Đề cương Ôn tập HK II Hóa 10 CB

                                       ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II- Môn Hóa học 10 ( Ban CƠ BẢN)

I/ Trắc nghiệm :

1/Trong c¸c hîp chÊt, sè oxi hãa phæ biÕn cña c¸c nguyªn tè clo, brom, iot lµ :

A. –1, 0, +2, +3, +5.         B. –1, +1, +3, +5, +7. 

C. –1, 0, +1, +2, +7.         D. –1, 0, +1, +2, +3, +4, +5

2/ S¾t t¸c dông víi chÊt nµo d­íi ®©y cho muèi s¾t (III) clorua (FeCl3) ?  A. HCl   B. Cl2       C. NaCl      D. CuCl2

3 / Cã thÓ dïng chÊt nµo trong sè c¸c chÊt sau ®©y ®Ó lµm thuèc thö nhËn biÕt ra hîp chÊt halogenua trong dung dÞch ?    A. AgNO3                               B. Ba(OH)2                              C.Ba(NO3)2                              D. Cu(NO3)2

4 / Sục khí Cl2 qua dung dịch K2CO3 thấy có khí CO2 thoát ra. Các phương trình phản ứng hóa học xảy ra là:

A/ Cl2 + H2O → HCl + HClO.                           B/ 2HCl +K2CO3 → 2KCl + CO2 + H2O.

C/ 2HClO + K2CO3 → 2KCl + CO2 + H2O + O2.  D/ Cả A và B.

5 /Cho 2,24 lit halogen X2 tác dụng vừa đủ với magie thu được 9,5g MgX2. Nguyên tố halogen đó là:

A.flo          B.clo             C.brom                D.iot.

6 / Hòa tan 5,85  gam NaCl vào nước để được 500 ml dung dịch NaCl. Dung dịch này có nồng độ là :

A.0,0002M        B.0,1M            C.0,2M            D.Kết quả khác

7/  Sôc hÕt mét l­îng khÝ clo dư vµo dung dÞch NaBr vµ NaI ®un nãng, ta thu ®­îc 1,17 g NaCl.

Sè mol hçn hîp NaBr vµ NaI ®· ph¶n øng lµ :   A. 0,10 mol   B. 0,15 mol    C. 0,02 mol   D.1,50 mol

8/ Cho 10 g dung dÞch HCl t¸c dông víi dung dÞch  AgNO­­3 th× thu ®­îc 14,35 g kÕt tña. Nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch HCl ph¶n øng lµ : A. 35,0%.      B. 50,0%.   C. 15,0%.               D. 36,5%.

9 / Hßa tan hoµn toµn 13g mét kim lo¹i hãa trÞ II b»ng dung dÞch HCl. C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng ®­îc 27,2g muèi khan. Kim lo¹i ®· dïng lµ:        A. Fe              B. Zn                            C. Mg                            D. Ba.

10 / TÝnh oxi ho¸ cña c¸c halogen gi¶m dÇn theo thø tù nµo sau ®©y ?

A. Cl2>Br2 >I2 > F2   B.  F2 >Cl2 > Br2 >I2     C. Cl2>F2>Br2 >I2          D. I2 > Br2 > Cl2 > F2 

11/  Trong  c¸c d·y chÊt d­íi ®©y, d·y nµo gåm c¸c chÊt ®Òu t¸c dông ®­îc víi Br2 ?

A.  H2, dung dÞch NaI, Cl2, Cu, H2O.    B.  Al, H2, dung dÞch NaCl, H2O

C.  H2­, dung dÞch NaCl, H2O, Cl2.    D.  Dung dÞch HCl, dung dÞch NaI, Mg, Cl2.

12 / Trong c¸c nhãm chÊt d­íi ®©y, nhãm chÊt nµo t¸c dông ®­îc víi CO2 cña kh«ng khÝ:

A. KClO3 , NaClO         B. KClO3 , CaOCl2 C. NaClO , CaOCl2        D. KClO3 , NaClO , CaOCl2

14/ Khi trén lÉn 200 ml dung dÞch HCl 2M vµ 300 ml dung dÞch HCl 4M, ta thu ®­îc dung dÞch cã nång ®é lµ

A. 3,0 mol/l.    B. 3,5 mol/l. C. 5,0 mol/l.  D. kÕt qu¶ kh¸c.

15/  Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2) ?

A/ Ở điều kiện thường là chất khí.                  B/ Có tính oxi hóa mạnh.

C/ Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.          D/ Tác dụng mạnh với nước.

16 / Trong ph¶n øng nµo chÊt tham gia lµ axit Sunfuric ®Æc?

A.. H2SO4 + Na2SO3  Na2SO4 + SO2+ H2O             B. H2SO4 + Fe3O4  FeSO4 + Fe2(SO4)3+ H2O

C. H2SO4 + Fe(OH)2   Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O        D. C¶ Avµ C

17/ HÖ sè cña ph¶n øng: P + H2SO4  H3PO4 + SO2 + H2O

A. 2, 3,2,1,2  B. 2,4,2,5,1   C. 2,5,2,5,2  D. kÕt qu¶ kh¸c

18/  Ion X2- cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng lµ 3s23p6 . X lµ nguyªn tè nµo trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn?

A. Oxi         B. L­u huúnh        C.Selen   D.Telu

19 /  Muèn lo¹i bá SO2 trong hçn hîp SO2 vµ CO2 ta cã thÓ cho hçn hîp ®i chËm qua dung dÞch nµo sau ®©y?

A. ddBa(OH)2d­            B.ddCa(OH)2 d­   C. ddbrom d­   D. dd NaOH d­

20/   Cho 4,6g Na kim lo¹i t¸c dông víi mét phi kim ta thu ®­îc 7,8g muèi, phi kim ®ã lµ :

A. Clo       B. flo       C. L­u huúnh    D.KQ kh¸c

21/ Cho hçn hîp gåm Fe vµ FeS t¸c dông víi dung dÞhc HCl d­ , thu ®­îc 2,464 lÝt hçn hîp khÝ X(®ktc). Cho hçn hîp khÝ nµy qua dung dÞch Pb(NO3)2 d­ thu 23,9g kÕt tña mµu ®en . thÓ tÝch c¸c khÝ trong hçn îp khÝ X lµ:

A. 0,224lÝt vµ 2,24 lÝt                B. 0,124lÝt vµ 1,24 lÝt    C. 0,224lÝt vµ 3,24 lÝt             D. KÐt qu¶ kh¸c

22/  Cho 14,5 gam hçn hîp gåm Mg, Zn, Fe vµo dung  dÞch H2SO4 lo·ng d­ thÊy tho¸t ra 6,72 lÝt khÝ ë ®ktc.

Khèil­îng muèi sunfat thu ®­îc lµ : (cho Mg = 24; Fe = 56 ; Zn = 65; O = 16; S = 32)  

A. 43,9 g  B. 43,3 g           C. 44,5 g        D. 34,3 g

23/ / Hòa tan hoàn toàn 5,6 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 3,5M. Dung dịch tạo thành có chứa :

A. K2SO3.                    B. K2SO3 và KHSO3.  C. KHSO3      D. K2SO3 và KOH dư.

24/ Cho phản ứng:   H2SO4(đặc) + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O.

Câu nào diễn tả không đúng tính chất của chất ?

A.H2SO4 là chất oxi hóa, HI là chất khử.   B.HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S.

C.H2SO4 oxi hóa HI thành I2,và nó bị khử thành H2S.    D.I2 oxi hóa H2S thành H2SO4và nó bị khử thành HI

25/ Sè oxi ho¸ cña S trong hîp chÊt Na2S2O7 lµ:   A. +1          B. +2          C. +4        D.+6

26/  Cho c¸c muèi sau : natri florua (1), natri clorua (2), natri bromua (3), natri iotua(4). Muèn ®iÒu chÕ c¸c hi®ro halogenua ta cã thÓ dung muèi nµo trong c¸c muèi trªn cho t¸c dông víi H2SO4 ®Æc:          

A. (1) vµ (3)   B. (1) vµ (2)   C. (2( vµ (3)   D. (3)vµ )4)

27/  Nung 11,2 gam Fe vµ 26 gam kÏm víi S d­. S¶n phÈm thu ®­îc hoµ tan hoµn toµn vµo dung dÞch HCl  th× thÊy tho¸t ra V lÝt khÝ H2S (®ktc). V cã gi¸ trÞ lµ:

A. 11,2 lÝt   B. 13,44 lÝt  C. §¸p ¸n kh¸c  D. 15,68 lÝt

28/ Cho phương trình phản ứng:  2SO2 +  O2  2SO3 . H < 0. Để tạo ra nhiều SO3 thì điều kiện nào không phù hợp : A. Tăng nhiệt độ      B. Lấy bớt SO3 ra                  C. Tăng áp suất bình phản ứng              D. Tăng nồng độ O2 

29/ Cho phương trình hoá học :  N2 (k)  +   O2(k)  2NO (k);   H > 0      

Hãy cho biết những yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên?

A. Nhiệt độ và nồng độ.   B. Áp suất và nồng độ.      

C. Nồng độ và chất xúc tác.   D. Chất xúc tác và nhiệt độ.

30/ Cho phản ứng:  CaCO3 (r)  CaO(r) + CO2(k) H > 0. Cân bằng phản ứng trên dịch chuyển theo chiều thuận khi:  A. Tăng nhiệt độ                             B. Giảm áp suất                             C. Giảm nồng độ               D. Chỉ có A, B

31/ Trong các Halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2, halogen phản ứng với nước mạnh nhất là:

A/ Cl2   B/ Br2    C/ F2   D/  I2

32/  Trong daõy boán dung dòch axit : HF, HCl, HBr, HI :

A/Tính axit taêng daàn töø traùi qua phaûi.   B/Tính axit giaûm daàn töø traùi qua phaûi.

C/Tính axit taêng daàn ñeán HCl sau ñoù giaûm ñeán HI.  D/Tính axit bieán ñoåi khoâng theo qui luaät.

33/ Sắp xếp nào sau đây theo chiều tăng dần tính axit:

A. HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4    B.HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4

C. .HClO3 < HClO4 < HClO < HClO2    D. HClO3 > HClO4  > HClO > HClO2

34/  Dãy khí nào sau đây ( từng chất một) làm nhạt được màu của dung dịch nước brom.

A. CO2, SO2, N2, H2S.       B. SO2, H2S.  C. H2S, SO2, N2, NO.            D. CO2, SO2, NO2.

35/  Khi clo tác dụng với kiềm đặc nóng, tạo muối clorat thì có một phần clo bị khử , đồng thời một phần clo bị oxi hóa . Tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử và số nguyên tử clo bị oxi hóa là :

A. 1 : 1          B. 3 : 1          C. 1 : 5          D. 5 : 1

36/  Hai miếng sắt có khối lượng bằng nhau và bằng 2,8 gam .Một miếng cho tác dụng với Clo và một miếng cho tác dụng với dung dịch HCl. Tổng khối lượng muối Clorua thu được là :

A. 14,475gam    B. 16,475gam    C. 12,475gam    D.Tất cả đều sai.

37/  Cho 87g MnO2 tác dụng hết với dd HCl đặc nóng thì thu được khí clo với thể tích ở đktc là(Mn=55; O=16)

A). 4,48lít.   B). 2.24lít.   C). 22.4lít.  D). 44.8lít.

38/  Cho 10 gam dd HCl tác dụng với dd AgNO3 dư thì thu được 14.35 gam kết tủa. C% của dd HCl phản ứng là:

A/ 35.0   B/ 50.0    C/ 15.0   D/ 36.5

39/ Sục 6,72lit khí SO2(đktc) vào dd Br2 dư rồi cho dd thu được pứ với dd BaCl2 dư thu được kết tủa có khối lượng

A. 69,9g   B. 46,6g   C. 23,3g   D.34,95g

40/  Trộn 150ml dd KOH x(M) vào 50ml dd H2SO4 1M, dd thu được (dư bazơ) đem cô cạn thu được 11,5g chất rắn. Giá trị của x là:         A. 2                                    B. 1,5                                C.  1,2                           D. 1

41/  Hoà tan hoàn toàn 14 gam kim loại hoá trị II vào dung dịch H2SO4 tao 5.6 lít H2 ( đkc).Kim loại đó là:

A/ Fe   B/ Cu   C/ Zn   D/ Be

42/  Cho 2,49g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Zn tan hoàn toàn trong 500ml dd H2SO4 loãng thu được 1,344lit khí (đktC) Khối lượng muối sunfat tạo thành là: A. 4,25g              B. 8,25g                            C. 5,37g              D. 8,13g

66. Cho H­2SO4 đặc, đủ tác dụng với 58,5g NaCl, khí sinh ra cho vào 146g nước. Nồng độ % của axit thu được là:

A. 30%   B. 20%   C. 50%   D. 25%

43/   Hòa tan hoàn toàn 1,78g hỗn hợp 2 kim loại hóa trị II  trong dd H2SO4 loãng dư, thoát ra 0,896lit khí H2(đktC). Khối lượng muối khan thu được là: A. 9,64g                            B. 3,7g                            C. 5,62g                            D. 2,74g

44/   Hßa tan hoµn toµn 20 gam hçn hîp Mg vµ Fe vµo dung dÞch axit HCl d­thÊy cã 11,2 lÝt khÝ tho¸t ra (®ktc) vµ dung dÞch X. C« c¹n dung dÞch X th× khèil­îng muèi khan thu ®­îc lµ

A. 35,5 gam.   B. 45,5 gam.  C. 55,5 gam.   D. 65,5 gam

45/  Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng :  2SO2 (k) + O2 (k)         2SO3 (k)  + (H<0)

Nồng độ của SO3 sẽ tăng , nếu :

       A. Giảm nồng độ của SO2.   B.Tăng nồng độ của SO2.     C. Tăng nhiệt độ. D.Giảm nồng độ của O2.

46/  Trong phản ứng tổng hợp amoniac : N2(k) + 3H2(k)          2NH3(k) ; H= – 92kJ

     Sẽ thu được nhiều khí NH3 nếu :

 A.Giảm nhiệt độ và áp suất.   B.Tăng nhiệt độ và áp suất.

 C.Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.   D.Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

47/ Trong các phản ứng sau đây , phản ứng nào áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng :

A. N­2 + 3H2          2NH3     B. N2 + O2          2NO.    C. 2NO + O2          2NO2.     D. 2SO2+O2       2SO3

48/ / Cho phản ứng: A  + B C + D.  Nồng độ ban đầu : CA = CB = 0,1 mol/lít. Sau một thời gian, nồng độ của A, B còn lại 0,04 mol/l. Tốc độ p/ứ ở thời điểm này giảm bao nhiêu lần sao với thời điểm ban đầu?

A. 4,25 lần    B. 5,25 lần    C. 6,25 lần    D. 7,25 lần

49/ Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0. 024 mol/l. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0. 022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là:  

A. 0. 0003 mol/l. s  C. 0. 00015 mol/l. s  B. 0. 00025 mol/l. s  D. 0. 0002 mol/l. s

50/ Cân bằng một phản ứng hoá học đạt được khi: 

A. t phản ứng thuận = t phản ứng nghịch     B. v phản ứng thuận = v phản ứng nghịch

C. C chất phản ứng = C của sản phẩm   D. phản ứng thuận và nghịch đều kết thúc.

51/ Một phản ứng hoá học được biểu diễn như sau: Các chất phản ứng Các sản phẩm.

Yếu tố nào sau đây không ảnh hướng đến tốc độ phản ứng?

A. Chất xúc tác       B. Nồng độ các chất phản ứng  

C. Nồng độ các sản phẩm      D. Nhiệt độ

II/ Tự luận :

1  / Hoaøn thaønh caùc phöông trình phaûn öùng sau ( ghi roõ ñieàu kieän) (ứng với 1 là một PTHH )

a/   MnO2   Cl2   HCl    NaCl    Cl2   NaClO    Cl2.

b/ S FeS  H2S  S   SO2 H2SO4  HCl Cl2  KClO3  O2.

    

   H2S   H2SO4    K2SO4  KCl KNO3

c/ HCl          Cl2     FeCl3   FeCl2   FeCl3   Fe(NO3)3   Fe(OH)3

                 

     KMnO4      KClO3   KCl  HCl  CO2   NaHCO3    Na2CO3     NaHCO3

2/ Hoøa tan hoaøn toaøn 9g hoãn hôïp Fe vaø Mg vaøo dung dòch HCl  thu ñöôïc 4,48lít khí (ñkc) vaø moät dung dòch A.  Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp

3/ Cho 4,8g   Mg taùc duïng vôùi 250ml dung dòch H2SO4  10%(d= 1,176g/ml) thu ñöôïc khí H2 vaø dung dòch A.

a/ Tính theå tích khí H2(ñkc) thu ñöôïc.

b/Tính noàng ñoä % caùc chaát trong dung dòch A.

4/ Cho 36 gam hoãn hôïp X chöùa Fe2O3 vaø CuO taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch H2SO4 20% thu ñöôïc 80 gr hoãn hôïp muoái.

a/ Tính % khoái löôïng töøng chaát trong hoãn hôïp X.

b/ Tính khoái löôïng dung dòch H2SO4 ñaõ duøng.       (ÑS:  a. 44,4%  ;   55,6%        b.  mdd = 269,5g).

5/  a)  Muoái NaCl coù laãn taïp chaát Na2CO3. Laøm theá naøo ñeå coù NaCl tinh khieát.

b)  Tinh cheá NaCl coù laãn NaBr, NaI, NaOH.

6/ Nhận biết cácdung dịch không màu bị mất nhãn sau:

a/  NaCl, Na2SO4, HCl, NaNO3 b/ BaCl2 , H2SO4, NaOH, HNO3

c/ NaCl, HCl, Na2SO4, Ba(NO3)2 d/  KI, NaCl, HNO3  e/  NaI, Na2S, NaNO3   

f/  Na2CO3, NaCl, CaCl2, AgNO3  g/ NaF, NaCl, NaBr, NaI                                         

7.  Cho 4,8g một kim loại A thuộc nhóm IIA vào 200g dung dịch HCl 20% thì thu được 4,48 lít khí (đktc).

1.                 Xác định tên kim loại A.
2.                 Tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.

8/   Chia m gam hỗn hợp Ag, Al làm hai phần bằng nhau .

 Phần I : tác dụng dung dịch H2SO4 loãng dư được 6,72 lít khí H2 ( đktc)

 Phần II . tác dụng dung dịch H2SO4 đặc nóng dư được 8,96 lít khí ( đktc)

      Tính m