Bài 3. Sự điện li của nước, PH. Chất chỉ thị axit-bazơ

THU HOẠCH TRỨNG GÀ
TRÒ CHƠI
Những chú gà mái của chúng ta đã đẻ rất nhiều trứng. Bạn hãy giúp mình thu hoạch số trứng đó bằng cách trả lời các câu hỏi nhé. Khi bạn trả lời đúng là trứng đã vào giỏ của mình rồi đấy. Nào bắt đầu thôi!
Câu 1: Nhập câu hỏi tại đây
A : Đúng
B: Sai
C: Sai
D: Sai
Yeah, Đúng rồi,
bạn giỏi quá!
Ồ, tiếc quá, sai mất rồi!
Câu 2: Nhập câu hỏi tại đây
B: Đúng
A: Sai
C: Sai
D: Sai
Yeah, Đúng rồi,
bạn giỏi quá!
Ồ, tiếc quá, sai mất rồi!
Câu 3: Nhập câu hỏi tại đây
A : Đúng
B: Sai
C: Sai
D: Sai
Yeah, Đúng rồi,
bạn giỏi quá!
Ồ, tiếc quá, sai mất rồi!
Câu 4: Nhập câu hỏi tại đây
A : Đúng
B: Sai
C: Sai
D: Sai
Yeah, Đúng rồi,
bạn giỏi quá!
Ồ, tiếc quá, sai mất rồi!
Câu 1: Nhập câu hỏi tại đây
A : Đúng
B: Sai
C: Sai
D: Sai
Yeah, Đúng rồi,
bạn giỏi quá!
Ồ, tiếc quá, sai mất rồi!
Câu 5: Nhập câu hỏi tại đây
B: Đúng
A: Sai
C: Sai
D: Sai
Yeah, Đúng rồi,
bạn giỏi quá!
Ồ, tiếc quá, sai mất rồi!
Câu 6: Nhập câu hỏi tại đây
C: Đúng
B: Sai
A: Sai
D: Sai
Yeah, Đúng rồi,
bạn giỏi quá!
Ồ, tiếc quá, sai mất rồi!
Câu 7: Nhập câu hỏi tại đây
D: Đúng
B: Sai
C: Sai
A: Sai
Yeah, Đúng rồi,
bạn giỏi quá!
Ồ, tiếc quá, sai mất rồi!
Wow! Bạn thật giỏi đó….
Cảm ơn bạn nhé! Đây là một chút quà mình dành tặng bạn nè!
BÀI 3
SỰ ĐIỆN LY CỦA NƯỚC
pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT- BAZƠ
NỘI DUNG
H2O
H+
+ OH-
– Nước là chất điện ly rất yếu, dẫn điện được nhưng rất yếu
----> Nước nguyên chất: 555 triệu phân tử nước chỉ có 1 phân tử phân ly ra ion.
10-7 M
10-7 M
1. Sự điện li của nước

 
KH2O phụ thuộc vào nhiệt độ (mỗi nhiệt độ sẽ có KH2O khác nhau)
- H2O có Môi trường trung tính :[H+]= [OH-]
- Tích số ion của nước
Ở 25oC
[H+] = [OH-] = 10-7 (M)
 
– Môi trường trung tính:
[H+] = [OH-] = 10-7 (M)
– Môi trường axit:
[H+] > 10-7 (M)
– Môi trường bazơ:
[H+] < 10-7 (M)
– pH được dùng để đánh giá độ axit, hay độ kiềm của dung dịch, thay cho [H+].
– Dung dịch axit:
– Dung dịch bazơ:
Vd: [H+]= 10-4 M
=> pH = -lg 10-4 = 4
Vd: [OH-]= 10-3 M
=> pOH = -lg 10-3 = 3
=> pH = 14 - 3 = 11
Ví dụ 1: Tính nồng độ H+, OH- và pH của dd HCl 0,1M
HCl---> H+ + Cl-
0,1 0,1
[H+]= 0,1M=> pH= -lg[0,1]= 1 => pOH= 14-1=13
[OH-]=shift lg(-13)= 10-13M
Ví dụ 2: Tính nồng độ H+, OH- và pH của dd NaOH 0,01M
NaOH--> Na+ + OH-
0,01 0,01
[OH-]=0,01M=>pOH=-lg(0,01)=2
=>pH=14-2=12
=>[H+]=shiftlg(-12)=10-12M
Ví dụ 3: Tính pH của dung dịch chứa 0,245 gam H2SO4 trong 500ml.( S=32, O=16, H=1)
nH2SO4= m/M=0,245/98=2,5.10-3
CM=n/V= 2,5.10-3/0,5=5.10-3M
H2SO4--> 2H+ + SO42-
5.10-3 0,01M
pH=-lg(0,01)=2
Ví dụ 4: Tính pH của dung dịch chứa 0,855 gam Ba(OH)2 trong 100ml.( Ba=137, O=16, H=1)
nBa(OH)2= m/M=0,855/171=5.10-3
CM=n/V= 5.10-3/0,1=0,05M
Ba(OH)2--> Ba2+ + 2OH-
0,05 0,1M
pOH=-lg(0,1)=1
pH=14-1=13
– Môi trường trung tính:
– Môi trường axit:
– Môi trường bazơ:
[H+] < 10-7 (M)
pH = 7
pH < 7
pH > 7
[H+] = 10-7 (M)
[H+] > 10-7 (M)
Ví dụ 5: Trộn 200ml dung dịch NaOH 0,2M tác dụng với 300ml dung dịch H2SO4 0,05M.
a/ Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng ?
b/ Nếu cho quỳ tím vào dd sau phản ứng, quỳ tím có màu gì? Tại sao?
Bước 1
nH2SO4= 0,3x0,05=0,015
=> nH+ = nH2SO4x ( Số nguyên tử H trong axit)
=> nH+ = 0,015 x2= 0,03
nNaOH= 0,2x0,2=0,04
nOH- = nNaOHx ( số nhóm OH- trong bazo)
=> nOH- = 0,04x1=0,04
Bước 2: H+ + OH- ---> H2O
0,03 0,04
Bước 3: tìm lượng H+ dư hoặc OH- dư
=> nOH- (dư)=0,04-0,03=0,01mol
=> [OH-]= n(dư)/ V(tổng)
=> [OH-]=0,01/0,5= 0,02M
Bước 4: Tính pH hoặc pOH
=> pOH=-lg(0,02)=1,69
=> pH=14-1,69=12,31> 7
b/ Quỳ tím hóa xanh ( Vì dd có pH>7 môi trường bazơ)
Tính pH của dd CH3COOH 0,1M (Ka= 1,75.10-5
Bước 1: viết pt điện li
CH3COOH CH3COO- + H+
Bđ 0,1
pứ x x x
S.pứ 0,1-x x x
 
Bước 3: Tính pH hoặc pOH
=> pH=?
Tính pH của dd NH3 0,1M (Kb=1,8.10-5)
Bước 1: viết pt điện li
NH3 +H2O NH4+ + OH-
Bđ 0,1
pứ x x x
S.pứ 0,1-x x x
 
 
Bước 3: Tính pH hoặc pOH
=> pOH=?
=> pH=?
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Thang pH
= 10-1 (M)
pH = 1
pH = 7
pH = 1,6
pH = 11,5
Axit
Axit
Bazơ
Trung tính
– Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi, phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.
Quỳ tím
Phenolphtalein
a) Quỳ tím:
– Hóa đỏ: pH ≤ 6
– Hóa xanh: pH ≥ 8
b) dd phenolphtalein
– Không màu: pH < 8,3
– Hóa hồng: pH ≥ 8,3
pH có vai trò quan trọng
Chăn nuôi
Sức khỏe
Thủy sản
pH < 5 (MT axit)
MT trung tính
MT kiềm