ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HOÁ 9 HK1 đề thi Học kỳ II

  Đánh giá    Viết đánh giá
 4       0      0
Phí: Tải Miễn phí
Mã tài liệu
vatwwq
Danh mục
Thư viện Đề thi & Kiểm tra
Thể loại
Ngày đăng
12/9/2011 11:26:58 AM
Loại file
doc
Dung lượng
0.46 M
Lần xem
0
Lần tải
4

HƯỚNG DẪN DOWNLOAD

Bước 1:Tại trang tài liệu nslide bạn muốn tải, click vào nút Download màu xanh lá cây ở phía trên.
Bước 2: Tại liên kết tải về, bạn chọn liên kết để tải File về máy tính. Tại đây sẽ có lựa chọn tải File được lưu trên nslide.com
Bước 3: Một thông báo xuất hiện ở phía cuối trình duyệt, hỏi bạn muốn lưu . - Nếu click vào Save, file sẽ được lưu về máy (Quá trình tải file nhanh hay chậm phụ thuộc vào đường truyền internet, dung lượng file bạn muốn tải)
Có nhiều phần mềm hỗ trợ việc download file về máy tính với tốc độ tải file nhanh như: Internet Download Manager (IDM), Free Download Manager, ... Tùy vào sở thích của từng người mà người dùng chọn lựa phần mềm hỗ trợ download cho máy tính của mình

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 2- MÔN HOÁ 9
KIẾN THỨC CƠ BẢN:
PHẦN VÔ CƠ:
ĐIOXIT CACBON- AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
+ CaO CaCO3  CaO
+ H2O H2CO3 → CO2 + H2O
CO + CuO Na2CO3 CaCO3CaCl2
NaHCO3Na2CO3NaCl


Phản ứng của CO2 với dung dịch kiềm: Phản ứng tạo muối

Phản ứng của CO2 với kiềm của Kim loại hóa trị II (Ba, Ca …)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
Có ba trường hợp tạo muối:
a) Nếu b < a < 2b hay nCa(OH)2 < nCO2 < 2nCa(OH)2 → Tạo hai muối: CaCO3 và Ca(HCO3)2.
b) Nếu a ( b hay nCO2 ( nCa(OH)2 → Tạo muối trung hòa CaCO3 ( số mol kiềm dư)
c) Nếu a ( 2b hay nCO2 ( 2nCa(OH)2 → Tạo muối axit Ca(HCO3)2 (số mol CO2 dư)
Ngoài ra khi CO2 dư: CO2 + CaCO3↓ + H2O→ (HCO3)2
Khi nhiệt phân : Ca(HCO3)2 CaCO3↓ + H2O + CO2↑

Phản ứng của CO2 với kiềm của Kim loại hóa trị I ( Na, K…)
CO2 + NaOH → NaHCO3
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
Có ba trường hợp tạo muối:
a) Nếu hay ½ nNaOH < nCO2 < nNaOH → Tạo hai muối: Na2CO3 và NaHCO3.
b) Nếu hay nCO2 ( ½ nNaOH → Tạo muối trung hòa Na2CO3 ( số mol kiềm dư)
c) Nếu hay nCO2 ( nNaOH → Tạo muối axit NaHCO3 (số mol CO2 dư)
Ngoài ra khi CO2 dư: CO2 + Na2CO3 + H2O→
Khi nhiệt phân : 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA Si, SiO2. CÔNG NGHIỆP SILICAT.
Các phương trình phản ứng:
Si + O2  SiO2
SiO2+ 2NaOH  Na2SiO3 + H2O
SiO2+ CaO  CaSiO3
SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3 + CO2.
Công nghiệp silicat:
Nêu được nguyên liệu, nguyên tắc, các công đoạn sản xuất ximăng.
Nêu được nguyên liệu, nguyên tắc, các công đoạn sản xuất đồ gốm.
Nêu được nguyên liệu, nguyên tắc, các công đoạn sản xuất thuỷ tinh.
BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC:
Nguyên tắc sắp xếp: Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Ô nguyên tố: cho ta biết gì ?
Chu kì: chu kì là gì? Tính chất biến thiên trong một chu kì ?
Nhóm: nhóm là gì ? Tính chất biến thiên trong một nhóm ?
Lưu ý: Tổng hóa trị của nguyên tố trong oxit cao nhất và trong hợp chất với hiđrô bằng VIII (8). Ví dụ: hợp chất RO3 nguyên tố R có hóa trị (VI), nên hợp chất với hiđrô RH2 nguyên tố R có hóa tri (II).

BÀI TẬP:
1) Để phân biệt khí CO2 và SO2 ta cần dùng:
A. Dung dịch Ca(OH)2 B. Dung dịch KMnO4 hay dung dịch brôm.
C. A đúng D. Tất cả đều sai.
2) Nhận biết các dung dịch K2SO4, K2SO3, K2CO3, Ba(HCO3)2 ta có thể dùng:
A. Dung dịch HCl B. Dung dịch H2SO4
C. Chỉ cần dùng quỳ tím D. Câu A đúng.
3) Nhận biết các chất bột màu trắng: CaO, Na2O, MgO, P2O5, ta có thể dùng:
A. Dung dịch HCl B. Hòa tan vào nước và dùng phenolphtalein
C. Hòa tan vào nước và dùng quỳ tím D. Tất cả đều đúng.
4) Nhận biết các chất rắn: BaSO4, BaCO3, Na2CO3, ta có thể dùng các cách sau:
A. Hòa tan vào nước B. Dung dịch HCl
C. Hòa tan vào nước và dung dịch HCl D. Tất cả đều đúng.
5) Để loại O2, CO, CO2, hơi nước ra khỏi khí N2 ta có thể dùng các p/pháp hóa học:
A. Đốt cháy hỗn hợp
B. Đốt cháy hỗn hợp, cho hỗn hợp sau p/ứng qua nước vôi trong rồi cho qua H2SO4 đặc.
C. A đúng
D. Tất cả đều đúng.
6) Để làm khô khí CO2 có lẫn hơi nước. Bạn chọn chất nào?
A. CaO B. H2SO4 đặc C. K2O D. P2O5 E. NaOH
 

Nguồn:

 
LINK DOWNLOAD

DE-CUoNG-oN-TAP-HOA-9-HK1.doc[0.46 M]

File đã kiểm duyệt
     Báo vi phạm bản quyền
Pass giải nén (Nếu có):
nslide.com
DOWNLOAD
(Miễn phí)