bai tap ve muoi cacbonat

Bài tập: Muối cacbonat

Bài 1: a/ Phải đốt bao nhiêu gam cacbon để khi cho khí CO2 tạo ra trong phản ứng trên tác dụng với 3,4 lít dd NaOH 0,5 M ta được 2 muối, trong đó muối hidrocacbonat có nồng độ mol bằng 1,4 lần nồng độ mol của muối trung hoà.

b, Nếu thêm một lượng vừa đủ dd CaCl2 1M thì sẽ thu được bao nhiêu gam kết tủa? Tính thể tích dd CaCl2 1M phải dùng.

c, Tính khối lượng kết tủa thu được nếu dùng Ca(OH)2 dư thay vì dùng CaCl2.

 Bài 2: Một hỗn hợp X gồm NaHCO3, Na2CO3 và K2CO3 có khối lượng là 46,6 gam. Chia X ra làm 2 phần bằng nhau:

+ Phần 1 tác dụng với CaCl2 dư thấy 15 gam kết tủa.

+ Phần 2 tác dụng với dd Ca(OH)2 dư thấy 20 gam kết tủa.

a, Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp X

b, Hoà tan 46,6 gam hỗn hợp X trên  trong nước được dung dịch A , sau đó thêm từ từ một dd HCl 0,2M vào dd A. Tính thể tích dd HCl 0,2M cho vào khi bắt đầu có khí CO2 bay ra.

c, Tính thể tích dd HCl 0,2M tối thiểu phải thêm vào ddA để được lượng khí CO2 thoát ra tối đa. Tính thể tích này của khí CO2 (ở đktc).

Bài 3: Một hỗn hợp X gồm Na2CO3 và K2CO3 có khối lượng 10,5 gam. Khi cho hỗn hợp X tác dụng với HCl dư thì thu được 2,016 lít CO2 (đktc).

a, Xác định thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp X.

b, Lấy 21 gam hh Na2CO3 và K2CO3 với thành phần % như trên cho tác dụng với dd HCl vừa đủ ( không có khí CO2 bay ra). Tính thể tích dd HCl 2M cần dùng.

c, Nếu thêm từ từ 0,12 lít dd HCl 2M vào dd chứa 21 gam hhX. Tính thể tích khí CO2 thoát ra (đktc) và thể tích dd Ba(OH)2 0,5M vừa đủ để trung hoà dd thu được sau phản ứng với 0,12 lít dd HCl. Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng với Ba(OH)2.

Bài 4: 75 gam ddA chứa 5,25 gam hỗn hợp 2 muối M2CO3 và M`2CO3 ( M,M` là 2 kim loại kế tiếp trog cùng một phân nhóm chính). Vùa khuấy bình phản ứng vừa thêm chậm dd HCl 3,65% vào ddA. Kết thúc phản ứng thu được 336 ml khí B (đktc) và ddC. Thêm nước vôi dư vào ddC, thu được 3 gam kết tủa.

a, Xác định 2 kim loại M, M`.

b, Tính % khối lượng mỗi muối cacbonat trong hỗn hợp.

c, Dung dịch C nặng gấp bao nhiêu lần ddA.

Bài 5: Hoà tan hết vào nước 10,95 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3, NaHCO3 và NaCl, trong 3 muối đó chỉ có một muối ngậm nước. Ta thu được ddA. Chia ddA làm 2 phần bằng nhau:

+ Phần 1: Tác dụng với 70 ml dd HCl 1M, sau đó thêm một lượng dư AgNO3 thu được 11,48 gam kết tủa.

+ Phần 2: Thêm 50 ml dd NaOH 1M và một lượng dư BaCl2, lọc bỏ kết tủa. Để trung hoà phần nước lọc cần 25ml dd HCl 1M.

a, Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Tính % khối lượng các muối khan và của nước kết tinh có trong hỗn hợp ban đầu.

b, xác định xem muối nào ngậm nước, biết rằng mỗi phân tử muối chỉ có thể ngậm một số nguyên tử phân tử nước. Viết công thức tinh thể của muối ngậm nước.

Bài 6: Hỗn hợp X gồm 2 muối Na2CO3 và K2CO3 có khối lượng 35 gam. Khi thêm từ từ và khuấy đều 0,8 lít dd HCl 0,5M vào dd chứa 2 muối trên thì có 2,24 lít CO2 thoát ra (ở đktc) và được dd Y. Thêm Ca(OH)2 dư vào dd Y thu được kết tủa A.

a, Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp X và khối lượng kết tủa A.

b, Thêm x gam NaHCO3 vào hỗn hợp X, được hỗn hợp X`. Cũng làm thí nghiệm giống như trên, thể tích dd HCl 0,5M thêm vào vẫn là 0,8 lít, dd thu được là dd Y`. Khi thêm Ca(OH)2 dư vào Y` được kết tủa A` nặng 30 gam. Tính VCO2 bay ra (đktc), và tính x.

Bài 7: Hoà tan a gam hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 vào nước để được 400 ml ddA.cho từ từ 100ml dd HCl 1,5M vào ddA, thu được ddB và 1,008 lít khí (đktc). Cho B tác dụng với Ba(OH)2 dư thu được 29,55 gam kết tủa.

a, Tính a

b, Tính nồng độ của các ion trong ddA ( bỏ qua sự cho nhận prôtn của các ion HCO3- và CO32-).

c, Người ta lại cho từ từ ddA vào bình đựng 100ml dd HCl 1,5M. Tính thể tích khí CO2 (ở đktc) được tạo ra.

Bài 8: Hoà tan 115,3 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 và RCO3 bằng 500 ml dd H2SO4 loãng ta thu được ddA, chất rắn B và 4,48 lít CO2 (đktc). Cô cạn ddA thì thu được 12 gam muối khan. mặt khác đem nung chất rắn B tới khối lượng không đổi thì thu được 11,2 lít CO2 (đktc) và chất rắn B1.

a, Tính nồng độ mol của dd H2SO4 đã dùng.

b, Tính khối lượng của B và của B1

c, Tính khối lượng nguyên tử của R, biết trong hỗn hợp đầu số mol của RCO3 gấp 2,5 số mol của MgCO3.

Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào nước ta được ddA.

a, Nếu cho khí CO2 sục qua ddA và sau khi kết thúc thí nghiệm thấy có 2,5 gam kết tủa thì có bao nhiêu lít CO2 đã tham gia phản ứng.

b, Nếu hoà tan hoàn toàn 28,1 gam hỗn hợp MgCO3 và BaCO3 có thành phần thay đổi trong đó chứa a% MgCO3 bằng dd HCl và cho tất cả khí thoát ra hấp thụ hết vào ddA thì thu được kết tủa D. Hỏi khi a có giá trị bao nhiêu thì lượng kết tủa D nhiều nhất và ít nhất.

XAÙC ÑÒNH KIM LOAÏI

Ñeå xaùc ñònh kim loaïi ta caàn tìm khoái löôïng nguyeân töû cuûa kim loaïi.

Neáu baøi toaùn chöa cho hoaù trò cuûa kim loaïi thì goïi n laø hoaù trò kim loaïi (  1 n  3), sau ñoù döïa vaøo giaû thieát baøi toaùn tìm 1 phöông trình 2 aån soá n vaø M, roài bieän luaän.

Coù tröôøng hôïp ta phaûi tìm khoái löôïng nguyeân töû kim loaïi qua khoái löôïng phaân töû cuûa hôïp chaát chöùa kim loaïi.

Neáu hoãn hôïp hai kim loaïi coù cuøng hoùa trò thì goïi Coâng thöùc chung (CTC) cuûa hai kim loaïi laø M

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:

Caâu 1: Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại R hóa trị II bằng 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M. Để trung hòa axit dư cần dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5M. Tìm kim loại R :

A. Zn    B. Fe    C. Mg    D. Ni

Caâu 2: Hoaø tan hoaøn toaøn 9,6 g kim loaïi M trong dung dòch H2SO4 ñaëc noùng thu ñöôïc dung dòch A vaø 3,36l khí SO2 duy nhaát ôû ñktc. Kim loaïi M laø:

       A. Ca   B.Al   C. Cu   D. Fe

Caâu 3: Cho 2,16 gam kim loaïi A taùc duïng hoaøn toaøn vôùi dung dòch H2SO4 ñaëc noùng taïo ra 2,9568l khí SO2 ôû 27,3oC vaø 1 atm. Kim loaïi A laø:

       A. Zn   B. Al   C. Fe   D. Cu

Caâu 4: Hoà tan hết m gam kim loại M bằng dung dịch H2SO4 loãng , rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m g muối khan. Kim loại M là:    

A. Al                            B. Mg                      C. Zn                              D. Fe

Caâu 5: Để oxi hoá hoàn toàn một kim loại M có hoá trị không đổi (trong hợp chất) thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. M là:

 A.  Fe        B.  Al           C.  Mg                      D.  Ca

Caâu 6: Cho 4,59 gam moät oxit kim loaïi coù hoaù trò khoâng ñoåi taùc duïng vôùi dung dòch HNO3 dö thu ñöôïc 7,83 gam muoái nitrat. Cong thöùc oxit kim loaïi laø:

       A. BaO   B. MgO  C. Al2O3   D. Ñaùp aùn khaùc 

Caâu 7: Hai kim loaïi A,B keá tieáp thuoäc nhoùm IIA. Laáy 0,88 gam hoãn hôïp hoaø tan heát vaøo dung dòch HCl dö taïo 0,672 ml khí H2 ( ñktc) vaø khi coâ caïn thu ñöôïc m gam muoái . Hai kim loaïi vaø giaù trò m laø:

       A. Mg vaø Ca. 3,01g B. Ca vaø Sr. 2,955g     C. Be vaø Mg. 2,84g D. Sr vaø Ba. 1,945g

Caâu 8: Hoaø tan hoaøn toaøn hoãn hôïp X goàm 14,2g  muoái cacbonat cuûa hai kim loaïi ôû hai chu ky keá tieáp thuoäc nhoùm IIA baèng dd HCl dö ñöôïc 3,584l khí CO2 (ñktc) vaø dung dòch Y. Hai kim loaïi laø:

      A. Ca vaø Sr  B. Be vaø Ca  C. Mg vaø Ca  D. Sr vaø Ba

Caâu 9: Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO3 dư thu được 0,224 lít khí N2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). M là kim loại nào dưới đây?

A. Zn    B. Al    C. Ca    D. Mg

Caâu 10: Nhúng một miếng kim loại M vào dung dịch CuSO4, sau một lúc đem cân lại thấy miếng kim loại có khối lượng lớn hơn so với trước phản ứng. M không thể là :

A. Al    B. Fe    C. Zn    D. Ni

Caâu 11: Ngâm một lá kẽm trong dung dịch muối sunfat có chứa 4,48 gam ion kim loại điện tích 2+. Sau phản ứng, khối lượng lá kẽm tăng thêm 1,88g. Công thức hoá học của muối sunfat là:

 A. CuSO4  B. FeSO4   C. NiSO4   D. CdSO4

Caâu 12:  Nhúng thanh kim loại R chưa biết hoá trị vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO4. Phản ứng xong nhấc thanh R ra thấy khối lượng tăng 1,38 gam. Kim loại R là

A. Al    B. Fe    C. Zn    D. Mg

Caâu 13:  Nhúng thanh kim loại M có hóa trị 2 vào dd CuSO4, sau 1 thời gian lất thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05% .Mặt khác nhúng thanh kim loại tên vào dd Pb(NO3)2 sau 1 thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% .Biết rằng , sô 1mol CuSO4, Pb(NO3)2 tham gia ở  2 trường hợp như nhau .Xác định M?

A. Zn    B. Fe    C. Mg    D. Ni

Caâu 14: Kim loaïi M coù hoaù trò khoâng ñoåi. Hoaø tan heát 0,84 gam M baèng dung dòch HNO3 dö giaûi phoùng ra 0.3136l khí E ôû ñktc goàm NO vaø N2O coù tæ khoái ñoái vôùi H2 baèng 17,8.  Kim loaïi M laø:

       A. Al   B. Zn   C. Fe   D. ñaùp aùn khaùc

Caâu 15: Hoaø tan moät oxit kim loaïi hoaù trò II baèng moät löôïng vöøa ñuû dung dòch H2SO4 10% thu ñöôïc dung dòch muoái coù noàng ñoä 11,8%. Kim loaïi ñoù laø:

A. Zn   B.Mg   C.Fe   D. Pb

Caâu 16: Hoà tan hoàn toàn một lượng kim loại hoá trị II bằng dung dịch HCl 14,6% vừa đủ được một dung dịch muối có nồng độ 24,15%. Kim loại đã cho là:

 A.  Mg   B.  Zn             C.  Fe   D.  Ba

Caâu 17: Trong 500ml dd X coù chöùa 0,4925g moät hoãn hôïp goàm muoái clorua vaø hidroxit cuûa kim loaïi kieàm. PH cuûa dung dòch laø 12 vaø khi ñieän phaân 1/10 dd X cho ñeán khi heát khí Cl2 thì thu ñöôïc 11,2ml khí Cl2 ôû 273oC vaø 1atm. Kim loaïi kieàm ñoù laø:

A. K   B. Cs   C.Na   D. Li

Caâu 18: Cho moät dd A chöùa 2,85g moät muoái halogenua cuûa moät kim loaïi taùc duïng vöøa ñuû vôùi 100ml dd AgNO3 thu ñöôïc 8,61g keát tuûa. Maët khaùc ñem ñieän phaân noùng chaûy hoaøn toaøn  (vôùi ñieän cöïc trô) a gam muoái treân thì thaáy khoái löôïng catot taêng leân 8,16g ñoàng thôøi ôû anot coù 7,616l khí thoaùt ra ôû ñktc. 

Coâng thöùc muoái vaø noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch AgNO3 laø:

       A. CaCl2; 0,7M  B.CaBr2 ; 0,8M  C. MgBr2; 0,4M  D. MgCl2; 0,6M

Caâu 19: Hoaø tan 4g hh goàm Fe vaø moät kim loaïi hoaù trò II vaøo dd HCl ñöôïc 2,24l khí H2 (ñktc). Neáu chæ duøng 2,4g kim loaïi hoaù trò II cho vaøo dd HCl thì duøng khoâng heát  500ml dd HCl 1M.  Kim loaïi hoaù trò II laø:

       A. Ca   B. Mg   C.Ba   D. Be

CÂU 20. Hoaø tan 1,7g hoãn hôïp kim loaïi A ôû nhoùm IIA vaø Zn vaøo dd HCl thu ñöôïc 0,672l khí (ñktc). Maët khaùc ñeå hoaø tan 1,9g A thì duøng khoâng heát 200ml dung dòch HCl 0,5M.  Kim loaïi A laø :

       A.Ca   B. Cu   C.Mg   D. Sr

Câu 21: Hòa tan hoàn toàn 16,2g một kim loại hóa trị III bằng dung dịch HNO3,thu được 5,6l (đkc) hỗn hợp X gồm NO và N2. Biết tỉ khối hơi của X so với khí oxi bằng 0,9. Xác định tên kim loại đem dùng?

 A. Al    B. Fe    C. Cu    D. Na

Caâu 22:. Hoà tan hoàn toàn 45,9g kim loại R bằng dung dịch HNO3 loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N2O và 0,9mol NO . Hỏi R là kim loại nào:

A. Mg    B. Fe    C. Al    D. Cu

Caâu 23: 16,2 gam kim loaïi R tan heát vaøo dung dòch HNO3 thu ñöôïc 5,6l hoãn hôïp khí N2 vaø NO ôû ñktc coù khoái löôïng 7,2 gam. Kim loaïi R laø:

       A. Zn   B. Fe   C. Cu   D. Al

CÂU 24. Hoaø tan 4g hh goàm Fe vaø moät kim loaïi hoaù trò II vaøo dd HCl ñöôïc 2,24l khí H2 (ñktc). Neáu chæ duøng 2,4g kim loaïi hoaù trò II cho vaøo dd HCl thì duøng khoâng heát  500ml dd HCl 1M.  Kim loaïi hoaù trò II laø:

A. Ca   B. Mg   C.Ba   D. Be

Caâu 25: Hoãn hôïp X goàm hai muoái clorua cuûa hai kim loaïi kieàm thoå thuoäc hai chu kyø keá tieáp. Ñieän phaân noùng chaûy heát 15,05g hh X ñöôïc 3,36l(ñktc) ôû anot vaø m gam kim loaïi ôû catot. Giaù trò m laø:

       A. 2,2g   B. 4,4g   C.3,4g   D. 6g

Caâu 26. Khử hoàn toàn một oxit sắt nguyên chất bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn giảm đi 27,58%.  Oxit sắt đã dùng là:

A. Fe2O3    B. Fe3O4   C. FeO    D. Cả A,B,C

Caâu 27. Hoaø tan 2,4 g moät oxit saét caàn vöøa ñuû 90ml dung dòch HCl 1M. Coâng thöùc cuûa oxit saét noùi treân laø :

 A. Fe2O3   B. FeO  C.Føe3O4   D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc

Caâu 28: Hoaø tan 2,84 gam hoãn hôïp hai muoái cacboânat cuûa hai kim loaïi A,B keá tieáp thuoäc nhoùm IIA baèng dung dòch HCl dö  ñöôïc 0,896l CO2 (ôû 54,6 oC, 0,9atm).

       a) Hai kim loai A,B laø:

       A. Ca vaø Sr  B. Be vaø Mg  C. Sr vaø Ba  D.Mg vaø Ca

       b) Cho toaøn boä löôïng khí CO2 taïo ra ôû treân haáp thuï hoaøn toaøn vaøo 200ml dung dòch Ba(OH)2 coù noàng ñoä CM thì thu ñöôïc 3,94 gam keát tuûa. Giaù trò CM laø:

       A. 0,1M  B. 0,125M  C. 0.1M vaø 0,125M D. Ñaùp aùn khaùc

Caâu 29: §iÖn ph©n víi ®iÖn cùc tr¬ muèi clorua cña mét kim lo¹i ho¸ trÞ II víi c­­êng ®é dßng ®iÖn 3A. Sau 1930 gi©y, thÊy khèi luong catot t¨ng 1,92gam. Kim lo¹i trong muèi clorua lµ kim lo¹i nµo cho d­­íi ®©y ?

 A.Ni   B . Zn   C. Fe   D. Cu

Caâu 30: §iÖn ph©n dd X chøa 0,4 mol M(NO3)2 vµ 1mol NaNO3 (M hãa trÞ II) víi ®iÖn cùc tr¬ trong thêi gian 48phót 15gi©y thu ®­îc 11,52g Kim Loai M t¹i Catot vµ 2,016 lÝt khÝ (® ktc) t¹i Anot. X¸c ®Þnh Kim Loai M.

A. Mg                           B. Zn                         C. Ni                          D. Cu            

Caâu 31: Hoaø tan 1,8g muoái sunfat moät kim loaïi nhoùm IIA trong nöôùc, roài pha loaõng cho ñuû 50ml dung dòch. Ñeå pöù heát vôùi dd naøy caàn 20ml dd BaCl2 0,75M. Coâng thöùc vaø noàng ñoä cuûa muoái sunfat laø          

      A. CaSO4. 0,2M   B. MgSO4. 0,02M        C.MgSO4­. 0,3M  D.SrSO4. 0,03M

Caâu 32: Cho dd  X chöùa 3,82g hoãn hôïp 2 muoái sunphat cuûa moät kim loaïi kieàm vaø moät kim loaïi hoaù trò II. Theâm vaøo dung dòch X moät löôïng vöøa ñuû dd BaCl2 thì thu ñöôïc 6,99g keát tuûa. Neáu boû loïc keát tuûa roài coâ caïn dung dòch thì ñöôïc löôïng muoái khan thu ñöôïc laø:

       A. 3,17g   B. 3,27g  C.4,02g  D. 3,07g

Caâu 33:  Moät loaïi oxit saét duøng ñeå luyeän gang. Neáu khöû a gam oxit saét naøy baèng CO ôû nhieät ñoä cao ngöôøi ta thu ñöôïc 0,84g Fe vaø 0,448 lít khí CO2 (ñktc). Coâng thöùc hoaù hoïc cuûa oxit saét treân laø:

 A. Fe2O3   B. FeO                          C. Fe3O4                        D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc

Caâu 34:  Hoaø tan heát 0,15 mol oxit saét trong dd HNO3 dö thu ñöôïc 108,9g muoái vaø V lít khí NO (25oC vaø 1,2atm). Oxit saét laø:

       A. Fe2O3    B. Fe3O4 C.FeO        D. khoâng ñuû giaû thieát ñeå keát luaän

Caâu 35:  Cho hh X coù khoái löôïng 16,4g boät Fe vaø moät oxit saét hoaø tan heát trong dd HCl dö thu ñöôïc 3,36 lít khí H2(ñktc) vaø dd Y. Cho Y taùc duïng vôùi dd NaOH dö thu ñöôïc keát tuûa Z. loïc keát tuûa Z roài röûa saïch sau ñoù nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïc 20 g chaát raén . Coâng thöùc oxit saét ñaõ duøng ôû treân laø :

 A. Fe2O3    B. FeO                  C.Føe3O4                   D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc

Caâu 36:  Hoaø tan hoaøn toaøn moät oxit saét A vaøo dd H2SO4 loaõng thu ñöôïc dd B. Dung dòch B coù khaû naêng laøm maát maøu dd KMnO4 vaø dd Br2, ddB cuõng coù khaû naêng laøm hoaø tan boät Cu. Coâng thöùc cuûa oxit saét A laø :

 A. Fe2O3    B. FeO   C.Føe3O4 D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc

Caâu 37:  Chaát X coù coâng thöùc FexOy . Hoaø tan 29g X trong dd H2SO4 ñaëc noùng dö giaûi phoùng ra 4g SO2. Coâng thöùc cuûa X laø:

       A. Fe2O3   B. FeO   C.Fe3O4  D. ñaùp aùn khaùc

Caâu 38:  Hoaø tan hoaøn toaøn m gam moät oxit saét trong dung dòch H2SO4 ñaëc dö thu ñöôïc phaàn dung dòch chöùa 120g muoái vaø 2,24l khí SO2 (ñktc).   Coâng thöùc oxit saét vaø giaù trò m laø:

       A. Fe2O3 vaø48g      B. FeO vaø 43,2g  C.Fe­3O4 vaø46,4g  D. ñaùp aùn khaùc

Caâu 39: Cho hh goàm boät nhoâm vaø oxit saét. Thöïc hieän hoaøn toaøn phaûn öùng nhieät nhoâm (giaû söû chæ coù phaûn öùng oxit saét thaønh Fe) thu ñöôïc hh raén B coù khoái löôïng 19,82 g. Chia hh B thaønh 2 phaàn baèng nhau:

-Phaàn 1 : cho td vôùi moät löôïng dö dd NaOH thu ñöôïc 1,68 lít khí H2 ñktc.  

-Phaàn 2 : cho td vôùi moät löôïng dö dd  HCl thì coù 3,472 lít khí H2 thoaùt ra.    Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa oxit saét:

A. Fe2O3   B. Fe3O4  C. FeO   D. Khoâng xaùc ñònh ñöôïc

Caâu 40: Khöû hoaøn toaøn 4,06g oxit kim loaïi baèng CO ôû nhieät ñoä cao taïo kim loaïi vaø khí. Khí sinh ra cho haáp thuï heát vaøo  dd Ca(OH)2 dö  taïo 7 g keát tuûa. kim loaïi sinh ra cho taùc duïng heát vôùi dd HCl dö thu ñöôïc 1,176l khí H2 (ñktc).  oxit kim loaïi laø

       A. Fe2O3  B. ZnO   C.Fe3O4   D. ñaùp aùn khaùc

Caâu 41: Chia 38,6 g hoãn hôïp X goàm kim loaïi A hoaù trò 2 vaø B hoaù trò 3  thaønh hai phaàn baèng nhau.

-Phaàn I : hoaø tan heát trong dd H2SO4 vöøa ñuû thu ñöôïc dung dòch Y vaø 14,56l khí H2 (ñktc).

-Phaàn II : taùc duïng vôùi dd NaOH dö thì tạo ra 10,08 l (ñktc) vaø coøn laïi kim loaïi A khoâng  taùc duïng laø 11,2g.

Kim loaïi A,B laø :

       A. Fe vaø Cl  B. Mg vaø Al  C. Ca vaø Cr  D. Ñaùp aùn khaùc

Caâu 42: Có 0,2 mol hỗn hợp một kim loại hoá trị I và một kim loại hoá trị II . Thêm vào hỗn hợp này 4,8g magiê được một hỗn hợp mới trong đó hàm lượng của Mg là 75% . Hỗn hợp ban đầu chắc chắn có chứa :

 A.  Zn   B.  Cu   C.  Mg   D. Na

Caâu 43: Cho 10,5g hoãn hôïp 2 kim loaïi goàm Al vaø kim loaïi kieàm M vaøo trong nöôùc thu ñöôïc dd B vaø 5,6l khí (ñktc). Cho töø töø dd HCl vaøo dd B ñeå thu ñöôïc moät löôïng keát tuûa lôùn nhaát naëng 7,8 gam.  Kim loaïi M  laø:

      A. Li   B. Na   C. K   D. Rb 

Caâu 44: Cho 50,2 g hỗn hợp A ở dạng bột gồm Fe và một kim loại M có hoá trị không đổi bằng 2 ( đứng trước H trong dãy điện hoá). Chia A thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H2. Cho phần 2 tác dụng hết với dung dịch HNO3loãng đun nóng thấy thoát ra 0,3 mol khí NO duy nhất. Kim loại M là:

              A) Mg                                 B) Sn                    C) Zn   D) Ni

Caâu 45: Mét oxit kim lo¹i cã tØ lÖ phÇn tr¨m cña oxi trong thµnh phÇn lµ 20%. C«ng thøc cña oxit kim lo¹i ®ã lµ

A. CuO   B. FeO   C. MgO   D. CrO 

Caâu 46:   Cho oxit AxOy cña mét kim lo¹i A cã gi¸ trÞ kh«ng ®æi. Cho 9,6 gam AxOy nguyªn chÊt tan trong HNO3 d­ thu ®­îc 22,56 gam muèi. C«ng thøc cña oxit lµ

A. MgO   B. CaO   C. FeO   D. CuO 

Caâu 47: Cho 0,01 mol moät hôïp chaát cuûa Fe taùc duïng heát vôùi H2SO4 ñaëc noùng dö thoaùt ra 0,112 lít khí SO2 laø saûn phaåm khöû duy nhaát. Coâng thöùc cuûa hôïp chaát saét ñoù laø

 A. FeS   B. FeS2   C. FeO    D. FeCO3

Caâu 48. Cho mét dd muèi clorua kim lo¹i.Cho mét tÊm s¾t nÆng 10 gam vµo 100 ml dd trªn, ph¶n øng xong khèi l­îng tÊm kim lo¹i lµ 10,1 gam. L¹i bá mét tÊm cacdimi (Cd) 10 gam vµo 100ml dd muèi clorua kim lo¹i trªn, ph¶n øng xong, khèi l­îng tÊm kim lo¹i lµ 9,4 gam. C«ng thøc ph©n tö muèi clorua kim lo¹i lµ

A. NiCl2  B. PbCl2  C. HgCl2  D. CuCl2 

Câu 49: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56)

A. FeO; 75%. B. Fe2O3; 75%. C. Fe2O3; 65%. D. Fe3O4; 75%.

C©u 50. Cho 19,2 gam kim lo¹i M tan hoµn toµn trong dung dÞch HNO3 d­, thu ®­îc 4,48 lÝt khÝ NO (®ktc). Cho NaOH d­ vµo dung dÞch ta thu ®­îc mét kÕt tña. Nung kÕt tña trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi ®­îc m gam chÊt r¾n.

Kim lo¹i M vµ gi¸ trÞ m lÇn l­ît lµ :

A. Mg vµ 25 g   B. Fe vµ 27 g  C. Al vµ 30 g   D. Cu vµ 24 g