- Trang Chủ
- Không dùng thư mục này
- Bài tập Halogen
Bài tập Halogen
C¸c chuyªn ®Ò vÒ Hãa häc v« c¬ Halogen PhÇn I : bµi tËp tù luËn A. LÝ thuyÕt C©u 1: H·y gi¶i thÝch vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã) ®Ó gi¶i thÝch t¹i sao: a) C¸c ph©n tö halogen ®îc cÊu t¹o tõ 2 nguyªn tö? b) C¸c halogen khi t¸c dông víi kim lo¹i t¹o ra nh÷ng hîp chÊt øng víi ho¸ trÞ tèi ®a cña kim lo¹i (trõ I2)? c) KhÝ clo Èm cã tÝnh tÈy mµu? clo kh« cã tÝnh tÈy mµu kh«ng? d) HCl ®Æc bèc khãi trong kh«ng khÝ Èm? e) Cã thÓ ®iÒu chÕ ®îc níc clo nhng kh«ng thÓ ®iÒu chÕ ®îc níc flo? f)
Thể loại Giáo án bài giảng Không dùng thư mục này
Số trang 1
Ngày tạo 11/27/2009 7:40:51 AM +00:00
Loại tệp doc
Kích thước 0.03 M
Tên tệp bai tap tuyen chon ve halogen doc
C¸c chuyªn ®Ò vÒ Hãa häc v« c¬
Halogen
PhÇn I : bµi tËp tù luËn
A. LÝ thuyÕt
C©u 1: H·y gi¶i thÝch vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã) ®Ó gi¶i thÝch t¹i sao:
a) C¸c ph©n tö halogen ®îc cÊu t¹o tõ 2 nguyªn tö?
b) C¸c halogen khi t¸c dông víi kim lo¹i t¹o ra nh÷ng hîp chÊt øng víi ho¸ trÞ tèi ®a cña kim lo¹i (trõ I2)?
c) KhÝ clo Èm cã tÝnh tÈy mµu? clo kh« cã tÝnh tÈy mµu kh«ng?
d) HCl ®Æc bèc khãi trong kh«ng khÝ Èm?
e) Cã thÓ ®iÒu chÕ ®îc níc clo nhng kh«ng thÓ ®iÒu chÕ ®îc níc flo?
f) Kh«ng dïng chai, lä b»ng thuû tinh ®ùng axit HF?
g) Níc clo, níc Javen, clorua v«i l¹i cã tÝnh tÈy mÇu?
C©u 2: B»ng c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng h·y chøng minh tÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c halogen gi¶m dÇn tõ flo ®Õn ièt.
C©u 3: H·y nªu vµ gi¶i thÝch hiÖn tîng x¶y ra (nÕu cã) cho c¸c trêng hîp sau:
a) §a mÈu giÊy mÇu tÈm ít vµo b×nh ®ùng khÝ clo.
b) Nhá Ýt giät dung dÞch AgNO3 vµo èng nghiÖm ®ùng dung dÞch NaCl, sau ®ã ®a èng nghiÖm ra ngoµi ¸nh s¸ng.
c) §a tµn que ®ãm hång vµo miÖng èng nghiÖm (trong èng nghiÖm chøa hçn hîp KClO3 + MnO2 ®ang ®èt nãng).
d) DÉn khÝ clo vµo dung dÞch KI + hå tinh bét.
C©u 4: a) Tr×nh bµy mét sè ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ clo vµ hi®ro clorua? Ph¬ng ph¸p nµo ®îc dïng trong c«ng nghiÖp? Trong phßng thÝ nghiÖm?
b) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ níc Javen, clorua v«i vµ kaliclorat.
C©u 5: a) Tr×nh bµy 5 ph¬ng tr×nh ph¶n øng cã thÓ t¹o ra HCl trùc tiÕp tõ Cl2.
b) B»ng c¸c PTP¦ h·y chøng minh axit clohi®ric cã thÓ tham gia c¸c ph¶n øng víi vai trß lµ:
- ChÊt khö.
- ChÊt oxi hãa.
- ChÊt trao ®æi (trong ph¶n øng trao ®æi).
C©u 6: a) ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o c¸c axit cã chøa oxi cña clo vµ cho biÕt liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö trong ph©n tö cña nh÷ng axit nµy thuéc lo¹i nµo?
b) A, B, C, D lµ nh÷ng hîp chÊt kh¸c nhau cña clo trong ®ã clo lÇn lît cã sè oxi hãa lµ -1, -1, +5 vµ -1. H·y chän c¸c chÊt thÝch hîp vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ó thùc hiÖn biÕn hãa sau (ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng nÕu cã)
C©u 7: ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho khÝ CO2 ®i qua c¸c dung dÞch níc Javen, dung dÞch Ca(OCl)2
C©u 8: B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biÖt c¸c lä mÊt nh·n ®ùng riªng rÏ c¸c chÊt sau:
a) HCl, NaCl, BaCl2
b) HCl, NaCl, NaNO3, HNO3
c) NaCl, Na2CO3, Na2SO4
d) NaCl, HCl, NaOH, Na2SO4, H2SO4
C©u 9: a) ChØ dïng CaCO3 cã thÓ ph©n biÖt ®îc 3 dung dÞch sau ®©y kh«ng: NaOH, HCl, H2SO4 lo·ng. NÕu ®îc h·y tr×nh bµy c¸ch ph©n biÖt.
b) Cã 5 gãi bét mµu t¬ng tù nhau: CuO, FeO, MnO2, Ag2O, (Fe + FeO), chØ dïng dung dÞch HCl cã thÓ ph©n biÖt 5 gãi bét ®ã kh«ng?
C©u 10: Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å sau (ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng nÕu cã).
a)
KMnO4 + A B + MnCl2 + Cl2 + C Cl2 + D(dd) B + KClO3 + C
KClO3 B + E B + C D +F + Cl2
D + G Fe(OH)3 + B
KClO3 A + B A + MnO2 + H2SO4 C + D + E + F
A G + C G + H2O L + M
C + L KClO3 + A + F
B. to¸n hãa
Bµi 1: Hoµ tan hoµn toµn 11,9 gam hçn hîp Al, Zn b»ng dung dÞch HCl 0,8M, sau ph¶n øng thu ®îc 8,96 lit H2 (®ktc)
a) TÝnh thµnh phÇn % khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ®Çu.
b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl tèi thiÓu cÇn dïng ®Ó hoµ tan hÕt hçn hîp 2 kim lo¹i trªn.
Bµi 2: §Ó hoµ tan 4 gam s¾t oxit cÇn 52,14ml dung dÞch HCl 10% (d =1,05g/ml).
X¸c ®Þnh c«ng thøc s¾t «xit.
Bµi 3: Cã 16ml dung dÞch HCl nång ®é x (mol/l) - dung dÞch A, ngêi ta thªm níc vµo dung dÞch axit trªn cho ®Õn khi ®îc 200ml th× thu ®îc dung dÞch míi cã nång ®é 0,1M
a) TÝnh x.
b) LÊy 10ml dung dÞch A cho t¸c dông víi 15ml dung dÞch KOH 0,85M th× ®îc dung dÞch B. TÝnh nång ®é mol/l c¸c chÊt cã trong dung dÞch B.
Bµi 4: Cho 200ml dung dÞch HCl t¸c dông võa ®ñ víi 28,4 gam hçn hîp 2 muèi C¸cbon¸t cña 2 kim lo¹i ho¸ trÞ II ngêi ta thu ®îc 6,72 lit khÝ (®ktc).
a) TÝnh khèi lîng c¸c muèn thu ®îc sau ph¶n øng .
b) TÝnh CM cña dung dÞch HCl.
Bµi 5: Cho 3,16 gam KMnO4 t¸c dông hÕt víi axit clohidric ®Æc. KhÝ thu ®îc sau ph¶n øng ®îc dÉn vµo 200ml dung dÞch NaOH 1M.
TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c chÊt thu ®îc sau ph¶n øng (biÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, thÓ tÝch dung dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ).
Bµi 6: Cho 5,4 gam kim lo¹i M (ho¸ trÞ kh«ng ®æi ) t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch HCl 20%, sau ph¶n øng thu ®îc 6,72 lit H2 (®ktc) vµ dung dÞch A.
a) X¸c ®Þnh kim lo¹i M.
b) TÝnh C% c¸c chÊt cã trong dung dÞch A
Bµi 7: Cã 26,6 gam hçn hîp KCl vµ NaCl. Hoµ tan hçn hîp vµo níc thµnh 400 gam dung dÞch A. Cho dung dÞch A t¸c dông víi AgNO3 d th× thu ®îc 57,4 g kÕt tña.
TÝnh C% mçi muèi trong dung dÞch A.
Bµi 8: Hoµ tan 2,08 gam mét muèi halogen cña kim lo¹i ho¸ trÞ II vµo níc, sau ®ã chia thµnh hai phÇn b»ng nhau.
- PhÇn thø nhÊt cho t¸c dông víi AgNO3 d thu ®îc 1,435 gam kÕt tña.
- PhÇn thø hai cho t¸c dông víi Na2CO3 d thu ®îc 0,985 gam kÕt tña. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña muèi.
Bµi 9: Cho 8 gam hçn hîp Mg vµ Fe t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch HCl 14,6%thu ®îc 4,48 lÝt H2 (®ktc).
a) TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp.
b) TÝnh khèi lîng dung dÞch HCl ®· dïng.
c) TÝnh C% c¸c muèi trong dung dÞch sau ph¶n øng.
Bµi 10: Hoµ tan hoµn toµn 15 gam hçn hîp Mg, Al2O3 b»ng dung dÞch HCl lo·ng. Sau ph¶n øng thu ®îc 4,48 lÝt khÝ (®ktc).
a) TÝnh khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp.
b) CÇn dïng 500ml dung dÞch HCl cã nång ®é mol/l b»ng bao nhiªu ®Ó hoµ tan võa hÕt hçn hîp 2 kim lo¹i. TÝnh CM c¸c muèi trong dung dÞch sau ph¶n øng (BiÕt thÓ tÝch dung dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ).
Bµi 11: Khi clo ho¸ mét kim lo¹i ta thu ®îc 42,47 gam muèi clorua cña kim lo¹i ho¸ trÞ III vµ tèn hÕt 6,72 lÝt Cl2 (®ktc).
a) X¸c ®Þnh kim lo¹i.
b) CÇn bao nhiªu gam MnO2 vµ bao nhiªu ml dung dÞch HCl 30% (d = 1,15 g/ml) ®Ó ®iÒu chÕ lîng Cl2 ®· dïng ë trªn.
Bµi 12: Cho m gam KMnO4 t¸c dông hÕt víi HCl ®Æc, lµm tho¸t ra V lÝt khÝ clo (®o ®ktc). §æ thªm níc vµo dung dÞch t¹o thµnh sau ph¶n øng thu ®îc 400ml dung dÞch A. Chia A thµnh 2 phÇn ®Òu nhau.
- §Ó trung hoµ phÇn I cÇn sö dông 150ml dung dÞch NaOH 0,2 M.
- Cho lîng d dung dÞch AgNO3 vµo phÇn II t¹o thµnh 8,61 gam kÕt tña.
a) TÝnh m vµ V
b) TÝnh nång ®é mol/l c¸c chÊt cã trong dung dÞch A.
(TrÝch §Ò thi häc sinh giái thµnh phè Hµ Néi - Vßng 1 - n¨m 1999/2000)
Bµi 13: Hçn hîp NaI vµ NaBr hoµ tan vµo níc ®îc dung dÞch A cho thªm Brom võa ®ñ vµo dung dÞch A ®îc muèi X cã khèi lîng nhá h¬n khèi lîng cña hçn hîp muèi ban ®Çu lµ a gam. Hoµ tan X vµo níc ®îc dung dÞch B, sôc khÝ clo võa ®ñ vµo dung dÞch B, thu ®îc muèi Y cã khèi lîng nhá h¬n khèi lîng cña muèi X lµ a gam.
H·y tÝnh % vÒ khèi lîng cña c¸c chÊt trong hçn hîp muèi ban ®Çu (Coi Cl2, Br2 , I2 kh«ng ph¶n øng víi níc). (TrÝch §TTS vµo trêng §H LuËt Hµ Néi 1999/2000)
Bµi 14: Cho 31,84 gam hçn hîp NaX, NaY (X, Y lµ hai Halogen ë 2 chu kú liªn tiÕp) vµo dung dÞch AgNO3 d thu ®îc 57,34 gam kÕt tña.
T×m c«ng thøc cña NaX, NaY vµ tÝnh khèi lîng mçi muèi.
(TrÝch §TTS vµo trêng §HSP TPHCM 2000/2001)
Bµi 15: Mét hçn hîp 3 muèi NaF, NaCl, NaBr nÆng 4,82 gam hoµ tan hoµn toµn vµo níc ®îc dung dÞch A. Sôc khÝ Clo d vµo dung dÞch A råi c« c¹n hoµn toµn dung dÞch sau ph¶n øng thu ®îc 3,93 gam muèi khan. LÊy mét nöa lîng muèi khan nµy hoµ tan vµo níc råi cho ph¶n øng víi dung dÞch AgNO3 d th× thu ®îc 4,305 gam kÕt tña. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ tÝnh thµnh phÇn % khèi lîng mçi muèi trong hçn hîp ban ®Çu.
(TrÝch §TTS vµo trêng §HQG TPHCM - §ît 1 n¨m 2000/2001)
PhÇn II : bµi tËp tr¾c nghiÖm
Bµi 1 : MÖnh ®Ò nµo ®óng khi nãi vÒ halogen ?
- Mçi halogen ®Òu cã thÓ ®iÒu chÕ ®îc tõ sù ®iÖn ph©n c¸c muèi halogen t¬ng øng nãng ch¶y
- Ièt lµ chÊt oxihãa
- Cã thÓ ®iÒu chÕ brom b»ng ph¶n øng oxihãa , trong ®ã dïng ion Cl-
- C¸c ion halogenua thêng ho¹t ®éng h¬n c¸c halogen t¬ng øng
Bµi 2. C«ng thøc cÊu t¹o ®óng nhÊt cña axit hypobrom¬(HBrO) lµ :
A. H – O – Br B . H – Br – O C. H – O = Br D. H – Br = O
Bµi 3. AxÝt cloric cã c«ng thøc :
A. HClO B. . HClO4 C. HClO3 D . HClO2
Bµi 4: Tªn gäi cña h¬p chÊt KClO lµ :
A. Kaliclor¬ B. Kaliclor¬ C. Kali hipoclorit Kaliclor¬ric
Bµi 5. §Ó ®iÒu chÕ F2 , ta cã thÓ dïng ph¬ng ph¸p nµo sau ®©y ?
- §un KF víi H3PO4 ®Æc ë nhiÖt ®é cao B. §un KF víi H2SO4 ®Æc ë nhiÖt ®é cao
C.§iªn ph©n nãng ch¶y KF D. §iªn ph©n dung dÞch KF
Bµi 6 : Ph¶n øng nµo ®îc dïng ®Ó ®iÒu chÕ khÝ Cl2?
A. HCl ®Ëm ®Æc + Fe3O4(r¾n ) B. HCl ®Ëm ®Æc + KClO3((r¾n )
C. NaCl(r¾n ) + H2SO4(®Æc nãng) D. NaCl(r¾n ) + H3PO4(®Æc nãng)
Bµi 7 Ph¶n øng nµo ®îc dïng ®Ó ®iÒu chÕ HI tõ KI r¾n
A.KI r¾n + HNO3(®Æc nãng) B . KI r¾n + H3PO4(®Æc nãng)
C. KI r¾n + H2SO4(®Æc nãng) D . .KI r¾n + HClO (®Æc nãng)
Bµi 8. Trong phßng TN clo thßng ®îc ®iÒu chÕ b»ng c¸ch oxihãa mét trong c¸c hîp chÊt sau :
A. HCl B. NaCl C . KClO3 D. KMnO4
Bµi 9:Cã thÓ dïng ph¶n øng nµo ®Ó ®iÒu chÕ Br2
A. HBr + MnO2 to B. Cl2 + KBr
C. KBrO3 + HBr D. KMnO4 + HBr
E. TÊt c¶ ®Òu ®óng
Bµi 10. Dïng muèi ièt hµng ngµy ®Ó chèng bÖnh bíu cæ . Muèi ièt ë ®©y lµ :
A. NaI B. I2 C. NaCl vµ I2 D. NaI vµ NaCl
Bµi 11 . Muèi nµo cã thÓ t¹o dung dÞch kh«ng mµu khi hßa tan trong níc :
A. CuCl2 B. FeCl2 C . CrCl3 D. CaCl2
Bµi 12. Brom vµ clo kh¸c nhau ë chç :
A.Sè axit t¹o thµnh B . §Æc tÝnh cña c¸c hîp chÊt
C. Ho¹t tÝnh hãa häc D . Kh¶ n¨ng thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa
Bµi 13. Mµu s¸c cña c¸c chÊt r¾n AgCl, AgI, Ag2S lÇn lît lµ :
- Tr¾ng , Vµng nh¹t , Vµng ®Ëm B. Tr¾ng , tr¾ng , vµng
C. Vµng, ®en , ®en D . Tr¾ng , vµng , ®en
Bµi 14. Khi H2SO4 ®îc cho vµo NaCl ( r¾n ), khÝ sinh ra lµ :
A. H2S B. Cl2 C. SO2 D. HCl
Bµi 15. Axit nµo sau ®©y ph¶n øng víi NaOH t¹o thµnh Natri hypoclorit ( thuèc tÈy tr¾ng ).
A. HOCl B. HOClO C. HOClO2 D. HOClO3
Bµi 16. Mét dung dÞch KI ; KBr vµ KF ®îc cho t¸c dông víi clo. s¶n phÈm ®îc t¹o thµnh cã :
A. Flo B. Brom C. Brom vµ Iot D. Flo vµ Iot
Bµi 17. Cu kim lo¹i cã thÓ t¸c dông víi nh÷ng chÊt nµo trong c¸c chÊt sau ?
A. khÝ Cl2 B . Dung dÞch HCl ®Æc nãng
C.Dung dÞch HCl nguéi D. Dung dÞch H3PO4
Bµi 18. Trong c¸c chÊt sau: FeCl3, Cl2, HCl, HF, H2S, Na2SO4. ChÊt nµo cã thÓ t¸c dông víi dung dÞch KI ®Ó t¹o thµnh I2:
A. HF vµ HCl B. Cl2 C.Na2SO4 vµ H2S D. FeCl3 vµ Cl2
Bµi 19. Cl2 kh«ng ph¶n øng víi
A. Fe, Cu, Al B. N2, O2 C. P D. NaOH, Ca(OH)2
Bµi 20. Khi cho khÝ Cl2 vµo dung dÞch chøa KOH ®Ëm ®Æc cã d vµ ®un nãng th× dung dÞch thu ®îc chøa :
A. KCl; KOH d B. KCl, KClO, KOHd
C. KCl , KClO3, KOH d D. TÊt c¶ ®Òu sai
Bµi 21. Nªu râ 1 ph©n tö lìng cùc:
A. CH4 B. H2 C. H2O D. CO2
Bµi 22. Ph©n tö nµo thÓ hiÖn tr¹ng th¸i oxi hãa tèi ®a cña clo :
A. ClO- B. Cl2O5 C. ClO4- D. Cl2O
Bµi 23. Axit nµo sau ®©y lµ yÕu nhÊt ?
A. HCl B. HBr C. HI D. HF
Bµi 24. Axit nµo sau ®©y lµ axit m¹nh nhÊt :
A. HBrO3 B. HIO3 C. HClO3 D. Cã møc ®é nh nhau
Bµi 25. ChiÒu gi¶m ho¹t tÝnh cña halogen lµ
A. Cl – F – Br – I B. F – Cl – Br – I
C. I – Br – Cl – F D. Ne – Cl – Br – I
Bµi 26. TÝnh khö cña F- ; Cl- ; Br- ; I- ®îc xÕp theo thø tù t¨ng dÇn nh sau :
A. Br- < I- < F- < Cl- B. Cl- < Br- < I- < F-
C. I- < Br-< Cl- < F- D. F- < Cl- < Br- < I-
Bµi 27. TÝnh axit cua c¸c dung dÞch mçi chÊt gi¶m dÇn tõ tr¸i sang ph¶i trong d·y nµo sau ®©y :
A. HF > HCl > HBr > HI B. HF > HBr > HCl > HI
C. HI > HBr > HCl > HF D. HCl > HBr > HI > HF
Bµi 28. Cho c¸c axit sau : HClO3 (1), HIO3 (2), HBrO3 (3). s¾p xÕp theo chiÒu axit m¹nh dÇn. Chän d·y s¾p xÕp :
A. (1) < (2) < (3) B. (3) < (2) < (1)
C. (1) < (3) < (2) D. (2) < (3) < (1)
Bµi 29. Cho c¸c axit: HCl(1), HI(2), HBr(3). S¾p xÕp theo chiÒu tÝnh khö gi¶m dÇn
A. (1) < (2) < (3) B. (3) < (2) < (1)
C. (1) < (3) < (2) D. (2) < (3) < (1)
Bµi 30. Dung dÞch HI cã tÝnh khö, nã cã thÓ khö c¸c ion :
A. Zn2+ thµnh Zn B. Fe3+ thµnh Fe C. H+ thµnh H2 D. Fe3+ thµnh Fe2+
Bµi 31. Ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng thÓ x¶y ra.
A. HCl + NaOH H2O + NaCl
B. Na2S + HCl H2S + NaCl
C. FeSO4 + HCl FeCl2 + H2SO4
D. FeSO4 + 2KOH Fe(OH)2 + K2SO4
Bµi 32. Ph¶n øng nµo kh«ng thÓ x¶y ra :
A. Fe + 
Cl2 FeCl3
B. Cl2 + 2KI 2KCl + I2
C. Fe + 
I2 FeI3
D. 2NaOH + Cl2 NaClO + NaCl + H2O
Bµi 33. XÐt ph¶n øng : HCl + KMnO4 Cl2 + MnCl2 + H2O + KCl
Trong ph¶n øng nµy vai trß cña HCl lµ :
- ChÊt oxi hãa B . ChÊt khö
- Võa lµ chÊt oxi hãa, võa lµ chÊt t¹o m«i trêng D. Võa lµ chÊt khö, võa lµ chÊt t¹o m«i trêng
Bµi 34. Cho ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
CrI3 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KIO4 + KCl + ?
Sau khi ®· c©n b»ng, tû lÖ sè mol nCO2 : nCl2 : nKOH lµ :
A. 3 : 1 : 4 B. 2 : 27: 64 C. 3 : 30 : 60 D. 1 : 9 : 32
Bµi 35. Cho ph¬ng tr×nh ph¶n øng HOCl + H+ + Cl- Cl2 + H2O
ChÊt oxi hãa trong ph¶n øng lµ :
A. HOCl B. H+ C. Cl- D. Cl2
Bµi 36. Cho ph¶n øng ( víi X lµ halogen ) :
...KMnO4 ...HX ...X2 + ...MnX2 + ...KX + ...H2O
NÕu ®îc c©n b»ng víi toµn bé hÖ sè lµ c¸c sè nguyªn nhá nhÊt , tæng c¸c hÖ sè cña ph¶n øng lµ :
A. 14 B. 28 C. 22 D. 35
bµi 37 . Muèi nµo cã thÓ t¹o dung dÞch kh«ng mµu khi hßa tan trong níc :
A. CuCl2 B. FeCl2 C . CrCl3 D. CaCl2
Bµi 38.
Brom vµ clo kh¸c nhau ë chç :
- Sè axit t¹o thµnh
- §Æc tÝnh cña c¸c hîp chÊt
- Ho¹t tÝnh hãa häc
- Kh¶ n¨ng thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa
Bµi 39. Mµu s¸c cña c¸c chÊt r¾n AgCl, AgI, Ag2S lÇn lît lµ :
A.Tr¾ng , Vµng nh¹t , Vµng ®Ëm B.Tr¾ng , tr¾ng , vµng
C.Vµng, ®en , ®en D.Tr»ng , vµng , ®en
Bµi 40. Khi H2SO4 ®îc cho vµo NaCl ( r¾n ), khÝ sinh ra lµ :
A. H2S B. Cl2 C. SO2 D. HCl
Bµi 15. Axit nµo sau ®©y ph¶n øng víi NaOH t¹o thµnh Natri hypoclorit ( thuèc tÈy tr¾ng ).
A. HOCl B. HOClO C. HOClO2 D. HOClO3
Bµi 41. Mét dung dÞch KI ; KBr vµ KF ®îc cho t¸c dông víi clo. s¶n phÈm ®îc t¹o thµnh cã :
A. Flo B. Brom C. Brom vµ Iot D. Flo vµ Iot
Vµi 42. Cu kim lo¹i cã thÓ t¸c dông víi nhng chÊt nµo trong c¸c chÊt sau ?
- khÝ Cl2
- Dung dÞch HCl ®Æc nãng
- Dung dÞch HCl nguéi
- Dung dÞch H2 SO4 ®Æc nguéi
Bµi 43 : Trong c¸c ph¶n øng hãa häc , halogen :
A. ChØ thÓ hiÖn tÝnh khö B. ChØ thÓ hiÖn tÝnh oxihãa
C. Kh«ng thÓ hiÖn tÝnh oxihãa D. ThÓ hiÖn tÝnh oxihãa vµ tÝnh khö
Bµi 44. H·y chän c©u ®óng :
- Phi kim chØ tån t¹i ë 2 tr¹ng th¸i r¾n, khÝ
- Phi kim cã ¸nh kim
- Phi kim dÉn ®iÖn dÉn nhiÖt kÐm
- Phi kim dÉn ®iÖn tèt
Bµi 45. Trong c¸c halogen sau, halogen nµo cã tÝnh khö m¹nh nhÊt
A. Br B. I C. Cl D. F
Bµi 46. Sôc khÝ clo vµo dung dÞch NaBr vµ NaI ®Õn ph¶n øng hoµn toµn th× thu ®îc 1,17g NaCl. Sè mol hçn hîp NaBr vµ NaI cã trong dung dÞch ban ®Çu lÇn lît lµ :
A. 0,02mol B. 0,01mol C. 0,03mol D.TÊt c¶ ®Òu sai
Bµi 47. §Ó so s¸nh ®é ho¹t ®éng hãa häc m¹nh, yÕu cu¶ phi kim ngêi ta thêng xem xÐt qua kh¶ n¨ng ph¶n øng :
A. Víi hi®ro hoÆc víi kim lo¹i B. Víi oxi
C. Víi dung dÞch muèi C. Víi kiÒm
Bµi 48. Hi®roxit cao nhÊt cña 1 nguyªn tè R cã d¹ng HRO4. R cho hîp chÊt khÝ víi hi®ro chøa 2,74% hi®ro theo khèi lîng. R lµ nguyªn tè nµo sau ®©y :
A. photpho B. Clo C. Brom D. Iot
Bµi 49. Níc clo cã tÝnh tÈy mµu v× c¸c ®Æc ®iÓm sau :
- Clo t¸c dông víi níc t¹o nªn axit HCl cã tÝnh tÈy mµu
- Clo hÊp thô ®îc mµu
- Clo t¸c dông víi níc t¹o nªn axit HClO cã tÝnh tÈy mµu
- TÊt c¶ ®Òu ®óng
Bµi 8. Hoµn thµnh c¸c ph¶n øng sau :
(1) Cl2 + A B (2) B + Fe C + H2
(3) C + E F + NaCl (4) F + B C + H2O
C¸c chÊt A, B, C, E, F cã thÓ lµ :
|
|
A |
B |
C |
E |
F |
|
a |
H2 |
HCl |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
PhÇn II : bµi tËp tr¾c nghiÖm
Bµi 1 : MÖnh ®Ò nµo ®óng khi nãi vÒ halogen ?
- Mçi halogen ®Òu cã thÓ ®iÒu chÕ ®îc tõ sù ®iÖn ph©n c¸c muèi halogen t¬ng øng nãng ch¶y
- Ièt lµ chÊt oxihãa
- Cã thÓ ®iÒu chÕ brom b»ng ph¶n øng oxihãa , trong ®ã dïng ion Cl—
- C¸c ion halogenua thêng ho¹t ®éng h¬n c¸c halogen t¬ng øng
Bµi 2. C«ng thøc cÊu t¹o ®óng nhÊt cña axit hypobrom¬(HBrO) lµ :
A. H – O – Br B . H – Br – O C. H – O = Br D. H – Br = O
Bµi 3. AxÝt cloric cã c«ng thøc :
A. HClO B. . HClO4 C. HClO3 D . HClO2
Bµi 4: Tªn gäi cña h¬p chÊt KClO lµ :
A. Kaliclor¬ B. Kaliclor¬ C. Kali hipoclorit Kaliclor¬ric
Bµi 5. §Ó ®iÒu chÕ F2 , ta cã thÓ dïng ph¬ng ph¸p nµo sau ®©y ?
- §un KF víi H3PO4 ®Æc ë nhiÖt ®é cao B. §un KF víi H2SO4 ®Æc ë nhiÖt ®é cao
C.§iªn ph©n nãng ch¶y KF D. §iªn ph©n dung dÞch KF
Bµi 6 : Ph¶n øng nµo ®îc dïng ®Ó ®iÒu chÕ khÝ Cl2?
A. HCl ®Ëm ®Æc + Fe3O4(r¾n ) B. HCl ®Ëm ®Æc + KClO3((r¾n )
C. NaCl(r¾n ) + H2SO4(®Æc nãng) D. NaCl(r¾n ) + H3PO4(®Æc nãng)
Bµi 7 Ph¶n øng nµo ®îc dïng ®Ó ®iÒu chÕ HI tõ KI r¾n
A.KI r¾n + HNO3(®Æc nãng) B . KI r¾n + H3PO4(®Æc nãng)
C. KI r¾n + H2SO4(®Æc nãng) D . .KI r¾n + HClO (®Æc nãng)
Bµi 8. Trong phßng TN clo thßng ®îc ®iÒu chÕ b»ng c¸ch oxihãa mét trong c¸c hîp chÊt sau :
A. HCl B. NaCl C . KClO3 D. KMnO4
Bµi 9:Cã thÓ dïng ph¶n øng nµo ®Ó ®iÒu chÕ Br2
A. HBr + MnO2 to B. Cl2 + KBr
C. KBrO3 + HBr D. KMnO4 + HBr
E. TÊt c¶ ®Òu ®óng
Bµi 10. Dïng muèi ièt hµng ngµy ®Ó chèng bÖnh bíu cæ . Muèi ièt ë ®©y lµ :
A. NaI B. I2 C. NaCl vµ I2 D. NaI vµ NaCl
Bµi 11 . Muèi nµo cã thÓ t¹o dung dÞch kh«ng mµu khi hßa tan trong níc :
A. CuCl2 B. FeCl2 C . CrCl3 D. CaCl2
Bµi 12. Brom vµ clo kh¸c nhau ë chç :
A.Sè axit t¹o thµnh B . §Æc tÝnh cña c¸c hîp chÊt
C. Ho¹t tÝnh hãa häc D . Kh¶ n¨ng thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa
Bµi 13. Mµu s¸c cña c¸c chÊt r¾n AgCl, AgI, Ag2S lÇn lît lµ :
- Tr¾ng , Vµng nh¹t , Vµng ®Ëm B. Tr¾ng , tr¾ng , vµng
C. Vµng, ®en , ®en D . Tr¾ng , vµng , ®en
Bµi 14. Khi H2SO4 ®îc cho vµo NaCl ( r¾n ), khÝ sinh ra lµ :
A. H2S B. Cl2 C. SO2 D. HCl
Bµi 15. Axit nµo sau ®©y ph¶n øng víi NaOH t¹o thµnh Natri hypoclorit ( thuèc tÈy tr¾ng ).
A. HOCl B. HOClO C. HOClO2 D. HOClO3
Bµi 16. Mét dung dÞch KI ; KBr vµ KF ®îc cho t¸c dông víi clo. s¶n phÈm ®îc t¹o thµnh cã :
A. Flo B. Brom C. Brom vµ Iot D. Flo vµ Iot
Bµi 17. Cu kim lo¹i cã thÓ t¸c dông víi nh÷ng chÊt nµo trong c¸c chÊt sau ?
A. khÝ Cl2 B . Dung dÞch HCl ®Æc nãng
C.Dung dÞch HCl nguéi D. Dung dÞch H3PO4
Bµi 18. Trong c¸c chÊt sau: FeCl3, Cl2, HCl, HF, H2S, Na2SO4. ChÊt nµo cã thÓ t¸c dông víi dung dÞch KI ®Ó t¹o thµnh I2:
A. HF vµ HCl B. Cl2 C.Na2SO4 vµ H2S D. FeCl3 vµ Cl2
Bµi 19. Cl2 kh«ng ph¶n øng víi
A. Fe, Cu, Al B. N2, O2 C. P D. NaOH, Ca(OH)2
Bµi 20. Khi cho khÝ Cl2 vµo dung dÞch chøa KOH ®Ëm ®Æc cã d vµ ®un nãng th× dung dÞch thu ®îc chøa :
A. KCl; KOH d B. KCl, KClO, KOHd
C. KCl , KClO3, KOH d D. TÊt c¶ ®Òu sai
Bµi 21. Nªu râ 1 ph©n tö lìng cùc:
A. CH4 B. H2 C. H2O D. CO2
Bµi 22. Ph©n tö nµo thÓ hiÖn tr¹ng th¸i oxi hãa tèi ®a cña clo :
A. ClO- B. Cl2O5 C. ClO4- D. Cl2O
Bµi 23. Axit nµo sau ®©y lµ yÕu nhÊt ?
A. HCl B. HBr C. HI D. HF
Bµi 24. Axit nµo sau ®©y lµ axit m¹nh nhÊt :
A. HBrO3 B. HIO3 C. HClO3 D. Cã møc ®é nh nhau
Bµi 25. ChiÒu gi¶m ho¹t tÝnh cña halogen lµ
A. Cl – F – Br – I B. F – Cl – Br – I
C. I – Br – Cl – F D. Ne – Cl – Br – I
Bµi 26. TÝnh khö cña F- ; Cl- ; Br- ; I- ®îc xÕp theo thø tù t¨ng dÇn nh sau :
A. Br- < I- < F- < Cl- B. Cl- < Br- < I- < F-
C. I- < Br-< Cl- < F- D. F- < Cl- < Br- < I-
Bµi 27. TÝnh axit cua c¸c dung dÞch mçi chÊt gi¶m dÇn tõ tr¸i sang ph¶i trong d·y nµo sau ®©y :
A. HF > HCl > HBr > HI B. HF > HBr > HCl > HI
C. HI > HBr > HCl > HF D. HCl > HBr > HI > HF
Bµi 28. Cho c¸c axit sau : HClO3 (1), HIO3 (2), HBrO3 (3). s¾p xÕp theo chiÒu axit m¹nh dÇn. Chän d·y s¾p xÕp :
A. (1) < (2) < (3) B. (3) < (2) < (1)
C. (1) < (3) < (2) D. (2) < (3) < (1)
Bµi 29. Cho c¸c axit: HCl(1), HI(2), HBr(3). S¾p xÕp theo chiÒu tÝnh khö gi¶m dÇn
A. (1) < (2) < (3) B. (3) < (2) < (1)
C. (1) < (3) < (2) D. (2) < (3) < (1)
Bµi 30. Dung dÞch HI cã tÝnh khö, nã cã thÓ khö c¸c ion :
A. Zn2+ thµnh Zn B. Fe3+ thµnh Fe C. H+ thµnh H2 D. Fe3+ thµnh Fe2+
Bµi 31. Ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng thÓ x¶y ra.
A. HCl + NaOH H2O + NaCl
B. Na2S + HCl H2S + NaCl
C. FeSO4 + HCl FeCl2 + H2SO4
D. FeSO4 + 2KOH Fe(OH)2 + K2SO4
Bµi 32. Ph¶n øng nµo kh«ng thÓ x¶y ra :
A. Fe + Cl2 FeCl3
B. Cl2 + 2KI 2KCl + I2
C. Fe + I2 FeI3
D. 2NaOH + Cl2 NaClO + NaCl + H2O
Bµi 33. XÐt ph¶n øng :
HCl + KMnO4 Cl2 + MnCl2 + H2O + KCl
Trong ph¶n øng nµy vai trß cña HCl lµ :
- ChÊt oxi hãa
- ChÊt khö
- Võa lµ chÊt oxi hãa, võa lµ chÊt t¹o m«i trêng
- Võa lµ chÊt khö, võa lµ chÊt t¹o m«i trêng
Bµi 34. Cho ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
CrI3 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KIO4 + KCl + ?
Sau khi ®· c©n b»ng, tû lÖ sè mol nCO2 : nCl2 : nKOH lµ :
A. 3 : 1 : 4 B. 2 : 27: 64 C. 3 : 30 : 60 D. 1 : 9 : 32
Bµi 35. Cho ph¬ng tr×nh ph¶n øng HOCl + H+ + Cl- Cl2 + H2O
ChÊt oxi hãa trong ph¶n øng lµ :
A. HOCl B. H+ C. Cl- D. Cl2
Bµi 36. Cho ph¶n øng ( víi X lµ halogen ) :
...KMnO4 ...HX ...X2 + ...MnX2 + ...KX + ...H2O
NÕu ®îc c©n b»ng víi toµn bé hÖ sè lµ c¸c sè nguyªn nhá nhÊt , tæng c¸c hÖ sè cña ph¶n øng lµ :
A. 14 B. 28 C. 22 D. 35
PhÇn II : bµi tËp tr¾c nghiÖm
Bµi 1 : MÖnh ®Ò nµo ®óng khi nãi vÒ halogen ?
A.Mçi halogen ®Òu cã thÓ ®iÒu chÕ ®îc tõ sù ®iÖn ph©n c¸c muèi halogen t¬ng øng nãng ch¶y
B. Ièt lµ chÊt oxihãa
C.Cã thÓ ®iÒu chÕ brom b»ng ph¶n øng oxihãa , trong ®ã dïng ion Cl—
D.C¸c ion halogenua thêng ho¹t ®éng h¬n c¸c halogen t¬ng øng
Bµi 2. C«ng thøc cÊu t¹o ®óng nhÊt cña axit hypobrom¬(HBrO) lµ :
A. H – O – Br B . H – Br – O C. H – O = Br D. H – Br = O
Bµi 3. AxÝt cloric cã c«ng thøc :
A. HClO B. . HClO4 C. HClO3 D . HClO2
Bµi 4: Tªn gäi cña h¬p chÊt KClO lµ :
A. Kaliclor¬ B. Kaliclor¬ C. Kali hipoclorit Kaliclor¬ric
Bµi 5. §Ó ®iÒu chÕ F2 , ta cã thÓ dïng ph¬ng ph¸p nµo sau ®©y ?
A.§un KF víi H3PO4 ®Æc ë nhiÖt ®é cao B. §un KF víi H2SO4 ®Æc ë nhiÖt ®é cao
B.§iªn ph©n nãng ch¶y KF D. §iªn ph©n dung dÞch KF
Bµi 6 : Ph¶n øng nµo ®îc dïng ®Ó ®iÒu chÕ khÝ Cl2?
A. HCl ®Ëm ®Æc + Fe3O4(r¾n ) B. HCl ®Ëm ®Æc + KClO3((r¾n )
C. NaCl(r¾n ) + H2SO4(®Æc nãng) D. NaCl(r¾n ) + H3PO4(®Æc nãng)
Bµi 7 Ph¶n øng nµo ®îc dïng ®Ó ®iÒu chÕ HI tõ KI r¾n
A.KI r¾n + HNO3(®Æc nãng) B . KI r¾n + H3PO4(®Æc nãng)
C. KI r¾n + H2SO4(®Æc nãng) D . .KI r¾n + HClO (®Æc nãng)
Bµi 8. Trong phßng TN clo thßng ®îc ®iÒu chÕ b»ng c¸ch oxihãa mét trong c¸c hîp chÊt sau :
A. HCl B. NaCl C . KClO3 D. KMnO4
Bµi 9:Cã thÓ dïng ph¶n øng nµo ®Ó ®iÒu chÕ Br2
A. HBr + MnO2 to B. Cl2 + KBr
C. KBrO3 + HBr D. KMnO4 + HBr
E. TÊt c¶ ®Òu ®óng
Bµi 10. Dïng muèi ièt hµng ngµy ®Ó chèng bÖnh bíu cæ . Muèi ièt ë ®©y lµ :
A. NaI B. I2 C. NaCl vµ I2 D. NaI vµ NaCl
Bµi 11 . Muèi nµo cã thÓ t¹o dung dÞch kh«ng mµu khi hßa tan trong níc :
A. CuCl2 B. FeCl2 C . CrCl3 D. CaCl2
Bµi 12. Brom vµ clo kh¸c nhau ë chç :
A.Sè axit t¹o thµnh B . §Æc tÝnh cña c¸c hîp chÊt
C. Ho¹t tÝnh hãa häc D . Kh¶ n¨ng thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa
Bµi 13. Mµu s¸c cña c¸c chÊt r¾n AgCl, AgI, Ag2S lÇn lît lµ :
- Tr¾ng , Vµng nh¹t , Vµng ®Ëm B. Tr¾ng , tr¾ng , vµng
C. Vµng, ®en , ®en D . Tr¾ng , vµng , ®en
Bµi 14. Khi H2SO4 ®îc cho vµo NaCl ( r¾n ), khÝ sinh ra lµ :
A. H2S B. Cl2 C. SO2 D. HCl
Bµi 15. Axit nµo sau ®©y ph¶n øng víi NaOH t¹o thµnh Natri hypoclorit ( thuèc tÈy tr¾ng ).
A. HOCl B. HOClO C. HOClO2 D. HOClO3
Bµi 16. Mét dung dÞch KI ; KBr vµ KF ®îc cho t¸c dông víi clo. s¶n phÈm ®îc t¹o thµnh cã :
A. Flo B. Brom C. Brom vµ Iot D. Flo vµ Iot
Bµi 17. Cu kim lo¹i cã thÓ t¸c dông víi nh÷ng chÊt nµo trong c¸c chÊt sau ?
A. khÝ Cl2 B . Dung dÞch HCl ®Æc nãng
C.Dung dÞch HCl nguéi D. Dung dÞch H3PO4
Bµi 18. Trong c¸c chÊt sau: FeCl3, Cl2, HCl, HF, H2S, Na2SO4. ChÊt nµo cã thÓ t¸c dông víi dung dÞch KI ®Ó t¹o thµnh I2:
A. HF vµ HCl B. Cl2 C.Na2SO4 vµ H2S D. FeCl3 vµ Cl2
Bµi 19. Cl2 kh«ng ph¶n øng víi
A. Fe, Cu, Al B. N2, O2 C. P D. NaOH, Ca(OH)2
Bµi 20. Khi cho khÝ Cl2 vµo dung dÞch chøa KOH ®Ëm ®Æc cã d vµ ®un nãng th× dung dÞch thu ®îc chøa :
A. KCl; KOH d B. KCl, KClO, KOHd
C. KCl , KClO3, KOH d D. TÊt c¶ ®Òu sai
Bµi 21. Nªu râ 1 ph©n tö lìng cùc:
A. CH4 B. H2 C. H2O D. CO2
Bµi 22. Ph©n tö nµo thÓ hiÖn tr¹ng th¸i oxi hãa tèi ®a cña clo :
A. ClO- B. Cl2O5 C. ClO4- D. Cl2O
Bµi 23. Axit nµo sau ®©y lµ yÕu nhÊt ?
A. HCl B. HBr C. HI D. HF
Bµi 24. Axit nµo sau ®©y lµ axit m¹nh nhÊt :
A. HBrO3 B. HIO3 C. HClO3 D. Cã møc ®é nh nhau
Bµi 25. ChiÒu gi¶m ho¹t tÝnh cña halogen lµ
A. Cl – F – Br – I B. F – Cl – Br – I
C. I – Br – Cl – F D. Ne – Cl – Br – I
Bµi 26. TÝnh khö cña F- ; Cl- ; Br- ; I- ®îc xÕp theo thø tù t¨ng dÇn nh sau :
A. Br- < I- < F- < Cl- B. Cl- < Br- < I- < F-
C. I- < Br-< Cl- < F- D. F- < Cl- < Br- < I-
Bµi 27. TÝnh axit cua c¸c dung dÞch mçi chÊt gi¶m dÇn tõ tr¸i sang ph¶i trong d·y nµo sau ®©y :
A. HF > HCl > HBr > HI B. HF > HBr > HCl > HI
C. HI > HBr > HCl > HF D. HCl > HBr > HI > HF
Bµi 28. Cho c¸c axit sau : HClO3 (1), HIO3 (2), HBrO3 (3). s¾p xÕp theo chiÒu axit m¹nh dÇn. Chän d·y s¾p xÕp :
A. (1) < (2) < (3) B. (3) < (2) < (1)
C. (1) < (3) < (2) D. (2) < (3) < (1)
Bµi 29. Cho c¸c axit: HCl(1), HI(2), HBr(3). S¾p xÕp theo chiÒu tÝnh khö gi¶m dÇn
A. (1) < (2) < (3) B. (3) < (2) < (1)
C. (1) < (3) < (2) D. (2) < (3) < (1)
Bµi 30. Dung dÞch HI cã tÝnh khö, nã cã thÓ khö c¸c ion :
A. Zn2+ thµnh Zn B. Fe3+ thµnh Fe C. H+ thµnh H2 D. Fe3+ thµnh Fe2+
Bµi 31. Ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng thÓ x¶y ra.
A. HCl + NaOH H2O + NaCl
B. Na2S + HCl H2S + NaCl
C. FeSO4 + HCl FeCl2 + H2SO4
D. FeSO4 + 2KOH Fe(OH)2 + K2SO4
Bµi 32. Ph¶n øng nµo kh«ng thÓ x¶y ra :
A. Fe + Cl2 FeCl3 B. Cl2 + 2KI 2KCl + I2
C. Fe + I2 FeI3 D. 2NaOH + Cl2 NaClO + NaCl + H2O
Bµi 33. XÐt ph¶n øng : HCl + KMnO4 Cl2 + MnCl2 + H2O + KCl
Trong ph¶n øng nµy vai trß cña HCl lµ :
- ChÊt oxi hãa B . ChÊt khö
- Võa lµ chÊt oxi hãa, võa lµ chÊt t¹o m«i trêng D. Võa lµ chÊt khö, võa lµ chÊt t¹o m«i trêng
Bµi 34. Cho ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
CrI3 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KIO4 + KCl + ?
Sau khi ®· c©n b»ng, tû lÖ sè mol nCO2 : nCl2 : nKOH lµ :
A. 3 : 1 : 4 B. 2 : 27: 64 C. 3 : 30 : 60 D. 1 : 9 : 32
Bµi 35. Cho ph¬ng tr×nh ph¶n øng HOCl + H+ + Cl- Cl2 + H2O
ChÊt oxi hãa trong ph¶n øng lµ :
A. HOCl B. H+ C. Cl- D. Cl2
Bµi 36. Cho ph¶n øng ( víi X lµ halogen ) :
...KMnO4 ...HX ...X2 + ...MnX2 + ...KX + ...H2O
NÕu ®îc c©n b»ng víi toµn bé hÖ sè lµ c¸c sè nguyªn nhá nhÊt , tæng c¸c hÖ sè cña ph¶n øng lµ :
A. 14 B. 28 C. 22 D. 35
1
§ç ThÞ Hång Hµ - gi¸o viªn trêng THPT Xu©n Mai - 0903277636 - 042516298
© 2024 - nslide
Website chạy thử nghiệm. Thư viện tài liệu miễn phí mục đích hỗ trợ học tập nghiên cứu , được thu thập từ các nguồn trên mạng internet ... nếu tài liệu nào vi phạm bản quyền, vi phạm pháp luật sẽ được gỡ bỏ theo yêu cầu, xin cảm ơn độc giả