Giáo án BD HSG

Ho¹t ®éng cña GV – HS

Néi dung

HS: Nh¾c l¹i c¸c c«ng thøc vÒ S, C%, CM, mèi liªn hÖ Gi÷a S vµ C%.

GV: Bæ sung kiÕn thøc tõng phÇn.

HS: Nªu râ c¸c ®¹i l­îng vµ ®¬n vÞ ®o.

HS : lµm bµi

GV: Gîi ý sö dông CT TÝnh

Bµi 1: §¸p sè: C% = 13,04%

Bµi 2: §¸p sè: S = 9g vµ C% = 8,257%

GV: Nªu c¸ch lµm:

Dïng ®Þnh luËt BTKL ®Ó tÝnh:

* mdd t¹o thµnh = mtinh thÓ + m dung dÞch ban ®Çu.

* Khèi l­îng chÊt tan trong dung dÞch t¹o thµnh = khèi l­îng chÊt tan trong tinh thÓ + khèi l­îng chÊt tan trong dung dÞch ban ®Çu.

* C¸c bµi to¸n lo¹i nµy th­êng cho tinh thÓ cÇn lÊy vµ dung dÞch cho s½n cã chøa cïng lo¹i chÊt tan.

GV: H­íng dÉn HS Lµm bµi 2

HS: cã thÓ lµm thªm c¸ch 2 vµ 3

L­u ý: L­îng CuSO4 cã thÓ coi nh­ dd CuSO4 64%(v× cø 250g CuSO4.5H2O th× cã chøa 160g CuSO4). VËy C%(CuSO4) = .100% = 64%.

GV nªu C¸ch lµm:

B­íc 1: TÝnh khèi l­îng chÊt tan vµ khèi l­îng dung m«i cã trong dung dÞch b·o hoµ ë t1(0c)

B­íc 2: §Æt a(g) lµ khèi l­îng chÊt tan A cÇn thªm hay ®· t¸ch ra khái dung dÞch ban ®Çu, sau khi thay ®æi nhiÖt ®é tõ t1(0c) sang t2(0c) víi t1(0c) kh¸c t2(0c).

B­íc 3: TÝnh khèi l­îng chÊt tan vµ khèi l­îng dung m«i cã trong dung dÞch b·o hoµ ë t2(0c).

B­íc 4: ¸p dông c«ng thøc tÝnh ®é tan hay nång ®é % dung dÞch b·o hoµ(C% ddbh) ®Ó t×m a.

L­u ý: NÕu ®Ò yªu cÇu tÝnh l­îng tinh thÓ ngËm n­íc t¸ch ra hay cÇn thªm vµo do thay ®æi nhiÖt ®é dung dÞch b·o hoµ cho s½n, ë b­íc 2 ta ph¶i ®Æt Èn sè lµ sè mol(n)

HS: Lµm c¸c bµi tËp 1,2,3

GV gîi ý nhËn xÐt s÷a ch÷a c¸ch lµm , bæ sung .

GV ra bµi tËp vÒ nhµ:

Bµi 1:

a) §é tan cña muèi ¨n NaCl ë 200C lµ 36 gam. X¸c ®Þnh nång ®é phÇn tr¨m

cña dung dÞch b·o hßa ë nhiÖt ®é trªn.

  b) Dung dÞch b·o hßa muèi NaNO3­ ë 100C lµ 44,44%. TÝnh ®é tan cña NaNO3.

Bµi 2:

Trén  50 ml dung dÞch HNO3 nång ®é x mol/l víi 150 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,2 mol/l thu ®­îc dung dÞch A. Cho mÈu qu× tÝm vµo dung dÞch A thÊy qu×  tÝm chuyÓn mµu xanh. Them tõ tõ 100 ml dung dÞch HCl 0,1mol/l vµo dung  dÞch A th× thÊy qu× tÝm trë l¹i mµu tÝm. TÝnh nång ®é x mol/l.

Bµi 2: Hßa tan 155 gam natri oxit vµo 145 gam n­íc ®Ó t¹o thµnh dung dÞch cã tÝnh kiÒm.

  - ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.

   - TÝnh nång ®é % dung dÞch thu ®­îc.

Bµi 3: Hßa tan 25 gam chÊt X vµo 100 gam n­íc, dung dÞch cã khèi l­îng riªng lµ 1,143 g/ml. TÝnh Nång ®é  phÇn tr¨m vµ thÓ tÝch dung dÞch          

I.Mét sè c«ng thøc tÝnh cÇn nhí:

C«ng thøc tÝnh ®é tan:         

SchÊt  = . 100

C«ng thøc tÝnh nång ®é %:      

C%  = . 100%

mdd = mdm + mct  HoÆc mdd = Vdd (ml) . D(g/ml)

* Mèi liªn hÖ gi÷a S vµ C%:

Cø 100g dm hoµ tan ®­îc S g chÊt tan ®Ó t¹o thµnh (100+S)g dung dÞch b·o hoµ.

VËy:  x(g)   //       y(g)           //    100g            //                              

C«ng thøc liªn hÖ: C% =

                  HoÆc   S  = 

C«ng thøc tÝnh nång ®é mol/lit:     

       CM = =

* Mèi liªn hÖ gi÷a nång ®é % vµ nång ®é mol/lit.

C«ng thøc liªn hÖ:  C% =  

                     HoÆc  CM =

D¹ng 1: To¸n ®é tan

Lo¹i 1: Bµi to¸n liªn quan gi÷a ®é tan cña mét chÊt vµ nång ®é phÇn tr¨m dung dÞch b·o hoµ cña chÊt ®ã.

Bµi 1: ë 400C, ®é tan cña K2SO4 lµ 15. H·y tÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch K2SO4 b·o hoµ ë nhiÖt ®é nµy?

Bµi 2: TÝnh ®é tan cña Na2SO4 ë 100C vµ nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch b·o hoµ Na2SO4 ë nhiÖt ®é nµy. BiÕt r»ng ë 100C khi hoµ tan 7,2g Na2SO4 vµo 80g H2O th× ®­îc dung dÞch b·o hoµ Na2SO4.

Lo¹i 2: Bµi to¸n tÝnh l­îng tinh thÓ ngËm n­íc cÇn cho thªm vµo dung dÞch cho s½n.

Bµi 1: TÝnh l­îng tinh thÓ CuSO4.5H2O cÇn dïng ®Ó ®iÒu chÕ 500ml dung dÞch CuSO4 8%(D = 1,1g/ml).

§¸p sè: Khèi l­îng tinh thÓ CuSO4.5H2O cÇn lÊy lµ: 68,75g

Bµi 2: §Ó ®iÒu chÕ 560g dung dÞch CuSO4 16% cÇn ph¶i lÊy bao nhiªu gam dung dÞch CuSO4 8% vµ bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4.5H2O.

H­íng dÉn

* C¸ch 1:

Trong 560g dung dÞch CuSO4 16% cã chøa.

mct CuSO4(cã trong dd CuSO4 16%) = = = 89,6(g)

§Æt mCuSO4.5H2O = x(g)

1mol(hay 250g) CuSO4.5H2O chøa 160g CuSO4

VËy             x(g)      //             chøa = (g)

mdd CuSO4 8% cã trong dung dÞch CuSO4 16% lµ (560 – x) g

mct CuSO4(cã trong dd CuSO4 8%) lµ = (g)

Ta cã ph­¬ng tr×nh: + = 89,6

Gi¶i ph­¬ng tr×nh ®­îc: x = 80.

VËy cÇn lÊy 80g tinh thÓ CuSO4.5H2O vµ 480g dd CuSO4 8% ®Ó pha chÕ thµnh 560g dd CuSO4 16%.

* C¸ch 2: Gi¶i hÖ ph­¬ng tr×nh bËc nhÊt 2 Èn.

* C¸ch 3: TÝnh to¸n theo s¬ ®å ®­êng chÐo.

Lo¹i 3: bµi to¸n tÝnh l­îng chÊt tan t¸ch ra hay thªm vµo khi thay ®æi nhiÖt ®é mét dung dÞch b·o hoµ cho s½n.

Bµi 1: ë 120C cã 1335g dung dÞch CuSO4 b·o hoµ. §un nãng dung dÞch lªn ®Õn 900C. Hái ph¶i thªm vµo dung dÞch bao nhiªu gam CuSO4 ®Ó ®­îc dung dÞch b·o hoµ ë nhiÖt ®é nµy.

BiÕt ë 120C, ®é tan cña CuSO4 lµ 33,5 vµ ë 900C lµ 80.

§¸p sè: Khèi l­îng CuSO4 cÇn thªm vµo dung dÞch lµ 465g.

Bµi 2: ë 850C cã 1877g dung dÞch b·o hoµ CuSO4. Lµm l¹nh dung dÞch xuèng cßn 250C. Hái cã bao nhiªu gam CuSO4.5H2O t¸ch khái dung dÞch. BiÕt ®é tan cña CuSO4 ë 850C lµ 87,7 vµ ë 250C lµ 40.

§¸p sè: L­îng CuSO4.5H2O t¸ch khái dung dÞch lµ: 961,75g

Bµi 3: Cho 0,2 mol CuO tan trong H2SO4 20% ®un nãng, sau ®ã lµm nguéi dung dÞch ®Õn 100C. TÝnh khèi l­îng tinh thÓ CuSO4.5H2O ®· t¸ch khái dung dÞch, biÕt r»ng ®é tan cña CuSO4 ë 100C lµ 17,4g/100g H2O.

§¸p sè: L­îng CuSO4.5H2O t¸ch khái dung dÞch lµ: 30,7g

D¹ng 2: To¸n nång ®é dung dÞch

Bµi 1: Cho 50ml dung dÞch HNO3 40% cã khèi l­îng riªng lµ 1,25g/ml. H·y:

a/ T×m khèi l­îng dung dÞch HNO3 40%?

b/ T×m khèi l­îng HNO3?

c/ T×m nång ®é mol/l cña dung dÞch HNO3 40%?

§¸p sè:

a/ mdd = 62,5g

b/ mHNO = 25g

c/ CM(HNO) = 7,94M

Bµi 2: H·y tÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch thu ®­îc trong mçi tr­êng hîp sau:

a/ Hoµ tan 20g NaOH vµo 250g n­íc. Cho biÕt DHO = 1g/ml, coi nh­ thÓ tÝch dung dÞch kh«ng ®æi.

b/ Hoµ tan 26,88 lÝt khÝ hi®ro clorua HCl (®ktc) vµo 500ml n­íc thµnh dung dÞch axit HCl. Coi nh­ thÓ dung dÞch kh«ng ®æi.

c/ Hoµ tan 28,6g Na2CO3.10H2O vµo mét l­îng n­íc võa ®ñ ®Ó thµnh 200ml dung dÞch Na2CO3.

§¸p sè:

a/ CM( NaOH ) = 2M

b/ CM( HCl ) = 2,4M

c/ CM(Na2CO3) = 0,5M

Bµi 3: Cho 2,3g Na tan hÕt trong 47,8ml n­íc thu ®­îc dung dÞch NaOH vµ cã khÝ H2 tho¸t ra . TÝnh nång ®é % cña dung dÞch NaOH?

§¸p sè: C%(NaOH) = 8%

a)      TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch (Z).

b)     Ng­êi ta cã thÓ ®iÒu chÕ dung dÞch (X) tõ dung dÞch (Y) b»ng c¸ch thªm H2O vµo dung dÞch (Y) theo tØ lÖ thÓ tÝch: VHO : Vdd(Y) = 3:1.

TÝnh nång ®é mol/l dung dÞch (X) vµ dung dÞch (Y)? BiÕt sù pha trén kh«ng lµm thay ®æi ®¸ng kÓ thÓ tÝch dung dÞch.

§¸p sè:

a)      CMdd(Z) = 0,28M

b)     Nång ®é mol/l cña dung dÞch (X) lµ 0,1M vµ cña dung dÞch (Y) lµ 0,4M.

Ho¹t ®éng cña GV vµ HS

Néi dung

-          GV: §i kiÓm tra bµi lµm vÒ nhµ cña HS  ch÷a bµi, ®¸nh gi¸.

GV : Nªu ®Æc ®iÓm cña bµi to¸n

Vµ c¸ch lµm:

-          ¸p dông cong thøc pha lo·ng hay c« ®Æc

-         S¬ ®å ®­êng chÐo

L­u ý: TØ lÖ hiÖu sè nång ®é nhËn ®­îc ®óng b»ng sè phÇn khèi l­îng dung dÞch ®Çu( hay H­2O, hoÆc chÊt tan A nguyªn chÊt) cÇn lÊy ®Æt cïng hµng ngang

Lµm mét sè bµi tËp ®iÓn h×nh, GV nhËn xÐt

Bµi 1: TÝnh sè ml H2O cÇn thªm vµo 2 lit dung dÞch NaOH 1M ®Ó thu ®­îc dung dÞch míi cã nång ®é 0,1M.

§¸p sè: 18 lit

Bµi 2: TÝnh sè ml H2O cÇn thªm vµo 250ml dung dÞch NaOH1,25M ®Ó t¹o thµnh dung dÞch 0,5M. Gi¶ sö sù hoµ tan kh«ng lµm thay ®æi ®¸ng kÓ thÓ tÝch dung dÞch.

§¸p sè: 375ml

Bµi 3: TÝnh sè ml dung dÞch NaOH 2,5%(D = 1,03g/ml) ®iÒu chÕ ®­îc tõ 80ml dung dÞch NaOH 35%(D = 1,38g/ml).

§¸p sè: 1500ml

Bµi 4: Lµm bay h¬i 500ml dung dÞch HNO3 20%(D = 1,20g/ml) ®Ó chØ cßn 300g dung dÞch. TÝnh nång ®é % cña dung dÞch nµy.

§¸p sè: C% = 40%

GV giíi thiÖu lo¹i 2

Nªu c¸ch lµm

Bµi tËp ¸p dông:

Bµi 1: Cho 14,84g tinh thÓ Na2CO3 vµo b×nh chøa 500ml dung dÞch HCl 0,4M ®­îc dung dÞch B. TÝnh nång ®é mol/lit c¸c chÊt trong dung dÞch B.

§¸p sè: Nång ®é cña NaCl lµ: CM = 0,4M

Nång ®é cña Na2CO3 cßn d­ lµ: CM = 0,08M

Bµi 2: Hoµ tan 5,6lit khÝ HCl (ë ®ktc) vµo 0,1lit H2O ®Ó t¹o thµnh dung dÞch HCl. TÝnh nång ®é mol/lit vµ nång ®é % cña dung dÞch thu ®­îc.

§¸p sè:

-          CM = 2,5M

-          C% = 8,36%

Bµi 3: Cho 200g SO3 vµo 1 lÝt dung dÞch H2SO4 17%(D = 1,12g/ml) ®­îc dung dÞch A. TÝnh nång ®é % dung dÞch A.

§¸p sè: C% = 32,985%

GV: Giíi thiÖu lo¹i 3

Nªu c¸ch lµm:

Tuú d¹ng trén, cã thÓ theo pp ®¹i sè, lËp hÑ pt hoÆc s¬ ®å ®­êng chÐo

Bµi to¸n 1: CÇn bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4 . 5H2O hoµ vµo bao nhiªu gam dung dÞch CuSO4 4% ®Ó ®iÒu chÕ ®­îc 500 gam dung dÞch CuSO4 8%.

Bµi gi¶i: Gi¶i B»ng ph­¬ng ph¸p th«ng th­êng:

Khèi l­îng CuSO4 cã trong 500g dung dÞch b»ng:

 (1)

Gäi x lµ khèi l­îng tinh thÓ CuSO4 . 5 H2O cÇn lÊy th×: (500 - x) lµ khèi l­îng dung dÞch CuSO4 4% cÇn lÊy:

Khèi l­îng CuSO4 cã trong tinh thÓ CuSO4 . 5H2O b»ng:

 (2)

Khèi l­îng CuSO4 cã trong tinh thÓ CuSO4 4%  lµ:

 (3)

Tõ (1), (2) vµ (3) ta cã:

=> 0,64x + 20 - 0,04x = 40.

Gi¶i ra ta ®­îc:

X = 33,33g tinh thÓ

VËy khèi l­îng dung dÞch CuSO4 4% cÇn lÊy lµ:

500 - 33,33 gam = 466,67 gam.

+ Gi¶i theo ph­¬ng ph¸p ®­êng chÐo

Gäi x lµ sè gam tinh thÓ CuSO4 . 5 H2O cÇn lÊy vµ (500 - x) lµ sè gam dung dÞch cÇn lÊy ta cã s¬ ®å ®­êng chÐo nh­ sau:

       =>

Gi¶i ra ta t×m ®­îc: x = 33,33 gam.

Bµi to¸n 2: Trén 500gam dung dÞch NaOH 3% víi 300 gam dung dÞch NaOH 10% th× thu ®­îc dung dÞch cã nång ®é bao nhiªu%.

Bµi gi¶i: Ta cã s¬ ®å ®­êng chÐo:

       =>

Gi¶i ra ta ®­îc: C = 5,625%

VËy dung dÞch thu ®­îc cã nång ®é 5,625%.

Bµi to¸n 3: CÇn trén 2 dung dÞch NaOH % vµ dung dÞch NaOH 10% theo tû lÖ khèi l­îng bao nhiªu ®Ó thu ®­îc dung dÞch NaOH 8%.

Bµi gi¶i:

Gäi m1; m2 lÇn l­ît lµ khèi l­îng cña c¸c dung dÞch cÇn lÊy. Ta cã s¬ ®å ®­êng chÐo sau:

       =>

VËy tû lÖ khèi l­îng cÇn lÊy lµ:



HS: Lµm bµi tËp vËn dông

BTVN:

Bµi 1:Trén lÉn 100ml dung dÞch NaHSO4 1M víi 100ml dung dÞch NaOH 2M ®­îc dung dÞch A.

a)      ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra.

b)     C« c¹n dung dÞch A th× thu ®­îc hçn hîp nh÷ng chÊt nµo? TÝnh khèi l­îng cña mçi chÊt.

§¸p sè: b) Khèi l­îng c¸c chÊt sau khi c« c¹n.

-          Khèi l­îng muèi Na2SO4 lµ 14,2g

-          Khèi l­îng NaOH(cßn d­) lµ 4 g

Bµi 2: Khi trung hoµ 100ml dung dÞch cña 2 axit H2SO4 vµ HCl b»ng dung dÞch NaOH, råi c« c¹n th× thu ®­îc 13,2g muèi khan. BiÕt r»ng cø trung hoµ 10 ml dung dÞch 2 axit nµy th× cÇn võa ®ñ 40ml dung dÞch NaOH 0,5M. TÝnh nång ®é mol/l cña mçi axit trong dung dÞch ban ®Çu.

§¸p sè: Nång ®é mol/l cña axit H2SO4 lµ 0,6M vµ cña axit HCl lµ 0,8M

Bµi 3: TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch H2SO4 vµ dung dÞch NaOH biÕt r»ng:

Cø 30ml dung dÞch H2SO4 ®­îc trung hoµ hÕt bëi 20ml dung dÞch NaOH vµ 10ml dung dÞch KOH 2M.

Ng­îc l¹i: 30ml dung dÞch NaOH ®­îc trung hoµ hÕt bëi 20ml dung dÞch H2SO4 vµ 5ml dung dÞch HCl 1M.

§¸p sè: Nång ®é mol/l cña dd H2SO4 lµ 0,7M vµ cña dd NaOH lµ 1,1M.

Lo¹i 1: Bµi to¸n pha lo·ng hay c« dÆc mét dung dÞch.

a)     §Æc ®iÓm cña bµi to¸n:

-          Khi pha lo·ng, nång ®é dung dÞch gi¶m. Cßn c« dÆc, nång ®é dung dÞch t¨ng.

-          Dï pha lo·ng hay c« ®Æc, khèi l­îng chÊt tan lu«n lu«n kh«ng thay ®æi.

b)     C¸ch lµm:

• Cã thÓ ¸p dông c«ng thøc pha lo·ng hay c« ®Æc

TH1: V× khèi l­îng chÊt tan kh«ng ®æi dï pha lo·ng hay c« ®Æc nªn.  

mdd(1).C%(1) = mdd(2).C%(2)

     TH2: V× sè mol chÊt tan kh«ng ®æi dï pha lo·ng hay c« dÆc nªn.

Vdd(1). CM (1)  =  Vdd(2). CM (2)

• NÕu gÆp bµi to¸n bµi to¸n: Cho thªm H2O hay chÊt tan nguyªn chÊt (A) vµo 1 dung dÞch (A) cã nång ®é % cho tr­íc, cã thÓ ¸p dông quy t¾c ®­êng chÐo ®Ó gi¶i. Khi ®ã cã thÓ xem:

- H2O lµ dung dÞch cã nång ®é O%

- ChÊt tan (A) nguyªn chÊt cho thªm lµ dung dÞch nång ®é 100%

Bµi to¸n ¸p dông:

Lo¹i 2:Bµi to¸n hoµ tan mét ho¸ chÊt vµo n­íc hay vµo mét dung dÞch cho s½n.

a/ §Æc ®iÓm bµi to¸n:

-Ho¸ chÊt ®em hoµ tan cã thÓ lµ chÊt khÝ, chÊt láng hay chÊt r¾n.

-Sù hoµ tan cã thÓ g©y ra hay kh«ng g©y ra ph¶n øng ho¸ häc gi÷a chÊt ®em hoµ tan víi H2O hoÆc chÊt tan trong dung dÞch cho s½n.

b/ C¸ch lµm:

-B­íc 1: X¸c ®Þnh dung dÞch sau cïng (sau khi hoµ tan ho¸ chÊt) cã chøa chÊt nµo:

CÇn l­u ý xem cã ph¶n øng gi÷a chÊt ®em hoµ tan víi H2O hay chÊt tan trong dung dÞch cho s½n kh«ng? S¶n phÈm ph¶n øng(nÕu cã) gåm nh÷ng chÊt tan nµo? Nhí r»ng: cã bao nhiªu lo¹i chÊt tan trong dung dÞch th× cã bÊy nhiªu nång ®é.

. NÕu chÊt tan cã ph¶n øng ho¸ häc víi dung m«i, ta ph¶i tÝnh nång ®é cña s¶n phÈm ph¶n øng chø kh«ng ®­îc tÝnh nång ®é cña chÊt tan ®ã.

-B­íc 2: X¸c ®Þnh l­îng chÊt tan(khèi l­îng hay sè mol) cã chøa trong dung dÞch sau cïng.

- L­îng chÊt tan(sau ph¶n øng nÕu cã) gåm: s¶n phÈm ph¶n øng vµ c¸c chÊt t¸c dông cßn d­.

- L­îng s¶n phÈm ph¶n øng(nÕu cã) tÝnh theo ptt­ ph¶i dùa vµo chÊt t¸c dông hÕt(l­îng cho ®ñ), tuyÖt ®èi kh«ng ®­îc dùa vµo l­îng chÊt t¸c dông cho d­ (cßn thõa sau ph¶n øng)

-B­íc 3: X¸c ®Þnh l­îng dung dÞch míi (khèi l­îng hay thÓ tÝch)

. §Ó tÝnh thÓ tÝch dung dÞch míi cã 2 tr­êng hîp (tuú theo ®Ò bµi)

NÕu ®Ò kh«ng cho biÕt khèi l­îng riªng dung dÞch míi(Dddm)

+ Khi hoµ tan 1 chÊt khÝ hay 1 chÊt r¾n vµo 1 chÊt láng cã thÓ coi:

ThÓ tÝch dung dÞch míi = ThÓ tÝch chÊt láng

+ Khi hoµ tan 1 chÊt láng vµo 1 chÊt láng kh¸c, ph¶i gi¶ sö sù pha trén kh«ng lµm th©y ®æi ®¸ng kÓ thÓ tÝch chÊt láng, ®Ó tÝnh:

ThÓ tÝch dung dÞch míi = Tæng thÓ tÝch c¸c chÊt láng ban ®Çu.

NÕu ®Ò cho biÕt khèi l­îng riªng dung dÞch míi(Dddm)

ThÓ tÝch dung dÞch míi:  Vddm =

mddm: lµ khèi l­îng dung dÞch míi

+ §Ó tÝnh khèi l­îng dung dÞch míi

mddm = Tæng khèi l­îng(tr­íc ph¶n øng) – khèi l­îng kÕt tña(hoÆc khÝ bay lªn) nÕu cã.

Lo¹i 3: Bµi to¸n pha trén hai hay nhiÒu dung dÞch.

a/ §Æc ®iÓm bµi to¸n.

Khi pha trén 2 hay nhiÒu dung dÞch víi nhau cã thÓ x¶y ra hay kh«ng x¶y ra ph¶n øng ho¸ häc gi÷a chÊt tan cña c¸c dung dÞcuú h ban ®Çu.

b/ C¸ch lµm:

• TH1: Khi trén kh«ng x¶y ra ph¶n øng ho¸ häc(th­êng gÆp bµi to¸n pha trén c¸c dung dÞch chøa cïng lo¹i ho¸ chÊt)

Nguyªn t¾c chung ®Ó gi¶i lµ theo ph­¬ng ph¸p ®¹i sè, lËp hÖ 2 ph­¬ng tr×nh to¸n häc (1 theo chÊt tan vµ 1 theo dung dÞch)

• C¸c b­íc gi¶i:

-          B­íc 1: X¸c ®Þnh dung dÞch sau trén cã chøa chÊt tan nµo.

-          B­íc 2: X¸c ®Þnh l­îng chÊt tan(mct) cã trong dung dÞch míi(ddm)

-          B­íc 3: X¸c ®Þnh khèi l­îng(mddm) hay thÓ tÝch(Vddm) dung dÞch míi.

mddm = Tæng khèi l­îng( c¸c dung dÞch ®em trén )

+ NÕu biÕt khèi l­îng riªng dung dÞch míi(Dddm)

Vddm =

+ NÕu kh«ng biÕt khèi l­îng riªng dung dÞch míi: Ph¶i gi¶ sö sù hao hôt thÓ tÝch do sù pha trén dung dÞch lµ kh«ng ®¸ng kÓ, ®Ó cã.

Vddm = Tæng thÓ tÝch c¸c chÊt láng ban ®Çu ®em trén

+ NÕu pha trén c¸c dung dÞch cïng lo¹i chÊt tan, cïng lo¹i nång ®é, cã thÓ gi¶i b»ng quy t¾c ®­êng chÐo.

( Gi¶ sö: C1< C3 < C2 ) vµ sù hao hôt thÓ tÝch do sù pha trén c¸c dd lµ kh«ng ®¸ng kÓ.

= 

+ NÕu kh«ng biÕt nång ®é % mµ l¹i biÕt nång ®é mol/lit (CM) th× ¸p dông s¬ ®å:

( Gi¶ sö: C1< C3 < C2 )

  =

+ NÕu kh«ng biÕt nång ®é % vµ nång ®é mol/lit mµ l¹i biÕt khèi l­îng riªng (D) th× ¸p dông s¬ ®å:

(Gi¶ sö: D1< D3 < D2) vµ sù hao hôt thÓ tÝch do sù pha trén c¸c dd lµ kh«ng ®¸ng kÓ.

  =

• TH2: Khi trén cã x¶y ra ph¶n øng ho¸ häc còng gi¶i qua 3 b­íc t­¬ng tù bµi to¸n lo¹i 2 (Hoµ tan mét chÊt vµo mét dung dÞch cho s½n). Tuy nhiªn, cÇn l­u ý.

-          ë b­íc 1: Ph¶i x¸c ®Þnh c«ng thøc chÊt tan míi, sè l­îng chÊt tan míi. CÇn chó ý kh¶ n¨ng cã chÊt d­(do chÊt tan ban ®Çu kh«ng t¸c dông hÕt) khi tÝnh to¸n.

-          ë b­íc 3: Khi x¸c ®Þnh l­îng dung dÞch míi (mddm hay Vddm)

Tacã: mddm = Tæng khèi l­îng c¸c chÊt ®em tréng – khèi l­îng chÊt kÕt tña hoÆc chÊt khÝ xuÊt hiÖn trong ph¶n øng.

-          ThÓ tÝch dung dÞch míi tÝnh nh­ tr­êng hîp 1 lo¹i bµi to¸n nµy.

Bµi to¸n ¸p dông:

Bµi 1: CÇn pha chÕ theo tØ lÖ nµo vÒ khèi l­îng gi÷a 2 dung dÞch KNO3 cã nång ®é % t­¬ng øng lµ 45% vµ 15% ®Ó ®­îc mét dung dÞch KNO3 cã nång ®é 20%.

§¸p sè: Ph¶i lÊy 1 phÇn khèi l­îng dung dÞch cã nång dé 45% vµ 5 phÇn khèi l­îng dung dÞch cã nång ®é 15% ®Ó trén víi nhau.

Bµi 2: Trén V1(l) dung dÞch A(chøa 9,125g HCl) víi V2(l) dung dÞch B(chøa 5,475g HCl) ®­îc 2(l) dung dÞch D.

Coi thÓ tÝch dung dÞch D = Tæng thÓ tÝch dung dÞch A vµ dung dÞch B.

a)      TÝnh nång ®é mol/lit cña dung dÞch D.

b)     TÝnh nång ®é mol/lit cña dung dÞch A, dung dÞch B (BiÕt hiÖu nång ®é mol/lit cña dung dÞch A trõ nång ®é mol/lit dung dÞch B lµ 0,4mol/l)

§¸p sè:

a)      CM(dd D) = 0,2M

b)     §Æt nång ®é mol/l cña dung dÞch A lµ x, dung dÞch B lµ y ta cã:

x – y = 0,4 (I)

V× thÓ tÝch: Vdd D = Vdd A + Vdd B = + = 2 (II)

Gi¶i hÖ ph­¬ng tr×nh ta ®­îc: x = 0,5M, y = 0,1M

VËy nång ®é mol/l cña dung dÞch A lµ 0,5M vµ cña dung dÞch B lµ 0,1M.

Bµi 3: Hái ph¶i lÊy 2 dung dÞch NaOH 15% vµ 27,5% mçi dung dÞch bao nhiªu gam trén vµo nhau ®Ó ®­îc 500ml dung dÞch NaOH 21,5%, D = 1,23g/ml?

§¸p sè: Dung dÞch NaOH 27,5% cÇn lÊy lµ 319,8g vµ dung dÞch NaOH 15% cÇn lÊy lµ 295,2g

Bµi 4: Trén lÉn 150ml dung dÞch H2SO4 2M vµo 200g dung dÞch H2SO4 5M( D = 1,29g/ml ). TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch H2SO4 nhËn ®­îc.

§¸p sè: Nång ®é H2SO4 sau khi trén lµ 3,5M

Bµi 5: Trén 1/3 (l) dung dÞch HCl (dd A) víi 2/3 (l) dung dÞch HCl (dd B) ®­îc 1(l) dung dÞch HCl míi (dd C). LÊy 1/10 (l) dd C t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 d­ th× thu ®­îc 8,61g kÕt tña.

a)      TÝnh nång ®é mol/l cña dd C.

b)     TÝnh nång ®é mol/l cña dd A vµ dd B. BiÕt nång ®é mol/l dd A = 4 nång dé mol/l dd B.

§¸p sè: Nång ®é mol/l cña dd B lµ 0,3M vµ cña dd A lµ 1,2M.

Bµi 6: Trén 200ml dung dÞch HNO3 (dd X) víi 300ml dung dÞch HNO3 (dd Y) ®­îc dung dÞch (Z). BiÕt r»ng dung dÞch (Z) t¸c dông võa ®ñ víi 7g CaCO3.

c)      TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch (Z).

d)     Ng­êi ta cã thÓ ®iÒu chÕ dung dÞch (X) tõ dung dÞch (Y) b»ng c¸ch thªm H2O vµo dung dÞch (Y) theo tØ lÖ thÓ tÝch: VHO : Vdd(Y) = 3:1.

TÝnh nång ®é mol/l dung dÞch (X) vµ dung dÞch (Y)? BiÕt sù pha trén kh«ng lµm thay ®æi ®¸ng kÓ thÓ tÝch dung dÞch.

§¸p sè:

c)      CMdd(Z) = 0,28M

d)     Nång ®é mol/l cña dung dÞch (X) lµ 0,1M vµ cña dung dÞch (Y) lµ 0,4M.

Bµi 7: §Ó trung hoµ 50ml dung dÞch NaOH 1,2M cÇn V(ml) dung dÞch H2SO4 30% (D = 1,222g/ml). TÝnh V?

§¸p sè: ThÓ tÝch dung dÞch H2SO4 30% cÇn lÊy lµ 8,02 ml.

Ho¹t ®éng cña GV vµ HS

Néi dung

§¸p sè: NO2

§¸p sè: Fe3O4

§¸p sè: MnO2

§¸p sè:

a)      FeS2

b)     H2S vµ SO2.

§¸p sè: CuO

§¸p sè:

a)      Al2O3

b)     Fe2O3

§¸p sè: NO2

I. lý thuyÕt:

*    C¸ch gi¶i:

- B­íc 1: §Æt c«ng thøc tæng qu¸t.

- B­íc 2: LËp ph­¬ng tr×nh(Tõ biÓu thøc ®¹i sè)

- B­íc 3: Gi¶i ph­¬ng tr×nh -> KÕt luËn

• C¸c biÓu thøc ®¹i sè th­êng gÆp.

- Cho biÕt % cña mét nguyªn tè.

-Cho biÕt tØ lÖ khèi l­îng hoÆc tØ lÖ %(theo khèi l­îng c¸c nguyªn tè).

• C¸c c«ng thøc biÕn ®æi.

C«ng thøc tÝnh % cña nguyªn tè trong hîp chÊt.

CTTQ     AxBy

%A = .100%            

  -->               =

-          C«ng thøc tÝnh khèi l­îng cña nguyªn tè trong hîp chÊt.

CTTQ     AxBy                                                   

   mA = nAB.MA.x            

   -->               =

L­u ý:

- §Ó x¸c ®Þnh nguyªn tè kim lo¹i hoÆc phi kim trong hîp chÊt cã thÓ ph¶i lËp b¶ng xÐt ho¸ trÞ øng víi nguyªn tö khèi cña kim lo¹i hoÆc phi kim ®ã.

- Ho¸ trÞ cña kim lo¹i (n): 1 n 4, víi n nguyªn. Riªng kim lo¹i Fe ph¶i xÐt thªm ho¸ trÞ 8/3.

- Ho¸ trÞ cña phi kim (n): 1 n 7, víi n nguyªn.

- Trong oxit cña phi kim th× sè nguyªn tö phi kim trong oxit kh«ng qu¸ 2 nguyªn tö.

Bµi tËp ¸p dông:

Bµi 1: Mét oxit nit¬(A) cã c«ng thøc NOx vµ cã %N = 30,43%. T×m c«ng thøc cña (A).

Bµi 2: Mét oxit s¾t cã %Fe = 72,41%. T×m c«ng thøc cña oxit.

Bµi 3: Mét oxit cña kim lo¹i M cã %M = 63,218. T×m c«ng thøc oxit.

Bµi 4: Mét quÆng s¾t cã chøa 46,67% Fe, cßn l¹i lµ S.

a)      T×m c«ng thøc quÆng.

b)     Tõ quÆng trªn h·y ®iÒu chÕ 2 khÝ cã tÝnh khö.

Bµi 5: Oxit ®ång cã c«ng thøc CuxOy vµ cã mCu : mO = 4 : 1. T×m c«ng thøc oxit.

Bµi 6: Oxit cña kim lo¹i M. T×m c«ng thøc cña oxit trong 2 tr­êng hîp sau:

a)      mM : mO = 9 : 8

b)     %M : %O = 7 : 3

Bµi 7: Mét oxit (A) cña nit¬ cã tØ khèi h¬i cña A so víi kh«ng khÝ lµ 1,59. T×m c«ng thøc oxit A.

Ho¹t ®éng cña GV vµ HS

Néi dung

GV gîi ý:

- Víi c¸c bµi to¸n cã mét ph¶n øng, khi lËp ph­¬ng tr×nh ta nªn ¸p dông ®Þnh luËt tØ lÖ.

- Tæng qu¸t:

Cã PTHH:   aA  +bB  ----> q + pD       (1)

ChuÈn bÞ:     a       b.MB               q.22,4

§Ò cho:     nA p­       nB p­         VC (l ) ë ®ktc

Theo(1) ta cã:

= =

§¸p sè: R lµ S vµ X lµ SO2

V: h­íng dÉn HS lµm BT 2

-          §©y lµ ph¶n øng nhiÖt luyÖn.

-          Tæng qu¸t:

Oxit kim lo¹i A + (H2, CO, Al, C) ---> Kim lo¹i A + (H­2O, CO2, Al2O3, CO hoÆc

                                                                                                                              CO2)

-          §iÒu kiÖn: Kim lo¹i A lµ kim lo¹i ®øng sau nh«m.

§¸p sè: Fe3O4

H­íng dÉn:

-          Ph¶n øng nhiÖt ph©n muèi nitrat.

-          C«ng thøc chung:

                                 -----M: ®øng tr­íc Mg---> M(NO2)n (r) + O2(k)

M(NO3)3(r) -----t------ -----M: ( tõ Mg --> Cu)---> M2On (r) + O2(k) + NO2(k)

                                 -----M: ®øng sau Cu­------> M(r) + O2(k) + NO2(k)

§¸p sè: Cu(NO3)2.

Chó ý:

TH: R¾n lµ oxit kim lo¹i.

Ph¶n øng:   2M(NO3)n (r) ----t----> M2Om (r) + 2nO2(k) + O2(k)

HoÆc 4M(NO3)n (r) ----t----> 2M2Om (r) + 4nO2(k) + (2n – m)O2(k)

§iÒu kiÖn: 1 n m 3, víi n, m nguyªn d­¬ng.(n, m lµ ho¸ trÞ cña M )

§¸p sè: Fe(NO3)2

§¸p sè: H2S

§¸p sè: A lµ Mg

H­íng dÉn:

Gäi c«ng thøc oxit lµ MxOy = amol. Ta cã a(Mx +16y) = 4,06

MxOy + yCO -----> xM   +   yCO2

    a        ay              ax            ay        (mol)

CO2   +   Ca(OH)2    ---->   CaCO3    + H2O

  ay              ay                      ay                       (mol)

Ta cã ay = sè mol CaCO3 = 0,07 mol.---> Khèi l­îng kim lo¹i = M.ax = 2,94g.

2M   +  2nHCl  ---->  2MCln    +   nH2

ax                                                 0,5nax    (mol)

Ta cã: 0,5nax = 1,176 : 22,4 = 0,0525 mol hay nax = 0,105.

LËp tØ lÖ: = = = 28. VËy M = 28n ---> ChØ cã gi¸ trÞ n = 2 vµ M = 56 lµ phï hîp. VËy M lµ Fe. Thay n = 2 ---> ax = 0,0525.

Ta cã: = = = ----> x = 3 vµ y = 4. VËy c«ng thøc oxit lµ Fe3O4.

I.Lý thuyÕt:

• C¸ch gi¶i:

-          B­íc 1: §Æt CTTQ

-          B­íc 2: ViÕt PTHH.

-          B­íc 3: LËp ph­¬ng tr×nh to¸n häc dùa vµo c¸c Èn sè theo c¸ch ®Æt.

-          B­íc 4: Gi¶i ph­¬ng tr×nh to¸n häc.

Bµi tËp ¸p dông:

Bµi 1: §èt ch¸y hoµn toµn 1gam nguyªn tè R. CÇn 0,7 lit oxi(®ktc), thu ®­îc hîp chÊt X. T×m c«ng thøc R, X.

Bµi 2: Khö hÕt 3,48 gam mét oxit cña kim lo¹i R cÇn 1,344 lit H2 (®ktc). T×m c«ng thøc oxit.

Bµi 3: Nung hÕt 9,4 gam M(NO3)n thu ®­îc 4 gam M2On. T×m c«ng thøc muèi nitrat

Bµi 4: Nung hÕt 3,6 gam M(NO3)n thu ®­îc 1,6 gam chÊt r¾n kh«ng tan trong n­íc. T×m c«ng thøc muèi nitrat ®em nung.

H­íng dÉn: Theo ®Ò ra, chÊt r¾n cã thÓ lµ kim lo¹i hoÆc oxit kim lo¹i. Gi¶i bµi to¸n theo 2 tr­êng hîp.

Bµi 5: §èt ch¸y hoµn toµn 6,8 gam mét hîp chÊt v« c¬ A chØ thu ®­îc 4,48 lÝt SO2(®ktc) vµ 3,6 gam H2O. T×m c«ng thøc cña chÊt A.

Bµi 6: Hoµ tan hoµn toµn 7,2g mét kim lo¹i (A) ho¸ trÞ II b»ng dung dÞch HCl, thu ®­îc 6,72 lit H2 (®ktc). T×m kim lo¹i A.

Bµi 7: Khö hoµn toµn 4,06g mét oxit kim lo¹i b»ng CO ë nhiÖt ®é cao thµnh kim lo¹i. DÉn toµn bé khÝ sinh ra vµo b×nh ®ùng n­íc v«i trong d­, thÊy t¹o thµnh 7g kÕt tña. NÕu lÊy l­îng kim lo¹i sinh ra hoµ tan hÕt vµo dung dÞch HCl d­ th× thu ®­îc 1,176 lit khÝ H2 (®ktc). X¸c ®Þnh c«ng thøc oxit kim lo¹i.

Ho¹t ®éng cña GV vµ HS

Néi dung

§¸p sè: CaO

§¸p sè: Fe2O3

§¸p sè: Fe2O3

H­íng dÉn:

§Æt c«ng thøc cña oxit lµ RO

PTHH:   RO      +     H2SO4   ---->   RSO4 +   H2O

(MR + 16)       98g              (MR + 96)g

Gi¶ sö hoµ tan 1 mol (hay MR + 16)g RO

Khèi l­îng dd RSO4(5,87%) = (MR + 16) + (98 : 4,9).100 = MR + 2016

C% = .100% = 5,87%

Gi¶i ph­¬ng tr×nh ta ®­îc: MR = 24, kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ Mg.

§¸p sè: MgO

1. Lý thuyÕt:

TÝnh chÊt:

- Oxit baz¬ t¸c dông víi dung dÞch axit.

- Oxit axit t¸c dông víi dung dÞch baz¬.

- Oxit l­ìng tÝnh võa t¸c dông víi dung dÞch axit, võa t¸c dông dung dÞch baz¬.

- Oxit trung tÝnh: Kh«ng t¸c dông ®­îc víi dung dÞch axit vµ dung dÞch baz¬.

C¸ch lµm:

- B­íc 1: §Æt CTTQ

- B­íc 2: ViÕt PTHH.

- B­íc 3: LËp ph­¬ng tr×nh to¸n häc dùa vµo c¸c Èn sè theo c¸ch ®Æt.

- B­íc 4: Gi¶i ph­¬ng tr×nh to¸n häc.

- B­íc 5: TÝnh to¸n theo yªu cÇu cña ®Ò bµi.

Bµi tËp ¸p dông:

Bµi 1: Cho 4,48g mét oxit cña kim lo¹i ho¸ trÞ t¸c dông hÕt 7,84g axit H2SO4. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit trªn.

Bµi 2: Hoµ tan hoµn toµn 1 gam oxit cña kim lo¹i R cÇn dïng 25ml dung dÞch hçn hîp gåm axit H2SO4 0,25M vµ axit HCl 1M. T×m c«ng thøc cña oxit trªn.

Bµi 3: Cã mét oxit s¾t ch­a râ c«ng thøc, chia oxit nµy lµm 2 phÇn b»ng nhau.

a/ §Ó hoµ tan hÕt phÇn 1 cÇn dïng150ml dung dÞch HCl 1,5M.

b/ Cho luång khÝ H2 d­ ®i qua phÇn 2 nung nãng, ph¶n øng xong thu ®­îc 4,2g s¾t.

T×m c«ng thøc cña oxit s¾t nãi trªn.

Bµi 4: Hoµ tan hoµn toµn 20,4g oxit kim lo¹i A, ho¸ trÞ III trong 300ml dung dÞch axit H2SO4 th× thu ®­îc 68,4g muèi khan. T×m c«ng thøc cña oxit trªn.

Bµi 5: §Ó hoµ tan hoµn toµn 64g oxit cña kim lo¹i ho¸ trÞ III cÇn võa ®ñ 800ml dung dÞch axit HNO3 3M. T×m c«ng thøc cña oxit trªn.

Bµi 6: Khi hoµ tan mét l­îng cña mét oxit kim lo¹i ho¸ trÞ II vµo mét l­îng võa ®ñ dung dÞch axit H2SO4 4,9%, ng­êi ta thu ®­îc mét dung dÞch muèi cã nång ®é 5,78%. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit trªn.

Bµi 7: Hoµ tan hoµn toµn mét oxit kim lo¹i ho¸ trÞ II b»ng dung dÞch H2SO4 14% võa ®ñ th× thu ®­îc mét dung dÞch muèi cã nång ®é 16,2%. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit trªn.

Ho¹t ®éng cña GV vµ HS

Néi dung

H­íng gi¶i:  xÐt tû lÖ sè mol ®Ó viÕt PTHH x¶y ra.    

                §Æt    T  =       

-          NÕu T  1 th× chØ cã ph¶n øng ( 2 ) vµ cã thÓ d­ CO2.

-          NÕu T  2 th× chØ cã ph¶n øng ( 1 ) vµ cã thÓ d­ NaOH.

-          NÕu   1  <  T   <  2  th× cã c¶ 2 ph¶n øng ( 1 ) vµ ( 2 ) ë trªn hoÆc cã thÓ viÕt nh­ sau:

CO2  +   NaOH    NaHCO3 ( 1 ) /

tÝnh theo sè mol cña CO2.

Vµ sau ®ã:    NaOH d­   +    NaHCO3      Na2CO3   +    H2O  ( 2 ) /

HoÆc dùa vµo sè mol CO2 vµ sè mol NaOH hoÆc sè mol Na2CO3 vµ NaHCO3  t¹o thµnh sau ph¶n øng ®Ó lËp c¸c ph­¬ng tr×nh to¸n häc vµ gi¶i.

  §Æt Èn x,y lÇn l­ît lµ sè mol cña Na2CO3 vµ NaHCO3 t¹o thµnh sau ph¶n øng.

H­íng gi¶i :  xÐt tû lÖ sè mol ®Ó viÕt PTHH x¶y ra:

                §Æt    T  =    

-          NÕu T  1 th× chØ cã ph¶n øng ( 1 ) vµ cã thÓ d­ Ca(OH)2.

-          NÕu T  2 th× chØ cã ph¶n øng ( 2 ) vµ cã thÓ d­ CO2.

-          NÕu   1  <  T  <  2  th× cã c¶ 2 ph¶n øng (1) vµ (2) ë trªn hoÆc cã thÓ viÕt nh­ sau:

CO2    +   Ca(OH)2      CaCO3     +     H2O  ( 1 ) 

tÝnh theo sè mol cña Ca(OH)2 .

CO2 d­    +   H2O    +    CaCO3        Ca(HCO3)2  ( 2 )  !

HoÆc dùa vµo sè mol CO2 vµ sè mol Ca(OH)2 hoÆc sè mol CaCO3 t¹o thµnh sau ph¶n øng ®Ó lËp c¸c ph­¬ng tr×nh to¸n häc vµ gi¶i.

§Æt Èn x, y lÇn l­ît lµ sè mol cña CaCO3 vµ Ca(HCO3)2 t¹o thµnh sau ph¶n øng.

§¸p sè:

a/ mCaCO3 = 2,5g

b/ TH1: CO2 hÕt vµ Ca(OH)2 d­. ---> VCO = 0,224 lit

TH2: CO2 d­ vµ Ca(OH)2 hÕt ---->  VCO = 2,016 lit

§¸p sè:

TH1: CO2 hÕt vµ Ca(OH)2 d­. ---> VCO = 0,224 lit vµ % VCO = 2,24%

TH2: CO2 d­ vµ Ca(OH)2 hÕt ---->  VCO = 1,568 lit vµ % VCO = 15,68%

§¸p sè:

TH1: CO2 hÕt vµ Ca(OH)2 d­. ---> VCO = 2,24 lit.

TH2: CO2 d­ vµ Ca(OH)2 hÕt ---->  VCO = 6,72 lit.

§¸p sè:

TH1: CO2 hÕt vµ Ca(OH)2 d­. ---> mCO2 = 0,044g

TH2: CO2 d­ vµ Ca(OH)2 hÕt ---->  mCO2 = 0,396g

§¸p sè:

V× thÓ tÝch dung dÞch kh«ng thay ®æi nªn tØ lÖ vÒ nång ®é còng chÝnh lµ tØ lÖ vÒ sè mol. ---> mC = 14,4g.

§¸p sè: Khèi l­îng NaHCO3 t¹o thµnh lµ: 0,001.84 = 0,084g

§¸p sè: 8,4g NaHCO3 vµ 1,06g Na2CO3. CÇn thªm 0,224 lit CO2

Bµi tËp 1: Cho tõ tõ khÝ CO2­ (SO2) vµo dung dÞch NaOH(hoÆc KOH) th× cã c¸c PTHH x¶y ra:

CO2   +   2NaOH    Na2CO3    +    H2O ( 1 )

Sau ®ã khi sè mol CO2 = sè mol NaOH th× cã ph¶n øng.

CO2    +   NaOH    NaHCO3  ( 2 )

Bµi tËp ¸p dông:

1/ Cho 1,68 lit CO2 (®ktc) sôc vµo b×nh ®ùng dd KOH d­. TÝnh nång ®é mol/lit cña muèi thu ®­îc sau ph¶n øng. BiÕt r»ng thÓ tÝch dd lµ 250 ml.

2/ Cho 11,2 lit CO2 vµo 500ml dd NaOH 25% (d = 1,3g/ml). TÝnh nång ®é mol/lit cña dd muèi t¹o thµnh.

3/ DÉn 448 ml CO2 (®ktc) sôc vµo b×nh chøa 100ml dd KOH 0,25M. TÝnh khèi l­îng muèi t¹o thµnh.

Bµi tËp 2: Cho tõ tõ khÝ CO2 (SO2)  vµo dung dÞch Ca(OH)2 (hoÆc Ba(OH)2)  th× cã c¸c ph¶n øng x¶y ra:

Ph¶n øng ­u tiªn t¹o ra muèi trung hoµ tr­íc.

CO2    +   Ca(OH)2      CaCO3     +     H2O  ( 1 )

Sau ®ã khi sè mol CO2 = 2 lÇn sè mol cña Ca(OH)2 th× cã ph¶n øng

2CO2    +    Ca(OH)2     Ca(HCO3)2  ( 2 )

Bµi tËp ¸p dông:

Bµi 1: Hoµ tan 2,8g CaO vµo n­íc ta ®­îc dung dÞch A.

a/ Cho 1,68 lit khÝ CO2 hÊp thô hoµn toµn vµo dung dÞch A. Hái cã bao nhiªu gam kÕt tña t¹o thµnh.

b/ NÕu cho khÝ CO2 sôc qua dung dÞch A vµ sau khi kÕt thóc thÝ nghiÖm thÊy cã 1g kÕt tña th× cã bao nhiªu lÝt CO2 ®· tham gia ph¶n øng. ( c¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc )

Bµi 2:DÉn 10 lÝt hçn hîp khÝ gåm N2 vµ CO2 (®ktc) sôc vµo 2 lit dung dÞch Ca(OH)2 0,02M, thu ®­îc 1g kÕt tña. H·y x¸c ®Þnh % theo thÓ tÝch cña khÝ CO2 trong hçn hîp.

Bµi 3: DÉn V lit CO2(®ktc) vµo 200ml dung dÞch Ca(OH)2 1M, thu ®­îc 10g kÕt tña. TÝnh v.

Bµi 4: Cho m(g) khÝ CO2 sôc vµo 100ml dung dÞch Ca(OH)2 0,05M, thu ®­îc 0,1g chÊt kh«ng tan. TÝnh m.

Bµi 5: Ph¶i ®èt bao nhiªu gam cacbon ®Ó khi cho khÝ CO2 t¹o ra trong ph¶n øng trªn t¸c dông víi 3,4 lit dung dÞch NaOH 0,5M ta ®­îc 2 muèi víi muèi hi®ro cacbonat cã nång ®é mol b»ng 1,4 lÇn nång ®é mol cña muèi trung hoµ.

Bµi 6: Cho 4,48 lit CO2(®ktc) ®i qua 190,48ml dung dÞch NaOH 0,02% cã khèi l­îng riªng lµ 1,05g/ml. H·y cho biÕt muèi nµo ®­îc t¹o thµnh vµ khèi l­îng lf bao nhiªu gam.

Bµi 7: Thæi 2,464 lit khÝ CO2 vµo mét dung dÞch NaOH th× ®­îc 9,46g hçn hîp 2 muèi Na2CO3 vµ NaHCO3. H·y x¸c ®Þnh thµnh phÇn khèi l­îng cña hçn hîp 2 muèi ®ã. NÕu muèn chØ thu ®­îc muèi NaHCO3 th× cÇn thªm bao nhiªu lÝt khÝ cacbonic n÷a.

Ho¹t ®éng cña GV vµ HS

Néi dung

§¸p sè:

a/ mMgO = 2g vµ mFeO = 2,88g

b/ Vdd NaOH 0,2M = 0,9 lit vµ mr¾n = 5,2g.

§¸p sè: MgO vµ CaO

§¸p sè:

b/ % Fe2O3 = 57,14% vµ % FeO = 42,86%

c/ VH = 3,584 lit

§¸p sè:

a/ % CuO = 33,33%  ;  % Fe2O3 = 66,67%

b/ VH = 0,896 lit.

I.Lý thuyÕt:

1/ §èi víi chÊt khÝ. (hçn hîp gåm cã 2 khÝ)

Khèi l­îng trung b×nh cña 1 lit hçn hîp khÝ ë ®ktc:

MTB  =

Khèi l­îng trung b×nh cña 1 mol hçn hîp khÝ ë ®ktc:

MTB  =

HoÆc:   MTB  =      (n lµ tæng sè mol khÝ trong hçn hîp)

HoÆc:   MTB  =       (x1lµ % cña khÝ thø nhÊt)

HoÆc:  MTB  =  dhh/khÝ x . Mx

2/ §èi víi chÊt r¾n, láng.          

      MTB cña hh  = 

TÝnh chÊt 1:    

      MTB cña hh  cã gi¸ trÞ phô thuéc vµo thµnh phÇn vÒ l­îng c¸c chÊt thµnh phÇn trong hçn hîp.

TÝnh chÊt 2:

         MTB cña hh lu«n n»m trong kho¶ng khèi l­îng mol ph©n tö cña c¸c chÊt thµnh phÇn nhá nhÊt vµ lín nhÊt.

Mmin <  nhh   <  Mmax

TÝnh chÊt 3:

      Hçn hîp 2 chÊt A, B cã MA < MB vµ cã thµnh phÇn % theo sè mol lµ a(%) vµ b(%)

Th× kho¶ng x¸c ®Þnh sè mol cña hçn hîp lµ.

   <  nhh  < 

Gi¶ sö A hoÆc B cã % = 100% vµ chÊt kia cã % = 0 hoÆc ng­îc l¹i.

L­u ý:

- Víi bµi to¸n hçn hîp 2 chÊt A, B (ch­a biÕt sè mol) cïng t¸c dông víi 1 hoÆc c¶ 2 chÊt X, Y (®· biÕt sè mol). §Ó biÕt sau ph¶n øng ®· hÕt A, B hay X, Y ch­a. Cã thÓ gi¶ thiÕt hçn hîp A, B chØ chøa 1 chÊt A hoÆc B

     - Víi MA < MB nÕu hçn hîp chØ chøa A th×:

nA  =   >  nhh = 

Nh­ vËy nÕu X, Y t¸c dông víi A mµ cßn d­, th× X, Y sÏ cã d­ ®Ó t¸c dông hÕt víi hçn hîp A, B

-          Víi MA < MB, nÕu hçn hîp chØ chøa B th×:

nB  =    <   nhh  = 

Nh­ vËy nÕu X, Y t¸c dông ch­a ®ñ víi B th× còng kh«ng ®ñ ®Ó t¸c dông hÕt víi hçn hîp A, B.

NghÜa lµ sau ph¶n øng X, Y hÕt, cßn A, B d­.

3/ Khèi l­îng mol trung b×nh cña mét hçn hîp ()

Khèi l­îng mol trung b×nh (KLMTB) cña mét hçn hîp lµ khèi l­îng cña 1 mol hçn hîp ®ã.

= =       (*)

Trong ®ã:

-          mhh lµ tæng sè gam cña hçn hîp.

-          nhh lµ tæng sè mol cña hçn hîp.

-          M1, M2, ..., Mi lµ khèi l­îng mol cña c¸c chÊt trong hçn hîp.

-          n1, n2, ..., ni lµ sè mol t­¬ng øng cña c¸c chÊt.

TÝnh chÊt: Mmin < < Mmax

§èi víi chÊt khÝ v× thÓ tÝch tØ lÖ víi sè mol nªn (*) ®­îc viÕt l¹i nh­ sau:

=     (**)

Tõ (*) vµ (**) dÔ dµng suy ra:

= M1x1 + M2x2 + ... + Mixi         (***)

   Trong ®ã: x1, x2, ..., xi lµ thµnh phÇn phÇn tr¨m (%) sè mol hoÆc thÓ tÝch (nÕu hçn hîp khÝ) t­¬ng øng cña c¸c chÊt vµ ®­îc lÊy theo sè thËp ph©n, nghÜa lµ: 100% øng víi x = 1.

50% øng víi x = 0,5.

Chó ý: NÕu hçn hîp chØ gåm cã hai chÊt cã khèi l­îng mol t­¬ng øng M1 vµ M2 th× c¸c c«ng thøc (*), (**) vµ (***) ®­îc viÕt d­íi d¹ng:

(*) =        (*)/

(**) =        (**)/

(***) = M1x + M2(1 - x)        (***)/

   Trong ®ã: n1, V1, x lµ sè mol, thÓ tÝch, thµnh phÇn % vÒ sè mol hoÆc thÓ tÝch (hçn hîp khÝ) cña chÊt thø nhÊt M1. §Ó ®¬n gi¶n trong tÝnh to¸n th«ng th­êng ng­êi ta chän M1 > M2.

NhËn xÐt: NÕu sè mol (hoÆc thÓ tÝch) hai chÊt b»ng nhau th× = vµ ng­îc

Bµi tËp ¸p dông:

Bµi 1: Hoµ tan 4,88g hçn hîp A gåm MgO vµ FeO trong 200ml dung dÞch H2SO4 0,45M(lo·ng) th× ph¶n øng võa ®ñ, thu ®­îc dung dÞch B.

a/ TÝnh khèi l­îng mçi oxit cã trong hçn hîp A.

b/ §Ó t¸c dông võa ®ñ víi 2 muèi trong dung dÞch B cÇn dïng V(lit) dung dÞch NaOH 0,2M, thu ®­îc kÕt tña gåm 2 hi®r«xit kim lo¹i. Läc lÊy kÕt tña, ®em nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi thu ®­îc m gam chÊt r¾n khan(ph¶n øng hoµn toµn). TÝnh V vµ m.

Bµi 2: §Ó hoµ tan 9,6g mét hçn hîp ®ång mol (cïng sè mol) cña 2 oxit kim lo¹i cã ho¸ trÞ II cÇn 14,6g axit HCl. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña 2 oxit trªn. BiÕt kim lo¹i ho¸ trÞ II cã thÓ lµ Be, Mg, Ca, Fe, Zn, Ba.

Bµi 3: Khö 9,6g mét hçn hîp gåm Fe2O3 vµ FeO b»ng H2 ë nhiÖt ®é cao, ng­êi ta thu ®­îc Fe vµ 2,88g H2O.

a/ ViÕt c¸c PTHH x¶y ra.

b/ X¸c ®Þnh thµnh phÇn % cña 2 oxit trong hçn hîp.

c/ TÝnh thÓ tÝch H2(®ktc) cÇn dïng ®Ó khö hÕt l­îng oxit trªn.

Bµi 4: Cho X vµ Y lµ 2 oxit cña cïng mét kim lo¹i M. BiÕt khi hoµ tan cïng mét l­îng oxit X nh­ nhau ®Õn hoµn toµn trong HNO3 vµ HCl råi c« c¹n dung dÞch th× thu ®­îc nh÷ng l­îng muèi nitrat vµ clorua cña kim lo¹i M cã cïng ho¸ trÞ. Ngoµi ra, khèi l­îng muèi nitrat khan lín h¬n khèi l­îng muèi clorua khan mét l­îng b»ng 99,38% khèi l­îng oxit ®em hoµ tan trong mçi axit. Ph©n tö khèi cña oxit Y b»ng 45% ph©n tö khèi cña oxit X. X¸c ®Þnh c¸c oxit X, Y.

Bµi 5: Khö 2,4g hçn hîp gåm CuO vµ Fe2O3 b»ng H2 ë nhiÖt ®é cao th× thu ®­îc 1,76g hçn hîp 2 kim lo¹i. §em hçn hîp 2 kim lo¹i hoµ tan b»ng dd axit HCl th× thu ®­îc V(lit) khÝ H2.

a/ X¸c ®Þnh % vÒ khèi l­îng cña mçi oxit trong hçn hîp.

b/ TÝnh V (ë ®ktc).

Ho¹t ®éng cña GV vµ HS

Néi dung

§¸p sè: % Fe = 84%,  % Cu = 16%.

§¸p sè: % Al = 60% vµ % Ag = 40%.

GV H­íng dÉnbµi 3:

Theo bµi ra ta cã:

nFe = 5,6 : 56 = 0,1 mol

nHNO3 = 0,5 . 0,8 = 0,4 mol

Mhh khÝ = 22,25 . 2 = 44,5

§Æt x, y lÇn l­ît lµ sè mol cña khÝ N2O vµ NO2.

PTHH x¶y ra:

  8Fe + 30HNO3 ----> 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (1)

8mol                                                3mol

8x/3                                                   x

  Fe + 6HNO3 ----->  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (2)

1mol                                              3mol

y/3                                                  y

TØ lÖ thÓ tÝch c¸c khÝ trªn lµ:

Gäi a lµ thµnh phÇn % theo thÓ tÝch cña khÝ N2O.

VËy (1 – a) lµ thµnh phÇn % cña khÝ NO2.

Ta cã: 44a + 46(1 – a) = 44,5

      a = 0,75 hay % cña khÝ N2O lµ 75% vµ cña khÝ NO2 lµ 25%

Tõ ph­¬ng tr×nh ph¶n øng kÕt hîp víi tØ lÖ thÓ tÝch ta cã:

                     x = 3y (I)

                                              --->     y = 0,012 vµ

                                                              x = 0,036          

                   8x/3 + y/3 = 0,1 (II)

VËy thÓ tÝch cña c¸c khÝ thu ®­îc ë ®ktc lµ:

VNO = 0,81(lit) vµ VNO= 0,27(lit)

Theo ph­¬ng tr×nh th×:

Sè mol HNO3 (ph¶n øng) = 10nNO + 2n NO= 10.0,036 + 2.0,012 = 0,384 mol

Sè mol HNO3 (cßn d­) = 0,4 – 0,384 = 0,016 mol

Sè mol Fe(NO3)3 = nFe = 0,1 mol

VËy nång ®é c¸c chÊt trong dung dÞch lµ:

CM(Fe(NO3)3) = 0,2M

CM(HNO3)d­ = 0,032M

H­íng dÉn: Gi¶ sö ph¶i dïng V(lit) dung dÞch hçn hîp gåm HCl 0,5M vµ H2SO4 0,75M

Sè mol HCl = 0,5V (mol)

Sè mol H2SO4 = 0,75V (mol)

Sè mol Fe = 0,08 mol

PTHH x¶y ra:

Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2

Theo ph­¬ng tr×nh ta cã: 0,25V + 0,75V = 0,08

---> V = 0,08 : 1 = 0,08 (lit)

§¸p sè:

a/ Vhh dd axit = 160ml.

I.Lý thuyÕt:

1/ Ph©n lo¹i axit:

Axit lo¹i 1: TÊt c¶ c¸c axit trªn( HCl, H2SO4lo·ng, HBr,...), trõ HNO3 vµ H2SO4 ®Æc.

Axit lo¹i 2: HNO3 vµ H2SO4 ®Æc.

2/ C«ng thøc ph¶n øng: gåm 2 c«ng thøc.

C«ng thøc 1: Kim lo¹i ph¶n øng víi axit lo¹i 1.

Kim lo¹i + Axit lo¹i 1 ----> Muèi + H2

§iÒu kiÖn:

-          Kim lo¹i lµ kim lo¹i ®øng tr­íc H trong d·y ho¹t ®éng ho¸ häc Bªkªt«p.

-          D·y ho¹t ®éng ho¸ häc Bªkªt«p.

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

§Æc ®iÓm:

-          Muèi thu ®­îc cã ho¸ trÞ thÊp(®èi víi kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ)

ThÝ dô:    Fe + 2HCl ----> FeCl2   + H2

                Cu  +  HCl ----> Kh«ng ph¶n øng.

C«ng thøc 2: Kim lo¹i ph¶n øng víi axit lo¹i 2:

Kim lo¹i + Axit lo¹i 2 ----->  Muèi + H2O + S¶n phÈm khö.

§Æc ®iÓm:

-          Ph¶n øng x¶y ra víi tÊt c¶ c¸c kim lo¹i (trõ Au, Pt).

-         Muèi cã ho¸ trÞ cao nhÊt(®èi víi kim lo¹i ®a ho¸ trÞ)

Bµi tËp ¸p dông:

Bµi 1: Cho 10g mét hçn hîp gåm Fe vµ Cu t¸c dông víi dung dÞch axit HCl, th× thu ®­îc 3,36 lit khÝ H2 (®ktc). X¸c ®Þnh thµnh phÇn % vÒ khèi l­îng cña mçi kim lo¹i trong hçn hîp ®Çu.

Bµi 2: Cho 1 hçn hîp gåm Al vµ Ag ph¶n øng víi dung dÞch axit H2SO4 thu ®­îc 5,6 lÝt H2 (®ktc). Sau ph¶n øng th× cßn 3g mét chÊt r¾n kh«ng tan. X¸c ®Þnh thµnh phÇn % theo khèi l­îng cu¶ mçi kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu.

Bµi 3: Cho 5,6g Fe t¸c dông víi 500ml dung dÞch HNO3 0,8M. Sau ph¶n øng thu ®­îc V(lit) hçn hîp khÝ A gåm N2O vµ NO2 cã tû khèi so víi H2 lµ 22,25 vµ dd B.

a/ TÝnh V (®ktc)?

b/ TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c chÊt cã trong dung dÞch B.

Bµi 4: §Ó hoµ tan 4,48g Fe ph¶i dïng bao nhiªu ml dung dÞch hçn hîp HCl 0,5M vµ H2SO4 0,75M.

Bµi 5: §Ó hoµ tan 4,8g Mg ph¶i dïng bao nhiªu ml dung dÞch hçn hîp HCl 1,5M vµ H2SO4 0,5M.

a/ TÝnh thÓ tÝch dung dÞch hçn hîp axit trªn cÇn dïng.

b/ TÝnh thÓ tÝch H2 thu ®­îc sau ph¶n øng ë ®ktc.

Ho¹t ®éng cña GV vµ HS

Néi dung

GV nªu lý thuyÕt

C¸ch lµm:

-          ViÕt c¸c PTHH x¶y ra.

-          §Æt Èn sè nÕu bµi to¸n lµ hçn hîp.

-          LËp ph­¬ng tr×nh to¸n häc

-          Gi¶i ph­¬ng tr×nh to¸n häc, t×m Èn.

-          TÝnh to¸n theo yªu cÇu cña bµi.

L­u ý:

-          Khi gÆp dung dÞch hçn hîp c¸c axit t¸c dông víi hçn hîp c¸c baz¬ th× dïng ph­¬ng ph¸p ®Æt c«ng thøc t­¬ng ®­¬ng cho axit vµ baz¬.

-          §Æt thÓ tÝch dung dÞch cÇn t×m lµ V(lit)

-          T×m V cÇn nhí: nHX = nMOH.

H­íng gi¶i:  xÐt tû lÖ sè mol ®Ó viÕt PTHH x¶y ra.   

                §Æt    T  =       

-          NÕu T  1 th× chØ cã ph¶n øng (2) vµ cã thÓ d­ H2SO4.

-          NÕu T  2 th× chØ cã ph¶n øng (1) vµ cã thÓ d­ NaOH.

-          NÕu   1  <  T   <  2  th× cã c¶ 2 ph¶n øng (1) vµ (2) ë trªn.

  Ng­îc l¹i:

Cho tõ tõ dung dÞch NaOH vµo dung dÞch H2SO4 th× cã c¸c ph¶n øng x¶y ra:

Ph¶n øng ­u tiªn t¹o ra muèi axit tr­íc.

H2SO4  +   NaOH    NaHSO4     +    H2O   ( 1 ) !

Vµ sau ®ã     NaOH d­   +    NaHSO4      Na2SO4   +    H2O  ( 2 ) !

HoÆc dùa vµo sè mol H2SO4 vµ sè mol NaOH hoÆc sè mol Na2SO4 vµ NaHSO4 t¹o thµnh sau ph¶n øng ®Ó lËp c¸c ph­¬ng tr×nh to¸n häc vµ gi¶i.

  §Æt Èn x, y lÇn l­ît lµ sè mol cña Na2SO4 vµ NaHSO4 t¹o thµnh sau ph¶n øng.

H­íng dÉn:

§Æt x, y lÇn l­ît lµ nång ®é mol/lit cña axit H2SO4 vµ axit HCl

ViÕt PTHH.

LËp hÖ ph­¬ng tr×nh:

2x + y = 0,02   (I)

142x + 58,5y = 1,32   (II)

Gi¶i ph­¬ng tr×nh ta ®­îc:

Nång ®é cña axit HCl lµ 0,8M vµ nång ®é cña axit H2SO4 lµ 0,6M.

§¸p sè:  Nång ®é cña axit HCl lµ 3M vµ nång ®é cña axit H2SO4 lµ 0,5M

HS lµm BT 4:

§¸p sè bµi 4 Nång ®é cña axit HCl lµ 3M vµ nång ®é cña axit H2SO4 lµ 0,5M

GV goi lÇn l­ît häc sinh lµm tõng b­íc bai t¹p 5

a/ Theo bµi ra ta cã:

nHCl : nH2SO4 = 3:1

§Æt x lµ sè mol cña H2SO4 (A1), th× 3x lµ sè mol cña HCl (A2)

Sè mol NaOH cã trong 1 lÝt dung dÞch lµ:

nNaOH = 20 : 40 = 0,5 ( mol )

Nång ®é mol/lit cña dung dÞch NaOH lµ:

CM ( NaOH )  = 0,5 : 1 = 0,5M

Sè mol NaOH ®· dung trong ph¶n øng trung hoµ lµ:

nNaOH = 0,05 * 0,5 = 0,025 mol

PTHH x¶y ra :

HCl    +    NaOH      NaCl     +    H2O   (1)

3x              3x

H2SO4   +    2NaOH      Na2SO4    +    2H2O   (2)

  x                   2x

Tõ PTHH 1 vµ 2 ta cã :  3x  +   2x   =    0,025  <--> 5x     =    0,025   x =   0,005

VËy nH2SO4   =  x  =  0,005 mol

        nHCl   =   3x    =   3*0,005 = 0,015 mol

Nång ®é cña c¸c chÊt cã dung dÞch A lµ:

CM ( A1 )  =  0,005  :  0,1   =   0,05M        vµ         CM ( A2 )  =   0,015  :  0,1   =   0,15M

b/ §Æt   HA lµ axit ®¹i diÖn cho 2 axit ®· cho. Trong 200 ml dung dÞch A cã:

nHA =  nHCl  +  2nH2SO4  = 0,015*0,2  +  0,05*0,2*2   =  0,05 mol

     §Æt MOH lµ baz¬ ®¹i diÖn vµ V(lit) lµ thÓ tÝch cña dung dÞch B chøa 2 baz¬ ®· cho:

nMOH =  nNaOH  +  2nBa(OH)2  = 0,2 V  +  2 * 0,1 V   =    0,4 V

PTP¦ trung hoµ:             HA    +     MOH      MA     +     H2O   (3)

Theo PTP¦ ta cã   nMOH =  nHA  = 0,05 mol

VËy:     0,4V = 0,05 V = 0,125 lit = 125 ml

c/ Theo kÕt qu¶ cña c©u b ta cã:

nNaOH = 0,125 * 0,2 = 0,025 mol  vµ  nBa(OH)2  = 0,125 * 0,1 = 0,0125 mol

nHCl  = 0,2 * 0,015 = 0,03 mol   vµ     nH2SO4  = 0,2 * 0,05 = 0,01 mol

   V× P¦ trªn lµ ph¶n øng trung hoµ nªn c¸c chÊt tham gia ph¶n øng ®Òu t¸c dông hÕt nªn dï ph¶n øng nµo x¶y ra tr­íc th× khèi l­îng muèi thu ®­îc sau cïng vÉn kh«ng thay ®æi hay nã ®­îc b¶o toµn.

   mhh muèi   =  mSO +  mNa  +  mBa  +  mCl 

                 =  0,01*96 + 0,025*23 + 0,0125*137 + 0,03*35,5

                 =  0,96 + 1,065 + 0,575 + 1,7125 = 4,3125 gam

HoÆc tõ:

n NaOH = 0,125 * 0,2 = 0,025 mol mNaOH = 0,025 * 40 = 1g

n  Ba(OH)2  = 0,125 * 0,1 = 0,0125 mol mBa (OH)= 0,0125 * 171 = 2,1375g

n  HCl  = 0,2 * 0,015 = 0,03 mol    mHCl = 0,03 * 36,5 = 1,095g

n  H2SO4  = 0,2 * 0,05 = 0,01 mol mHSO= 0,01 * 98 = 0,98g

¸p dông ®l BTKL ta cã:    mhh muèi = mNaOH + mBa (OH)+ mHCl + mHSO- mHO

V× sè mol: nH2O = nMOH =  nHA  = 0,05 mol. mHO = 0,05 *18 = 0,9g

VËy ta cã:  mhh muèi = 1 + 2,1375 + 1,095 + 0,98 – 0,9 = 4,3125 gam.

I.Lý thuyÕt:

* Axit ®¬n: HCl, HBr, HI, HNO3. Ta cã  nH = nA xit

* Axit ®a: H2SO4, H3PO4, H2SO3.  Ta cã   nH =  2nA xit hoÆc nH =  3nA xit

* Baz¬ ®¬n: KOH, NaOH, LiOH.  Ta cã nOH  =  2nBaZ¬

* Baz¬ ®a: Ba(OH)2, Ca(OH)2.  Ta cã nOH  =  2nBaZ¬

PTHH cña ph¶n øng trung hoµ:   H+    +    OH -        H2O

*L­u ý: trong mét hçn hîp mµ cã nhiÒu ph¶n øng x¶y ra th× ph¶n øng trung hoµ ®­îc ­u tiªn x¶y ra tr­íc.

Bµi tËp:

Cho tõ tõ dung dÞch H2SO4 vµo dung dÞch NaOH th× cã c¸c ph¶n øng x¶y ra:

Ph¶n øng ­u tiªn t¹o ra muèi trung hoµ tr­íc.

H2SO4    +     2NaOH      Na2SO4   +   H2O  ( 1 )

Sau ®ã khi sè mol H2SO4 = sè mol NaOH th× cã ph¶n øng

H2SO4    +      NaOH         NaHSO4    +    H2O ( 2 )

Bµi tËp ¸p dông:

Bµi 1: CÇn dïng bao nhiªu ml dung dÞch KOH 1,5M ®Ó trung hoµ 300ml dung dÞch A chøa H2SO4 0,75M vµ HCl 1,5M.

§¸p sè: Vdd KOH 1,5M = 0,6(lit)

Bµi 2: §Ó trung hoµ 10ml dung dÞch hçn hîp axit gåm H2SO4 vµ HCl cÇn dïng 40ml dung dÞch NaOH 0,5M. MÆt kh¸c lÊy 100ml dung dÞch axit ®em trung hoµ mét l­îng xót võa ®ñ råi c« c¹n th× thu ®­îc 13,2g muèi khan. TÝnh nång ®é mol/l cña mçi axÝt trong dung dÞch ban ®Çu.

Bµi 3: CÇn bao nhiªu ml dung dÞch NaOH 0,75M ®Ó trung hoµ 400ml hçn hîp dung dÞch axit gåm H2SO4 0,5M vµ HCl 1M.

§¸p sè: VNaOH = 1,07 lit

Bµi 4: §Ó trung hoµ 50ml dung dÞch hçn hîp axit gåm H2SO4 vµ HCl cÇn dïng 200ml dung dÞch NaOH 1M. MÆt kh¸c lÊy 100ml dung dÞch hçn hîp axit trªn ®em trung hoµ víi mét l­îng dung dÞch NaOH võa ®ñ råi c« c¹n th× thu ®­îc 24,65g muèi khan. TÝnh nång ®é mol/l cña mçi axit trong dung dÞch ban ®Çu.

Bµi 5: Mét dung dÞch A chøa HCl vµ H2SO4 theo tØ lÖ sè mol 3:1, biÕt 100ml dung dÞch A ®­îc trung hoµ bëi 50ml dung dÞch NaOH cã chøa 20g NaOH/lit.

a/ TÝnh nång ®é mol cña mçi axit trong A.

b/ 200ml dung dÞch A ph¶n øng võa ®ñ víi bao nhiªu ml dung dÞch baz¬ B chøa NaOH 0,2M vµ Ba(OH)2 0,1M.

c/ TÝnh tæng khèi l­îng muèi thu ®­îc sau ph¶n øng gi÷a 2 dung dÞch A vµ B.

Ho¹t ®éng cña GV vµ HS

Néi dung

GV ®­a ra c¸c d¹ng :

HS hiÓu ghi bµi

H­íng gi¶i:  xÐt tû lÖ sè mol ®Ó viÕt PTHH x¶y ra

                §Æt    T  =       

-          NÕu T  1 th× chØ cã ph¶n øng (1) vµ cã thÓ d­ Na2CO3.

-          NÕu T  2 th× chØ cã ph¶n øng (3) vµ cã thÓ d­ HCl.

-          NÕu   1  <  T   <  2  th× cã c¶ 2 ph¶n øng (1) vµ (2) ë trªn hoÆc cã thÓ viÕt nh­ sau.

§Æt x lµ sè mol cña Na2CO3 (hoÆc HCl) tham gia ph¶n øng ( 1 )

Na2CO3     +     HCl      NaHCO3    +   NaCl  ( 1 )

                            x (mol)           x mol              x mol

Na2CO3    +     2HCl         2NaCl     +    H2O      +      CO2   ( 2 ) !

TÝnh sè mol cña Na2CO3 (hoÆc HCl) tham gia ph¶n øng(2!)dùa vµo bµi ra vµ qua ph¶n øng(1).

GV gîi ý HS lµm VD 2

TH 1:           x    <    y

Cã PTHH:  Na2CO3     +     HCl      NaHCO3    +   NaCl

                      x                      x                      x                       x     mol

- Dung dÞch sau ph¶n øng thu ®­îc lµ: sè mol  NaHCO3   =   NaCl  =  x (mol)

- ChÊt cßn d­ lµ Na2CO3 (y – x) mol

TH 2:          x   =    y

Cã PTHH :  Na2CO3     +     HCl      NaHCO3    +   NaCl

                      x                      x                      x                       x     mol

- Dung dÞch sau ph¶n øng thu ®­îc lµ:  NaHCO3 ;    NaCl 

- C¶ 2 chÊt tham gia ph¶n øng ®Òu hÕt.

TH 3:         y    <    x     <     2y

Cã 2 PTHH:  Na2CO3     +     HCl      NaHCO3    +   NaCl

                          y                      y                      y                     y     mol

sau ph¶n øng (1) dung dÞch HCl cßn d­ (x – y) mol nªn tiÕp tôc cã ph¶n øng

                    NaHCO3     +     HCl      NaCl       +    H2O      +     CO2

                     (x – y)              (x – y)           (x – y)                               (x – y)

- Dung dÞch thu ®­îc sau ph¶n øng lµ:  cã  x(mol)  NaCl  vµ   (2y – x)mol   NaHCO3 cßn d­

TH 4:       x   =   2y

Cã PTHH:   Na2CO3    +     2HCl         2NaCl     +    H2O      +      CO2  

                         y                   2y                       2y                                       y    mol

- Dung dÞch thu ®­îc sau ph¶n øng lµ: cã 2y (mol)  NaCl, c¶ 2 chÊt tham gia ph¶n øng ®Òu hÕt.

TH 5:     x    >    2y

Cã PTHH:   Na2CO3    +     2HCl         2NaCl     +    H2O      +      CO2  

                         y                   2y                       2y                                       y    mol

- Dung dÞch thu ®­îc sau ph¶n øng lµ: cã 2y (mol)  NaCl vµ cßn d­ (x – 2y) mol HCl.

GV yªu cÇu HS lµm BT 1

H­íng dÉn:

§Æt x, y lÇn l­ît lµ sè mol cña Na2CO3 vµ NaHCO3.

Giai ®o¹n 1: ChØ cã Muèi trung hoµ tham gia ph¶n øng.

Na2CO3     +     HCl      NaHCO3    +   NaCl  ( 1 )

                           x (mol)           x mol              x mol

Giai ®o¹n 2: ChØ cã ph¶n øng

NaHCO3    +    HCl d­       NaCl      +     H2O    +     CO2  ( 2 )

         (x + y)           (x + y)                                                    (x + y)   mol

§èi víi K2CO3 vµ KHCO3 còng t­¬ng tù.

HS lµm bµi tËp 2:

GVH­íng dÉn:

Gi¶ sö ph¶i dïng V(lit) dung dÞch gåm HCl 0,5M vµ H2SO4 1,5M.

Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + H2O + CO2

0,25V        0,5V         0,5V                 0,25V   (mol)

Na2CO3 + H2SO4 ---> Na2SO4 + H2O + CO2

1,5V          1,5V          1,5V                   1,5V   (mol)

Theo bµi ra ta cã:

Sè mol CO2 = 0,25V + 1,5V = 7,84 : 22,4 = 0,35 (mol)   (I)

Khèi l­îng muèi thu ®­îc: 58,5.0,5V + 142.1,5V = 48,45 (g)   (II)

V = 0,2 (l) = 200ml.

Sè mol Na2CO3 = sè mol CO2 = 0,35 mol

VËy khèi l­îng Na2CO3 ®· bÞ hoµ tan:

mNa2CO3 = 0,35 . 106 = 37,1g.

HS lªn b¶ng tr×nh bµy.HS kh¸c nhËn xÐt bæ sung.

HS tãm t¾t ®Ò, nªu c¸ch lµm ?

H­íng dÉn:

a/ M2CO3 + 2HCl ---> 2MCl + H2O + CO2

Theo PTHH ta cã:

Sè mol M2CO3 = sè mol CO2 > 2,016 : 22,4 = 0,09 mol

---> Khèi l­îng mol M2CO3 < 13,8 : 0,09 = 153,33   (I)

MÆt kh¸c: Sè mol M2CO3 ph¶n øng = 1/2 sè mol HCl < 1/2. 0,11.2 = 0,11 mol

---> Khèi l­îng mol M2CO3 = 13,8 : 0,11 = 125,45   (II)

Tõ (I, II) --> 125,45 < M2CO3 < 153,33 ---> 32,5 < M < 46,5 vµ M lµ kim lo¹i kiÒm

---> M lµ Kali (K)

VËy sè mol CO2 = sè mol K2CO3 = 13,8 : 138 = 0,1 mol ---> VCO = 2,24 (lit)

b/ Gi¶i t­¬ng tù: ---> V2 = 1,792 (lit)

HS lµm bµi, GV theo dâi uèn n¾n

§¸p sè:

-          TH1 khi Ba(OH)2 d­, th× c«ng thøc cña muèi lµ: CaCO3 vµ kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ Ca.

-          TH2 khi Ba(OH)2 thiÕu, th× c«ng thøc cña muèi lµ MgCO3 vµ kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ Mg.

GV H­íng dÉn:

Hçn hîp G gåm cã khÝ CO2 vµ khÝ cßn l¹i lµ khÝ X.

Cã dhh G/ H= 22,5 --> MTB cña hh G = 22,5 . 2 = 45

Mµ MCO= 44 < 45 ---> MkhÝ X > 45. nhËn thÊy trong c¸c khÝ chØ cã NO2 vµ SO2 cã khèi l­îng ph©n tö l¬n h¬n 45. Trong tr­êng hîp nµy khÝ X chØ cã thÓ lµ NO2.

§Æt a, b lÇn l­ît lµ sè mol cña CO2 vµ NO2.

Ta cã hÖ        nhh G = a + b = 0,02                      a = 0,01

                     MTB hh G = = 45             b = 0,01

PTHH:

R2(CO3)n + (4m – 2n)HNO3 ---> 2R(NO3)m + (2m – 2n)NO2 + nCO2 + (2m –

n)H2O.

2MR + 60n                                                        2m – 2n

   1,16g                                                                0,01 mol

Theo PTHH ta cã: =   ----> MR = 116m – 146n

LËp b¶ng: ®iÒu kiÖn 1 n m 4

ChØ cã cÆp nghiÖm n = 2, m = 3 --> MR = 56 lµ phï hîp. VËy R lµ Fe

CTHH: FeCO3

Gi¸o viªn tæng kÕt gãp ý buæi häc.

I.Lý thuyÕt:

1/ Ph©n lo¹i axit

Gåm 3 lo¹i axit t¸c dông víi muèi.

a/ Axit lo¹i 1:

-          Th­êng gÆp lµ HCl, H2SO4lo·ng, HBr,..

-          Ph¶n øng x¶y ra theo c¬ chÕ trao ®æi.

b/ Axit lo¹i 2:

-          Lµ c¸c axit cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh: HNO3, H2SO4®Æc.

-          Ph¶n øng x¶y ra theo c¬ chÕ ph¶n øng oxi ho¸ khö.

c/ Axit lo¹i 3:

-          Lµ c¸c axit cã tÝnh khö.

-          Th­êng gÆp lµ HCl, HI, H2S.

-          Ph¶n øng x¶y ra theo c¬ chÕ ph¶n øng oxi ho¸ khö.

2/ C«ng thøc ph¶n øng.

a/ C«ng thøc 1:

Muèi + Axit ---> Muèi míi + Axit míi.

§iÒu kiÖn: S¶n phÈm ph¶i cã:

-          KÕt tña.

-          HoÆc cã chÊt bay h¬i(khÝ).

-          HoÆc chÊt ®iÖn li yÕu h¬n.

§Æc biÖt: C¸c muèi sunfua cña kim lo¹i kÓ tõ Pb trë vÒ sau kh«ng ph¶n øng víi axit lo¹i 1.

VÝ dô: Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + H2O + CO2 (k) 

           BaCl2 + H2SO4 ---> BaSO4(r) + 2HCl

b/ C«ng thøc 2:

Muèi + Axit lo¹i 2 ---> Muèi + H2O + s¶n phÈm khö.

§iÒu kiÖn:

-          Muèi ph¶i cã tÝnh khö.

-          Muèi sinh ra sau ph¶n øng th× nguyªn tö kim lo¹i trong muèi ph¶i cã ho¸ trÞ cao nhÊt.

Chó ý: Cã 2 nhãm muèi ®em ph¶n øng.

-          Víi c¸c muèi: CO32-, NO3-, SO42-, Cl- .

+ §iÒu kiÖn: Kim lo¹i trong muèi ph¶i lµ kim lo¹i ®a ho¸ trÞ vµ ho¸ trÞ cña kim lo¹i trong muèi tr­íc ph¶i øng kh«ng cao nhÊt.

-          Víi c¸c muèi: SO32-, S2-, S2-.

+ Ph¶n øng lu«n x¶y ra theo c«ng thøc trªn víi tÊt c¶ c¸c kim lo¹i.

c/ C«ng thøc 3:

Th­êng gÆp víi c¸c muèi s¾t(III). Ph¶n øng x¶y ra theo quy t¾c 2.(lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö)

2FeCl3 + H2S ---> 2FeCl2 + S(r) + 2HCl.

VÝ dô1: Cho tõ tõ dung dÞch HCl vµo  Na2CO3 (hoÆc K2CO3) th× cã c¸c PTHH sau:

Giai ®o¹n 1 ChØ cã ph¶n øng.

Na2CO3     +     HCl      NaHCO3    +   NaCl  ( 1 )

                           x (mol)           x mol              x mol

Giai ®o¹n 2  ChØ cã ph¶n øng

NaHCO3    +    HCl d­       NaCl      +     H2O    +     CO2  ( 2 )

                   x                     x                                                                x   mol

HoÆc chØ cã mét ph¶n øng khi sè mol HCl = 2 lÇn sè mol Na2CO3.

Na2CO3    +     2HCl         2NaCl     +    H2O      +      CO2   ( 3 )

§èi víi K2CO3  còng t­¬ng tù.

ThÝ dô2: Cho tõ tõ dung dÞch chøa x(mol)  HCl vµo y (mol)  Na2CO3 (hoÆc K2CO3). H·y biÖn luËn vµ cho biÕt c¸c tr­êng hîp cã thÓ x¶y ra viÕt PTHH , cho biÕt chÊt t¹o thµnh, chÊt cßn d­ sau ph¶n øng:

Bµi tËp 1: Cho tõ tõ dung dÞch HCl vµo hçn hîp muèi gåm NaHCO3 vµ Na2CO3 (hoÆc KHCO3 vµ K2CO3)

Nªu hiÖn t­îng x¶y ra, gi¶i thÝch ?

Bµi 2: Hoµ tan Na2CO3 vµo V(ml) hçn hîp dung dÞch axit HCl 0,5M vµ H2SO4 1,5M th× thu ®­îc mét dung dÞch A vµ 7,84 lit khÝ B (®ktc). C« c¹n dung dÞch A thu ®­îc 48,45g muèi khan.

a/ TÝnh V(ml) hçn h¬p dung dÞch axit ®· dïng?

b/ TÝnh khèi l­îng Na2CO3 bÞ hoµ tan.

Bµi 3:

a/ Cho 13,8 gam (A) lµ muèi cacbonat cña kim lo¹i kiÒm vµo 110ml dung dÞch HCl 2M. Sau ph¶n øng thÊy cßn axit trong dung dÞch thu ®­îc vµ thÓ tÝch khÝ tho¸t ra V1 v­ît qu¸ 2016ml. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng, t×m (A) vµ tÝnh V1 (®ktc).

b/ Hoµ tan 13,8g (A) ë trªn vµo n­íc. Võa khuÊy võa thªm tõng giät dung dÞch HCl 1M cho tíi ®ñ 180ml dung dÞch axit, thu ®­îc V2 lit khÝ. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ tÝnh V2 (®ktc).

Bµi 4: Cho 4,2g muèi cacbonat cña kim lo¹i ho¸ trÞ II. Hoµ tan vµo dung dÞch HCl d­, th× cã khÝ tho¸t ra. Toµn bé l­îng khÝ ®­îc hÊp thô vµo 100ml dung dÞch Ba(OH)2 0,46M thu ®­îc 8,274g kÕt tña. T×m c«ng thøc cña muèi vµ kim lo¹i ho¸ trÞ II.

Bµi 5: Cho 1,16g muèi cacbonat cña kim lo¹i R t¸c dông hÕt víi HNO3, thu ®­îc 0,448 lit hçn hîp G gåm 2 khÝ cã tØ khèi h¬i so víi hi®ro b»ng 22,5. X¸c ®Þnh c«ng thøc muèi (biÕt thÓ tÝch c¸c khÝ ®o ë ®ktc).