Bài 2. Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hoá học - Đồng vị

TỔ BỘ MÔN: HÓA HỌC
Hoá 10
Bài 2:
HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ
NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
ĐỒNG VỊ
Flo
Hạt nhân nguyên tử-
Nguyên tố hoá học đồng vị
I. Hạt nhân nguyên tử
Điện tích hạt nhân
Số khối
I. Hạt nhân nguyên tử
VD1: Hạt nhân nguyên tử Al có 13 proton và 14 notron. Xác định số khối của Al?
Giải: P = 13, N = 14
→ A = P + N = 13 + 14 = 27
VD2: Nguyên tử Clo có số khối là 35 và có 17 electron. Xác định notron của Clo?
Giải: A = 35, E = 17 ( Z = P = E = 17 )
→ A = P + N → N = A – P = 35 – 17 = 18
II. Nguyên tố hóa học
Định nghĩa: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (Z).
Ví dụ: Những nguyên tử có số đơn vị ĐTHN là 8
đều thuộc cùng nguyên tố oxi.
Số hiệu nguyên tử
Kí hiệu: Z
Định nghĩa: Số hiệu nguyên tử là số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tố.
II. Nguyên tố hóa học
Kí hiệu nguyên tử
X
A
Z
Số khối
Số hiệu nguyên tử
Kí hiệu hóa học
VD: Na cho biết ?
23
11
A = 23 =Z+N → N=23-11=12 → 12 nơtron.
Z = 11→ số đơn vị ĐTHN là 11, có 11 proton, 11 electron
 
Z = 26
A=Z+N → N=56-26=30
→ 30 nơtron.
Giải
số đơn vị ĐTHN là 26
có 26 proton
26 electron
Nguyên tử khối là 56 (u)
A = 56
III. Đồng vị
Khái niệm: Các đồng vị của cùng nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về notron, do đó số khối khác nhau.
→ Cùng P khác N → Khác A
Số p = 1
Số n = 0
S? p = 1
Số n = 1
Số p = 1
Số n = 2
VD3 : Cacbon cú 3 d?ng v?:
: 6 proton, 6 notron
: 6 proton, 7 notron
: 6 proton, 8 notron
VD2 : Clo cú 2 d?ng v?
:17 proton, 18 nơtron
:17 proton, 20nơtron
III- ĐỒNG VỊ
slide13
BÀI TẬP
IV. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình
Nguyên tử khối:
*Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử.
*Nguyên tử khối coi như bằng số khối (A)
Nguyên tử khối trung bình : Ā
a là % của đồng vị X
b là % của đồng vị Y
(b = 100 – a)
IV. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình
IV. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình
Giải : % của Cu là a ⇒ % Cu là b = 100 – a
65
63
⇒ a = 27
% Cu=27%
% Cu=73%
65
63
 
Đặt A1 là số khối của đồng vị thứ nhất, A1 =79.
Đặt A2 là số khối của đồng vị thứ hai.
Phần trăm số lượng nguyên tử của đồng vị 1 là x1 = 54,5%
Phần trăm số lượng nguyên tử của đồng vị 2 là x2 = 100 - 54,5 = 45,5 %
 
 4305,5+ 45,5A2 =7990
 A2 = 81
Giải:
1.Chọn đáp án đúng . Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có
cùng :

a. Số khối b. số nơtron

c. điện tích hạt nhân d. số nơtron và số proton
2. Viết kí hiệu các nguyên tử sau :
X có 1p, 1n

Y có 6e, số proton bằng số nơtron

Z có 6e,số nơtron hơn số proton 1 hạt
L� 2 d?ng v?
c?a nhau
Xin chân thành cảm ơn!