Bài 3. Sự điện li của nước, PH. Chất chỉ thị axit-bazơ

NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG
QUÝ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ
GIÁO VIÊN: NGUYỄN DƯƠNG DIỆU THƯƠNG
Kiểm tra bài cũ.
Hãy phân loại các hợp chất sau và viết phương trình điện li: K2SO4, HCl, NaHSO3, H3PO4, Ba(OH)2, Zn(OH)2
BÀI 3
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH.
CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
I. Nước là chất điện li rất yếu
1.Sự điện li của nước
- Nước là chất điện li rất yếu:
Nước là chất điện li rất yếu vậy theo các em nước trong tự nhiên có dẫn điện hay không? Tại sao?
Nước trong tự nhiên có khả năng dẫn điện.
Trong thực tế, trong nước có các ion kim loại hòa tan hoặc các loại hóa chất có tính phân cực hòa tan do đó có thể dẫn điện.
2. Tích số ion của nước
Môi trường trung tính là môi trường trong đó:
[H+] = [OH-]
- Thực nghiệm ở 250C:
Ở 250C ta có:
Gọi là tích số ion của nước
VD: Thêm axit vào nước
BT.Hòa tan axit HCl vào nước được dung dịch có nồng độ ion H+ bằng 1,0.10-3M. Tính nồng độ OH- ? So sánh nồng độ ion H+ và ion OH-?
3.Ý nghĩa tích số ion của nước
a)Môi trường axit
Pha thêm axit vào nước [H+], mà K không đổi => [OH-] => [H+] > [OH-]
 Môi trường axit là môi trường trong đó:
[H+]>[OH-] hay [H+]>1,0.10-7M.
Bài làm
Bài tập: Hòa tan axit H2SO4 vào nước được dung dịch có nồng độ ion H+ bằng 1,0.10-4M. Tính nồng độ OH-. So sánh nồng độ ion H+ và ion OH-?
[OH-] = 1,0.10-14/ 1,0.10-4 = 1,0.10-10
[H+] > [OH-] => Môi trường axit
VD: Thêm bazo vào nước
Hòa tan NaOH vào nước được dung dịch có nồng độ ion OH- bằng 1,0.10-5M. Tính nồng độ H+ ? So sánh nồng độ ion H+ và ion OH-?
3.Ý nghĩa tích số ion của nước
b)Môi trường kiềm
Pha thêm bazo vào nước [OH-], mà K không đổi => [H+]  => [H+] < [OH-]
Môi trường kiềm là môi trường trong đó:
[H+]<[OH-] hay [H+]<1,0.10-7M.
Bài làm:
Bài tập: Hòa tan Ba(OH)2 vào nước được dung dịch có nồng độ ion OH- bằng 1,0.10-4M. Tính nồng độ H+ ? So sánh nồng độ ion H+ và ion OH-?
[H+] = 1,0.10-14/ 1,0.10-4 = 1,0.10-10
[OH-] > [H+] => Môi trường bazo
Môi trường trung tính:[H+]= 1,0.10-7M.
Môi trường axit:[H+]> 1,0.10-7M.
Môi trường kiềm:[H+]< 1,0.10-7M.
Nếu biết nồng độ H+ thì xác định được nồng độ nồng độ OH- và ngược lại.
Vì vậy, độ axit và độ kiềm của dung dịch có thể được đánh giá chỉ bằng nồng độ H+:
Câu hỏi củng cố:
1.Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 250C?
2. Phát biểu định nghĩa môi trường axit, bazo và trung tính theo nồng độ H+ ?