Bài 1. Sự điện li

BÀI 1
SỰ ĐIỆN LI
GV: NGUYỄN ĐĂNG KHOA
I. HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI
1. THÍ NGHIỆM
KẾT LUẬN
DUNG DỊCH NaCl, NaOH, HCl DẪN ĐIỆN
TƯƠNG TỰ THÍ NGHIỆM: (NaCl, NaOH ) RẮN KHAN KHÔNG DẪN ĐIỆN.
DUNG DỊCH ANCOL ETYLIC VÀ GLIXEROL KHÔNG DẪN ĐIỆN.
CÁC DUNG DỊCH AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI DẪN ĐIỆN
NGUYÊN NHÂN: CÁC DUNG DỊCH AXIT, BAZ Ơ VÀ MUỐI LÀ DO TRONG DUNG DỊCH CÓ CÁC TIỂU PHÂN MANG ĐIỆN TÍCH CHUYỂN ĐỘNG TỰ DO ĐƯỢC GỌI LÀ ION.
SỰ ĐIỆN LI: LÀ QUÁ TRÌNH CÁC CHẤT TAN TRON NƯỚC RA ION
CHẤT ĐIỆN LI: CÁC CHẤT PHÂN LI TRONG NƯỚC RA ION
MUỐI, AXIT, BA ZƠ LÀ CHẤT ĐIỆN LI
PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI:
NaCl Na+ + Cl-
NaOH Na+ + OH-
HCl H+ + Cl-
II. PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI
1. THÍ NGHIỆM
CÙNG 1 NỒNG ĐỘ: ĐỐI VỚI HCl ĐÈN CHÁY SÁNG HƠN CH3COOH.
CHỨNG TỎA: HCl PHÂN PHÂN LI RA NHIỀU ION HƠN, NÊN ĐÈN CHÁY SÁNG HƠN
II. PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI
2. PHÂN LOẠI:
A. CHẤT ĐIỆN LI MẠNH:
CHẤT TAN TRONG NƯỚC PHÂN LI RA HOÀN TOÀN THÀNH ION
VD: NaCl, NaOH, KOH, HCl, H2SO4…
II. PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI
2. PHÂN LOẠI:
A. CHẤT ĐIỆN LI YẾU:
CHẤT TAN TRONG NƯỚC PHÂN LI RA 1 PHẦN THÀNH ION. PHẦN CÒN LẠI TỒN TẠI DẠNG PHÂN TỬ
VD: CH3COOH, H2CO3, H3PO4…
II. PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI
2. PHÂN LOẠI:
NaCl Na+ + Cl-
CH3COOH CH3COO- + H+
Chất điện li mạnh biểu diễn mũi tên 1 chiều.
Chất điện li yếu biểu diễn mũi tên 2 chiều.
BÀI TẬP
Bài tập
HNO3 H+ + NO3 -
0,1M 0,1M 0,1M
Bài tập 3 SGK trang 7. Viết pt điện li các chất: Ba(NO3)2 0,1M, HNO3 0,02M..Tính nồng độ mol/lít của ion có trong dung dịch.
Ba(NO3) 2 Ba2+ + 2NO3 -
0,1M 0,1M 2.0,1M
BÀI TẬP
Bài tập
Bài tập 4 trang 7. chọn câu trả lời đúng: Dung dịch chất điện li dẫ được điện là do:
a.Sự chuyển dịch các electron
d. Sự chuyển dịch cả cation và anion.
c.Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan
b.Sự chuyển dịch các cation
BÀI TẬP
Bài tập
Bài tập 5 trang 7. Chất nào sau đây không dẫn được điện.
a.KCl rắn.
d. HCl tan trong nước.
c. NaOH nóng chảy.
b.CaCl2 nóng chảy
BÀI TẬP
Cho 500ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dịch NaOH 0,5M thu được dung dịch A.
Tính nồng độ mol/lit của các ion có trong dung dịch A
Số mol HCl = 0,5mol; số mol NaOH= 0,25 mol.
HCl + NaOH NaCl + H2O
0,5 0,25 0
0,25 0,25 0,25
0,25 0 0,25
BÀI TẬP
Số mol HCl = 0,5mol; số mol NaOH= 0,25 mol.
HCl + NaOH NaCl + H2O
0,5 0,25 0
0,25 0,25 0,25
0,25 0 0,25
Spu: dư 0,25 mol HCl và 0,25 mol NaCl tạo ra.
HCl H+ + Cl-
0,25 0,25 0,25
NaCl Na+ + Cl-
0,25 0,25 0,25
BÀI TẬP

HCl H+ + Cl-
0,25 0,25 0,25
NaCl Na+ + Cl-
0,25 0,25 0,25