THI THPTQG-2O17

CÔNG THỨC THƯỜNG DÙNG

HÓA ĐẠI CƯƠNG

1. TÍNH pH
   1. Dung dịch axit yếu HA:  pH = –  Error! Reference source not found.(log Ka + logCa) hoặc pH = –log( Ca)                                            (1)

(Ca > 0,01M ; : độ điện li của axit)

2. Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA):  pH = –(log Ka + log  )             (2)
3. Dung dịch baz yếu BOH:  pH = 14 + (log Kb + logCb)       (3)

2. TÍNH HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG TỔNG HỢP NH3 :   

H% = 2 – 2 (4) (X: hh ban đầu; Y: hh sau)    (5)

-          ĐK: tỉ lệ mol N2 và H2 là 1:3   

HÓA VÔ CƠ

1. BÀI TOÁN VỀ CO2

1. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2

Điều kiện:    Công thức:       (6)

2. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH và Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2

Điều kiện:    Công thức:       (7)

(Cần so sánh với nCa và nBa để tính lượng kết tủa)

3. Tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu

(Dạng này có 2 kết quả) Công thức:  (8) hoặc  (9)

2. BÀI TOÁN VỀ NHÔM – KẼM

1. Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả)

Công thức:  (10)  hoặc  (11)

2. Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+ và H+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả)

   (12)      (13)

3. Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu

(Dạng này có 2 kết quả) Công thức:  (14) hoặc  (15)

4. Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH và Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) thu được lượng kết tủa theo yêu cầu

(Dạng này có 2 kết quả) Công thức:  (16) hoặc   (17)

5. Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch  Zn2+ để thu được lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng này có 2 kết quả):

(18)  hoặc  (19)

3. BÀI TOÁN VỀ HNO3

1. Kim loại tác dụng với HNO3 dư
   1. Tính lượng kim loại tác dụng với HNO3 dư:       (20)

-          iKL=hóa trị kim loại trong muối nitrat  - isp khử: số e mà N+5 nhận vào (Vd: iNO=5-2=3)

-          Nếu có Fe dư tác dụng với HNO3 thì sẽ tạo muối Fe2+, không tạo muối Fe3+

2. Tính khối lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm không có NH4NO3)

Công thức: mMuối = mKim loại + 62nsp khử . isp khử = mKim loại + 62   (21)

-  

3. Tính lượng muối nitrat thu được khi cho hỗn hợp sắt và oxit sắt tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm không có NH4NO3)

mMuối ==     (22)

4. Tính số mol HNO3 tham gia: (23)

2. Tính khối lượng kim loại ban đầu trong bài toán oxh 2 lần

R + O2  hỗn hợp A (R dư và oxit của R)  R(NO3)n + SP Khử + H2O

mR==    (24)

4. BÀI TOÁN VỀ H2SO4

1. Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư
   1. Tính khối lượng muối sunfat mMuối = =    (25)
   1. Tính lượng kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư:     (26)
   2. Tính số mol axit tham gia phản ứng:  (27)
2. Hỗn hợp sắt và oxit sắt tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư 

 mMuối =        (28)

3. Tính khối lượng kim loại ban đầu trong bài toán oxh 2 lần

R + O2  hỗn hợp A (R dư và oxit của R)  R(SO4)n + SP Khử + H2O

 mR==      (29)

- Để đơn giản: nếu là Fe: mFe = 0,7mhh + 5,6ne trao đổi; nếu là Cu: mCu = 0,8.mhh + 6,4.ne trao đổi                (30)

5. KIM LOẠI (R) TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 TẠO MUỐI VÀ GIẢI PHÓNG H2

         Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng ( m) sẽ là:         (31)

         Kim loại R (Hóa trị x) tác dụng với axit thường:   nR.x=2nH2       (32)

1. Kim loại + HCl  Muối clorua + H2            (33)
2. Kim loại + H2SO4 loãng  Muối sunfat + H2          (34)

6. MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: (Có thể chứng minh các CT bằng phương pháp tăng giảm khối lượng)

1. Muối cacbonat + ddHCl Muối clorua + CO2 + H2O    (35)
2. Muối cacbonat + H2SO4 loãng  Muối sunfat + CO2 + H2O   (36)
3. Muối sunfit + ddHCl  Muối clorua + SO2 + H2O      (37)
4. Muối sunfit + ddH2SO4 loãng  Muối sunfat + SO2 + H2O      (38)

7. OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H2O: 

có thể xem phản ứng là: [O]+ 2[H] H2O        (39)

1. Oxit + ddH2SO4 loãng  Muối sunfat + H2O         (40)
2. Oxit + ddHCl  Muối clorua + H2O     (41)

8. CÁC PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN

1. Oxit tác dụng với chất khử

TH 1. Oxit + CO :  RxOy + yCO  xR + yCO2   (1)  R là những kim loại sau Al.

Phản ứng (1) có thể viết gọn như sau: [O]oxit + CO CO2

TH 2.  Oxit + H2 :  RxOy + yH2  xR + yH2O   (2)  R là những kim loại sau Al.

Phản ứng (2) có thể viết gọn như sau: [O]oxit + H2 H2O

TH 3. Oxit + Al  (phản ứng nhiệt nhôm) : 3RxOy + 2yAl 3xR + yAl2O3   (3)

Phản ứng (3) có thể viết gọn như sau: 3[O]oxit + 2Al Al2O3

Cả 3 trường hợp có CT chung:          (42)

2. Thể tích khí thu được khi cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm (Al + FexOy) tác dụng với HNO3:

  (43)

3. Tính lượng Ag sinh ra khi cho a(mol) Fe vào b(mol) AgNO3; ta so sánh:

3a>b   nAg =b   3a  nAg =3a     (44)
HÓA HỮU CƠ