït laø:

A. 40% vaø 60% B. 60% vaø 40%  C. 50% vaø 50%  D. 75% vaø 25%

Caâu 61 : Hoãn hôïp 2 khí NH3 vaø PH3 coù tæ khoái ñoái vôùi H2 laø: 12,75. Phaàn traêm theå tích moãi khí NH3 vaø PH3 trong hoãn hôïp laàn löôït laø:

A. 40% vaø 60% B. 60% vaø 40%  C. 50% vaø 50%  D. 75% vaø 25%

Caâu 62: Cho sô ñoà:

NH4Cl  A  B  C  Cu(OH)2

                                Hoãn hôïp khí X           Caùc chaát A,B,C, vaø hoãn hôïp khí X laàn löôït laø:

A. HCl, Cl2, NH4Cl, NH3 vaø HCl     B. NH3, Cu, Cu(NO3)2, NO vaø O2

C. NH3, Cu, Cu(NO3)2, NO2 vaø O2     D. NH3, Cu, Cu(NO3)2, N2  vaø O2

Caâu 63:Cho caùc phaûn öùng sau :

1.               3Cu + 4 H2SO4 + 2NaNO3 3CuSO4 + Na2SO4 + 2NO + 4H2O
2.               Fe + 6HNO3ñaëcFe(NO3)3  +  3NO2 + 3H2O
3.               FeS2 + 18 HNO3 ñaëcFe(NO3)3 + 2H2SO4 +15NO2 + 7H2O
4.               Ca3 (PO4)2 + 3SiO2 + 5C 3CaSiO3 + 2P + 5CO
5.               CO2 + 2NH3(NH2)2CO + H2O
6.                4Cu + 10HNO3loaõng 4Cu(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O

Caùc phaûn öùng khoâng xaûy ra laø:

1.                                      a,e               B. b,f  C. c ,d   D. e,f

Caâu 64:NH3 chaùy trong chaát naøo sau ñaây taïo khoùi traéng:

1.               Cl2               b.O2   c. CO2   d. O3

Caâu 65:Moät hoãn hôïp A goàm 2 khí N2 vaø H2 ñöôïc laáy theo tæ leä 1:3 veà theå tích taïo phaûn öùng giöõa N2 vaø H2 cho ra NH3.Sau phaûn öùng thu ñöôïc hoãn hôïp khí B .Tæ khoái cuûa hoãn hôïp khí A so vôùi hoãn hôïp khí B laø 0.6.Hieäu suaát toång hôïp NH3 laø?

1.               20%               b. 40%   c. 60%   d.80%

Caâu 66:Chia 14.44 gam hoãn hôïp goàm Fe vaø moät kim loaïi hoaù trò khoâng ñoåi thaønh hai phaàn baèng nhau.

Phaàn 1 taùc duïng hoaøn toaøn vôùi dung dòch HCl dö thu ñöôïc 4.256lit khí (ñkc)

Phaàn 2 taùc duïng vôùi dung dòch HNO3 dö thu ñöôïc 3.584 lít (ñkc)khí NO duy nhaát

Kim loaïi M laø?

a.Mg  b. Ca   c. Al   d. Zn  

1.Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi điều kiện nếu có)

(NH4)2SO4 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 →NaNO2

NH4Cl → NH4NO3 → N2 → NH3 → Cu → Cu(NO3)2 →CuO

NaNO3 → NO →NO2 → NH4NO3 → N2O

NH3 →(NH4)3PO4

NH3 → NH4NO3→NaNO3 → NH3 → Al(OH)3 → KalO2

Bổ túc và cân bằng các phương trình hóa học sau:

a)  Ag  +   HNO3 (đặc)       →  NO2          +   ?     +    ?

b)  Ag  +   HNO3 (loãng)    →  NO   +   ?    +    ?

c)  Al            +    HNO3            →  N2O          +   ?     +    ?

d)  Zn  +    HNO3            →  NH4NO3   +   ?     +    ?

e) FeO           +    HNO3            →  NO  +  Fe(NO3)3   +    ?

f*)  Fe3O4  +    HNO3            →  NO  +  Fe(NO3)3   +    ?

g) FeO  +  HNO3loãng           →  NO          +      ?         +   ?

h) FeS2  +  HNO3                →  Fe(NO3)3 +  H2SO4    +  NO  +  H2O

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết :

Các dung dịch : NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl ,Na2SO4 .

Các dung dịch : (NH4)2SO4 , NH4NO3, K2SO4, Na2CO3, KCl.

Chæ duøng moät hoùa chaát duy nhaát nhaän bieát caùc dung dòch maát nhaõn sau: NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaCl. 

Những cặp chất nào sau đây không tồn tại trong dung dịch. Viết phương trình ion thu gọn.

a)   NH4NO3 + Ca(OH)2        b) Cu(NO3)2 +  KOH     

c)    NaNO3   + HCl               d)   KNO3     +  H2SO4   +   Cu

e*) Al(NO3)3 + NaOHdư        f)    FeCl3      +  KOHdư            

Cho 24,6 gam hỗn hợp Al và Cu tác dụng vừa đủ với 2 lít dung dịch HNO3 loãng thì thu được 8,96 lít khí NO thoát ra (đkc).

Tính % khối lượng của Al và Cu trong hỗn hợp.

Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng.

Hòa tan 21,3 g hỗn hợp Al và Al2O3 bằng dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ tạo dung dịch A và 13,44 lít khí NO (đktc).

Tính thành phần % về khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu.

b)Tính thể tích dung dịch HNO3 2M đã dùng.

Cần cho vào dung dịch A bao nhiêu ml dung dịch NaOH 2M để thu được 31,2 g kết tủa.

Hoaø tan 1,52g hoãn hôïp raén A goàm saét  vaø magie oxít vaøo 200ml dung dòch HNO3 1M thì thu ñöôïc 0,448 lít moät khí khoâng maøu hoùa naâu ngoaøi khoâng khí. 

Tìm thaønh phaàn phaàn traêm khoái löôïng cuûa moãi chaát coù trong hh raén A.

Tìm CM cuûa dung dòch muoái vaø dung dòch HNO3 sau phaûn öùng ( coi theå tích dung dòch sau phaûn öùng khoâng thay ñoåi).

Từ NH3 điều chế HNO3  qua 3 giai đoạn .

Viết phương trình điều chế .

Tính khối lượng dung dịch HNO3 60%  điều chế được từ 112000 lít NH3(đkc) biết Hp/ứng= 80%

Hoà tan hoàn toàn 3,84 kim loại M trong dung dịch HNO3Ldư thu được 0,896 lít khí NO(đkc), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan .Xác định kim loại M và giá trị m .

Hoà tan hết 9,6g Cu người ta dùng một lượng vừa đủ 250ml dd Axit HNO3 thu được khí NO và dd A.

Tính thể tích khí NO sinh ra ở 27,3oC và 2,2atm.

Tính nồng độ mol/l dd HNO3 cần dùng .

Cô cạn dd A rồi nung nóng đến khi ngừng bay hơi. Tính khối lượng chất rắn còn lại sau khi nung .

Khi hòa tan 30,0g hỗn hợp đồng và đồng (II) oxit trong 1,50 lít dung dịch axit nitric 1,00M ( loãng) thấy thoát ra 6,72 lít nitơ monooxit (đktc). Xác định hàm lượng phần trăm của đồng (II) oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng (II) nitrat vá axit nitric trong dungdich5 sao phản ứng, biết rằng thể tích dung dịch không thay đổi.

Nhiệt phân hoàn toàn 34,65g hỗn hợp gồm KNO2 ,Cu(NO3)2 thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối của X đối với H2bằng 18,8 . Tính khối lượng muối Cu(NO3)2 có trong hỗn hợp đầu ?

Nung 15,04g Cu(NO3)2  một thời gian thấy còn lại 8,56g chất rắn

Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân?

Xác định thành phần % chất rắn còn lại ?

Cho khí sinh ra hấp thụ hoàn toàn vào 193,52g dd NaOH 3,1% được dd X .Tính C% chất tan trong dung dịch X?

Cho 2,16g Mg tác dụng với dd HNO3 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (đkc) và dung dịch X  .Tính khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X?

15. Hỗn hợp X gồm Fe và MgO .Hoà tan hoàn toàn X vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu được 0,112 lít khí không màu hoá nâu ngoài không khí    ( đo 27,3oC ;  6,6 atm). Hỗn hợp muối cô cạn cân nặng 10,2g.

Xác định % khối lượng muối trong hỗn hợp?

Tính V dung dịch HNO3 0,8M phản ứng ?

16.

a)Tổng hệ số  cân bằng của phản ứng sau là:

A.  5   B.  8                C.  9             D.  10

b)Tổng hệ số  cân bằng của phản ứng sau là:

A.  5    B.  11  C.  9    D.  20

c)Tổng hệ số  cân bằng của phản ứng sau là:

A.  14                             B.  24           C.  38               D.  10

d)Tổng hệ số  cân bằng của các sản phẩm trong phản ứng sau là:  

A.  14                   B.  24                        C.  38   D.  10

e)Tổng hệ số  cân bằng của các chất tham gia phản ứng  trong phản ứng sau là:                             

A.  14                       B.  24    C.  38                      D.  10

Caâu 9: Giaûi thích vaø laáy phaûn öùng ñeå minh hoïa cho nhöõng chaát sau :

a) NH3 chæ coù tính chaát khöû

b) N2 vöøa coù tính chaát khöû vöøa coù tính chaát oxihoaù

c) HNO3 chæ coù tính chaát oxihoaù

Caâu 10: Cho 200 ml dung dòch H3PO4 0,5M taùc duïng vôùi 100 ml dung dòch NaOH 2,5M sau s keát thuùc thu ñöôïc nhöõng muoái naøo,khoái löôïng bao nhieâu ?

Caâu 11: Cho hoãn hôïp A goàm Cu,Al,Fe .Neáu laáy 11,4g hoãn hôïp A taùc duïng vôùi HNO3 ñaëc thu ñöôïc 2,24 lit khí maøu naâu (ñktc) Neáu laáy 11,4g hoãn hôïp A cho taùc duïng vôùi vôùi HCl dö thu ñwocj 7,84 lit khí (ñktc)

a) Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra

b) Xaùc ñònh khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp

Caâu 1: Trong phoøng thí nghieäm nitô tinh khieát ñöôïc ñieàu cheá töø

A. Khoâng khí                                                     B. NH3 vaø O2

C. NH4NO2                                                        D. Zn vaø HNO3

Caâu 2: Khí NH3 tan nhieàu trong nöôùc laø vì :

A. Laø chaát khí ôû ñieàu kieän thöôøng                      B. Coù lieân keát hiñroâ vôùi nöôùc

C. NH3 coù phaân töû khoái nhoû                                 D. Taùc duïng vôùi nöôùc taïo moâi tröôøng bazô

Caâu 3: Vai troø cuûa NH3 trong phaûn öùng :  4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O laø:

A. Chaát khöû                                                          B. Chaát oxihoaù

C. Axit                                                                  D. Bazô

Caâu 4: Khi cho NH3 dö taùc duïng vôùi Clo thu ñöôïc :

A. N2 vaø HCl                                                       B. N2 , HCl vaø NH4Cl

C. HCl vaø NH4Cl                                                D. NH4Cl vaø N2 

Caâu 5: Cho sô ñoà : (NH4)2SO4  NH4Cl NH4NO3  trong sô ñoà treân A,B laàn löôït laø:

A. HCl, HNO3                                                    B. BaCl2 , AgNO3

C. CaCl2 , HNO3                                                D. HCl , AgNO3

Caâu 6: Khi nhieät phaân,daõy muoái nitrat naøo ñeàu cho saûn phaåm laø oâxit kim loaïi ,khí nitôñioxit vaø khí oâxi ?

A. Zn(NO3)2 , KNO3 , Pb(NO3)2                         B. Cu(NO3)2 , Fe(NO3)2 , Sn(NO3)2

C. Cu(NO3)2 , LiNO3 , KNO3                              D. Hg(NO3)2 , AgNO3 , KNO3

Caâu 7: Hôïp chaát naøo cuûa nitô khoâng theå taïo ra khi cho HNO3 taùc duïng vôùi kim loaïi ?

A. NO                       B. NH3                          C. NO2                                D. N2O5

Caâu 8: Cho 12,8g ñoàng tan hoaøn toaøn trong dung dòch HNO3 thu ñöôïc hoãn hôïp khí NO vaø NO2 coù tyû khoái hôi ñoái vôùi H2 laø 19 . Theå tích hoãn hôïp ñoù ôû ñieàu kieän tieâu chuaån laø:

A. 1,12 lit                           B. 2,24 lit                           C. 4,48 lit                                  D. 0,448 lit

Câu 20:

Cho 4,48 lit khí SO2 (đkc) phản úng hoàn toàn với 100 ml dd : NaOH 0,1 M, BaOH)2 0,02M.

a.tính khối lương muối tạo thánh trong dd

b.dem đun nóng dd thu được lượng kết tủa tối đa là bao nhiêu?

c.đem cô cạn dd đến khối lượng không đổi thu được khối lượng rắn là bao nhiêu?

Câu 1:Cho 1.68 gam bột Mg tác dụng vừa đủ với 500ml dd HNO3 aM thu được 0,448 l khí NO duy nhất .tính a và khối lượng muối tạo thành trong dd.

Câu 2:Cho 9,75 g  kim loại Zn tác dụng vừa đủ với 400ml dd HNO3 aM thu được 0,896 l khí N2 duy nhất .tính a và khối lượng muối tạo thành trong dd.

Câu 3Cho 7,8 g  kim loại Zn tác dụng vừa đủ với 800ml dd HNO3 aM thu được 1,792 l khí màu nâu duy nhất .tính a và khối lượng muối tạo thành trong dd.

Câu 4Cho 2,97 g  kim loại Al tác dụng vừa đủ với 400ml dd HNO3 aM thu được 0,672 l khí không  màu hóa nâu trong không khí duy nhất .tính a và khối lượng muối tạo thành trong dd.

Câu 5:Hòa tan hỗn hợp 11,87 gam gồm CuO và Al trong dd HCl dư thu được 0,42 gam khí .Cũng hỗn hợp trên hòa tan vừa đủ trong dd HNO3 thu được dd Y gồm 50,42 gam muối và 0,672 lit một khí Z nguyên chất duy nhất.Tìm CTPT của Z và tính V

Câu 6Hòa tan hỗn hợp gồm 0,2mol Mg và 0,03mol MgO trong V lit dd HNO3 0,5M vừa đủ thu được dd Y và 0,896l N2O duy nhất .Tính V và khối lượng muối trong dd Y.

Câu 7Hòa tan hỗn hợp gồm 0,12mol Zn và 0,04mol Al2O3 trong m gam dd HNO3  vừa đủ thu được dd Y và 1,792 l NO2 duy nhất .Tính m và khối lượng muối trong dd Y.

Câu 8 Hòa tan hoàn toàn 26,255 gam hỗn hợp X gồm Zn và Mg có tỉ lệ mol 1:1 trong m gam dd HNO3 20% vùa đủ thu được dd Y và 4,48 lit hỗn hợp khí Z gồm NO và N2O có tỉ khối so với Hidro là 18,5. Tính khối lượng các muối có trong dd Y.

Câu 9Hào tan vừa đủ 6 gam hh hai kim loại hóa tri I và II trong dd hh HNO3 và H2SO4 thu được 2,688 lit hh khí NO2 và SO2 cân nặng 5,88gam ( ngoài ra không có sản phẩm khử nào khác ).cô cạn dd sau phả ứng thu được m g muối khan. Tính m

Câu 10Cho 1,5 gam hh Fe Al tan hoàn toàn trong dd HCl thu được 1,68 lit khí đkc.tính tổng khối lượng muối trong dd sau phản ứng .

Câu 11:Cho 2,94 gam hỗn hợp Mg, Fe Zn tan hoàn toàn trong dd H2SO4 thu được 1,344 lit khí đkc .Tính khối lượng muối sunfat khan sau phản ứng

Câu 1: Viết phương trình phân tử, ion thu gọn của các phản ứng sau:  (2 điểm)

a)       H2SO4  +  Fe(OH)3  →                                              c) NH4Cl  +  KOH  →

b)       K2SO4  +  Ba(NO3)2  →                                            d) NaOH  +  MgSO4 →

Câu 2: Cho các dung dịch sau: KCl, NH4Cl, K2CO3, AlCl3. Nhúng quỳ tím vào các dung dịch trên, giấy quỳ chuyển sang màu gì? Giải thích.  (2 điểm)

Câu 3: Có 4 dung dịch riêng biệt đựng trong 4 lọ mất nhãn: K2CO3, K2SO4, CaCl2 và KNO3. Chỉ dùng thêm quỳ tím hãy nhận biết các lọ mất nhãn trên.  (2 điểm)

Câu 4: Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch thu được sau khi trộn lẫn200ml dung dịch Ca(OH)2 0,15M  với 300ml ddHNO3 0,3M.  (2 điểm)

Câu 5: Tính pH của dung dịch thu được khi:  (2 điểm)

a)       Hòa tan 4g NaOH vào 1 lít nước ( biết thể tích thay đổi không đáng kể)

b)       Trộn 1 lít dd H2SO4 0,15M với 2 lít dd chứa đồng thời KOH 0,15M và NaOH 0,015M

Câu 1: Viết phương trình phân tử, ion thu gọn của các phản ứng sau:  (2 điểm)

a)       HCl   +  Al(OH)3 →                                            c) KCl  +  AgNO3  →

b)       Na2CO3  +  BaCl2  →                                          d) NaOH  +  CuSO4 →

Câu 2: Cho các dung dịch sau: K2SO4, Na2CO3, KHCO3, FeCl3. Nhúng quỳ tím vào các dung dịch trên, giấy quỳ chuyển sang màu gì? Giải thích.  (2 điểm)

Câu 3: Có 4 dung dịch riêng biệt đựng trong 4 lọ mất nhãn: Na2CO3, Na2SO4, BaCl2 và NaNO3. Chỉ dùng thêm quỳ tím hãy nhận biết các lọ mất nhãn trên.  (2 điểm)

Câu 4: Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch thu được sau khi trộn lẫn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,25M với 110g dd H2SO4 4,45% (D = 1,1g/ml).   (2 điểm)

Câu 5: Tính pH của dung dịch thu được khi:  (2 điểm)

a)       Hòa tan 0,56 lít khí HCl (đktc) vào nước thu được 250ml dung dịch

b)       Trộn 50ml dd HCl 0,12M vào 50ml dd chứa đồng thời NaOH 0,05M và Ba(OH)2 0,025M. 

. Câu 1: Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu được 7,8 gam kết tủa trắng keo. Tính Nồng độ mol/l của dung dịch KOH?

Câu 2: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Tính Giá trị của m và a ?

Câu 3:   Viết Phương trình phân tử, Phương trình ion thu gọn theo:

a/ Al2(SO4)3 + ?     ----> AlCl3  + ?

b/ AgNO3  +   ?    ----->   Ag2O + H2O + ?

Câu 1 Cho V lit khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 2 lit dung dịch Ba(OH)2 0,015 M thu được 1,97 gam BaCO3. Tính V ?

Câu 2: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,04 mol/l và H2SO4 0,005 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Tính Giá trị của m và a ?

Câu 3:   Viết Phương trình phân tử, Phương trình ion thu gọn theo:

a/ Al2(SO4)3 + ?     ----> Al(OH)3  + ?

b/ Hg(NO3)2  +   ?    ----->   HgO + H2O + ?

Câu 1: Hoà tan hoàn toàn m g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4  bằng HNO3 thu được dung dịch X và  2,24 lit NO2(đktc). Cô cạn X được 72,6 g muối khan. Tính m

A. 23,2 g B. 2,32 g C. 22,3 g D. 32,2 g

Câu 2: PTHH nào dưới đây  không xảy ra?

A. Na2SO4 + BaCl2 ------->BaSO4 +2 NaCl

B. 2 NH3 + MgCl2  + H2O  -------> Mg(OH)2 + 2NH4Cl

C. FeS + ZnCl2    --------> ZnS +FeCl2

D. FeS + 2HCl --------> FeCl2 +  H2S

Câu 3: Cho m gam Al, Fe, Zn tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HCl 0,2 M ; HI 0,5M; HBr  0,3 M thu được V lit H2 (đktc). Tính V.

A. 8,96 lit B. 11,2 lit C. 5,6 lit D. 6,72 lit

Câu 4: Cho m g sắt oxi hoá trong không khí thu được 6 g X  (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4). Hoà tan X trong HNO3 dư thu được 1,12 lit NO( đktc) .Tính m?

A. 13,6 g B. 10,08 g C. 5,04 g D. 11,2 g

Câu 5: Trong các chất : Na2S, Na2O, NaCl, NaNO3 , HNO3 , MgO. Dựa vào hiệu độ âm điện hãy cho biết số chất chỉ có liên kết ion ?

A. 5 B. 4 C. 3 D. 6

Câu 6: Cho dung dịch chứa 15,9 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY ( X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY ) vào dung dịch AgNO3 dư thu được 28,7 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là :

A. 26,42 % B. 41,8 % C. 26,03 % D. 29,1%

Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 18,24 g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4  bằng HCl dư thu được dung dịch X . Cô cạn X  được 15,24 g FeCl2 và m g FeCl3. Tính m

A. 18,8 g B. 15,9 g C. 9,75 g D. 19,5 g

Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 4,8 g  Mg vào dd HNO3 dư thu được 1,12 lit khí X ở đktc (sản phẩm khử duy nhất ).X là khí nào?

A. NO B. NO2 C. N2O D. N2

Câu 9: Tổng số hạt mang điện trong anion XY32- bằng 82 .Số hạt mang điện trong hạt nhân X nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân Y là 8 .số hiệu ntử của X ,Y lần lượt  là?

A. 16 và 8 B. 14 và 8 C. 15 và 8 D. 6  và  4

Câu 10: Trộn 200 ml dd gồm HCl 0,15M và H2SO4 0,025 M với 300 ml dd Ba(OH)2 a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH=13 .Giá trị của a và m tương ứng là ?

A. 0,3 và  10,485 B. 0,3 và  2,33 C. 0,15 và 2,33 D. 0,15 và 1,165

Câu 11: Nung nóng a gam bột sắt với b gam bột S ( không có không khí ) thu được chất rắn X. Cho X tác dụn với HCl dư thu được 8,96 lít khí (đktc) . Cho toàn bộ khí hấp thụ qua dung dịch Pb(NO3) dư, thu được 47,8 gam kết tủa. Tính a, b

A. 22,4 g và 9,6  g B. 11,2 g và 12,8 g C. 24,2 g và 4,6  g D. 22,4 g và 6,4  g

Câu 12: Chỉ dùng dd nào sau đây để phân biệt các dd:NH4NO3 ,NaCl ,(NH4)2SO4 ,Mg(NO3)2 ,FeCl3?

A. dd AgNO3 B. dd BaCl2 C. dd NaOH D. dd Ba(OH)2

Câu 13: Chọn câu sai trong các câu sau:

A. Tính axit của HX (X là halogen) tăng dần từ HF HI

B. Các hiđro halogenua có tính khử giảm dần  từ HI HF

C. Các hiđro halogenua khi sục vào nước tạo thành axit

D. Các hiđro halogenua có tính khử tăng dần từ HI HF

Câu 14: Để điều chế HNO3 trong PTN ,các hoá chất cần sử dụng là?

A. NaNO3 tinh thể và dd HCl đặc B. NaNO3 tinh thể và dd H2SO4 đặc

C. dd KNO3 và dd H2SO4 đặc D. dd NaNO3 và dd H2SO4 đặc

Câu 15: Trong các hỗn hợp khí sau, hỗn hợp khí nào tồn tại trong mọi điều kiện ?

A. O2, Cl2 B. H2, O2 C. H2, I2 D. H2, Cl2

Câu 16: Hòa tan m g hỗn hợp cùng số mol của  FeS2, Fe3O4 bằng 500 ml HNO3 a mol/lit vừa đủ thu được dung dịch X và  14,336 lit hỗn hợp khí B( gồm NO, NO2) ở đktc , có tỉ khối so với H2 là 19 .Tính m và a.

A. 28,16 g và 3,2M B. 28,16 g và 1,6M C. 24 g và 2,3M D. 48 g và 2M

Câu 17: Nguyên tố Agon có ba đồng vị khác nhau ,Ứng với số khối 36;38 và A3.% các đồng vị tương ứng lần lượt bằng 0,34%;0,06% và 99,6%.Biết rằng nguyên tử khối trung bình của Agon bằng 39,985 .Số khối A3 Của nguyên tố Agon là?

A. 41 B. 42 C. 39 D. 40

Câu 18: Cho m gam 3 muối cacbonat của  kim loại hóa trị 2 tác dụng với HCl thu được chất rắn có khối lượng tăng 1,32 g so với ban đầu. Tính thể tích khí thu được (đktc).

A. 26,88 lit B. 1,344 lit C. 13,44 lit D. 2,688 lit

Câu 19: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Mg,Fe và Zn bằng dung dịch H2SO4 thấy thoát ra 22,4 lít khí H2 ở đktc. Khối lượng muối sunfat thu được là  148,0g .Giá trị của m

A. 52 g B. 96 g C. 150 g D. 50 g

Câu 20: Cho 5,68 g hỗn hợp gồm FeO, Fe, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với HNO3 loãng dư, thu được 0,672 lit khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn X thu được bao nhiêu g muối khan?

A. 17,18 g B. 17,75 g C. 38,72 g D. 19,36 g

Câu 21: Dãy chất nào dưới đây tác  dụng với cả dung dịch HCl và dung dịch  NaOH?

A. Zn(OH)2  , Al(OH)3 ,Al2O3 ,NaHCO3 B. Na2SO4 ,HNO3 ,Al2O3 , Zn(OH)2

C. Na2SO4 ,ZnO ,Zn(OH)2 , Al2O3 D. Zn(OH)2 ,NaHCO3 ,CuCl2, Al2O3

Câu 22: Có 3 dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 loãng. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là:

A. Na2CO3 B. Quì tím C. Zn D. BaCO3

Câu 23: Cho các dung dịch riêng biệt : FeCl2 ,FeCl3 , AlCl3 , ZnCl2 . Thuốc thử nào có thể phân biệt được các chất trên?

A. Dung dịch NH3 B. Ba C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch Ca(OH)2

Câu 24: Cho axit H2SO4 đặc tác dụng  vừa đủ với 29,25 g NaCl đun nóng.Khí thu được hoa tan vào 73 g nước.Nồng độ % của dung dịch thu được là?

A. 20% B. 23,5% C. 22% D. 25%

Câu 25: Hoà tan 10 gam Cu trong 200 ml dung dịch chứa đồng thời 2 axit : HNO31M và H2SO4 0,5 M thấy giải phóng khí NO duy nhất. Thể tích khí ở đktc là :

A. 1,12  lit B. 1,17 lit C. 0,56 lit D. 2,24 lit

Câu 26: Trong các chất và ion sau : Fe, Fe2+ , S , H2S, SO2, N2, O2, Cl2, F2, NH3 ,HNO3. Số chât và ion vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa là :

A. 5 B. 3 C. 4 D. 6

Câu 27: Nguyên tử X có lớp e ngoài cùng là 4s1. Cấu hình e của X là :

A. 1s22s22p53s23p64s1 B. 1s22s22p63s23p63d5 4s1

C. 1s22s22p63s23p53d5 4s1 D. Cả 3 đều đúng

Câu 28: Một d d A chứa các ion : SO42- , NH4+ , Cl- , Fe2+. Chia A làm 2 phần bằng nhau.Phần1 : cho tác dụng với dung dịch  NaOH dư , đun nóng thu được 8,96 lit khí (đktc), dung dịch B và kết tủa C. Nung C ngoài không khí tới khối lượng không đổi được 16 gam chất rắn. Phần 2 :  Cho tác dụng với  dung dịch Ba(NO3)2  dư   thấy có 69,9 g kết tủa. Tính tổng khối lượng các muối trong A

A. 108,6 g B. 53,4 g C. 106,8 g D. 54,3 g

Câu 29: Axit clohiđric thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào dưới đây?

A. Zn B. MnO2 C. Ca(OH)2 D. CuO

Câu 30: Cho 6,72 lit CO2(đktc)  vào 500ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2 M ; Ca(OH)2 0,15M và KOH 0,2 M thu được bao nhiêu gam kết tủa

A. 10 g B. 7,5 g C. 5,7 g D. 5 g

Câu 31: Cho các chất : Cu, FeS, Fe3O4, Fe2O3, Al, H2S, C, NaOH. tác dụng với HNO3  đặc nóng dư. Số phản ứng oxi hóa - khử xảy ra là

A. 5 B. 4 C. 6 D. 7

Câu 32: Cho 5 (g) hỗn hợp A gồm Al, Mg, tác dụng vừa đủ 250 ml dung dịch X gồm HCl 0,624 M và H2SO4 0,936 M thu được V (l) khí và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được số (g) muối khan là

A. 3,1872 B. 33,002 C. 330,02 D. 30,872

Câu 33: Để phân biệt khí SO2  và H2S người ta dùng cách nào trong các cách sau

A. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch H2SO4 vừa đủ

B. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2

C. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ba(OH)2

D. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước brôm dư

Câu 34: Cho từ từ 200 ml dd HCl 0,5M vào 300 ml dd hỗn hợp  Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,1 M thu được bao nhiêu lit CO2 (đktc)

A. 2,016 lit B. 0,896 lit C. 0,448  lit D. 0,672 lit

Câu 35: Cho m gam Al, Fe, Mg tác dụng với 500 ml d d gồm  HCl 0,5M và H2SO4 0,25M thu được 5,04 lit khí H2 (đktc) và d d  A. Tính pH của dung dịch A.

A. 0,82 B. 1 C. 2 D. 0,26

Câu 36: Cho một hỗn hợp gồm 3 kim loại kiềm và 2 kim loại kiềm thổ tan hoàn toàn trong nước  thu được dung dịch X và 6,72 lit H2( đktc). Thể tích d d gồm HCl 0,1M  và H2SO4 0,2  M cần dung để trung hòa dung dịch  X là

A. 1lit B. 0,5 lit C. 2 lit D. 1,2 lit

Câu 37: Đem nung nóng m g Cu(NO3)2 một thời gian rồi dừng lại ,làm nguội và đem cân thấy khối lượng giảm 1,08 g so với ban đầu .Khối lượng muối Cu(NO3)2 đã bị nhiệt phân là?

A. 9,4 g B. 0,47 g C. 1,88 g D. 0,94 g

Câu 38: Trong phòng thí nghiệm người ta cho Cu tác dụng  với HNO3 đặc .Biện pháp xử lý tốt nhất để khí tạo thành khi thoát ra gây ô nhiễm môi trường ít nhất?

A. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm dd Ca(OH)2

B. Nút ống nghiệm bằng bông khô

C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước

D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn

Câu 39: Dung dịch  axit HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất oxi hoá nào sau đây

A. K2Cr2O7,KMnO4,KClO3,MnO2 B. MnO2,KClO3,NaClO

C. K2Cr2O7,KMnO4,H2SO4 D. KMnO4,Cl2,CaOCl2

Câu 40: Trong các dd dưới đây :K2CO3 ,KCl ,CH3COOK ,NH4Cl ,NaHSO4 ,NaHCO3 ,  Na2S có bao nhiêu dd có pH>7

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

Câu 41: Dung dịch X chứa Na2SO4 0,1 M và NaCl 0,1M và KCl 0,2 M. Phải dùng hỗn hợp muối nào để pha chế dung dịch X?

A. KCl và Na2SO4 B. KCl và NaHSO4 C. NaCl và KHSO4 D. NaCl và K2SO4

Câu 42: Cho phản ứng: H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 --> MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O. Tổng hệ số các chất trong phản ứng là

A. 30 B. 25 C. 31 D. 21

Câu 43: Khí O2 lẫn các tạp chất là các khí Cl2, CO2, SO2. Để loại bỏ các tạp chất này, ta cho hỗn hợp khí đi qua bình đựng:

A. Dung dịch HCl B. nước brom C. Nước clo D. Dung dịch NaOH

Câu 44: Cho từ từ dung dịch  NH3 đặc đến dư vào dung dịch CuCl2 .Hiện tượng xảy ra là?

A. dung dịch  màu xanh

B. kết tủa màu xanh

C. Có kết tủa màu xanh rồi tan ra tạo  dung dịch  màu xanh thẫm

D. kết tủa trắng rồi tan ra tạo  dung dịch  màu xanh thẫm

Câu 45: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm m Cu và Fe3O4 tác dụng với d d HNO3 loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lit khí NO ( sản phảm khử duy nhất  ở đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 97,5 B. 151,5 C. 137,1 D. 108,9

Câu 46: Để trung hòa  100 ml dung dịch HCl 0,5M; HNO3 0,2M và H2SO4 0,1 M cần dùng bao nhiêu lit d d gồm NaOH 0,1M ;  KOH 0,2 M và Ba(OH)2 0,25 M

A. 0,1636 lit B. 0,145 lit C. 0,1125 lit D. 1,125 lit

Câu 47: Cho phản ứng . Khi tăng nồng độ H2 lên 3 lần thì tốc độ phản ứng tổng hợp NH3 sẽ :

A. tăng 9 lần B. tăng 27 lần C. tăng 3 lần D. Giảm 3 lần

Câu 48: Điều chế clo trong PTN cần dùng các hoá chất?

A. dd H2SO4 đậm đặc và tinh thể NaCl B. MnO2 ,dd HCl loãng

C. KMnO4 ,dd  H2SO4 đậm đặc và dd NaCl D. KMnO4 , dd  HCl đậm đặc

Câu 49: Các nguyên tố K, Mg, Si, Al được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính kim loại  là

A. Si B. Mg C. Mg D. Si

Câu 50: Để được dung dịch có pH = 2 thì phải lấy d d HCl (pH=1)  và d d Bazơ (pH=12) theo tỉ lệ thể tích

A. 12:9 B. 9 :11 C. 2:9 D. 10:9

Bµi tËp tù luËn.

C©u 1: C©n b»ng c¸c ph¶n øng sau ®©y theo ph­¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron.

a. Fe + HNO3(®) Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

b. Cu + HNO3 (l) Cu(NO3)2 + NO + H2O.

c. Al + HNO3 (l) Al(NO3)3 + NO + H2O.

d. Al + HNO3(l) Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O.

e. C + HNO3(®) NO2 + CO2 + H2O.

C©u 2: ViÕt vµ c©n b»ng ®Çy ®ñ c¸c ph­¬ng tr×nh oxi hãa khö sau.

a. FeO + HNO3(l) Fe(NO3)3 + NO + ..

b. FeS + HNO3 (l) Fe(NO3)3 + H2SO4 + N2O + ….

c. Fe3O4 + HNO3 (l) Fe(NO3)3 + NO + ….

d. H2S + HNO3 S + NO + …

e. SO2 + HNO3 + H2O H2SO4 + NO + …

f. HI + HNO3 I2 + NO2 + …

g.Al + HNO3 ….+ NH4NO3 + …

C©u 3: C©n b»ng c¸c ph¶n øng oxi hãa khö sau.

a. FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O.

b. Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + + H2SO4 +  NO + H2O.

c. Al + HNO3 Al(NO3) + NO2 + NO + H2O (viÕt tØ lÖ sè mol NO2:NO = 1:1).

C©u 4: ViÕt ph­¬ng tr×nh ph©n tö vµ ion rót gän cña cac ph¶n øng sau.

a. Cho Ag vµo dung dÞch HNO3 (®).                                 b. Cho Zn vµ dung dÞch HNO3 (l).

c. cho Pb vµo dung dÞch HNO3 (l).                                  d. Cho Mg vµo dung dÞch HNO3(l) kh«ng t¹o ra khÝ.

C©u 5: Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng sau:

  N2 NH3 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 NH4NO3N2O