phương pháp quy đổi

ph­¬ng ph¸p  quy ®æi

I. c¬ së lý thuyÕt..

 1) Khi quy ®æi hçn hîp nhiÒu chÊt (VÝ dô: hçn hîp X gåm: Fe,  FeO, Fe2O3 và  Fe3O4 ...) (tõ 3 chÊt trë lªn) thµnh hçn hîp hai chÊt ( nh­: Fe,  FeO hoÆc Fe,  Fe2O3 hoÆc….) mét chÊt ( nh­: FexOy hoÆc…) ta ph¶i b¶o toµn sè mol nguyªn tè vµ b¶o toµn khèi l­îng hçn hîp.

 2) Cã thÓ quy ®æi hçn hîp X vÒ bÊt kú cÆp chÊt nµo, thËm chÝ quy ®æi vÒ mét chÊt. Tuy nhiªn ta nªn chän cÆp chÊt nµo ®¬n gi¶n cã Ýt ph¶n øng oxi ho¸ khö nhÊt, ®Ó ®¬n gi¶n trong viÖc tÝnh to¸n.

 3) Trong qu¸ tr×nh tÝnh to¸n theo ph­¬ng ph¸p quy ®æi ®«i khi ta gÆp sè ©m ( nh­ sè mol ©m, khèi l­îng ©m) ®ã lµ do sù bï trõ khèi l­îng cña c¸c chÊt trong hçn hîp, trong tr­êng hîp nµy ta vÉn tÝnh to¸n b×nh th­êng vµ kÕt qu¶ cuèi cïng vÉn tho¶ m·n.

 4) Khi quy ®æi hçn hîp X vÒ mét chÊt lµ FexOy th× Oxit FexOy t×m ®­îc chØ lµ oxit gi¶ ®Þnh kh«ng cã thùc( vÝ dô nh­: Fe15O16 , Fe7O8…)

 5) Khi quy ®æi hçn hîp c¸c chÊt vÒ nguyªn tö th× tu©n theo c¸c b­íc nh­ sau:

 B­íc 1: quy ®æi hçn hîp c¸c chÊt vÒ cac nguyªn tè t¹o thµnh hçn hîp ®ã

 B­íc 2: ®Æt Èn sè thÝch hîp cho sè mol nguyªn tö c¸c nguyªn tè trong hçn hîp.

 B­íc 3: LËp c¸c ph­¬ng tr×nh dùa vµo c¸c ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng, b¶o toµn nguyªn tè, b¶o toµn electron…

 B­íc 4: lËp c¸c ph­¬ng tr×nh dùa vµo c¸c gi¶ thiÕt cña bµi to¸n nÕu cã.

 B­íc 5: gi¶i c¸c ph­¬ng tr×nh vµ tÝnh to¸n ®Ó t×m ra ®¸p ¸n.

 6. Mét sè bµi to¸n ho¸ häc cã thÓ gi¶i nhanh b»ng ph­¬ng ph¸p b¶o toµn khèi l­îng, b¶o toµn nguyªn tè, b¶o toµn e… song ph­¬ng ph¸p quy ®æi còng t×m ra ®¸p ¸n rÊt nhanh, chÝnh x¸c vµ ®ã lµ ph­¬ng ph¸p t­¬ng ®èi ­u viÖt, kÕt qu¶ ®¸ng tin cËy, cã thÓ vËn dông vµo c¸c bµi tËp tr¾c nghiÖm ®Ó ph©n lo¹i häc sinh (nh­ ®Ò tuyÓn sinh §H-C§ - 2007 - 2008 mµ Bé gi¸o dôc vµ ®µo t¹o ®· ra).

 7. C«ng thøc gi¶i nhanh.

Khi gÆp bµi to¸n d¹ng s¾t vµ hçn hîp s¾t ta ¸p dông c«ng thøc tÝnh nhanh sau: Khi ¸p dông c«ng thøc nµy th× chóng ta cÇn chøng minh ®Ó nhí vµ vËn dông linh ho¹t trong qu¸ ttr×nh lµm c¸c bµi to¸n tr¾c nghiÖm (c«ng thøc ®­îc chøng minh ë ph­¬ng ph¸p b¶o toµn e).

 a. Tr­êng hîp 1: tÝnh khèi l­îng s¾t ban ®Çu tr­íc khi bÞ «xi hãa thµnh m gam hçn hîp X gåm: Fe,  FeO, Fe2O3 và  Fe3O4 .

  ,

 b. Tr­êng hîp 2: tÝnh khèi l­îng m gam hçn hîp X gåm: Fe,  FeO, Fe2O3 và  Fe3O4 .

 c. Tr­êng hîp 3: tÝnh khèi l­îng muèi t¹o thµnh khi cho m gam hçn hîp X gåm: Fe,  FeO, Fe2O3 và  Fe3O4 vµo dung dÞch HNO3 nãng d­.

 d. Tr­êng hîp 4: tÝnh khèi l­îng muèi t¹o thµnh khi cho m gam hçn hîp X gåm: Fe,  FeO, Fe2O3 và  Fe3O4 vµo dung dÞch H2SO4 ®Æc, nãng d­.

Ii. Bµi to¸n ¸p dông:

Bµi to¸n 1: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§ Khèi B- 2008) Nung m gam bét s¾t trong oxi thu ®ù¬c 3 gam hçn hîp chÊt r¾n X. Hoµ tan hÕt  hçn hîp X trong dung dÞch HNO3 d­ tho¸t ra 0.56 lÝt NO (®ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ:

A. 2.52 gam                 B. 1.96 gam.           C. 3.36 gam.          D. 2.10 gam.

Bµi gi¶i:

C¸ch 1: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ hai chÊt Fe, Fe2O3

 Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

 0,025mol               0,025mol

 

  = 3 - 0,025 .56 = 1,6gam 

  mFe = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam  A ®óng

Chó ý: NÕu  mFe = 56.(0,035) = 1,96g B sai

C¸ch 2: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ hai chÊt FeO, Fe2O3

 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

           3.0,025                                         0,025

 mFeO = 3.0,025 . 72 = 5,4g 

 = 3 - 5,4 = -2,4g



mFe = 56 .(0,075 + (-0,03)) = 2,52 gam  A ®óng

Chó ý: + KÕt qu¶ ©m ta vÉn tÝnh b×nh th­êng v× ®©y lµ ph­¬ng ph¸p quy ®æi

 + NÕu  mFe = 56.0,06 = 3,36g  C sai

C¸ch 3: Quy hçn hîp chÊt r¾n X vÒ mÆt chÊt lµ Fex Oy

 3FexOy + (12x - 2y)HNO3  2Fe(NO3)3 +(3x-2y)NO + (6x -y)H2O

       0,025mol

  

   A ®óng

Chó ý: NÕu  D sai

C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.

  => A  ®óng

Bµi to¸n 2: ( TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A- 2010).  Cho 11.36 gam hçn hîp gåm Fe, FeO,  Fe2O3 và  Fe3O4 ph¶n øng hÕt  víi dung dÞch HNO3 lo·ng d­ thu ®­îc 1.344 lÝt khÝ NO (s¶n phÈm khö duy nhÊt ë đktc) vµ dung dịch X. C« c¹n dung dÞch X sau ph¶n øng ®­îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ:

 A. 34.36 gam.                B. 35.50 gam.     C. 49.09 gam            D. 38.72 gam.

Bµi gi¶i.

C¸ch 1: Quy ®æi hçn hîp  vÒ hai chÊt: Fe, Fe2O3

 Hoµ tan hçn hîp víi HNO3 lo·ng d­  1,344 lÝt  NO

Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O  (1)

     0,06mol                   0,6mol      0,06mol

 Fe2O3    2Fe(NO3)3   (2)

 0,05     0,1mol



Tõ (1)  mFe = 56 . 0,06 = 3,36 g  

  mX = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g  D ®óng

C¸ch 2: Quy hçn hîp vÒ hai chÊt: FeO, Fe2O3

 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

 0,18           0,18mol      0,06

 Fe2O3   2Fe(NO3)3

 -0,01    -0,02

  mFeO = 12,96g; 

   D ®óng

C¸ch 3: Quy hçn hîp vÒ mét chÊt FexOy

 3FexOy + (12x - 2y)HNO3  3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO + (6x-y)H2O

                         0,06

   150x = 160y 

  D ®óng

C¸ch 4. ¸p dông ph­¬ng ph¸p quy ®æi nguyªn tö

Ta xem  11.36 gam hçn hîp gåm Fe, FeO,  Fe2O3 và  Fe3O4 lµ hçn hîp cña x mol Fe vµ y mol O. Ta cã: mHH =56x+16y =11,36 (1).

 MÆt kh¸c qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh­ sau

¸p dông §LBT E ta ®­îc: 

Gi¶i hÖ (1) vµ (2) => x=0,16 mol, y=0,15 mol.

, D ®óng

C¸ch 5: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.

  => D  ®óng

C¸ch 6. LÊy c¸c ®¸p ¸n ®em chia cho khèi l­îng mol cña muèi lµ 242 th× c¸c sè ®Òu lÏ nh­ng chØ cã ®¸p ¸n D lµ sè kh«ng lÏ lµ 0,16

Bµi to¸n 3: Nung 8.4 gam Fe trong kh«ng khÝ, sau ph¶n øng thu ®­îc m gam X gåm Fe,  FeO, Fe2O3 và  Fe3O4 . Hoµ tan m gam hçn hîp  X b»ng HNO3 d­, thu ®­îc 2.24 lÝt khÝ NO2 (®ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt.  Gi¸ trÞ m lµ:

A. 11.2 gam.            B. 25.2 gam.              C. 43.87 gam            D. 6.8 gam.

Bµi gi¶i.

- C¸ch 1: + Sö dông ph­¬ng ph¸p quy ®æi,

Quy ®æi hçn hîp X vÒ hai chÊt Fe vµ Fe2O3 hoµ tan hçn hîp X vµo dung dÞch HNO3 d­ ta cã:

 Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O:

       0,1/3                                      0,1

  Sè mol cña nguyªn tö Fe t¹o oxit Fe2O3 lµ:



VËy  A ®óng

Chó ý:

 + NÕu  B sai

+ NÕu  C sai

+ NÕu kh«ng c©n b»ng pt :

 mX = 0,05 (56 + 80) = 6,8  D sai

TÊt nhiªn mX > 8,4 do vËy D lµ ®¸p ¸n v« lý)

- C¸ch 2: Quy ®æi hæn hîp X vÒ hai chÊt FeO vµ Fe2O3

  FeO  + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

0,1     0,1   

           Ta cã:

      A ®óng

Chó ý: VÉn cã thÓ quy ®æi hçn hîp X vÒ hai chÊt (FeO vµ Fe3O4) hoÆc (Fe vµ FeO) hoÆc (Fe vµ Fe3O4) nh­ng viÖc gi¶i trë nªn phøc t¹p h¬n, cô thÓ lµ ta ph¶i ®Æt Èn sè mol mçi chÊt, lËp hÖ ph­¬ng tr×nh, gi¶i hÖ ph­¬ng tr×nh hai Èn sè).

C¸ch 3: Quy hçn hîp X vÒ mét chÊt FexOy:

 FexOy + (6x - 2y) HNO3  xFe(NO3)3 + (3x - 2y) NO2 + (3x -y) H2O

 mol          0,1mol

¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè s¾t: 

 VËy c«ng thøc quy ®æi lµ: Fe6O7 (M = 448) vµ 

  mX = 0,025 . 448 = 11,2g  A ®óng

NhËn xÐt:  Quy ®æi hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vÒ hçn hîp hai chÊt FeO, Fe2O3 lµ ®¬n gi¶n nhÊt.

 C¸ch 4:  ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.

trong ®ã mFe lµ khèi l­îng s¾t, mhh lµ khèi l­îng cña hçn hîp c¸c chÊt r¾n s¾t vµ «xit s¾t, ne lµ sè mol e trao ®æi. C«ng thøc nµy ®­îc chøng minh trong c¸c ph­¬ng ph¸p b¶o toµn e..

Ta cã; =>A ®óng

Bµi to¸n 4: Nung m gam Fe trong kh«ng khÝ, sau mét thêi gian ta thu ®­îc 11,2 gam hçn hîp chÊt r¾n X gåm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO. Hoµ tan hÕt 11,2g hçn hîp chÊt r¾n X vµo dung dÞch HNO3 d­ thu ®­îc 2,24 lÝt khÝ NO2 (®ktc) lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt. Gi¸ trÞ m lµ:

 A: 7,28gam  B: 5,6gam  C: 8,40gam  D: 7,40gam

Bµi gi¶i:

 C¸ch 1:  T­¬ng tù nh­ vÝ dô 1, ®èi víi c¸ch 1

 - Quy vÒ hçn hîp X vÒ hai chÊt Fe vµ Fe2O3:

 Sè mol cña nguyªn tö Fe t¹o oxit Fe2O3 lµ:

VËy mX = mFe +   m = 8,4  C ®óng

C¸ch 2: T­¬ng tù c¸ch 2 quy ®æi hçn hîp X vÒ FeO vµ Fe2O3  m = 8,4 g

C¸ch 3: T­¬ng tù c¸ch 3 quy ®æi hçn hîp X vÒ FexOy   m = 8,4 g

C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.

  => C ®óng

Bµi to¸n 5: Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm Fe, Fe2O3, Fe3O4 trong dung dÞch HNO3 ®Æc nãng thu ®­îc 4,48 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (®ktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®­îc 145,2gam muèi khan, gi¸ trÞ m lµ:

 A: 78,4g  B: 139,2g  C: 46,4g  D: 46,256g

Bµi gi¶i:

 ¸p dông ph­¬ng ph¸p quy ®æi: Quy hçn hîp X vÒ hçn hîp hai chÊt

C¸ch 1: Quy hçn hîp X vÒ 2 chÊt Fe vµ Fe2O3:

Hoµ tan hçn hîp X vµo dung dÞch HNO3 ®Æc nãng d­. 

Ta cã: Fe + 6HNO3     Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1)

             0,2/3                       0,2/3            0,2

    Fe2O3 + 6HNO3    2Fe(NO3)3 +  3H2O  (2)

      Ta cã: ;

  Tõ pt (2):

   C ®óng

 NÕu  D sai

C¸ch 2: Quy hçn hîp X vÒ hçn hîp 2 chÊt FeO vµ Fe2O3 ta cã:

 ,  mX = 0,2 (72 + 160) = 46,4gam  C ®óng

Chó ý: + NÕu tõ (4) kh«ng c©n b»ng 

 mX = 0,2 (72 + 2 . 160) = 78,4 gam  A sai

C¸ch 3: Quy hçn hîp X vÒ mét chÊt lµ FexOy:

 FexOy + (6x -2y) HNO3  xFe(NO3)3  + (3x - 2y)NO2 + (3x - y) H2O

             0,6          0,2

 ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè Fe:  6y= 8x

  Fe3O4    C ®óng

Chó ý: + NÕu mhh = 0,6  232 = 139,2 g  B sai

C¸ch 4: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.

  => mFe = 0,6.56=33,6 gam

  => C ®óng

Bµi to¸n 6: Hoµ tan hoµn toµn 49.6 gam hh X gåm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 b»ng H2SO4 ®Æc, nãng thu  ®­îc dung dÞch Y vµ 8.96 lÝt khÝ SO2(®ktc). Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l­îng cña oxi trong hçn hîp X vµ khèi l­îng muèi trong dung dÞch Y lÇn l­ît lµ:

   A. 20.97% vµ 140 gam.                                 B. 37.50% vµ 140 gam.                 

   C. 20.97% vµ 180 gam                                  D.37.50% vµ 120 gam.

Bµi gi¶i:

 C¸ch 1: + Quy hçn hîp X vÒ hai chÊt FeO vµ Fe2O3 ta cã:

49,6gam

 noxi (X) = 0,8 + 3.(-0,05) = 0,65mol

  A vµ C

 A ®óng

Chó ý:  + NÕu  C sai

 + T­¬ng tù quy ®æi vÒ hai chÊt kh¸c…

C¸ch 2. ¸p dông ph­¬ng ph¸p quy ®æi nguyªn tö

Ta xem  49,6 gam hçn hîp gåm Fe, FeO,  Fe2O3 và  Fe3O4 lµ hçn hîp cña x mol Fe vµ y mol O. Ta cã: mHH =56x+16y =49,6 (1).

 MÆt kh¸c qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh­ sau

¸p dông §LBT E ta ®­îc: 

Gi¶i hÖ (1) vµ (2) => x=0,7 mol, y=0,65 mol.

C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.

=> A  ®óng

Bµi to¸n 7: §Ó khö hoàn toàn 3,04 gam hçn hîp X gåm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cÇn 0,05  mol H2. MÆt    kh¸c  hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hçn hîp X trong dung dÞch H2SO4  ®Æc nãng th× thu ®­îc  thÓ tÝch     V ml SO2 (®ktc). Gi¸ trÞ V(ml) là:

A.112 ml                     B. 224 ml                      C. 336  ml            D. 448 ml.

Bµi gi¶i:

 C¸ch 1:

Quy ®æi hçn hîp X vÒ hçn hîp hai chÊt FeO vµ Fe2O3 víi sè mol lµ x, y

Ta cã:   (1)

   x          x               x

 Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O   (2)

    y          3y        2y 

 Tõ (1) vµ (2) ta cã:

 2FeO + 4 H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O   (3)

 0,02mol      0,01mol

 VËy 0,01  22,4 = 0,224 lÝt hay 224ml  B ®óng

Chó ý: NÕu (3) kh«ng c©n b»ng: = 0,02  22,4 = 0,448 lÝt = 448ml  D sai

C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh.

  mFe = m«xit – mO =2,24 gam =>    B ®óng

Bµi to¸n 8: Hỗn hợp X gåm Fe, FeO,  Fe2O3 và  Fe3O4 víi sè mol mçi chÊt lµ 0.1 mol hoµ tan hÕt  vµo dung dÞch Y gåm ( HCl, H2SO4 lo·ng) d­ thu ®­îc dung dÞch Z. Nhá tõ tõ dung dÞch Cu(NO3)2 1M  vµo dd Z  cho tíi khi ngõng tho¸t khÝ NO. ThÓ tÝch dung dÞch Cu(NO3)2 cÇn dïng vµ thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë ®ktc thuéc ph­¬ng ¸n nµo:

 A. 50 ml vµ 6.72 lÝt    B. 100 ml vµ 2.24 lÝt.    

   C. 50 ml vµ 2.24 lÝt   D. 100 ml vµ 6.72 lÝt.

Bµi gi¶i:

 Quy hçn hîp 0,1 mol Fe2O3 vµ 0,1 mol FeO thµnh 0,1 mol Fe3O4

 Hçn hîp X gåm: Fe3O4 mol: Fe(0,2mol) + dung dÞch Y

 Fe3O4 + 8H+  Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O    (1)

          0,2mol                0,2        0,4mol

 Fe + 2H+  Fe2+ + H2     (2)

 0,1  0,1

 D2 Z (Fe2+: 0,3mol; Fe3+: 0,4mol) + Cu(NO3)2   (3)

  (4)

0,3          0,1        0,1

VNO = 0,1  22,4 = 2,24 lÝt;

lÝt (hay 50ml)  C ®óng

Chó ý:  + NÕu  B sai

 + Tõ (4) nÕu kh«ng cÇn b»ng: VNO = 0,3  22,4 = 6,72 lÝt  A sai

Bµi to¸n 9: Nung x mol Fe vµ 0,15 mol Cu trong kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®­îc 63,2 gam hçn hîp chÊt r¾n. Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp chÊt r¾n trªn b»ng H2SO4 ®Æc, nãng, d­ thu  ®­îc dung dÞch Y vµ 6,72 lÝt khÝ SO2(®ktc). Gi¸ trÞ cña x mol lµ:

A. 0,7 mol  B. 0,3 mol  C. 0,45 mol  D. 0,8 mol

Bµi gi¶i.

Xem hçn hîp chÊt r¾n lµ hçn hîp cña x mol Fe , 0,15 mol Cu vµ y mol O.

 Ta cã: mHH=56x + 64.0,15 +16y=63,2

  56x+16y=53,6 (1)

 MÆt kh¸c qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh­ sau

¸p dông §LBT E ta ®­îc: 

Gi¶i hÖ (1) vµ (2) => x=0,7 mol, y=0,9 mol.    A  ®óng

Bµi to¸n 10. Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm Fe,  FeS , FeS2, vµ S  b»ng HNO3 nãng d­ thu  ®­îc 9,072 lÝt  khÝ mµu n©u duy nhÊt (đktc, s¶n phÈm kh­ duy nhÊt ) vµ dung dÞch Y. Chia dung dÞch Y thµnh 2 phÇn b»ng nhau.

 PhÇn 1 cho t¸c dông víi dung dÞch BaCl2 d­ thu ®­îc 5,825 gam kÕt tña tr¾ng.

 PhÇn 2 tan trong dung dÞch NaOH d­ thu ®­îc kÕt tña Z, nung Z trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi ®­îc a gam chÊt r¾n.

 Gi¸ trÞ cña m vµ a lÇn l­ît lµ:

   A. 5,52 gam vµ 2,8 gam.           B. 3,56 gam vµ 1,4 gam.               

 C. 2,32 gam  vµ 1,4 gam           D. 3,56  gam vµ 2,8 gam.

Bµi gi¶i.

Xem hçn hîp chÊt r¾n X lµ hçn hîp cña x mol Fe u vµ y mol S.

 Qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron nh­ sau

¸p dông §LBT E ta ®­îc: 

MÆt kh¸c trong 1/2 dung dÞch Y:

Thay vµo (1) ta ®­îc x=0,035 mol

 m = mX=56x+32y=56.0,035+32.0,05=3,56 gam

  => B ®óng.

iii. bµi tËp tù gi¶i

Bµi 1: Hoµ tan hÕt m gam hçn hîp X gåm FeO,  Fe2O3 và  Fe3O4 b»ng HNO3 thu  ®­îc 2.24 lÝt    khÝ mµu n©u duy nhÊt (đktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng ®­îc 96.8 gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ:

  A. 55.2 gam.        B. 31.2 gam.            C. 23.2 gam            D. 46.4  gam.

Bµi 2: Hoµ tan 52.2 gam hh X gåm FeO,  Fe2O3 và  Fe3O4 b»ng HNO3 ®Æc, nãng thu   ®­îc 3.36 lÝt khÝ NO2 (đktc). C« c¹n dd sau ph¶n øng ®­îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ m lµ:

A. 36.3 gam.       B. 161.535 gam.         C. 46.4 gam            D. 72.6 gam.

Bµi 3: Vµo thÕ kû XVII c¸c nhµ khoa häc ®· lÊy ®­îc mét mÈu s¾t nguyªn chÊt tõ c¸c m¶nh vì cña thiªn th¹ch. Sau khi ®em vÒ phßng thÝ nghiÖm do b¶o qu¶n kh«ng tèt nªn nã bÞ oxi hãa thµnh m gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ c¸c «xit cña nã. §Ó x¸c ®Þnh khèi l­îng cña mÈu s¾t th× c¸c nhµ khoa häc ®· cho m gam chÊt r¾n X trªn vµo vµo dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®­îc khÝ NO duy nhÊt vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 48,4 gam chÊt r¾n khan. MÈu thiªn th¹ch b»ng s¾t nguyªn chÊt ®ã cã khèi l­îng lµ:

A. 11,2gam.  B. 5,6 gam  C. 16,8 gam  D. 8,4 gam

Bµi 4: Vµo thÕ kû XIX c¸c nhµ khoa häc ®· lÊy ®­îc mét mÈu s¾t nguyªn chÊt tõ c¸c m¶nh vì cña thiªn th¹ch. Sau khi ®em vÒ phßng thÝ nghiÖm c¸c nhµ khoa häc ®· lÊy 2,8 gam Fe ®Ó trong èng thÝ nghiÖm kh«ng ®Ëy n¾p kÝn nã bÞ  «xi hãa thµnh m gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ c¸c «xit cña nã. Cho m1 gam chÊt r¾n X trªn vµo vµo dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®­îc 896 ml khÝ NO duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng m2 gam chÊt r¾n khan.

1. gi¸ trÞ cña m2 lµ:

A. 72,6 gam  B. 12,1 gam.  C. 16,8 gam  D. 72,6 gam

2. gi¸ trÞ cña m1 lµ:

A. 6,2gam.  B. 3,04 gam.  C. 6,68 gam  D. 8,04 gam

Bµi 5: mét chiÕc kim b»ng s¾t l©u ngµy bÞ oxi hãa, sau ®ã ng­êi ta c©n ®­îc 8,2 gam s¾t vµ c¸c «xit s¾t  cho toµn bé vµo dung dÞch HNO3 ®Æc nãng  thu ®­îc 4,48 lÝt khÝ mµu n©u duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y thu ®­îc m gam muèi khan.

 1. khèi l­îng chiÕc kim b»ng s¾t lµ:

A. 6,86 gam.  B. 3,43 gam.  C. 2,42 gam  D. 6.26 gam

2. gi¸ trÞ cña m gam muèi lµ:

A. 29,645 gam. B. 29,5724 gam. C. 31,46 gam  D. 29,04 gam

Bµi 6: C¸c nhµ khoa häc ®· lÊy m1 gam mét m¶nh vì thiªn thach b»ng s¾t nguyªn chÊt do b¶o qu¶n kh«ng tèt nªn nã bÞ oxi hãa thµnh m2 gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ c¸c «xit cña nã. §Ó x¸c ®Þnh khèi l­îng cña mÈu s¾t th× c¸c nhµ khoa häc ®· cho m2 gam chÊt r¾n X trªn vµo vµo dung dÞch HNO3 lo·ng d­ thu ®­îc 6,72 lÝt khÝ NO duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 121 gam chÊt r¾n khan.

1. gi¸ trÞ cña lµ: m1

A. 28 gam  B. 56 gam.  C. 84 gam  D. 16,8 gam

2. gi¸ trÞ cña m2 lµ:

A. 32,8 gam.  B. 65,6 gam.  C. 42,8 gam  D. 58,6 gam

Bµi 7: c¸c nhµ th¸m hiÓm ®· t×m thÊy mét chÊt r¾n bÞ gÜ s¾t d­íi ®¹i d­¬ng, sau khi ®­a mÈu gØ s¾t ®Ó x¸c ®Þnh khèi l­îng s¾t tr­íc khi bÞ oxi hãa th× ng­êi ta cho 16 gam gÜ s¾t ®ã vµo vµo dung dÞch HNO3 ®Æc nãng d­ thu ®­îc 3,684 lÝt khÝ NO2 duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi X, c« c¹n dung dÞch muèi X c©n nÆng m gam chÊt r¾n khan.

1. khèi l­îng s¾t ban ®Çu lµ:

A. 11,200 gam  B. 12,096 gam. C. 11,760 gam  D. 12,432 gam

2. gi¸ trÞ cña m lµ:

A. 52,514 gam. B. 52,272 gam. C. 50,820 gam  D. 48,400 gam

Bµi 8: cho 12,096 gam Fe nung trong kh«ng khÝ thu ®­îc m1 gam chÊt r¾n X gåm Fe vµ c¸c «xit cña nã. Cho m1 gam chÊt r¾n X trªn vµo vµo dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng thu ®­îc 1,792 lÝt khÝ SO2 duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng m2 gam chÊt r¾n khan.

1. gi¸ trÞ cña m1 lµ:

A. 14 gam  B. 16 gam.  C. 18 gam  D. 22,6 gam

2. gi¸ trÞ cña m2 lµ:

A. 43,6 gam.  B. 43,2 gam.  C. 42,0 gam  D. 46,8 gam

Bµi 9:  Sau khi khai th¸c quÆng b«xit nh«m cã lÉn c¸c t¹p chÊt: SiO2, Fe, c¸c oxit cña Fe. §Ó lo¹i bá t¹p chÊt ng­êi ta cho quÆng vµo dung dÞch NaOH ®Æc nãng d­ thu ®­îc dung dÞch X vµ m gam chÊt r¾n kh«ng tan Y. ®Ó x¸c ®Þnh m gam chÊt r¾n kh«ng tan chiÕm bao nhiªu phÇn trÈmtng quÆng ta cho m gam chÊt r¾n ®ã vµo dung dÞch HNO3 lo·ng d­ thu ®­îc 6,72 lÝt khÝ NO duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 121 gam chÊt r¾n khan. Gi¸ trÞ cña lµ  m1

A. 32,8 gam  B. 34,6 gam.  C. 42,6 gam  D. 36,8 gam

Bµi 10: Hßa tan hoµn toµn mét «xit s¾t FexOy b»ng dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng thu ®­îc 2,24 lÝt khÝ SO2 duy nhÊt (®ktc) vµ dung dÞch muèi Y, c« c¹n dung dÞch muèi Y c©n nÆng 120 gam chÊt r¾n khan. C«ng thøc ph©n tö cña «xit s¾t lµ:

A. FeO   B. Fe2O3  C. Fe3O4  D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®­îc

Bµi 11: Nung y mol Fe trong kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®­îc 16,08 gam hçn hîp A gåm 4 chÊt r¾n gåm Fe vµ c¸c «xit s¾t. hßa tan hÕt l­îng hçn hîp A trªn b»ng dung dÞch HNO3 lo·ng d­ thu ®­îc 672 ml khÝ NO duy nhÊt(®ktc) vµ dung dÞch muèi. Gi¸ trÞ cña lµ  y:

A. 0.21 mol  B. 0,232 mol.  C. 0,426 mol     D. 36,8 mol

Bµi 12: Hßa tan m gam hçn hîp X bèn chÊt r¾n gåm Fe vµ c¸c «xit s¾t b»ng dung dÞch HNO3 d­ thu ®­îc 4,48 lit khÝ NO2 duy nhÊt(®ktc) vµ 145,2 gam muèi khan. Gi¸ trÞ cña lµ  m gam:

A. 44 gam   B. 46,4 gam.  C. 58 gam  D. 22 gam

Bµi 13. §èt ch¸y hoµn toµn 6,48 gam hçn hîp X gåm:  FeS , FeS2, S, Cu, CuS, FeCu2S2  th× cÇn 2,52 lÝt «xi vµ thÊy tho¸t ra 1,568 lÝt(®ktc) SO2, mÆt kh¸c cho 6,48 gam X t¸c dông dung dÞch  HNO3 nãng d­ thu  ®­îc V lÝt  khÝ mµu n©u duy nhÊt (®ktc, s¶n phÈm kh­ duy nhÊt ) vµ dung dÞch Y. Cho dung dÞch Y t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH)2 d­ thu ®­îc m gam kÕt tña tr¾ng.

 Gi¸ trÞ cña V vµ m lÇn l­ît lµ:

   A. 13,44 lÝt  vµ 23,44 gam.           B. 8,96 lÝt  vµ 15,60 gam.   

 C. 16,80 lÝt  vµ 18,64 gam. D. 13,216 lÝt  vµ 23,44 gam.

--- Hết ---

Đã từng thử. Đã từng thất bại. Không sao cả. Hãy thử lại. Lại thất bại. Thất bại tốt hơn.

         Vinh quang nằm trong nỗ lực, không phải kết quả, nỗ lực hết mình là thắng lợi hoàn toàn.