100 lỗi sai Hóa học ai cũng gặp
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG Phần I CÁC LỖI SAI CHUNG LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 1 PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 2 PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG LỖI SAI 01 THỨ TỰ Lỗi thế nào? Lí thuyết: Viết không đúng thứ tự phản ứng trước, sau của các chất. Một số bài toán thường gặp và thứ tự đúng như sau: Phản ứng oxi hóa-khử: Tuân theo trật tự trong d~y điện hóa + + + Cho Zn vào dung dịch gồm H Zn + CuSO ZnSO Zn + H SO ZnSO Cho Fe vào dung dị
Thể loại Giáo án bài giảng Hóa học
Số trang 42
Ngày tạo 11/21/2016 6:00:28 PM +00:00
Loại tệp pdf
Kích thước
Tên tệp 100 loi sai ai cung gap hoa hoc phan 1 thay le dang khuon tang hs pdf
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
Phần I
CÁC LỖI SAI CHUNG
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 1
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 2
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
LỖI SAI 01
THỨ TỰ
Lỗi thế nào?
Lí thuyết:
Viết không đúng thứ tự phản ứng trước, sau của các chất. Một số bài toán
thường gặp và thứ tự đúng như sau:
Phản ứng oxi hóa-khử: Tuân theo trật tự trong d~y điện hóa
+
+
+
Cho Zn vào dung dịch gồm H
Zn + CuSO ZnSO
Zn + H SO ZnSO
Cho Fe vào dung dịch gồm Fe
Fe + Fe (SO 3FeSO
Fe + CuSO FeSO + Cu
Cho hỗn hợp Fe và Zn vào dung dịch AgNO
Zn + 2AgNO Zn(NO + 2Ag
Fe + 2AgNO Fe(NO + 2Ag
Fe(NO + AgNO Fe(NO + Ag
Cho AgNO
Ag+
2
SO
+ Cu
+ H
(SO
4
và CuSO
4
:
4
4
2
4
4
2
2
4 3 4
) và CuSO :
2
4
)
3
4
4
4
3
dư:
3
3 2
)
3
3 2
)
3
)
2
3
3 3
)
+
3
dư v{o dung dịch gồm HCl và FeCl
2
:
+
Cl
AgCl
3
Fe2+ + NO + 4H+
Fe2+ + Ag+
Phản ứng điện phân:
Tại catot: c|c cation điện phân theo thứ tự tính oxi hoá giảm dần:
3Fe3+ + NO + 2H
2
O
Fe3+ + Ag
+
3+
2+
+
2+
Ag > Fe > Cu > H > Fe > H
2
O...
Tại anot: C|c anion điện phân theo thứ tự tính khử giảm dần:
I > Br > Cl > H
Phản ứng axit-bazơ
Cho từ từ dung dịch axit (H ) vào dung dịch chứa OH và CO
2
O...
:
+
2
+
3
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 3
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
:
+
+
+
+
Cho từ từ dung dịch axit (H ) vào dung dịch chứa OH và AlO
2
↓
+
3+
Cho từ từ dung dịch kiềm (OH ) vào dung dịch chứa H và Al :
Sục từ từ CO
Ca(OH)
CaCO
2
vào dung dịch nước vôi trong:
2
+ CO CaCO ↓ + H O
+ CO + H Ca(HCO
2
2
3
3
2
2
O
3 2
)
Ví dụ: Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít khí CO
NaOH 0,2M, thu được dung dịch X và kết t
bắt đầu có khí sinh ra thì hết V mL. Giá trị của V là
2
(đktc) v{o 300 mL dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M và
2
ủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 1,0M vào X đến khi
A. 20.
B. 40.
C. 60.
D. 80.
Hướng dẫn giải
Hấp thu CO
2
vào dung dịch kiềm
Ba(OH)2
+
CO BaCO + H O
2 3 2
(
(
1)
2)
0
,030,03 0,03
NaOH CO Na CO + H O
,04 0,02 0,02
2
0
+
2
2
3
2
2 3
Cho từ từ HCl vào dung dịch X gồm NaOH dư (0,02 mol) và Na CO (0,02 mol).
NaOH HCl NaCl + H O
+
2
(
3)
4)
0,02 0,02
Na CO
+
HCl NaHCO3 + NaCl
2
3
(
0
,02 0,02
Sau phản ứng (4) mới đến phản ứng tạo khí CO
NaHCO3 HCl NaCl + CO + H O
2
(đến phản ứng này thì dừng):
+
(5)
2
2
0
1
,04
,0
nHCl = 0,02 + 0,02 = 0,04 (mol) V =
= 0,04 (L) = 40 (mL)
Đáp án B
→
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 4
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
Lỗi sai
(
i) Quên phản ứng (3):
→ Chọn A.
(
ii) Tính cả số mol HCl tham gia phản ứng (5):
→ Chọn C.
Thử thách bạn
2 3
Câu 1: Điện ph}n (điện cực trơ) 200 mL dung dịch hỗn hợp gồm HCl, CuCl và FeCl (đều
có nồng độ 0,10 mol/L). Khi ở catot bắt đầu thoát khí thì ở anot thu được V mL khí (đktc).
Biết hiệu suất của qu| trình điện phân là 100%. Giá trị của V
A. 448.
B. 1120.
C. 896.
D. 672.
Câu 2: Cho hỗn hợp gồm Ba và Al (tỉ lệ mol 1 : 1) v{o nước dư, thu được dung dịch X và
1
,12 lít khí H
2
(đktc). Cho từ từ đến hết 35 mL dung dịch H
2
SO
4
1M v{o X, thu được m gam
D. 4,66.
kết tủa. Giá trị của m là
A. 6,22.
B. 1,56.
C. 5,44.
LỖI SAI 02
LỖI SỐ 2
Lỗi thế nào?
Lí thuyết:
Lỗi số 2 thường mắc phải trong c|c trường hợp sau:
Chỉ số 2: Quên không nhân 2 khi tính số mol cho các nguyên tử, nhóm
nguyên tử có chỉ số 2, ví dụ H SO , Ba(OH)
2
4
2
.
Chia 2 phần bằng nhau: không chia đôi số mol hoặc ngược lại, lấy số mol
tính được trong mỗi phần để gán cho số mol hỗn hợp ban đầu.
2 4
Ví dụ: Trung hòa 100 mL dung dịch X (gồm HCl 0,6M và H SO 0,1M) bằng lượng vừa đủ
dung dịch Y (gồm NaOH 0,2M và Ba(OH) 0,1M), thu được m gam muối. Giá trị của m là
A. 6,75. B. 7,36. C. 8,19. D. 5,68.
Hướng dẫn giải
Gọi thể tích dung dịch Y cần dùng là V lít.
2
n = n + 2n
= 0,1.0,6 + 2.0,1.0,1 = 0,08
H SO
4
H
HCl
2
n = n 0,4V = 0,08 V = 0,2 (L).
OH
H
nOH = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,2V + 2.V.0,1 = 0,4V
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 5
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
+
+
H
: 0,08
Na : 0,04
+
H
+ OH H O
2
2
X Cl : 0,06 + Y Ba : 0,02
Mol: 0,08 0,08
2
4
SO : 0,01
OH : 0,08
m = mNa+ + mBa2+ + m + m = 0,04.23 + 0,02.137 + 0,06.35,5 + 0,01.96 = 6,75 (gam).
2
4
Cl
SO
→
Đáp án A.
Lỗi sai
(
i) Quên chỉ số 2:
Chọn B.
(
(
ii) Bảo toàn khối lượng nhưng không trừ khối lượng của H
2
O
→
Chọn C.
iii) Coi thể tích Y là 100 mL và không trừ khối lượng của nước
m = 0,06.36,5 + 0,01.98 + 0,02.40 + 0,01.171 = 5,68 (gam) → Chọn D
Thử thách bạn
4
2
4
2+
–
Câu 3: Chia dung dịch Y chứa các ion: Mg , NH , SO , Cl thành hai phần bằng nhau.
+
0
+
Phần một cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được 1,16 gam kết tủa và
,448 lít khí (đktc).
2
Phần hai tác dụng với dung dịch BaCl dư, thu được 2,33 gam kết tủa.
Cô cạn Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 3,22.
B. 6,44.
C. 5,72.
D. 2,86.
3
2+
2+
–
Câu 4: Chia dung dịch X gồm Ca , Mg , HCO và Cl (0,08 mol) thành hai phần bằng nhau.
2 3
Cho phần một vào dung dịch Na CO dư, thu được 3,68 gam kết tủa. Cho phần hai tác dụng
với nước vôi trong dư, kết thúc phản ứng thu được 5,16 gam kết tủa. Tổng khối lượng chất
tan trong X là
A. 10,28.
B. 5,14.
C. 5,40.
D. 10,80.
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 6
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
LỖI SAI 03
HIỆU SUẤT
Lỗi thế nào?
Lí thuyết:
Lỗi hiệu suất (H%) thường mắc phải trong 3 trường hợp sau:
i) Cho hiệu suất nhưng quên không sử dụng, bỏ qua hiệu suất.
(
(
ii) Tính lượng chất thực tế: không biết cần nhân với
hay
C|ch l{m đúng: Với chất phản ứng (trước mũi tên) thì nh}n
sản phẩm (sau mũi tên) thì nhân
, với chất
(iii) Tìm hiệu suất: không biết tính hiệu suất bằng cách lấy số mol phản ứng chia
cho số mol ban đầu của chất nào.
C|ch l{m đúng: Tìm hiệu suất của từng chất ban đầu và chọn giá trị lớn nhất.
Ví dụ: Lên men 90 gam glucozơ với hiệu suất 80%, toàn bộ lượng etanol tạo th{nh được
1
oxi hóa bằng phương ph|p lên men giấm, thu được hỗn hợp X. Để trung hoà
hỗn hợp X
1
0
cần 24 mL dung dịch NaOH 2M. Hiệu suất quá trình lên men giấm là
A. 38,4%.
B. 48,0%.
C. 60,0%.
D. 96,0%.
Hướng dẫn giải
9
0
n
=
= 0,5 mol; nNaOH = 0,024.2 = 0,048 mol
C6H12O6
180
men
C
6
H
12
O
6
2C
2 5
H OH
+
2CO
2
(1)
80
0
,5
0,8
100
men
C
2
H
5
OH
+
O2 CH
3
COOH + H
2
O
(2)
(3)
0
,48 0,048.10
2
CH COOH + NaOH CH COONa + H O
,048 0,048
3
3
0
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 7
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
0
0
,48
,80
H =
.100% = 60%
→
Đáp án C.
Lỗi sai
(
i) Bỏ qua hiệu suất ở (1):
→
→
→
Chọn B.
Chọn A.
Chọn D.
(
(
ii) Tính nhầm hiệu suất ở (1):
iii) Không cân bằng phương trình (1), đồng thời bỏ qua hiệu suất:
Thử thách bạn
2 2
Câu 5: Hỗn hợp X gồm N và H có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 4. Nung nóng X trong bình kín
0
ở nhiệt độ khoảng 450 C có bột Fe xúc tác. Sau phản ứng thu được hỗn hợp Y. Tỉ khối của
3
Y so với hiđro bằng 4. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH là
A. 18,75%. B. 25,00%. C. 20,00%.
Câu 6: Nung nóng m gam hỗn hợp bột X gồm Al và Fe
D. 11,11%.
(không có không khí), thu được
4,3 gam chất rắn Y. Cho Y tác dụng với 50 mL dung dịch NaOH 2M (vừa đủ), thu được
,672 lít khí H (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là
B. 20%. C. 80%.
3 4
O
1
0
2
A. 40%.
D. 60%.
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 8
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
LỖI SAI 04
LƯỢNG DƯ
Lỗi thế nào?
Lí thuyết:
Lỗi lượng dư thường mắc phải trong 2 trường hợp sau:
i) Bài toán cho số mol của nhiều chất phản ứng nhưng không biết chất nào hết,
chất n{o còn dư.
(
C|ch l{m đúng: Lấy số mol từng chất chia cho hệ số của chúng trong phương
trình hóa học, giá trị nào nhỏ nhất thì ứng với chất đó hết.
(
ii) Quên lượng chất ban đầu còn dư trong dung dịch sau phản ứng: sai lầm trong
các tính toán tiếp theo.
3 2 4
Ví dụ: Cho 3,84 gam Cu vào 100 mL dung dịch X gồm KNO 0,5M và H SO 0,5M. Sau khi phản
ứng hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Lọc lấy phần dung dịch rồi cô
cạn nước lọc thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 11,21.
B. 10,70.
C. 3,95.
D. 8,75.
Hướng dẫn giải
2
4
X gồm: H (0,1 mol); K (0,05 mol); NO (0,05 mol); SO (0,05 mol).
3
3
Cu
+
8H+
0,1
+
2NO 3 3Cu2+ + 2NO + 4H
2
O
(1)
Ban đầu: 0,06
0,05
Phản ứng: 0,0375 0,1 0,025 0,0375
X|c định số mol chất phản ứng hết trong phản ứng (1):
0,06 0,1 0,05 0,1
; ; =
+
+
Min
H hết, tính số mol các chất phản ứng theo H .
3
8
2
8
Thành phần trong nước lọc gồm: Cu2+ (0,0375 mol); NO3 (0,025 mol); K (0,05 mol);
+
2
SO4 (0,05 mol).
m = 64.0,0375 + 62.0,025 + 39.0,05 + 96.0,05 = 10,7 (gam)
→
Đáp án B.
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 9
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
Lỗi sai
(
i) Không x|c định được chất hết, gán luôn số mol phản ứng (1) theo Cu:
3
Cu
+
8H+
+
2NO
3Cu2+ + 2NO + 4H
O
2
0,06
0
,06
0,16
0,04
m = 64.0,06 + 62.0,01 + 39.0,05 + 96.0,05 = 11,21 (gam)
→ Chọn A
+
(
(
ii) Quên tính ion K : m = 64.0,0375 + 62.0,025 + 96.0,05 = 8,75 (gam) → Chọn D
+
iii) Quên tính cả ion K và gốc sunfat:
m = 64.0,0375 + 62.0,025 = 3,95 (gam)
→ Chọn C
Thử thách bạn
Câu 7: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm 6,48 gam Al và 13,92 gam Fe
khí) tới phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư,
3 4
O (không có không
thu được V lít khí H
A. 4,032.
2
(đktc). Giá trị của V là
B. 6,720.
C. 6,048.
D. 9,048.
Câu 8: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 200 mL dung dịch
gồm H SO 0,8M và NaNO 0,8M, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy
2
4
3
nhất). Cho từ từ đến hết V mL dung dịch NaOH 4M v{o X thì thu được lượng kết tủa lớn
nhất. Giá trị của V là
A. 70,0.
B. 30,0.
C. 52,5.
D. 110,0.
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 10
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
LỖI SAI 05
B[I TO\N ĐIỆN PHÂN
Lỗi thế nào?
Quá trình xảy ra tại c|c điện cực:
*
Tại anot (cực +): chứa các anion
2
và H O xảy ra quá trình oxi hóa
Chú ý: các ion có oxi không bị điện phân (trừ
)
*
Tại catot (cực -) gồm các cation và H O, xảy ra quá trình khử.
2
Chú ý: các cation từ Al3+ về trước trong d~y điện hóa không bị điện phân
Số mol e trao đổi:
Trong đó: I: cường độ dòng điện (A)
t : thời gian điện phân (s)
e
n : số mol electron trao đổi
F = 96500 Culong/mol
Ví dụ: Khi điện ph}n dung dịch NaCl (cực }m bằng sắt, cực dương bằng than chì, có m{ng
ngăn xốp) thì:
A. Ở cực }m xảy ra qu| trình oxi hóa H
2
O v{ ở cực dương xảy ra qu| trình khử ion Cl
.
B. Ở cực dương xảy ra qu| trình oxi hóa ion Na v{ ở cực }m xảy ra qu| trình khử ion Cl
.
C. Ở cực }m xảy ra qu| trình khử H
2
O v{ ở cực dương xảy ra qu| trình oxi hóa ion Cl
.
D. Ở cực }m xảy ra qu| trình khử ion Na v{ ở cực dương xảy ra qu| trình oxi hóa ion Cl
Hướng dẫn giải
NaCl Na Cl
Tại catot (-): Na , H
2
O
Tại anot (+):Cl , H
2
O
2
H O 2e H 2OH
2Cl Cl 2e
2
2
2
O) )
(Quá trình oxi hóa ionCl
NaCl + 2H O 2NaOH Cl H
(
Qu| trình khử H
2
ñpdd coù maøng ngaên
2
2
2
2
→
Đáp án C
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 11
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
Lỗi sai
Nhầm lẫn kh|i niệm qu| trình khử v{ qu| trình oxi hóa.
Tại catot (-): , H Tại anot (+):
2
O
, H
2
O
(
Quá trình oxi hóa H
Chọn A
Sai qu| trình xảy ra tại c|c điện cực
Tại catot (-): , H
2
O)
(Qu| trình khử ion
)
→
2
O
Tại anot (+):
, H
2
O
(
Qu| trình khử ion )
Chọn D
X|c định sai ion tại c|c điện cực v{ sai qu| trình xảy ra tại c|c điện cực
Tại cực (+): , H Tại cực (-): , H
)
(Quá trình oxi hóa ion
→
2
O
2
O
(
Quá trình oxi hóa ion
Chọn B
)
(Quá trình khử ion
)
→
Thử thách bạn
Câu 9: Điện ph}n (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,3 mol CuSO
4
và 0,14 mol NaCl bằng
dòng điện có cường độ 2A. Thể tích khí (đktc) tho|t ra ở anot sau 8685s điện phân là:
A. 4,144 lít. B. 6,720 lít. C. 1,792 lít. D. 1,568 lít.
với anot than chì (hiệu suất điện ph}n 100%) thu được
bằng 16. Lấy 2,24 lít (đktc)
2 3
Câu 10: Điện phân nóng chảy Al O
3
m kg Al ở catot và 6,72 m (đktc) hỗn hợp X có tỉ khối so với H
2
hỗn hợp X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 7,56.
B. 6,48.
C. 6,75.
D. 10,8.
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 12
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
LỖI SAI 06
PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC
Lỗi thế nào ?
Lí thuyết:
Viết sai sản phẩm hoặc không cân bằng.
Viết thừa phản ứng hóa học.
Viết không đủ phản ứng hóa học.
Ví dụ: Cho các dung dịch sau : axit axetic, anđehit fomic, etylen glicol, propan-1,3-điol, Gly-
Ala-Gly, Gly-Val, axit fomic, glixerol, glucozơ. Số dung dịch tác dụng được với Cu(OH) ở
2
điều kiện thích hợp là
A. 5.
B. 4.
C. 7.
D. 9.
Hướng dẫn giải
2
Có 7 chất tác dụng với Cu(OH) : axit axetic, etylen glicol, Gly-Ala-Gly, glucozơ, axit
fomic, glixerol
2
CH
HCHO + 2Cu(OH)
+ Cu(OH)
Gly-Ala-Gly + Cu(OH)
3
COOH + Cu(OH)
+ NaOH HCOONa + Cu
(C Cu + 2H
hợp chất m{u tím đặc trưng
(HCOO) Cu + 2H
(C
CHO + 2Cu(OH)
2
(CH
3
COO)
2
Cu + 2H
2
O
t
2
2
O ↓ + 3H
2
O
2
C
2
H
6
O
2
2
2 5
H O
2
)
2
2
O
2
2
2
HCOOH + Cu(OH)
2
2
2
O
C
H O
3 8 3
+ Cu(OH)
2
3 7
H O
3
2 2
) Cu + 2H O
t
C
5
H O
11 5
2
+ NaOH
C
5 11 5
H O COONa + Cu
2 2
O ↓ + 3H O
Lưu ý : Propan – 1,3 – điol có 2 nhóm -OH không liền kề → không phản ứng với
Cu(OH)
Đáp án C.
2
.
→
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 13
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
Lỗi sai
Bỏ qua axit fomic v{ axit axetic → có 5 chất tác dụng với Cu(OH)
Chọn A.
Bỏ qua axit fomic, axit axetic và Gly-Ala-Gly → có 4 chất tác dụng với Cu(OH)
Chọn B.
Cho rằng propan-1,3-điol và Gly-Vla cũng t|c dụng được với Cu(OH)
có 9 chất tác dụng với Cu(OH) → Chọn D.
2
→
2
→
2
→
2
Thử thách bạn
Câu 11: Ở điều kiện thường, tiến hành thí nghiệm cho chất rắn vào dung dịch tương ứng
sau đ}y :
(
(
(
a) Si vào dung dịch NaOH loãng.
b) Cu vào dung dịch HNO đặc.
c) FeS vào dung dịch H SO loãng.
(d) CaCO
(e) KMnO
(g) Na SO
3
vào dung dịch HCl loãng.
3
4
vào dung dịch HCl đặc.
2
4
2
3
2 4
vào dung dịch H SO đặc.
D. 6.
Số thí nghiệm tạo thành chất khí là
A. 5. B. 4.
Câu 12: Ho{ tan ho{n to{n 29,7 gam nhôm v{o dung dịch HNO
C. 3.
3
lo~ng dư thu được 8,96 lít
2 2
hỗn hợp khí (đktc) gồm NO v{ N O có tỉ khối hơi so với H l{ 20,25. Khối lượng muối thu
được sau phản ứng l{
A. 234,3 gam.
Câu 13: Hỗn hợp X gồm Fe
lượng). Cho m gam X tác dụng với 84 mL dung dịch HCl 2M (dư) tới phản ứng hoàn toàn,
B. 54,5 gam.
C. 240,3 gam.
D. 191,7 gam.
2 3
O , FeO v{ Cu (trong đó nguyên tố sắt chiếm 52,5% khối
3
thu được dung dịch Y và còn lại 0,2m gam chất rắn không tan. Cho dung dịch AgNO dư v{o
Y, thu được khí NO và 28,32 gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 4,16.
B. 6,40.
C. 4,85.
D. 9,60.
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 14
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
LỖI SAI 07
MỨC ĐỘ PHẢN ỨNG
Lỗi thế nào?
Bỏ qua mức độ phản ứng bài ra có hoàn toàn hay không hoặc nhầm lẫn
giữa các khái niệm: phản ứng hoàn toàn, phản ứng kết thúc, phản ứng
đạt cân bằng, phản ứng một thời gian.
Phản ứng hoàn toàn (phản ứng kết thúc, hiệu suất đạt 100%): có
ít nhất một trong các chất tham gia phản ứng hết:
Lỗi thường gặp là các em không biết chất nào hết, chất n{o còn dư.
Thực tế, khi lấy số mol của các chất chia cho hệ số của phương trình,
giá trị nào nhỏ nhất ứng với chất hết:
Ví dụ:
0
,05 0,12 0,08
→
0,03
Phản ứng một thời gian: cả hai chất đều dư.
Ví dụ: phản ứng cộng hiđro của hiđrocacbon; phản ứng giữa kim loại
với phi kim, phản ứng nhiệt nhôm.
Phản ứng đạt cân bằng: với các phản ứng thuận nghịch (hai chiều)
thì cả hai chất đều dư cho dù kéo d{i thời gian phản ứng bao lâu.
3
Ví dụ: phản ứng este hóa, phản ứng tổng hợp NH ....
Ví dụ: Hỗn hợp khí X gồm N
kín (có bột Fe xúc tác) tới khi hệ phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, thu được hỗn
hợp khí Y có số mol giảm 8% so với ban đầu. Phần trăm số mol NH trong Y là
2 2 2
và H có tỉ khối so với H bằng 3,6. Nung nóng X trong bình
3
A. 8,7%.
B. 29,0%.
C. 66,7%.
D. 33,3%.
Hướng dẫn giải
n
H2
28 7,2
27,2
4
1
MX = 3,6.2 = 7,2
=
nN2
2 2
Tự chọn số mol c|c chất trong hỗn hợp X ban đầu: N (1 mol) và H (4 mol).
N
2
+ 3H
2
2NH
3
(1)
Ban đầu: 1
4
Phản ứng: x 3x 2x
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 15
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
2 3
Hỗn hợp Y gồm: N = (1 x); H = (4 3x); NH = 2x.
2
9
2
Số mol Y bằng (100%
8%) = 92% số mol của X nên: nY = 5
= 4,6
100
2
0,2
8,7%
1
x + 4 3x + 2x = 5
2x = 4,6
x = 0,2
Lỗi sai
2
Nghĩ rằng phản ứng đạt cân bằng là phản ứng hoàn toàn (N phản ứng hết),
%nNH3
=
Đáp án A.
4
,6
ứng với x = 1,
→ Chọn C.
NH
Cân bằng sai phản ứng (1): N
2
+ 3H
2
3
x =
→ Chọn B.
Thử thách bạn
Câu 14: Nung 8,4 gam Fe với 3,2 gam S ở nhiệt độ cao (trong điều kiện không có oxi), thu
được chất rắn X. Cho X vào dung dịch HCl dư, thu được m gam hỗn hợp khí Y. Tỉ khối của Y
đối với H
A. 2,46.
2
bằng 7,4. Giá trị của m là
B. 2,22.
C. 3,18.
D. 3,50.
Câu 15: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (trong khí quyển trơ) 30 gam hỗn hợp gồm Al và
Fe , thu được hỗn hợp X. Chia X thành hai phần có khối lượng khác nhau.
Cho phần một vào dung dịch NaOH dư, thu được 4,48 lít khí H (đktc) v{ còn lại 11,2 gam
2 3
O
2
2
chất rắn. Phần hai cho tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được V lít khí H (đktc).
Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là
A. 2,688.
B. 1,792.
C. 4,480.
D. 8,960.
Câu 16: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO
3
0,2M, sau một thời gian phản
ứng thu được 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X, rồi thêm 5,85 gam
bột Zn vào Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,53 gam chất rắn Z. Giá trị của
m là
A. 2,88.
B. 2,30.
C. 13,96.
D. 6,40.
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 16
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
LỖI SAI 08
NHIỆT PHÂN
Lỗi thế nào?
Nhầm lẫn về mức độ bền nhiệt:
Nhiệt ph}n hiđroxit kim loại: các hiđroxit không tan bị nhiệt phân ở nhiệt
độ cao:
Lưu ý:
2
Nhiệt phân Fe(OH) có mặt oxi không khí:
2
AgOH và Hg(OH) không tồn tại ở nhiệt độ thường, bị phân hủy
2 2
tạo th{nh oxit tương ứng và H O. Ở nhiệt độ cao, Ag O, HgO bị
phân hủy:
Nhiệt phân muối amoni: tất cả các muối amoni đều kém bền, bị phân hủy
khi nung nóng
Nếu anion gốc axit trong muối không có tính oxi hóa
nhiệt phân cho khí amoniac và axit tương ứng:
,
Ví dụ:
Nếu anion gốc axit trong muối có tính oxi hóa
Ví dụ:
Nhiệt phân muối nitrat (xem phần tổng hợp vô cơ)
Nhiệt phân muối cacbonat v{ hiđrocacbonat:
Tất cả các muối hiđrocacbonat đều kém bền, bị nhiệt ph}n khi đun
nóng: Ví dụ:
Các muối cacbonat không tan bị phân hủy ở nhiệt độ cao cho oxit
2
tương ứng và CO .
2 3 2 3
Lưu ý: Muối cacbonat của kim loại kiềm (Na CO , K CO …) không bị nhiệt
phân.
Nhiệt phân muối FeCO khi có mặt oxi thu được Fe O :
3 2 3
4
FeCO + O → 2Fe + 4CO
3
2
2
O
3
2
↑
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 17
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
Các muối giàu oxi và kém bền nhiệt:
Ví dụ:
Viết sai các sản phẩm nhiệt phân:
C|c em thường viết sai sản phẩm của phản ứng nhiệt ph}n kèm đốt cháy:
Quên cân bằng phương trình phản ứng:
Ví dụ:
4 3 3 2 3 3 3
Ví dụ: Cho dãy các muối: KMnO , NaNO , Cu(NO ) , AgNO , CaCO , KClO . Số muối trong
dãy khi bị nhiệt phân tạo ra số mol khí nhỏ hơn số mol muối phản ứng là:
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 1.
Hướng dẫn giải:
Đ}y l{ dạng câu hỏi lí thuyết kiểm tra các em về độ bền nhiệt của các muối vô cơ.
C|c phương trình phản ứng:
o
t
2
2
KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
(1)
(2)
(3)
o
t
NaNO
3
2NaNO
2
+ O
2
o
t
1
2
Cu(NO
3
)
2
CuO + 2NO
2
+
O
2
o
t
2
AgNO
CaCO
KClO
3
2Ag + 2NO
2
+ O
2
(4)
(5)
(6)
o
t
3
CaO + CO
2
o
t
2
3
2KCl + 3O
2
C|c phương trình thỏa mãn: (1), (2)
→
Đáp án A.
Lỗi sai
Không cân bằng phản ứng (1): Không đặt hệ số 2 cho KMnO
Chọn D.
Không đặt hệ số 3 vào O
Trả lời nhầm số phản ứng tạo số mol khí lớn hơn số muối muối phản ứng
Chọn C.
4
→
2
cho phương trình (6) → Chọn B.
→
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 18
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
Thử thách bạn
2
Câu 17: Nhiệt phân hỗn hợp X gồm KMnO và KClO , thu được khí O và 5,82 gam chất rắn
gồm K MnO , MnO và KCl. Cho toàn bộ lượng O tạo thành tác dụng hết với cacbon
nóng đỏ, thu được 2,24 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H bằng 17,2. Phần
trăm khối lượng KMnO trong X gần nhất với giá trị n{o sau đ}y?
A. 58,8%. B. 39,2%.
C. 20,0%.
Câu 18: Nhiệt phân hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm KNO
4
3
2
4
2
2
2
4
D. 78,4%.
3
và Cu(NO
3 2
) , thu được V lít hỗn
hợp khí Y (đktc). Tỉ khối của Y so với H
A. 1,344. B. 2,128.
2
bằng 20. Giá trị của V là
C. 1,568.
D. 2,576.
LỖI SAI 09
LIÊN KẾT 훑,훔ꢁ
Lỗi thế nào?
Lý thuyết
Nhầm lẫn giữa các khái niệm
Liên kết đơn l{ liên kết 휎 (xích ma)
Liên kết 휎 giữa C-C
Liên kết 휎 giữa C-H
Liên kết đôi = 1 liên kết 휎 + 1 liên kết 휋 (pi)
Liên kết ba = 1 liên kết 휎 + 2 liên kết 휋 (pi)
Độ bội và liên kết 휋:
Hợp chất: C
x y z t
H O N : Độ bội (k) =
Độ không no = số liên kết 휋+ số vòng
Ví dụ: Chất n{o sau đ}y trong ph}n tử chỉ có liên kết đơn?
A. Vinyl axetilen.
C. Anđehit axetic.
B. Etilen.
D. Ancol etylic.
Hướng dẫn giải
Vinyl axetilen CH
2
= CH C ꢀCH
= CH
Anđehit axetic
Etilen
Đáp án D
CH
2
2
Ancol etylic
3 2
CH -CH -OH
→
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 19
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
Lỗi sai
Cho rằng trong hiđrocacbon đều chứa liên kết đơn → Chọn A hoặc B.
Viết công thức của anđehit axetic: CH CHO → chỉ chứa liên kết đơn
Chọn C.
3
→
Thử thách bạn
Câu 19: Số liên kết ꢂcó trong mỗi phân tử: etilen; axetilen; buta -1,3-đien lần lượt là
A. 5; 3; 9. B. 4; 3; 6. C. 3; 5; 9. D. 4; 2; 6.
Câu 20: Số đồng phân cấu tạo của C 10 phản ứng được với dung dịch brom là:
A. 8. B. 7. C. 9. D. 5.
Câu 21: X là hợp chất hữu cơ vòng v{ có độ không no bằng 1. Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol
5
H
X thu được 0,06 mol CO
2 2
. Biết X phản ứng được với H /Ni. Số công thức cấu tạo của X phù
hợp là
A. 6.
B. 11. C. 12.
D. 10.
LỖI SAI 10
TRUNG BÌNH
Lỗi thế nào ?
Lí thuyết:
Quên cách tính số nguyên tử C, H trung bình trong hợp chất hữu cơ (X)
Số nguyên tử H =
; Số nguyên tử C =
Nhầm lẫn khi tính được
→ suy ra luôn
Hai hợp chất hữu cơ thuộc d~y đồng đẳng kế tiếp
Hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm và hai chu kì liên tiếp
Áp dụng sai công thức đường chéo:
Ví dụ : Cho 1,38 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thổ X, Y (tỉ lệ số mol X : Y = 2 : 3 và M
X
>
Y
M ) tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lo~ng thu được 1,12 lít khí (đktc). Hai kim
loại là
A. Be và Mg.
B. Mg và Ca.
C. Ca và Ba.
D. Be và Ca.
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 20
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
Hướng dẫn giải
Gọi công thức chung của X và Y là M
Gọi số mol của hai kim loại kiềm thổ lần lượt là x, y mol
1
,12
Ta có : n
0,05mol
H
2
2
2,4
M + 2HCl → MCl
,05
2
2
+ H ↑
0
←
0,05
x y 0,05
x 0,02
Theo bài ra ta có hệ phương trình :
x
y
2
3
y 0,03
1
0
,38
,05
Mặt khác : M
27,6 → X l{ Be hoặc Mg
Nếu X l{ Be → 0,02.9 + 0,03.M
Y
= 1,38 → M
Y
= 40 (Y là Ca)
Nếu X l{ Mg → 0,02.24 + 0,03.M
Y
= 1,38 → M
Y
= 30 (loại)
→
Đáp án D.
Lỗi sai
Nhầm tỉ lệ: nkim loại = 2
v{ không chú ý đến tỉ lệ số mol
→
Hai kim loại là: Be và Mg → Chọn A.
Tính ra
v{ không chú ý đến tỉ lệ số mol
→
Hai kim loại là: Mg và Ca → Chọn B.
Nhầm tỉ lệ: nkim loại
=
v{ không chú ý đến tỉ lệ số
mol → Hai kim loại là: Ca và Ba → Chọn C.
Thử thách bạn
Câu 22 : Cho hỗn hợp X gồm hai ancol no, đa chức, mạch hở, thuộc cùng d~y đồng đẳng.
Đốt cháy hoàn to{n X, thu được CO và H O có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4. Hai ancol đó l{
A. C (OH) và C (OH) B. C OH và C OH.
C. C (OH) và C (OH) D. C (OH) và C (OH)
2
2
H
3 5
3
H
4 7
3
.
H
2 5
4 9
H
H
2 4
2
H
4 8
2
.
H
2 4
2
3
H
6
2
.
Câu 23 : Cho m gam hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng
đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu được một hỗn hợp rắn Z và một hỗn hợp hơi
Y (có tỉ khối hơi so với H2 là 14,625). Cho toàn bộ Y phản ứng với một lượng dư AgNO3
trong dung dịch NH đun nóng, sinh ra 64,8 gam Ag. Giá trị của m là
3
A. 11,900.
B. 7,100.
C. 7,233.
D. 14,875.
Câu 24: Cho m gam hỗn hợp hơi X gồm hai ancol (đơn chức, bậc I, thuộc d~y đồng đẳng và
hơn kém nhau 2 nguyên tử C) phản ứng với CuO dư, thu được hỗn hợp hơi Y gồm nước và
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 21
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
2
anđehit. Tỉ khối hơi của Y so với khí H bằng 14. Cho toàn bộ Y phản ứng hoàn toàn với
lượng dư dung dịch AgNO
3
/NH
3
thu được 97,2 gam Ag. Giá trị của m là
C. 10,50.
A. 18,20.
B. 15,35.
D. 19,80.
Hướng dẫn giải
Câu 1:
Thứ tự điện phân tuân theo trật tự giảm dần tính oxi hóa:
3+
2+
2+
+
2+
Fe Fe ; Cu Cu; 2H H ; Fe Fe.
2
đpdd
FeCl 2FeCl + Cl2 (anot)
3 2
2
0
(
(
1)
2)
,02 0,02 0,01
đpdd
CuCl Cu + Cl2 (anot)
2
0,020,020,02
đpdd
2
HCl H
(catot)
+ Cl2 (anot)
(3)
2
V = 0,03×22,4 = 0,672 (L) = 672 (mL)
Cl
2
→
Đáp án D.
Lỗi sai
(
i) Tính cả số mol Cl
ii) Viết (1) là:
iii) Bỏ qua giai đoạn (1):
2
ở (3):
→ Chọn C
(
(
→ Chọn B
→ Chọn A
Câu 2:
Ba + 2H O Ba(OH)2 + H
2
2
(
1)
2)
a a a
Al + Ba(OH) + 2H O Ba(AlO ) + 3H
2
2
2
2
2
2
(
a
2
a
2
3a
2
a
1
,12
Theo bài: 2,5a =
= 0,05 mol
a = 0,02 mol
22,4
2
2
X gồm: OH (0,02 mol); Ba (0,02 mol); AlO (0,02 mol).
2
4
SO gồm: H (0,07 mol); SO (0,035 mol).
4
Thứ tự các phản ứng như sau:
H
2
+
2
2
Ba + SO BaSO
4 4
0,02 0,02
OH + H H O
2
(3-4)
0
,02 0,02
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 22
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
AlO2 + H + H O Al(OH)
2
3
(
5)
6)
0
,02 0,02 0,02
3
Al(OH) + 3H Al + 3H O
3
2
(
0,01 0,03
m = mBaSO4 + mAl(OH)3 = 0,02.233 + 0,01.78 = 5,44 (gam)
→
Đáp án C.
Lỗi sai
(
i) Chỉ tính kết tủa BaSO
4
: m = 0,02.233 = 4,66 gam
→ Chọn D
→ Chọn A
→ Chọn B
(ii) Bỏ qua phản ứng (6): m = 0,02.233 + 0,02.78 = 6,22 gam
(iii) Bỏ qua (4) v{ (6): m = 0,02.78 = 1,56 gam
Câu 3:
Phần một tác dụng với dung dịch NaOH dư:
Mg2+ + 2OH → Mg(OH)
2
nMg2 = nMg(OH)2 = 0,02 mol
nNH+ = n = 0,02 mol
NH 4 + OH → NH
3 2
+ H O
NH3
4
Phần hai tác dụng với dung dịch BaCl
2
dư:
2
4
→
Ba2+ + SO
BaSO
4
nBa2 = nBaSO4 = 0,01 mol
Định luật trung ho{ điện:
,02.2 + 0,02.1 = 0,01.2 + n .1 nCl = 0,04mol
0
Cl
m = 2.[0,02.24 + 0,02.18 + 0,01.96 + 0,04.35,5] = 6,44 gam
Đáp án B.
→
Lỗi sai
(
i) Chỉ tính khối lượng chất tan trong một phần:
m =
→ Chọn A
(
ii) Bỏ qua amoni khi cô cạn và không nhân 2
→
Chọn D
Chọn C
(
iii) Bỏ qua amoni khi cô cạn:
→
Câu 4:
2 3
Phần một tác dụng với Na CO :
+
2
+
2+
2
3
Ca : x
Ca + CO CaCO
3
2
+
1
2
Mg : y
Mol: x x
X
100x + 84y = 3,68.
3
2+
2
3
HCO : z
Mg + CO MgCO
3
Cl
: 0,04
Mol: y y
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 23
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
+
Phần hai tác dụng với Ca(OH)
2
dư:
2
3
HCO3 + OH CO + H O
2
2
+
Ca : x
z
2+
z
2
+
2
3
1
2
Mg : y
Ca + CO CaCO
3
X
.
3
HCO : z
z
z
2
Mg 2OH Mg(OH)
2
Cl
: 0,04
y
y
2
(
Do ion Ca2+ tạo kết tủa trước v{ dư nên to{n bộ ion CO3 đều chỉ chuyển vào CaCO
).
3
1
Áp dụng định luật trung hòa điện với dung dịch X ta có: 2x + 2y = z + 0,04.
2
100x + 84y = 3,68
x = 0,02 mol
5
8y+100z = 5,16 y = 0,02 mol
2
x + 2y = z + 0,04
z = 0,04 mol
m = 2 0,02.40 + 0,02.24 + 0,04.61 + 0,04.35,5 = 10,28 gam
Đáp án A.
→
Lỗi sai
i) Chỉ tính khối lượng chất tan trong một phần:
(
→
Chọn B
(
ii) Bỏ qua khối lượng gốc hiđrocacbonat:
→
Chọn C
Câu 5:
Tự chọn số mol các khí trong X: N
2
(1 mol) và H
2
(4 mol): m = 1.28 + 4.2 = 36 gam
X
mY 36
= 4,5 mol
Bảo toàn khối lượng: m = m = 36 (gam)
nY =
=
Y
X
MY
8
Phản ứng tổng hợp amoniac:
N
2
+
3H
2
2NH
3
Ban đầu: 1
4
Phản ứng: x 3x 2x
Hỗn hợp Y gồm: N (1 x) mol; H
nY = (1 x) + (4 3x) + 2x = 52x = 4,5x = 0,25 mol
2
=
2
=
(4 3x) mol; NH
3
=
2x mol.
x
1
3x
0,25
1
H = Max
;
100% =
100% = 25%
4
→
Đáp án B.
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 24
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
Lỗi sai
(
i) Tính hiệu suất theo H
2
:
→ Chọn A.
→ Chọn D.
(
(
3
ii) Tính nhầm hiệu suất với lượng NH :
iii) Tính gộp hiệu suất:
→ Chọn C.
Câu 6:
NaOH = 0,05.2 = 0,1 mol
Y tác dụng với dung dịch NaOH (Al và Al
n
2
O
3
phản ứng):
3
2
Al
+
NaOH + H
2
O
NaAlO
2
+
H
2
(1)
(2)
0
,02 0,02 0,03
Al 2NaOH 2NaAlO
,04 0,08
Bảo toàn nguyên tố Al: nAl (X)= 0,02 + 2.0,04 = 0,10 (mol).
O
2 3
+
2 2
+ H O
0
1
4,30,1.27
Bảo toàn khối lượng: m = m = 14,3 (gam) n
=
Fe3O4 (X)
= 0,05 (mol).
X
Y
232
Phản ứng nhiệt nhôm:
Fe
Ban đầu: 0,05
0
t
3
O
3 4
+
8Al 9Fe + 4Al
O
2 3
(3)
0,10
Phản ứng: 0,03 0,08 0,04
0,03 0,08
0
0,08
0,10
H = Max
;
,05 0,10
100% =
100% = 80%
→
Đáp án C.
Lỗi sai
(
i) Tính hiệu suất theo Fe
ii) Tính nhầm hiệu suất với lượng Al dư:
iii) Tính hiệu suất với Al
3
O
4
:
→ Chọn D.
→ Chọn B.
→ Chọn A.
(
(
2
3
O :
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 25
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
Câu 7:
Phản ứng nhiệt nhôm:
0
t
3
Fe
O
3 4
+
8Al 9Fe
+
4Al
O
2 3
(1)
Ban đầu: 0,06
0,24
Phản ứng: 0,06 0,16 0,18
0,06 0,24 0,06
; =
Min
Fe
O
3 4
hết, tính số mol các chất phản ứng theo Fe O
3 4
3
8
3
Y tác dụng với dung dịch HCl (tất cả đều tan, Al và Fe tạo ra khí H
Al 6HCl 2AlCl + 3H
,08 0,12
Fe 2HCl FeCl + H
,18 0,18
V = (0,12 + 0,18).22,4 = 6,72 (L)
Đáp án B.
2
):
2
+
3
2
(2)
(3)
0
+
2
2
0
→
Lỗi sai
(
i) Gán luôn số mol phản ứng (1) theo Al:
3
Fe
O
3 4
+
8Al
9Fe
+
2 3
4Al O
0
,09
0,24
0,27
V = 0,27.22,4 = 6,048 (L) → Chọn C
(
ii) Quên tính Al dư:
iii) Tính cả lượng Al ban đầu:
)
→ Chọn A
→ Chọn D
(
Câu 8
Số mol các ion trong dung dịch ban đầu:
n = 0,32 mol; nNO
= 0,16 mol; nSO2 = 0,16 mol; nNa
= 0,16 mol
+
3
H
4
Fe
+
4H+
+
NO 3 Fe3+ + NO + 2H
2
O
(1)
0
,02 0,08 0,02 0,02
8H+
+
2NO3 3Cu + 2NO + H
2+
(2)
3Cu
+
2
O
0
,03 0,08 0,02 0,03
Th{nh phần c|c ion trong dung dịch X:
2
.
Fe3+ (0,02 mol), Cu2+ (0,03 mol), H dư (0,16 mol), NO3 , Na và SO4
+
+
Lượng kết tủa lớn nhất khi:
nOH = n + 3n + 2nCu2 = 0,16 + 3.0,02 + 2.0,03 = 0,28 mol
+
Fe3+
H
0
,28
4
V =
= 0,07 (L) = 70 (mL)
→
Đáp án A.
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 26
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
Lỗi sai
+
(
i) Chỉ quan t}m đến kết tủa, quên lượng H còn dư khi phản ứng với kiềm:
→
→
→
Chọn B
Chọn D
Chọn C
+
ii) Không trừ đi lượng H đ~ phản ứng (1), (2):
(
(
iii) Bỏ qua hệ số phản ứng tạo kết tủa:
Câu 9:
ne
I.t 2.8685
0,18mol
F
96500
2
2
4
Tại catot (-): Cu , Na , H
2
O
Tại anot (+):Cl ,SO , H
2
O
2
Cu 2e Cu
,09 0,18
2Cl Cl 2e
2
0
0,140,07 0,14
2
H O O 4H 4e
2
2
0,01 0,04 0,04
2
→
→
Cu dư, H
2
O chưa bị điện ph}n ở catot
V
khí anot
=
V V = (0,07 + 0,01).22,4 = 1,792 (L)
Cl
O
2
2
→
Đáp án C
Lỗi sai
X|c định khí thoát ra ở anot là Cl
2
→
V
khí anot
=
→ Chọn D
bị điện phân hết.
Tại anot (+): , H
Không tính số mol electron đ~ trao đổi,
Tại catot (-): , H
2
O
2
O
→
V
khí anot
=
=(0,07 + 0,115).22,4 = 4,144 (L) → Chọn Aáp án C
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 27
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
Không tính số mol electron đ~ trao đổi,
xảy ra quá trình oxi hóa ion
Tại catot (-): , H
bị điện phân hết, tại cực (+) chỉ
2
O
Tại anot (+):
2
, H O
→
V
khí anot = 0,3.22,4 = 6,72 (L)
→ Chọn B
Câu 10:
đpnc
2Al O 4Al 3O (1)
2
3
2
t
t
CO CO (2)
2C O 2CO (3)
2
2
2
3
,72.10
300 mol
6
nX
2
2,4
Hỗn hợp X gồm O
2
, CO và CO .
2
2
1
X + Ca(OH)
2
:
nCO2 n
0,02 mol
00
Trong 2,24 lít có 0,02 mol CO
2
3
,72.10
60 mol CO2
6
3
→
Trong 6,72.10 lít có 0,02.
2,24
Đặt n amol,n bmol
O
CO
2
ab60300
32a28b44.60
300
a60
16.2
b180
Bảo toàn nguyên tố oxi ta có
n 2n n 2n 2.60180 2.60 420 mol
O
O
CO
CO2
2
4
n 210mol n .210280 mol
O Al
2
3
→
m
Al = 280.27 = 7560 (g) = 7,56 (kg)
→
Đáp án A
Lỗi sai
, không sử dụng thông tin tỉ khối của X so với H
Hỗn hợp X là CO và CO
2
2
là 16.
nCO = 300 – 60 = 240 mol
→
m
Al = 240.27 = 6480 (g) = 6,48 (kg)
→ Chọn B
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 28
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
2 2
Hỗn hợp X là CO và CO , không sử dụng thông tin cho X vào Ca(OH) thu
được 2 gam kết tủa.
→
m
Al = 250.27 = 6750 (g) = 6,75 (kg)
→ Chọn C
→ Chọn D
Khí thu được là O , không có phản ứng (2) và (3).
2
→
mAl = 400.27 = 10800 (g) = 10,8 (kg)
Câu 11 :
(
(
(
(
(
a) Si + 2NaOH + H
2
O
Na
2
SiO
+ 2NO
+ H S ↑
+ CO ↑ + H
+ 16HCl 2KCl + 2MnCl
3
+ 2H
2
↑
b) Cu + 4HNO3 (đặc) Cu(NO
3
)
2
2
2
↑ + 2H O
c) FeS + H
d) CaCO + 2HCl CaCl
e) 2KMnO
g) Na
2
SO4 (loãng) FeSO
4
2
3
2
2
2
O
4
2
+ 5Cl ↑ + 8H O
2 2
t
(
2 2
SO3 (rắn) + H SO4 (đặc) Na
2
SO
4
+ SO ↑ + H
2
2
O
→
→
Có 6 thí nghiệm tạo thành chất khí
Đáp án D.
Lỗi sai
Bỏ qua phản ứng (a) → Có 5 thí nghiệm tạo thành chất khí → Chọn A.
Bỏ qua phản ứng (a), (c) → Có 4 thí nghiệm tạo thành chất khí
→
Chọn B.
Bỏ qua phản ứng (a), (c) v{ (g) → Có 3 thí nghiệm tạo thành chất khí
Chọn C.
→
Câu 12 :
Đặt nNO = x mol;
440,5
n
ymol → x + y = 0,4 (1)
N2O
4
x
y
1
3
%NO
.100%25%
(2)
4
430
Từ (1) v{ (2) → x = 0,1 ; y = 0,3
9,7
2
2
Ta có: nAl
=
1,1 mol
7
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 29
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
Qúa trình cho – nhận electron
0
3
5
2
Al Al 3e
N 3e N
1
,1
3,3
0,3 0,1
5
1
2
N 8e 2N
,4 0,6
2
Nhận thấy: 3nAl > 3nNO + 8
n
4 3
→ Sau phản ứng có tạo th{nh muối NH NO
N O
2
5
3
N 8e N
z
Bảo to{n electron: 3,3 = 0,3 + 2,4 + 8z → z = 0,075 mol
Gọi
n
zmol
NH NO
3
4
8
z
→
khối lượng muối sau phản ứng:
m
muối
=
m
m
1,1.2130,075.80240,3 gam → Đáp án C.
NH NO
4 3
Al(NO3 )3
Lỗi sai
Cho rằng không có muối NH
4
NO
3
3
tạo thành và
→
m
muối
=
→ Chọn A.
tạo thành và:
Cho rằng không có muối NH
4
NO
m
muối = mAl
+
= 29,7 + 0,4.62 = 54,5 gam → Chọn B.
Cho rằng Al dư v{ không có muối NH NO tạo thành
4
3
→
→
= nAl phản ứng = 0,9 mol
m
muối
=
→ Chọn D.
Câu 13 :
Gọi
n
x mol; nFeO y mol; n z mol
Fe2O3 Cu
→
56(2x + y) = 0,525(160x + 72y + 64z) → 28x + 18,2y – 33,6z = 0
Phương trình ho| học :
Fe + 6HCl 2FeCl
FeO + 2HCl FeCl + H
Cu + 2FeCl CuCl + 2FeCl
Chất rắn không tan là Cu : (z – x) mol
64(z – x) = 0,2(160x + 72y + 64z) → 96x + 14,4y – 51,2z = 0
(1)
(2)
O
2 3
3 2
+ 3H O
2
2
O
3
2
2
→
FeCl :(2xy)
2
n nCl 0,168 mol
AgNO3
AgCl
Dung dịch Y CuCl :x
28,32 gam
2
Ag
HCl dö : (0,1686x2y)
m
kết tủa = mAgCl + mAg → 0,168.143,5 + mAg = 28,32
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 30
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
Ag = 4,212 gam → nAg = 0,039 mol
→
m
2
3
Ag Fe Ag Fe
0
,039 0,039
2
3
4H 3Fe NO2H O ()
2
3Fe
NO3
2x y 0,039
0,1686x 2y
3
4
3
4
Từ phương trình () → nFe2 n 2xy 0,039 (0,1686x2y )
H
→
26x + 10y = 0,66
(3)
28x 18,2y – 33,6z 0 x 0,01
Từ (1), (2) và (3): 96x 14,4y – 51,2z 0 y 0,04
26x 10y 0,66
z0,03
→
m = 0,01.160 + 0,04.72 + 0,03.64 = 6,4
→
Đáp án B.
Lỗi sai
Bỏ qua phản ứng: Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+
Hệ phương trình:
(Loại)
→
Vì quên rằng Cu có thể khử Fe3+ xuống Fe2+ → không giải ra được kết quả →
Chọn đ|p |n ngẫu nhiên.
Bỏ qua phản ứng: Fe2+ + Ag+
Fe3+ + Ag↓
Hệ phương trình:
→
m = 160.0,0076 + 72.0,03 + 64.0,023 = 4,85 gam → Chọn C.
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 31
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
Bỏ qua phản ứng:
Fe2+ + Ag+
Fe3+ + Ag↓
0,039
(
2x + y)
→
2x + y = 0,039
Hệ phương trình:
→
m = 160.0,0065 + 72.0,026 + 64.0,0195 = 4,16 gam → Chọn A.
Câu 14:
8
5
,4
3,2
32
n =
= 0,15 mol; n =
6
= 0,1 mol; MY = 7,4.2 = 14,8.
Fe
S
Giải theo phương trình hóa học:
0
t
Fe
+
S
FeS
Ban đầu: 0,15
0,1
Phản ứng: x
x
x
Hỗn hợp X gồm: Fe = (0,15
Cho X tác dụng với HCl:
x); S = (0,1 x); FeS = x.
Fe + H
2
SO
4
FeSO
4
+ H
2
↑
H
2
= (0,15 x).
S = x
FeS + H
2
SO
4
FeSO
4
+ H
2
S↑
H
2
Tìm tỉ lệ số mol mỗi khí trong Y theo phương ph|p đường chéo, ta có:
n
H2
34 14,8 19,2
3
2
0,15 x
3
2
=
=
=
x = 0,06.
n
214,8
12,8
x
H S
2
m = 0,092 + 0,0634 = 2,22 (gam)
→
Đáp án B.
Lỗi sai
Nghĩ rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn (S phản ứng hết), ứng với x = 0,1:
Chọn D.
→
Gán nhầm số mol:
Cho rằng cả S dư cũng t|c dụng với HCl sinh ra H
→Chọn C.
2
S:
S
+
2HCl H S↑ + Cl ↑
2 2
→
Thiếu dữ kiện giải.
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 32
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
Câu 15:
+
Phản ứng nhiệt nhôm:
0
t
2
Al + Fe O Al O + 2Fe
2
3
2 3
Phản ứng nhiệt nhôm xảy ra hoàn toàn khi Al hết hoặc Fe
2 3
ứng (phần một) tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra H nên Al dư, nghĩa l{ Fe O
Phần một tác dụng với dung dịch NaOH (Fe không phản ứng):
2
O
3
hết. Do hỗn hợp sau phản
2
hết.
+
Gọi số mol của Al dư, Al
O
2 3
lần lượt l{ x, y → nFe = 2y mol
3
2
Al + NaOH + H O NaAlO
+
H2
2
2
3
2
x
x
Al O + 2NaOH 2NaAlO2 + H O
2
3
2
3x 4,48
=
= 0,2
= 0,2
0,4
3
y = 0,1
x =
2
22,4
Theo bài:
11,2
2
y =
56
0
3
,4
Khối lượng phần một = 27
+ 1020,1 + 11,2 = 25,0 (gam).
1
5
Vậy, khối lượng phần hai = 3025 = 5 (gam) Phần hai bằng phần một.
+
Phần hai tác dụng với dung dịch HCl (các chất đều phản ứng):
3
2
Al + 3HCl AlCl3
+
H2
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
0,04 0,04
0,08
0,04
3
Al O + 6HCl 2AlCl + 3H O
2
3
3
2
→
V = 0,08.22,4 = 1,792 lít
→
Đáp án B.
Lỗi sai
Gọi số mol cho các chất ngay từ trước phản ứng nhiệt nhôm: phức tạp trong
cách chia số mol mỗi phần.
Bỏ qua tỉ lệ mol giữa Fe và Al
Không nhận ra phản ứng hoàn toàn v{ Al còn dư thì Fe
Không áp dụng bảo toàn khối lượng để x|c định khối lượng phần hai, qua đó
tìm được số mol mỗi chất ở phần hai.
2
O
3
: gọi hai số mol độc lập, thiếu dữ kiện giải.
2 3
O
hết.
Gán số mol phần một cũng là số mol phần hai:
→
Chọn D.
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 33
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
Câu 16:
Cách 1:
nAg nAgNO3 0,4.0,2 0,08 mol
Quá trình 1 :
2
Cu Cu
2e
2e
Ag e Ag (1)
Quá trình 2 :
2
Zn Zn
Ag e Ag (2)
2
Cu
2e Cu (3)
Áp dụng bảo toàn e ta có :
2nCu2 n
Ag (1)
2nZn (phaûnöùng) n
n
n
Ag
Ag (1)
Ag (2)
2
nZn (phaûn öùng) n
2nCu2
Ag (2)
5
6
,85
5
n
0,09mol ; nAg 0,08mol
Zn
Ta thấy 2n nAg
Zn dư.
Zn
1
2
nZn (p/ư)
nAg 0,04mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mmAgNO3 m mY
X
10,53
mmAgNO3 m m
Zn(NO3 )2
10,53mZn
X
m m m
Zn(NO3 )2
Y
Zn
m0,08.1707,76(10,530,04.1895,85)m6,40 gam
Cách 2:
2
Zn
2
Cu
Cu
Zn
Y
X
Ag dư
ZAg
Cu Ag
Zn: 0,05 mol
Ag
Cu dư
0
,08
2
nZn 0,09 nAg 0,08 nZn(pư)
0,04
→
m
→
n
Zn dư = 0,05 mol
= mCu + mAg + mZn dư → mCu = 7,76 - 0,08.108 – 0,05.65 = 6,40 gam
Đáp án D.
X
+ m
Z
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 34
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
Lỗi sai
Cho rằng:
+ 2+
1) Dung dịch Y gồm Ag và Cu ; Chất rắn X là Ag:
(
Ag
n =
+
2+
Khi đó: Cu + 2Ag → Cu + 2Ag
0
,072
→
thừa dữ kiện đề bài.
Ta có:
Zn → Zn2+ + 2e
Ag + e → Ag
+
0
,09
2x
Cu2+ + 2e → Cu
x
Áp dụng định luật bảo to{n electron: 0,09.2 = 2x + x → x = 0,045 mol
→m
Cu = 0,045.64 = 2,88 gam → Chọn A.
2
+
(
2) Dung dịch Y gồm Cu ; Chất rắn X là Ag và Cu dư :
Khi đó:
Cu + 2Ag → Cu
+
2+
+
2Ag
0
,036
←
0,072 mol
→
→
thừa dữ kiện đề bài.
m = 0,036.64 = 2,30 gam → Chọn B.
Áp dụng sai định luật bảo toàn electron:
Ta thấy:
Zn dư.
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
→
Chọn C.
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 35
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
Câu 17:
0
t
2KMnO K MnO + MnO + O
4
2
4
2
2
(
(
1)
2)
x 0,5x
MnO
2
2
KClO 2KCl + 3O
3
t
0
2
y 1,5y
Xác định số mol mỗi khí trong Y theo phương pháp đường chéo:
nCO
44 34,4
28 34,4
9,6
6,4
3
2
0,06
0,04
2,24
= 0,1 mol
22,4
M = 17,2.2 = 34,4
=
=
=
=
nY =
Y
n
CO2
Các phản ứng đốt cháy cacbon:
0
0
t
t
2
C + O 2CO
C + O CO
2
2
2
(3-4)
0
,03 0,06
0,5x + 1,5y = 0,07
0,04 0,04
x = 0,02
1
58x + 122,5y = 5,82 + 0,07.32 = 8,06
y = 0,04
0
,02.158
%mKMnO4
=
100% = 39,2%
8,06
→
Đáp án B.
Lỗi sai
Không cân bằng phản ứng (1)
Gán nhầm số mol
→Chọn A.
→Chọn D.
Không đặt 3O
2
cho phản ứng (2)
Vô nghiệm.
Câu 18:
Cu(NO
0
1
2
t
3
)
2
CuO + 2NO
2
+
O
2
(1)
(2)
x
2x 0,5x
0
1
2
t
KNO
3
KNO
2
+
O
2
y
0,5y
X|c định số mol mỗi khí trong Y theo phương ph|p đường chéo:
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 36
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
n
NO2
32 40
4
3
2x
0,5(x+y)
4
3
M = 40
=
=
=
y = 2x.
Y
nO2 46 40
88x + 101y = 7,8
Đáp án C.
1
x = 0,02; y = 0,04
V = 0,07.22,4 = 1,568
→
Lỗi sai
Không đặt
2
O cho phản ứng (1):
V
0,095.22,4 = 2,128 → Chọn B.
Không đặt
2
O cho phản ứng (1-2)
V = (3x + y).22,4 0,115.22,4 = 2,576 →Chọn D
Cho rằng KNO
3
bền, không bị nhiệt phân, bỏ qua (2): Vô nghiệm
Câu 19:
Chất
Liên kết ꢂgiữa C-H Liên kết ꢂgiữa C-C
Tổng cộng
Etilen
CH
2
= CH
2
4
2
1
1
5
3
Buta-1,3-đien
CH =CH-CH=CH
6
3
9
2
2
Đáp án A.
Lỗi sai
Không tính liên kết 휎 C-C trong etilen và buta-1,3-đien → Chọn B.
Nhầm thứ tự giữa etilen và axetilen → Chọn C.
Không tính liên kết 휎 C-C trong các hợp chất → Chọn D.
Câu 20:
5
.2210
anken( 1)
Ta có k v
1
2
xicloankan(v 1)
Anken:
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 37
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
(
1) CH CHCH CH CH
(4) CH CH C(CH )
3 3 2
2
2
2
3
(
2) CH CH CHCH CH
(5) CH CH (CH )C CH
3 2 3 2
3
2
3
(
3) CH CHCH(CH )
2 3 2
2
Xicloankan (vòng ba cạnh tham gia phản ứng cộng mở vòng với dung dịch Br )
→
Đáp án A
Lỗi sai
Bỏ qua đồng phân (1) của xicloankan → Chọn B.
Nhầm lẫn đồng phân xicloankan vòng 4 cạnh có khả năng phản ứng được với dung
dịch brom → thêm đồng phân
→
Chọn C.
Bỏ qua đồng phân của xicloankan → Chọn D.
Câu 21:
X có độ không no bằng 1
→
n
Gọi công thức tổng quát của X : C H2n (n ꢃ2)
Ta có :
O
2
C
0
n
H
2n nCO
2
,01
0,06
→
0,01.n = 0,06 → n = 6 → Công thức phân tử của X : C
6 12
H
Vì X phản ứng được với H /Ni → X chỉ có vòng 3 cạnh và 4 cạnh
2
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 38
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
→
Đáp án D.
Lỗi sai
Nhầm lẫn đồng phân xicloankan vòng 5 cạnh có khả năng phản ứng được với
/Ni → thêm đồng phân
H
2
→
Chọn B.
Nhầm lẫn đồng phân xicloankan vòng 5, 6 cạnh có khả năng phản ứng được
với H /Ni → thêm đồng phân
2
→
Chọn C.
Nhầm độ bội là số liên kết 휋 → Số đồng phân của X
→
Chọn A.
Câu 22 :
Chọn nCO2 3mol;n 4molnCO2 n → X gồm các ancol no
H2O
H2O
nancol n nCO2 1mol
H2O
n
n
CO2
CO2
Số nguyên tử cacbon trung bình trong hỗn hợp là: C
3(*)
nCO2
nancol
n
H2O
Do X gồm 2 ancol thuộc cùng d~y đồng đẳng v{ c|c ancol n{y l{ đa chức nên hỗn
hợp X phải có C (OH) → loại A, B.
Kết hợp điều kiện (*) → loại D.
Đáp án C.
H
2 4
2
→
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 39
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
Lỗi sai
Không đọc kĩ đề b{i, sau khi tính được → Kết luận luôn hai ancol l{ đơn
chức: C OH và C OH → Chọn B.
Tính được → 1 ancol l{ glixerol: C
Không đọc kĩ đề b{i nghĩ rằng đ}y l{ hai ancol đồng đẳng kế tiếp
Chọn D.
H
2 5
4 9
H
3 5 3
H (OH) → Chọn A.
→
Câu 23 :
6
1
4,8
08
n
0,6mol
Ag
RCH OH CuO RCHO Cu H O
2
2
x
x
x
Ta thấy
MRCHO MH2O
nRCHO nH2O M
14,625.229,25 R 29,25.2182911,5
2
R 1
1
R R R
1
2
R 15
2
→
2 andehit l{ HCHO v{ CH
58
50% nHCHO n
CH CHO
3
3
CHO → 2 ancol l{ CH OH và C H OH
3 2 5
1
1
%
nHCHO
a mol
51
nAg 4a 2a 6a 0,6 a 0,1mol
n 0,1mol
n
CH OH
C H OH
2 5
3
→
m = 0,1.32 + 0,1.46 = 7,8 g
→
Đáp án A.
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 40
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
Lỗi sai
Áp dụng sai công thức tính % số mol:
Gọi
→ nAg = 2a + 12a = 0,7 → a = 0,05
→
m = 3.0,05.32 + 0,05.46 = 7,1 → Chọn B.
Gọi
m =
→ nAg = 4a + 6a = 0,7 → a =
.46 = 7,233 → Chọn C.
→
.32 + 2.
Sai tỉ lệ phản ứng với AgNO
3
/NH
3
N
Ag = 2a + 6a = 0,7 → a = 0,0875
→
m = 0,0875.32 + 3.0,0875.46 = 14,875
→
Ch
ọ
n D.
Câu 24 :
Gọi công thức chung của hỗn hợp X là: RCH OH; n
x mol
RCH OH
2
2
t
RCH OH CuO RCHO Cu H O
2
2
x
x
x
MRCHO MH2O
Ta thấy: nRCHO nH2O M
14.228R 28.21829 9
3
CHO → hai ancol l{ CH OH
2
R 1
1
→ Hai anđehit l{ HCHO v{ C
R R R
H
2 5
1
2
R 29
2
và CH
3
2 2
– CH – CH – OH.
a
b
299
91
5
2
Đặt
n
a mol; n
b mol
C H OH
3 7
CH OH
3
Ta có sơ đồ phản ứng:
CH
3
OH → HCHO → 4Ag
2 5
– CH – CH – OH → C H CHO → 2Ag
CH
3
2
2
Ta có hệ phương trình:
a
b
5
2
a0,1875
m0,1875.32 0,075.60 10,5
b0,075
4a 2b 0,9
→
Đáp án C.
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 41
PHẦN I. CÁC LỖI SAI CHUNG
Lỗi sai
Áp dụng sai công thức đường chéo:
→ Chọn A.
→ Chọn B.
→ Chọn D.
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG
Trang 42
© 2024 - nslide
Website chạy thử nghiệm. Thư viện tài liệu miễn phí mục đích hỗ trợ học tập nghiên cứu , được thu thập từ các nguồn trên mạng internet ... nếu tài liệu nào vi phạm bản quyền, vi phạm pháp luật sẽ được gỡ bỏ theo yêu cầu, xin cảm ơn độc giả