Giáo án hóa học 9 chuẩn 2016-2017

TG

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG KIẾN THỨC

15 Phút

Hoạt động 1:

GV: Cho học sinh nhắc lại các công thức đã học .

Học sinh giải thích các đại lư­ợng có trong các công thức.

I. Kiến thức cần nhớ:

Các công thức tính:

   n = m = n. M

   V= n.22.4(đktc)

   C% =

25 Phút

Hoạt động 2:

Bài tập 1: Cho học sinh làm bài tập

Zn  + ....       ...  + H2

Mg  + ... MgO

KClO3    ....  + ....

Al    + ....       Al2(SO4)3 + ...

CuO + ... Cu  + H2O

P   +   O 2 ....

GV: Cho học  sinh nhắc lại các tính chất hoá học có liên quan đến các ph­ương trình phản ứng trên, yêu cầu viết ph­ương trình phản ứng và cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì?

Bài tập 2: Tính thể tích khí thu được (đktc) khi cho 13 gam kẽm tác dụng với dung dịch HCl (d­ư). Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. (Zn = 65, Cl = 35,5)

Gọi học sinh nhắc lại các b­ước làm.

+     Đổi  đơn vị ra mol.

+     Lập phư­ơng trình hoá học.

+     Thiết lập tỷ lệ.

+     Tính toán.

Bài tập 3: Bài tập pha chế.

Trình bày cách pha chế 50 gam dung dịch CuSO410% từ CuSO4.

GV: Hướng dẫn HS các bước làm.

+     Tính KL CuSO4 cần lấy.

+     Tính số ml nước cần pha chế.

+     Trình bày cách pha chế.

II. Bài tập

 Bài tập 1:

Zn  + 2HCl       ZnCl2  + H2

2Mg  + O2 2MgO

2KClO3    2KCl  + 3O2

2Al  + 3CuSO4   Al2(SO4)3 + 3Cu

CuO + H2 Cu  + H2O

4P    +5O 2 2P2O5

Bài tập 2:

PTHH:

  Zn  +  2HCl ZnCl2  + H2

1(mol)                  1(mol)   1(mol)

0,2(mol)                  x            y

   ;

Bài tập 3:

Tính toán:

Cách pha chế:

- Cân 5 gam CuSO4.

- Cân (đong) 45 gam n­ước = 45 ml.

- Cho vào cốc thuỷ tinh, khuấy đều.

TG

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG KIẾN THỨC

26 Phút

Hoạt động 1:

GV: Hướng dẫn học sinh làm các thí nghiệm 1 trong Sgk.

Thí nghiệm : Cho CaO tác dụng với H2O.

HS: Làm thí nghiệm và quan sát hiện tượng, phán đoán, giải thích.

I.Tính chất hoá học của oxit:

1. Oxit bazơ có những tính chất hoá học

nào?

a. Tác dụng với n­ước:

CaO phản ứng với n­ước dung dịch

Viết ph­ương trình hoá học sau đó rút ra nhận xét.

GV: Thông tin thêm về l­ượng n­ước khi làm thí nghiệm .

GV: Cho HS đọc thông tin về các oxit khác có tính chất tư­ơng tự. Yêu cầu học sinh viết ph­ương trình phản ứng.

GV: Thông báo cho học sinh về một số oxit không tác dụng với nư­ớc.

GV hứơng dẫn HS làm thí nghiệm 2:

Thí nghiệm 2: cho vào ống nghiệm một ít bột CuO màu đen, thêm 1-2ml dd HCl vào, lắc nhẹ.

Gọi 2 HS lên làm thí nghiệmNêu hiện tượng và rút ra nhận xét.

Cả lớp quan sát thí nghiệm, kết luận.

Học sinh đọc thông tin trong Sgk.

Viết phư­ơng trình phản ứng.

Giáo viên đọc thông tin ở Sgk:

GV: Bổ sung: Giải thích sự hoá đá của CaO trong không khí.

Yêu cầu HS viết PTHH, rút ra kết luận.

Các oxit có tính chất t­ương tự: Giáo viên hướng dẫn học sinh viết ph­ương trình phản ứng.

Qua đó hãy rút ra tính chất hoá học của

oxit bazơ.

Thí nghiệm 1: GV h­ứơng dẫn HS làm TN. Đốt P trong không khí P2O5. Sau đó đổ

n­ước vào lắc cho P2O5 tan hết H3PO4

Dùng quỳ tím thử (quỳ tím đổi màu).

Gọi 2 HS lên làm thí nghiệm.

Cả lớp quan sát và nhận xét.

HS: Viết ph­ương trình phản ứng của các oxit t­ương tự: SO2, SO3, N2O5...

Thí nghiệm 2:

GV: Làm thí  nghiệm: Cho CaCO3 vào dung dịch HCl. Dẫn khí CO2 từ từ vào cốc đựng dụng dịch Ca(OH)

Ca(OH)2: Thuộc loại ba zơ.

     CaO   +     H2O Ca(OH)2

   (oxit bazơ)   (n­ước)      (bazơ)

Kết luận:

Một số oxit bazơ + nước dd bazơ (kiềm)

b. Tác dụng với axit:

Cho CuO tác dụng với dung dịch HCl.

CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

  (r)      (dd)         (dd)       (l)

Kết luận: 

Oxit bazơ + axit muối + nước.

c. Tác dụng với oxit axit:

          CaO + CO2 CaCO3

Kết luận:

Một số oxit bazơ + oxit axit Muối

2. Oxit axit có những tính chất hoá học

nào?

a. Tác dụng với n­ước:

Thí nghiệm:

P2O5 tác dụng với H2O tạo thành dung

dịch H3PO4.

  P2O5 + 3H2O 2H3PO4

   (r)        (l)          (dd)

Kết luận:        

Nhiều oxit axit + nước dd axit.

b. Tác dụng với bazơ:

10 Phút

2 Xuất hiện kết tủa trắng.

HS: Nêu bản chất của hiện t­ượng đó.

GV: Bổ sung và rút ra kết luận.

HS: Viết ph­ương trình phản ứng.

GV: Cho HS nhắc lại hiện tư­ợng CO2 tác dụng với CaO CaCO3.

Rút ra kết luận chung nh­ư phần oxit bazơ.

Hoạt động 2:

Cơ sở nào để phân loại oxit.

(Dựa vào tính chất hoá học).

Học sinh đọc kết luận chung.

CO2 đã phản ứng với dung dịch Ca(OH)2

tạo thành muối không tan là CaCO3.

CO2 + Ca(OH)2CaCO3 + H2O

(k)         (dd)             (r)          (l)

Kết luận:        

Oxit axit + dd bazơ muối + nước

c. Tác dụng với oxit bazơ:

Oxit axit + một số oxit bazơ muối.

II. Khái quát về phân loại oxit:

4 loại oxit: 

Oxit bazơ: CaO, CuO...

Oxit axit: CO2, SO2...

Oxit lưỡng tính:  ZnO, Al2O3...

Oxit trung tính:  CO, NO...

Kết luận chung:   (Sgk)

TG

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG KIẾN THỨC

15 Phút

10

Phút

                   Hoạt động 1:

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại những tính chất hoá học của axit.

Hoạt động 2:

GV: Cho HS quan sát lọ đựng  H2SO4 đặc.

Nhận xét trạng thái, màu sắc...

GV h­ướng dẫn cách pha loãng H2SO4

A.Tính chất hoá học của axit:

1. Làm đổi màu chất chỉ thị màu.

2. Tác dụng với kim loại:

3. Tác dụng với bazơ:

4. Tác dụng với oxit bazơ:

5. Tác dụng với muối:

B. Axit sunfuric: H2SO4.

I. Tính chất vật lý:

- Chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp hai lần nước, không bay hơi, dễ tan trong nước và tỏa nhiều nhiệt.

10 Phút

đặc (Rót từ từ H2SO4 vào nư­ớc, không làm ngược lại)

Học sinh rút ra nhận xét về sự toả nhiệt của quá trình trên (Sờ tay vào thành ngoài của ống nghiệm: thấy nóng)

Hoạt động 3:

GV: Thông báo: Axit H2SO4 loãng và đặc có một số TCHH khác nhau.

GV: Cho HS thao tác 2 thí nghiệm thể hiện tính chất: Axit tác dụng với quỳ tím và với kim loại.

Học sinh thao tác hai thí nghiệm trên.

Các nhóm quan sát, nhận xét.

Nhận xét: H2SO4 có tính chất hoá học của axit

Học sinh viết ph­ương trình hoá học.

Giáo viên thông báo: Tính chất tác dụng với muối (học ở bài sau)

II. Tính chất hoá học:

1. H2SO4 loãng có tính chất hóa học của axit:

a. Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

b. ddH2SO4 + KL  Muối sunfat + H2.

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

c. ddH2SO4 + Bazơ  Muối sunfat + H2O.

H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

d. ddH2SO4 + Oxit bazơ  Muối sunfat + H2O.

H2SO4+ ZnO  ZnSO4 + H2O

e. ddH2SO4 + Muối  Muối sunfat + axit mới.

TG

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG KIẾN THỨC

15

Phút

Hoạt động 1:

Thí nghiệm 1:

GV: H­ướng dẫn HS: Cho 1 mẩu CaO vào ống nghiệm. Sau đó cho thêm vào đó 1 đến 2ml n­ước. Quan sát hiện tượng xảy ra.

I. Tiến hành thí nghiệm:

1. Tính chất hoá học của oxit:

Thí nghiệm 1:

Phản ứng của canxi oxit với nước.

Hiện tượng:

10

Phút

HS: Làm thí nghiệm.

HS rút ra nhận xét.

GV: Cho học  sinh thử dung dịch sau phản ứng bằng giấy qùy tím.

GV thông báo: Giấy quỳ chuyển thành màu xanh chứng tỏ dung dịch thu được là bazơ.

HS: Viết ph­ương trình phản ứng?

Thí nghiệm 2:

GV hướng dẫn cho học sinh làm thí nghiệm và nêu các yêu cầu đối với học sinh: Đốt một ít P đỏ (bằng hạt đậu xanh) trong bình thuỷ tinh miệng rộng. Khi P cháy hết cho 3 ml nư­ớc vào, đậy nút và lắc nhẹ.

HS làm thí nghiệm.

Nhận xét.

HS: Thử dung dịch thu đư­ợc bằng giấy quỳ? Vì sao?

HS: Viết ph­ương trình phản ứng.

Hoạt động 2:

GV: Cho 3 lọ dung dịch mất nhãn: HCl, H2SO4, Na2SO4.

HS tiến hành thí nghiệm nhận biết các hoá chất đó (Dựa vào tính chất hoá học).

HS: Phân loại 3 chất, ghi số thứ tự.

Cho quỳ tím vào.

Cho 2 lọ làm qùy tím chuyển thành màu đỏ: Cho tác dụng với BaCl2 (Lấy một ít dung dịch axit).

HS: Viết ph­ương trình phản ứng.

Các nhóm báo cáo kết quả (Bằng sơ đồ).

- CaO nhão ra.

- Phản ứng toả nhiều nhiệt.

- Giấy quỳ chuyển thành màu xanh.

PTHH:

              CaO + H2O Ca(OH)2

Thí nghiệm 2:

Phản ứng của điphotpho pentaoxit với nước.

Hiện tượng:

- Đốt P đỏ trong bình tạo thành những hạt nhỏ màu trắng tan trong nư­ớc, dung dịch trong suốt.

- Nhúng giấy quỳ vào: Giấy quỳ chuyển thành màu đỏ.

PTHH:

4P + 5O2 ­­2P2O5.

P2O5 + 3H2O 2H3PO4

2. Nhận biết các dung dịch:

- Phân loại: Na2SO4 Muối.

                   HCl, H2SO4 Axit.

- Cho quỳ tím vào: Quỳ tím chuyển đỏ là HCl, H2SO4­. Không đổi màu là Na2SO4. Lọ làm quỳ tím chuyển đỏ cho tác dụng với ddBaCl2 :

Lọ 1: Không có hiện t­ượng là HCl

Lọ 2: Xuất hiện kết tuả trắng. Là H2SO4.

H2SO4+BaCl2BaSO4 + 2HCl.

       H2SO4, HCl, Na2SO4.

             (Quỳ tím)

    Đỏ.                          Tím

HCl,H2SO4.              Na2SO4

  H2SO4                         HCl

              + BaCl2

Kết tủa trắng       Không kết tủa             

10 Phút

Hoạt động 3:

GV: Hướng dẫn học sinh làm t­ường trình:

Các thao tác thực hành.

Các hiện t­ợng xảy ra trong quá trình thực hành.

Ghi lại nhận xét .

Viết các phư­ơng trình phản ứng.

H2SO4.                       HCl                       

II. Viết bản tường trình:

               Đánh giá

Biết

Hiểu

Vận dụng

Tống số điềm