ôn tập đầu năm
I. Mục tiêu.
1. Kiến thức.
- Ôn lại một số kiến thức cơ bản về hóa học với trọng tâm là Hóa hoc lớp 10.
+ Cấu hình e nguyên tử, sự phân bố e vào các obitan, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
+Phản ứng Oxi hóa – khử.
+ Nhóm Halogen.
+Nhóm Oxi lưu huỳnh.
+Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học.
2. Kỹ năng.
- Lập PTHH của các PƯ Oxi hóa Khử bằng phương pháp thăng bằng e.
- Giải các bài tập hóa học.
II. Chuẩn Bị .
- Hệ thống câu hỏi và bài tập vận dụng.
III. phương pháp.
- Đàm thoại ôn tập.
IV. Thiết kế các hoạt động.
1. Kiểm tra bài củ.: kết hợp trong quá trình ôn tập.
2. Bài mới.
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
GV đặt hệ thống câu hỏi:
- Viết cấu hình e dựa trên nguyên lý và quy tắc nào ?
- Các quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong BTH ?
- Số Oxi hóa? Các quy tắc xác định số Oxi hóa?
-Thế nào là chất Oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa , sự khử, Phản ứng oxi hóa- khử?Các bước lập PTHH của PƯ oxi hóa-Khử?
- Nêu các tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố trong nhóm Halogen và nhóm Oxi-Lưu huỳnh?
GV yêu cầu HS làm các bài tập.
Bài 1. Nguyên tử X có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 4s1. Xác định cấu hình e đầy đủ của X từ đó suy ra số hiệu nguyên tử của X.
Bài 2. Lập PTHH của các PƯ oxi hóa – Khử sau bằng phương pháp thăng bằng e.
a) Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O.
b) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2.
c) FexOy + CO FemOn + CO2 .
d) Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + NO + H2O.
Biết .
Bài 3. Hòa tan 2,32 gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 và Fe3O4 (trong đó = ) Cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là :
A. 0,23 B. 0,18 C. 0,16 D. 0,08
Bài 4. Cho cùng một khối lượng các kim loại là Mg, Al, Zn, Fe lần lượt vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thì thể tích khí H2 lớn nhất thoát ra là của kim loại:
A. Mg B. Al C. Zn D. Fe
Bài 5. Từ 176g FeS điều chế được bao nhiêu gam H2SO4? (giả sử các phản ứng đều có hiệu suất 100%)
A. 64g B. 128g C. 196g D. 192g
Bài 6. Axit nào yếu nhất trong các axit HCl, HBr, HI, HF :
A. HCl B. HBr C. HI D. HF
I. Lý thuyết.
- Viết cấu hình e dựa trên các nguyên lý: Pauli, Vững bền và quy tắc Hun.
- Trong BTH:
Chu kỳ : Theo chiều tăng diện tích hạt nhân nguyên tử : ()
+ Bán kính nguyên tử giảm dần
+ Độ âm điện , năng lượng ion hóa thứ nhất tăng dần (I1).
+ Tính axit của Oxit cao nhất và Hiđroxit tương ứng tăng dần.
Nhóm
nguon VI OLET
