Giáo án cả năm

PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH CHI TIẾT MÔN HÓA HỌC – KHỐI 11

CƠ BẢN NĂM HỌC 2018 – 2019

Cả năm : 37 tuần (70 tiết)

Học kì I : 19 tuần (36 tiết)

Học kì II : 18 tuần (34 tiết)

I.MỤC ĐÍCH, YÊU CẦU

1.Kiến thức

-Ôn tập cơ sở lí thuyết hóa học về nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

2.Kĩ năng

Củng cố lại một số kĩ năng:

-Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố.

-Từ cấu tạo nguyên tử xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn và ngược lại.

-Vận dụng quy luật biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất trong bảng tuần hoàn để so sánh và dự đoán tính chất của các chất.

-Mô tả sự hình thành một số loại liên kết: liên kết ion, liên kết cộng hoá trị, liên kết cho – nhận.

3.Thái độ

-HS có ý thức chuẩn bị chu đáo và có tinh thần tích cực, ý thức hợp tác khi thực hiện các nhiệm vụ được giao trong giờ luyện tập.

4.Định hướng các năng lực được hình thành

-Năng lực hợp tác.

-Năng lực giải quyết vấn đề.

-Năng lực tính toán hoá học.

-Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào đời sống thực tiễn.

-Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học.

II.PHƯƠNG PHÁP

-Phương pháp hợp tác nhóm, sử dụng bài tập, trực quan, đàm thoại,… 

III.CHUẨN BỊ

1.Giáo viên

-Giáo án, các phiếu học tập.

-Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

-GV chia HS thành các nhóm để trình bày nội dung trong phiếu học tập.

2.Học sinh

-Các nhóm chuẩn bị tất cả các nội dung ôn tập.

-Đặt câu hỏi cho các nhóm khác.

IV.THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1.Ổn định lớp (1 phút): Kiểm tra sĩ số.

2.Thiết kế chi tiết từng hoạt động học

A – Hoạt động củng cố kiến thức

Hoạt động 1: Thành phần cấu tạo của nguyên tử

a)Mục tiêu hoạt động

Hệ thống hoá lại những kiến thức của chương nguyên tử: cấu tạo của nguyên tử, cấu tạo các loại hạt,...

b)Phương thức tổ chức hoạt động:

GV tổ chức tình huống học tập:

-GV phát phiếu học tập cho các nhóm.

c)Sản phẩm, đánh giá kết quả hoạt động

-HS thảo luận nhóm để hoàn thành phiếu học tập số 1.

-GV cử đại diện một nhóm trình bày, các nhóm còn lại bổ sung, GV nhận xét và bổ sung cho các nhóm.

-Sản phẩm:

 Vỏ nguyên tử (e)

                          (mang điện tích âm)              

                                                          Hạt nhân  

                                                (Mang điện dương)

Hoạt động 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn

a)Mục tiêu hoạt động

Hệ thống hoá lại những kiến thức của chương bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn như: các nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào một ô, một hàng, một cột; định nghĩa về chu kì, nhóm nguyên tố; từ vị trí nguyên tố suy ra cấu tạo nguyên tử và ngược lại,...

b)Phương thức tổ chức hoạt động:

GV tổ chức tình huống học tập:

-GV phát phiếu học tập cho các nhóm.

c)Sản phẩm, đánh giá kết quả hoạt động

-HS thảo luận nhóm để hoàn thành phiếu học tập số 2.

-GV cử đại diện một nhóm trình bày, các nhóm còn lại bổ sung, GV nhận xét và bổ sung cho các nhóm.

-Sản phẩm:

1.Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTH

Có 3 nguyên tắc:

-Z+ tăng dần.

-Cùng số lớp e: 1 hàng

-Cùng số e hóa trị: 1 cột.

2.Cấu tạo BTH các nguyên  tố hoá học

a)Ô nguyên tố

STT của ô nguyên tố = SHNT của nguyên tố đó.

b)Chu kì

-Có 7 chu kỳ, trong đó có 3 chu kỳ nhỏ (1, 2, 3) và 4 chu kỳ lớn (4, 5, 6, 7).

-Trong một chu kỳ thì nguyên tử các nguyên tố có số e bằng nhau.

-STT của chu kỳ = số lớp e.

c)Nhóm nguyên tố

-Nhóm A: IA →VIIIA, ở chu kỳ lớn và nhỏ, bao gồm các nguyên tố s, p.

-Nhóm B: IB →VIIIB, ở chu kỳ lớn bao gồm các nguyên tố d, f.

*Cách xác định số thứ tự nhóm:

-Nhóm A: STT nhóm A= Số e lớp ngoài cùng.

-Nhóm B: (n-1)dansb

.a + b = 37:  nhóm (a+b)B

.a + b= 810: nhóm VIIB.

.a + b > 10:  nhóm (a + b – 10)B.

3.Những đại lượng và tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

a)Cấu hình e của nguyên tử

-Số e lớp ngoài cùng tăng từ 1→ 8 (ở nhóm A trừ chu kỳ 1) trong mỗi chu kỳ.

-Trong mỗi nhóm A: cấu hình e ngoài cùng tương tự nhau.

b)Tính chất của các nguyên tố hóa học

Hoạt động 3: Liên kết hóa học

a)Mục tiêu hoạt động

Hệ thống hoá lại những kiến thức của chương liên kết hóa học như: liên kết ion, liên kết cộng hóa trị, hóa trị và số oxi hóa, cách viết công thức electron và công thức cấu tạo của một số chất,...

b)Phương thức tổ chức hoạt động

GV tổ chức tình huống học tập:

-GV phát phiếu học tập cho các nhóm.

c)Sản phẩm, đánh giá kết quả hoạt động

-HS thảo luận nhóm để hoàn thành phiếu học tập số 3.

-GV cử đại diện một nhóm trình bày, các nhóm còn lại bổ sung, GV nhận xét và bổ sung cho các nhóm.

-Sản phẩm:

1.Liên kết ion: là liên kết được tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

-Sự tạo thành phân tử NaCl:

       Na       +              Cl                    Na+       +   Cl-                → NaCl

1s22s22p63s1               1s22s22p6 3s23p5                  1s22s22p6        1s22s22p6 3s23p6

-Sự tạo thành phân tử MgO:

Mg                 Mg2+   +  2e

1s22s22p6 3s2     1s22s22p6 

     O        +     2e       O2-

1s22s22p4             1s22s22p6 

    Mg2+    +  O2-      MgO

2.Liên kết cộng hóa trị: là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hoặc nhiều cặp electron chung. Liên kết cộng hóa trị xãy ra giữa các nguyên tố giống nhau hoặc gần giống nhau về bản chất.

-Sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong các chất:

B.Hoạt động khám phá khoa học

GV giao nhiệm vụ HS về nhà tìm hiểu lại các kiến thức của chương:

-Phản ứng hóa học, cách lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử.

-Nhóm halogen.

-Nhóm Oxi.

-Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học.

I.MỤC ĐÍCH, YÊU CẦU

1.Kiến thức

-Hệ thống hóa tính chất vật lí, hóa học của các đơn chất và hợp chất của các nguyên tố trong nhóm halogen, nhóm oxi.

-Vận dụng cơ sở lí thuyết hóa học khi ôn tập nhóm halogen và nhóm oxi, chuẩn bị nghiên cứu các nguyên tố nitơ – photpho và cacbon – silic.

2.Kĩ năng

-Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hoá – khử bằng phương pháp thăng bằng electron.

-Phương pháp giải các dạng bài toán của chương nhóm halogen và chương nhóm oxi.

-Vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học để điều khiển phản ứng hoá học.

3.Thái độ

-HS có ý thức chuẩn bị chu đáo và có tinh thần tích cực, ý thức hợp tác khi thực hiện các nhiệm vụ được giao trong giờ luyện tập.

4.Định hướng các năng lực được hình thành

-Năng lực hợp tác.  -Năng lực giải quyết vấn đề.  -Năng lực tính toán hoá học.

-Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào đời sống thực tiễn.

-Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học.

II.PHƯƠNG PHÁP

-Phương pháp hợp tác nhóm, sử dụng bài tập, trực quan, đàm thoại,… 

III.CHUẨN BỊ

1.Giáo viên

-Giáo án, các phiếu học tập.

-Chia học sinh thành 5 nhóm, GV cung cấp phần kiến thức các nhóm trình bày:

+Cấu tạo nguyên tử và phân tử của các halogen.        +Tính chất hoá học chung của các halogen.

+Tính chất hoá học của hợp chất halogen.          +Phương pháp điều chế các đơn chất halogen.

+Ứng dụng của các halogen và hợp chất của chúng.        +Phân biệt các ion halogenua.

-GV yêu cầu mỗi nhóm đặt một câu hỏi về phần kiến thức nhóm khác trình bày.

2.Học sinh

-Các nhóm chuẩn bị tất cả các nội dung ôn tập.

-Đặt  câu hỏi cho các nhóm khác.

IV.THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1.Ổn định lớp (1 phút): Kiểm tra sĩ số.

2.Thiết kế chi tiết từng hoạt động học

A – Hoạt động củng cố kiến thức

Hoạt động 1: Phản ứng hóa học

a)Mục tiêu hoạt động

Hệ thống hoá lại những kiến thức của chương phản ứng hóa học như: định nghĩa về chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa, phản ứng oxi hóa–khử; các bước lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa–khử; phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ.

b)Phương thức tổ chức hoạt động

GV tổ chức tình huống học tập:

-GV phát phiếu học tập cho các nhóm.

-Các nhóm thảo luận và lên bảng hoàn thành phiếu học tập số 1.

c)Sản phẩm, đánh giá kết quả hoạt động

-HS thảo luận nhóm để hoàn thành phiếu học tập số 1.

-GV cử đại diện một nhóm trình bày, các nhóm còn lại bổ sung, GV nhận xét và bổ sung cho các nhóm.

Hoạt động 2: Nhóm halogen và nhóm oxi.

a)Mục tiêu hoạt động

-Hệ thống hoá lại những kiến thức của chương halogen như: cấu tạo đơn chất, hợp chất; tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng, điều chế các đơn chất và hợp chất.

-Vận dụng lí thuyết nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn ôn tập nhóm halogen và nhóm oxi.

b)Phương thức tổ chức hoạt động

GV tổ chức tình huống học tập:

-GV phát phiếu học tập số 2 cho các nhóm.

c)Sản phẩm, đánh giá kết quả hoạt động

-HS thảo luận nhóm để hoàn thành phiếu học tập số 2.

-GV cử đại diện một nhóm trình bày, các nhóm còn lại bổ sung, GV nhận xét và bổ sung cho các nhóm.

-Sản phẩm: HS tổng kết các kiến thức vào bảng tổng kết sau

Hoạt động 3: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học.

a)Mục tiêu hoạt động

Hệ thống hoá lại những kiến thức của chương tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học, các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học; sự chuyển dịch cân bằng hóa học do tác dụng của các yếu tố bên ngoài; nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-er.

b)Phương thức tổ chức hoạt động

GV tổ chức tình huống học tập:

-GV phát phiếu học tập số 3 cho các nhóm.

c)Sản phẩm, đánh giá kết quả hoạt động

-HS thảo luận nhóm để hoàn thành phiếu học tập số 3.

-GV cử đại diện một nhóm trình bày, các nhóm còn lại bổ sung, GV nhận xét và bổ sung cho các nhóm.

Hoạt động 4: Bài tập vận dụng

a)Mục tiêu hoạt động

-Củng cố kiến thức thông qua việc giải các bài tập bằng cách sở dụng các phương pháp giải như định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron, sơ đồ đường chéo,...

-Định hướng các năng lực: năng lực hợp tác, năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tính toán hoá học.

b)Phương thức tổ chức hoạt động

GV tổ chức tình huống học tập:

-GV phát phiếu học tập số 4 cho các nhóm.

c)Sản phẩm, đánh giá kết quả hoạt động

-HS thảo luận nhóm để hoàn thành phiếu học tập số 4.

-GV cử đại diện một nhóm trình bày, các nhóm còn lại bổ sung, GV nhận xét và bổ sung cho các nhóm.

-GV gợi ý: 1.1.Bảo toàn nguyên tố H và bảo toàn khối lượng; 1.2.Bảo toàn electron hoặc giải bình thường.

B–Hoạt động khám phá khoa học

a)Mục tiêu hoạt động

-Tạo sự say mê, hứng thú cho HS khi nghiên cứu kiến thức mới.

b)Nội dung hoạt động:

-Tìm hiểu tính dẫn điện của các dung dịch muối ăn, dung dịch nước đường, nước sông và nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch đó.

c)Phương thức hoạt động

-GV hướng dẫn HS về nhà làm và hướng dẫn HS tìm nguồn tài liệu tham khảo (thư viện, góc học tập của lớp), internet (google.com, hocmai.vn, hoc24.vn, …). Ở những nơi khó khăn không có internet hoặc tài liệu tham khảo, GV có thể sưu tầm sẵn tài liệu và để ở thư viện nhà trường hoặc góc học tập của lớp và hướng dẫn HS đọc.

d)Sản phẩm hoạt động

-Bài viết, báo cáo hoặc bài trình bày Power Point của HS.

e)Kiểm tra, đánh giá kết quả học tập

-GV có thể cho HS báo cáo kết quả hoạt động vận dụng và tìm tòi mở rộng vào đầu giờ của buổi học kế tiếp, GV kịp thời động viên, khích lệ HS.

Chương I: SỰ ĐIỆN LI

MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG

1.Kiến thức

Học sinh hiểu

-Các khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu.

-Cơ chế của quá trình điện li.

-Khái niệm về axit, bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut.

-Sự điện li của nước, tích số ion của nước.

-Đánh giá độ axit, độ kiềm của dung dịch dựa vào nồng độ của ion H+ và dựa vào pH của dung dịch.

-Phản ứng trong dung dịch chất điện li.

2.Kỹ năng

-Rèn luyện kỹ năng thực hành: quan sát nhận xét và đánh giá.

-Viết phương trình ion và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch.

-Dựa vào hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ để tính nồng độ H+, OH- trong dung dịch.

3. Giáo dục tình cảm, thái độ

-Tin tưởng vào phương pháp nghiên cứu khoc học bằng thực nghiệm.

I.MỤC TIÊU BÀI HỌC

1.Kiến thức

Nêu được: khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li.

2.Kĩ năng

-Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li.

-Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu.

-Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu.

-Tính được nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh.

3.Thái độ

-Say mê, hứng thú học tập, trung thực, yêu khoa học.

-Có ý thức vận dụng kiến thức đã học về sự điện li vào thực tiễn cuộc sống, phục vụ đời sống con người.

4.Định hướng các năng lực

-Năng lực: tự học; hợp tác; sử dụng ngôn ngữ hoá học;  thực hành hoá học; phát hiện và giải quyết vấn đề thông qua môn hoá học;  tính toán hóa học; vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống.

II.PHƯƠNG PHÁP

-Đàm thoại nêu vấn đề, trực quan, thảo luận nhóm, phiếu học tập.

III.CHUẨN BỊ

1.Giáo viên

-Dụng cụ thí nghiệm: bộ dụng cụ đo khả năng dẫn điện; 

-Hóa chất: muối ăn khan, các dung dịch muối ăn, nước vôi, nước đường, HCl 0,1M và CH3COOH 0,1M.

2.Học sinh

-Ôn lại các kiến thức đã học có liên quan đến dòng điện, vật dẫn điện trong Vật lí lớp 9.

-Hoàn thành phiếu học tập số 1 theo yêu cầu của GV (GV chuẩn bị sẵn phiếu học tập số 1 và phát cho HS ở cuối buổi học trước).

IV.THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1.Ổn định lớp (1 phút): Kiểm tra sĩ số.

2.Thiết kế chi tiết từng hoạt động học

A – Hoạt động trải nghiệm, kết nối (10 phút)

a)Mục tiêu hoạt động

-Huy động các kiến thức của HS đã biết về khái niệm dòng điện, vật dẫn điện và vật cách điện; kết nối với hiện tượng dẫn điện của các dung dịch trong thực tiễn để tạo mâu thuẫn nhận thức để đặt ra vấn đề chính cho bài học.

-Nội dung hoạt động: Khái niệm về sự điện li, chất điện li.

b)Phương thức tổ chức hoạt động       

-GV giao nhiệm vụ học tập cho HS từ tiết trước để về nhà chuẩn bị:

GV: Tổ chức cho HS hoạt động nhóm để trao đổi, thống nhất và hoàn thiện nội dung trong phiếu học tập.

-HS: Đại diện một số nhóm lên báo báo, các nhóm khác quan sát, nhận xét, bổ sung.