Thể loại Giáo án bài giảng Hóa học 9
Số trang 1
Ngày tạo 8/14/2016 9:18:21 AM +00:00
Loại tệp doc
Kích thước
Tên tệp giao an hoa hoc 9 3 cot quang cao moi 2015 doc
TÀI LIỆU GIÁO ÁN GIẢNG DẠY GIÁO VIÊN
THỰC HIỆN DẠY HỌC VÀ KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ THEO CHUẨN KIẾN THỨC KỸ NĂNG
CHƯƠNG TRÌNH GIÁO DỤC PHỔ THÔNG
CẤP : TRUNG HỌC CƠ SỞ 2016-2017
**************************************
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TÀI LIỆU
PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH THCS
MÔN HÓA HỌC 9
(Dùng cho các cơ quan quản lí giáo dục và giáo viên, áp dụng từ năm học 2016-2017)
LỚP 9
Cả năm: 37 tuần (70 tiết)
Học kì I: 19 tuần (36 tiết)
Học kì II: 18 tuần (34 tiết)
Nội dung |
Số tiết |
||||
L thuyết |
Luyện tập |
Thực hành |
Ôn tập |
Kiểm tra |
|
Chương 1. Các loại hợp chất vô cơ |
13 |
2 |
2 |
|
|
Chương 2. Kim loại |
7 |
1 |
1 |
|
|
Chương 3. Phi kim. Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học |
9 |
1 |
1 |
|
|
Chương 4. Hiđrocacbon. Nhiên liệu |
8 |
1 |
1 |
|
|
Chương 5. Dẫn xuất của hiđrocacbon. |
10 |
1 |
2 |
|
|
Ôn tập đầu năm, học kì I và cuối năm |
|
|
|
4 |
|
Kiểm tra |
|
|
|
|
6 |
Tổng số : 70 tiết |
47 |
6 |
7 |
4 |
6 |
TiÕt 1: ¤n tËp ho¸ häc líp 8
I. Môc ®Ých yªu cÇu
1. KiÕn thøc:
- Häc sinh nhí l¹i c¸c kiÕn thøc cÇn thiÕt quan träng cña ho¸ häc 8 nh quy t¾c ho¸ trÞ, c¸ch lËp c«ng thøc ho¸ häc hîp chÊt, c¸c kh¸i niÖm oxit, axit, baz¬ vµ muèi. Nhí l¹i c¸ch tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc vµ ph¬ng tr×nh ho¸ häc.
- Nhí l¹i c¸c c«ng thøc chuyÓn ®æi vµ c¸ch tÝnh c¸c lo¹i nång ®é dung dÞch.
2. Kü n¨ng:
- RÌn kü n¨ng viÕt PTP¦ dùa vµo kiÕn thøc ®· häc.
- RÌn kü n¨ng tÝnh to¸n vËn dông cho c¸c bµi tËp tæng hîp.
3. Th¸i ®é:
- Gi¸o dôc ý thøc häc tËp thùc sù ngay tõ nh÷ng ngµy ®Çu n¨m häc.
II. ChuÈn bÞ
- Gi¸o viªn: HÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp.
- Häc sinh: ¤n l¹i toµn bé néi dung träng t©m cña ho¸ 8.
III. TiÕn tr×nh d¹y häc:
1.KiÓm tra bµi cò
2.Bµi míi
Ho¹t ®éng cña GV |
Ho¹t ®éng cña HS |
Néi dung |
Ho¹t ®éng 1 GV ®Æt c¸c c©u hái cho häc sinh nhí l¹i kiÕn thøc cò. ? Nh¾c l¹i quy t¾c ho¸ trÞ? ? Nh¾c l¹i c¸c kh¸i niÖm oxit, axit, baz¬, muèi? ? Nh¾c l¹i c¸c c«ng thøc chuyÓn ®æi gi÷a khèi lîng vµ lîng chÊt, thÓ tÝch; tÝnh nång ®é dung dÞch, tÝnh tØ khèi? ? Nh¾c l¹i c¸c bíc gi¶i bµi to¸n theo c«ng thøc vµ tÝnh theo PTHH?
|
HS lÇn lît tr¶ lêi, HS kh¸c nhËn xÐt bæ sung.
|
I. Nh÷ng kiÕn thøc cÇn nhí 1. Quy t¾c ho¸ trÞ vµ c¸ch lËp c«ng thøc ho¸ häc. 2. Nh¾c l¹i kh¸i niÖm oxit, axit, baz¬ vµ muèi. 3. C¸c c«ng thøc chuyÓn ®æi cÇn nhí: n= V= n. 22,4 C%= CM= dA/B= 4. C¸c bíc tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc vµ tÝnh theo PTHH. |
Ho¹t ®éng 2 GV yªu cÇu HS gi¶i c¸c bµi tËp sau: BT1: Hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau: to a. P+O2 ?
to b. Fe+O2 ? c. Zn+? ?+H2 to d.?+? H2O e. Na+? ?+H2 f. P2O5+? H3PO4 to g. CuO+? Cu+?
BT2: TÝnh thµnh phÇn % c¸c nguyªn tè trong NH4NO3? GV: yªu cÇu HS nªu c¸ch gi¶i bµi to¸n tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc. Sau ®ã gäi HS lÇn lît lµm theo c¸c bíc.
BT3: Hîp chÊt A cã khèi lîng mol lµ 142. Thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng c¸c nguyªn tè trong A lµ: %Na=32,39%; %S=22,54% cßn l¹i lµ oxi. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A.
BT4: Hoµ tan 28g s¾t b»ng dd HCl 2M võa ®ñ.
? BT nµy thuéc d¹ng bµi nµo? ? C¸c bíc ®Ó gi¶i bµi d¹ng nµy nh thÕ nµo? GV: Gäi häc sinh gi¶i theo tõng bíc.
|
HS nhí l¹i c¸c kiÕn thøc cã liªn quan ®Õn c¸c PTP¦ nµy gåm TCHH cña oxi, hidro, níc, c¸ch ®iÒu chÕ hidro, oxi trong PTN vµ trong c«ng nghiÖp.
- TÝnh M - TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m.
HS nªu c¸c bíc gi¶i sau ®ã lµm tõng bíc mét.
- Bµi nµy thuéc lo¹i bµi tÝnh theo PTP¦ cã liªn quan ®Õn nång ®é dd. - HS nªu c¸c bíc gi¶i bµi to¸n tÝnh theo PTP¦ gåm: - TÝnh sè mol. - ViÕt PTP¦. - TÝnh theo PTP¦. - §æi ra ®¹i lîng ®Çu bµi yªu cÇu. |
II. LuyÖn tËp
BT1 to a. 4P+5O2 2P2O5
to b. 3Fe+4O2 Fe3O4 c. Zn+HCl ZnCl2+H2 to d.O2+2H2 2H2O e.2Na+2H2O 2NaOH+H2 f. P2O5+3H2O 2H3PO4 to g. CuO+H2 Cu+ H2O BT2 M NH4NO3=80g %N=. 100%=35% %O=. 100%=60% %H=. 100%=5%
BT3 Gi¶ sö c«ng thøc cña A lµ NaxSyOz. Cã : . 100%=32,39% x=32,39.142/100.23=2 . 100%=22,54% y=1 %O=100%-(32,39%+22,54)=45,07% 16z/142 . 100%=40,07% z=4 CTPT cña A lµ Na2SO4
BT4: a.
nFe=m/M=2,8/56=0,05 Fe+2HCl FeCl2+H2 1 2 1 1 0,05 x y z Theo PTP¦: n HCl= x=0,1 mol CM(HCl)=n/V-> 0,1/2=0,05lit. b. Theo PTP¦: nH2=z=0,05mol VH2 = 0,05.22,4=1,12lit c. DD sau P¦ cã FeCl2 nFeCl2=y=0,05mol Vdd sau P¦=VddHCl=0,05lit CM=n/V=0,05/0,05=1M |
4. Cñng cè:
GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i nh÷ng néi dung ®· «n l¹i. Kh¼ng ®Þnh ®ã lµ nh÷ng néi dung c¬ b¶n ho¸ 8 c¸c em ph¶i n¾m ®îc.
5.DÆn dß:
- BTVN: Hoµ tan m1 gam bét kÏm cÇn dïng võa ®ñ m2 gam dd HCl 14,6%. P¦ kÕt thóc thu ®îc 0,896lit khÝ ë ®ktc.
a. TÝnh m1, m2.
b. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dd thu ®îc sau P¦
(Híng dÉn: m dd sau P¦=mZn+mddHCl – mH2 bay ®i; §¸p sè m1=2,6g m2=20g C%=24,16%)
- §äc tríc bµi míi
TiÕt:2
TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit.
Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxit
I. Môc tiªu bµi häc:
1.KiÕn thøc:
- HS biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit, baz¬, oxit axit vµ dÉn ra ®îc nh÷ng PTHH t¬ng øng víi mçi tÝnh chÊt.
- HS hiÓu ®îc c¬ së ph©n lo¹i oxit baz¬ vµ oxit axit lµ dùa vµo TCHH cña chóng.
2. Kü n¨ng:
- VËn dông ®îc nh÷ng hiÓu biÕt vÒ TCHH cña oxit ®Ó gi¶i c¸c BT ®Þnh tÝnh vµ ®Þnh lîng.
3. Th¸i ®é:
- GD th¸i ®é yªu thÝch m«n häc.
II. ChuÈn bÞ:
- Gi¸o viªn: Gi¸ èng nghiÖm, èng nghiÖm, kÑp gç, cèc thuû tinh, èng hót; CuO, CaO, H2O, dd HCl, quú tÝm.
- Häc sinh: ¤n l¹i bµi oxit líp 8 vµ ®äc tríc bµi míi.
III. TiÕn tr×nh d¹y häc
1. æn ®Þnh líp.
2. KiÓm tra . GV yªu cÇu HS ch÷a BT h«m tríc cho vÒ nhµ.
3. Bµi míi.
Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn |
H§ cña häc sinh |
Néi dung |
Ho¹t ®éng 1 ? Nhí vµ nh¾c l¹i kh¸i niÖm oxit baz¬ vµ oxit axit? GV híng dÉn HS kÎ ®«i vë ®Ó tiÖn so s¸nh. GV híng dÉn c¸c nhãm HS lµm thÝ nghiÖm: - Cho vµo mçi èng nghiÖm 1: bét CuO ®en. - Cho vµo èng nghiÖm 2: mÈu v«i sèng. - Thªm vµo mçi èng nghiÖm 2-3 ml níc, l¾c nhÑ. - Dïng èng hót nhá vµi giät chÊt láng trong hai èng nghiÖm trªn ra giÊy quú tÝm. ? Quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng? ? Tõ hiÖn tîng trªn em rót ra kÕt luËn g×? ViÕt PTP¦?
Lu ý: Nh÷ng oxit baz¬ t¸c dông ®îc víi níc ë ®iÒu kiÖn thêng hay gÆp lµ Na2O, K2O, CaO, BaO, Li2O. ? H·y viÕt PTP¦ cña c¸c chÊt trªn víi níc?
GV híng dÉn c¸c nhãm lµm thÝ nghiÖm: - Cho vµo mçi èng nghiÖm 1: bét CuO ®en. - Cho vµo mçi èng nghiÖm 2: bét CaO tr¾ng. - Nhá vµo hai èng nghiÖm trªn 2-3ml dd HCl, l¾c nhÑ. ? Quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng?
? Qua P¦ trªn em rót ra kÕt luËn g×? GV: Giíi thiÖu: B»ng thùc nghiÖm ngêi ta ®· chøng minh r»ng mét sè oxit baz¬ (CaO, BaO, Na2O, K2O...) t¸c dông víi oxit axit t¹o muèi. |
Tr¶ lêi
C¸c nhãm HS lµm thÝ nghiÖm.
- èng 1 kh«ng cã hiÖn tîng g×. - èng 2 thÊy to¶ nhiÖt. HS rót ra kÕt luËn.
HS lªn viÕt PTP¦.
C¸c nhãm HS lµm thÝ nghiÖm theo híng dÉn.
- èng nghiÖm1: cã dd mµu xanh xuÊt hiÖn. - èng nghiÖm 2: t¹o dd trong suèt HS rót ra kÕt luËn.
|
I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit 1. TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit baz¬. a. T¸c dông víi níc.
CaO+H2O Ca(OH)2 (r) (l) (dd) KL: Mét sè oxit baz¬ t¸c dông víi níc t¹o thµnh dd baz¬ (kiÒm). VD: Na2O+H2O 2NaOH K2O+H2O 2KOH BaO+H2O Ba(OH)2
b. T¸c dông víi axit. CuO+2HCl CuCl2+H2O ®en dd dd xanh CaO+2HCl CaCl2+H2O Tr¾ng dd dd trong suèt KL: Oxit baz¬ t¸c dông víi axit t¹o muèi vµ níc.
c.T¸c dông víi oxit axit. CaO+CO2 CaCO3 BaO+CO2 BaCO3 KL: Mét sè oxit baz¬ t¸c dông víi oxit axit t¹o muèi.
|
Ho¹t ®éng 2 GV yªu cÇu HS lÊy VD (nhí l¹i tÝnh chÊt cña níc). GV híng dÉn HS: Oxit axit Gèc axit t/ SO2 = SO3 SO3 = SO4 CO2 = CO3 P2O5 = PO4 N2O5 - NO3 GV híng dÉn HS viÕt PTP¦ gi÷a CO2 vµ Ca(OH)2 vµ gi¶i thÝch c¬ chÕ P¦ ®Ó HS hiÓu b¶n chÊt. ? Thay CO2 b»ng mét sè oxit axit kh¸c nh P2O5, SO3 h·y viÕt PTP¦? ? Qua c¸c VD trªn h·y rót ra kÕt luËn? BT1: Cho c¸c oxit sau: K2O, Fe2O3, SO3, P2O5.
+ Níc + dd H2SO4 lo·ng + dd NaOH ? ViÕt c¸c PTP¦? |
HS tr¶ lêi.
HS lªn b¶ng viÕt PTP¦.
Rót ra KL.
HS th¶o luËn tr¶ lêi. |
2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit axit. a. T¸c dông víi níc. P2O5+3H2O 2H3PO4 KL: NhiÒu oxit axit t¸c dông víi níc t¹o thµnh dd axit. b. T¸c dông víi baz¬ CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O KL: Oxit axit t¸c dông víi dd baz¬ t¹o muèi vµ níc.
c. T¸c dông víi oxit baz¬
BT1 CT Ph©n lo¹i Tªn gäi K2O ox baz¬ Kali oxit Fe2O3 ox baz¬ S¾t II oxit SO3 ox ax Luhuúnhtrioxit P2O5 ox ax §iphotpho penta oxit - Víi níc: K2O, SO3, P2O5 - Víi dd H2SO4 lo·ng: K2O, Fe2O3 - Víi dd NaOH: SO3, P2O5 |
Ho¹t ®éng 3 GV giíi thiÖu: Dùa vµo TCHH ngêi ta chia oxit lµm 4 lo¹i. |
Nghe vµ ghi. |
II. Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxit. 1. Oxit baz¬ 2. Oxit axit 3. Oxit trung tÝnh 4. Oxit lìng tÝnh |
4.Cñng cè:
- Yªu cÇu HS nh¾c l¹i néi dung chÝnh cña bµi.
- BT2: Hoµ tan 8g magie oxit cÇn võa ®ñ 200ml dd HCl cã nång ®é CM.
a. ViÕt PTP¦ x¶y ra.
b. TÝnh CM
(nMgO=8/40=0,2mol
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
1 2
0,2 x
nHCl= x= 0,4mol
CM=n/V=0,4/0,2=2M)
5. DÆn dß:
- BTVN: 1,2,3,4,5,6 SGK
- §äc tríc bµi míi
IV. Rót kinh nghiÖm
TuÇn:2
Ngµy so¹n:
TiÕt:3
mét sè oxit quan träng
a. canxi oxit
I. Môc tiªu bµi häc
1.KiÕn thøc:
- HS hiÓu ®îc nh÷ng TCVL vµ TCHH cña CaO.
- BiÕt c¸c øng dông cña CaO.
- BiÕt c¸c PP ®iÒu chÕ CaO trong PTH vµ trong CN.
2. Kü n¨ng:
- RÌn kü n¨ng viÕt PTP¦.
3. Th¸i ®é:
- GD th¸i ®é yªu thÝch m«n häc vµ cã ý thøc t×m tßi nghiªn cøu c¸c hiÖn tîng ho¸ häc g¾n víi cuéc sèng.
II. ChuÈn bÞ:
- Gi¸o viªn:
+Dông cô: èng nghiÖm, cèc thuû tinh, ®òa thuû tinh, tranh lµ nung v«i.
+Ho¸ chÊt: CaO, dd HCl, dd H2SO4 lo·ng, CaCO3, dd Ca(OH)2.
- Häc sinh: Lµm bµi tËp vµ ®äc tríc bµi míi.
III. TiÕn tr×nh d¹y häc
1. æn ®Þnh líp.
2. KiÓm tra .
- Nªu TCHH cña oxit baz¬, viÕt PTP¦?
- BT1 SGK tr.6
3. Bµi míi.
Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn |
Ho¹t ®éng cña häc sinh |
Néi dung |
Ho¹t ®éng 1 GV cho HS quan s¸t mÉu CaO. ? NhËn xÐt TCVL cña CaO?
? CaO thuéc lo¹i oxit nµo? - VËy nã cã ®Çy ®ñ TCHH cña mét oxit baz¬. Chóng ta cïng tiÕn hµnh mét sè thÝ nghiÖm kiÓm chøng TCHH cña CaO. GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm theo nhãm. - TN1: + Cho hai mÈu nhá CaO vµo èng nghiÖm 1 vµ 2. + Nhá tõ tõ níc vµo èng nghiÖm 1.
+ Nhá tõ tõ dd HCl vµo èng nghiÖm 2. ? Quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng? ViÕt PTP¦? GV: P¦ cña CaO víi níc gäi lµ P¦ t«i v«i. - Ca(OH)2 tan Ýt trong níc, phÇn tan t¹o thµnh dd baz¬. - CaO hót Èm m¹nh nªn ®îc dïng lµm kh« nhiÒu chÊt. GV thuyÕt tr×nh: §Ó CaO trong kh«ng khÝ ë nhiÖt ®é thêng, CaO hÊp thô CO2 trong kh«ng khÝ t¹o canxi cacbonat. ? Em h·y viÕt PTP¦? |
- Quan s¸t nhËn xÐt. - Thuéc lo¹i oxit baz¬.
Nhãm HS lµm thÝ nghiÖm theo híng dÉn.
- To¶ nhiÖt, sinh chÊt r¾n Ýt tan. - CaO tan t¹o dd trong suèt kh«ng mµu.
HS viÕt PTP¦. |
I. TÝnh chÊt cña canxi oxit. 1. TÝnh chÊt vËt lý. - Lµ chÊt r¾n , mµu tr¾ng, nãng ch¶y ë nhiÖt ®é rÊt cao 2585oC
2. TÝnh chÊt ho¸ häc. a. T¸c dông víi níc. CaO + H2O Ca(OH)2
b. T¸c dông víi axit CaO+2HCl CaCl2 +H2O
c. T¸c dông víi oxit axit CaO+CO2 CaCO3 R K R KL: CaO lµ mét oxit baz¬.
|
Ho¹t ®éng 2 ? H·y nªu øng dông cña CaO mµ em biÕt? |
Tr¶ lêi |
II. øng dông cña CaO (SGK) |
Ho¹t ®éng 3 ? Trong thùc tÕ ngêi ta s¶n xuÊt CaO tõ nguyªn liÖu nµo? GV: thuyÕt tr×nh vÒ c¸c P¦ x¶y ra trong lß nung v«i. GV gäi mét HS ®äc “Em cã biÕt” |
- Liªn hÖ thùc tÕ ®Ó tr¶ lêi.
- §äc theo yªu cÇu |
III. S¶n xuÊt CaO - Nguyªn liÖu: ®¸ v«i, C ®èt - PTP¦: C + O2 CO2 CaCO3 CO2 + CaO |
4.Cñng cè:
- BT1: Thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ sau:
Ca(OH)2
CaCO3 CaO CaCl2
Ca(NO3)2
CaCO3
- BT2: Tr×nh bµy PP nhËn biÕt c¸c chÊt r¾n sau: CaO, P2O5, SiO2
GV híng dÉn c¸c bíc gi¶i bµi nhËn biÕt chÊt.
- §¸nh sè thø tù c¸c lä ho¸ chÊt råi lÊy mÉu thö ra èng nghiÖm.
- Rãt níc vµo, l¾c. ChÊt r¾n kh«ng tan trong níc lµ SiO2 . Nhóng quú tÝm vµo phÇn dd ë hai èng nghiÖm cßn l¹i, quú tÝm ho¸ ®á lµ H3PO4 chÊt ban ®Çu lµ P2O5. NÕu quú tÝm chuyÓn thµnh xanh lµ Ca(OH)2 chÊt ban ®Çu lµ CaO.
CaO + H2O Ca(OH)2 P2O5+3H2O 2H3PO4
5. DÆn dß:
- BTVN: 1,2,3,4 SGK
- §äc tríc bµi míi
IV. Rót kinh nghiÖm
*************************************************************
1 ----CÓ CÁC TIẾT TRÌNH CHIẾU THI GIÁO VIÊN GIỎI
2 ----- CÓ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MỚI
1 ----CÓ CÁC TIẾT TRÌNH CHIẾU THI GIÁO VIÊN GIỎI
2 ----- CÓ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MỚI
© 2024 - nslide
Website chạy thử nghiệm. Thư viện tài liệu miễn phí mục đích hỗ trợ học tập nghiên cứu , được thu thập từ các nguồn trên mạng internet ... nếu tài liệu nào vi phạm bản quyền, vi phạm pháp luật sẽ được gỡ bỏ theo yêu cầu, xin cảm ơn độc giả