LUYỆN THI THPTQG 2019

Một số đặc điểm của các hợp chất hữu cơ:

 04

1. Gốc Hidrocacbon- Nhóm thế- Nhóm chức. ...............................04

2.1 Gốc hiđrocacbon .............................................04

2.2 Nhóm thế ..................................................04

2.3 Cacboncation ...............................................04

2.4 Đồng đẳng .................................................04

2.5 Đồng phân .................................................04

2. Một số gốc hidrocacbon và gọi tên cần chú ý: .............................06
3. Hiệu ứng cảm ...................................................07

4.1 Khái niệm .................................................07

4.2 ứng dụng ..................................................08

4.2.1                   Dùng hiệu ứng cảm để so sánh độ mạnh yếu của các axit hữu cơ ...................08

4.2.2                   Dùng hiệu ứng cảm để so sánh độ mạnh yếu của các bazơ hữu cơ. .................09

4.2.3                   Dự đoán sản phẩm phản ứng- khả năng phản ứng. ...........................................09

4. Các loại phản ứng chính trong hóa hữu cơ. ................................09

5.1 Phản ứng thế .................................................09

5.2 Phản ứng cộng ................................................10

5.3 Phản ứng tách ................................................10

5.4 Phản ứng oxi hóa ..............................................10

5.5 Bảng So sánh và phân biệt một số phản ứng thường gặp trong hữu cơ ………………..10

5. Hợp chất hữu cơ có nhóm chức. ........................................11

6.1 Phân loại HCHC có nhóm chức. ...................................11

6.2 Bảng công thức tổng quát một số HCHC quan trọng .....................12

6.3  Bảng các dãy đồng đẳng thường gặp ứng với CTTQ ( công thức tổng quát ). ....12

6.4 Hóa tính của một số chất hữu cơ cần chú ý: ...........................13

6.4.1                   Rượu ..................................................................................................................13

6.4.2                   Phenol ................................................................................................................15

6.4.3                   Andehit ..............................................................................................................16

6.4.4                   Xeton .................................................................................................................17

6.4.5                   Axit Cacboxylic .................................................................................................17

6.5 Các phương pháp chính điều chế một số chất hữu cơ quan trọng: ............19

6.5.1                   Rượu ..................................................................................................................19

6.5.2                   Phenol ................................................................................................................20

6.5.3                   Andehit ..............................................................................................................20

6.5.4                   Xeton .................................................................................................................20

6.5.5                   Axit cacboxylic ..................................................................................................21

7.0  Một số dạng toán và phương pháp giải trong hóa hữu cơ: ..............................22

7.1  Phản ứng oxi hóa –khử trong hóa hữu cơ: ........................................22

7.1.1                     Tính số oxi hóa của một nguyên tử cacbon (hay Nitơ) trong phân tử hữu cơ: ..........22

7.1.2                     Cân bằng phản ứng oxi hóa –khử trong hóa hữu cơ ..................................................23

7.2  Biện luận tìm CTPT từ công thức nguyên (công thức đơn giản nhất) ................24

7.2.1                     Phương pháp tách riêng nhóm chức: .........................................................................24

7.2.2                     Phương pháp dùng số liên kết  . ..............................................................................24

7.3  Biện luận tìm CTPT từ các dữ kiện phản ứng. ...................................25

7.4  Ứng dụng định luật bảo toàn khối lượng để giải nhanh một số bài toán hóa học hữu cơ.  26

7.5  Các phản ứng xảy ra khí cho CO2 ( hoặc SO2) tác dụng với dung dịch bazơ. ..........28

7.5.1              Các phản ứng xảy ra khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với một dung dịch NaOH. ....29

7.5.2              Các phản ứng xảy ra khi cho CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2. ...29

7.5.3              Toán về sự tăng, giảm khối lượng dung dịch:........................30

7.5.4              Viết sơ đồ phản ứng, điều chế...................................32

BÀI TẬP ...................................................33

1. Một số đặc điểm của các hợp chất hữu cơ:
-Đa số HCHC (hợp chất hữu cơ) có liên kết cộng hóa trị ( còn hợp chất vô cơ phần lớn là liên kết ion).
-Phần lớn HCHC không bền nhiệt, đễ bay hơi, dễ cháy, thường không tan trong nước.
-Tốc độ phản ứng giữa các HCHC thường rất chậm và theo nhiều hướng khác nhau nên tạo thành hỗn hợp các sản phẩm và thường phải dùng xúc tác.
*Bản chất sự góp chung electron trong liên kết cộng hóa trị của HCHC:
-Bản chất của sự góp chung eltectron trong liên kết cộng hóa trị là sự xen phủ những obitan (xem sách giáo khoa lớp 10) giữa hai nguyên tử để đạt thế năng cực tiểu.
Có hai kiểu xen phủ:
+Kiểu xen phủ trục: Sự xen phủ này xảy ra trên trục nối giữa hai hạt nhân nguyên tử.Liên kết cộng hóa trị hình thành bằng cách xen phủ trục gọi là liên kết  (xích ma).
 

+Kiểu xen phủ bên: sữ xen phủ thực hiện ở hai bên trục nối giữa hai hạt nhân nguyên tử. Liên kết cộng hóa trị hình thành bằng cách xen phủ bên là liên kết .

+Thể tích xen phủ càng lớn, liên kết càng bền. Xen phủ  bền hơn liên kết .

2. Gốc Hidrocacbon- Nhóm thế- Nhóm chức.
2.1 Gốc Hidrocacbon: Là phần còn lại của phân tử hidrocacbon sau khi đã mất đi một hay nhiều nguyên tử hydro. Nếu mất 1 H ta có gốc hóa trị I, mất 2 H ta có gốc hóa trị II, …thông thường kí hiệu là R.

Ví dụ: Gốc no, hóa trị I như: Metyl:(CH3-); etyl:(C2H5-)…còn gọi là gốc ankyl ( công thức tổng quát CnH2n+1- ).
2.2 Nhóm thế: Là nhóm nguyên tử quyết định các tính chất hóa học đặc trưng của một loại hợp chất.

Ví dụ: Nhóm chức các rượu là (-OH), của axit là (-COOH).
2.3 Cacbocation: Là ion của hidrocacbon, có một điện tích dương ở nguyên tử cacbon ( tuy có thể tồn tại độc lập nhưng rất kém bền).

Ví dụ: Cation metyl CH3- ( Nguyên tử cacbon thiếu 1 electron nên mang một điện tích dương).
2.4 Đồng đẳng: Hiện tượng các HCHC có cấu tạo và tính chất tương tự nhau, nhưng thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm (-CH2) gọi là các chất đồng đẳng với nhau, chugn1 hợp thành một dãy đồng đẳng.
2.5 Đồng phân: Hiện tượng các chất có cùng một công thức phân tử nhưng có  cấu tạo khác nhau nên có tính chất khác nhau được gọi là đồng phân của nhau.
*Các loại đồng phân chính:
-Đồng phân dạng mạch cacbon ( do thay đổi dạng mạch hở không hở, có nhánh và dạng mạch vòng):

Ví dụ:

-Đồng phân vị trí ( do thay đổi vị trí nhóm thế, nhóm chức, nới đôi hay nối ba):

Ví dụ: CH2=CH-CH2-CH3             và             CH3-CH=CH-CH3

                (but-1-en)                                                (but-2-en)
-Đồng phân nhóm chức ( do các chất hữu cơ có nhóm chức khác nhau).

Ví dụ: CH3-CH2-OH       và         CH3-O-CH3

            ( Rượu etylic)                    (Dimetyl ete)
-Đồng phân hình học ( hay lập thể: Cis – Trans):
*Nguyên nhân: Do sự xắp xếp trong không gian khác nhau của nguyên tử hay nhóm nguyên tử gắn với cacbon mang nối đôi.
*Điều kiện để có đồng phân hình học:
-Điều kiện cần: HCHC phải có chứa nối đôi.
-Điều kiện đủ: Các nhóm thế gắn cùng một cacbon mang nối đôi phải khác nhau.

* Cách xác định đồng phân cis và trans:
-Bước 1: Ở mỗi C mang nối đôi, chọn một nhóm thế lớn.
-Bước 2: Nếu hai nhóm thế lớn cùng phía   -> dạng cis.
               Nếu  hai nhóm thế lớn khác phía -> dạng trans.

Ví dụ:
 

*Cách viết đồng phân ứng với công thức phân tử:
-Bước 1: Xác định độ bất bão hòa (Δ) và nhóm chức có thể có.

Độ bất bão hòa (Δ): cho biết số liên kết  (nối đôi, nối ba) hoặc dạng mạch vòng, hoặc cả hai mà HCHC có thể có.

Cách tính giá trị (Δ): Với HCHC dạng CxHyOzNtXu (X  là halogen) ta có:

Bảng giá trị Δ và loại HCHC tương ứng ( có thể có )
 

Xác định nhóm chức (có thể có) :
-Dựa vào công thức phân tử, giá trị Δ có thể  suy ra các nhóm chức có thể có.

Ví dụ: Với hợp chất CxHyOzNt nếu Δ >0 thì:
Δ= tổng số liên kết  và dạng mạch vòng mà HCHC có thể có.
Các liên kết  có thể thuộc ( C=C); (-CC-); (C=O); (C=N-); (-N=O), từ đó suy ra được nhóm định chức và số nối đa trong HCHC.
-Bước 2: Viết mạch cacbon có thề có, từ mạch dài nhất ( mạch thẳng) đến mạch chính ngắn nhất, bằng cách bớt dần số nguyên tử cacbon ở mạch chính để tạo nhánh ( gốc ankyl).
-Bước 3: Thêm nói đa(đôi, ba), nhóm chức, nhóm thế vào các vị trí thích hợp trên từng mạch cacbon.
-Bước 4: Bão hòa giá trị cacbon bằng số nguyên tử Hidro sao cho đủ.

3. Một số gốc hidrocacbon và gọi tên cần chú ý:
 

4. Hiệu ứng cảm

4.1 Khái niệm.

Hiệu ứng cảm (I) là sự phân cực của liên kết   gây nên sự do sự chệnh lệch về độ âm điện của 2 nguyên tử hay 2 nhóm nguyên tử tạo nhóm liên kết. ( nói cách khác hiệu ứng cảm là sự dịch chuyển cặp electron trong nối đơn  do nhóm thế X hút hay đẩy cặp electron đó).

Hiệu ứng cảm được biểu diễn bằng  hướng theo chiều di chuyển của đôi điện tử dùng chung.

Ví dụ:

Nếu nhóm thế X đẩy electron, ta nói X gây ra hiệu ứng cảm dương (+I). Nếu nhóm thế X hút electron, ta nói X gây ra hiệu ứng cảm âm. ( -I).

Ví dụ: Nếu ta lấy liên kết đơn ( -C-H) làm chuẩn. Nếu nguyên tử hay nhóm nguyên tử hút e mạnh hơn H  thì sẽ gây hiệu ứng cảm âm. Nếu  nguyên tử hay nhóm nguyên tử đẩy e mạnh hơn H thì sẽ gây hiệu ứng cảm dương.

Sau đây là nhóm thế X gây ra hiệu ứng cảm thường gặp:

(-I):  -NO2 > -F > -Cl > -Br> -I > -OH

(+i): -C(CH3)3 > -CH(CH3)2 > -C2H5 > -CH3> -H

4.2 Ứng dụng

Hiệu ứng cảm dùng để giải thích và so sánh tính axit hay tính bazơ của các chất hữu cơ hoặc dùng giải thích cơ chế của phản ứng….

Ví dụ: So sánh tính linh động của nguyên tử H trong nhóm (-OH) của Phenol và rượu?

Trong khi nhóm Phenyl hút e thì gốc ankyl trong phân tử rựơu đẩy e về phía nguyên tử O. Do vậy mật dộ e trên nguyên tử O tăng lên, sự phân cực của liên kết trong nhóm (-OH) giảm đi, tính linh động của nguyên tử H giảm theo:

R O    H                ,           C6H5 O H

Hoặc theo sách giáo khoa Hóa Học11 nâng cao trang 231 có giải thích như sau ( theo chương trình phân ban- Khoa học tự nhiên).

Vì sao phenol có lực axit mạnh hơn ancol? Vì sao phản ứng thế vào nhân thơm phenol dễ hơn ở benzen? Đó là do ảnh hưởng qua lại giữa gốc phenyl và nhóm hydroxyl như sau:

Cặp electron chưa tham gia liên kết của nguyên tử oxi do ở cách các electron  của vòng benzen chỉ một liên kết  nên tham gia liên hợp với các electron  của vòng benzen làm cho mật độ electron dịch chuyển vào vòng benzen. Điều đó dẫn đến hệ quả sau:

+Liên kết  O-H trở nên phân cực hơn, làm cho nguyên tử H linh động hơn.

+Mật độ electron ở vòng benzen tăng lên, nhất là ở vị trí ortho và para( vị trí ortho-vị trí cacbon thứ 6 và 2,para-cacbon thứ 4, meta -cacbon thứ 3 và 5 ….. xem SGK Hóa học 11 nâng cao trang 187), làm cho phản ứng thế dễ dàng hơn so với benzen và đồng đẳng của nó.

+Liên kết C-O trở nên bền vững hơn so với ancol, vì thế nhóm OH phenol không bị thế bởi gốc axit như nhóm OH ancol

4.2.1 Dùng hiệu ứng cảm để so sánh độ mạnh yếu của các axit hữu cơ:

Trong phân tử axit hữu cơ , do sự có mặt của nhóm cacbonyl nên liên kết O- H vốn phân cực trở nên phân cực rất  mạnh. Kết quả là phân tử RCOOH dễ dàng phóng thích H+, thể hiện tính axit.

Axit hữu cơ càng mạnh thì nó phóng thích H+ càng dễ. Điều này xảy ra khi trên R có các nhóm thế gây hiệu ứng cảm âm.

Ví dụ: So sánh tính axit của rượu etylic với nước:

Trong phân tử rựơu etylic và nước xảy ra các hiệu ứng  cảm

C2H5  O –H                                              H O –H

Kết quả là liên kết O –H trong nước linh động hơn trong rượu  nên nước có tính axit mạnh hơn rượu.

Ví dụ 2: So sánh tính axit của:

a)     axit fomic; axit axetix; axit propionic

b)     axit axetic; axit monoclo axetic; axit điclo axetic.

1. Trong phân tử axit trên xảy ra các hiệu ứng cảm :

Kết quả là liên kết O –H trong axit formic linh động nhất, rồi đến  axit axetic và axit propionic. Vậy tính axit của axit formic > axit axetix> axit propionic.

2. Trong các phân tử axit trên xảy ra hiệu ứng cảm:

Kết quả là liên kết O –H trong axit điclo axetic linh động nhất rồi đến axit monoclo axetic và đến axit axetic. Do đó tính axit của axit điclo axetic > axit monoclo axetic > axit axetic.

4.2.2 Dùng hiệu ứng cảm để so sánh độ mạnh yếu của các bazơ hữu cơ.

Các amin đều có tính bazơ.

Tính bazơ càng mạnh thì khả năng thâu nhận H+ càng dễ. Điều này xảy ra khi các gốc R gắn trên nguyên tử N của amin là các gốc gây hiệu ứng cảm dương mạnh.

Ví dụ: So sánh tính bazơ của metylamin với amoniac và đimetylamin.

Trong các phân tử amin trên xảy ra các hiệu ừng cảm:
 

Kết quả là mật độ điện tích âm trên nguyên tử N của (III) > (I)>(II).

4.2.3 Dự đoán sản phẩm phản ứng- khả năng phản ứng.

Dựa vào sự hút hoặc đẩy electron của nhóm thế X, ta có thể dự đoán được sản phẩm phản ứng, hoặc khả năng phản ứng của một chất.

Ví dụ:Dự đoán sản phẩm phản ứng ( sản phẩm chính ) của phản ứng: CH3 –CH =CH2+HCl .

Do CH3 – là nhóm đẩy electron nên trong phân tử propen xảy ra sự phân cực: .

Kết quả là phần cation của tác nhân tấn công vào nhóm CH2, còn phần anion của tác nhân kết hợp vào nhóm CH như sau:

CH3 –CH =CH2 + HCl  CH3 –CHCl –CH3

Ví dụ 2: Dự đoán khả năng phản ứng của benzen và toluen với Br2 ( bột sắt xúc tác).

Trong phân tử toluen, do CH3 – là nhóm đẩy electron làm tăng mật độ electron trong vòng thơm khiến phản ứng thế Brom xảy ra dễ hơn so với benzen.

5. Các loại phản ứng chính trong hóa hữu cơ.

5.1 Phản ứng thế

Là phản ứng trong đó một hoặc một nhóm nguyên tử ở phân tử hữu cơ bị thay thế bởi một hoặc một nhóm nguyên tử khác .

Các loại phản ứng thế thường gặp:

Halogen hóa, nitro hóa.Ankyl hóa ankan, aren.

Thế H của axit, andehit, xeton, este hóa, thủy phân, trùng ngưng.

5.2 Phản ứng cộng.

Là phản ứng trong đó phân tử tác nhân tách thành 2 phần, gắn vào phân tử phản ứng, phản ứng xảy ra chủ yếu ở liên kết . Độ bất bão hòa phân tử giảm ( Định nghĩa theo SGK11 Nâng cao trang 130: “Phân tử hữu cơ kết hợp thêm với các nguyên tử hoặc phân tử khác” ).

HC CH + 2H2 H3C -CH3

Các phản ứng cộng thường gặp:

Cộng H2 (khử H2), cộng H2O (hyđrat hóa), cộng halogen, cộng halogenua hiđro, trùng hợp…

*Quy tắc cộng Mác- cốp-nhi cốp.(SGK 11 nâng cao trang 162)

Khi cộng một tác nhân bất đối xứng ( cộng axit hoặc nước –HA, H2O) vào liên kết C=C của anken bất đối xứng,  H ( phần mang điện tích dương) ưu tiên cộng vào C mang nhiều H hơn (cacbon bậc thấp hơn), còn A (phần mang điện tích âm) ưu tiên cộng vào C mang ít H hơn ( cacbon bậc cao hơn).

CH2=CH –CH3 + HCl   ;  

5.3 Phản ứng tách.

Là phản ứng trong đó một vài nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử bị tách ra khỏi phân tử.

H2C=CH2 + H2O

Các phản ứng tách thường gặp:

Đề hiđro (tách H2);  đề hyđrat ( tách H2O);

Crackinh ankan; tách đihalogen; tách halogennua hiđro.

5.4 Phản ứng oxi hóa:

Là phản ứng trong đó tác nhân cung cấp oxi, phân tử chất phản ứng có sự tăng số oxi hóa.

+Oxi hóa hoàn toàn: phản ứng cháy của HCHC với oxi.

+Oxi hóa không hoàn toàn (oxi hóa chậm): tác nhân oxi hóa thường là KMnO4, CrO3, K2Cr2O7, O2, có xúc tác bằng Cu, Pt, NO, …

************So sánh và phân biệt một số phản ứng thường gặp trong hữu cơ*************