bai 10 . Một số muối quan trọng

bài giảng Hóa học 9
  Đánh giá    Viết đánh giá
 23       0      0
Phí: Tải Miễn phí - Download FREE
Mã tài liệu
ewdgzq
Danh mục
Thư viện Bài giảng điện tử
Thể loại
Ngày đăng
10/19/2013 9:13:41 PM
Loại file
ppt
Dung lượng
0.32 M
Lần xem
0
Lần tải
23
File đã kiểm duyệt an toàn

NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ VỀ DỰ GIỜ , THĂM LỚP NGÀY HÔM NAY KIỂM TRA BÀI CŨ Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 1) Na2CO3 + H2SO4-> ……… +…….. + …….. 2) AgNO3 + NaCl -> ………. + …………… 3) CuS,xem chi tiết và tải về bài giảng bai 10 . Một số muối quan trọng, Bài Giảng Hóa Học 9 , Bài giảng điện tử bai 10 . Một số muối quan trọng, ppt, 29 trang, 0.32 M, Hóa học 9 chia sẽ bởi Thanh Lê Mai đã có 23 download

LINK DOWNLOAD

bai-10-.-Mot-so-muoi-quan-trong.ppt[0.32 M]

File đã kiểm duyệt
     Báo vi phạm bản quyền
Pass giải nén (Nếu có):
nslide.com
DOWNLOAD
(Miễn phí)

Đây là đoạn mẫu , hãy download về để xem đầy đủ, hoàn toàn miễn phí 100%

NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ
VỀ DỰ GIỜ , THĂM LỚP NGÀY HÔM NAY
KIỂM TRA BÀI CŨ
Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
1) Na2CO3 + H2SO4-> ……… +…….. + ……..
2) AgNO3 + NaCl -> ………. + ……………
3) CuSO4 + 2NaOH -> ………… + ……………..
to
ĐÁP ÁN
1) Na2CO3 + H2SO4-> Na2SO4 +CO2 + H2O
2) AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
3) CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
to
1) Na2CO3 + H2SO4-> Na2SO4 +CO2 + H2O
2) AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
3) CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
to
1) Na2CO3 + H2SO4-> Na2SO4 +CO2 + H2O
2) AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
3) CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
to
Cho phản ứng sau:
NaOH + HCl ->NaCl + H2O
Bài tập vận dụng:
Hoàn thành các phản ứng hóa học sau:
NaOH + HCl ->…….. + ……….
Fe + CuSO4 -> …….. + ……….
CuSO4 + Ba(OH)2 -> ……….+ ………
Na2CO3 + HCl ->…………+ ………… + ……..
- Cho biết trong các phản ứng trên phản ứng nào là phản ứng trao đổi ?

ĐÁP ÁN
NaOH + HCl ->NaCl + H2O ( Phản ứng trao đổi )
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
CuSO4 + Ba(OH)2 -> Cu(OH)2 + BaSO4 ( Phản ứng trao đổi)
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O ( Phản ứng trao đổi )
Muối Natri clorua
Danh pháp IUPAC: Natri clorua
Tên khác Halua
muối thường
muối ăn
Công thức phân tử NaCl
Phân tử gam: 58,5 g/mol

Ruộng muối
Ruộng muối
Ruộng muối
Ninh Thuận là địa phương dẫn đầu cả nước về diện tích sản xuất muối công nghiệp với khoảng 3.700 ha, gồm 4 cánh đồng lớn là Quán Thẻ, Cà Ná, Tri Hải, Đầm Vua.
VIỆT NAM
Mỏ muối
+ Chế tạo hợp kim
+ Chất trao đổi nhiệt
+Sản xuất thủy tinh
+Chế tạo xà phòng
+Chất tẩy rửa tổng hợp
Điện phân dung dịch
NaCl
Cl2
NaOH
H2
Điện phân
nóng chảy
Chất tẩy trắng
Chất diệt trùng
Chế tạo xà phòng
Công nghiệp giấy
Nhiên liệu
Bơ nhân tạo
Sản xuất axit clohiđric
Sản xuất chất dẻo PVC
Chất diệt trùng, trừ sâu,
diệt cỏ
Sản xuất axit clohđric
Sơ đồ một số ứng dụng quan trọng của natri clorua
Na
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
Gia vị và bảo quản thực phẩm
Cl2
Bài tập vận dụng
Bài tập 1 ( SGK trang 36) Có những muối sau : CaCO3, CaSO4, Pb(NO3)2 , NaCl. Muối nào nói trên :
Không được phép có trong thức ăn vì tính độc hại của nó?
Không độc nhưng cũng không nên có trong nước ăn vì vị mặn của nó?
Không tan trong nước, nhưng bị phân hủy ở nhiệt độ cao?
Rất ít tan trong nước và khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao?
ĐÁP ÁN
a) Không được phép có trong nước ăn vì tính độc hại của nó: Pb(NO3)2
) Không độc nhưng cũng không nên có trong nước ăn vì vị mặn của nó : NaCl
c) Không tan trong nước và bị phân hủy ở nhiệt độ cao : CaCO3
d) Rất ít tan trong nước và khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao : CaSO4
Bài tập 2: Bằng phương pháp điện phân dung dịch ( có màng ngăn), từ 5,85 tấn NaCl có thể sản xuất được bao nhiêu tấn
NaOH
Khí Cl2
Khí H2
ĐÁP ÁN
Phương trình điện phân
2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2
2.58,5 2.40 71 2 ( tấn)
5,85 ? ? ? ( tấn)
Số tấn NaOH được sản xuất ra là:
( 5,85 x 80 ): 117 = 4 ( tấn)
Số tấn khí Cl2 được sản xuất ra là:
( 5,85 x 71): 117 = 3,55 (tấn)
Số tấn khí H2 được sản xuất ra là:
( 5,85 x 2): 117 = 0,1 ( tấn)
màng ngăn

Xem toàn màn hình

Thu nhỏ màn hình

  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 1
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 2
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 3
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 4
  • bai 10 . Một số muối quan trọng - 5
  • download - 4

 

Nguồn:

 
HƯỚNG DẪN DOWNLOAD bài giảng này

Để tải về bai 10 . Một số muối quan trọng
Bước 1:Tại trang tài liệu chi tiết nslide bạn muốn tải, click vào nút Download màu xanh lá cây ở phía trên.
Bước 2: Tại liên kết tải về, bạn chọn liên kết để tải File về máy tính. Tại đây sẽ có lựa chọn tải File được lưu trên nslide.com
Bước 3: Một thông báo xuất hiện ở phía cuối trình duyệt, hỏi bạn muốn lưu . - Nếu click vào Save, file sẽ được lưu về máy (Quá trình tải file nhanh hay chậm phụ thuộc vào đường truyền internet, dung lượng file bạn muốn tải)
Có nhiều phần mềm hỗ trợ việc download file về máy tính với tốc độ tải file nhanh như: Internet Download Manager (IDM), Free Download Manager, ... Tùy vào sở thích của từng người mà người dùng chọn lựa phần mềm hỗ trợ download cho máy tính của mình

bài giảng tương tự

BÀI TIẾP THEO

BÀI MỚI ĐĂNG

BÀI HAY XEM NHIỀU