1. Trang Chủ
  2. Hóa học
  3. Phan ung OXH K (Full)

Phan ung OXH K (Full)

CHƯƠNG 4 PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ Page | 1 PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ là phản ứng trong đó nguyên tử (hay ion) này nhường electron cho nguyên tử (hay ion) kia. Trong một phản ứng oxy hóa khử thì quá trình oxy hóa và quá trình khử xảy ra đồng thời. Điều kiện để xảy ra phản ứng oxy hóa-khử là chất oxy hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh để tạo ra chất oxy hóa và chất khử yếu hơn. I .Chất oxy hóa: - Là chất nhận electron,kết quả là số oxy hóa giảm. 3

Thể loại Giáo án bài giảng Hóa học

Số trang 6

Ngày tạo 10/24/2016 5:10:22 PM +00:00

Loại tệp pdf

Kích thước

Tên tệp phan ung oxi hoa khu pdf

Download

CHƯƠNG 4  
PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ  
Page | 1  
PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ là phản ứng trong đó nguyên tử (hay  
ion) này nhường electron cho nguyên tử (hay ion) kia.  
Trong một phản ứng oxy hóa khử thì quá trình oxy hóa và quá trình khử  
xảy ra đồng thời.  
Điều kiện để xảy ra phản ứng oxy hóa-khử là chất oxy hóa mạnh tác  
dụng với chất khử mạnh để tạo ra chất oxy hóa và chất khử yếu hơn.  
I .Chất oxy hóa:  
-
Là chất nhận electron,kết quả là số oxy hóa giảm.  
3
+
2+  
+
VD: ion kim loại có số oxy hóa cao nhất như:Fe ,Cu ,Ag ,………  
ANION NO -  
trong môi trường axit là chất oxy hóa mạnh sản phẩm tạo  
3
+
thành là NO ,N ,N O,NO,NH ).Trong môi trường kiềm thường tạo ra  
2
2
2
4
sản phẩm là NH (thường tác dụng với kim loại mà oxit hay hidroxit của  
3
chúng là chất lưỡng tính).Trong môi trường trung tính thì xem như  
không là chất oxy hóa.  
2 4  
2 2  
H SO đặc là chất oxy hóa mạnh tạo ra sản phẩm là H S,SO ,S.  
-
+
4
4
MnSO hay còn được gọi là thuốc tím KMnO trong môi trường H tạo  
- - + 2+  
2
+
Mn (không màu hay hồng nhạt) MnO + Cl + H --------------> Mn  
4
+
Cl + H O  
2 2  
-
2-  
môi trường trung tính tạo kết tủa đen MnO MnO + SO + H O ------  
2
4
3
2
2-  
-
>
MnO + SO +OH  
2
4
www.facebook.com/trungtamluyenthiuce  
Copyright by UCE Corporation  
-
2-  
-
2-  
3
-
trong môi trường OH tạo MnO màu xanh MnO +SO +OH ------->  
4
4
2
-
2-  
MnO + SO + H O  
4
4
2
II. Chất khử  
Page | 2  
-
Là chất nhường electron,kết quả là số oxhy hóa tăng.  
VD: đơn chất kim loại,đơn chất phi kim(C,S,P,N,…..)  
2
+
-
2-  
Ion(cation hay anion) như: Fe ,Cl ,SO ,……  
3
Sự Oxy hóa  
Ta có ví dụ sau: 4Na + O2  
2Na O  
2
Sự Khử  
Nguyên tử Natri nhường electron:  
Na  
Na+ + 1 e  
2
2
6
1
2
2
6
1
s 2s 2p 3s  
Nguyên tử oxy nhận electron:  
2e  
1s 2s 2p  
O
2
+
2O2-  
2
2
4
1
s 2s 2p  
2 2  
6
1
s 2s 2p  
www.facebook.com/trungtamluyenthiuce  
Copyright by UCE Corporation  
III. Quá trình oxy hóa (sự oxy hóa)  
Theo ví dụ trên  
Nguyên tử Natri nhường electron,là chất khử.Sự nhường electron của  
natri gọi là sự oxy hóa natri.  
Page | 3  
Định nghĩa: Sự oxhy hóa(quá trình oxy hóa) một chất  
là làm cho nhường electron hay làm tăng số oxy hóa chất đó.  
IV. Quá trình khử( sự khử)  
Theo ví dụ trên ta có  
Nguyên tử oxy nhận electron,là chất oxy hóa.Sự nhận electron của oxy  
được gọi là sự khử nguyên tử oxy.  
Định nghĩa: Sự khử(quá trình khử) một chất là làm  
cho chất đó nhường electron hay làm tăng oxy hóa chất đó.  
V. Số oxy hóa  
Định nghĩa: số oxy hóa là điện tích nguyên tử(điện tích hình thức)  
trong phân tử nếu giả định rằng các cặp electron chung coi như  
chuyển hẳn về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.  
Các quy ước:  
Quy ước 1:Số oxy hóa của nguyên tử ở dạng đơn chất bằng 0.  
0
0
0
0
2
VD: Fe ,Al ,H ,Cl ,………  
2
Quy ước 2: trong phân tử hợp chất ,số oxy hóa của kim loại nguyên tử  
nhóm A là +n,phi kim nhóm A trong hợp chất với kim loại hoặc hidro là  
8
-n(trong đó n là số thư tự nhóm).  
www.facebook.com/trungtamluyenthiuce  
Copyright by UCE Corporation  
+
1
+1  
2
Kim loại hóa trị 1 là +1:Ag Cl;Na SO ,…….  
4
+
2
2+  
Kim loại hóa trị 2 là +2:Mg SO ,Ca (NO ) ,…….  
4
3 2  
+
3
Kim loại hóa trị 3 là +3:Al Cl ,Fe (SO ) ,……..  
3
2
4 2  
Page | 4  
-2  
2-  
2-  
2-  
3
Đối với oxy thường là -2: H O ,CO ,H SO ,KNO ,……..  
2
2
2
4
+
1
+2  
Riêng H O và F O  
2
2
2
+
1
+1  
2
Của hidro thường là+1:H Cl,H S,…….  
Quy ước 3: Trong 1 phân tử tổng số oxy hóa của các nguyên tử bằng 0.  
VD: Tìm số oxi hóa của lưu huỳnh trong H SO :2x(+1)+x+4x(-2)=0  
2
4
x = +6  
Tìm số oxy hóa của crom trong K Cr O :2x(+1)+2x+7x(-2)=0  
\
2
2
7
x = +6  
Quy ước 4: Với ion mang điện thì tổng số oxy hóa của nguyên tử bằng  
điện tích ion.  
2
+
-
4
VD: Mg số oxy hóa của Mg là +2;MnO số oxy hóa của Mn là:x+4x(-  
2
)=-1  
x = +7  
VI.Cân bằng phương trình phản ứng oxy hóa khử  
B1: Xác định số oxy hóa của các nguyên tố.Tìm ra nguyên tố có số oxy  
hóa thay đổi.  
B2: Viết các quá trình làm thay đổi số oxi hóa.  
B3: Xác định hệ số cân bằng sao cho số e cho = số e nhận  
B4: Đưa hệ số cân bằng vào phương trình.Hoàn thành phương trình hóa  
học  
www.facebook.com/trungtamluyenthiuce  
Copyright by UCE Corporation  
VD:  
B1:  
0
0
+5  
-2  
+2 +5  
-2)2 +  
Cu (N O  
3
Cu + H N O  
3
Page | 5  
+2  
-2  
+1 -2  
N O + H  
2
O
B2 + B3 :  
-Quá trình oxy hóa  
-Quá trình khử  
0
+2  
+5  
+2  
Cu -----------> Cu + 2e x3  
N +3e -------> N  
x2  
B4:  
3
Cu + 4HNO3  
3Cu(NO ) + 2NO + H O  
3 2 2  
VII.Các chú ý để làm bài tập  
Khi hoàn thành chuỗi phản ứng tính số oxy hóa để biết đó là phản ứng  
oxy hóa khử hay không.  
Để chứng minh hoặc giải thích vai trò của 1 chất trong phản ứng thì  
trước hết dùng số oxy hóa để xác định vai trò và lựa chất phản ứng.  
Toán nhớ áp dụng định luật bảo toàn electron dựa trên định luật bảo toàn  
nguyên tố theo sơ đồ.  
BÀI TẬP VẬN DỤNG  
Bài 1: Hoàn thành các phản ứng sau  
1
2
3
4
,KMnO + HCl  
KCl + MnCl + Cl + H O  
2 2 2  
4
,FeS + O2  
Fe O + SO  
2 3 2  
2
,Fe O + HNO3(đặc,to)  
Fe(NO ) + N +H O  
3 3 2 2  
3
4
,Na SO + KMnO + H O  
Na SO + MnO + KOH  
2 4 2  
2
3
4
2
www.facebook.com/trungtamluyenthiuce  
Copyright by UCE Corporation  
5
,FeSO +K Cr O + H SO  
Fe (SO ) +K SO +  
2 4 3 2 4  
4
2
2
7
2
4
Cr (SO ) + H O  
2
4 3  
2
Bài 2 :Nung m gam bột Cu trong oxi thu được 24,8 gam hỗn hợp chất  
rắn X gồm Cu,Cu O,CuO.Hòa tan hoàn toàn X trong H SO đặc nóng  
Page | 6  
2
2
4
thoát ra 4,48 lít khí SO (sản phẩm khử duy nhất)(đktc).Tìm giá trị của  
2
m?  
Bài 3: X là hỗn hợp Fe O và Fe O .Hòa tan m gam trong dung dịch  
3
4
2
3
HCl dư thu được dung dịch Y.Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 200ml  
dung dịch KI 0,5M được dung dịch Z và chất rắn E.Lọc tách E và sục  
khí Cl dư vào dung dịch Z thu được dung dịch F.Cho dung dịch F tác  
2
dụng với NaOH dư được kết tủa G.Nung G đến khối lượng không đổi  
thu được (m+0,24) gam chất rắn H.Tỉ lệ mol của Fe O và Fe O là?  
3
4
2
3
Bài 4: Cho dãy chuyển hóa sau  
CH -> C H -> C H -> C H NO -> C H NH Cl -> C H NH ->2,4,6  
4
2
2
6
6
6
5
2
6
5
3
6
5
2
tri brom anilin  
Cho biết có bao nhiêu phản ứng trong sơ đồ trên là phản ứng oxy hóa  
khử.  
www.facebook.com/trungtamluyenthiuce  
Copyright by UCE Corporation  
nguon VI OLET
Hóa học 8 Hóa học 9 Hóa học 10 Hóa học 11 Hóa học 12 Hóa học 10 nâng cao Hóa học 11 nâng cao Hóa học 12 nâng cao Khác (Hóa học)