Bài 5. Cấu hình electron nguyên tử

BÀI 5
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ.
GV: NGUYỄN ĐĂNG KHOA
THPT VIÊN AN
I. THỨ TỰ MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ
Các e ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm mức năng lượng từ thấp đến cao.
Từ trong ra ngoài.
I. THỨ TỰ MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ
Các e ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm mức năng lượng từ thấp đến cao.
Từ trong ra ngoài.
I. THỨ TỰ MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ
Các e ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm mức năng lượng từ thấp đến cao.
Từ trong ra ngoài.
Thứ tự mức năng lượng sau: 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s…
I. THỨ TỰ MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ
Các e ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm mức năng lượng từ thấp đến cao.
Từ trong ra ngoài.
Thứ tự mức năng lượng sau: 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s…
1s2s2p3s3p4s 3 4 5 4 5 6 4 5 6 7 5 6 7
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
1. CẤU HÌNH E NGUYÊN TỬ
Cấu hình e nguyên tử là cách biểu diễn sự phân bố e trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau
Quy ước:
-Số lớp : 1,2,3,4…
-Số phân lớp: s,p,d,f…
-Số e : số ghi ở phía trên bên phải của phân lớp
( s2, p6, d10, f14…)
Cách viết cấu hình electron:
Bước 1. Xác định e.
Bước 2. Điền e trên cấu trúc vỏ nguyên tử: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s,4p,4d,4f…( theo thứ tự mức năng lượng 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s…)
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
1. CẤU HÌNH E NGUYÊN TỬ
Cách viết cấu hình electron:
Bước 1. Xác định e.
Bước 2. Điền e trên cấu trúc vỏ nguyên tử: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s,4p,4d,4f…( theo thứ tự mức năng lượng 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s…)
VD; Viết cấu hình e của Na( z= 11):
- Xác định Na có 11e( do z = e)
điền e trên cấu trúc vỏ nguyên tử:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s,4p,4d,4f…
1s22s22p63s1.
Viết cấu hình e của sắt:
1s22s2 2p63s2 3p6 3d64s2
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
2. CẤU HÌNH E CỦA 20 NGUYÊN TỐ ĐẦU TIÊN
XEM SGK TRANG 26
Nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp nào thì có tên gọi tương ứng là nguyên tố đó:
Điền vào s thì nguyên tố s.
Điền vào p thì nguyên tố p.
Điền vào d thì nguyên tố d.
Điền vào f thì nguyên tố f.
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
3. ĐẶC ĐIỂM CỦA ELECTRON LỚP NGOÀI CÙNG
- CÓ TỐI ĐA 8 E LỚP NGOÀI CÙNG.
PHÂN LOẠI NGUYÊN TỐ
1
2
3
4
5
6
7
8
KIM LOẠI
( -H, He, B)
PHI KIM
KHÍ HIẾM( He)
C, Si
NHÓM IV
BÀI TẬP
1. Nguyên tố có z = 11 thuộc nguyên tố nào?
A. s
B. p
C. d
D. f
BÀI TẬP
2. Cấu hình electron của nguyên tử S(z=16)
A. 1s22s22p63s23p5
B. 1s22s22p63s23p6

C. 1s22s22p63s23p4
D. 1s22s22p63s23p3
BÀI TẬP
3. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử flo là 9. Trong nguyên tử flo, số electron ở mức năng lượng cao nhất là :
A. 2
B. 5
C. 9
D. 11
THE END