Chú ý:Đây là bản xem thử online, xin hãy chọn download miễn phí bên dưới để xem bản đẹp dạng .doc

Chuyên đ: PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN

A – LÍ THUYẾT

I/ Khái niệm - Bản chất của phản ứng:

- Khái niệm: Phản ứng nhiệt phân là phản ứng phân huỷ các hợp chất hoá học dưới tác dụng của nhiệt đ.

- Bản chất: Phân cắt các liên kết kém bền trong phân tử hợp chất vô cơ hay hữu cơ bởi nhiệt đ.

  * Lưu ý:

(1)  Phản ứng nhiệt phân có thể thuộc phản ứng oxi hoá - khử hoặc không:

VD:  2KClO3 2KCl + 3O2 : Thuộc phản ứng oxi hoá - khử.

CaCO3 CaO + CO2 : Không thuộc phản ứng oxi hoá - khử.

 (2)  Phản ứng điện phân nóng chẩy không thuộc phản ứng nhiệt phân vì nó phân huỷ dưới tác dụng của dòng điện một chiều.

II/ Các trường hợp nhiệt phân:

1/ Nhiệt phân hiđroxit:

 * NX: Các bazơ không tan đều bị phân huỷ ở t0 cao:

PƯ:  2M(OH)n M2On + nH2O. (Với M khác Li; Na; K; Ca; Ba)

 * Lưu ý:

+ Phản ứng nhiệt phân Fe(OH)2 có mặt không khí:

4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O

+ Với AgOH và Hg(OH)2 : Không tồn tại ở nhiệt độ thường.

2AgOH Ag2O + H2O

Hg(OH)2 HgO + H2O

Ở nhiệt độ cao thì Ag2O và HgO tiếp tục bị phân huỷ:

2Ag2O 4Ag + O2

2HgO 2Hg + O2

2/ Nhiệt phân muối:

 a/ Nhiệt phân muối amoni (NH4+):

 * NX:      Tất cả các muối amoni đều kém bền nhiệt và bị phân huỷ khi nung nóng.

Nguyên nhân: Do cấu trúc của ion NH4+ không bền.

Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân phụ thuộc vào bản chất của anion gốc axit trong muối (có hay không có tính oxi hoá).

* TH1: Nếu anion gốc axit trong muối không có tính oxi hoá (VD: X-; PO43-; CO32-...)

 PƯ:  (NH4)nA nNH3 + HnA : Không thuộc phản ứng oxi hoá khử.

 VD:  NH4Cl (rắn) NH3 (k) + HCl (k)

* TH2: Nếu anion gốc axit trong muối có tính oxi hoá (VD: NO3-; NO2- ; Cr2O42-...) thì sản phẩm của phản ứng không phải là NH3 và axit tương ứng:

 VD:  NH4NO3 N2O + 2H2O    (Nếu nung ở > 5000C có thể cho N2 và H2O)

  NH4NO2 N2 + 2H2O

  (NH4)2Cr2O4 Cr2O3 + N2 + 4H2O

 b/ Nhiệt phân muỗi nitrat (NO3-):

 * NX:     Tất cả các muối nitrat đều dễ bị nhiệt phân.

-  Nguyên nhân: Do cấu trúc của ion NO3- kém bền với nhiệt.

- Sản phẩm của quá trình nhiệt phân phụ thuộc vào khả năng hoạt động của kim loại có trong muối.

Có 3 trường hợp:

 

 

            TH1:                                                  TH2                                                                                      TH3

K     Ba   Ca     Na    Mg     Al    Zn     Fe   Co     Ni     Sn    Pb    H2    Cu    Hg     Ag    Pt    Au

 Muối nitrit + O2                                Oxi + NO2 + O2                                   Kim loại + NO2 + O2

VD:  2NaNO3 2NaNO2 + O2

2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 +  O2

2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2

* Lưu ý:  +  Ba(NO3)2 thuộc TH2

 + Tất cả các phản ứng nhiệt phân muỗi nitrat đều thuộc phản ứng oxi hoá - khử.

 +  Khi nhiệt phân NH4NO3

NH4NO3    N2O  +  2H2O

+ Khi nhiệt phân muối Fe(NO3)2 trong môi trường không có không khí: Có phản ứng:

2Fe(NO3)2 2FeO + 4NO2 + O2  (1)

4FeO + O2 2Fe2O3   (2)

+ Nếu phản ứng hoàn toàn thì chất rắn trong bình sau phản ứng là Fe2O3.

 c/ Nhiệt phân muối hiđrocacbonat  và muối cacbonat:

 * Nhiệt phân muối hiđrocacbonat (HCO3-) :

  * NX: Tất cả các muối hiđrocacbonat đều kém bền nhiệt và bị phân huỷ khi đun nóng.

PƯ: 2M(HCO3)n M2(CO3)n + nCO2 + nH2O

VD: 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O

* Nhiệt phân muối cacbonat (CO32-) :

* NX: Các muối cacbonat không tan (trừ muối amoni) đều bị phân huỷ bởi nhiệt.

PƯ: M2(CO3)n M2On + CO2

VD: CaCO3 CaO + CO2

  * Lưu ý:

- Các phản ứng nhiệt phân muối cacbonat và hiđrocacbonat đều không thuộc phản ứng oxi hoá - khử.

- Phản ứng nhiệt phân muối FeCO3 trong không khí có pư:

FeCO3 FeO + CO2 

4FeO + O2 2Fe2O3

d/ Nhiệt phân muối chứa oxi của clo:

* NX: Tất cả các muối chứa oxi của clo đều kém bền với nhiệt, dễ bị phân huỷ khi nung nóng và phản ứng phân huỷ đều thuộc phản ứng oxi hoá - khử.

VD1:  2NaClO 2NaCl + O2 (thuộc phản ứng oxi hoá nội phân tử).

VD2:  Phản ứng nhiệt phân muối KClO3 xảy ra theo 2 hướng.

 4KClO3 KCl + 3KClO4 (1) (Phản ứng tự oxi hoá - khử).

 2KClO3 2KCl + 3O2 (2) (phản ứng oxi hoá nội phân tử).

VD3:  2CaOCl2 2CaCl2 + O2

e/ Nhiệt phân muối sunfat (SO42-):

 * NX:

- Nhìn chung các muối sunfat đều khó bị phân huỷ bởi nhiệt so với các muối khác

-  Nguyên nhân: Do liên kết trong ion SO42- bền:

-  Phản ứng:

+ Các muối sunfat của các kim loại từ: Li đến Ba (Li; K; Ba; Ca; Na) rất khó bị nhiệt phân. Ở nhiệt độ cao nó chuyển từ trạng thái rắn sang trạng thái lỏng).

+ Các muối sunfat của các kim loại khác bị nhiệt phân ở nhiệt độ cao (>10000C).

PƯ: 2M2(SO4)n 2M2On + 2nSO2 + nO2 (thuộc phản ứng oxi hoá nội phân tử).

VD:  2MgSO4 2MgO + 2SO2 + O2

 f/ Nhiệt phân muối sunfit (SO32-):

  * NX: Các muối sunfit đều kém bền nhiệt, dễ bị phân huỷ khi nung nóng:

PƯ: 4M2(SO3)n 3M2(SO4)n + M2Sn (thuộc phản ứng tự oxi hoá - khử).

 g/ Nhiệt phân muối photphat (PO43-):

  • NX: Hầu như các muối photphat đều rất bền với nhiệt và không bị nhiệt phân ở t0cao. 

B- BÀI TẬP PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN

Câu 1: Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị 2, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23).

A. 6,3 gam B. 6,5 gam C. 5,8 gam D. 4,2 gam

Câu 2: Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO3)2; Fe(OH)3; FeCO3 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là:

A. FeO B. Fe3O4 C. Fe D. Fe2O3

Câu 3: Thu được chất nào khi đun nhẹ muối amoni nitrit?

A. N2; H2O B. N2O; H2O C. H2; NH3; O2 D. H2; N2; H2O

Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn 1 muối amoni của axit cacbonic sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm vào 50 gam dung dịch H2SO4 19,6 % thì đủ tạo một muối trung hoà có nồng độ 23,913%. Công thức và khối lượng của muối ban đầu là:

A. (NH4)2CO3; 9,6 gam B. (NH4)2CO3; 11,5 gam

C. NH4HCO3; 9,6 gam D. NH4HCO3; 11,5 gam

Câu 5: Đem nung nóng m gam Cu(NO3)2 một thời gian rồi dừng lại, làm nguội và đem cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam so với ban đầu. Khối lượng muối Cu(NO3)2 đã bị nhiệt phân là:

A. 1,88 gam B. 9,4 gam C. 0,47 gam D. 0,94 gam

Câu 6: Tiến hành nung 6,06g muối nitrat của một kim loại kiềm thu được 5,1g muối nitrit .Hỏi muối nitrat của kim loại đem phân hủy là gì ?

A. Na B. K C. Cs D. Rb

Câu 7: Nung 316g KMnO4 một thời gian thấy còn lại 300g chất rắn. Vậy phần trăm KMnO4 bị nhiệt phân là:

A. 50% B. 40% C. 30% D. 25%

Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp MgCO3; CaCO3 rồi cho toàn bộ khí thoát ra (khí A) hấp thụ vừa hết bằng dung dịch Ca(OH)2 thu được kết tủa B và dung dịch C. Hỏi A, B, C lần lượt là những chất gì?

A. CO; CaCO3; Ca(HCO3)2 B. CO2; CaCO3; Ca(HCO3)2

C. CO; Ca(HCO3)2; Ca(OH)2 D. CO2; Ca(HCO3)2, CaCO3

Câu 9: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam một muối nitrat của kim loại R thì sau phản ứng ta thu được 4 gam chất rắn. Xác định công thức phân tử của muối trên.

A. AgNO3 B. Mg(NO3)2 C. Cu(NO3)2 D. Trường hợp khác

Câu 10: Khí oxi thu được khi nhiệt phân các chất: H2O2, KMnO4, KClO3, KNO3 . Khi nhiệt phân 10 gam mỗi chất trên, thể tích khí oxi thu được ở điều kiện tiêu chuẩn lớn nhất là:

A. KNO3 B. KMnO4 C. H2O2 D. KClO3

Câu 11: Đem nung 1,50 gam một muối cacbonat một kim loại cho đến khối lượng không đổi, thu  được 268,8 cm3 khí cacbon đioxit (đktc). Kim loại trong muối cacbonat trên là:

A. Zn B. Mn C. Ni D. Ca

Câu 12: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO3, phần còn lại là tạp chất trơ. Nung m gam đá một thời gian thu được chất rắn nặng 0,78m gam. Hiệu suất phân huỷ CaCO3 bằng :

A. 58,8% B. 65% C. 78% D. 62,5%

Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp 2 muối NH4HCO3; (NH4)2CO3 thu được hỗn hợp khí và hơi trong đó CO2 chiếm 30% về thể tích. vậy tỉ lệ số mol NH4HCO3; (NH4)2CO3 theo thứ tự là :

A. 3:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 1:1

Câu 14: Nhiệt phân hoàn toàn 5,24 gam hỗn hợp Cu(NO3)2 và Mg(NO3)2 đến khối lượng không đổi thì sau phản ứng phần chất rắn giảm 3,24 gam. Thành phần  % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:

A. 50% và 50% B. 47,34% và 52,66% C. 71,76% và 28,24% D. 60% và 40%

Câu 15: Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3; Cu(NO3)2. Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào nước dư thì thấy có 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ (lượng O2 hoà tan không đáng kể). Khối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đâu là:

A. 8,6 gam B. 18,8 gam C. 28,2 gam D. 4,4 gam

Câu 16: Nhiệt phân hoàn toàn m gam Cu(NO3)2 thu được 0,56 lít hỗn hợp khí X (đktc) và chất rắn Y. Giá trị của m là:

A. 4 gam B. 2 gam C. 9,4 gam D. 1,88 gam

Có thể download miễn phí file .doc bên dưới

Phản ứng nhiệt phân

Đăng ngày 7/3/2016 9:40:05 AM | Thể loại: Hóa 9 | Lần tải: 3 | Lần xem: 0 | Page: 1 | FileSize: 0.00 M | File type: doc
0 lần xem

giáo án Phản ứng nhiệt phân, Hóa 9. . Chúng tôi trân trọng giới thiệu đến bạn đọc tài liệu Phản ứng nhiệt phân .Để cung cấp thêm cho các bạn nguồn thư viện tham khảo giúp đỡ cho công tác giảng dạy, học tập và nghiên cứu khoa học, trân trọng kính mời bạn đọc quan tâm cùng tham khảo , giáo án Phản ứng nhiệt phân thuộc chủ đề Hóa 9 được chia sẽ bởi thành viên Thảo Trương Thế đến cộng đồng nhằm mục đích nghiên cứu , thư viện này đã chia sẽ vào thể loại Hóa 9 , có tổng cộng 1 page, thuộc định dạng .doc, cùng chuyên mục còn có Giáo án Bài tập - Tài liệu tự học Hóa 9 ,bạn có thể download miễn phí , hãy giới thiệu cho mọi người cùng tham khảo Chuyên đề: PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN A – LÍ THUYẾT I/ Khái niệm - Bản chất của phản ứng: - Khái niệm: Phản ứng nhiệt phân là phản ứng phân huỷ những hợp chất hoá học dưới tác dụng của nhiệt độ, cho biết thêm - Bản chất: Phân cắt những liên kết kém bền trong phân tử hợp chất vô cơ hay hữu cơ bởi nhiệt độ, nói thêm là * Lưu ý: (1) Phản ứng nhiệt phân có thể thuộc phản ứng oxi hoá - khử hoặc không: VD: 2KClO3  2KCl + 3O2 : Thuộc phản ứng oxi hoá - khử,còn cho biết thêm

https://nslide.com/giao-an/phan-ung-nhiet-phan.hyhm0q.html

Nội dung

Giống các giáo án bài giảng khác được thành viên chia sẽ hoặc do tìm kiếm lại và giới thiệu lại cho các bạn với mục đích nghiên cứu , chúng tôi không thu phí từ bạn đọc ,nếu phát hiện tài liệu phi phạm bản quyền hoặc vi phạm pháp luật xin thông báo cho website ,Ngoài giáo án bài giảng này, bạn có thể tải tiểu luận miễn phí phục vụ nghiên cứu Một số tài liệu download lỗi font chữ không xem được, có thể máy tính bạn không hỗ trợ font củ, bạn download các font .vntime củ về cài sẽ xem được.

Bạn có thể Tải về miễn phí giáo án này , hoặc tìm kiếm các giáo án khác tại đây : tìm kiếm giáo án Hóa 9


Chuyên đề: PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN
A – LÍ THUYẾT
I/ Khái niệm - Bản chất của phản ứng:
- Khái niệm: Phản ứng nhiệt phân là phản ứng phân huỷ các hợp chất hoá học dưới tác dụng của nhiệt độ.
- Bản chất: Phân cắt các liên kết kém bền trong phân tử hợp chất vô cơ hay hữu cơ bởi nhiệt độ.
* Lưu ý:
(1) Phản ứng nhiệt phân có thể thuộc phản ứng oxi hoá - khử hoặc không:
VD: 2KClO3  2KCl + 3O2 : Thuộc phản ứng oxi hoá - khử.
CaCO3  CaO + CO2 : Không thuộc phản ứng oxi hoá - khử.
(2) Phản ứng điện phân nóng chẩy không thuộc phản ứng nhiệt phân vì nó phân huỷ dưới tác dụng của dòng điện một chiều.
II/ Các trường hợp nhiệt phân:
1/ Nhiệt phân hiđroxit:
* NX: Các bazơ không tan đều bị phân huỷ ở t0 cao:
PƯ: 2M(OH)n  M2On + nH2O. (Với M khác Li; Na; K; Ca; Ba)
* Lưu ý:
+ Phản ứng nhiệt phân Fe(OH)2 có mặt không khí:
4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O
+ Với AgOH và Hg(OH)2 : Không tồn tại ở nhiệt độ thường.
2AgOH  Ag2O + H2O
Hg(OH)2  HgO + H2O
Ở nhiệt độ cao thì Ag2O và HgO tiếp tục bị phân huỷ:
2Ag2O  4Ag + O2
2HgO  2Hg + O2
2/ Nhiệt phân muối:
a/ Nhiệt phân muối amoni (NH4+):
* NX: - Tất cả các muối amoni đều kém bền nhiệt và bị phân huỷ khi nung nóng.
- Nguyên nhân: Do cấu trúc của ion NH4+ không bền.
- Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân phụ thuộc vào bản chất của anion gốc axit trong muối (có hay không có tính oxi hoá).
* TH1: Nếu anion gốc axit trong muối không có tính oxi hoá (VD: X-; PO43-; CO32-...)
PƯ: (NH4)nA nNH3 + HnA : Không thuộc phản ứng oxi hoá khử.
VD: NH4Cl (rắn)  NH3 (k) + HCl (k)
* TH2: Nếu anion gốc axit trong muối có tính oxi hoá (VD: NO3-; NO2- ; Cr2O42-...) thì sản phẩm của phản ứng không phải là NH3 và axit tương ứng:
VD: NH4NO3  N2O + 2H2O (Nếu nung ở > 5000C có thể cho N2 và H2O)
NH4NO2  N2 + 2H2O
(NH4)2Cr2O4  Cr2O3 + N2 + 4H2O
b/ Nhiệt phân muỗi nitrat (NO3-):
* NX: - Tất cả các muối nitrat đều dễ bị nhiệt phân.
- Nguyên nhân: Do cấu trúc của ion NO3- kém bền với nhiệt.
- Sản phẩm của quá trình nhiệt phân phụ thuộc vào khả năng hoạt động của kim loại có trong muối.
Có 3 trường hợp:


TH1: TH2 TH3
K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Co Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au
Muối nitrit + O2 Oxi + NO2 + O2 Kim loại + NO2 + O2
VD: 2NaNO3  2NaNO2 + O2
2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2
2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2
* Lưu ý: + Ba(NO3)2 thuộc TH2
+ Tất cả các phản ứng nhiệt phân muỗi nitrat đều thuộc phản ứng oxi hoá - khử.
+ Khi nhiệt phân NH4NO3
NH4NO3  N2O + 2H2O
+ Khi nhiệt phân muối Fe(NO3)2 trong môi trường không có không khí: Có phản ứng:
2Fe(NO3)2 2FeO + 4NO2 + O2 (1)
4FeO + O2  2Fe2O3 (2)
+ Nếu phản ứng hoàn toàn thì chất rắn trong bình sau phản ứng là Fe2O3.
c/ Nhiệt phân muối hiđrocacbonat và muối cacbonat:
* Nhiệt phân muối hiđrocacbonat (HCO3-) :
* NX: Tất cả các muối hiđrocacbonat đều kém bền nhiệt và bị phân huỷ khi đun nóng.
PƯ: 2M(HCO3)n M2(CO3)n + nCO2 + nH2O
VD: 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O
* Nhiệt phân muối cacbonat (CO32-) :
* NX: Các muối cacbonat không tan (trừ muối amoni) đều bị phân huỷ bởi nhiệt.
PƯ: M2(CO3)n  M2On + CO2
VD: CaCO3  CaO + CO2
* Lưu ý:
- Các phản ứng nhiệt phân muối cacbonat và hiđrocacbonat đều không thuộc phản ứng oxi hoá - khử.
- Phản ứng nhiệt phân muối FeCO3 trong không khí có pư:
FeCO3  FeO + CO2
4FeO + O2 

Sponsor Documents