Chú ý:Đây là bản xem thử online, xin hãy chọn download miễn phí bên dưới để xem bản đẹp dạng .doc

PHÒNG GIÁO DỤC- ĐÀO TẠO

VĨNH TƯỜNG

ĐỀ GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI THCS

NĂM HỌC 2010 - 2011

MÔN: HÓA HỌC LỚP 8

(Thời gian làm bài: 150 phút)

 

Câu 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

  1. FexOy +  CO FeO + CO2
  2. Fe(OH)2 +   H2O + O2 Fe(OH)3
  3. CnH2n – 2 + O2 CO2 + H2O
  4. Al + H2SO4đặc/nóng Al2(SO4)3 + H2S + H2O
  5. NxOy + Cu CuO + N2

Câu 2: 1/ Dùng phương pháp hóa học để phân biệt 4 khí sau: cacbon oxit, oxi, hiđrô, cacbon đioxit.

2/ Cho các chất KClO3, H2O, Fe và các điều kiện khác đầy đủ. Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế khí hiđrô, khí oxi trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm.

3/ Cho hỗn hợp bột gồm Fe, Cu. Dùng phương pháp vật lí và phương pháp hóa học để tách Cu ra khỏi hỗn hợp.

Câu 3: Dùng 4,48 lít khí hiđrô( đktc) khử hoàn toàn m (g) một hợp chất X gồm 2 nguyên tố là sắt và oxi. Sau phản ứng thu được 1,204.1023 phân tử nước và hỗn hợp Y gồm 2 chất rắn nặng 14,2 (g)

1-     Tìm m?

2-     Tìm công thức phân tử của hợp chất X, biết trong Y chứa 59,155% khối lượng Fe đơn chất.

3-     Chất nào còn dư sau phản ứng, khối lượng dư bằng bao nhiêu?

4-     Trong tự nhiên X được tạo ra do hiện tượng nào? Viết phương trình phản ứng (nếu có). Để hạn chế hiện tượng đó chúng ta phải làm như thế nào?

Câu 4: 1/ Nhiệt phân hoàn toàn 546,8 (g) hỗn hợp gồm kaliclorat và kalipemanganat ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 98,56 (lít) khí oxi ở O0c và 760 mm Hg.

  1. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu.
  2. Lượng oxi thu được ở trên đốt cháy được bao nhiêu gam một loại than có hàm lượng cacbon chiếm 92%.

2/ Một ống nghiệm chịu nhiệt trong đựng một ít Fe được nút kín, đem cân thấy khối lượng là m(g) . Đun nóng ống nghiệm, để nguội rồi lại đem cân thấy khối lượng là m1(g).

  1. So sánh m và m1.
  2. Cứ để ống nghiệm trên đĩa cân, mở nút ra thì cân có thăng bằng không? Tại sao? (Biết lúc đầu cân ở vị trí thăng bằng).

Câu 5: 1/ Cho luồng khí hiđrô đi qua ống thủy tinh chứa 40(g) bột đồng (II) oxit ở 4000c. Sau phản ứng thu được 33,6(g) chất rắn.

  1. Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.
  2. Tính hiệu suất phản ứng.
  3. Tính số phân tử khí hiđrô đã tham gia khử đồng (II) oxit ở trên.

2/ Cacnalit là một loại muối có công thức  là: KCl.MgCl2.xH2O. Nung 11,1 gam muối đó tới khối lượng không đổi thì thu được 6,78 g muối khan. Tính số phân tử nước kết tinh.

   Cho: H=1; O=16; Cu=64; Mg = 24; K = 39; Cl = 35,5;  Mn = 55;  C = 12; Fe = 56

 

Ghi chú: Giám thị coi thi không giải thích gì thêm.

PHÒNG GD-ĐT

VĨNH TƯỜNG

ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM ĐỀ THI GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI THCS NĂM HỌC 2010 -2011

 

MÔN: HÓA HỌC 8: Thời gian 150 phút

 

Câu 1

NỘI DUNG

ĐIỂM

1,25 điểm

1. FexOy + (y-x) CO xFeO + (y-x) CO2

2. 2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2 2Fe(OH)3

3. 2CnH2n-2 + (3n-1)O2 2nCO2 + 2(n-1) H2O

4. 8Al + 15H2SO4đ/nóng 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O

5. NxOy + yCu yCuO + x/2N2

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

 

Câu 2: 2,25 điểm

1: 1.0 điểm

- Dẫn các khí lần lượt qua dung dịch nước vôi trong: Ca(OH)2

+ Khí làm nước vôi trong vẩn đục là CO2

           CO2 + Ca(OH)2 CaCO3   + H2O

+ Ba khí còn lại không có hiện tượng gì.

- Dẫn 3 khí còn lại lần lượt qua CuO màu đen đun nóng, sau đó dẫn sản phẩm qua  dung dịch nước vôi trong.

+ khí làm cho CuO màu đen chuyển màu đỏ gạch l, sản phẩm làm đục nước vôi trong là CO.

         CO + CuO Cu + CO2

        CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

+ Còn khí làm cho CuO màu đen chuyển dần sang màu đỏ gạch, sản phẩm không làm đục nước vôi trong là H2

           CuO + H2 Cu + H2O

+ Khí còn lại không có hiện tượng gì là O2

 

2. 0,75 điểm

a.Điều chế khí H2, O2 trong công nghiệp bằng cách điện phân nước :

                      H2O H2 +1/2 O2

b.Điều chế O2, H2 trong phòng TN:

  - Điều chế O2:Nhiệt phân KClO3         KClO3 KCl + 3/2O2

  - Điều chế H2:Điện phân KCl:         KCl        K + 1/2Cl2

                        Điện phân H2O:          H2O         H2 + 1/2O2

  Cl2 + H2 2HCl

 Fe + 2HCl FeCl2 + H2

3. 0,5 điểm

a. Phương pháp vật lí:

- Dùng nam châm hút được sắt còn lại là đồng

b. Phương pháp hóa học

- Cho  hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl hoặc H2SO4 loãng …thì Fe phản ứng

          Fe + 2HCl FeCl2 + H2

- Lọc tách lấy kết tủa thu được Cu

 

 

 

 

0,25

 

 

 

 

 

0,15

0,2

 

0,25

0,15

 

 

 

0,25

 

0,1

0,1

0,1

0,1

0,1

 

 

0,15

 

0,2

 

 

 

0,15

 

Câu 3:

2,25 điểm

- Số mol H2 là: nH2 = 4,48/22,4= 0,2 (mol)

- Số mol H2O là: nH2 = 1,204.1023/6,02.1023 = 0,2 (mol)

- Gọi CTHH của hợp chất là: FexOy (x,y nguyên dương)

- PTPU: FexOy + yH2 xFe + yH2O                   (1)

Theo (1) : Số mol H2O = số mol H2

Theo ĐB: số mol H2O = số mol H2 = 0,2 mol

Vậy H2 phản ứng hết và FexOy còn dư.

Hỗn hợp Y gồm Fe, FexOy

- Theo ĐB: nH2O = 0,2 mol nO = o,2 mol mO = 0,2.16 =3,2(g)

1. m = Y + mO = 14,2 + 3,2 = 17,4 (g)

2. Khối lượng Fe trong Y hay khối lượng của Fe sinh ra ở (1) là:  mFe = 14,2.59,155/100 = 8,4 (g)

- Từ CTHH của X: FexOy ta có:

x : y = = 0,15 : 0,2 = 3: 4

Vậy: x = 3, y = 4. CTHH của X: Fe3O4

 

3. Theo phần trên FexOy dư  sau phản ứng ( Fe3O4 dư sau phản ứng)

     mFexOy = mFe3O4 dư = 14,2 – 8,4 = 5,8 (g)

 

4. Trong tự nhiên Fe3O4 được tạo ra do Fe bị oxi trong không khí oxi hóa

             3Fe + 2O2 Fe3O4

- Để hạn chế hiện tượng trên cần sử dụng một số biện pháp sau để bảo vệ Fe nói riêng và kim loại nói chung:

+ Ngăn không cho Fe tiếp xúc với môi trường bằng cách (sơn, mạ, bôi dầu mỡ, để đồ vật sạch sẽ, nơi khô, thoáng…

+ Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn.

0,1

0,1

0,1

0,15

 

 

0,15

 

 

0,15

0,25

 

0,15

 

 

0,35

 

 

0,25

 

0,2

 

 

 

 

0,15

 

0,15

 

Câu 4:

2.O điểm

1. 1.0 điểm

a- Số mol O2 là: nO2 = 98,56/22,4 = 4,4 (mol)

- Gọi x,y lần lượt là số mol của KClO3 và  KMnO4 (x,y>O)

      2KClO3    2 KCl + 3O2                              (1)

        2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2                     (2)

-  Ta có hệ: 122,5x + 158y = 546,8         (*)

                   3x/2  + y/2 = 4,4                   (**)

Giải ra ta được: x = 2,4;    y = 1,6

mKClO3 = 2,4 . 122,5 = 294 (g)

%KClO3 = 294.100/546,8 = 53,77%

% KMnO4 = 100% - 53,77% = 46,23%

b-                   C + O2 CO2                                      (3)

Theo (3) ta có nC = nO2 = 4,4 (mol)

mC = 4,4 . 12 = 52,8 (mol)

- Thực tế lượng than đá cần sử dụng là:

52,8 .100/92 = 57,4 (g)

 

2- a. m = m1 vì ống nghiệm được nút kín

b. khi mở ống nghiệm ra thì cân không thăng bằng vì có sự trao đổi không khí giữa bên trong và bên ngoài ống nghiệm.       

 

0,1

0,1

0,15

0,15

 

 

 

0,25

0,25

0,15

 

0,1

 

0,25

 

0,25

0,25

 

 

Câu 5:

2,25 điểm

1. 1,75 điểm

a- PTPU: CuO + H2 Cu + H2O         (1)

Hiện tượng: Chất rắn CuO màu đen dần biến thành Cu màu đỏ gạch và có những giọt nước xuất hiện.

b- Giả sử H = 100%

ta có: nCuO = 40/80 = 0,5 (mol)

theo (1) nCu = nCuO = 0,5 (mol)

mCu = 0,5 .64 = 32 (g) < 33,6 (khối lượng chất rắn thu được sau p/u) giả sử sai

vậy sau (1): CuO dư

- Gọi x  là số mol CuO phản ứng (0<x)

Theo (1) nCu = nCuO tham gia phản ứng = x( mol) mCu = 64x

  mCuO tham gia phản ứng = 80x mCuO dư = 40 – 80x

-->mchất rắn = mCu + mCuO dư = 64x + 40 – 80x =33,6

x = 0,4 (mol) mCuO tham gia P/u = 0,4 . 80 = 32 (g)

H% = 32.100/40 = 80%

 

c- Theo (1) : nH2 = nCuO tham gia phản ứng = 0,4 (mol)

Vậy số phân tử H2 tham gia phản ứng là:

0,4 . 6,02.1023 = 2,408.1023 (phân tử)

 

2. Khi nung cacnalit thì nước bị bay hơi:

KCl.MgCl2.xH2O -      KCl.MgCl2 + xH2O    (1)

Theo (1) và điều kiện bài toán ta có tỉ lệ:

--> 1881,45 = 1149,21 + 122,04 x  x = 6

Vậy trong KCl.MgCl2.xH2O có 6 phân tử H2O

 

0,25

0,25

 

 

 

 

 

 

0,25

 

 

0,15

 

0,1

0,25

 

0,25

 

0,25

 

 

0,25

 

 

 

 

0,25

 

Học sinh có cách giải khác đúng và hợp cho điểm tối đa

Có thể download miễn phí file .doc bên dưới

Đề & ĐA HSG Hóa 8 Vĩnh Tường 2010-2011

Đăng ngày 2/25/2017 4:08:48 PM | Thể loại: Hóa học 8 | Lần tải: 44 | Lần xem: 0 | Page: 1 | FileSize: 0.00 M | File type: doc
0 lần xem

đề thi Đề & ĐA HSG Hóa 8 Vĩnh Tường 2010-2011, Hóa học 8. . nslide chia sẽ đến cộng đồng thư viện Đề & ĐA HSG Hóa 8 Vĩnh Tường 2010-2011 .Để chia sẽ thêm cho các Thầy cô, các bạn sinh viên, học viên nguồn tài liệu tham khảo giúp đỡ cho công tác giảng dạy, học tập và nghiên cứu khoa học, trân trọng kính mời các bạn đang cần cùng xem , đề thi Đề & ĐA HSG Hóa 8 Vĩnh Tường 2010-2011 trong thể loại Hóa học 8 được chia sẽ bởi user Hương Nguyễn Thiên đến học sinh,sinh viên, giáo viên nhằm mục đích nghiên cứu , tài liệu này được đưa vào mục Hóa học 8 , có 1 page, thuộc thể loại .doc, cùng danh mục còn có Đề thi Hóa học Hóa học 8 ,bạn có thể tải về free , hãy giới thiệu cho cộng đồng cùng tham khảo

https://nslide.com/de-thi/de-da-hsg-hoa-8-vinh-tuong-2010-2011.pe6r0q.html

Nội dung

Cũng như các tài liệu khác được bạn đọc giới thiệu hoặc do sưu tầm lại và chia sẽ lại cho các bạn với mục đích tham khảo , chúng tôi không thu phí từ thành viên ,nếu phát hiện tài liệu phi phạm bản quyền hoặc vi phạm pháp luật xin thông báo cho website ,Ngoài giáo án bài giảng này, bạn có thể download đề thi, giáo trình phục vụ nghiên cứu Một số tài liệu download lỗi font chữ không xem được, có thể máy tính bạn không hỗ trợ font củ, bạn download các font .vntime củ về cài sẽ xem được.

Bạn có thể Tải về miễn phí đề thi này , hoặc tìm kiếm các đề thi khác tại đây : tìm kiếm đề thi Hóa học 8


Sponsor Documents