PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬPHIĐROXIT LƯỠNG TÍNH phuong phap giai bai taphidroxit luong tinh pdf

CHUYÊN ĐỀ: PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI

TẬPHIĐROXIT LƯỠNG TÍNH

Page | 1

A. CƠ SỞ LÝ THUYẾT

I. Khái niệm về hiđroxit lưỡng tính

. Theo thuyết A-re-ni-ut

Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

Ví dụ: Zn(OH)

1

2









2+

-

Phân li theo kiểu bazơ:

Zn(OH)

2

Zn + 2OH

2







ZnO

+

2H +





-

Phân li theo kiểu axit: Zn(OH)

. Theo thuyết Bron-stet

2

+

Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit vừa có thể nhận H , vừa có thể nhường H .

Ví dụ: Zn(OH)

2







2+

2

Zn + 4H O

-

Khả năng nhận H⁺:

Zn(OH)

2

+ 2H

3

O⁺





]²^-+ 2H O⁺

[Zn(OH)

4 3

+

Khả năng nhường H : Zn(OH)

+ 4H

2

O

Tóm lại: Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit vừa có khả năng phản ứng với axit, vừa có khả năng phản ứng với

bazơ.

2

Ví dụ: Zn(OH) .

Zn(OH)

2

+ 2HCl  ZnCl

2

+ 2H

2

O

+ 2NaOH  Na

2

ZnO

2

+ 2H

2

O hoặc Zn(OH)

2

+ 2NaOH  Na

2

[Zn(OH)

4

]

3

. Một số hiđroxit lưỡng tính thường gặp

Dạng bazơ

Dạng axit

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

Hiđroxit kim loại hóa trị 2

M(OH)

2

H

2

H

2

H

2

H

2

H

2

MO

2

Zn(OH)

2

ZnO

2

Sn(OH)

Pb(OH)

2

SnO

2

Page | 2

PbO

Be(OH)

2

BeO

2

Hiđroxit kim loại hóa trị 3

M(OH)

Al(OH)

Cr(OH)

3

HMO

2

.H

2

O

3

HAlO

2

.H

2

O

3

HCrO

2

.H

2

II. Các dạng toán thường gặp

-

3+

2+

1

. Dạng 1: Thêm dung dịch bazơ (OH ) vào dung dịch muối Al hoặc Zn

3

+

a. Dung dịch muối Al

-

Hiện tượng: Đầu tiên có kết tủa trắng Al(OH)

3

xuất hiện, sau đó kết tủa tan dần khi OH dư:

Al³⁺

+ 3OH^-

^Al(OH)₃



(1)

(3)

+ OH^-

^Al(OH)₄

-

hoặc Al(OH)

+ OH^-^AlO₂

-

+ 2H

Al(OH)

3

2

O (2)

Al³⁺

+ 4OH^-

^Al(OH)₄

-

hoặc Al + 4OH

3+

-

^AlO₂

-

+ 2H

2

O

ⁿOH^

T 

ⁿAl³



Đặt

-

Al(OH)

3

Al(OH)

4

hoặc AlO

2

Nhận xét:

ⁿOH^

n_A_l₃__:_L_ư_ợ_n_g_k_ế_t_t_ủ_a_c_ự_c_đ_ạ_i_t_í_n_h_t_h_e_o₍₁₎

-

T = 3 =>

= 3

ⁿOH^

n_A_l₃__:_L_ư_ợ_n_g_k_ế_t_t_ủ_a_c_ự_c_t_i_ể_u_t_í_n_h_t_h_e_o₍₃₎

T  4 =>

 4

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

ⁿOH^

n_A_l₃__:_Đ_i_ề_u_k_i_ệ_n_c_ó_k_ế_t_t_ủ_a

< 4

-

T < 4 =>

n_A_l₍_O_H₎₃_<n_A_l₃__:_ứ_n_g_v_ớ_i_m_ỗ_i_g_i_á_t_r_ịn_A_l₍_O_H₎₃_c_ó_t_h_ể_c_ó_t_ư_ơ_n_g_ứ_n_g₂_g_i_á_t_r_ịn_O_H__k_h_á_c_n_h_a_u_.

Nếu

Page | 3

ⁿOH^

n_A_l₍_O_H₎₃₍_L_ư_ợ_n_g

= 3

+

Trường hợp 1: Kết tủa ứng với giá trị cực đại, chỉ xảy ra phản ứng (1):

-

OH tiêu tốn ít nhất).

+

Trường hợp 2: Kết tủa còn lại sau khi bị hòa tan một phần, xảy ra phản ứng (1) và (2):

ⁿ

 n

 n

OH (2)

OH^

OH (1)



-

lượng OH tiêu tốn nhiều nhất).

(

CÁC CÁCH GIẢI:

1

. Cách giải thông thường (theo phương trình ion).

Al³⁺

+ 3OH^-

^Al(OH)₃



+ OH^-

^Al(OH)₄

-

hoặc Al(OH)

+ OH^-

^AlO₂

-

+ 2H

Al(OH)

3

2

O

-

2

. Sử dụng sơ đồ và áp dụng bảo toàn nguyên tố với Al và OH

3

+

-

3+

-

Al + OH  Al(OH)

3

 + Al(OH)

4

hoặc Al + OH  Al(OH)

3

 + AlO

2

+ H O

n_A_l₃_₌ⁿ^A^l⁽^O^H⁾³^ⁿ^A^l⁽^O^H⁾



4

-

Bảo toàn nguyên tố Al:

=³

n_A_l₍_O_H₎₃ 4n_A_l₍_O_H₎_₄

ⁿOH^

Bảo toàn nhóm OH^-:

3

-

. Theo công thức tính nhanh:

n

 3n_A_l₍_O_H₎₃



-

OH (min)

Lượng OH tiêu tốn ít nhất:

n

^⁴ⁿAl³^n_A_l₍_O_H₎₃



OH (max)

-

Lượng OH tiêu tốn nhiều nhất:

3

+

Chú ý: Nếu cho NaOH vào hỗn hợp gồm (muối Al và axit H ) thì cộng thêm số mol H và 2 công thức

trên, tức là:

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

n

 3n_A_l₍_O_H₎₃

+



n_H_

OH (min)

 4n_A_l₃_n_A_l₍_O_H₎₃



n_H_

OH (max)

+

Page | 4

4

. Phương pháp dùng đồ thị

3

+

Rót từ từ dung dịch kiềm đến dư vào dung dịch chứa a mol muối Al . Sau phản ứng thu được b mol kết

tủa.

Số mol Al(OH)

3

a

b

Số mol OH^-

x

3a

y

4a

Số mol OH^-(min) đã phản ứng là: x = 3b (mol)

Số mol OH^-(max) đã phản ứng là: y = 4a - b (mol).

2

+

b. Dung dịch muối Zn

-

Hiện tượng: Đầu tiên có kết tủa trắng Zn(OH)

2

xuất hiện, sau đó kết tủa tan dần khi OH dư:

Zn²⁺+ 2OH^-

^Zn(OH)₂



(4)

(5)

+ 2OH^-

^Zn(OH)₄2-

hoặc Zn(OH)

+ 2OH^-

^ZnO₂2-

+ 2H

Zn(OH)

2

O

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

Zn²⁺+ 4OH^-

^Zn(OH)₄2-

hoặc Zn²⁺

+ 4OH^-

^ZnO₂2-

+ 2H

O

(6)

2

ⁿOH^

T 

ⁿZn²



Đặt

Page | 5

2-

4 2

Zn(OH) hoặc ZnO

2-

Zn(OH)

2

4

Nhận xét:

ⁿOH^

n_Z_n₂__:_L_ư_ợ_n_g_k_ế_t_t_ủ_a_c_ự_c_đ_ạ_i_t_í_n_h_t_h_e_o₍₄₎

n_Z_n₂__:_L_ư_ợ_n_g_k_ế_t_t_ủ_a_c_ự_c_t_i_ể_u_t_í_n_h_t_h_e_o₍₆₎

n_Z_n₂__:_Đ_i_ề_u_k_i_ệ_n_c_ó_k_ế_t_t_ủ_a

-

T = 2 =>

T  4 =>

T < 4 =>

= 2

 4

< 4

-

n_Z_n₍_O_H₎₂_<n_Z_n₂__:_ứ_n_g_v_ớ_i_m_ỗ_i_g_i_á_t_r_ịn_Z_n₍_O_H₎₂_c_ó_t_h_ể_c_ó_t_ư_ơ_n_g_ứ_n_g₂_g_i_á_t_r_ịn_O_H__k_h_á_c_n_h_a_u_.

Nếu

ⁿOH^

n_Z_n₍_O_H₎₂₍_L_ư_ợ_n_g

= 2

+

Trường hợp 1: Kết tủa ứng với giá trị cực đại, chỉ xảy ra phản ứng (1):

-

OH tiêu tốn ít nhất).

+

Trường hợp 2: Kết tủa còn lại sau khi bị hòa tan một phần, xảy ra phản ứng (4) và (5):

ⁿ

 n

 n

OH (2)

OH^

OH (1)



-

lượng OH tiêu tốn nhiều nhất).

(

CÁC CÁCH GIẢI

1

. Cách giải thông thường (theo phương trình ion).

Zn²⁺+ 2OH^-

^Zn(OH)₂



+ 2OH^-

^Zn(OH)₄2-

hoặc Zn(OH)

+ 2OH^-

^ZnO₂2-

2

+ 2H O

Zn(OH)

2

-

2

. Sử dụng sơ đồ và áp dụng bảo toàn nguyên tố với Al và OH

2

+

-

2-

2+

-

2-

Zn + OH  Zn(OH)

2

 + Zn(OH)

4

hoặc Zn + OH  Zn(OH)

2

 + ZnO

2

+ H O

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

n_Z_n₍_O_H₎₂ n_Z_n₍_O_H₎₂_

n_Z_n₂_₌

4

-

Bảo toàn nguyên tố Zn:

2n_Z_n₍_O_H₎₂ 4n_Z_n₍_O_H₎₄₂_

ⁿOH^

_B_ả_o_t_o_à_n_n_h_ó_m_O_H-_:

-

=

Page | 6

3

. Theo công thức tính nhanh:

n

 2n_Z_n₍_O_H₎₂



-

OH (min)

-

Lượng OH tiêu tốn ít nhất:

n

^⁴ⁿZn²^2n_Z_n₍_O_H₎₂



OH (max)

-

Lượng OH tiêu tốn nhiều nhất:

2

+

Chú ý: Nếu cho NaOH vào hỗn hợp gồm (muối Zn và axit H ) thì cộng thêm số mol H vào 2 công thức

trên, tức là:

n

 2n_Z_n₍_O_H₎₂

+



n_H_

OH (min)

-

 4n_Z_n₂_2n_Z_n₍_O_H₎₂



n_H_

+

OH (max)

-

4

. Phương pháp dùng đồ thị:

2

+

Rót từ từ dung dịch kiềm đến dư vào dung dịch chứa a mol muối Zn . Sau phản ứng thu được b mol kết

tủa.

Số mol Zn(OH)

2

a

b

Số mol OH^-

x

2a

y

4a

Số mol OH^-(min) đã phản ứng là: x = 2b (mol)

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

Số mol OH^-(max) đã phản ứng là: y = 4a - 2b (mol)

MỘT SỐ LƯU Ý:

Page | 7

3

. Al(OH) nói riêng và hiđroxit lưỡng tính nói chung chỉ tan trong axit mạnh và bazơ mạnh, không tan

+ 2-

trong axit yếu (NH

1

4

2 3 3 3

hoặc H CO ) và bazơ yếu (NH , amin, CO ), do đó :

3

+

-

Khi cho từ từ kiềm vào muối Al thì lượng kết tủa tăng dần đến cực đại sau đó sẽ giảm dần và tan hết

nếu kiềm dư.

-

Khi thay kiềm bằng dung dịch NH

3

thì lượng kết tủa tăng dần đến cực đại và không bị hòa tan khi NH

3

là do tạo phức tan [Zn(NH ](OH) ).

dư (riêng Zn(OH) là hiđroxit lưỡng tính nhưng tan được trong NH

2

3

)

4

2

+

3+

2

. Khi cho kiềm tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm H và Al thì các phản ứng xảy ra theo thứ tự :

-

+

^H₂_O

OH + H

OH + Al³⁺

-

^Al(OH)₃



3

-

^Al(OH)₄

-

OH + Al(OH)

3

+

-

2

(AlO ) hoặc dung dịch zincat

2

. Dạng 2: Thêm dung dịch axit (H ) vào dung dịch aluminat Al(OH)

4

2

-

2-

2

(ZnO ).

Zn(OH)

4

-

):

a. Dung dịch aluminat Al(OH)

4

(AlO

2

-

+

Hiện tượng: Đầu tiên có kết tủa keo trắng Al(OH)

kết tủa:

3

xuất hiện. Khi lượng Al(OH)

4

hết, lượng H dư hòa tan

Al(OH) ^-

+ H⁺

+ 3H⁺

^Al(OH)₃

 + H

- +

^Al(OH)₃

2 2

O hoặc AlO + H + H O



(7)

4

2



Al³⁺+ 3H

Al(OH)

3

2

O

(8)

Al(OH) ^-

+ 4H⁺



Al³⁺+ 4H

O

hoặc AlO

-

+ 4H⁺



Al³⁺+ 2H

O (9)

2

4

2

ⁿH^

T 

n

Al(OH)^₄

Đặt

Al(OH)

3

Al³⁺

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

1

4

Nhận xét:

Page | 8

n

n _

_A_l₍_O_H₎

H

4

-

T = 1 =>

T  4 =>

T < 4 =>

=



<

: Lượng kết tủa cực đại, tính theo (7)

: Lượng kết tủa cực tiểu, tính theo (9)

4

ⁿ^A^l⁽^O^H⁾_4

n _

H

4

n

_A_l₍_O_H₎

n _

H

4

: Điều kiện có kết tủa.

n_A_l₍_O_H₎₃_c_ó_t_h_ể_c_ó_t_ư_ơ_n_g_ứ_n_g₂_g_i_á_t_r_ịn_H__k_h_á_c_n_h_a_u_.

Ứng với mỗi giá trị

Cách giải tương tự như dạng 1, chỉ có 1 số lưu ý sau:

-

Sử dụng sơ đồ:

Al(OH) ^-

+ H⁺

^Al(OH)₃

 + Al

3+

4

Thường đề bài cho biết số mol Al(OH)

3

, áp dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố Al sẽ tính được:

n  n

n_A_l₍_O_H₎₃

Al(OH)₄^

3



Al

n

 4n_A_l₃_ n_A_l₍_O_H₎₃



H

_B_ả_o_t_o_à_n_c_a_t_i_o_n_H+_:

max

-

Sử dụng công thức tính nhanh:

n _

H (min)

n 

=

+

Lượng H tiêu tốn nhỏ nhất:

n

 4n_A_l₍_O_H₎3n 



4



H (max)

+

Lượng H tiêu tốn lớn nhất:

+

-

Chú ý: Nếu cho dung dịch axit (H ) vào hỗn hợp gồm muối Al(OH)

vào 2 công thức trên, tức là:

4

và bazơ OH thì cộng thêm mol OH

n



n_O_H_

H (min)

=

ⁿ^+

ⁿ

 4n

3n 

Al(OH)₄^

n_O_H_

+

H (max)

và

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

2

-

2-

2

(ZnO ).

b. Dung dịch zincat Zn(OH)

4

2

-

+

Hiện tượng: Đầu tiên có kết tủa keo trắng Zn(OH)

tan kết tủa:

2

xuất hiện. Khi lượng Zn(OH)

4

hết, lượng H dư hòa

Zn(OH) ²^-

+ 2H⁺

^Zn(OH)₂

 + 2H

O hoặc ZnO

2-

+ 2H⁺

^Zn(OH)₂



(10)

(11)

4

2

Page | 9

+ 2H⁺



Zn²⁺+ 2H

Zn(OH)

2

O

Zn(OH) ²^-

+ 4H⁺



Zn²⁺+ 4H

O

hoặc ZnO

2-

+ 4H⁺Zn²⁺+ 2H



2

(12)

4

2

O

ⁿH^

T 

ⁿZn(OH)²



4

Đặt

Zn(OH)

2

Zn²⁺

2

4

Nhận xét:

2

ⁿ^Zⁿ⁽^O^H⁾ ₂4_

n _

H

-

T = 2 =>

T  4 =>

T < 4 =>

=

: Lượng kết tủa cực đại, tính theo (10)

: Lượng kết tủa cực tiểu, tính theo (12)

: Điều kiện có kết tủa.

4

ⁿ^Zⁿ⁽^O^H⁾ ₂4_

n _

H



4

ⁿ^Zⁿ⁽^O^H⁾ ₂4_

n _

H

<

n_Z_n₍_O_H₎₂_c_ó_t_h_ể_c_ó_t_ư_ơ_n_g_ứ_n_g₂_g_i_á_t_r_ịn_H__k_h_á_c_n_h_a_u_.

Ứng với mỗi giá trị

Cách giải tương tự như dạng 1, chỉ có 1 số lưu ý sau:

-

Sử dụng sơ đồ:

Zn(OH) ²^-

+ H⁺^Zn(OH)₂

 + Zn

2+

4

Thường đề bài cho biết số mol Zn(OH)

2

, áp dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố Zn sẽ tính được:

n  n

n_Z_n₍_O_H₎₂

Zn(OH)²₄^

2



Zn

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

n _^⁴ⁿZn²^ 2n_Z_n₍_O_H₎₂

_B_ả_o_t_o_à_n_c_a_t_i_o_n_H+_:

Hmax

-

Sử dụng công thức tính nhanh:

n _

Page | 10

H (min)

2n 

=

+

Lượng H tiêu tốn nhỏ nhất:

n

 4n_Z_n₍_O_H₎ 2n 

2

4



H (max)

+

Lượng H tiêu tốn lớn nhất:

+

2-

-

Chú ý: Nếu cho dung dịch axit (H ) vào hỗn hợp gồm muối Zn(OH)

vào 2 công thức trên, tức là:

4

và bazơ OH thì cộng thêm mol OH

n



n_O_H_

H (min)

=

2

ⁿ^+

ⁿ

 4n

2n 

Zn(OH)²₄^

n_O_H_

+

H (max)

và

MỘT SỐ LƯU Ý:

+

-

Khi cho từ axit H vào dung dịch muối aluminat (hoặc muối zincat) thì lượng kết tủa tăng dần đến cực

+

đại, sau đó sẽ tan một phần hay hoàn toàn tùy thuộc vào lượng H dư.

+

-

Khi thay axit bằng muối NH

4

hay sục khí CO

2

dư thì lượng kết tủa tăng dần đến cực đại và không bị hòa

dư sẽ tạo muối HCO ^-

chứ không phải muối CO

2-

.

tan. Sục khí CO

2

3

+

-

Khi cho axit H tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm OH và Al(OH)

4

thì các phản ứng xảy ra theo thứ tự:

-

+

^H₂_O

OH + H

Al(OH) ^-

+ H⁺

^Al(OH)₃

 + H O

4

2

+ 3H⁺



Al³⁺+ 3H

Al(OH)

3

2

O

-

Các công thức tính nhanh chỉ áp dụng giới hạn cho một số bài, cần nắm vững được bản chất, thứ tự phản

3

ứng để có thể giải tất cả các bài tập về Al(OH) một cách linh hoạt.

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

Page | 11

B. BÀI TẬP MINH HỌA

3

Bài 1. Trộn dung dịch chứa a mol AlCl với dung dịch chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ

lệ:

A. a:b < 1:4

B. a:b = 1:4

C. a:b  1:3

D. a:b > 1:4

Phân tích, hướng dẫn giải:

Al(OH)

3

Al(OH) ^-hoặc AlO ^-

4 2

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

3

4

ⁿOH^



4

Page | 12

ⁿAl³



Từ sơ đồ: Để thu được kết tủa thì

Vậy đáp án là D.

=> b:a < 4  a:b >1:4

3

Bài 2. Cho 200 ml dung dịch AlCl 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M thu được 15,6 gam kết

tủa. Giá trị lớn nhất của V là:

A. 1,2 B. 1,8 C. 2,0 D. 2,4

Phân tích, hướng dẫn giải:

1

5,6

n_A_l₍_O_H₎₃



 0,2mol;

n_A_l_C_l₃ 0,2.0,15  0,3mol;

78

-

Cách 1: Giải thông thường theo phương trình ion:

V

(max) (số mol NaOH lớn nhất) xảy ra trường hợp 2: Kết tủa Al(OH)

3

đã bị hòa tan 1 phần còn lại 15,6g kết

tủa.

Al³⁺

+ 3OH^-

^Al(OH)₃

 (1)

0

,3 mol 0,9 mol 0,3 mol

Al(OH)

3

+ OH^-

^Al(OH)₄

-

(2)

(

0,3-0,2) mol 0,1 mol

Theo (1) và (2): nNaOH = 0,9 + 0,1 = 1 mol

1



2(l)

0,5

=

Vậy V(max)

=

> Đáp án C.

-

Cách 2: Sử dụng sơ đồ và bảo toàn nguyên tố Al, bảo toàn nhóm OH :

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

V

3

(max) (số mol NaOH lớn nhất) xảy ra trường hợp 2: Kết tủa Al(OH) đã bị hòa tan 1 phần còn lại 15,6g kết

tủa.

3

+

-

 + Al(OH)

4

Sơ đồ:

Al + OH  Al(OH)

3

+

Theo bảo toàn nguyên tố Al:

Page | 13

n_A_l₃_₌ⁿ

 n

n_A_l₍_O_H₎ n_A_l₃_n_A_l₍_O_H₎₃₌₀_,₃_–₀_,₂₌₀_,₁_m_o_l

Al(OH)^₄



Al(OH)₃

4

=>

=³

n_A_l₍_O_H₎₃^⁴ⁿAl(OH)^4

= 3.0,2 + 4.0,1 = 1,0 mol

ⁿOH^

-

+

Bảo toàn nhóm OH : 

1



,5

2(l)

0

=

Vậy V(max)

=

> Đáp án C.

-

Cách 3: Sử dụng công thức tính nhanh:

n

^⁴ⁿAl³^n_A_l₍_O_H₎₃₌₄_.₀_,₃_–₀_,₂₌₁_,₀_m_o_l



-

OH (max)

Lượng OH tiêu tốn nhiều nhất:

1



2(l)

0,5

=

Vậy V(max)

=

> Đáp án C.

-

Cánh 4: Sử dụng đồ thị:

Số mol Al(OH)

a=0,3

3

b=0,2

Số mol OH^-

x

3a=3.0,3

y

4b=4.0,3

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

-

Page | 14

Từ đồ thị: Lượng OH tiêu tốn nhiều nhất: y = 4a – b = 4.0,3 – 0,2 = 1 mol

1



2(l)

0,5

=

Vậy V(max)

=

> Đáp án C.

3

Bài 3. Cho a mol AlCl vào 1 lít dung dịch NaOH có nồng độ c (mol/l) được 0,05 mol kết tủa, thêm tiếp 1

lít dung dịch NaOH trên thì thu được 0,06 mol kết tủa. Giá trị của a và c lần lượt là:

A. 0,15 và 0,06 B. 0,09 và 0,18 C. 0,09 và 0,15 D. 0,06 và 0,15

Phân tích, hướng dẫn giải:

-

Cách 1: Giải thông thường theo phương trình ion:

Khi thêm tiếp NaOH thu được thêm kết tủa => trước khi thêm Al còn dư, NaOH ban đầu hết:

3

+

Al³⁺

+ 3OH^-

c/3 mol

> c/3 = 0,05 => c = 0,15 M

^Al(OH)₃



c mol

=

+

Khi thêm tiếp 1 lít NaOH cM mà lượng kết tủa thu được chỉ tăng 0,01 mol <0,05 mol => kết tủa đã bị

hòa tan một phần:

Al³⁺

a

+ 3OH^-

3a

^Al(OH)₃



a

Al(OH)

a-0,06)(a-0,06)

NaOH pư = 3a + (a – 0,06) = 2c = 2.0,15 = 0,3

> a = 0,09 mol

3

+ OH^-

^Al(OH)₄

-

(



n

=

Vậy đáp án C.

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

-

Cách 2: Sử dụng sơ đồ và bảo toàn nguyên tố Al, bảo toàn nhóm OH :

-

3+

Khi thêm tiếp NaOH thu được thêm kết tủa => trước khi thêm Al còn dư, NaOH ban đầu hết:

+

_A_l₃+

₊₃_O_H-

 _A_l₍_O_H₎₃

Page | 15



c mol

c/3 mol

> c/3 = 0,05 => c = 0,15 M

Khi thêm tiếp 1 lít NaOH cM kết tủa bị hòa tan một phần. Theo bảo toàn nguyên tố Al:

=

+

n_A_l₃_₌ⁿ

 n

n_A_l₍_O_H₎ n_A_l₃_n_A_l₍_O_H₎₃₌_a_–₀_,₀₆

_A_l₍_O_H₎



Al(OH)₃

4

=>

=³

n_A_l₍_O_H₎₃^⁴ⁿAl(OH)^4

= 3.0,06 + 4.(a – 0,06) = 2c = 0,3

ⁿOH^

-

+

=

Bảo toàn nhóm OH : 

> a = 0,09

Vậy đáp án C.

-

Cách 3: Sử dụng công thức tính nhanh:

n

 3n_A_l₍_O_H₎₃₌_>_c₌₃_.₀_,₀₅₌₀_,₁₅_M



-

OH (min)

+

Lượng OH tiêu tốn ít nhất:

n

^⁴ⁿAl³^n_A_l₍_O_H₎₃



-

OH (max)

+

Lượng OH tiêu tốn nhiều nhất:



2.0,15 = 4a – 0,06

=

> a = 0,09 mol

Vậy đáp án C.

-

Cách 4: Sử dụng đồ thị:

Số mol Al(OH)

3

a

b

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

Số mol OH^-

x=c

3a

y=2c 4a

Page | 16

-

+

=

Số mol OH đã phản ứng tạo ra b = 0,05 mol kết tủa là: x = 3b  c = 3.0,05 = 0,15

Khi thêm NaOH, tổng số mol NaOH đã phản ứng tạo ra b’ = 0,06 mol kết tủa là y = 4a – b’

> 2c = 2.0,15 = 4a – 0,06 => a = 0,09

Vậy đáp án C.

3

Bài 4. X là dung dịch AlCl , Y là dung dịch NaOH 2M. Cho 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung

dịch X , khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 7,8 gam kết tủa. Thêm tiếp vào cốc 100 ml

dung dịch Y khuấy đều đến khi kết thúc phản ứng thấy trong cốc có 10,92 gam kết tủa. Nồng độ mol của

dung dịch X là:

A. 3,2M

B. 2,0MC. 1,6MD. 1,0M

Phân tích, hướng dẫn giải:

Ta có n(1) = 0,1 mol; n(2) = 0,14 mol

ⁿOH^



= 0,3 + 0,2 = 0,5 mol => n(2) > 0,14

3

+

Trước khi thêm NaOH thì còn dư Al , sau khi thêm NaOH kết tủa bị hòa tan 1 phần.

Gọi a là số mol AlCl ban đầu.

Cách 1: Giải thông thường theo phương trình ion:

3

-

Al³⁺

a

+ 3OH^-

3a

^Al(OH)₃



a

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

Al(OH)

0,5-3a) (0,5-3a)

Số mol kết tủa còn lại = a – (0,5-3a) = 0,14 => a = 0,16 mol

3

+ OH^-

^Al(OH)₄

-

(

Page | 17

0

,16

C



1,6M

M(AlCl₃)

0

,1

=

>

Vậy đáp án C.

-

Cách 2: Sử dụng sơ đồ và bảo toàn nguyên tố Al, bảo toàn nhóm OH :

Theo bảo toàn nguyên tố Al:

n_A_l₃_₌ⁿ

 n

n_A_l₍_O_H₎ n_A_l₃_n_A_l₍_O_H₎₃₌_a_–₀_,₁₄

_A_l₍_O_H₎



Al(OH)₃

4

=>

+

Bảo toàn nhóm OH^-:

_n_O_H_₌3

n_A_l₍_O_H₎₃ 4n_A_l₍_O_H₎_

4

= 3.0,14 + 4.(a – 0,14) = 0,5



=

> a = 0,16

0

,16

C



1,6M

M(AlCl₃)

0

,1

=

>

Vậy đáp án C.

-

Cách 3: Sử dụng công thức tính nhanh:

n

^⁴ⁿAl³^n_A_l₍_O_H₎₃



-

OH (max)

Lượng OH tiêu tốn nhiều nhất:



0,5 = 4a – 0,14

=

> a = 0,16 mol

0

,16

C



1,6M

M(AlCl₃)

0

,1

=

>

Vậy đáp án C.

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

-

Cách 4: Sử dụng đồ thị:

Số mol Al(OH)

3

Page | 18

a

b

Số mol OH^-

x

3a

y

4a

-

Sau khi thêm OH , lượng kết tủa thu được là b = 0,14

-

Số mol OH đã phản ứng là:

y = 4a – b



0,5 = 4a – 0,14

=

> a = 0,16 mol

0

,16

C



1,6M

M(AlCl₃)

0

,1

=

>

Vậy đáp án C.

Bài 5. (ĐH 2009A). Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước được dung dịch X. Cho 110 ml dung dịch KOH

M vào X, thu được a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì cũng thu được

a gam kết tủa. Giá trị của m là

2

A. 20,125.

B. 22,540.

C. 12,375.

D. 17,710.

Phân tích, hướng dẫn giải:

Ta có: nKOH(1) = 0,22 mol; nKOH(2) = 0,28 mol

2

+

Trong cả 2 trường hợp đều thu được a gam kết tủa => trường hợp 1 còn dư Zn , trường hợp 2 kết tủa

Zn(OH) bị hòa tan 1 phần.

2

+

Gọi số mol ban đầu của Zn là x

Cách 1: Giải thông thường theo phương trình ion:

-

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

2

+

-

+

Trường hợp 1: Zn dư, OH phản ứng hết

Zn²⁺+ 2OH^-



2

Zn(OH) 

0

,22 mol

0,11 mol

2

+

Page | 19

+

Trường hợp 2: Zn phản ứng hết, kết tủa tan 1 phần:

Zn²⁺+ 2OH^-



2

Zn(OH) 

x mol

2x mol

-

2-

Zn(OH)

2

+

2OH  Zn(OH)

4

(

0,14-x)(0,28-2x)

n

Zn(OH) cònlai

2

Ta có:

= x – (0,14 – x) = 0,11

> x = 0,125 mol

=

m_Z_n_S_O₄ 0,125.161 20,125g

>

=

Vậy đáp án A.

-

Cách 2: Sử dụng sơ đồ và bảo toàn nguyên tố Zn, bảo toàn nhóm OH :

2

+

-

2-

 + Zn(OH)

4

Zn + OH  Zn(OH)

2

n

Zn(OH)₂

Trong trường hợp 1: =>

Trong trường hợp 2:

= 0,22/2 =0,11 mol

n

 n

n_Z_n₍_O_H₎₂_ n_Z_n₂_n_Z_n₍_O_H₎₂₌_x_–₀_,₁₁

ⁿ^Zⁿ²^=

Zn(OH)²₄^



Zn(OH)₂

4

Bảo toàn nguyên tố Zn:

2n_Z_n₍_O_H₎₂ 4n_Z_n₍_O_H₎₄₂_

ⁿOH^

_B_ả_o_t_o_à_n_n_h_ó_m_O_H-_:

=



0,28 = 2.0,11 + 4(x – 0,11)

=

> x = 0,125

m_Z_n_S_O₄ 0,125.161 20,125g

>

=

Vậy đáp án A.

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

-

Cách 3: Sử dụng công thức tính nhanh:

n

 2n_Z_n₍_O_H₎₂

=>



ⁿZn(OH)2

= 0,22/2 =0,11 mol

-

OH (min)

Lượng OH tiêu tốn ít nhất:

n

 4n_Z_n₂_2n_Z_n₍_O_H₎₂



Page | 20

-

OH (max)

Lượng OH tiêu tốn nhiều nhất:

0

,28 = 4x – 2.0,11

> x = 0,125 mol

=

m_Z_n_S_O₄ 0,125.161 20,125g

>

=

Vậy đáp án A.

-

Cách 4: Sử dụng đồ thị:

Số mol Zn(OH)

2

a

b

Số mol OH^-

x

2a

y

4a

ⁿZn(OH)2

Số mol OH^-(min) đã phản ứng là: x = 2b (mol) 

Số mol OH^-(max) đã phản ứng là: y = 4a - 2b (mol)

= 0,22/2 =0,11 mol



0,28 = 4x – 2. 0,11

=

> x = 0,125 mol

m_Z_n_S_O₄ 0,125.161 20,125g

>

=

Vậy đáp án A.

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

Bài 6. (ĐH 2010A). Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước được dung dịch X. Nếu cho 110 ml dung

dịch KOH 2M vào X thì thu được 3a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì

thu được 2a gam kết tủa. Giá trị của m là

Page | 21

A. 17,71.

B. 16,10.

C. 32,20.

D. 24,15.

Phân tích, hướng dẫn giải:

-

TN1: nKOH = 0,22 mol => 3a gam kết tủa

TN2: nKOH(2) = 0,28 mol => 2a gam kết tủa

-

=

> Khi thêm 0,28 – 0,22 = 0,06 mol KOH thì số mol kết tủa giảm 3a – 2a =a gam

> nZn(OH)2 bị hòa tan = 0,06/2 = 0,03

-

2+

> nZn(OH)2 trong TN1 = 0,03.3 = 0,09 < 0,22/2 => Ở TN1 OH dư, Zn phản ứng hết.

2

+

Gọi số mol ban đầu của Zn là x

Cách 1: Giải thông thường theo phương trình ion:

-

2

+

Trong TN1: Zn phản ứng hết, kết tủa tan 1 phần:

Zn²⁺+ 2OH^-



2

Zn(OH) 

x mol

2x mol

-

] ²^-

Zn(OH)

2

+

2OH  [Zn(OH)

4

(

0,11-x)(0,22-2x)

n

Zn(OH) cònlai

2

Ta có:

= x – (0,11 – x) = 0,09

> x = 0,1 mol

=

m_Z_n_S_O₄ 0,1.16116,1g

>

=

Vậy đáp án B.

-

Cách 2: Sử dụng sơ đồ và bảo toàn nguyên tố Zn, bảo toàn nhóm OH :

2

+

-

2 4

Zn + OH  Zn(OH)  + [Zn(OH)

] ²^-

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

n

Zn(OH)₂

Trong TN1: =>

= 0,09 mol

n

ⁿ^Zⁿ²^=

Zn(OH)₂

 n

n_Z_n₍_O_H₎₂_ n_Z_n₂_n_Z_n₍_O_H₎₂₌_x_–₀_,₀₉

Zn(OH)²₄^

4

Bảo toàn nguyên tố Zn:



Page | 22

2n_Z_n₍_O_H₎₂ 4n_Z_n₍_O_H₎₄₂_

ⁿOH^

_B_ả_o_t_o_à_n_n_h_ó_m_O_H-_:

=



0,22 = 2.0,09 + 4(x – 0,09) => x = 0,1 mol

m_Z_n_S_O₄ 0,1.16116,1g

>

=

Vậy đáp án B.

-

Cách 3: Sử dụng công thức tính nhanh:

n

Zn(OH)₂

Trong TN1: =>

= 0,09 mol

n

^⁴ⁿZn²^2n_Z_n₍_O_H₎₂



OH (max)

-

Lượng OH tiêu tốn nhiều nhất:



0,22 = 4x – 2.0,09 => x = 0,1 mol

m_Z_n_S_O₄ 0,1.16116,1g

>

=

Vậy đáp án B.

Cách 4: Sử dụng đồ thị:

Số mol Zn(OH)

-

2

a

b

Số mol OH^-

x

2a

y

4a

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

Trong TN1: Lượng kết tủa thu được là b = 0,09 mol

-

Page | 23

=

> Số mol OH đã phản ứng là:

y = 4a - 2b (mol)  0,22 = 4x – 2. 0,09

=

> x = 0,1 mol

m_Z_n_S_O₄ 0,1.16116,1g

>

=

Vậy đáp án B.

2 4

Bài 7. Thêm HCl vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,1 mol NaAlO (hay Na[Al(OH) ]). Khi kết tủa

thu được là 0,08 mol thì số mol HCl đã dùng là bao nhiêu ?

A. 0,18 hoặc 0,26

Phân tích và hướng dẫn giải:

Cách 1: Giải thông thường theo phương trình ion:

Các phản ứng có thể xảy ra theo thứ tự sau:

B. 0,18 C. 0,26 D. 0,14 hoặc 0,24

-

H⁺

+

OH^-



2

H O

(

1)

[

Al(OH)

4

]^-

+

H⁺



Al(OH)

Al³⁺

3



+

H

2

O

(2)

(3)

Al(OH)

3



3H⁺

+

2

3H O

Ứng với 1 giá trị kết tủa sẽ có hai trường hợp:

+

TH1: 0,8 mol kết tủa là giá trị cực đại, tức là H thiếu, phản ứng (3) chưa xảy ra.

ⁿ

n

H (2)

Al(OH)₃

= 0,08 mol

Từ (2):

=

n_H_₌n_O_H_₊n_A_l₍_O_H₎₃₌₀_,₁₊₀_,₀₈₌₀_,₁₈_m_o_l

Từ (1) và (2):

+

TH2: 0,08 mol kết tủa là giá trị min, tức là H dư hòa tan 1 phần kết tủa, phản ứng (3) xảy ra.

H⁺

+

OH^-



H

2

O

(1)

0

,1 mol 0,1 mol

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

[

Al(OH)

,1 mol

Al(OH)

4

]^-

+

H⁺



Al(OH)

3



+

H

2

O

(2)

(3)

0

0,1mol

3H⁺

0,1 mol

Al³⁺

3



+

2

3H O

Page | 24

(

0,1-0,08)

0,06

ⁿH^

Từ (1), (2), (3) =>

= 0,1 + 0,1 + 0,06 = 0,26 mol. Vậy đáp án A

-

Cách 2: Sử dụng sơ đồ và bảo toàn nguyên tố Al:

^Al(OH)₃

Al(OH) ^-

+ H⁺

3+

 + Al

4

ⁿH^n_A_l₍_O_H₎₃₊n_O_H_₌₀_,₀₈₊₀_,₁₌₀_,₁₈_m_o_l

+

Trường hợp 1:

Trường hợp 2:

=

n  n

n_A_l₍_O_H₎₃₌₀_,₁_–₀_,₀₈₌₀_,₀₂_m_o_l

Al(OH)₄^

3



Al

Theo bảo toàn nguyên tố Al:

n

 4n  n



3

ⁿOH^

= 4.0,02 + 0,08 +0,1 = 0,26 mol

^A^l⁽^O^H⁾3

H

Al

Theo bảo toàn cation H⁺:

max

+

=

> Vậy đáp án A.

-

Cách 3: Sử dụng công thức tính nhanh:

n

^ⁿ^A^l⁽^O^H⁾³⁺ⁿOH^

=> 0,08 + 0,1 = 0,18 mol



H

min

+

Trường hợp 1:

n

 4n

3n_A_l₍_O_H₎₃

Al(OH)^₄

n_O_H_₌₄_.₀_,₁_–₃_.₀_,₀₈₊₀_,₁₌₀_,₂₆_m_o_l

+



H (max)

+

Trường hợp 2:

=

> Vậy đáp án A.

-

Cách 4: Dùng đồ thị:

Số mol Al(OH)

3

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

a

b

Page | 25

Số mol H⁺

x

a

y

4a

Số mol H⁺(min) đã phản ứng là: x = b (mol)

Số mol H⁺(max) đã phản ứng là: y = 4a - 3b (mol).

Với bài toán trên thì b = 0,08 mol, a = 0,1 mol

-

Số mol H⁺(min): x = b + nOH =0,08 + 0,1 = 0,18 mol

Số mol H⁺(max): y = 4a – 3b + nOH = 4.0,1 – 3.0,08 + 0,1 = 0,26 mol

-

Vậy đáp án A.

Bài 8. Một dung dịch X chứa NaOH và 0,3 mol NaAlO

2

4

(hay Na[Al(OH) ]). Cho 1 mol HCl vào X thu được

1

5,6 gam kết tủa. Số mol NaOH trong dung dịch X là:

A. 0,2 hoặc 0,8 B. 0,4 hoặc 0,8 C. 0,2 hoặc 0,4 D. 0,2 hoặc 0,6

Phân tích và hướng dẫn giải:

-

Cách 1: Giải thông thường theo phương trình ion:

n

Al(OH)₃

Ta có:

= 0,2 mol

Các phản ứng có thể xảy ra theo thứ tự sau:

H⁺OH^-

+



H

2

O

(1)

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

[

Al(OH)

4

]^-

+

H⁺



Al(OH)

Al³⁺

3



+

H

2

O

(2)

(3)

Al(OH)

3



3H⁺

+

2

3H O

Ứng với 1 giá trị kết tủa sẽ có hai trường hợp:

+

Page | 26

+

Trường hợp 1: 0,2 mol kết tủa là giá trị cực đại, tức là H thiếu, phản ứng (3) chưa xảy ra.

ⁿ

n

H (2)

Al(OH)₃

= 0,2 mol

Từ (2):

Từ (1):

=

n_O_H_₌ⁿ^

H (1)

= 1 – 0,2 = 0,8 mol

+

Trường hợp 2: 0,2 mol kết tủa là giá trị cực tiểu, tức là H dư hòa tan 1 phần kết tủa, phản ứng (3) xảy ra.

+

H⁺

+

OH^-

Al(OH)

,3 mol

Al(OH)

0,3-0,2) mol



H

O

(1)

+

2

[

4

]^-

+

H⁺



Al(OH)

Al³⁺

3



H

2

O

(2)

(3)

0

0,3 mol 0,3 mol



+

3H⁺

+

2

3H O

3

(

0,3 mol

n_O_H_₌ⁿ^

H (1)

Từ (1)

= 1 – (0,3 + 0,3) = 0,4 mol. Vậy đáp án B.

-

Cách 2: Sử dụng sơ đồ và bảo toàn nguyên tố Al:

^Al(OH)₃

Al(OH) ^-

+ H⁺

3+

 + Al

4

ⁿH^n_A_l₍_O_H₎₃₊n_O_H_₌_>n_O_H_₌n_H__-n_A_l₍_O_H₎₃₌₁_–₀_,₂₌₀_,₈_m_o_l

+

Trường hợp 1:

Trường hợp 2:

=

n  n

n_A_l₍_O_H₎₃₌₀_,₃_–₀_,₂₌₀_,₁_m_o_l

Al(OH)₄^

3



Al

Theo bảo toàn nguyên tố Al:

ⁿ  4n_A_l₃_ n

ⁿOH^

^A^l⁽^O^H⁾3

+

H

Theo bảo toàn cation H⁺:

max

ⁿ

ⁿOH^

H

4n_A_l₃_ n_A_l₍_O_H₎₃₎₌₁_–₍₄_.₀_,₁₊₀_,₂₎₌₀_,₄_m_o_l

max

- (

=

>

=

> Vậy đáp án B.

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

-

Cách 3: Sử dụng công thức tính nhanh:

ⁿ  n_A_l₍_O_H₎₃

n_O_H_₌_>n_O_H_₌ⁿ^H



n

H

Al(OH)₃

=1 – 0,2 = 0,8 mol

min

+

Trường hợp 1:

Trường hợp 2:

+

-

Page | 27

n

 4n

3n_A_l₍_O_H₎₃

Al(OH)^₄



n_O_H_

H (max)

+

n _(4n_A_l₍_O_H₎_₄ 3n_A_l₍_O_H₎₃⁾= 1 – (4.0,3 – 3.0,2) = 0,4 mol

n_O_H_₌

>

H

max

-

=

> Vậy đáp án B.

-

Cách 4: Dùng đồ thị:

Số mol Al(OH)

3

a

b

Số mol H⁺

x

a

y

4a

Số mol H⁺(min) đã phản ứng là: x = b (mol)

Số mol H⁺(max) đã phản ứng là: y = 4a - 3b (mol).

Với bài toán trên thì b = 0,2 mol, a = 0,3 mol

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

-

Số mol H⁺(min): x = b + nOH => nOH = 1 – 0,2 = 0,8 mol

- -

Số mol H⁺(max): y = 4a – 3b + nOH => nOH = 1 – (4.0,3 – 3.0,2) = 0,4 mol

-

Vậy đáp án B.

Page | 28

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

C. BÀI TẬP RÈN LUYỆN

1

) Một cốc thuỷ tinh chứa 200ml dung dịch AlCl 0,2M. Cho từ từ vào cốc V ml dung dịch NaOH 0,5M.

3



Tính khối lượng kết tủa nhỏ nhất khi V biến thiên trong đoạn 200ml V 280ml.

Page | 29

A.

1,56g B.

3,12g C.

2,6g

D.

0,0g

2

) Hoà tan hoàn toàn 8,2 gam hỗn hợp Na O, Al O vào nước thu được dung dịch A chỉ chứa một chất tan

2 2 3

duy nhất. Tính thể tích CO (đktc) cần để phản ứng hết với dung dịch A.

2

A. 3,36 lít

1,12 lít B.

2,24 lít C.

4,48 lít D.

3

) Thêm 150ml dung dịch NaOH 2M vào một cốc đựng 100ml dung dịch AlCl

3

nồng độ x mol/l, sau khi

phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,1 mol chất kết tủa. Thêm tiếp 100ml dung dịch NaOH 2M vào cốc,

sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,14 mol chất kết tủa. Tính x.

A.

1,6M B.

1,0M C.

0,8M D.

2,0M

4

) Cho m gam hỗn hợp B gồm CuO, Na

chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 0,5M và chất rắn G chỉ gồm một chất. Lọc tách G, cho luồng khí

dư qua G nung nóng thu được chất rắn F. Hoà tan hết F trong dung dịch HNO thu được 0,448 lít (đktc)

và NO có tỉ khối so với oxi bằng 1,0625. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính

2

O, Al O hoà tan hết vào nước thu được 400ml dung dịch D chỉ

2 3

H

2

3

hỗn hợp khí gồm NO

2

m.

A.

34,8g B.

18g

C.

18,4g D.

26g

5

) Cho 200 ml dung dịch AlCl 1M tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M thu được một kết tủa keo, đem sấy

3

khô cân được 7,8 gam. Thể tích dung dịch NaOH 0,5M lớn nhất dùng là bao nhiêu?

A.

0,6 lít B.

1,9 lít C.

1,4 lít D.

0,8 lít

6

) Thêm NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol HCl và 0,01 mol AlCl

3

. Lượng kết tủa thu được lớn nhất và

nhỏ nhất ứng với số mol NaOH lần lượt là:

A.

C.

0,04 mol và

0,01 mol và

^0,05 mol

^0,02 mol

B.

D.

0,03 mol và

0,02 mol và

^0,04 mol

^0,03 mol

7

0

2 4

) Hoà tan 0,54 gam Al trong 0,5 lít dung dịch H SO 0,1M được dung dịch A. Thêm V lít dung dịch NaOH

,1M cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần. Nung kết tủa đến khối lượng không đổi ta được chất rắn nặng

,51 gam. Giá trị của V là

A.1,2 lít

B.1,1 lít

C.1,5 lít

D.0,8 lít

8

) Cho m gam Kali vào 250ml dung dịch A chứa AlCl

3

nồng độ x mol/l, sau khi phản ứng kết thúc thu được

5

,6 lít khí (đktc) và một lượng kết tủa. Tách kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được 5,1 gam chất

rắn. Tính x.

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

A.

0,15M B.

0,12M C.

0,55M D.

0,6M

9

) Cho dung dịch chứa 0,015 mol FeCl

2

và 0,02 mol ZnCl

2

tác dụng với V ml dung dịch NaOH 1M, sau

khi phản ứng xảy ra hoàn toàn tách lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 1,605

gam chất rắn. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng chất rắn trên là:

Page | 30

A.

70m B.

100ml C.

2 3

0) Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na O, Al O vào nước được dung dịch trong suốt A. Thêm dần dần

dung dịch HCl 1M vào dung dịch A nhận thấy khi bắt đầu thấy xuất hiện kết tủa thì thể tích dung dịch HCl

M đã cho vào là 100ml còn khi cho vào 200ml hoặc 600ml dung dịch HCl 1M thì đều thu được a gam kết

l40ml D.

115ml

1

2

1

tủa. Tính a và m.

A.a=7,8g; m=19,5g

B.a=15,6g; m=19,5g

C.a=7,8g; m=39g

D.a=15,6g;

m=27,7g

1

1) Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AlCl 1M thu được 7,8 gam kết tủa. Nồng độ mol

3

của dung dịch KOH đã dùng là:

A.

1,5M hoặc 3,5M

B.

3M

C.

1,5M D.

1,5M hoặc 3M

1

2) Cho m gam Na vào 50ml dung dịch AlCl

3

1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,56 gam

kết tủa và dung dịch X. Thổi khí CO

2

vào dung dịch X thấy xuất hiện kết tủa. Tính m.

4,41g C. 2,07g D. 4,14g

3) Thêm 240ml dung dịch NaOH 1M vào một cốc thuỷ tinh đựng 100ml dung dịch AlCl

A.

1,44g B.

3

nồng độ x mol/l,

khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,08 mol chất kết tủa. Thêm tiếp 100ml dung dịch

NaOH 1M vào cốc, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,06 mol chất kết tủa. Tính x.

A.

0,75M B.

1M

C.

0,5M D.

0,8M

1

4

4) Trong một cốc thuỷ tinh đựng dung dịch ZnSO . Thêm vào cốc 200ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l

thì thu được 4,95 gam kết tủa. Tách kết tủa, nhỏ dung dịch HCl vào nước lọc thì thấy xuất hiện kết tủa trở

lại, tiếp tục cho HCl vào đến khi kết tủa tan hết rồi cho dung dịch BaCl

tủa. Tính x.

2

dư vào thì thu được 46,6 gam kết

A.

2M

B.

0,5M C.

4M

D.

3,5M

1

5) Cho m gam Na vào 200 gam dung dịch Al

2

(SO ) 1,71%, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 0,78

4 3

gam kết tủa. Tính m.

A.

1,61g B.

1,38g hoặc 1,61g

C.

0,69g hoặc 1,61g

D.

1

,38g

1

6) Dung dịch A chứa m gam KOH và 40,2 gam K[Al(OH) ]. Cho 500 ml dung dịch HCl 2M vào dung

4

dịch A thu được 15,6 gam kết tủa. Giá trị của m là?

A.

22,4g hoặc 44,8g

B.

12,6g C.

8g hoặc22,4g D.

44,8g

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

1

7) Cho 3,42 gam Al (SO ) tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu được 0,78 gam kết

2 4 3

tủa. Nồng độ mol/l nhỏ nhất của dung dịch NaOH đã dùng là?

A.

0,15M B.

0,12M C.

0,28M D.

(SO

0,19M

1

8) Cho V lít dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al

2

4

)

3

2 4

và 0,1 mol H SO đến phản ứng xảy

Page | 31

ra hoàn toàn thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên là:

A. 0,9 B. 0,45 C. 0,25 D. 0,6

1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH thu được 7,8 gam kết tủa. Nồng

1

9) Cho 120 ml dung dịch AlCl

3

độ mol/l lớn nhất của NaOH là?

A.

1,7M B.

1,9M C.

1,4M D.

1,5M

2

0) Một cốc thuỷ tinh chứa 200ml dung dịch AlCl 0,2M. Cho từ từ vào cốc V ml dung dịch NaOH 0,5M.

3



Tính khối lượng kết tủa lớn nhất khi V biến thiên trong đoạn 250ml V 320ml.

A.

3,12g B.

3,72g C. 2,73g D.

8,51g

2

1) Hoà tan hoàn toàn 19,5 gam hỗn hợp Na

2

O, Al O vào nước được 500ml dung dịch trong suốt A. Thêm

2 3

dần dần dung dịch HCl 1M vào dung dịch A đến khi bắt đầu thấy xuất hiện kết tủa thì dừng lại nhận thấy

thể tích dung dịch HCl 1M đã cho vào là 100ml. Tính nồng độ mol của các chất tan trong dung dịch A.

A.

[Na[Al(OH)

4

]]=0,2M; [NaOH]=0,4M B.

[Na[Al(OH)

4

]]=0,2M;

[

NaOH]=0,2M

C.

[Na[Al(OH)

4

]]=0,4M; [NaOH]=0,2M D.

[Na[Al(OH)

4

]]=0,2M

2

4

2) Cần ít nhất bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M cần cho vào 500 ml dung dịch Na[Al(OH) ]0,1M để thu

được 0,78 gam kết tủa?

A.

10

B.

100

C.

15

D.

170

(SO

2

3) Cho V lít dung dịch NaOH 0,4M vào dung dịch có chứa 58,14 gam Al

2

4 3

) thu được 23,4 gam kết

tủa. Giá trị lớn nhất của V là?

A.

2,68 lít B.

6,25 lít C.

2,65 lít D.

2,25 lít

4 3

4) Rót V ml dung dịch NaOH 2M vào cốc đựng 300 ml dung dịch Al (SO ) 0,25M thu được một kết tủa.

Lọc kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi được 5,1 gam chất rắn. V có giá trị lớn nhất là?

2

A.

150

B.

(SO

100

C.

250

D.

200

2

5) Cho 100 ml dung dịch Al

2

4

)

3

0,1M. Số ml dung dịch NaOH 0,1M lớn nhất cần thêm vào dung dịch

trên để chất rắn có được sau khi nung kết tủa có khối lượng 0,51 gam là bao nhiêu?

A.

500

B.

800

C.

300

D.

700

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

2

2 4 3

6) Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al (SO ) 0,2M thu được một kết tủa trắng keo.

Nung kết tủa này đến khối lượng không đổỉ được 1,02 gam chất rắn. Thể tích dung dịch NaOH lớn nhất đã

dùng là?

A.

2 lít

B.

0,2 lít C.

1 lít

D.

0,4 lít

Page | 32

2

7) Hoà tan m gam ZnSO

4

vào nước được dung dịch B. Tiến hành 2 Thí nghiệm sau:

TN1: Cho dung dịch B tác dụng với 110ml dung dịch KOH 2M thu được 3a gam kết tủa.

TN2: Cho dung dịch B tác dụng với 140ml dung dịch KOH 2M thu được 2a gam kết tủa.Tính m.

A.

14,49g B.

16,1g C.

4,83g D.

80,5g

2

0

8) Thêm dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol NaOH và 0,1 mol Na[Al(OH)4] thu được

,08 mol chất kết tủa. Số mol HCl đã thêm vào là:

A.

0,16 mol

B.

0,18 hoặc 0,26 mol

C.

0,08 hoặc 0,16 mol

D.

0,26 mol

2

3

9) Cho 250ml dung dịch NaOH 2M vào 250ml dung dịch AlCl nồng độ x mol/l, sau khi phản ứng hoàn

toàn thu được 7,8 gam kết tủa. Tính x.

A. 1,2M B.

0) Trong 1 cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl

0,3M C.

0,6M D.

1,8M

3

0,2M. Rót vào cốc 100 ml dung dịch NaOH, thu được một

kết tủa, đem sấy khô và nung đến khối lượng không đổi thu được 1,53 gam chất rắn. Nồng độ mol/l của

dung dịch NaOH đã dùng là?

A.

0,9M B.

0,9M hoặc 1,3M

C.

0,5M hoặc 0,9M

D.

1

,3M

3

1) Cho 200 ml dung dịch AlCl 1,5M tác dụng với V lít dung dịch Ba(OH) 0,25M, lượng kết tủa thu được

3 2

là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là?

A.

2,4 lít B.

1,2 lít C. 1,8 lít

2 lít

D.

3

2) Thêm dần dần Vml dung dịch Ba(OH)

2

4 2 4 3

vào 150ml dung dịch gồm MgSO 0,1M và Al (SO ) 0,15M

thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Tách kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn.

Tính m.

A.

22,11g B.

5,19g C.

2,89g D.

24,41g

3

3) Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)

2

0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X.

2 4 3

Thêm từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al (SO ) 0,1M thu được kết tủa Y. Để thu được lượng Y

lớn nhất thì giá trị của m là:

A.

1,71g B.

1,59g C.

1,95g D.

1,17g

3

4) Hỗn hợp A gồm Al và Al O có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 1,8:10,2. Cho A tan hết trong dung dịch

2 3

NaOH vừa đủ thu được dung dịch B và 0,672 lít khí (đktc). Cho B tác dụng với 200ml dung dịch HCl thu

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

được kết tủa D, nung D ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 3,57 gam chất rắn. Tính nồng

độ mol lớn nhất của dung dịch HCl đã dùng.

A.

0,75M B.

0,35M C.

0,55M D.

0,25M

0,1M thu được 1,485 gam kết

3

5) Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 200 ml dung dịch ZnCl

2

Page | 33

tủa. Giá trị lớn nhất của V là?

A.

6) Cho p mol Na[Al(OH)

A. p: q < 1: 4

1 lít

] tác dụng với dung dịch chứa q mol HCl. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ :

B. p: q = 1: 5 C. p: q > 1:4 D. p: q = 1:

B.

0,5 lít C.

0,3 lít D.

0,7 lít

3

4

3

4

7) Cho dung dịch A chứa 0,05 mol Na[Al(OH) ] và 0,1 mol NaOH tác dụng với dung dịch HCl 2M. Thể

tích dung dịch HCl 2M lớn nhất cần cho vào dung dịch A để xuất hiện 1,56g kết tủa là?

A. 0,06 lít B. 0,18 lít C. 0,12 lít D. 0,08 lít

3

8) Khi cho V ml hay 3V ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 400ml dung dịch AlCl nồng độ x mol/l ta

3

đều cùng thu được một lượng chất kết tủa có khối lượng là 7,8 gam. Tính x.

A.

0,75M B. 0,625M

C. 0,25M

D. 0,75M hoặc 0,25M

3

9) Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp K O, Al O vào nước được dung dịch A chỉ chứa một chất tan duy

2 2 3

nhất. Cho từ từ 275ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch A thấy tạo ra 11,7 gam kết tủa. Tính m

A.

29,4 gam

B.

49 gam C.

14,7 gam

D.

24,5 gam

4

0) Cho 200 ml dung dịch NaOH tác dụng với 500 ml dung dịch AlCl

3

0,2M thu được một kết tủa trắng

keo, đem nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thì được 1,02 gam chất rắn. Nồng độ

mol/l lớn nhất của dung dịch NaOH đã dùng là?

A.

1,9M B.

0,15M C.

0,3M D.

0,2M

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation

Page | 34

www.facebook.com/trungtamluyenthiuce

Copyright by UCE Corporation