Tiết 22: Phương trình hóa học

bài giảng Hóa học 8
  Đánh giá    Viết đánh giá
 1       1      0
Phí: Tải Miễn phí - Download FREE
Mã tài liệu
u2w8vq
Danh mục
Thư viện Bài giảng điện tử
Thể loại
Ngày đăng
11/14/2010 12:49:36 PM
Loại file
ppt
Dung lượng
2.25 M
Lần xem
1
Lần tải
1
File đã kiểm duyệt an toàn

Học thật tốt Dạy thật tốt Môn: Hoá học 8 L?p 8C GD Giáo viên:Phạm Thị Ngọc Trường THCS Giao Châu Nhiệt liệt chào mừng các thầy cô giáo đến dự giờ hội giảng . Kiểm tra bài cũ Cõu 1.Phỏt bi?u n?i dung d,xem chi tiết và tải về bài giảng Tiết 22: Phương trình hóa học, Bài Giảng Hóa Học 8 , Bài giảng điện tử Tiết 22: Phương trình hóa học, ppt, 18 trang, 2.25 M, Hóa học 8 chia sẽ bởi Quang Trần Văn đã có 1 download

LINK DOWNLOAD

Tiet-22-Phuong-trinh-hoa-hoc.ppt[2.25 M]

File đã kiểm duyệt
     Báo vi phạm bản quyền
Pass giải nén (Nếu có):
nslide.com
DOWNLOAD
(Miễn phí)

Đây là đoạn mẫu , hãy download về để xem đầy đủ, hoàn toàn miễn phí 100%

Học thật tốt
Dạy thật tốt
Môn: Hoá học 8
L?p 8C
GD
Giáo viên:Phạm Thị Ngọc
Trường THCS Giao Châu
Nhiệt liệt chào mừng các thầy cô giáo đến dự giờ hội giảng .
Kiểm tra bài cũ
Cõu 1.Phỏt bi?u n?i dung d?nh lu?t b?o to�n kh?i lu?ng?
Câu 2 (Bài 3/54/SGK) .
Đốt cháy hoàn toàn 9g kim loại magie trong không khí thu được 15g magie oxit (MgO) .
Biết rằng magie cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi trong không khí.
a/ Viết công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra?
/ Tính khối lượng khí oxi đã tham gia phản ứng?
Câu 1.Định luật bảo toàn khối lượng :
Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng.
Câu 2.
a/Công thức về khối lượng của phản ứng hoá học là :

b/Khối lượng khí oxi đã tham gia phản ứng là :
I-Lập phương trình hoá học
1. Phương trình hoá học:
*Ví dụ 1 : Khí Hiđrô + Khí Oxi ? Nước
*Sơ đồ của phản ứng :
H2 + O2 ? H2O
Em hãy cho biết số nguyên tử mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng là bao nhiêu.
-Số nguyên tử Hiđrô trước và sau phản ứng đều là 2.
-Số nguyên tử Oxi trước phản ứng là 2, sau phản ứng là 1.
Tiết 22 -Bài 16: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC
H2 + 02
H2 0
2
I. LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (PTHH)
1. Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
*Ví dụ 1 :KhÝ Hi®r« + KhÝ ¤xi  N­íc
H2 + O2  H2O
2
Tiết 22-Bài 16:PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC
Em hãy cho biết số nguyên tử Hiđrô trước và sau phản ứng là bao nhiêu.
H2 + 02
H2 0
2
2
I. LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (PTHH)
1. Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
*Ví dụ 1:KhÝ Hi®r« + KhÝ ¤xi  N­íc

H2 + O2  2 H2O
*Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc:
2 H2 + O2  2 H2O

Phương trình hoá học là gì.
2
Tiết 22-Bài 16:PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC
2. Các bước lập phương trình hoá học:
*Ví dụ 2:Lập phương trình hoá học của phản ứng hoá học giữa nhôm tác dụng với khí oxi tạo thành nhôm oxit (Al2O3)
- Bước 1: Viết sơ đồ của phản ứng.
Al + O2 ? Al2O3
-Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố .
Al + O2 ? Al2O3
-Bước 3: Viết phương trình hoá học.
4 Al + 3 O2 ? 2 Al2O3
4
3
2
* Các bước lập phương trình hoá học.
-Bước 1:Viết sơ đồ phản ứng.
- Bước 2:Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố.
-Bước 3:Viết phương trình hoá học.
*Lưu ý:
Hệ số phải viết cao bằng kí hiệu.
Không được thay đổi chỉ số trong các công thức hóa học khi cân bằng.
Nếu trong công thức hóa học có nhóm nguyên tử thì coi cả nhóm như một đơn vị để cân bằng.

Tiết 22-Bài 16:PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC
*Ví dụ3:Lập phương trình hoá hoc của phản ứng có sơ đồ phản ứng sau :
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + NaOH
- B­íc 1: ViÕt s¬ ®å cña ph¶n øng.
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + NaOH
-Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + NaOH
-Bước 3: Viết phương trình hoá học.

Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + NaOH
2
2
Bài tập 1:Cho sơ đồ các phản ứng sau .Em hãy lập phương trình hóa học ?
a/ Na + O2 Na2O
/ CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2
c/ Al + Cl2 AlCl3
d/ CuSO4 +Ba(OH)2 BaSO4+ Cu(OH)2
Bài tập
Bài tập 1:Cho sơ đồ các phản ứng sau .Em hãy lập phương trình hóa học ?
a/ 4Na + O2 2 Na2O
/ CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
c/ 2Al + 3 Cl2 2AlCl3
d/ CuSO4 +Ba(OH)2 BaSO4+ Cu(OH)2
Bài tập
Bài tập 7 /trang58/ SGK . Hãy chọn hệ số và công thức hoá học thích hợp đặt vào những chỗ có dấu hỏi trong các phương trình hoá học sau.
a/ Cu + ? 2CuO
/ Zn + HCl ZnCl2 + H2
c/ CaO + HNO3 Ca(NO3)2 +
?
?
?
?
?
2
O2
2
2
H2O
Ghi nhớ
1.Phương trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học .
2.Ba bước lập phương trình hoá học :
- Viết sơ đồ của phản ứng , gồm công thức hoá học của các chất phản ứng và sản phẩm .
- Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố : tìm hệ số thích hợp đặt trước các công thức.
- Viết phương trình hoá học .
Hướng dẫnvề nhà
- Phương trình hoá học là gì ?
- Các bước lập phương trình hoá học
- Làm bài tập 1 ; 2; 3; 4; 5; 6 các phần a
- Bài tập 16.2 ;16.3 sách bài tập.
- Tìm hiểu ý nghĩa của PTHH.
Thứ ba ngày 21 tháng 8 năm 2007
Chương II: Nhiệt học
Các chất dãn nở vì nhiệt như thế nào?
Sự nóng chảy, sự đông đặc, sự bay hơi, sự ngưng tụ là gì?
Làm thế nào để tìm hiểu tác động của một yéu tố lên một hiện tượng
khi có nhiều yếu tố cùng tác động một lúc?
Làm thế nào để kiểm tra một dự đoán?
Kính chúc các thầy cô giáo
mạnh khoẻ, công tác tốt
chúc các em học sinh chăm ngoan,học giỏi.

Xem toàn màn hình

Thu nhỏ màn hình

  • Tiết 22: Phương trình hóa học - 1
  • Tiết 22: Phương trình hóa học - 2
  • Tiết 22: Phương trình hóa học - 3
  • Tiết 22: Phương trình hóa học - 4
  • Tiết 22: Phương trình hóa học - 5
  • download - 4

 

Nguồn:

 
HƯỚNG DẪN DOWNLOAD bài giảng này

Để tải về Tiết 22: Phương trình hóa học
Bước 1:Tại trang tài liệu chi tiết nslide bạn muốn tải, click vào nút Download màu xanh lá cây ở phía trên.
Bước 2: Tại liên kết tải về, bạn chọn liên kết để tải File về máy tính. Tại đây sẽ có lựa chọn tải File được lưu trên nslide.com
Bước 3: Một thông báo xuất hiện ở phía cuối trình duyệt, hỏi bạn muốn lưu . - Nếu click vào Save, file sẽ được lưu về máy (Quá trình tải file nhanh hay chậm phụ thuộc vào đường truyền internet, dung lượng file bạn muốn tải)
Có nhiều phần mềm hỗ trợ việc download file về máy tính với tốc độ tải file nhanh như: Internet Download Manager (IDM), Free Download Manager, ... Tùy vào sở thích của từng người mà người dùng chọn lựa phần mềm hỗ trợ download cho máy tính của mình

bài giảng tương tự

BÀI TIẾP THEO

BÀI MỚI ĐĂNG

BÀI HAY XEM NHIỀU