Đây là bản xem thử online, xin hãy chọn download miễn phí bên dưới để xem bản đẹp dạng .ppt
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 1
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 2
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 3
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 4
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 5
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 6
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 7
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 8
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 9
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 10
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 11
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 12
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 13
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 14
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 15
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 16
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 17
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 18
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 19
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 20
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 21
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 22
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 23
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 24
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 25
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 26
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 27
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 28
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 29

bai 10 . Một số muối quan trọng

Đăng ngày 10/19/2013 9:13:41 PM | Thể loại: Hóa học 9 | Lần tải: 23 | Lần xem: 0 | Page: 29 | FileSize: 0.32 M | File type: ppt
0 lần xem

bài giảng bai 10 . Một số muối quan trọng, Hóa học 9. . nslide.com chia sẽ tới mọi người bài giảng bai 10 . Một số muối quan trọng .Để cung cấp thêm cho các Thầy cô, các bạn sinh viên, học viên nguồn tài liệu tham khảo phục vụ cho công tác giảng dạy, học tập và nghiên cứu khoa học, trân trọng kính mời đọc giả đang tìm cùng xem , Thư viện bai 10 . Một số muối quan trọng thuộc danh mục Hóa học 9 được chia sẽ bởi bạn Thanh Lê Mai đến mọi người nhằm mục tiêu tham khảo , tài liệu này đã giới thiệu vào mục Hóa học 9 , có 29 page, thuộc định dạng .ppt, cùng chuyên mục còn có Bài giảng Hóa học Hóa học 9 ,bạn có thể tải về free , hãy giới thiệu cho cộng đồng cùng học tập NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ VỀ DỰ GIỜ , THĂM LỚP NGÀY HÔM NAY KIỂM TRA BÀI CŨ Hoàn thành những phương trình phản ứng sau: 1) Na2CO3 + H2SO4-> ……… +……, cho biết thêm + ……, cho biết thêm 2) AgNO3 + NaCl -> ………, bên cạnh đó + …………… 3) CuSO4 + 2NaOH -> ………… + ……………, tiếp theo là to ĐÁP ÁN 1) Na2CO3 + H2SO4-> Na2SO4 +CO2 + H2O 2) AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 3) CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4 to 1) Na2CO3 + H2SO4-> Na2SO4

https://nslide.com/bai-giang/bai-10-mot-so-muoi-quan-trong.ewdgzq.html

Nội dung

Giống các tài liệu khác được thành viên giới thiệu hoặc do tìm kiếm lại và giới thiệu lại cho các bạn với mục đích tham khảo , chúng tôi không thu phí từ bạn đọc ,nếu phát hiện nội dung phi phạm bản quyền hoặc vi phạm pháp luật xin thông báo cho chúng tôi,Ngoài thư viện tài liệu này, bạn có thể tải bài giảng miễn phí phục vụ tham khảo Một số tài liệu tải về mất font không xem được, có thể máy tính bạn không hỗ trợ font củ, bạn tải các font .vntime củ về cài sẽ xem được. NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ
VỀ DỰ GIỜ , THĂM LỚP NGÀY HÔM NAY
KIỂM TRA BÀI CŨ
Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
1) Na2CO3 + H2SO4-> ……… +…….. + ……..

2) AgNO3 + NaCl -> ………. + ……………

3) CuSO4 + 2NaOH -> ………… + ……………..
to
ĐÁP ÁN

1) Na2CO3 + H2SO4-> Na2SO4 +CO2 + H2O

2) AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

3) CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
to

1) Na2CO3 + H2SO4-> Na2SO4 +CO2 + H2O

2) AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

3) CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
to

1) Na2CO3 + H2SO4-> Na2SO4 +CO2 + H2O

2) AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

3) CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
to
Cho phản ứng sau:
NaOH + HCl ->NaCl + H2O
Bài tập vận dụng:
Hoàn thành các phản ứng hóa học sau:
NaOH + HCl ->…….. + ……….
Fe + CuSO4 -> …….. + ……….
CuSO4 + Ba(OH)2 -> ……….+ ………
Na2CO3 + HCl ->…………+ ………… + ……..
- Cho biết trong các phản ứng trên phản ứng nào là phản ứng trao đổi ?

ĐÁP ÁN

NaOH + HCl ->NaCl + H2O ( Phản ứng trao đổi )

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

CuSO4 + Ba(OH)2 -> Cu(OH)2 + BaSO4 ( Phản ứng trao đổi)

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O ( Phản ứng trao đổi )
Muối Natri clorua
Danh pháp IUPAC: Natri clorua
Tên khác Halua
muối thường
muối ăn
Công thức phân tử NaCl
Phân tử gam: 58,5 g/mol

Ruộng muối
Ruộng muối
Ruộng muối
Ninh Thuận là địa phương dẫn đầu cả nước về diện tích sản xuất muối công nghiệp với khoảng 3.700 ha, gồm 4 cánh đồng lớn là Quán Thẻ, Cà Ná, Tri Hải, Đầm Vua.
VIỆT NAM
Mỏ muối
+ Chế tạo hợp kim
+ Chất trao đổi nhiệt
+Sản xuất thủy tinh
+Chế tạo xà phòng
+Chất tẩy rửa tổng hợp
Điện phân dung dịch
NaCl
Cl2
NaOH
H2
Điện phân
nóng chảy
Chất tẩy trắng
Chất diệt trùng
Chế tạo xà phòng
Công nghiệp giấy
Nhiên liệu
Bơ nhân tạo
Sản xuất axit clohiđric
Sản xuất chất dẻo PVC
Chất diệt trùng, trừ sâu,
diệt cỏ
Sản xuất axit clohđric
Sơ đồ một số ứng dụng quan trọng của natri clorua
Na
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
Gia vị và bảo quản thực phẩm
Cl2
Bài tập vận dụng

Bài tập 1 ( SGK trang 36) Có những muối sau : CaCO3, CaSO4, Pb(NO3)2 , NaCl. Muối nào nói trên :
Không được phép có trong thức ăn vì tính độc hại của nó?
Không độc nhưng cũng không nên có trong nước ăn vì vị mặn của nó?
Không tan trong nước, nhưng bị phân hủy ở nhiệt độ cao?
Rất ít tan trong nước và khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao?
ĐÁP ÁN
a) Không được phép có trong nước ăn vì tính độc hại của nó: Pb(NO3)2
b) Không độc nhưng cũng không nên có trong nước ăn vì vị mặn của nó : NaCl
c) Không tan trong nước và bị phân hủy ở nhiệt độ cao : CaCO3
d) Rất ít tan trong nước và khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao : CaSO4

Bài tập 2: Bằng phương pháp điện phân dung dịch ( có màng ngăn), từ 5,85 tấn NaCl có thể sản xuất được bao nhiêu tấn
NaOH
Khí Cl2
Khí H2
ĐÁP ÁN
Phương trình điện phân
2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2
2.58,5 2.40 71 2 ( tấn)
5,85 ? ? ? ( tấn)
Số tấn NaOH được sản xuất ra là:
( 5,85 x 80 ): 117 = 4 ( tấn)
Số tấn khí Cl2 được sản xuất ra là:
( 5,85 x 71): 117 = 3,55 (tấn)
Số tấn khí H2 được sản xuất ra là:
( 5,85 x 2): 117 = 0,1 ( tấn)
màng ngăn