Ôn tập thi HKI hóa học 10 hki hoa 10 pdf

Biên soạn: Vũ Thế Quang (0929431822)

Tài liệu ôn thi HKI

Hóa 10

Năm học 2018-2019

Tổng hợp lý thuyết

Chương I: Nguyên tử

I. Thành phần nguyên tử

1

. Lớp vỏ: Bao gồm các electron mang điện tích âm. Electron có điện tích:

-19

-31

q = –1,602.10 C = 1– . Khối lượng electron là m = 9,1095.10 kg.

e

2

-

. Hạt nhân: Bao gồm các proton và các nơtron.

-

19

Proton có điện tích: q = +1,602.10 C = 1+

p

-27

Khối lượng proton là m = 1,6726.10 kg.

p

-

27

-

Nơtron không có điện tích và có khối lượng: m = 1,6748.10 kg.

n

-

Kết luận: Nguyên tử trung hòa về điện, tổng số proton bằng tổng số electron.

Khối lượng của electron rất nhỏ so với proton hoặc nơtron.

II. Điện tích và số khối hạt nhân

1

. Điện tích hạt nhân

Nguyên tử có hạt nhân mang điện dương. Điện tích hạt nhân là Z+, số đơn vị điện

tích hạt nhân là Z.

Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron.

-

2

3

. Số khối hạt nhân A = Z + N ( tương đương với nguyen tử khối M)

. Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân.

퐴

Kí hiệu: 푋

푍

-

Trong đó A là số khối nguyên tử, Z là số hiệu nguyên tử.

III. Đồng vị, nguyên tử khối trung bình

1

2

. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số nơtron.

. Nguyên tử khối trung bình:

-

Gọi A là nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố. A1, A2 ... là nguyên tử

khối của các đồng vị có % số nguyên tử lần lượt là a%, b%... . Ta có:

퐴1.푎+퐴2.푏

A=

100

1

IV. Lớp và phân lớp

-

Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

Các electron trong cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

V. Cấu hình electron trong nguyên tử

1

. Mức năng lượng

-

Trật tự mức năng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s ...

Sự phân bố electron trong nguyên tử tuân theo các nguyên lí và quy tắc:

Nguyên lí Pau–li, nguyên lí vững bền, quy tắc Hun.





Chương II: Bảng Tuần hoàn- Định luật bảo toàn

I .Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTH:

-

Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Có cùng số lớp e sắp thành 1 hàng( chu kì)

Có cùng cố e hóa trị sắp thành 1 cột ( nhóm )



Có bảy chu kì ( 3 chu kì nhỏ, 4 chu kì lớn); 8 nhóm , 18 cột ( gồm 8 nhóm A và

1

0 nhóm B)

II . Cấu tạo bảng tuần hoàn:

1

. Chu kì : là các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp e, sắp xếp

theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

-

Lưu ý: -Số thứ tự chu kì bằng số lớp e

Chu kì 1 chỉ có 2 nguyên tố ( H, He).

Các chu kì còn lại mỗi chu kì đều được bắt đầu từ 1 kim loại kiềm và kết thúc

bằng 1 khí hiếm.

Số lớp e ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8.

. Nhóm: là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình e tương

tự nhau, do đó tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành 1 cột.

Nguyên tử các nguyên tố trong cùng 1 nhóm có số e hóa trị bằng nhau và bằng số

-

2

-

thứ tự nhóm.

^L^ư^u^ý^-^S^ố^ehóa trị⁼^s^ố^engoài cùng + số e _ở_p_h_â_n_l_ớ_p_s_á_t_n_g_o_à_i_c_ù_n_g_c_h_ư_a_b_ã_o_h_ò_a

2

-

Nhóm A là nguyên tố họ s (I,IIA) hoặc p (III-> VIIIA), nhóm B là nguyên tố họ d

hoặc f.

-

Số thứ tự nhóm A = số e ngoài cùng.

Số thứ tự nhóm B = số e hóa trị.

Nhóm

IA

IIA

RO

IIIA

R O

IVA

RO₂

VA

VIA

RO₃

VIIA VIIIA

R O

Oxit cao nhất R O

R O

2

3

2

5

2

7

Hợp chất khí

với H

Hợp chất rắn

RH₄

(khí)

RH₃

(khí)

RH₂

(khí)

RH

(khí)

Hóa trị cao nhất với oxi + hóa trị số hidro (của phi kim) =8

III . Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố.

1

. Tính kim loại, phi kim

-

Tính kim loại  khả năng nhường e thành ion dương.

Tính phi kim  khả năng nhận e thành ion âm.

2

. Bán kính (R)

a . Bán kính cộng hóa trị= ½ khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử của một

nguyên tố nếu chúng có liên kết cộng hóa trị.

b . Bán kính ion: sự tạo thành ion dương  giảm bán kính, sự tạo thành ion âm 

tăng bán kính.

3

. Năng lượng ion hóa (I): Là năng lượng tối thiểu để tách 1 electron ra khỏi

nguyên tử ở trạng thái cơ bản.

4

.Độ âm điện: Đặc trưng cho khả năng hút e về phía nguyên tử đó.

-

Phi kim mạnh có độ âm điện lớn, kim loại mạnh có độ âm điện nhỏ.

Nhớ:

-

Trong một chu kì (tráiphải): Tính kim loại giảm-phi kim tăng, độ âm điện-

năng lượng ion hóa tăng, bán kính giảm. Tính bazo của oxit và hidroxit tương ứng

giảm , tính axit tăng dần

-

Trong một nhóm (trên-xuống): Tính kim loại tăng-phi kim giảm, độ âm

điện- năng lượng ion hóa giảm, bán kính tăng. Tính bazo của oxit và hidroxit

tương ứng tăng, tính axit giảm dần.

-

So sánh bán kính ion( câu hình e giống nhau trong cùng 1 chu kì) :

^Rion dương _N_g_u_y_ê_n_t_ử_i_o_n_â_m

(

càng âm càng lớn, càng dương càng bé)

3





Chương III: Liên kết hóa học

-

Các nguyên tử có xu hương liên kết với nhau để đạt cấu hình khí hiếm có 8 điện

tử( hoặc có 2 điện tử He).

Quy tắc bát tử: các nguyên tử có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để

đạt cấu hình có 8 điện tử( hoặc 2 điện tử) . Một số TH ngoại lệ: NO, NO , PCl ,…

-

2

5

I . Liên kết cộng hóa trị

1

. Định nghĩa: Là liên kết hoá học được hình thành do sự dùng chung các cặp e. Ví

dụ: H , Cl , HCl, CO , HNO ...

2

3

2

. Điều kiện: Các nguyên tử giống nhau hay gần giống nhau về bản chất (thường là

những nguyên tố phi kim nhóm IVA, VA, VIA, VIIA)

3

. Phân loại theo sự phân cực:

Liên kết cộng hóa trị không phân cực là liên kết cộng hóa trị mà trong đó cặp

electron dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử nào. Ví dụ: Cl , H , CO ,..

+

2

+

Liên kết cộng hóa trị có cực là liên kết cộng hóa trị mà cặp electron dùng chung

bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. Ví dụ: HCl, H O.

2

4

. Hoá trị của các nguyên tố trong hợp chất chứa liên kết công hoá trị

a. Tên gọi: Cộng hoá trị.

b. Cách xác định: Cộng hoá trị = số liên kết nguyên tử tạo thành.

Ví dụ: trong hợp chất NH nito có cộng hóa trị 3, hidro có cộng hóa trị 1

3

5

. Tinh thể nguyên tử:

a. Khái niệm: Tinh thể được hình thành từ các nguyên tử

b. Lực liên kết: Liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị

c. Đặc tính: Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao.

Ví dụ: Tinh thể kim cương

6

. Tinh thể phân tử:

a. Khái niệm: Tinh thể được hình thành từ các phân tử

b. Lực liên kết: Lực tương tác giữa các phân tử

c. Đặc tính: Ít bền, độ cứng nhỏ, nhiệt nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Ví dụ: Tinh thể nước đá, tinh thể iốt

4

2

. LIÊN KẾT ION

2

.1. Các định nghĩa.

a. Cation: Là ion mang điện tích dương

+

M → Mn + ne (M: kim loại, n = 1, 2, 3)

b. Anion: Là ion mang điện tích âm

n-

X + ne → X (X: phi kim, n = 1, 2, 3)

c. Liên kết ion: Là liên kết hoá học hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái

dấu.

2

.2. Bản chất: Sự cho – nhận các e

.3. Ví dụ: Xét phản ứng giữa Na và Cl₂.

Phương trình hoá học:

Sơ đồ hình thành liên kết:

(viết theo dạng cấu hình e)

+

-

Liên kết hoá học hình thành do lực hút tĩnh điện giữa ion Na và ion Cl gọi là liên

kết ion, tạo thành hợp chất ion.

2



.4. Điều kiện liên kết: Xảy ra ở các kim loại điển hình và phi kim điển hình.

.5. Tinh thể ion:

Được hình thành từ những ion mang điện trái dấu đó là cation và anion

Lực liên kết: Có bản chất tĩnh điện



Đặc tính: Bền, khó nóng chảy, khó bay hơi

Ví dụ: Tinh thể muối ăn (NaCl)



2



.6. Hoá trị của các nguyên tố trong hợp chất có liên kết ion.

Tên gọi: Điện hoá trị



Cách xác định: Điện hoá trị = Điện tích của ion đó



Các kim loại nhóm I,II,IIIA có điện hóa trị lần lượt là 1+, 2+, 3+. Các phi kim

nhóm VIIA và VIA có điện hóa trị lần lượt là 2-, 1-.

5

Ví dụ: CaCl : Ca có điện hóa trị là 2+, Clo có điện hóa trị là 1-

2

III. Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học.

-

Xét một chất A B ,  = | x -x |. Nếu:

x y x A B

0 ≤ < 0,4 => Liên kết cộng hóa trị không cực ( không phân cực)

x

0,4≤ <1,7 => Liên kết cộng hóa trị có cực ( phân cực)

x

 ≥1,7 => Liên kết ion

x

IV. Số oxi hóa

*

Quy tắc xác định số oxi hóa:

Quy tắc 1: Số oxi hóa của nguyên tố trong các đơn chất bằng không.

Thí dụ: Số oxi hóa của Cu, Zn, H , N , O đều bằng không.

-

2

-

Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số số oxi hóa của các nguyên tố bằng không.

Quy tắc 3: Số oxi hóa của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Trong

ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của ion.

Quy tắc 4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hóa của hiđro bằng+1, trừ hiđrua

kim loại (NaH,CaH ) . Số oxi hóa của oxi bằng−2, trừ trường hợp OF2 và peoxit

-

2

(

chẳng hạn H O , Na O ,..)

2 2 2 2

Lưu ý: Trong hợp chất của kim loại, các kim loại thuộc nhóm I,II,IIIA có số oxi

hóa lần lượt là +1, +2, +3 . Số oxi hóa có dấu đứng trước số.





Chương IV: Phản ứng oxi hóa- khử

I. Số oxi hóa:

-

Số oxi hóa (SOXH): Số oxi hóa của một nguyên tố trong hợp chất là số đai số được

xác định với giả thiết rằng mọi liên kết hóa học trong phân tử hợp chất đều là liên

kết ion, nghĩa là cặp electron dùng chung của liên kết cộng hóa trị cũng được coi là

chuyển hẳn cho nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.

-

Nguyên tử mất electron có số oxi hóa dương, nguyên tử nhận electron có số oxi hóa

âm.

II. Chất oxi hóa:

-

Là chất nhận electron, kết quả là số oxi hóa giảm.

Nếu hợp chất có nguyên tử (hay ion) mang soh cao nhất là chất ôxi hóa (SOH cao

nhất ứng với STT nhóm) hay soh trung gian (sẽ là chất khử nếu gặp chất oxi hóa

-

3

+

2+

mạnh). Ví dụ: Fe , Cu là chất có số oxi hóa cao nhất

6

III. Qúa trình oxi hóa: là quá trình (sự) nhường electron.

IV. Chất khử:

-

Là chất nhường electron, kết quả là số oxi hóa tăng.

-

Nếu hợp chất có nguyên tử (hay ion) mang soh thấp nhất là chất khử (soh thấp

nhất ứng với 8 - STT nhóm) hay chứa số oxi hoá trung gian (có thể là chất oxi hóa

khi gặp chất khử mạnh).

V. Quá trình khử: là quá trình (sự) nhận electron.

VI. Cân bằng phương trình oxi hòa khử:

-

B1. Xác định số oxi hoá các nguyên tố. Tìm ra nguyên tố có số oxi hoá thay đổi.

B2. Viết các quá trình làm thay đổi số oxi hoá

Chất có oxi hoá tăng: Chất khử - ne → số oxi hoá tăng

Chất có số oxi hoá giảm: Chất oxi hoá + me → số oxi hoá giảm

-

B3. Xác định hệ số cân bằng sao cho số e cho = số e nhận

B4. Đưa hệ số cân bằng vào phương trình, đúng chất và kiểm tra lại theo trật tự:

kim loại – phi kim – hidro – oxi





Sau đây là một số đề ôn tập

Chúc các em làm tốt nhé!

Thi thật tốt nè!

(

trong quá trình soạn bài có sai sót mong các em bỏ qua nhen !! ^^)

7

ĐẠI HỌC Y DƯỢC TPHCM

ĐỀ THAM KHẢO

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2018-2019

MÔN: HÓA HỌC 10

Thời gian làm bài: 60 phút;

Mã đề thi 689

Họ và tên thí sinh:...........................................................................Số báo danh: ....................

(Cho nguyên tử khối: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28;

P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; I=127; Cd=112;

Ba=137, Pb=207)

I) TRẮC NGIỆM ( 8 ĐIỂM)

Câu 1: Cho số điện tích hạt nhân của nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 13); T (Z= 18);

Q (Z = 19). Số nguyên tố có tính kim loại là:

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Câu 2: Cho các phương trình phản ứng

(

a) 2Fe + 3Cl2



2FeCl3;

2NaOH + H2;

(b) NaOH + HCl



NaCl + H2O;

AgCl + NaNO3;

c) 2Na + 2H2O



(d) AgNO3 + NaCl



Trong các phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử là:

A. 2 B. 4 C. 1

D. 3

Câu 3: Hỗn hợp khí X gồm clo và oxi. Cho X phản ứng vừa hết với một hỗn hợp Y gồm 4,8 gam

Mg và 8,1 gam Al, sau phản ứng thu được 37,05 gam hỗn hợp rắn Z gồm muối clorua và oxit của

2

kim loại. Phần trăm theo khối lượng của Clo trong hỗn hợp X là:

A. 62,5%.

Câu 4: Lớp N có số electron tối đa là

A. 8 B. 32

B. 73,5%.

C. 37,5%.

D. 26,5%.

C. 16

D. 50

Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố X có 13 proton, nguyên tố Y có số hiệu là 8. Nguyên tố X khi

tạo thành liên kết hóa học với nguyên tố Y thì nó sẽ:

A. nhường 3 electron tạo thành ion có điện tích 3+.

B. nhận 3 electron tạo thành ion có điện tích 3-.

C. góp chung 3 electron tạo thành 3 cặp electron chung.

D. nhận 2 electron tạo thành ion có điện tích 2-.

Câu 6: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + S + 2HCl. Cho biết vai trò của H2S

8

A. chất oxi hóa .

khử.

B. chất khử.

C. Axit.

D. vừa axit vừa

D. 1+

Câu 7: Trong hợp chất Na2SO4, điện hóa trị của Na là:

A. 1 B. +1. C. 2+

Câu 8: Oxit cao nhất của một nguyên tố có dạng R2O5. Hợp chất khí với Hiđro của nguyên tố này

chứa 8,82% hiđro về khối lượng. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì:

A. 3

B. 2

C. 4

D. 5

Câu 9: Cho X, Y, R, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: 12Mg, 13Al, 19K, 20Ca

và các tính chất được ghi trong bảng sau:

Nguyên tố

X

Y

R

T

Bán kính nguyên tử (nm)

0,174

0,125

0,203

0,136

Nhận xét nào sau đây đúng:

A. X là Al. B. T là Mg.

C. R là Ca.

D. Y là Ca.

Câu 10: Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố O, K, Ca, Fe lần lượt là 8, 19, 20, 26. Cấu hình

electron của ion nào sau đây không giống cấu hình của khí hiếm:

A. O²^-

Câu 11: Dãy các chất được xếp theo chiều tăng dần sự phân cực của liên kết?

A. Cl2; HCl; NaCl B. Cl2; NaCl; HCl C. HCl; N2; NaCl

B. Ca²⁺

C. Fe²⁺

D. K⁺

D. NaCl; Cl2; HCl

Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng eletron s là 7. Đem m gam X tác dụng hoàn toàn với nước

được 8,96 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn). Gía trị của m gần nhất với:

A. 18,0 gam

Câu 13: So với nguyên tử Ca thì cation Ca có:

A. bán kính ion nhỏ hơn và nhiều electron hơn. B. bán kính ion lớn hơn và ít electron hơn.

C. bán kính ion nhỏ hơn và ít electron hơn. D. bán kinh ion lớn hơn và nhiều electron

hơn.

Câu 14: Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s 2s 2p 3s 3p 4s . Nguyên tử X có đặc điểm :

B. 20,0 gam

C. 32,0 gam

D. 31,0 gam

2

+

3

9

2

6

2

6

1

39

(

a) Nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IA;

b) Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử X là 20;

c) X là nguyên tố kim loại mạnh;

+

2

6

2

6

d) X có thể tạo thành ion X có cấu hình electron là 1s 2s 2p 3s 3p ;

Số phát biểu đúng:

A. 1

B. 4

C. 3

D. 2

9

1

2

14

16

17

18

Câu 15: Nguyên tố cacbon và oxi có các đồng vị sau: C, C ; O; O; O. Số phân tử CO2

6

tối đa tạo từ các đồng vị trên là:

A. 9. B. 8.

C. 18.

D. 12.

Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố R có hai lớp electron và nó tạo hợp chất khí với hidro có dạng

RH. Công thức hợp chất oxit cao nhất của nguyên tố R là:

A. R2O7

B. R2O5

C. RO3

D. R2O

-1

Câu 17: Nguyên tử nguyên tố Zn có bán kính nguyên tử là r =1,35.10 nm và khối lượng nguyên

tử là 65u. Khối lượng riêng của nguyên tử Zn là:

A. 13,448 (g/cm³)

B. 12,428 (g/cm³)

C. 10,478 (g/cm³)

D. 11,448 (g/cm³)

Câu 18: Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố: Mg(Z=12), Al(Z=13), K(Z=19), Ca(Z=20).

Tính bazơ của các hiđroxit nào sau đây lớn nhất:

A. KOH

B. Ca(OH)2

C. Mg(OH)2

D. Al(OH)3

Câu 19: Cho các phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2. Bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong

phân tử ?

A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

Câu 20: Phát biểu nào dưới đây là đúng?

A. Electron ở phân lớp 4p có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 4s.

B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.

C. Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.

D. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.

2

6

55

26

12

Câu 21: Cho các nguyên tử có kí hiệu sau: X, ₂₆Y,

T

. Nhận định nào sau đây đúng khi nói

1

3

về 3 nguyên tử trên:

A. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học

B. X, T là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học

C. X và T có cùng số khối

D. X và Y có cùng số nơtron

Câu 22: Cho các chất sau: NH3, HCl, SO3, N2. Chúng có kiểu liên kết hoá học nào sau đây:

A. Liên kết cộng hoá trị phân cực

C. Liên kết cộng hoá trị

B. Liên kết cộng hoá trị không phân cực

D. Liên kết ion

6

3

65

Câu 23: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là ₂Cu và ₂₉Cu . Nguyên tử khối trung

9

6

3

bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị ₂Cu là:

9

A. 54%.

B. 27%.

C. 73%.

D. 50%.

1

0

Câu 24: Số oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh trong các chất : S, H2S, H2SO4, SO2 lần lượt là :

A. 0, +2, +6, +4. B. 0, -2, +4, -4. C. 0, –2, –6, +4. D. 0, –2, +6, +4.

Câu 25: Nhận xét nào sau đây không đúng về các nguyên tố nhóm VIIIA?

A. Lớp electron ngoài cùng đã bão hòa, bền vững.

B. Hầu như trơ, không tham gia phản ứng hóa học ở điều kiện thường.

C. Nhóm VIIIA gọi là nhóm khí hiếm.

D. Nguyên tử của chúng luôn có 8 electron lớp ngoài cùng.

2

+

2-

3+ 2-

+

3+

+

2-

–

Câu 26: Cho các ion sau: Mg , SO4 , Al , S , Na , Fe , NH4 , CO3 , Cl . Số cation đơn nguyên

tử là:

A. 4.

B. 5.

C. 3

D. 2.

-

18

Câu 27: Cho nguyên tử nguyên tố X có số điện tích hạt nhân là 2,403.10 C . Số proton và số

electron của nguyên tử là:

A. 19 và 19

Câu 28: Cho phản ứng: SO2 + 2KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4.

Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO4 là 2 thì hệ số của SO2 là

B. 15 và 15

C. 16 và 16

D. 14 và 16

A. 5.

B. 6.

C. 4.

D. 7.

5

26

6

3

Câu 29: Số electron trong ion Fe là:

A. 23

B. 26.

C. 29.

D. 30

Câu 30: Loại phản ứng hoá học vô cơ luôn là phản ứng oxi hoá - khử ?

A. phản ứng phân huỷ. B. phản ứng thế. C. phản ứng hoá hợp. D. phản ứng trao

đổi.

II. TỰ LUẬN ( 2 ĐIỂM)

Câu 1) Cho 11,1 g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại nằm ở 2 chu kỳ kế tiếp nhau của nhóm

IIA của bảng tuần hoàn tác dụng hết với dung dịch HCl dư thì thu được 3,36lit khí (đkc). Xác định

2

kim loại và viết cấu hình e?

Câu 2) Một oxit của nguyên tố nhóm VIA trong BTH có tỉ khối so với metan bằng 4. Xác định

công thức oxit trên?

----------- HẾT ----------

1

ĐẠI HỌC Y DƯỢC TPHCM

ĐỀ THAM KHẢO

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2018-2019

MÔN: HÓA HỌC 10

Thời gian làm bài: 60 phút;

Mã đề thi 123

Họ và tên thí sinh:...........................................................................Số báo danh: ....................

(Cho nguyên tử khối: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28;

P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; I=127; Cd=112;

Ba=137, Pb=207)

I. TRẮC NGHIỆM ( 8 ĐIỂM)

Câu 1: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên:

A. electron, proton và nơtron

C. proton và nơtron

B. electron và nơtron

D. electron và proton

Câu 2: Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

A. Số proton và điện tích hạt nhân

C. Số khối A và số nơtron

B. Số proton và số electron

D. Số khối A và điện tích hạt nhân

Câu 3: Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử:

A. Có cùng số khối A

B. Có cùng số proton

C. Có cùng số nơtron

D. Có cùng số proton và số nơtron

24

25

26

Câu 4: Cho ba nguyên tử có kí hiệu là ₁₂푀푔, ₁₂푀푔, ₁₂푀푔 . Phát biểu nào sau đây là sai ?

A.Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là: 12, 13, 14

B.Đây là 3 đồng vị.

C.Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg.

D.Hạt nhân của mỗi ngtử đều có 12 proton.

Câu 5: Chọn câu phát biểu sai:

A. Số khối bằng tổng số hạt p và n

B. Tổng số p và số e được gọi là số khối

C. Trong 1 nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân

D. Số p bằng số e

1

2

40

Câu 6: Nguyên tử canxi có kí hiệu là 퐶ꢀ . Phát biểu nào sau đây sai ?

20

A. Nguyên tử Ca có 2electron lớp ngoài cùng.

C. Canxi ở ô thứ 20 trong bảng tuần hoàn.

B. Số hiệu nguyên tử của Ca là 20.

D. Tổng hạt cơ bản của canxi là 40.

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40 .Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng

số hạt không mang điện là 12 hạt .Nguyên tố X có số khối là :

A. 27

Câu 8: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e là 52 và số khối là 35. Số hiệu nguyên tử của X là:

A. 17 B. 18 C. 34 D. 52

B. 26

C. 28

D. 23

3

-

Câu 9: Tổng số hạt mang điện trong ion AB4 là 50. Số hạt mang điện trong nguyên tử A nhiều

hơn số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử B là 22. Số hiệu nguyên tử A, B lần lượt là:

A. 16 và 7

B. 7 và 16

C. 15 và 8

D. 8 và 15

Câu 10: Trong tự nhiên H có 3 đồng vị: 1H, 2H, 3H. Oxi có 3 đồng vị 16O, 17O, 18O. Hỏi có

bao nhiêu loại phân tử H2O được tạo thành từ các loại đồng vị trên:

A. 3

B. 16

C. 18

D. 9

1

4

15

Câu 11: Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là N (99,63%) và N (0,37%).

Nguyên tử khối trung bình của nitơ là:

A. 14,7

B. 14,0

C. 14,4

D. 13,7

6

3

65

Câu 12: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền là Cu và Cu . Nguyên tử khối trung bình của Cu là

6

3

65

6

3,54. Tỉ lệ % đồng vị Cu và Cu lần lượt là:

A. 70% và 30% B. 27% và 73% C. 73% và 27%

D. 64%và 36 %

Câu 13: Mức năng lượng của các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng một lớp được xếp

theo thứ tự :

A. d < s < p.

B. p < s < d.

C. s < p < d.

D. s < d < p.

Câu 14: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài

cùng là 6. Cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?

A. Oxi (Z = 8)

B. Lưu huỳnh(Z=16) C. Flo (Z = 9)

D. Clo (Z = 17)

Câu 15: Trong phân tử MX2 có tổng số hạt p,n,e bằng 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều

hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử

X là 5. Tổng số hạt p,n,e trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Tổng số hạt

p,n,e trong nguyên tử M lớn hơn trong nguyên tử X là 8 hạt. Số hiệu nguyên tử của M là:

A. 12

B. 20

C. 26

D. 9

1

3

Câu 16: Nguyên tắc nào sau đây không phù hợp với nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong

HTTH?

A. Các nguyên tố được xếp theo chiếu tăng của điện tích hạt nhân.

B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

C. Các nguyên tố có số electron hoá trị như nhau được xếp thành một cột.

D. Các nguyên tố được xếp theo chiếu tăng của khối lượng nguyên tử.

Câu 17: Các nguyên tố cùng chu kỳ thì các nguyên tử của chúng có đặc điểm chung:

A. Cùng số lớp electron.

B. Cùng số hiệu nguyên tử.

C. Cùng số electron hoá trị .

D. Cùng số nơtron trong hạt nhân .

Câu 18: Dãy nguyên tố nào cùng một chu kỳ :

A. K, Na, Mg

B. O, Ar, Xe, F

C. Pb, Zn, Cu, Ag

D. Fe, Se, Kr, Br

Câu 19: Trong nhóm A theo chiều từ trên xuống, tính chất nào của nguyên tử các nguyên tố tăng

dần?

A. Tính kim loại

B. Độ âm điện

C. Năng lượng ion hóa

D. Tính axit của oxit và hidroxit tương ứng

Câu 20: Các nguyên tố cùng trong một nhóm thì các nguyên tử của chúng có đặc điểm chung:

A. Cùng số lớp Electron.

B. Cùng số Electron hoá trị.

D. Cùng điện tích hạt nhân.

C. Cùng số Electron ngoài lớp vỏ.

Câu 21 : Các nguyên tố luôn thuộc nhóm A là:

A. Nguyên tố s, p và d.

C. Nguyên tố s và p.

B. Nguyên tố p, d và f

D. Nguyên tố s và f.

Câu 22: Nguyên tố thuộc phân nhóm chính (nhóm A) nếu:

A. Thuộc chu kì 1, 2 hoặc 3.

B. Thuộc chu kì 4, 5, 6 hoặc 7.

C. Electron cuối cùng được điền vào phân lớp s hoặc phân lớp p.

D. Electron cuối cùng được điền vào phân lớp d hoặc phân lớp f.

Câu 23: Thứ tự tăng tính kim loại của các kim loại trên là dãy nào dưới đây ?

A. Be , Mg , Ca , K , Rb.

C. Be , K , Mg , Ca , Rb.

B. Be , Mg , K , Ca , Rb.

D. Be , Mg , Ca , Rb , K.

Câu 24: Cho các ngtố sau : K , Ca thuộc chu kì 4 và Mg , Al thuộc chu kì 3 của bảng TH . Tính

kim loại của các ngtố giảm dần theo thứ tự nào dưới đây ?

A. Ca , K , Mg , Al B. K, Ca , Mg , Al

C. K , Mg , Ca , Al D. K , Ca , Al , Mg

1

4

Câu 25: Cho các nguyên tố : A, B, C, D lần lượt có số hiệu nguyên tử là : 13, 14, 15, 16 .

Xếp các nguyên tố trên theo thứ tự tính phi kim tăng dần là:

A. A, B, C, D

B. D, C, B, A

C. D, A, B, C

D. B, A, D, C

Câu 26: Chọn thứ tự giảm tính bazơ của các hợp chất sau :

A. Be(OH)2 , Mg(OH)2 , Ca(OH)2 , Ba(OH)2

C. NaOH , KOH , RbOH , LiOH

B. RbOH , KOH , NaOH , LiOH

D. Câu A và B đúng .

Câu 27: Xét 3 nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là:

2

6

1

2

6

2

6

2

1

(

X) 1s 2s 2p 3s

(Y) 1s 2s 2p 3s

(Z) 1s 2s 2p 3s 3p

Hiđroxit của X, Y, Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần:

A. XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3

C. Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH

B. X(OH)2 < Z(OH)3 < XOH

D. Z(OH)2 < XOH < Y(OH)2

Câu 28: Trong nhóm IA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính chất biến đổi:

A. Bán kính nguyên tử và tính khử tăng

C. Cả A và B đúng

B. Năng lượng ion hóa và độ âm điện giảm

D. Cả A và B sai.

Câu 29: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố : Na, Li, Be, B. Xếp theo chiều tăng dần:

A.B < Be < Li < Na. B.Na < Li < Be < B. C.Li < Be < B < Na. D.Be < Li < Na < B.

Câu 30: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố : P, S, Cl, F. Xếp theo chiều giảm dần:

A.P < S < Cl < F. B.F < Cl < S < P. C.S < Cl < P < F. D.Cl < F < P < S.

II. TỰ LUẬN ( 2 ĐIỂM)

Câu 1) Biết nguyên tử khối trung bình của hidro là 1,008, hidro có 2 đồng vị 1H và 2H. Tính số

nguyên tử của đồng vị 2H trong 1 mol nước ?

Câu 2) Nguyên tử của nguyên tố X, Y có cấu hình electron lần lượt là:

2

6

2

6

1

2

6

2

1

s 2s 2p 3s 3p 3d 4s và 1s 2s 3s 3p 3d 4s . Xác định ô, lớp, nhóm , chu kì của X và Y?

---------- HẾT ----------

-

1

5

ĐẠI HỌC Y DƯỢC TPHCM

ĐỀ THAM KHẢO

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2018-2019

MÔN: HÓA HỌC 10

Thời gian làm bài: 60 phút;

Mã đề thi 456

Họ và tên thí sinh:...........................................................................Số báo danh: ....................

(Cho nguyên tử khối: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28;

P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; I=127; Cd=112;

Ba=137, Pb=207)

I. TRẮC NGHIỆM ( 8 ĐIỂM)

Câu 1. Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích

hạt nhân nguyên tử:

A. Tính kim loại và tính phi kim giảm.

C. Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm.

B. Tính kim loại và tính phi kim tăng.

D. Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng.

Câu 2. Chọn phát biểu đúng: trong một nhóm A, đi từ trên xuống thì:

A. Tính bazơ của các oxi và hiđroxit mạnh dần, tính axit giảm dần.

B. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit yếu dần, tính axit mạnh dần.

C. Tính bazơ tăng dần, đồng thời tính axit giảm dần.

D. Tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng mạnh dần, đồng thời tính axit mạnh dần.

Câu 3. Cộng hóa trị của Cacbon trong CH4 là:

A. 4.

Câu 4. Nguyên tố có Z = 18 thuộc loại:

A. Kim loại. B. Phi kim.

B. 2.

C. 1.

D. 3.

C. Khí hiếm.

D. á kim.

Câu 5. Nguyên tố X thuộc nhóm VIA, công thức oxit cao nhất của nguyên tố X là:

A. XO. B. XO3. D. X2O.

C. XO2.

Câu 6. Số oxi hoá của các nguyên tố Clo, lưu huỳnh, Cacbon trong các hợp chất sau: HCl,

HClO3, SO2, SO3, CO2 lần lượt là:

A. +1, +5, +4, +6, +4.

C. +1, +2, +3, +4, +5.

B. -1, +5, +4, +6, +4.

D. +1, +3, +4, +5, +6.

+

Câu 6. Số oxi hoá của Nitơ trong: NH4 , NO2, HNO3 lần lượt là:

A. +1, +4, +5. B. +3, +4, +5. C. -3, +4, +5.

D. +4, -4, +5.

1

6

Câu 7. A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kì kế tiếp trong bảng tuần hoàn. Số

đơn vị điện tích hạt nhân của A và B chênh lệch nhau là:

A. 12.

B. 6.

C. 8.

D. 10.

2

6

2

3

3-

Câu 8. Nguyên tử A có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p . Ion A có cấu hình electron là:

2

6

2

1

2

6

2

6

2.

A. 1s 2s 2p 3s 3p .

B. 1s 2s 2p 3s 3p 4s

2

6

2

5

2

6

2

6

C. 1s 2s 2p 3s 3p .

D. 1s 2s 2p 3s 3p .

Câu 9. Nguyên tố có Z = 18 thuộc loại:

A. Kim loại.

B. Phi kim.

C. Khí hiếm.

D. á kim.

+

6

Câu 10. Cation R có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng 2p . Vị trí R trong bảng tuần

hoàn là:

A. Chu kì 3, nhóm VIA.

B. Chu kì 3, nhóm IA.

C. Chu kì 2, nhóm VIIIA.

D. Chu kì 2, nhóm VIIA.

Câu 11. Trong hợp chất CaF2; Ca có điện hóa trị là:

A. 2.

B. -2.

C. +2.

D. 2+.

Câu 12. Cho sơ đồ phản ứng sau: a Fe2O3 + b CO c Fe +d CO2.

Hệ số a, b, c, d tương ứng là:

A. 2, 3, 1, 3.

B. 1, 3, 2, 3.

C. 1, 4, 1, 5.

D. 3, 4, 6, 4.

Câu 13. Hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R với hiđro là RH, trong oxit cao nhất Rchiếm 58,86%

về khối lượng, nguyên tố R là:

A. Br.

B. F.

C. I.

D. Cl.

Câu 14. Trong phản ứng: H2 + S  H2S; vai trò của S là:

A. không là chất OXH, không là chất khử.

C. chất khử.

B. vừa là chất OXH, vừa là chất khử.

D. chất OXH.

Câu 15. Cho sơ đồ phản ứng Cu + H2SO4đ  CuSO4 + SO2 + H2O. Trong đó Cu đóng vai trò là

A. Không là chất khử, không là chất oxi hoá.

C. Chất khử.

B. Vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.

D. Chất oxi hoá.

Câu 16. Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là:

2

6

2

1

2 2 6 2 6 2

B. 1s 2s 2p 3s 3p 4s .

A. 1s 2s 2p 3s 3p .

2

6

2

6

10

2

1

2 2 6 2 6 3 2

D. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s .

C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p .

Câu 17. Cho các nguyên tố 20Ca, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P. Thứ tự tính kim loại giảm dần là:

A. P, Si, Mg, Al, Ca.

C. P, Al, Mg, Si, Ca.

B. P, Si, Al, Ca, Mg.

D. Ca, Mg, Al, Si, P.

1

7

Câu 18. Một nguyên tử M có 111 electron và 141 nơtron. Kí hiệu nào sau đây là ký hiệu của nguyên

tử M.

1

11

141

252

A. ₈

M

.

B. ₈₀

M

.

C. ₁₁₁

M

.

D.

M

.

0

111

Câu 19. Khối lượng NaOH cần dùng để trung hòa hết 200ml dung dịch HCl 1M là

A. 4 gam.

Câu 20. Công thức cấu tạo đúng của CO2 là:

A. O = C = O. B. O  C = O.

Câu 21. Cộng hoá trị của O; N2 trong H2O; N2 là:

A. 2; 3. B. 4; 2.

B. 40 gam.

C. 80gam.

C. O = C  O.

C. 3; 2.

D. 8 gam.

D. O - C = O.

D. 1; 3.

2

5

Câu 22. Liên kết tạo thành giữa hai nguyên tử có cấu hình electron hoá trị là 2s 2p sẽ thuộc loại

liên kết nào sau đây:

A. ion.

B. Cộng hoá trị phân cực.

C. Kim loại.

D. Cộng hoá trị không phân cực.

Câu 23. 2 nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số

điện tích hạt nhân là 23. X và Y là:

A. Na và Mg.

B. O và Cl.

C. Mg và Al.

D. Ne và P.

Câu 24. Cho độ âm điện N (3,04); C(2,55); H(2,2); O(3,44). Trong các phân tử: N2; CH4; H2O;

NH3, phân tử phân cực mạnh nhất là:

A. H2O.

B. NH3.

C. N2.

D. H2O.

Câu 25. Các nguyên tử trong một chu kì có đặc điểm chung nào sau đây?

A. Số lớp electron.

C. Số p.

B. Số electron.

D. Số electron lớp ngoài cùng.

3

+

2

Câu 26. Ion M có cấu hình electron ngoài cùng là 3d , cấu hình electron thu gọn của nguyên tử

M là:

A. [Ar]3d⁵;.

Câu 27. Phân tử nào dưới đây có liên kết cộng hoá trị phân cực?

A. HCl. C. KCl.

B. [Kr]3d 4s .

3

2

C. [Ar] 3d 4s ;.

3

2

D. [Ar]3d 4s

5

2

B. Cl2.

D. H2.

Câu 28. Trong một nguyên tử X, hiệu số 2 loại hạt (trong 3 loại hạt P, e, n) bằng 1, và tổng số

hạt bằng 40. Tính A, Z của X.

A. A = 28;Z = 13.

C. A= 27; Z = 12.

B. A = 28; Z = 14

D. A = 27; Z = 13

1

8

Câu 29. Nguyên tố X thuộc nhóm VA, công thức hợp chất khí với hiđro của X là:

A. XH3.

B. HX.

C. XH5.

D. XH2.

4

Câu 30. Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là 3p . Hãy chỉ

ra câu sai khi nói về nguyên tử X:

A. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron.

B. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở nhóm IVA.

C. Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton.

D. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở chu kì 3.

II. TỰ LUẬN (2 ĐIỂM )

Câu 1) Cân bằng các phương trình phản ứng sau( xác định chất oxi hóa- chất khử ):

a ) Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

b ) MnO2+ HCl  MnCl2+Cl2+H2O.

Câu 2) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 93, trong đó tổng số hạt mang điện gấp 1,657

lần số hạt không mang điện.

a. Viết cấu hình e của X và xác định vị trí X trong BTH.

b. Y là một nguyên tố cùng nhóm và cùng chu kì với X. Hãy xác định Y và so sánh bán

kính nguyên tử của X, Y.

----------- HẾT ----------

1

9

SỞ GD&ĐT ĐĂK LĂK

ĐỀ THAM KHẢO

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2018-2019

MÔN: HÓA HỌC 10

Thời gian làm bài: 60 phút;

Mã đề thi 147

Họ và tên thí sinh:...........................................................................Số báo danh: ....................

(Cho nguyên tử khối: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28;

P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; I=127; Cd=112;

Ba=137, Pb=207)

I. TRẮC NGHIỆM ( 8 ĐIỂM)

Câu 1: Cho 3,6 g một kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít khí

H2 (đktc). Kim loại đó là:

A. Ca

B. Be

C. Mg

D. Ba

Câu 2: S có số oxi hóa +6 trong trường hợp nào sau đây?

A. SO4²^-

B. SO2

C. S²^-

D. Na2SO3

Câu 3: Tìm câu đúng:

A. Bảng tuần hoàn gồm có 8 nhóm B chia làm 8 cột

B .Bảng tuần hoàn gồm có 7 chu kì, số thứ tự chu kì bằng số phân lớp electron

C .Các nguyên tố nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau vì vỏ nguyên tử có cùng electron s

và p

D. Các nguyên tố có cùng electron hóa trị được xếp thành một cột

Câu 4: Phân lớp 4f có số electron tối đa là:

A. 10

B. 6

C. 2

D. 14

Câu 5: Một nguyên tố X gồm 2 đồng vị X1 và X2. Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị

X2 có tổng số hạt là 20. Biết rằng % các đồng vị trong X bằng nhau. Nguyên tử khối trung bình

của X là:

A. 12,5

B. 13

C. 13,5

D. 14,5

+

6

Câu 6: Cation R có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p . Vậy cấu hình electron của

nguyên tử R là

2

5

2

6

2

6

2

1

2 2 6 1

D. 1s 2s 2p 3s

A. 1s 2s 2p

Câu 7: Cho các nguyên tố 11M, 17X và 19R. Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự;

A. M < X < R. B. R < M < X. C. M < X < R. D. X < M < R

B. 1s 2s 2p 3s

C. 1s 2s 2p 3s 3p

2

0

Câu 8: Trong phản ứng: Cl2 + 2KOH → KCl + KClO3 + H2O thì nguyên tử clo

A.Chỉ bị oxi hóa

C. Không bị oxi hóa, không bị khử

B. Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử

D. Chỉ bị khử

Câu 9: Cho phản ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O. Số phân tử HNO3 đóng vai

trò chất môi trường là:

A. 15x – 6y

B. 45x – 18y

C. 46x – 18y

D. 18x – 6y

Câu 10: Cho các phát biểu sau:

(

a) Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng một cặp electron chung

b) Trong liên kết cộng hóa trị có cực, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện

bé hơn

c) Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái

dấu

d) Trong liên kết cộng hóa trị không cực, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử có độ âm

(

điện lớn hơn

Số phát biểu không đúng là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 1

2

4

Câu 11: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns np . Trong công

thức oxit cao nhất, oxi chiếm 60% khối lượng. Phần trăm khối lượng của X trong công thức hợp

chất khí với hiđro là

A. 40,00%. D. 94,12%.

B. 5,88%.

C. 92,12%.

Câu 12: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá – khử?

A. 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO.

C. NaOH + HCl → NaCl + H2O.

B. CaCO3 → CaO + CO2.

D. N2O5 + H2O → 2HNO3.

Câu 13: Hãy cho biết loại phản ứng nào sau đây luôn luôn không là phản ứng oxi hóa – khử?

A. Phản ứng trao đổi.

C. Phản ứng phân hủy.

B. Phản ứng thế.

D. Phản ứng hóa hợp.

Câu 14: Điện hoá trị của Na và Cl trong phân tử NaCl lần lượt là:

A. 1+ và 1- B. -1 và +1 C. +1 và -1 D. 1- và 1+

Câu 15: Hòa tan 13,9 gam muối FeSO4.7H2O trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung

dịch X. Để phản ứng hết với các chất trong X cần 50 ml dung dịch KMnO4 aM. Giá trị của a là:

A. 0,3M

B. 0,1M

C. 0,2M

D. 0,15M

Câu 16: Crom có Z = 24. Nhận định đúng là:

A. Crom có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

B. Crom thuộc ô 24, chu kì 4, nhóm IIA

C. Crom là phi kim vì có 6 electron ở lớp ngoài cùng

D. Crom thuộc nguyên tố d

2

1

Câu 17: A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng 1 chu kì và liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn (giả sử

ZA < ZB). Tổng số proton trong hạt nhân 2 nguyên tử là 29. B có hóa trị trong công thức hợp

chất khí với hidro bằng:

A. 4

B. 1

C. 3

D. 2

Câu 18: Cho 2 nguyên tố: X (Z = 11), Y (Z = 8). Công thức hợp chất tạo thành từ X, Y và liên

kết trong phân tử lần lượt là:

A. XY: liên kết cộng hoá trị.

B. XY: liên kết ion.

C. X2Y: liên kết ion.

D. X2Y3: liên kết cộng hoá trị.

Câu 19: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 40. Trong hạt nhân

nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1. Vị trí (chu kỳ, nhóm)

của X trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kỳ 3, nhóm IIIA.

C. Chu kỳ 2, nhóm IIIA.

B. Chu kỳ 3, nhóm IA.

D. Chu kỳ 2, nhóm IA.

Câu 20: Cho phương trình biểu diễn sự hình thành các ion sau, phương trình đúng là:

2

-

A. O2 + 2e → 2O

B. Cl → Cl + 1e

+

D. Na + 1e → Na⁺

C. Al → Al3 + 3e

II. TỰ LUẬN (2 ĐIỂM )

Câu 1 (2,0 điểm): Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, xác định tỉ lệ:

Chất khử /chất oxi hóa

a) P + KClO3 → P2O5 + KCl

b) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O

Câu 2 (2,0 điểm)

a) Tính hiệu độ âm điện, xác định loại liên kết trong các chất sau: Al2S3; Na2O; O2; CO2 (Cho

biết độ âm điện của các nguyên tố: C = 2,55; Al = 1,61; O = 3,44; Na = 0,93; S = 2,58)

b) Giải thích sự hình thành liên kết trong Na2O và CO2. Cho biết Na(Z =11), O(Z = 8), C(Z = 6)

----------- HẾT ----------

2

ĐẠI HỌC Y DƯỢC TPHCM

ĐỀ THAM KHẢO

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2018-2019

MÔN: HÓA HỌC 10

Thời gian làm bài: 60 phút;

Mã đề thi 308

Họ và tên thí sinh:...........................................................................Số báo danh: ....................

(Cho nguyên tử khối: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28;

P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; I=127; Cd=112;

Ba=137, Pb=207)

I. TRẮC NGHIỆM ( 8 ĐIỂM)

Câu 1: Chất nào sau đây chứa liên kết ion?

A. N2.

Câu 2: Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử X là 112. Số proton trong X là

A. 112. B. 56. C. 48. D. 55.

B. CH4.

C. KCl.

D. NH3.

Câu 3: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Ở trạng thái cơ bản, số lớp

electron của X là

A. 3.

Câu 4: Thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIIA là

A. Br, F, I, Cl. B. F, Cl, Br, I. C. I, Br, F, Cl. D. I, Br, Cl, F.

Câu 5: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố kim loại?

B. 1.

C. 4.

D. 2.

2

6

2

6

2

6

2

3

2

6

2

1

2 2 6 2 5

A. 1s 2s 2p 3s 3p .

Câu 6: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong SO2 bằng

A. - 2. B. +4. C. +2.

B. 1s 2s 2p 3s 3p .

C. 1s 2s 2p 3s 3p .

D. 1s 2s 2p 3s 3p .

D. +6.

Câu 7: Nguyên tử kali có 19 proton, 19 electron và 20 nơtron. Số khối của nguyên tử kali là

A. 20. B. 19. C. 38. D. 39.

Câu 8: Vị trí của flo (Z = 9) trong bảng tuần hoàn là

A. ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.

C. ô số 7, chu kì 3, nhóm VIIA.

B. ô số 9, chu kì 2, nhóm VA.

D. ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.

Câu 9: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:

A. Proton và electron. B. Proton và nơtron.

C. Proton, nơtron và electron. D. Nơtron và

electron.

2

3

Câu 10: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron

nguyên tử của X là:

2

6

2

4

2

6

2

6

2

6

10

2

6

2

6

A. 1s 2s 2p 3s 3p

B. 1s 2s 2p 3s 3p

C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p D.1s 2s 2p 3s 3p

Câu 11: Hợp chất X tạo ra oxit cao nhất có công thức là AO2.Trong hợp chất khí với hiđro A

chiếm 75% về khối lượng. Nguyên tố A là:

A. C (M = 12) D. Cl (M = 35,5)

Câu 12: Nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 5 có số lớp electron là:

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

Câu 13: Các nguyên tố 16X, 13Y, 9Z, 8T xếp theo thứ tự tính phi kim tăng dần là:

B. Si (M = 28)

C. S (M = 32)

A. Y, X, Z, T

B. Y, X, T, Z.

C. Y, T, Z, X.

D. X, T, Y, Z.

2

Câu 14: Hiđro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị 1H trong 10

1

2

ml nước (biết trong nước chỉ có đồng vị 1H và 1H; khối lượng riêng của nước là 1 g/ml).

A. 5,35. 10²⁰B. 5,35. 10²¹C. 5,35. 10²²D. 5,35. 10²³

Câu 15: Chọn cấu hình electron đúng của ion Fe (Z = 26)

3

+

2

6

2

6

5

2 2 6 2 6

6

A. 1s 2s 2p 3s 3p 3d

B. 1s 2s 2p 3s 3p 3d

2

6

2

6

2

6

2

6

3

2

C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

D. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y ở hai chu kì liên tiếp của nhóm

IA vào nước thì thu được 0,224 lít khí hiđro ở đktc. Hai kim loại đó là (Biết Li = 7, Na = 23,

K = 39, Rb = 85, Cs = 133).

A. Li và Na.

B. Na và K.

C. K và Rb.

D. Rb và Cs.

1

10

Câu 17: Trong tự nhiên Bo có 2 đồng vị là B (81%) và B (19%). Nguyên tử khối trung bình

của Bo là:

A. 81

B. 19

C. 10,18

D. 10,81

+

2-

Câu 18: Hợp chất A được tạo thành từ ion M và ion X (được tạo ra từ các nguyên tố M và X

tương ứng). Trong phân tử A có tổng số các hạt cơ bản là 92, trong đó số hạt mang điện bằng

6

5,22% tổng số hạt. Số khối của M lớn hơn của X là 7. Nguyên tố M là:

A. Li

Câu 19: Chất nào sau đây chỉ chứa các liên kết cộng hóa trị?

A. CaCl2. B. Na2O C. KCl

B. Na

C. K

D. H

D. H2S

Câu 20: Cho dãy chất sau: NH3 , N2O , N2 , HNO3. Số oxi hóa của nitơ trong các chất lần lượt là:

A. -3, 0, +1, +5 B. +3, +1, 0, +6 C. -3, +1, 0, +5 D. -3, +1, +2, +5

Câu 21: Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm (₁Al ) lần lượt là (ĐH khối B –

2

7

3

2

013)

A. 13 và 13.

B. 13 và 14.

C. 12 và 14.

D. 13 và 15.

2

4

Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52. Trong hạt

nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1. Vị trí (chu kỳ,

nhóm) của X trong bàng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là (CĐ khối A, B – 2012)

A.chu kỳ 3, nhóm VA.

C. chu kỳ 2, nhóm VA.

B. chu kỳ 3, nhóm VIIA.

D. chu kỳ 2, nhóm VIIA.

Câu 23: Dãy chất nào trong các dãy sau đây đều gồm các chất mà phân tử có liên kết ion?

A. KHS, Na2S, NaCl, HNO3

C. Na2SO4, KHS, H2S, SO2

B. Na2SO4, HCl, KHS, NH4Cl

D. CH3NH3Cl, K2S, Na2SO3, NaHS

Câu 24: Dãy chất nào trong các dãy sau đây đều gồm các chất mà phân tử chỉ có liên kết cộng

hóa trị phân cực?

A. HCl, KCl, HNO3, NO

C. N2, H2S, H2SO4, CO2

B. NH3, HSO4¯, SO2, SO3

D. CH4, C2H2, H3PO4, NO2

Câu 25: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A. NH3 + HCl → NH4Cl

B. H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

D. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl

C. 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

Câu 26: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế?

A. 4S + 8NaOH → Na2SO4 + 3Na2S + 4H2O

B. Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2

C. 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

D. Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag

Câu 27: Nguyên tố R có công thức oxit ứng với hóa trị cao nhất là R2R5. Công thức hợp chất khí

của R với hidro là

A. RH5

Câu 28: Ion nào sau đây có 32 electron?

A. CO3²^-B. SO4²^-

B. RH3

C. RH4

D. RH4

C. NH4⁺

D. NO3^-

Câu 29: Trong nguyên tử, lớp electron có mức năng lượng thấp nhất là

A. P. B. K. C. L. D. M.

2

5

Câu 30: Cho cấu hình của nguyên tử các nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5:

X1 : 1s²;

X2 : 1s 2s ;

2

1

2 2 6 2 3

X3 : 1s 2s 2p 3s 3p ;

2

6

2

6

2

2 2 6 2 6 7 2

X5 : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ;

X4 : 1s 2s 2p 3s 3p 4s ;

Trong các nguyên tố cho ở trên, số các nguyên tố kim loại là

A. 2 B. 3 C. 4

II. TỰ LUẬN (2 ĐIỂM )

D. 5

Câu 1: Cân bằng phương trình phản ứng sau ( xác định chất khử- chất oxi hóa):

a ) Fe3O4 + CO  Fe + CO2

b ) Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO2 + H2O

Câu 2: Khi cho 39 gam kim loại thuộc nhóm IA vào 362 gam nước. Sau khi phản ứng kết thúc thu

được dung dịch X và 11,2 lít khí (ở đktc). Xác định tên kim loại? Tìm nồng độ % của chất tan

trong dung dịch X?

----------- HẾT ----------

2

6

ĐỀ KIỂM TRA LẦN 2

Môn: Hóa 10

TRƯỜNG THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM

TỔ: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 60 phút;

(30 câu trắc nghiệm)

Mã đề thi 210

(Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)

(

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố N=14; P=31; C=12;S= 32; Si= 28; Na=23; K=39;

Ca= 40; Mg=24; H=1; O=16; Li=7)

Câu 1: Trong BTH các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn lần lượt là:

A. 3 và 4

B. 4 và 3

C. 4 và 4

D. 3 và 3

Câu 2: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ

trái sang phải là.

A. F, Li, O, Na. D. F, Na, O, Li.

B. F, O, Li, Na.

C. Li, Na, O, F.

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố A có 5 electron ở phân lớp p, vậy A thuộc chu kì:

A. 2

Câu 4: Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng:

A. Số nơtron B. Số hiệu nguyên tử C. Số khối

B. 3

C. 4

D. 1

D. Số electron hóa

trị

Câu 5: Cho các nguyên tố 9F, 16S, 17Cl, 14Si. Chiều giảm dần tính kim loại của chúng là:

A. F > Cl > S > Si B. F > Cl > Si > S C. Si >S >F >Cl D. Si > S > Cl > F

Câu 6: Tính bazơ của dãy các hidroxit : NaOH, Mg(OH) , Al(OH)₃biến đổi như thế nào ?

2

A. Tăng

B. Vừa giảm vừa tăng. C. Không thay đổi

D. Giảm

Câu 7: Cho 4,6gam một kim loại kiềm R tác dụng hoàn toàn với nước thu được 2,24 lit khí H2

(đktc). Xác định R.

A. Li

B. Rb

C. K

D. Na

Câu 8: Nguyên tố hóa học có tính chất hoá học tương tự K(Z=19)

A. Ca(Z=20) B. Na(Z=11) C. Mg(Z=12)

D. Al(Z=13)

Câu 9: Cấu hình electron của ion X²⁺là 1s 2s 2p 3s 3p 3d . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố

2

6

2

6

hoá học, nguyên tố X thuộc.

A. chu kì 3, nhóm VIB.

B. chu kì 4, nhóm VIIIB

2

7

C. chu kì 4, nhóm IIA.

D. chu kì 4, nhóm VIIIA

Câu 10: Oxit cao nhất của một nguyên tố có công thức tổng quát là R2O5, hợp chất của nó với

hiđro có thành phần khối lượng %R = 82,35%; %H = 17,65%. Nguyên tố R là

A. photpho

B. antimoan

C. nitơ

D. asen

Câu 11: Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong nguyên tử nguyên tố X là 46, biết số hạt mang điện

nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Xác định chu kì, số hiệu nguyên tử của X trong bảng tuần

hoàn.

A. Chu kì 3 ô 16

B. Chu kì 2, ô 7

C. Chu kì 3 ô 17

D. Chu kì 3, ô 15

Câu 12: Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO3. Vậy công thức hợp chất khí với hiđro là:

A. RH5

B. RH3

C. H2R

D. RH4

2

3

Câu 13: Cho cấu hình electron của nguyên tử một số nguyên tố : 1s 2s (X), 1s 2s 2p (Y),

1

2

6

2

s 2s 2p 3s (Z) Các nguyên tố cùng chu kì là

A. Y, Z. B. X, Z.

Câu 14: Theo qui luật biến đổi tính chất các đơn chất trong báng HTTH thì:

C. X, Y

D. X, Y, Z.

A. Phi kim mạnh nhất là oxi.

C. Phi kim mạnh nhất là flo.

B. Phi kim mạnh nhất là iot.

D. Kim lọai mạnh nhất là liti.

Câu 15: Nguyên tử X có 3 lớp e. Lớp ngoài cùng có 5e. Số đơn vị điện tích hạt nhân của X là

A. 10 B. 15 C. 12 D. 13

Câu 16: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố halogen được xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang

phải là:

A. 9F, 17Cl, 35Br, 53I

B. 17Cl, 35Br, 9F, 53I

C. 35Br, 53I , 9F, 17Cl

D. 53I, 35Br, 17Cl,

9

F

Câu 17: Nguyên tử X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Cấu hình electron nguyên tử của X là:

2

6

2

6

10

2

6

2

6

2

A. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

B. 1s 2s 2p 3s 3p 4s

2

6

2

6

2

C. 1s 2s 2p 3s

Câu 18: Nguyên tố X có Z = 24. Vị trí của X trong bảng HTTH là

D. 1s 2s 2p 3s 3p

A. Chu kỳ 4, nhóm VIB .

C. Chu kỳ 4, nhóm VIIIB.

B. Chu kỳ 4, nhóm IVB.

D. Chu kỳ 4, nhóm IIA.

Câu 19: Dãy sắp xếp các chất theo chiều tính axit tăng dần:

A. H2SO4, H3PO4, HClO4, H4SiO4

C. H3PO4, HClO4, H4SiO4, H2SO4

B. H4SiO4, H3PO4, H2SO4, HClO4

D. HClO4, H2SO4, H3PO4, H4SiO4

Câu 20: Nguyên tử của nguyên tố X được xếp ở chu kì 4 có số lớp electron là:

A. 4 B. 5 C. 3

D. 6

2

8

Câu 21: Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là:

A. Các nguyên tố s

C. Các nguyên tố p

B. Các nguyên tố d

D. Các nguyên tố s và nguyên tố p

Câu 22: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì và có tổng số proton trong hai

hạt nhân là 25. X và Y thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

A. Chu kì 3, các nhóm IA và IIA

C. Chu kì 2, nhóm IIA

B. Chu kì 2, các nhóm IIIA và IVA

D. Chu kì 3, các nhóm IIA và IIIA

Câu 23: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. Vậy số proton có trong nguyên tử X là

A. 17 B. 7 C. 10 D. 2

Câu 24: Giá trị độ âm điện giảm dần theo thứ tự từ trái sang phải của chu kì 2 là:

A. 7N, 8O, 9F, 3Li, 4Be, 5B, 6C

C. 9F, 8O, 7N, 6C, 5B, 4Be, 3Li

B. 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F

D. 5B, 6C 7N, 8O, 3Li, 4Be, 9F

2

6

2

2+

Ion A có cấu hình electron là :

Câu 25: Nguyên tö A có cấu hình electron : 1s 2s 2p 3s

2

6

2

5

2

6

2

6

2

6

A. 1s 2s 2p 3s 3p

B. 1s 2s 2p

C. 1s 2s 2p 3s 3p

D.

2

6

2

1

s 2s 2p 3s 3p

Câu 26: Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3. Trong oxit mà

R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là

A. S.

Câu 27: Số nguyên tố trong chu kỳ 2 và 4 là:

A. 8 và 18 B. 18 và 8

B. As.

C. N.

D. P.

C. 8 và 8

D. 18 và 18

Câu 28: Cho 8,8 gam hỗn hợp 2 kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp nhau thuộc nhóm IIA, tác dụng

với dung dịch axit HCl dư thu được 13,44lít khí H2 (đktc). 2 kim loại đó là

A. Be và Mg

B. Ca và Sr

C. Mg và Ca

D. Sr và Ba

Câu 29: Tìm câu sai trong những câu sau đây?

A. Trong một chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần

B. Nguyên tử của các nguyên tố trong một chu kì có số electron bằng nhau.

C. Trong một chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

D. Chu kì thường bắt đầu là một kim loại kiềm và kết thúc là một khí hiếm (trừ chu kì 1 và

chu kì 7 chưa hoàn thành).

2

9

Câu 30: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

A. Tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần B. Tính kim loại giảm dần, tính phi kim

tăng dần

C. Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần D. Tính phi kim và tính kim loại đều giảm

dần

Câu 31: Halogen có độ âm điện lớn nhất là

A. flo.

B. clo.C. brom. D. iot.

Câu 32: Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất ?

A. Na.

B. Cs.

C. I. D. K.

Câu 33: Số thứ tự ô nguyên tố không cho biết

A. số electron ở lớp vỏ nguyên tử.

C. số nơtron trong hạt nhân nguyên tử.

B. số proton trong hạt nhân nguyên tử.

D. số hiệu nguyên tử nguyên tử.

2

+

2

6

Câu 34: Ion M có cấu tạo lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s 2p . Cấu hình electron của M và vị

trí của nó trong bảng tuần hoàn là :

2

4

2 2 6 2

B. 1s 2s 2p 3s , ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA.

A. 1s 2s 2p , ô 8, chu kỳ 2, nhóm VIA.

2

6

2 2 6 2

D. 1s 2s 2p 3s , ô 13, chu kỳ 3, nhóm

C. 1s 2s 2p , ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA.

IIIA.

Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước

thu được 1,12 lít hiđro (đktc). Hai kim loại kiềm đã cho là

A. Li và Na.

B. Na và K.

C. K và Rb.

D. Rb và Cs.

----------- HẾT ----------

3

0