CÁC ELECTRON CHUYỂN ĐỘNG NHƯ THẾ NÀO ?
?
I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ
Đầu TK XX khoa học cho rằng các e chuyển động xung quanh hạt nhân ngtử theo những quỹ đạo xác định
Quan điểm về sự chuyển động của các e những năm đầu TK XX
Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử
I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ
Ngày nay: Các e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân ngtử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ ngtử.
Ngày nay quan điểm về sự chuyển động của các e trong ngtử là gì?
Hãy cho biết mối liên hệ giữa
số e, số p và số hiệu nguyên tử (Z)?
Cl: Z =17 có 17e và 17p
O: Z =8 có 8e và 8p
I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON
TRONG NGUYÊN TỬ
?
Thí dụ: Xác định số e và số p của nguyên tử O (Z=8) và Cl (Z=17)?
CÁC ELECTRON ĐƯỢC PHÂN BỐ NHƯ THẾ NÀO?
?
II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
1. Lớp electron
+
n = 1 2 3 4 5 6 7
Tên Lớp K L M N O P Q
Lớp electron
Các electron lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao và xếp thành từng lớp.
Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.
Các lớp electron:
Số thứ tự n 1 2 3 4 5 6 7
Tên lớp K L M N O P Q
II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
1. Lớp electron
Hãy cho biết: vỏ nguyên tử của 8O và 17Cl
Có bao nhiêu lớp electron? Gọi tên các lớp?
Lớp nào có mức năng lượng cao nhất?
?
Oxi
Clo
2. Phân lớp electron
Mỗi lớp chia thành nhiều phân lớp. Phân lớp electron gồm các electron có mức năng lượng bằng nhau. Kí hiệu: s, p, d, f.
Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó. ( STT phân lớp = STT lớp )
Lớp 1(K): có một phân lớp 1s.
Lớp 2(L): có hai phân lớp: 2s,2p.
Lớp 3(M): có ba phân lớp: 3s, 3p, 3d.
Lớp 4(N): có bốn phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4f.
Chú ý : Các e ở phân lớp s (p, d, f) được gọi là các electron s (p, d, f)
1.Số electron tối đa trong một phân lớp
- phân lớp s chứa tối đa 2 electron.
- phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
- phân lớp d chứa tối đa 10 electron.
phân lớp f chứa tối đa 14 electron.
Thế nào là Phân lớp e bão hòa ?
phân lớp đã có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa.
III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, LỚP
2.Số electron tối đa trong một lớp
- lớp 1: 2 electron - lớp 2: 8 electron
- lớp 3: 18 electron - lớp 4: 32 electron
số electron tối đa có trong một lớp: 2n2
lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là lớp e bão hòa.
Cách phân bố các e trên các phân lớp :
Vd: Phân lớp p của lớp thứ 2 có 5 electron :
2p5
STT lớp tên phân lớp số e
Vd: phân lớp d của lớp thứ 3 có 6 electron
3d6
Ví dụ 1: Xác định số lớp electron của
Ta có: Z = số p = số e = 12
Vậy Lớp K (n=1): 2e
Lớp L (n=2): 8e
Lớp M (n=3): 2e
III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG 1 LỚP, 1 PHÂN LỚP
Ví dụ 2: Xác định số lớp electron của
Ta có: Z = số p = số e = 8
Vậy Lớp K (n=1): 2e
Lớp L (n=2): 6e
III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG 1 LỚP, 1 PHÂN LỚP
CỦNG CỐ
Câu 1: Lớp M có mấy phân lớp?
A. Một phân lớp
B. Hai phân lớp
C. Ba phân lớp
D. Bốn phân lớp
Chọn đáp án đúng
CỦNG CỐ
Câu 2: Số electron tối đa có thể phân bố trên
lớp O (n=5) là
A. 25
B. 30
C. 40
D. 45
Chọn đáp án đúng
E. 50
CỦNG CỐ
Câu 3: Nguyên tử clo có Z=17, số electron là?
A. 35
B. 18
C. 17
D. 16
Chọn đáp án đúng
CỦNG CỐ
Câu 4: Nguyên tử clo có Z=17 có số lớp electron là?
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Chọn đáp án đúng
CỦNG CỐ
Câu 5: Nguyên tử agon có kí hiệu là
a. Xác định số p, số n, số e của nguyên tử.
b. Xác định sự phân bố electron trên các lớp electron.
Thank You !
www.themegallery.com
nguon VI OLET
