Câu

Nội dung

Điểm

Câu 1

(5 điểm)

Các đơn vị kiến thức

Hoạt động truyền đạt

5,0

* Các tính chất thể hiện nhôm là kim loại:

- Tác dụng với Oxi

→ Biểu diễn thí nghiệm: Yêu cầu học sinh viết PTHH

- Tác dụng với phi kim khác

→ Yêu cầu học sinh viết PTHH giữa Al với Cl2 và S

- Tác dụng với axít

→ Yêu cầu học sinh lấy ví dụ, viết PTHH

- Tác dụng với dung dịch muối

→ Tổ chức cho học sinh làm thí nghiệm: Al + dd CuCl2, viết PTHH.

Đàm thoại khắc sâu điều kiện của phản ứng

* Các tính chất riêng

- Không tác dụng với: H2­SO4 đặc nguội,

HNO3 đặc nguội

Thông báo

-  Tan được trong dung dịch kiềm

Tổ chức cho học sinh làm TN chứng minh: Al + dd NaOH

-  Có tính khử mạnh

Nhắc lại nhanh cho một số học sinh khá

- Mỗi đơn vị kiến thức đúng cho 0,5 điểm

- Cách truyền đạt hợp lý, tuân thủ yêu cầu SGK cho 1,5 điểm.

Câu 2

(3 điểm)

-Học sinh làm chưa đúng ở chỗ:

+ Không thể nhận ra HCl nhờ Ba(OH)2, vì mặc dù có phản ứng nhưng không có hiện tượng đặc trưng để ta nhận ra được.

+ Không thể phân biệt MgCl2 và Na2SO4 vì đều có kết tủa trắng

1

- Hướng dẫn học sinh cách làm đúng:

   *   Phải phân biệt HCl, NaCl bằng cách: Cho ít giọt dung dịch 2 mẫu thử lên tấm kính đun đến khô:

 + Dung dịch nào để lại vết mờ là: NaCl

 + Dung dịch không để lại vết mờ là: HCl

* Dùng dung dịch HCl phân biệt kết tủa Mg(OH)2 – tan; BaSO4 – không tan, suy ra 2 dung dịch tương ứng ban đầu.

2

Câu 3

(5 điểm)

Hướng dẫn học sinh giải bài tập như sau:

Các PTHH khi cho phần 1 vào dung dịch HCl:

 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2       (1)

 FexOy +  2yHCl → FeCl2y/x + yH2O     (2)

0,5

 nHCl ban đầu = = 0,8(mol)

 →

0,25

Từ (1): nFe = = 0,1(mol) => mFe = 0,1 . 56 = 5,6(g)

→      →      (*)

0,5

Từ (1): nHCl = 2= 2.0,1= 0,2(mol)

mddA = 200 +            mddB = 217 + 33 = 250(g)

0,5

nHCl dư =                   nHCl ở (2) = 0,8 - 0,2 - 0,2 = 0,4(mol)

0,25

Từ (2):   (**)

0,5

Từ (*) và (**) ta có phương trình

 = →              Vậy công thức Oxit sắt là: Fe3O4

0,5

Các PTHH khi cho phần 2 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng:

 2Fe + 6H2SO4 đặc Fe2(SO­4)­3 + 3SO2 + 6H2O   (3)

 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc 3Fe2(SO­4)­3 + SO2 + 10H2O  (4)

Có thể:              Fe + Fe2(SO­4)­3 → 3FeSO4     (5)

0,75

Nếu  H2SO4 dư  (5) không xẩy ra:

→ max =+ = 0,175(mol) → max = 3,92(lít)

0,25

Nếu H2SO4 không dư: (5) xẩy ra:

min  nFe ở (5) = ở (3) và (4)

Đặt nFe (5) = x(mol) => nFe (3) = 0,1 - x

→ ở (3) và (4) =+ 

→ có pt: + = x  => x =

nFe (3) = 0,1 - =

Khi đó min = = 0,05 (mol)

=> min = 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)

Vậy khoảng giá trị có thể nhận giá trị của V là:  1,12 < V < 3,92

1

Câu 4

(5 điểm)

Hướng dẫn học sinh giải bài tập như sau:

Các PTHH : C2H4 + H2O       C2H5OH   (1)

0,25

Vrượu nguyên chất = → mrượu = 0,8 . 11,5 = 9,2 (g)

 => nrưọu=

Vì hiệu suất chỉ đạt 80% →

0,5

Khi đốt cháy hỗn hợp ta có: C2H4 + 3 O2 2CO2 + 2 H2O  (2)

    X + O2 CO2 + H2O    (3)

    CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O  (4)

    2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2    (5)

1

,  

trong có 0,025 mol C2H4.   

0,25

Bài toàn này phải xét hai trường hợp:

1. Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư => (5) không xảy ra:

→ →

vì mdd nước lọc không đổi so với ban đầu

 → → = 7,1 - 3,124 = 3,976(g)

 → =

Từ (2)

→             

 → (vô lí,  vì khi đốt mọi CxHy ta luôn có:  )

1

2. Trường hợp 2 CO2 dư: (5) có xảy ra

→

 →

→

 →

=> →

→ X là ankan: CnH2n+2  →→ n = 1  Vậy X là CH4

2

Câu 5

(2 điểm)

Vì A tác dụng với dd H2SO4 10% không có khí thoát ra, có 0,96 gam chất rắn nên A chứa kim loại không tác dụng dd H2SO4 để tạo ra khí H2, được sinh ra khi oxit của nó bị CO khử.  Mặt khác A phải chứa oxit không bị khử bởi CO, oxit đó hòa tan được trong dung dịch H2SO4 tạo dung dịch muối.

0,5

Giả sử oxit tác dụng với CO là R2O­n, oxit không tác dụng với CO là M2Om

PTHH:        M2Om + mCO2M + mCO2

                   CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Ta có => nM =

mM = => MM = 32m(g)       Lần lượt thử các giá trị m = 1, 2, 3.

Giá trị phù hợp: m = 2; MM = 64;  Kim loại là Cu → CTHH oxit: CuO

0,25

0,25

0,25

- Khi cho A tác dụng dd H2SO4:

 R2On + nH2SO4 → R2(SO4)n + nH2O

Gọi x là số mol R2On trong A. Ta có => MR = 9n

Lần lượt thử các giá trị n = 1, 2, 3.

Giá trị phù hợp: n = 3; M = 27;  Kim loại là Al → CTHH oxit: Al2O3

0,75