Bài 4. Cấu tạo vỏ nguyên tử

NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG NĂM HỌC 2021-2022
Toàn thể học sinh Trường THPT Chu Văn An- Ninh Thuận
Chào mừng năm học mới
Trường THPT CHU VĂN AN
Nhiệt liệt chào mừng
các em học sinh lớp 10A1, 10A2, 10A3
Bài 4:
CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NINH THUẬN
TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN
GIÁO VIÊN HƯỚNG DẪN : ĐỖ NGỌC HIỀN
TỔ CHUYÊN MÔN : HÓA - SINH
PRTC, ngày 7 tháng 9 năm 2021
Chương 1: NGUYÊN TỬ
Cấu Tạo Vỏ Nguyên Tử
I. Sự chuyển động của electron
Electron
Hạt nhân
Quỹ đạo Electron
Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử
của Rơ – dơ – pho, Bo và Zom – mơ – phen.
-Ngày nay theo mô hình hiện đại các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử, không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.
II. Lớp electron, phân lớp electron.

1. Lớp electron:

- Nguyên tử ở trạng thái cơ bản: các e lần l­ượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao  săp xếp thành từng lớp.
- Các e có mức năng lượng gần bằng nhau  phân bố trên cùng một lớp.
II. Lớp electron và phân lớp electron
1. Lớp electron
-Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào cùng một lớp
- Năng lượng e lớp 1< 2<3<4….
- Có 7 lớp electron như sau:
2. Phân lớp electron:

- Các phân lớp kí hiệu bằng các chữ cái: s, p, d, f.
- Mức năng l­ượng của các phân lớp trên cùng một lớp: sCác e có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào cùng 1 phân lớp.
Lớp K(n=1) có 1 phân lớp (1s).
Lớp L(n=2) có 2 phân lớp (2s,2p).
Lớp M(n=3) có 3 phân lớp ( 3s,3p,3d).
Lớp N(n=4) có 4 phân lớp ( 4s,4p,4d,4f).
Chú ý: từ lớp O Q mỗi lớp đều có 4 phân lớp là: ( ns,np,nd,nf).
II. Lớp electron và phân lớp electron
Kết luận : lớp thứ n(n=14) có n phân lớp
Nếu n= 57: có 4 phân lớp
* Số phân lớp trên 1 lớp
III. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp.
1. Số electron tối đa trong một phân lớp
2. Số electron tối đa trong một lớp
Số e tối đa của lớp n là 2n2( n=1?4)
Số e tối đa của lớp n(n?u n=5?7) là 32 e
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
8
18
32
2. Số electron tối đa trong một lớp
III. Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp
Ví dụ: Tính số lớp electron của 14N và 24Mg
7
12
7+
Có 2 lớp:
+ Lớp thứ nhất: có 2 electron
+ Lớp thứ hai: có 5 electron
Viết gọn: 7N: (2/5)
Có 3 lớp:
+ Lớp thứ nhất: có 2 electron
+ Lớp thứ hai: có 8 electron
+ Lớp thứ ba: có 2 electron
Viết gọn 12Mg: (2/8/2)
Cấu trúc vỏ nguyên tử
Lớp electron (n)
Lớp 1 (K)
Lớp 2(L)
Lớp 3 (M)
Lớp 4(N)
1 Phân lớp 1s
2 Phân lớp 2s,2p
3 Phân lớp 3s,3p,3d
4 Phân lớp 4s,4p,4d,4f
1s2
2s2,2p6
3s2,3p6,3d10
4s2, 4p6, 4d10, 4f14
…

2e

8e

18e

2n2
*TÓM TẮT
Giáo viên bộ môn sẽ đưa tài liệu cho HS trên Microsolf Teams.
HS xem lại bài để nắm rõ hơn
Làm bài tập SGK
Soạn trước bài “CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ”
Cảm ơn các bạn đã chú ý theo dõi! Có thắc mắc gì xin liên hệ giáo viên bộ môn để được hiểu bài tốt hơn.
PHẦN VI: Nhắc nhở
Cảm ơn các em đã cố gắng theo dõi.Chúc các em luôn mạnh khỏe và tiếp thu bài tốt trong tình hình dịch bệnh đang xảy ra.