Câu hỏi luyện tập

Ch­¬ng 1. Nguyªn tö

 

C©u 1. C¸c h¹t cÊu t¹o nªn h¹t nh©n nguyªn tö (trõ Hi®r«) lµ:

A.   Proton                              B.    Proton vµ N¬tron

C.    Proton vµ electron          D.     Proton, electron vµ n¬tron

C©u2. NhËn ®Þnh nµo sau ®©y lµ ®óng?

A. Khèi l­îng electron b»ng  khèi l­îng cña h¹t nh©n nguyªn tö.

B.  Khèi l­îng electron b»ng khèi l­îng proton.

C. Khèi l­îng electron b»ng khèi l­îng n¬tron.

D. Khèi l­îng cña nguyªn tö b»ng tæng khèi l­îng cña c¸c h¹t electron, proton, n¬tron.

C©u 3. BiÕt nguyªn tö cacbon gåm: 6 proton, 6 n¬tron vµ 6 electron, khèi l­îng 1 mol nguyªn tö cacbon lµ:

A.   12 u  C. 18 u                            B.   12 g  D.  18 g

C©u 4. Electron trong nguyªn tö hi®r« chuyÓn ®éng xung quanh h¹t nh©n bªn trong mét khèi cÇu cã b¸n kÝnh lín h¬n b¸n kÝnh h¹t nh©n 10.000 lÇn. NÕu ta phãng ®¹i h¹t nh©n lªn thµnh mét qu¶ bãng cã ®­êng kÝnh 6cm th× b¸n kÝnh khèi cÇu sÏ lµ:             

A.    100m        C.    300m          B.     150m  D.    600m

C©u 5: Gi¶ thiÕt h¹t nh©n nguyªn tö H vµ chÝnh nguyªn tö H cã d¹ng h×nh cÇu. H¹t nh©n nguyªn tö H cã b¸n kÝnh gÇn ®óng b»ng 10nm, b¸n kinh nguyªn tö H b»ng 0,053 nm.

1. ThÓ tÝch nguyªn tö H lµ ?
2. ThÓ tÝch h¹t nh©n nguyªn tö H lµ?
3. Khèi l­îng riªng cña h¹t nh©n vµ khèi l­îng riªng cña nguyªn tö H lµ?

H­íng dÉn:

1 nm = 10m r  = 10. 10 = 10m

ThÓ tÝch gÇn ®óng cña h¹t nh©n nguyªn tö H lµ:

V =

ThÓ tÝch gÇn ®óng cña nguyªn tö H lµ:

V =

Khèi l­îng h¹t nh©n nguyªn tö H chÝnh lµ  khèi l­îng cña 1 proton = 1,672.10kg.

Khèi l­îng riªng cña h¹t nh©n nguyªn tö H

D = =

Khèi l­îng nguyªn tö H tÝnh c¶ khèi l­îng electron:

1,672.10Kg + 9,1095.10Kg 1,673.10kg.

D = =

 

 

C©u 6. Gi¶ thiÕt trong tinh thÓ c¸c nguyªn tö s¾t lµ nh÷ng h×nh cÇu chiÕm 75% thÓ tÝch tinh thÓ, phÇn cßn l¹i lµ c¸c khe rçng gi÷a c¸c qu¶ cÇu, cho KLNT cña Fe lµ 55,85 ë 200C khèi l­îng riªng cña Fe lµ 7,78g/cm3. Cho Vh/c = r3.

B¸n kÝnh nguyªn tö gÇn ®óng cña Fe lµ:

A.  1,44.10-8 cm      C.  1,97.10-8 cm       B.  1,29.10-8 cm   D.  KÕt qu¶ kh¸c.

( Häc sinh tù tÝnh)

C©u 7.  §Þnh nghÜa nµo sau ®©y vÒ nguyªn tè ho¸ häc lµ ®óng.

    Nguyªn tè ho¸ häc lµ tËp hîp c¸c nguyªn tö:

A.  Cã cïng ®iÖn tÝch h¹t nh©n;                  

B.   Cã cïng nguyªn tö khèi;

C.   Cã cïng sè n¬tron trong h¹t nh©n;        

D.   Cã cïng sè khèi.

C©u 8.  Ký hiÖu nguyªn tö cho ta biÕt nh÷ng g× vÒ nguyªn tè ho¸ häc X?

A.  Cho biÕt sè hiÖu nguyªn tö;         

B.  Cho biÕt sè khèi cña nguyªn tö;

C.  Cho biÕt khèi l­îng nguyªn tö trung b×nh;

D.  Cho biÕt sè proton, sè n¬tron, sè electron;

C©u 9. Hi®r« cã 3 ®ång vÞ lµ «xi cã 3 ®ång vÞ lµ  .Trong tù nhiªn, lo¹i ph©n tö n­íc cã khèi l­îng ph©n tö nhá nhÊt lµ:

A.   18u.  C.  17u  B.   19u  D.  20u

C©u 10. C¸c bon cã 2 ®ång vÞ lµ chiÕm 98,89% vµ chiÕm 1,11%. Nguyªn tö khèi trung b×nh cña nguyªn tè cacbon lµ:

A.  12,5;      B.12,011;      C.12,021;        D. 12,045.

C¸ch tÝnh nhanh = 12x 1 + 1x 0,0111 = 12,011.

Gi¶i thÝch:

12. + ( 12 +1) = 12(+) + 1. = 12. + 1.

C©u 11. Mét nguyªn tè R cã 2 ®ång vÞ cã tØ lÖ sè nguyªn tö lµ 27/23. H¹t nh©n cña R cã 35 h¹t proton. §ång vÞ 1 cã 44 h¹t n¬tron, ®ång vÞ 2 cã sè khèi nhiÒu h¬n ®ång vÞ 1 lµ 2. Nguyªn tö khèi trung b×nh cña nguyªn tè R lµ bao nhiªu?

           A.  79,2     ;    B.  79,8    ;    C.  79,92    ;     D. 80,5

% ®ång vÞ 1 = .

% ®ång vÞ 2 = 100 – 54 = 46%.

Sè khèi ®ång vÞ 1 = 35 + 44 = 79.

Sè khèi ®ång vÞ 2 = 35 + 44 + 2 = 81.

Nguyªn tö khèi trung b×nh = 79.1 + 2. 0,46 = 79,92

C©u 12. Trong c¸c c©u sau, c©u nµo ®óng (§)? c©u nµo sai(S)?.

A.  ChØ h¹t nh©n nguyªn tö «xi míi cã 8 proton;
B. ChØ cã trong h¹t nh©n nguyªn tö «xi th× cã sè n¬tron b»ng sè proton.
C. ChØ trong nh©n nguyªn tö «xi míi cã 8 n¬tron.
D.  ChØ Ion O2- míi cã 10 electron.

 

 

 

 

 

 

 

 

C©u 13. §ång cã 2 ®ång vÞ bÒn lµ:   vµ . Nguyªn tö khèi trung b×nh cña ®ång lµ 63,54. Thµnh phÇn phÇn tr¨m cña ®ång vÞ lµ:

A.  30%   ;    B.  27%   ;    C.   28%   ;    D.  27,5%.

C¸ch tÝnh nhanh

63,54 = 63.1 + 2.x; x = 0,27 ( 27%)

C¸ch tr×nh bµy tù luËn:

% ®ång vÞ  lµ x %; % ®ång vÞ = (100 - x )%.

63,54 = 63. + 65.  = 63 . + 2.; x = 73

C©u 14. Nguyªn tè Mg cã 3 lo¹i ®ång vÞ cã sè khèi lÇn l­ît lµ: 24, 25, 26. Trong sè 5.000 nguyªn tö Mg th× cã 3.930 ®ång vÞ 24 vµ 505 ®ång vÞ 25, cßn l¹i lµ ®ång vÞ 26; Khèi l­îng nguyªn tö trung b×nh cña Mg lµ;

A.  24   ;    B.   24,32   ;   C.   24,22    ;       D.  23,9.

H­íng dÉn:

% ®ång vÞ 24 = .

% ®ång vÞ 25 =

% ®ång vÞ 26 = 100% - ( 78,6 + 10,1)% = 11,3%.

Khèi l­îng nguyªn tö trung b×nh = 24.1 + 1. 0,101 + 2.0,113 = 24,32

C©u 15. Trong nguyªn tö X tæng sè c¸c h¹t c¬ b¶n (e, p, n) lµ 115. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 25. Nguyªn tö X lµ:

 A.      ;      B.    ;     C.      ;     D. 

H­íng dÉn:

E+P+N = 115.

2P + N = 115.

Sè h¹t mang ®iÖn = E+P = 2P.

2P – N = 25.

C©u 16. Nguyªn tè Argon cã 3 lo¹i ®ång vÞ cã sè khèi b»ng 36;  38 vµ A. PhÇn tr¨m sè nguyªn tö t­¬ng øng cña 3 ®ång vÞ lÇn l­ît b»ng 0,34%; 0,06% vµ 99,6%. BiÕt 125 nguyªn tö Ar cã khèi l­îng 4997,5 ®vc.

a - Khèi l­îng nguyªn tö trung b×nh cña Ar lµ:

A.  39 ;     B.  40 ;      C.39,95;      D. 39,98

b - Sè khèi A cña ®ång vÞ thø 3 lµ:

  A.  40 ;      B. 40,5;      C. 39 ;       D.  39,8

H­íng dÉn:

Khèi l­îng nguyªn tö trung b×nh cña Ar =

A =

C©u 17. Khèi l­îng trung b×nh cña nguyªn tö Bo lµ 10,81. Bo gåm 2 ®ång vÞ: vµ  . % ®ång vÞ trong axit H3BO3 lµ:

A.  15% ;     B. 14%;     C. 14,42%;      D. 14,16%

H­íng dÉn:

Khèi l­îng mol cña H3BO3 = 1.3 + 10,81 + 16.3 = 61,81.

% ®ång vÞ = x.

10,81 = 10.1 + 1.x x = 81%.

Khèi l­îng ®ång vÞ cã trong 1 mol H3BO3 = 0,81.11 =  8,91.

% Khèi l­îng cã trong 1 mol H3BO3 =

 

C©u18. Electron thuéc líp nµo sau ®©y liªn kÕt chÆt chÏ nhÊt víi h¹t nh©n?

A.   Líp K B.  Líp L                C.   Líp  M  D.  Líp N

C©u 19. Nguyªn tö nguyªn tè X cã tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron lµ 52; cã sè khèi lµ 35. §iÖn tÝch h¹t nh©n cña X lµ:

A.  18       ;       C.   24 ;      B.  17     ;      D.   25

C©u 20. Trong nguyªn tö nguyªn tè X cã 3 líp e; ë líp thø 3 cã 4 electron.

Sè proton cña nguyªn tö ®ã lµ:

A.  10      ;    B.  12   ;     C.  14     ;    D.    12

H­íng dÉn:

X: 2+ 8 +  4 = 14 electron

C©u 21. Nh÷ng cÆp chÊt sau, cÆp nµo lµ ®ång vÞ cña nhau.

A.  P ®á vµ P tr¾ng C.  vµ  

B.   O2 vµ O3  D.    vµ 

C©u 22. CÊu h×nh electron cña Cu (cho Z = 29) lµ:

A.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1      B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2

C.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9    D.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10.

PhÇn n©ng cao

C©u 23. C¸c Ion vµ nguyªn tö: S2-, Ca2+, Ar cã.

A. Sè electron b»ng nhau.  B. Sè proton b»ng nhau.

C. Sè n¬tron b»ng nhau.  D. Sè khèi b»ng nhau

S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 .           Ca:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 .

Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 .

C©u 24.  Chän cÊu h×nh electron kh«ng ®óng.

A.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p4   B.   1s2 2s2 2p6 3s2

C.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6  D.  1s2 2s2 2p6

C©u 25. Cã bao  nhiªu electron trong Ion  .

A.  29 electron. B.  23 electron          C.   26 electron.   D. 30 electron

H­íng dÉn:

26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5. 

C©u 26. Cã bao nhiªu electron trong Ion  ?

A.  18 electron.B.  17 electron.             C.  19 electron. D.  10 electron.

H­íng dÉn:

N cã 7e + 4H cã 4e – 1e ®· cho = 10e

C©u 27. Anion X2- vµ Y2+ ®Òu cã cÊu h×nh electron ë líp vá ngoµi cïng lµ 3p6; X, Y lµ 2 nguyªn tö:

A.   S vµ Ca   ;    B.    S vµ Mg     ;    C.   O vµ Mg    ;   D. S vµ K

H­íng dÉn:

S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 .           Ca:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 .

C©u 28. Nguyªn tè R cã tæng sè h¹t (e, p, n) gÊp 3 lÇn sè h¹t pronton trong h¹t nh©n, nguyªn tè R cã ®Æc ®iÓm lµ:

A.  TØ lÖ sè    =  ;   B.   Sè khèi lu«n ch½n;

C.   Tæng sè c¸c h¹t (e, p, n) ch½n; D.  A vµ B ®Òu ®óng.

 

C©u 29. Anion X2- cã sè electron lµ 10; sè n¬tron lµ 8 th× sè khèi cña nguyªn tö X lµ:   

A.  18     ;     B. 16     ;    C.   14      ;      D. 17

X: 1s2 2s2  2p6. X : 1s2 2s2  2p4.

X cã 8e, 8p ®Ò cho sè n¬tron = 8 A = 16.

C©u 30. Cã bao nhiªu h¹t electron, bao nhiªu h¹t proton trong Ion ?

A.  46,  48               C.  50,  48              B.  48,  48      D.  48,  50

H­íng dÉn:

Trong ion SOcã 1 nguyªn tö S + 4 nguyªn tö O + 2e ®· nhËn.

Sè h¹t P = 16 + 4.8 = 48.

Sè h¹t e = 48 + 2 = 50.

PhÇn lý thuyÕt c¨n b¶n:

C©u 32. Cho cÊu h×nh electron cña c¸c nguyªn tè sau:

a.  1s2 2s2 2p6 3s2             b.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

c.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6                d.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

C¸c nguyªn tè kim lo¹i lµ tr­êng hîp nµo sau ®©y?

A.  a,  b,   c.  B.  a,  b,   d.             C.  b,   c,  d.  D.  a,  c,   d.

C©u 33. Nguyªn tö cña nguyªn tè ho¸ häc nµo sau ®©y cã cÊu h×nh electron lµ: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.

A.   Ca (Z =  20)        C.  Fe (Z = 26)          B.   Ni (Z =  28) D.  K (Z  = 19)

C©u 34. Nguyªn tö cña nguyªn tè ho¸ häc A cã Z = 20 cã cÊu h×nh electron ë líp ngoµi cïng lµ:

A.  3s2 3p2       B. 3s2 3p6                C.  3s2 3p4   D. 4s2.

C©u 35. Mét Ion R3+ cã ph©n líp cuèi cïng cña cÊu h×nh electron lµ 3d5.  CÊu h×nh electron cña nguyªn tö X lµ:

a -   1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p1                      b -  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.

c -   1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2 3d8.  d -   1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s3.

C©u 37. Mét nguyªn tö X cã tæng sè electron ë c¸c ph©n líp p lµ 10, nguyªn tè X thuéc lo¹i.       

A.  Nguyªn tè s.  B.  Nguyªn tè p.

C.  Nguyªn tè d.  D.  Nguyªn tè f.

X: 1s2 2s2 2p6 . electron cuèi cïng ë ph©n líp p : nguyªn tè p.

C©u 38. Mét nguyªn tö Y cã tæng sè electron ë ph©n líp p lµ 11. Y lµ nguyªn tè ho¸ häc nµo trong sè c¸c nguyªn tè sau?

A.  L­u huúnh (z  = 16)     B.  Flo (z = 9)             

C.  Clo  (z = 17)    D. Kali (z = 19)

2p6 + 3p5  = 11 electron p 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.

C©u 39. H·y ghÐp cÊu h×nh electron nguyªn tö ë cét 1 víi tªn nguyªn tè ho¸ häc ë cét 2 sao cho phï hîp.

Cét 1	Cét  2
a.  1s2 2s2 2p6 3s2	1.  Natri (z = 11)
b.  1s2 2s2 2p5	2.  §ång (z = 29)
c.  1s2 2p2 2p6 3s1	3. S¾t (z = 26)
d.  1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d6  4s2	4. Flo (z = 9)
e.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1	5.  Magiª (z = 12)

 

C©u 40. H·y ghÐp nöa c©u ë cét 1 víi nöa c©u ë cét 1 víi nöa c©u ë cét 2 sao cho phï hîp.

Cét 1	Cét  2
1. Sè electron tèi ®a trong líp M lµ	a. 12 electron
2. Sè electron tèi ®a trong ph©n líp s lµ	b. 14 electron
3. Sè electron tèi ®a trong ph©n líp p lµ	c. 10 electron
4. Sè electron tèi ®a trong ph©n líp d lµ	d. 18 electron
5. Sè electron tèi ®a trong ph©n líp f lµ	e. 2 electron
	g. 6 electron

 

C©u 41. H·y ghÐp cÊu h×nh electron cña Ion ë cét 1 víi tªn Ion t­¬ng øng ë cét 2 sao cho phï hîp.

Cét 1	Cét  2
a.  1s2 2s2 2p6	1.   O2-
b.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6	2.   Li+
c.  1s2 3s2 3p6 3s2 3p6 3d9	3.  S2-
d.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6	4. Fe2+
e.  1s2 2s2 2p6  3s2 3p5	5. Fe3+
g.  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10	6.  Cu2+
h.  1s2	7. Cu

 

C©u 42. 3 nguyªn tè X, Y, Z cã sè hiÖu nguyªn tö lÇn l­ît lµ: 17; 18; 19; X; Y, Z cã thÓ lµ:

A.  Phi kim, kim lo¹i, phi kim.                    B.  Phi kim, phi kim, kim lo¹i.

C.  Kim lo¹i, khÝ hiÕm, phi kim.                  D. Phi kim, khÝ hiÕm, kim lo¹i

17 = 2 + 8 = 7 ( phi kim)

18 = 2 + 8 + 8 ( khÝ hiÕm)

19 = 2 + 8 + 8 + 1 ( kim lo¹i)

C©u 43. H·y chän c¸c c©u (a, b, c, d) vµ c¸c sè (1, 2, 3, 4) cho sau ®Ó ®iÒn vµo chç trèng trong c¸c c©u (A, B, C, D) sao cho thÝch hîp:

a.   1s               b.  3s, 3p vµ 3d.            

c.  3s vµ 2p  d.  4s, 4p, 4d vµ 4f.

A. Líp electron thø nhÊt (n = 1) gäi lµ líp K, gÇn h¹t nh©n nhÊt, cã………… ph©n líp ®ã lµ ph©n líp………….

B. Líp electron thø hai (n = 2) gäi lµ líp L, lµ líp cã…………. ph©n líp, ®ã lµ ph©n líp………………

C. Líp electron thø ba (n = 3) gäi lµ líp M, lµ líp cã……………… ph©n líp, ®ã lµ ph©n líp………………..

D. Líp electron thø t­ (n = 4) gäi lµ líp N, lµ líp cã…………. ph©n líp, ®ã lµ ph©n líp……………………

 

C©u 44. BiÕt r»ng khèi l­îng cña 1 nguyªn tö «xi nÆng gÊp 15,842 lÇn vµ khèi l­îng cña nguyªn tö cacbon nÆng gÊp 11,9059 lÇn khèi l­îng cña nguyªn tö Hi®r«. NÕu chän  khèi l­îng cña mét nguyªn tö ®ång vÞ cacbon 12 lµm ®¬n vÞ th× O, H cã nguyªn tö khèi lµ:

A.   15,9672   vµ  1,01  C. 15,9672 vµ 1,0079

B.   16,01 vµ  1,0079  D.  16 vµ 1,0081

C©u 45. X, Y, R, A, B theo thø tù lµ 5 nguyªn tè liªn tiÕp trong b¶ng tuÇn hoµn cã tæng sè h¹t pr«ton lµ 90 (X cã sè h¹t N¬tron Ýt nhÊt). C¸c nguyªn tè ®ã lµ:

 

C©u 46. Ba nguyªn tè X, Y, Z ë trong cïng mét chu kú cã tæng sè h¹t proton lµ 39. Sè hiÖu nguyªn tö cña Y b»ng trung b×nh céng sè hiÖu nguyªn tö c¸c X vµ Z, nguyªn tö cña 3 nguyªn tè hÇu nh­ kh«ng ph¶n øng víi n­íc ë nhiÖt ®é th­êng.

CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña X, Y, Z lµ

H­íng dÉn:   12 + 13 + 14 = 39